学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量随堂同步练习（含解析）鲁教版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量随堂同步练习（含解析）鲁教版化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-08 00:00:00 | ||
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文档简介
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学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．食醋里通常含有35%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是
A．产生的气体是二氧化碳 B．食醋不能用来除锈
C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋
2．鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C．实验2中显示的操作都是规范的
D．实验2中左右两边发生的反应的基本反应类型分别是分解反应和化合反应
3．打开“雪碧”饮料的瓶子，发现有大量气泡产生。根据这一现象，小明提出了以下问题，其中明显不合理的是
A．逸出的气体是什么气体 B．为什么打开瓶盖会逸出气体
C．产生的气体是有毒气体吗 D．该过程有没有发生化学变化
4．小明同学将鸡蛋壳放入食醋中，发现有气泡产生，他认为可能是产生了二氧化碳气体，可以用澄清的石灰水来检验。就“可以用澄清的石灰水来检验”而言，属于科学探究中的
A．假设与猜想 B．设计实验 C．反思与交流 D．得出结论
5．小梅家有一批盆栽的郁金香，过去一直开红色花，现在却开出了紫花，有人认为这是土壤中缺水引起的，但小梅经过一段时间补充水分后，还是开紫花．这说明实验结果与原来的假说是不符合的，最好的处理方法是
A．实验不成功，停止探究
B．修改实验过程，使之与假说相符
C．修改结果，使之与假说相符
D．修改假说，重新实验
6．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂方法
A CO2 CO 点燃混合气体
B 氧化钙 石灰石 高温煅烧
C 铁 铜 加足量稀盐酸，过滤
D N2 O2 通过足量的灼热铜粉
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作不能达到相应目的的是
A B C D
验证质量守恒定律 验证CO2能与NaOH溶液反应 检验鸡蛋壳和白醋反应是否生成CO2 证明分子在不断运动
A．A B．B C．C D．D
8．鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B．实验1中，打开分液漏斗活塞滴加液体，上方塞子打开与不打开效果相同
C．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
D．实验2中，烧杯中溶液会变红
9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙元素且不与盐酸反应。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，把一定质量的鸡蛋壳加入足量稀盐酸中，测定下列哪组数据能达到实验目的
①盐酸的浓度 ②二氧化碳的质量 ③鸡蛋壳的质量 ④剩余氯化钙溶液的质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
10．柠檬和西柚等水果中富含柠檬酸，柠檬酸是一种有机酸，能和鸡蛋壳（含）反应产生气体。下列说法不正确的是
A．产生的气体是二氧化碳 B．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变蓝
C．不宜用铝制容器盛装柠檬汁 D．柠檬酸可以与碱反应生成盐和水
二、非选择题
11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)
请回答：
方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 (填序号)。
A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液
12．在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。石灰石中含少量，不参加反应，也不溶于水。
(1)煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目的是 。
(2)石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是 。
(3)固体甲加水过程中观察到水沸腾，是因为反应 （用化学方程式表示）放出热量。
(4)实际生产中，煅烧生成的气体X可用于与滤液发生反应，这样做的优点是 （写1条即可）。
(5)下列有关该工艺流程的说法中，错误的是______。（填选项序号）
A．固体甲、不溶性固体乙的主要成分均为氧化物
B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤
C．实验室可以利用煅烧石灰石来制取二氧化碳
13．纳米碳酸钙被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业。以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳(主要成分)制备纳米碳酸钙的一种工艺流程：
(1)写出反应①的化学方程式 。
(2)写出反应②的化学方程式 ，属于 反应(填基本反应类型)。
