学生实验7常见酸、碱的化学性质随堂同步练习（含解析）鲁教版化学九年级下册

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学生实验7常见酸、碱的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验装置能够直接验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
2．下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是
A．测定氧气含量 B．探究质量守恒 C．探究分子运动 D．比较金属活动性
A．A B．B C．C D．D
3．归纳推理是学习化学常用的方法，下列是同学们进行的归纳和推理不正确的是
A．盐酸、硫酸的溶液中都含有H+，溶液都呈现酸性
B．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有OH-，溶液都呈现碱性
C．碳酸盐与稀盐酸反应都能生成气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐
D．氢气不纯净时点燃会发生爆炸，所以点燃可燃气体之前，必须检验气体的纯度
4．下列对于化学反应的叙述中，正确的是
A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
B．若C、D分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应
C．若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是中和反应
D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀
5．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．石灰水 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．白醋
6．将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序分类正确的是
A．硫酸、纯碱、石灰石 B．醋酸、烧碱、硫酸铜
C．磷酸、熟石灰、苛性钠 D．醋酸、小苏打、熟石灰
7．下列依据实验操作或现象得出的结论正确的是
选项 实验操作或现象 实验结论
A 用酸度计测定某地雨水的pH=5.7 此地下了酸雨
B 用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑 浓硫酸有吸水性
C 将带火星的木条插入集气瓶中，木条未复燃 集气瓶中不含氧气
D 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，只有铁丝表面有气泡 铁的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
8．下列化学反应属于分解反应的是
A．CuO +COCu+CO2 B．2H2O2H2↑+O2↑
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D．2CuO+C 2Cu+CO2↑
9．在跨学科实践活动中涉及到了以下化学知识，其中错误的是
选项 实践活动 化学知识
A 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成
B 向蔬菜大棚中加CO2 CO2是光合作用的原料
C 用微型检测仪测酸雨的pH值 测得pH值小于5.6
D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氯化钾熔点高，可用作钾肥
B．氯化钠是白色固体，可用作调味品
C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
二、非选择题
11．有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。
(1)固体粉末中一定不含 。
(2)白色沉淀A是 。
(3)生成蓝色沉淀的化学反应方程式为 。
(4)固体粉末中一定含有 。
12．归纳总结是学习的一种方法，如图是兴趣小组同学依据碱的化学性质构建的网络图，祝愿同学们破“碱”成蝶，中考必胜。
(1)若指示剂为紫色石蕊，可观察到溶液 ，原因是碱溶液中都含有 (填离子符号)。
(2)碱变质主要是因为碱与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钙变质的化学方程式： 。
(3)若盐为氯化铁，其溶液与NaOH溶液反应的现象为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
(4)若酸为稀盐酸，将一定量的NaOH溶液加入其中，待反应结束后想确定溶质成分，只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是______(填字母序号)。
A．AgNO3溶液 B．Mg C．pH试纸 D．紫色石蕊溶液
(5)不同的碱也有各自的特性，如氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，原因是 。
13．绿矾又名七水硫酸亚铁( ，其用途广泛，可用于制铁盐、净水剂、防腐剂等。绿矾( 的一种综合利用工艺流程如下：
(1)“分离”环节采用的方法类似于实验室实验中的一种常见操作，该操作是 。
(2)“焙烧”是在隔绝空气的条件下进行。该过程是铁元素在CO的作用下由化合物到单质的转化过程 请依次写出“焙烧”过程中发生反应的化学方程式: ① 、② 、 ③ FeO+CO Fe+CO2
(3)溶解度曲线辅助分析。
