学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除随堂同步练习（含解析）鲁教版化学九年级下册

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学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作中，可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，观察颜色
B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 除去CaCl2溶液中的少量HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示，下列说法错误的是
A．实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥
B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
3．某溶液可能含NaCl、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是
A．取样，加入少量稀硝酸，产生气体，则原溶液中一定含有Na2CO3
B．取样，加入酚酞溶液，变红，则原溶液中可能含有NaOH
C．取样，加入BaCl2溶液有沉淀，取沉淀并滴入足量稀HNO3，沉淀部分消失，则原溶液中一定含有Na2SO4
D．取C中清液，加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在NaCl
4．化学实验中，异常现象的分析是重要能力。下列对实验异常现象的解释中，不合理的是
实验 异常现象 可能解释
A．硫在氧气中燃烧 未产生蓝紫色火焰 氧气浓度不足
B．粗盐提纯过滤操作 滤液仍浑浊 玻璃棒捅破了滤纸
C． 测定空气中氧气含量 结果明显小于1/5 未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体逸出
D．用木炭还原氧化铜 未观察到红色固体 未提前排出试管内空气，木炭被消耗
A．A B．B C．C D．D
5．粗盐提纯实验中，精盐的产率偏低，可能的原因是
A．过滤时滤纸破损 B．过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘
C．蒸发时固体飞溅 D．余热未完全烘干水
6．下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验无关的是
A．用电 B．护目镜
C．热烫 D．明火
A．A B．B C．C D．D
7．海洋是一种丰富的自然资源，在粗盐提纯的装置中，下列实验不能达到操作目的的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
A．A B．B C．C D．D
8．某氯化钠固体中含有少量氯化钙，学习小组通过如下实验进行提纯。
实验一：将固体溶于水，测得溶液的pH=6
实验二：向实验一所得溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤，将洗涤液并入滤液中
实验三：向实验二所得的合并滤液中加入过量的稀盐酸充分反应，然后转移至蒸发皿中用酒精灯加热，最后获得氯化钠固体
下列有关说法不正确的是
A．由实验一可知所得溶液为酸性
B．实验二所得滤液中的溶质为NaCl和Na2CO3
C．实验三需将蒸发皿中液体全部蒸干才能停止加热
D．经过提纯后实际获得的氯化钠的质量比理论值要高
9．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 探究酒精中是否含有氧元素 点燃酒精后，将干冷的烧杯罩在火焰上方
B 除去稀盐酸中的少量 加适量溶液，充分反应后过滤
C 检验、混合气体 将气体依次通过灼热的和澄清石灰水
D 除去铁粉中少量的锌粉 加入过量的稀硫酸溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．正确的操作是实验成功的保证，如图所示实验操作正确的是
A．检查气密性 B．食盐水蒸发
C．溶解食盐 D．塞橡皮塞
A．A B．B C．C D．C
二、非选择题
11．氯化钙在融雪、干燥、医药、水处理等领域均有重要的作用，某同学设计以一种含钙矿石（主要成分为CaCO3和SiO2，还含有少量氧化铁、硫酸镁）为原料制备氯化钙的流程如图：
(1)测定溶液pH的简便方法是使用 。
(2)为加快“酸浸”时的反应速率，可采取的措施有 （填一种即可）。
(3)写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： （填一个即可）。
(4)“除杂”过滤出滤渣①后所得滤液中含有的溶质有 （填化学式）。
(5)下列说法错误的是________（填标号）。
A．“酸浸”时观察到的现象是矿石全部溶解，有气泡产生
B．“碱浸”时发生的反应均为中和反应
C．“调pH”时使用稀硫酸或稀盐酸最佳
D．“除杂”和“碱浸”的步骤颠倒对结果无影响
12．海水晒盐是获取食盐的重要传统方法，其过程与溶液结晶知识密切相关。请结合所学知识，回答下列问题：
(1)海水晒盐通常会选择在阳光充足、风力较大的沿海地区进行，这样的选址的目的是 。