(3)步骤③是除去不溶性杂质，则操作Ⅰ是 。玻璃棒的作用是 。
(4)该工艺流程中可循环利用的一种物质是 (写化学式)。
(5)有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是 。
a．纳米碳酸钙易溶于水
b．纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触
c．纳米碳酸钙化学性质已与普通碳酸钙完全不同
14．同学们在老师的帮助下探究了鸡蛋壳中的“硬道理”。
【探究活动一】探究鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
查阅资料：鸡蛋硬壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸）反应原理为：；白醋不能与鸡蛋壳中的其它物质反应生成气体。
实验装置如图一所示，向太空杯中加入40g白醋，再将装有1.1g鸡蛋壳的过滤网放进杯子内，拧紧瓶盖至不漏气。按下列表格中的步骤进行实验并记录所称的质量。
称量步骤 称量结果
①称量反应前总质量
②将杯子倒置，不再产生气泡后正放，称量总质量
③打开杯盖一段时间后，称量总质量
实验与分析：
(1)称量步骤②中，把杯子倒置的目的是 。
(2)有同学认为，该反应不遵守质量守恒定律，阐述你的观点和理由： 。
(3)通过表格中所给数据计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
(4)有同学查资料得知鸡蛋壳中碳酸钙含量约为95%左右，但在醋酸足量且反应完全的情况下，这个实验结果通常偏低，你认为可能的原因是 （写一点即可）。
【探究活动二】探究影响鸡蛋壳与盐酸反应速率的因素有哪些？
小组同学设计了下列甲、乙、丙、丁四个实验（如图二所示），所用盐酸均足量。
实验现象：
1.甲、乙、丙三支试管中，产生气泡速率由快到慢依次为丙、乙、甲。
2.在实验过程中发现部分块状鸡蛋壳表面有气泡产生时，鸡蛋壳会上浮，一会儿又下沉，反复多次上浮下沉。
分析与结论：
(5)甲、乙实验对比得到的结论是 。
(6)小明能理解鸡蛋壳上浮的原因，但他不理解为什么还会下沉。你的解释是 。
(7)同学们认为丙、丁实验对比，可以探究温度对反应速率是否有影响，则实验丁中A、B空格处的内容依次应为： ； 。
反思与交流：
(8)小明查资料得知，随温度升高盐酸的挥发性增强。他对丁实验提出了质疑，认为该实验现象不能准确反映出温度对该反应速率的影响，大家认同。你的理由是 。
(9)老师提出问题：甲和丙实验是否能进行实验对比？你的观点和理由是 。
15．回答问题
(1)质量守恒定律的发现，使得化学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。李明同学用如图装置进行实验，验证质量守恒定律。
①上述实验中，能直接用来验证质量守恒定律的是 (填字母序号)。
②若选择A装置进行实验，实验过程中观察到气球的变化是 ，写出该反应的化学方程式 。
③下列各项中在化学反应前后一定保持不变的是 。
a.元素化合价 b.原子种类 c.分子个数 d.原子数目 e.元素种类 f.分子种类
(2)鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，李明为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示(鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体)。
请根据图中信息，计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
16．钙片中的化学
I.科学食用钙片
某品牌钙片的有效成分为碳酸钙(除碳酸钙外，其他成分不含钙)。
(1)钙元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。
(2)碳酸钙与胃酸(盐酸)反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 。
(3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明 【试剂：钙片(若干片)、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸，仪器自选，写出实验方案及现象】。
Ⅱ.动手制作“钙片”
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用下图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的(常温常压下，CO2的密度约为1.96g/L)。
小林按照如下步骤进行实验，根据实验数据进行计算
①如图所示，连接好装置，检查装置气密性；
②精确称量 mg蛋壳置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸；
③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积为 nL；
⑤计算蛋壳中碳酸钙含量。
(4)图中油层的作用为 ，油层上方留有空气，会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)图中橡皮管的作用为：①平衡压强，便于液体流下；② 。
(6)计算蛋壳中碳酸钙的质量分数 (用含字母和数字的式子表示)。
(7)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。
反应①属于 反应(填基本反应类型)，X是 溶液。
17．下表是日常生活中常见的用品及其有效成分：
用品 发酵粉 洁厕灵 炉具清洁剂
有效成分 碳酸氢钠 盐酸 氢氧化钠
(1)碳酸氢钠可作食品工业膨松剂，其受热分解的化学方程式是 。
(2)洁厕灵不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声并产生气体，该气体是 。