①母液“除杂”后，依次经过真空蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等环节可以得到( 粗产品。赵同学利用溶解度曲线(见下图)分析，、却得到析出. 固体的结论。请你为赵同学做出合理解释： 。
②从化合物的角度分析， 属于 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(4)铁粉的用途十分广泛。若用55.6t 绿矾生产铁粉，理论上可以得到铁粉 t。(已知： 的相对分子质量为278)
(5)绿矾的另一种综合利用方法是：先将绿矾脱水，然后在有氧条件下焙烧，焙烧过程中 转化为 和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高： 的含量，可采取的最有效的措施是 。
空气通入量/L·s-1 温度/℃ SO2含量/% SO3含量/%
0.02 850 45.4 54.6
0.06 850 30.5 69.5
0.10 850 11.1 88.9
0.10 810 11.1 88.9
0.10 890 11.2 88.8
14．我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。目前我国科学家已实现由全人工合成淀粉的碳资源循环利用。主要过程如下，请结合下图完成下面小题。
(1)分类法在学习生活中具有广泛的应用。图中一氧化碳和二氧化碳属于______。
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐
(2)下列有关葡萄糖（）的说法正确的是______。
A．葡萄糖属于无机化合物 B．葡萄糖的相对分子质量是160g
C．葡萄糖由三种元素组成 D．葡萄糖中氢元素的质量分数最大
15．完成下列化学方程式：
(1)氢氧化钠和稀盐酸反应： ；
(2)铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因： ；
(3)水通电生成氢气和氧气： ；
(4)乙醇完全充分燃烧： 。
16．兴趣小组的同学用如图1所示的装置探究二氧化碳与水的反应。在三颈烧瓶内装入100蒸馏水，用注射器分别抽取20、60、100的二氧化碳注入三颈烧瓶中，关闭止水夹，待数据稳定后，缓慢振荡反应容器20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到如图2所示图像。
(1)图1装置的气密性检查方法：打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后 （忽略活塞的摩擦阻力），则表明装置气密性良好。
(2)三次实验中溶液均小于7的原因是 （用化学方程式表示）。
(3)实验时间约在100～120s时，三条曲线明显下降，其对应的实验操作为 。
(4)实验时间约在120s后，三条曲线逐渐回升，可得出的结论是 。
17．我国有丰富的食盐资源，沿海地区主要出产海盐，粗盐的主要成分是氯化钠。海水晒盐的主要过程如下图所示。
(1)①引入贮水池的海水中，会混有少量的泥沙，属于 (填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”)；
②上述过程中采用的结晶方法是 。
粗盐含有泥沙等难溶性杂质，提纯后可得到精盐，粗盐中主要成分是氯化钠，还含有泥沙及少量可溶性的CaCl2、Na2SO4等杂质。以下是粗盐提纯的过程。
实验一：除去粗盐中难溶性的杂质，下图图示是学习中进行过的学生操作示意图
(2)某小组同学实验所得的氯化钠的产率较低，其原因可能是_______。
A．加水太少，粗盐未完全溶解 B．滤纸破损
C．精盐潮湿 D．蒸发时，有固体飞溅
实验二：确认实验室的粗盐中含有CaCl2、Na2SO4
(3)①取实验室中一定量的粗盐放入足量水中，进行溶解、过滤操作，甲同学向上述滤液中加入一定量的碳酸钠溶液，产生 ，可确认粗盐中CaCl2的存在。静置，向上层清液中加入一定量氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能验证Na2SO4的存在，理由是 。
②乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，验证出Na2SO4的存在，他的实验方案是 。(写出实验步骤和现象)
实验三：用实验室的粗盐进行提纯实验
(4)取10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。精盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，该粗盐中氯化钠的质量分数为 (选填“>”、“<”或“=”)50%。
春分时节的田垄间，农人们会用16%的盐水精选优质稻种，为秋日的丰收奠定基础：与此同时，长江流域的水温已稳定在15℃以上，养鱼人在投鱼苗前会将鱼苗浸泡在3%的食盐水中消毒，以预防细菌感染。回暖的气候鸭子们也开始产蛋，25%的浓盐水能腌出流油的咸鸭蛋。科学种养与传统智慧在这里交融。
(5)影响氯化钠在水中溶解性的因素_______。
A．氯化钠质量 B．水的体积 C．氯化钠颗粒大小 D．温度
(6)用氯化钠固体配制50 g的16%的氯化钠溶液，无需使用的仪器是_______。
A．玻璃棒 B．漏斗 C．电子天平 D．50mL量筒
(7)在室温下，将16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%，下列图像正确的是_______。
A． B． C． D．
(8)下列对室温下久置密封的氯化钠溶液说法正确的是_______。
A．溶解度不变 B．有固体析出
C．始终无色透明 D．浓度变大
(9)3%的氯化钠溶液可以用来消毒，“3%”的含义是 ；
(10)16%的氯化钠溶液可以用来选取稻种(溶液的质量分数与密度的数据如表)，取配制好的20 mL质量分数为25%的浓盐水，加一定质量的水稀释成16%的氯化钠溶液从表中找出配制过程中需要用到的数据 。