(2)在晒盐池中，海水首先经过蒸发浓缩。此过程中，水在不断减少，溶液里氯化钠的质量 (填“增大”或“减小”或“不变”)。当海水蒸发至一定程度时，会开始析出晶体，此时的溶液属于该温度下氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)从海水中析出的粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁等可溶性杂质，实验室粗盐提纯主要步骤包括溶解、 、蒸发，得到的精盐属于 。(填“混合物”或“纯净物”)
13．钼(Mo)及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。
(1)钼的氧化物有、，其中Mo元素质量分数更高的是 (填化学式)，为了更好区别，应读作 。
(2)根据化合物的分类钼酸铵【】属于化合物中的 ，中Mo的化合价为 。钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应生成钼酸，该反应的化学方程式为 。
14．暴雨过后的河水浑浊不堪，某化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。
(1)图甲中，加入的A物质是混凝剂，一般用作混凝剂的是 。
(2)图甲中操作①②③对应图乙中的装置分别是 （填序号）。
(3)Ⅰ中蒸馏烧瓶内加入沸石的原因是 。
(4)Ⅱ中粒状活性炭层的作用是 。
(5)Ⅲ中玻璃棒的作用是 ，该操作中的注意事项是 （写出一条即可）。
15．为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgSO4杂质，某化学兴趣小组的同学取粗盐样品后按以下流程进行实验探究。
(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在操作I中的作用是什么？
(2)写出加入NaOH溶液时所发生反应的化学方程式。
(3)若溶液乙没有加适量稀盐酸，蒸干后所得固体中含有的杂质为 。(填化学式)
16．以下是粗盐提纯的实验流程，请回答问题。
(1)操作1中玻璃棒的作用是 ，某学生做实验时，发现过滤所得的液体仍然是浑浊的，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，滤液浑浊的原因可能是 。
(2)操作2中搭建装置时，通常首先进行的操作是___________。
A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置
C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上
(3)操作2中玻璃棒的作用是 ；当 时，停止加热，利用余热使剩余的少量水分蒸干。
(4)计算：该实验的产率是 (产率=精盐质量/粗盐质量×100%)。
(5)【归纳模型】
思维模型是依据事物内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决，某同学建构了“混合物提纯”的思维模型。
①根据模型可知，上图可以分离精盐和泥沙，过滤属于思维模型中的 。
A．性质差异 B．分离转移 C．反应转化 D．恢复原态
②可以用“溶解——过滤——蒸发”方法实现物质分离的是 。
A．蔗糖和泥沙 B．食盐和蔗糖 C．酒精和水 D．铁粉和铜粉
(6)【模型运用】
①为了探究二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，常需要将混合气体中的二氧化碳先用氢氧化钠吸收，将其转化为碳酸钠后，再检验一氧化碳。从建模角度分析，用氢氧化钠吸收混合气体中的二氧化碳属于上述模型中的 (选填“分离转移”或“反应转化”)。
②实验室加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后的剩余固体中含有氯化钾(可溶于水)和二氧化锰(难溶于水)，获得二氧化锰的实验步骤为 →洗涤→烘干。
17．山东有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。
(1)获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用如图装置获取了少量饮用水，下列有关说法正确的是_____。
A．净水过程中水发生了分解 B．获取淡水的快慢与温度有关
C．石块的作用是作催化剂 D．这种净化水的原理为蒸馏
(2)海底矿物：海底蕴含的可燃冰（主要成分是甲烷）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(3)海洋化学资源：海水中含有大量的NaCl（还含有少量泥沙、MgCl 、CaCl 、Na SO ），可用于制备钠，其流程如图：
①过滤II共得到 种沉淀。
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，以上操作中均使用到的玻璃仪器是 。
(4)融雪剂又称“化冰盐”，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。化学兴趣小组为探究某融雪剂（仅含氯化钠和氯化钙）的组成，取20g融雪剂样品于干净的烧杯中，加入200g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。请回答：
①当滴入碳酸钠溶液至C点时，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入碳酸钠溶液53g时（即B点），所得溶液的质量是 g（只填计算结果）。