(3)燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下：
①操作a的名称是 。溶液X中一定含有的溶质是 。
②上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 。
(4)洁厕灵中盐酸的浓度通常为5%~12%。实验室中有质量分数为37%的浓盐酸，若要将50g该浓盐酸稀释为10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。
《学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B D D B B C B
1．B
【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故说法正确；
B、铁锈的主要成分为氧化铁，酸能和金属氧化物反应生成盐和水，所以食醋可以去除金属制品上的少量锈迹，故说法错误；
C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+，故说法正确；
D、铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故说法正确。
故选B。
2．C
【详解】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，稀盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳运动到右侧的广口瓶中与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，选项正确；
B、实验2中，灼烧鸡蛋壳时，其中的碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，灼烧的固体中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，温度计会显示溶液的温度升高，选项正确；
C、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂悬于烧杯口上方，选项错误；
D、实验2中左测，灼烧鸡蛋壳时，其中的碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，右侧灼烧的固体中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，选项正确，故选C。
3．C
【详解】A、逸出的气体是什么气体，该问题合理，不符合题意；
B、为什么打开瓶盖会逸出气体，该问题合理，不符合题意；
C、产生的气体是有毒气体吗，雪碧是饮料，不可能有毒，因此该问题不合理，符合题意；
D、该过程有没有发生化学变化，该问题合理，不符合题意。
故选：C。
4．B
【详解】“可以用澄清石灰水来检验”，这个环节属于科学探究中的设计实验。故选B。
5．D
【详解】我们在做实验时应尊重实验结论（实验事实），猜想有可能是错误的，不能为了猜想而修改过程和实验结果，当实验结果与原来的假说不符时，应修改猜想，再进行实验论证。
故选：D。
6．D
【详解】A、CO2中混有CO，CO2不支持燃烧且CO浓度低，点燃无法有效除去CO，此选项错误；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧虽能生成氧化钙和二氧化碳，但石灰石中可能含其他杂质，无法保证除杂后得到纯净的氧化钙，此选项错误；
C、铁中混有铜，加稀盐酸会溶解铁而铜不溶，除去了主要物质，此选项错误；
D、氮气中混有氧气，灼热的铜粉能与氧气反应生成氧化铜固体，且不与氮气反应，可有效除去氮气中的氧气，此选项正确。
故选：D。
7．B
【详解】A、硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应不涉及气体，能验证质量守恒定律，不符合题意；
B、二氧化碳可溶解在水中，装置中试管内液面升高也可能是因为二氧化碳溶解在水中导致的，不能断定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，可检验是否生成了二氧化碳，不符合题意；
D、A中的溶液变红色，是因为B中的氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，不符合题意；
故选B。
8．B
【详解】A、鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项说法正确；
B、打开分液漏斗活塞滴加液体，若不打开塞子，滴加液体后分液漏斗中的压强减小，则液体无法滴加，打开活塞后，压强和大气压相同，则液体能滴下，效果不同，该选项说法错误；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应放热，则温度升高，该选项说法正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确。
故选B。
9．C
【详解】鸡蛋壳中碳酸钙的含量，因此要测得两个数据，一个是鸡蛋壳的质量，另一个是鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量。
根据化学方程式：可知，碳酸钙的质量可由二氧化碳的质量求得，所以在给出的数据中由二氧化碳的质量和鸡蛋壳的质量可解决问题。
因为在根据化学方程式进行计算所用质量为纯净物的质量，只由盐酸的浓度或剩余氯化钙溶液的质量无法求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量，还需要知道碳酸钙完全反应时消耗的盐酸的质量和剩余氯化钙溶液的溶质质量分数才能用这两个数据去进行计算。
所以选用数据②和③，故答案选C。
10．B