质量分数(%) 密度(g/cm3)
16 1.106
20 1.144
25 1.185
18．过氧化钙（）常用于鱼类长途运输的增氧剂，制备流程如下。
(1)溶液应选用 （选填序号）。
a.稀 b.稀 c.稀
(2)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用为 。
(3)已知：转化反应为，难溶于水，其中的“”称为结晶水，加热时易分解失去。过滤后需进行洗涤、烘干，结合图1（持续加热时剩余固体的质量与温度升高变化的关系）判断：烘干得到需控制温度在 （填温度范围）。
(4)进行图2实验，向固体加水，一段时间后，气球慢慢膨胀。
Ⅰ、对所得含物质进行猜想：①碳酸钙；②氢氧化钙。请作出判断并说明理由 。
Ⅱ、写出与反应的符号表达式 。
19．实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组想测定该溶液的溶质质量分数。取40g该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液的pH与加入稀盐酸的质量对应关系如图。请回答下列问题：
(1)请写出此反应的化学方程式： 。
(2)当加入稀盐酸的质量为mg时，溶液中溶质成分为 (填化学式)；
(3)若用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸100g，所需浓盐酸的质量为 g；若量筒量取水时俯视读数，会导致所配稀盐酸的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)；
(4)若在加入50g稀盐酸后，停止滴加，向反应后的溶液中加入10g水，此时所得溶液中溶质质量分数为 。
(5)确定氢氧化钠溶液的溶质质量分数后，请在图中将试剂瓶上的标签补充完整。
《学生实验7常见酸、碱的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D A B D B D C
1．B
【详解】A、干冰升华是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，A 错误。
B、该装置是密闭容器，且氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与或生成，能够直接验证质量守恒定律，B 正确。
C、镁条在空气中燃烧，有氧气参与反应，且该装置是开放的，无法准确称量参加反应的氧气的质量，不能直接验证质量守恒定律，C 错误。
D、石灰石与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，该装置是开放的，生成的二氧化碳气体会逸出，导致反应后总质量减小，不能直接验证质量守恒定律，D 错误。
故选B。
2．A
【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，产物有气体，不能使装置内压强发生明显变化，不能用于测定氧气含量，符合题意。
B、氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在密闭装置中进行，可验证质量守恒定律，不符合题意。
C、浓氨水具有挥发性，氨分子运动到滴有酚酞的蒸馏水中，形成氨水，氨水能使酚酞变红，利用该实验可探究分子运动，不符合题意。
D、能与酸反应的金属的活动性大于不能与酸反应的金属的活动性，将等量的5%的稀盐酸分别加入盛有锌和铜片的试管中，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象，利用该实验可比较锌和铜的金属活动性，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】A、酸性是氢离子表现出来的，盐酸、硫酸的溶液中都含有H+，溶液都呈现酸性，故选项错误；
B、碱性是氢氧根离子表现出来的，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有OH-，溶液都呈现碱性，故选项错误；
C、碳酸盐与稀盐酸反应都能生成气体，但与盐酸生成气体的不一定是碳酸盐，例如活泼金属，故选项正确；
D、可燃性的气体与空气混合遇明火会发生爆炸，点燃前一定要检验气体的纯度，故选项错误；
故选：C。
4．D
【详解】A.有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如，此选项错误；
B.有盐和水生成的反应不一定是复分解反应，例如，此选项错误；
C. 若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是中和反应，例如，此选项错误；
D. 若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀，例如，此选项正确；
故选D。
5．A
【详解】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确；
B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；
C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误；
D、白醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误；
故选A。
6．B
【详解】A、硫酸属于酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故选项错误；
B、醋酸属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸铜属于盐，故选项正确；