③求该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数 （写出计算过程）。
18．海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐，不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
(1)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，主要生产流程如下图所示：
①在蒸发池中促进水蒸发，主要是利用了 （填选项序号之一）。
A．太阳能 B．潮汐能 C．地热能 D．化学能
②海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙）等，可以对其进行分离和提纯，得到精盐。
Ⅰ.除去粗盐中不溶性杂质的步骤有：溶解、 、蒸发结晶。
Ⅱ.除去难溶性杂质后的食盐水中还有等杂质，可向食盐水中加入下列三种过量试剂，将杂质转化为沉淀。所加试剂顺序依次可以是 。（填选项序号之一）
A．Na2CO3、NaOH、BaCl2
B．BaCl2、 Na2CO3、 NaOH
C． NaOH、 Na2CO3、 BaCl2
Ⅲ.过滤去除沉淀后，再加入适量的 （填名称），将溶液的pH调为7，得到精盐水。
(2)用精盐水制得的纯碱（Na2CO3）样品中往往含有少量氯化钠。化学小组的同学取22g纯碱样品，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加100g水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，试回答：
①该纯碱样品中氯化钠的质量为 g（计算结果精确至0.1g）。
②当滴入稀盐酸73g时（即图中 A点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
③当滴入稀盐酸146g时（即图中B 点）恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 （写出计算过程，计算结果精确至 0.1g）。
食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井里、海里、盐湖里等都能够开采出食盐。海水晒盐是最常见的方法，可以得到粗盐。已知：粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁。
19．以下各组物质同时加到足量的水中，可以共存的是__________。
A． B．
C． D．
20．在溶解池中，不必要的行为或操作是__________。
A．称量粗盐的质量 B．量取一定体积的水 C．过滤 D．充分溶解
21．(不定项选择)为了除去杂质，需要加入过量除杂试剂。下列可以作为除杂试剂的是__________。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
22．盐泥的主要成分泥沙和 (填化学式)。
23．在滤液中可以加入稀盐酸调节pH，在调节pH过程中，滤液中有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。此过程能否用稀硫酸代替稀盐酸，请说明理由 。
24．得到氯化钠晶体的方法是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
25．在提纯过程中，最终得到氯化钠晶体质量 (选填“大于”、“等于”或“小于”)粗盐中氯化钠的质量。
《学生实验8粗盐中难溶性杂质的去除》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D C C A C C B B
1．D
【详解】A、木炭粉和氧化铜粉末均为黑色，无法鉴别，不符合题意；
B、加热KMnO4分解生成K2MnO4等新杂质，不符合除杂原则，不符合题意；
C、检验氧气收集满应将带火星木条放在瓶口，不能伸入瓶内，不符合题意；
D、碳酸钙与HCl反应生成CaCl2、水和CO2，过滤后不引入新杂质，可达到除杂目的，符合题意。
故选：D。
2．B
【详解】粗盐中的杂质为氯化镁、硫酸钠、氯化钙，除杂试剂及作用如下：
氢氧化钠：除去氯化镁，生成氢氧化镁沉淀；
氯化钡：除去硫酸钠，生成硫酸钡沉淀；
碳酸钠：除去氯化钙和过量的氯化钡，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀；
盐酸：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
A、氢氧化钠（除去氯化镁）和氯化钡（除去硫酸钠）的加入顺序可互换，只要碳酸钠在氯化钡之后加入即可，因此步骤①③②④⑤⑥是可行的，说法正确。
B、操作⑤的沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，共四种物质，而非三种，说法错误。
C、碳酸钠需在氯化钡之后加入，才能除去过量的氯化钡。若颠倒顺序，过量的氯化钡无法被除去，因此添加顺序不能颠倒，说法正确。
D、过量的氢氧化钠和碳酸钠是杂质，加盐酸可发生反应为、，最终将滤液调为7，得到精盐水，说法正确。
故填：B。
3．D