【详解】A、柠檬酸是一种有机酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能和酸反应生成水和二氧化碳，选项正确；
B、柠檬酸是一种有机酸，能使紫色石蕊溶液变红，选项错误；
C、柠檬酸是一种有机酸，铝是氢前金属，会与酸反应，不宜用铝制容器盛装柠檬汁，选项正确；
D、柠檬酸是一种有机酸，可以与碱反应生成盐和水，选项正确；
故选B。
11． 稀盐酸 C
【详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方案一中“某试剂”可以是稀盐酸，故填：稀盐酸。
浓硫酸与碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液能保证把生成的二氧化碳全部吸收，所以选用氢氧化钠溶液。故填：C。
12．(1)使石灰石充分反应
(2)分解反应
(3)
(4)可节约资源/可循环利用
(5)C
【详解】（1）将石灰石粉碎可以增加石灰石中碳酸钙的反应面积，所以目的是使反应更快更充分。
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体甲加水过程中观察到水沸腾，发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，煅烧生成的气体X是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于与滤液发生反应，这样做的优点是可节约资源或可循环利用；
（5）A、固体甲主要成分是氧化钙，不溶性固体乙主要成分是二氧化硅，气体X是二氧化碳，都是两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，均为氧化物，说法正确，不符合题意；
B、操作I为过滤，操作Ⅱ从溶液中得到固体是蒸发，说法错误，符合题意；
C、煅烧石灰石制取二氧化碳需要较高温度，实验室不易达到，说法错误，符合题意。
故选BC。
13．(1)
(2) 化合
(3) 过滤
引流
(4)CO2
(5)ac
【详解】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）反应②中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（3）过滤能除去水中不溶性杂质，则操作Ⅰ为过滤；
过滤时玻璃棒的作用为引流。
（4）由流程可知，该流程中既有二氧化碳生成，又有二氧化碳参加，则可循环使用。
（5）a、碳酸钙难溶于水，该选项说法不正确；
b、碳酸钙能和酸反应，则储存时应避免与酸性物质接触，该选项说法正确；
c、纳米碳酸钙化学性质已与普通碳酸钙的微观构成相同，化学性质相同，该选项说法不正确。
故选ac。
14．(1)鸡蛋壳与白醋接触，发生反应
(2)不赞成。该反应遵守质量守恒定律，杯盖打开之后，气体逸出杯子，导致所称量的生成物的总质量减少
(3)解：二氧化碳的质量：223.68g-223.24g=0.44g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。
(4)CO2比空气重，逸出的气体并非全部是CO2以至结果偏低
(5)酸的浓度越大，反应越快
(6)生成的二氧化碳附在蛋壳的表面，使鸡蛋所受的浮力增大大于重力，鸡蛋会上浮，二氧化碳气体脱离蛋壳的表面，会使鸡蛋所受的浮力小于重力，鸡蛋下沉
(7) 2g鸡蛋壳（粉末） 20g 20%盐酸
(8)随温度升高盐酸的挥发性增强，盐酸的浓度降低快
(9)不能，两实验中碳酸钙的形状、盐酸的浓度都不相同
【详解】（1）称量步骤②中把杯子倒置，是将鸡蛋壳与白醋接触，发生反应；
（2）不赞成；该反应为化学变化，遵守质量守恒定律；杯盖打开之后，气体逸出杯子，导致所称量的生成物的总质量减少；
（3）过程见答案；
（4）CO2密度大于空气，导致逸出的气体并非是全部生成的CO2，导致二氧化碳质量偏小，以至结果偏低；
（5）甲、乙实验中，鸡蛋壳均为块状，都是在常温下反应，不同的是盐酸的浓度，可观察到乙中产生的气泡快，说明其它条件相同时，酸的浓度越大，反应越快；
（6）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳附在蛋壳的表面，使鸡蛋所受的浮力增大大于重力，鸡蛋会上浮，二氧化碳气体脱离蛋壳的表面，会使鸡蛋所受的浮力小于重力，鸡蛋下沉；
（7）丙、丁实验对比，可以探究温度对反应速率是否有影响，则温度不同，其它条件都相同，故A为2g粉末状鸡蛋壳，B为20g 20%的盐酸；
（8）随温度升高盐酸的挥发性增强，盐酸的浓度降低快，所以不能准确反映出温度对该反应速率的影响；
（9）甲和丙实验不能进行实验对比；因为甲和丙实验中相同的量有：常温，不同的量为：鸡蛋壳的形状、盐酸的浓度，存在两个变量，不能确定到底是哪个量影响反应速率。
15．(1) AC/CA 气球先胀大后缩小 bde
(2)解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成CO2气体的质量为：200g+20g-213.4g=6.6g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是75％。
【详解】（1）①实验A白磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，反应在封闭体系中，可验证质量守恒定律；实验B稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应在开放体系中，有气体参与反应，不能验证质量守恒定律；实验C硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应不涉及气体，在开放体系中进行，可验证质量守恒定律；故能直接用来验证质量守恒定律的是AC；
②白磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，反应放热，装置中气体受热膨胀、气球胀大，反应后装置冷却至室温，因装置中氧气被消耗、装置中压强低于反应前装置中压强，气球缩小，故气球先胀大后缩小；反应方程式为。