C、磷酸属于酸；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故选项错误；
D、醋酸属于酸；小苏打是碳酸氢钠，属于盐；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，醋酸
故选：B。
7．D
【详解】A 、酸雨是指pH < 5.6的雨水，用酸度计测定某地雨水的pH = 5.7，所以此雨不是酸雨，故选项错误；
B、用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，这体现的是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性 ，故选项错误；
C 、将带火星的木条插入集气瓶中，木条未复燃，不能说明集气瓶中不含氧气，可能是氧气的浓度较低，不足以使带火星的木条复燃，故选项错误；
D、将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，只有铁丝表面有气泡，根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应产生氢气，铁排在氢前面，铜排在氢后面，所以可以得出铁的金属活动性比铜强，故选项正确；
故选：D。
8．B
【详解】A、该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故选项不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项符合题意；
C、该反应是两种化合物交换成份生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项不符合题意；
D、该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故选项不符合题意；
故选：B。
9．D
【详解】A、氨分子由氮原子和氢原子构成，可以用橡皮泥制作氨分子的结构模型，故选项不符合题意；
B、向蔬菜大棚中加二氧化碳，是因为二氧化碳是光合作用的原料，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故选项不符合题意；
C、pH值小于5.6的降雨称为酸雨，用微型检测仪测酸雨的pH值，其pH值小于5.6，故选项不符合题意；
D、自制简易净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能得到纯水，故选项符合题意；
故选：D。
10．C
【详解】A、氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，与其作为钾肥的用途无直接关联，故选项不符合题意；
B、氯化钠(食盐)作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故选项不符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故选项符合题意；
D、盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石(主要成分为碳酸钙)反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故选项不符合题意；
故选：C。
11．(1)CuSO4/硫酸铜
(2)CaCO3/碳酸钙
(3)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
(4)Ca(OH)2、Na2CO3/氢氧化钙、碳酸钠
【分析】白色固体溶解后得到无色溶液和白色沉淀，故其中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液和氢氧化铜、碳酸铜沉淀都为蓝色；因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则不管固体样品中是否含有碳酸钙，白色沉淀A一定只是碳酸钙，其和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；因为无色溶液A中加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，且无色溶液C中加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，则原固体样品中一定存在碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠把氢氧化钙反应完后还有剩余，则白色沉淀B为碳酸钡，无色溶液C中含有氢氧化钠，加入氯化铜后产生蓝色沉淀。
【详解】（1）根据分析，固体粉末中一定不含硫酸铜，否则会产生蓝色沉淀或蓝色溶液。
（2）根据分析，白色沉淀A只能是碳酸钙。
（3）根据分析，固体样品中含有碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠过量，则过量氯化钡把碳酸钠反应完后，无色溶液C中有氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学反应方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl。
（4）根据分析，固体粉末中一定含有氢氧化钙、碳酸钠，可能含有碳酸钙或氯化钠。
12．(1) 变为蓝色 OH-
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3) 有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色 复分解反应
(4)CD
(5)氢氧化钙和氢氧化钠中的阳离子不同
【详解】（1）碱性溶液能使紫色石蕊溶液变为蓝色，氢氧化钙和氢氧化钠溶液均显碱性，因此可观察到紫色石蕊变为蓝色，因是碱溶液中都含有OH-。