【详解】A、加入稀硝酸产生气体，该气体应为 CO2，因为碳酸盐（如 Na2CO3）与酸反应生成二氧化碳： Na2CO3 + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O + CO2↑。 其他可能物质（NaCl、NaOH、Na2SO4）均不与稀硝酸反应产生气体， NaCl 中性，无反应。NaOH 与酸中和，但无气体生成。Na2SO4 无反应。因此，产生气体一定表明存在 Na2CO3。正确。
B、酚酞变红说明溶液呈碱性。碱性可能来自 NaOH（强碱）或 Na2CO3（碳酸钠溶液呈碱性）。若有 NaOH，酚酞一定变红。若有 Na2CO3 而无 NaOH，酚酞也可能变红。 结论说“可能含有 NaOH”，表示存在可能性（不排除其他原因），符合逻辑。正确。
C、加入 BaCl2 产生沉淀，可能为 BaSO4（来自 Na2SO4）或 BaCO3（来自 Na2CO3），因为滴加足量稀 HNO3 后沉淀部分消失，表明部分沉淀溶于酸（即 BaCO3），部分不溶（即 BaSO4）。因此，原溶液中必须同时存在 Na2CO3（提供可溶部分）和 Na2SO4（提供不溶部分）。结论“一定含有 Na2SO4”正确。正确。
D、“C 中清液”指选项 C 实验中加入 BaCl2 并可能过滤后的上清液（含剩余离子）。加入 AgNO3 产生白色沉淀AgCl，但 Cl- 来源有两种，原溶液的 NaCl（含 Cl-）。选项 C 中加入的 BaCl2 试剂引入了 Cl-（外源干扰）。因此，白色沉淀可能由加入的 BaCl2 引起，而非原溶液的 NaCl。不正确。
故选D。
4．C
【详解】A、硫在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，若氧气浓度不足（如混有空气），火焰颜色可能变淡，呈现淡蓝色，解释合理；
B、过滤时玻璃棒捅破滤纸会导致滤液浑浊，属于常见操作失误，解释合理；
C、未夹紧弹簧夹时，红磷燃烧产生的气体会逸出，但逸出的是受热膨胀的氮气等气体。冷却后，氧气被消耗的体积仍为五分之一，逸出气体反而导致进入的水量增加，结果应偏大而非偏小。解释与现象矛盾，解释不合理；
D、未排空气时，木炭可能先与氧气反应被消耗，导致无法还原氧化铜生成铜，解释合理。
故选C。
5．C
【详解】A、过滤时滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，导致获得精盐的质量偏大，精盐的产率偏大，不符合题意；
B、过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，导致获得精盐的质量偏大，精盐的产率偏大，不符合题意；
C、蒸发时固体飞溅，导致获得精盐的质量偏小，精盐的产率偏小，符合题意；
D、余热未完全烘干水，导致获得精盐的质量偏大，精盐的产率偏大，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】“粗盐中难溶性杂质的去除”实验主要包括溶解、过滤、蒸发等操作。在这些操作中，可能会用到酒精灯进行加热蒸发，存在明火和热烫的情况，同时为了安全可能需要佩戴护目镜，无需用电。
故选A。
7．C
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故图示操作正确；
B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故图示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作正确。
故选C。
8．C
【详解】A、溶液pH=6<7，根据溶液酸碱性与pH的关系，可知溶液呈酸性，该选项说法正确；
B、向含氯化钙的氯化钠溶液中加稍过量碳酸钠溶液，发生反应，氯化钙反应完，碳酸钠有剩余，所以滤液中溶质为NaCl和过量的Na2 CO3，该选项说法正确；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，若将液体全部蒸干才停止加热，会导致固体飞溅，该选项说法错误；
D、提纯过程中，加入碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠（），且加入稀盐酸与碳酸钠反应也生成氯化钠（），所以实际获得的氯化钠质量比理论值高，该选项说法正确。
故选C。
9．B
【详解】A、将干冷的烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水，这证明酒精中含有氢元素（因为水由氢和氧组成）。但水中的氧元素可能来自空气中的氧气（O2），而非酒精本身。因此，该操作无法确定氧元素是否来自酒精，只能证明氢元素的存在。A 不能达到实验目的。
B、BaCl2 与 H2SO4 发生复分解反应，生成硫酸钡（BaSO4）沉淀和盐酸。过滤可除去 BaSO4 沉淀。由于 BaCl2 与 HCl 不反应（无沉淀、气体或水生成），适量加入 BaCl2 可确保 H2SO4 被完全除去，而滤液仍为稀盐酸。B 能达到实验目的。
C、CO 能与灼热的 CuO 反应生成 CO2；CO2能使澄清石灰水变浑浊，气体先通过灼热 CuO，若有 CO，会被转化为 CO2，导致出口气体中 CO2 增多（包括原有 CO2 和新生成的 CO2）。再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊只能证明最终有 CO2，无法区分 CO2是原有还是由 CO 转化而来，因此不能确认 CO 和 CO2是否同时存在。C 不能达到实验目的。