③根据质量守恒定律得知，化学反应前后原子的种类、数目和元素种类保持不变，元素化合价、分子个数可能改变，而化学反应涉及新物质生成，分子种类一定发生变化，故在化学反应前后一定保持不变的是bde。
（2）见答案。
16．(1)常量
(2)
(3)室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象（答案合理即可）
(4) 隔绝水和二氧化碳接触，防止二氧化碳溶于水 无影响
(5)通入或排出气体来调节液面，使测量更准确
(6)
(7) 分解 氢氧化钙
【详解】（1）钙是人体中含量较多、必需的常量元素，故填：常量。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
（3）若想证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，可以设计如下方案：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象，故填：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象（答案合理即可）。
（4）二氧化碳能溶于水并与水反应，对测定的体积产生影响，油层可以隔绝水和二氧化碳接触，防止二氧化碳溶于水；
油层可以隔绝水与二氧化碳接触，则生成多少二氧化碳就会排出多少水，油层上方的空气对测定的结果不会产生影响；
故填：隔绝水和二氧化碳接触，防止二氧化碳溶于水；无影响。
（5）图中橡皮管除平衡压强便于液体留下外，还可通入或排出气体来调节液面，使测量更准确，故填：通入或排出气体来调节液面，使测量更准确。
（6）解：生成二氧化碳的质量为。
设蛋壳中碳酸钙的质量为x。
解得
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
故填：。
（7）鸡蛋壳的主成分为碳酸钙，碳酸钙在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应；碳酸钙分解生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液；
故填：分解；氢氧化钙。
17．(1)
(2)二氧化碳/
(3) 过滤 NaOH/氢氧化钠 /氧化钙
(4)135
【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
（2）由于洁厕灵的有效成分是盐酸，盐酸与大理石（主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以洁厕灵不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，该气体是二氧化碳，故填：二氧化碳；
（3）①操作a是将碳酸钙沉淀和溶液分离，名称是过滤；
由于氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液X中一定含有的溶质是氢氧化钠，故填：氢氧化钠；
②流程图中可循环使用的物质既是反应物，又是生成物，所以据流程图可知，流程图中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙可以和水反应制成石灰乳，再与碳酸钠溶液反应，所以可循环使用的物质有氢氧化钠和氧化钙，即流程图中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙，故填：氧化钙；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变，解：设需加水的质量为x，则，解得：x=135g ，答：需加水的质量为135g。
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学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．食醋里通常含有35%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是
A．产生的气体是二氧化碳 B．食醋不能用来除锈
C．醋酸在水溶液里能解离出H+ D．不宜用铝制容器盛装食醋
2．鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C．实验2中显示的操作都是规范的
D．实验2中左右两边发生的反应的基本反应类型分别是分解反应和化合反应
3．打开“雪碧”饮料的瓶子，发现有大量气泡产生。根据这一现象，小明提出了以下问题，其中明显不合理的是
A．逸出的气体是什么气体 B．为什么打开瓶盖会逸出气体
C．产生的气体是有毒气体吗 D．该过程有没有发生化学变化
4．小明同学将鸡蛋壳放入食醋中，发现有气泡产生，他认为可能是产生了二氧化碳气体，可以用澄清的石灰水来检验。就“可以用澄清的石灰水来检验”而言，属于科学探究中的
A．假设与猜想 B．设计实验 C．反思与交流 D．得出结论
5．小梅家有一批盆栽的郁金香，过去一直开红色花，现在却开出了紫花，有人认为这是土壤中缺水引起的，但小梅经过一段时间补充水分后，还是开紫花．这说明实验结果与原来的假说是不符合的，最好的处理方法是
A．实验不成功，停止探究
B．修改实验过程，使之与假说相符
C．修改结果，使之与假说相符
D．修改假说，重新实验
6．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂方法
A CO2 CO 点燃混合气体
B 氧化钙 石灰石 高温煅烧
C 铁 铜 加足量稀盐酸，过滤
D N2 O2 通过足量的灼热铜粉
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作不能达到相应目的的是
A B C D
验证质量守恒定律 验证CO2能与NaOH溶液反应 检验鸡蛋壳和白醋反应是否生成CO2 证明分子在不断运动
A．A B．B C．C D．D