（2）氢氧化钙变质是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应的现象为有红褐色沉淀产生，溶液由黄色变为无色，该反应为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
（4）A、稀盐酸中的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硝酸银能和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，硝酸银也能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化银白色沉淀，因此无法确定溶液的溶质成分，故A选项不符合题意；
B、镁能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氢气，只能说明溶液中有没有氯化氢，不能确定溶液的溶质成分，故B选项不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH，若pH＞7，则溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，若pH=7，则溶液中含有氯化钠，若pH＜7，则溶液中含有氯化钠和氯化氢，故C选项符合题意；
D、滴入紫色石蕊溶液，石蕊变为蓝色，溶液显碱性，则溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，石蕊不变色，溶液显中性，则溶液中含有氯化钠，石蕊变为红色，溶液显酸性，则溶液中含有氯化钠和氯化氢，故D选项符合题意。
故选CD。
（5）氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，氢氧化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠与碳酸钠相互交换成分不能生成沉淀、气体或水，因此二者不能发生反应，故氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，原因是氢氧化钙和氢氧化钠中的阳离子不同。
13．(1)过滤
(2) FeCO3FeO+CO2↑
(3) 温度较低时，碳酸氢铵的溶解度比硫酸铵小，易达到饱和状态而结晶析出 盐
(4)11.2
(5)增大空气通入量
【详解】（1）“分离”环节后物质分为固体和液体，过滤是将固体和液体分离的操作，故该操作类似于实验室中的常见的操作过滤，故填：过滤；
（2）“焙烧”是在隔绝空气的条件下进行。碳酸铁焙烧分解为氧化亚铁和二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应方程式为：，；
（3）母液中(NH4）2SO4含量比NH4HCO3多，但是温度较低时，碳酸氢铵的溶解度比硫酸铵小，易达到饱和状态而结晶析出，故填：温度较低时，碳酸氢铵的溶解度比硫酸铵小，易达到饱和状态而结晶析出；
由铵根阳离子和硫酸根离子构成，所以属于盐，故填：盐；
（4）用55.6t 绿矾( 生产铁粉，理论上可以生产的铁粉质量就等于绿矾中所含铁元素的质量，55.6t 绿矾中铁元素的质量=,故填：11.2；
（5）从表中数据分析可得出：温度一定，空气通入量越大，三氧化硫的含量越高，故填：增大空气通入量。
14．(1)B
(2)C
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；一氧化碳和二氧化碳均由碳元素和氧元素组成，都属于氧化物，故选：B；
（2）A．有机物是含有碳元素的化合物，葡萄糖属于有机化合物，此选项错误；
B．相对分子质量是一个比值，单位是“1”，不是“g”，省略不写，此选项错误；
C．葡萄糖由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，此选项正确；
D．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量分数分别为：、、，所以氧元素的质量分数最大，此选项错误。
故选：C。
15．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（2）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：。
（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）乙醇与氧气点燃时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
16．(1)注射器活塞恢复到原来位置
(2)
(3)振荡三颈烧瓶
(4)碳酸不稳定，易分解
【详解】（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。图1装置打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后注射器活塞恢复原位，则表明装置气密性良好，故填：注射器活塞恢复到原来位置；
（2）水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为，碳酸显酸性，导致溶液酸性增强，pH减小，故填：；
（3）实验时间约在100~120s时，三条曲线均有明显下降，说明有更多二氧化碳溶于水生成碳酸，其对应的实验操作为振荡三颈烧瓶，故填：振荡三颈烧瓶；
（4）实验时间约在120s后，三条曲线均逐渐回升，说明溶液酸性变弱，可得出的结论是碳酸不稳定，容易分解，故填：碳酸不稳定，易分解。
17．(1) 悬浊液 蒸发结晶
(2)AD