D、由于锌比铁活泼（金属活动性顺序：Zn > Fe），锌会优先反应，但加入过量稀硫酸时，铁也会反应溶解。过滤后，铁粉可能部分或全部损失，无法达到“除去锌粉而保留铁粉”的目的。D 不能达到实验目的。
故选B。
10．B
【详解】A、图示装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通，因此无论该装置气密性是否良好，导管口都不能观察到有气泡冒出，不能检查该装置的气密性，图示操作错误，不符合题意；
B、食盐水蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作正确，符合题意；
C、溶解食盐应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图示操作错误，不符合题意；
D、塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压迫试管，图示操作错误，不符合题意。
故选：B。
11．(1)pH试纸
(2)将矿石粉碎（合理即可）
(3)Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2，或MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2)
(4)CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl
(5)ABCD
【详解】（1）测定溶液 pH 的简便方法是使用 pH 试纸。用玻璃棒蘸取少量溶液滴在 pH 试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出溶液的 pH。 故本问答案为：pH 试纸。
（2）为加快“酸浸”时的反应速率，可采取的措施有：将矿石粉碎（增大反应物的接触面积）、适当升高温度（加快分子运动速率）、适当增大盐酸的浓度（增加反应物的浓度）等，这里填将矿石粉碎。 故本问答案为：将矿石粉碎。
（3）“碱浸”时，溶液中可能存在氯化镁、氯化铁等杂质（因为矿石中含有少量氧化铁、硫酸镁，酸浸和除杂后生成氯化铁和氯化镁），还有酸浸加入过量的盐酸，氯化镁与氢氧化钙反应的化学方程式为,氯化铁与氢氧化钙反应的化学方程式为,盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式为。
故本问答案为：（,）。
（4）矿石加过量盐酸酸浸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不反应。加入适量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，“除杂”过滤出滤渣①硫酸钡和二氧化硅后所得滤液中含有的溶质有：CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl（因为盐酸过量）。 故本问答案为：CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl。
（5）A、因为矿石中含有二氧化硅，二氧化硅不与盐酸反应，所以“酸浸”时矿石不会全部溶解，A 错误。
B、“碱浸”时，如氯化镁与氢氧化钙的反应不是中和反应（中和反应是酸和碱生成盐和水的反应），B 错误。
C 、“调 pH”时使用稀盐酸最佳，因为最终要得到氯化钙，如果使用稀硫酸会引入硫酸根离子杂质，C 错误。
D 、“除杂”和“碱浸”的步骤颠倒，氢氧化钙会和硫酸镁反应生成微溶于水的硫酸钙，会使下一步除杂加入的适量的氯化钡有剩余，在后续难以除去，对结果有影响，D 错误。
故本问答案为：ABCD。
12．(1)加快海水蒸发
(2) 不变 饱和
(3) 过滤 混合物
【详解】（1）阳光充足和风力较大都有助于提高蒸发速率，从而使盐分更快结晶出来，海水晒盐通常会选择在阳光充足、风力较大的沿海地区进行，是为了加快海水蒸发。
（2）蒸发浓缩过程中，水在不断减少，因溶质未析出，则溶液里氯化钠的质量不变。当海水蒸发至一定程度时，会开始析出晶体，此时的溶液不能继续溶解氯化钠，属于该温度下氯化钠的饱和溶液。
（3）实验室粗盐提纯主要步骤包括溶解、过滤、蒸发，因过滤只能除去海水中泥沙等难溶性杂质，不能除去氯化镁等可溶性杂质，所以得到的精盐中仍含有氯化镁等，属于混合物。
13．(1) Mo2O3 三氧化钼
(2) 盐 +6
【详解】（1）首先计算MoO3中Mo元素的质量分数，Mo的相对原子质量为96，O的相对原子质量为16。MoO3中Mo元素质量分数=≈66.7%；Mo2O3中Mo元素质量分数= = 80%。因为80%>66.7%，所以Mo元素质量分数更高的是Mo2O3。
根据氧化物的命名规则，MoO3应读作三氧化钼。
（2）钼酸铵是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。
在中，铵根离子显 + 1价，氧元素O显-2价，设Mo的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)×2+x+(-2)×4 = 0，解得x = + 6。
钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应，相互交换成分生成钼酸和氯化铵，化学方程式为。
14．(1)明矾
(2)Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ
(3)防止液体暴沸
(4)吸附和过滤水中的杂质
(5) 引流 滤纸要紧贴漏斗内壁（合理即可）