(3) 白色沉淀 碳酸钠过量时，氯化钡能与其反应生成碳酸钡沉淀 将甲同学实验后溶液中，继续加入过量氯化钡溶液，使完全反应，然后将所有白色沉淀过滤出，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀全部溶解，则不含有硫酸钠，如果白色沉淀有剩余，则含有硫酸钠
(4) 混合物 ＜
(5)D
(6)B
(7)AD
(8)AC
(9)100g的氯化钠溶液中有3g的氯化钠
(10)25%溶液的密度为1.185g/cm3
【详解】（1）海水中有难溶性杂质，各个部分不均一稳定，故属于悬浊液。海水晒盐的过程中是通过蒸发溶剂，得到氯化钠晶体的过程，故采用的结晶方法是蒸发结晶。
（2）A、粗盐未完全溶解，部分氯化钠还没溶解而在过滤过程中被除去，会导致溶液中的氯化钠质量偏少，故会导致所得的氯化钠产率偏低，该选项符合题意。
B、滤纸破损，会导致溶液过滤不完全，蒸发后，难溶性物质留在晶体中，导致氯化钠的质量偏大，产率会偏高，该选项不符合题意。
C、精盐潮湿，即称量的质量包括精盐和水的质量，导致氯化钠的质量偏大，产率偏高，该选项不符合题意。
D、蒸发时，固体飞溅，所得的晶体质量减少，氯化钠的质量偏小，产率会偏低，该选项符合题意。
故选AD。
（3）①要检验的存在，加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故产生白色沉淀时，可确认氯化钙的存在。
②由于加完碳酸钠溶液后才验证硫酸钠的存在，故加入氯化钡后，若碳酸钠过量，氯化钡也能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，故不能验证硫酸钠的存在。
③乙同学用甲同学实验后的物质，继续进行实验，此时可以加入过量的氯化钡溶液，先将碳酸钠和硫酸钠转化为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，再根据碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不可溶于酸的性质，加入适量的酸来验证沉淀中的成分来验证硫酸钠的存在。详细的方案可参考答案。
（4）10克粗盐，经过溶解、过滤、蒸发，得到5克精盐。该过程中没有除去可溶性杂质，故精盐属于混合物。5g精盐中有其他的可溶性杂质，故氯化钠的质量小于5g，根据氯化钠质量分数的公式，氯化钠的质量偏小，则氯化钠的质量分数也会偏小，故选＜。
（5）影响固体的溶解性的因素有温度、固体的性质、溶剂的性质，故选D。
（6）A、配制溶液过程中，溶解氯化钠时需要用玻璃棒搅拌来加快固体的溶解，故该选项不符合题意。
B、漏斗常用于添加液体药品或者过滤操作，配制溶液时不需要用到漏斗，该选项符合题意。
C、称量所需的氯化钠固体时，需要用电子天平进行称量，该选项不符合题意。
D、配制50g的16%的氯化钠溶液，需要的氯化钠质量为
，则水的质量为，水的密度为1g/mL时，所需的水的体积为，故需要50mL的量筒，该选项不符合题意。
故选B。
（7）A、稀释过程是往16%的溶液中加水，溶剂质量增大，溶质质量不变，溶液质量会随着水的质量增大而增大，该选项符合题意。
B、氯化钠的溶解度受温度的影响，稀释过程中温度不变，氯化钠的溶解度不变，该选项不符合题意。
C、氯化钠溶液的溶质质量分数由16%变为3%，其质量分数变化趋势是减小，该选项不符合题意。
D、稀释过程是往16%的溶液中加水，溶剂质量增大，溶质质量不变，该选项符合题意。
故选AD。
（8）A、溶解度受温度影响，温度不变，溶质、溶剂种类不变，溶解度不变，该选项符合题意。
B、密封的氯化钠溶液，溶质、溶剂质量不变，溶解度也不变，不会有固体析出，该选项不符合题意。
C、氯化钠溶液为无色无臭液体，溶液具有稳定性和均一性，故久置后始终无色透明，该选项符合题意。
D、密封的氯化钠溶液，溶质、溶剂质量不变，浓度不变，该选项不符合题意。
故选AC。
（9）根据溶质质量分数的公式可知，3%的含义是100g 的氯化钠溶液中有3g氯化钠。
18．(1)a
(2) 漏斗 引流
(3)
(4) 猜想②正确，反应物中无碳元素，不能生成碳酸钙
【详解】（1）由流程图可知，碳酸钙与X溶液反应生成氯化钙，氯化钙中含有氯元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X溶液中含有氯元素，故溶液 X应选用稀，故选：a；
（2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用为引流；
（3）中钙元素的质量为，则氧化钙的质量为，由图1可知，最终剩余固体质量为5.6g，说明此时固体成分为氧化钙，说明加热到350℃后继续分解生成了氧化钙，则烘干得到需控制温度在150℃ 350℃。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物、水中不含有碳元素，不可能生成碳酸钙，故猜想②正确；
向固体加水，一段时间后，气球慢慢膨胀，说明有气体生成，与反应生成氢氧化钙，反应的符号表达式为：CaO2+H2O→Ca(OH)2+O2。
19．(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)NaOH、NaCl
(3) 20 偏大
(4)5.85%
(5)（这里回答图片）
【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）当加入稀盐酸的质量为mg时，溶液pH大于7，说明溶液中氢氧化钠剩余，则溶液中溶质成分为NaOH、NaCl；
（3）设所需浓盐酸的质量为，，解得；若量筒量取水时俯视读数，量取水的量偏小，则会导致所配稀盐酸的溶质质量分数偏大；
（4）设所得溶液中溶质质量为
此时所得溶液中溶质质量分数为
答：此时所得溶液中溶质质量分数为5.85%；
（5）设氢氧化钠溶液的溶质质量为
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
故填。
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