【详解】（1）题图甲中，加入的A 物质是絮凝剂，一般用明矾作絮凝剂；
（2）题图甲中操作①②③分别为过滤、净化、蒸馏，对应题图乙中的装置分别是Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ；
（3）蒸馏操作中加入沸石是为了防止液体暴沸；
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附吸附和过滤水中的杂质；
（5）过滤中玻璃棒的作用是引流，过滤中应注意滤纸要紧贴漏斗内壁等（合理即可）。
15．(1)引流
(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)NaOH、Na2CO3
【详解】（1）操作I是将固体和溶液分离，即过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）首先加入氯化钡，氯化钡会和硫酸镁反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀，加入NaOH溶液， 氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。
（3）若溶液乙没有加适量稀盐酸，蒸干后所得固体中含有的杂质 溶液乙中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，若溶液乙没有加适量稀盐酸，蒸干后所得固体中含有的杂质为氢氧化钠、碳酸钠，化学式为NaOH、Na2CO3。
16．(1) 引流 液面高于滤纸边缘
(2)A
(3) 搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅 蒸发皿中有较多固体析出
(4)60%
(5) B A
(6) 反应转化 过滤
【详解】（1）操作1能将固体和液体分离，则其名称为过滤，其中玻璃棒的作用为引流；
若仪器洁净、滤纸未破损，但滤液浑浊，可能原因为液面高于滤纸边缘，导致液体直接从滤纸和漏斗之间流出。
（2）操作2是从溶液中获得精盐，则为蒸发操作，组装仪器时，应遵循从下往上，从左往后的顺序，则应先放置酒精灯，故选A。
（3）操作2为蒸发，其中玻璃棒的作用为不断搅拌，防止局部温度过高而引起液滴飞溅；
当蒸发皿中有较多固体析出时，则应停止加热，利用余温继续加热。
（4）根据流程中的数据，可知该实验的产率为。
（5）①精盐能溶于水，但泥沙不能，过滤能将精盐和泥沙分离，则属于思维模型中的分离转移，故选B。
②A、蔗糖能溶于水，但泥沙不能，过滤能除去泥沙，蒸发溶液则能得到蔗糖，该选项符合题意；
B、食盐和蔗糖均能溶于水，不能通过“溶解——过滤——蒸发”方法分离，该选项不符合题意；
C、酒精能溶于水中，不能通过“溶解——过滤——蒸发”方法分离，该选项不符合题意；
D、铁粉和铜粉均难溶于水，不能通过“溶解——过滤——蒸发”方法分离，该选项不符合题意。
故选A。
（6）①氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，则用氢氧化钠吸收混合气体中的二氧化碳属于上述模型中的反应转化。
②二氧化锰难溶于水，则过滤能分离出二氧化锰，然后再洗涤、烘干即可得到纯净的二氧化锰。
17．(1)BD
(2)CH4+2O2CO2+2H2O。
(3) 4或四 玻璃棒
(4) Cl-、 268 解：参加反应的Na2CO3的质量为：53g×10%=5.3g。
设20g样品中CaCl2的质量为x。
该20g融雪剂固体样品中氯化钠的质量分数为
答：所得不饱和溶液的质量为72.25%
【详解】（1）A、该净水过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中，过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则水分子的种类没有发生改变，故水没有发生分解，故错误；
B、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中烧杯中，温度越高海水蒸发越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，故正确；
C、该净水过程为物理变化,则石块不是催化剂，故错误；
D、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到烧杯中这种净化水的原理为蒸馏，故D正确。
故选BD。
（2）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（3）①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，得到氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，共4种。
②过滤和蒸发操作中均使用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤时为防止液体外溅用玻璃棒引流，蒸发时为防止液体受热而飞溅，用玻璃棒搅拌。
（4）①碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当滴入碳酸钠溶液至C点时，氯化钙完全反应且碳酸钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠，故烧杯中溶液里大量存在的阴离子是为。
②当滴入碳酸钠溶液53g时（即B点），碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，参加反应的Na2CO3的质量为：53g×10%=5.3g。设生成沉淀碳酸钙的质量为y。
根据质量守恒定律可知，所得溶液的质量是。
③详解见答案。
18．(1) A 过滤 B 盐酸或稀盐酸
(2) 由图像可知，当滴入稀盐酸的质量为146g时，气体的质量不再改变，说明碳酸钠反应完全。设参加反应的碳酸钠的质量为x
x=21.2g
则该纯碱样品中氯化钠的质量为22g-21.2g=0.8g 、Cl- 设反应生成二氧化碳的质量为y
B点稀盐酸中HCl的质量为 146g ×10%=14.6g
y＝8.8 g
所得不饱和溶液的质量为：22g+100g+146g-8.8g=259.2g
答：所得不饱和溶液的质量为259.2g。
【详解】（1）①在蒸发池中促进水蒸发，主要是利用了太阳能提供的热量蒸发水分，故选：A；
②蒸发水分结晶得到的卤水中不能继续溶解氯化钠，则得到的卤水是该温度下氯化钠的饱和溶液；
I、先溶解粗盐，过滤除去不溶性杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠，则除去粗盐中不溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶；
Ⅱ、除去难溶性杂质后的食盐水中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，先加入氯化钡除去硫酸钠，然后加入碳酸钠除去氯化钙和多余的氯化钡，最后加入氢氧化钠除去氯化镁，同时得到氯化钠，故选：B；
III、过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，得到氯化钠溶液，显中性，则将溶液的pH调为7，得到精盐水；
（2）①见答案；
②当滴入稀盐酸73g时（即图中A点），碳酸钠未反应完全，反应生成氯化钠，烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是碳酸根离子和氯离子，离子符号为：、Cl-；
③见答案。
19．B 20．C 21．BD 22．、 23． 稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠，引入新的杂质硫酸钠 24．蒸发结晶 25．大于
【解析】19．A、氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，NaOH和氯化镁会发生反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，此选项错误；
B、氯化镁、氯化钠、硝酸钡之间相互不反应，可以共存，此选项正确；
C、盐酸和碳酸钠会反应产生二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙会反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，此选项错误；
D、氯化钠和硝酸银会反应生成氯化银沉淀，不能共存，此选项错误。
故选：B。
20．溶解池的作用是将粗盐溶解，需要量取一定体积的水、充分溶解，若要计算产率等，可能需要称量粗盐质量，而过滤是在过滤器1中进行的操作，在溶解池中不需要过滤，故选：C。
21．已知：粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，对以下选项进行分析：
A、硝酸银溶液会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能除去杂质，还会消耗主要成分，此选项错误；
B、氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，可除去氯化镁杂质，此选项正确；
C、碳酸钾溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，但会引入新的杂质氯化钾，此选项错误；
D、碳酸钠溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，可除去氯化钙杂质，此选项正确。
故选：BD。
22．由以上分析可知，可加入氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液来除杂，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以盐泥的主要成分泥沙、和；
23．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；理由：不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钠反应会生成硫酸钠，引入新的杂质硫酸钠；
24．氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以得到氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；
25．在粗盐提纯过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应也会生成氯化钠，所以粗盐提纯过程中，得到氯化钠晶体质量大于粗盐中氯化钠的质量。
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