8．鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B．实验1中，打开分液漏斗活塞滴加液体，上方塞子打开与不打开效果相同
C．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
D．实验2中，烧杯中溶液会变红
9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙元素且不与盐酸反应。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，把一定质量的鸡蛋壳加入足量稀盐酸中，测定下列哪组数据能达到实验目的
①盐酸的浓度 ②二氧化碳的质量 ③鸡蛋壳的质量 ④剩余氯化钙溶液的质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
10．柠檬和西柚等水果中富含柠檬酸，柠檬酸是一种有机酸，能和鸡蛋壳（含）反应产生气体。下列说法不正确的是
A．产生的气体是二氧化碳 B．柠檬酸能使紫色石蕊溶液变蓝
C．不宜用铝制容器盛装柠檬汁 D．柠檬酸可以与碱反应生成盐和水
二、非选择题
11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)
请回答：
方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 (填序号)。
A．浓硫酸 B．蒸馏水 C．氢氧化钠溶液
12．在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。石灰石中含少量，不参加反应，也不溶于水。
(1)煅烧石灰石时，通常要将石灰石粉碎，这样做的目的是 。
(2)石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是 。
(3)固体甲加水过程中观察到水沸腾，是因为反应 （用化学方程式表示）放出热量。
(4)实际生产中，煅烧生成的气体X可用于与滤液发生反应，这样做的优点是 （写1条即可）。
(5)下列有关该工艺流程的说法中，错误的是______。（填选项序号）
A．固体甲、不溶性固体乙的主要成分均为氧化物
B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均为过滤
C．实验室可以利用煅烧石灰石来制取二氧化碳
13．纳米碳酸钙被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业。以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳(主要成分)制备纳米碳酸钙的一种工艺流程：
(1)写出反应①的化学方程式 。
(2)写出反应②的化学方程式 ，属于 反应(填基本反应类型)。
(3)步骤③是除去不溶性杂质，则操作Ⅰ是 。玻璃棒的作用是 。
(4)该工艺流程中可循环利用的一种物质是 (写化学式)。
(5)有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是 。
a．纳米碳酸钙易溶于水
b．纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触
c．纳米碳酸钙化学性质已与普通碳酸钙完全不同
14．同学们在老师的帮助下探究了鸡蛋壳中的“硬道理”。
【探究活动一】探究鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
查阅资料：鸡蛋硬壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸）反应原理为：；白醋不能与鸡蛋壳中的其它物质反应生成气体。
实验装置如图一所示，向太空杯中加入40g白醋，再将装有1.1g鸡蛋壳的过滤网放进杯子内，拧紧瓶盖至不漏气。按下列表格中的步骤进行实验并记录所称的质量。
称量步骤 称量结果
①称量反应前总质量
②将杯子倒置，不再产生气泡后正放，称量总质量
③打开杯盖一段时间后，称量总质量
实验与分析：
(1)称量步骤②中，把杯子倒置的目的是 。
(2)有同学认为，该反应不遵守质量守恒定律，阐述你的观点和理由： 。
(3)通过表格中所给数据计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
(4)有同学查资料得知鸡蛋壳中碳酸钙含量约为95%左右，但在醋酸足量且反应完全的情况下，这个实验结果通常偏低，你认为可能的原因是 （写一点即可）。
【探究活动二】探究影响鸡蛋壳与盐酸反应速率的因素有哪些？
小组同学设计了下列甲、乙、丙、丁四个实验（如图二所示），所用盐酸均足量。
实验现象：
1.甲、乙、丙三支试管中，产生气泡速率由快到慢依次为丙、乙、甲。
2.在实验过程中发现部分块状鸡蛋壳表面有气泡产生时，鸡蛋壳会上浮，一会儿又下沉，反复多次上浮下沉。
分析与结论：
(5)甲、乙实验对比得到的结论是 。
(6)小明能理解鸡蛋壳上浮的原因，但他不理解为什么还会下沉。你的解释是 。
(7)同学们认为丙、丁实验对比，可以探究温度对反应速率是否有影响，则实验丁中A、B空格处的内容依次应为： ； 。
反思与交流：
(8)小明查资料得知，随温度升高盐酸的挥发性增强。他对丁实验提出了质疑，认为该实验现象不能准确反映出温度对该反应速率的影响，大家认同。你的理由是 。
(9)老师提出问题：甲和丙实验是否能进行实验对比？你的观点和理由是 。
15．回答问题
(1)质量守恒定律的发现，使得化学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。李明同学用如图装置进行实验，验证质量守恒定律。
①上述实验中，能直接用来验证质量守恒定律的是 (填字母序号)。
②若选择A装置进行实验，实验过程中观察到气球的变化是 ，写出该反应的化学方程式 。
③下列各项中在化学反应前后一定保持不变的是 。
a.元素化合价 b.原子种类 c.分子个数 d.原子数目 e.元素种类 f.分子种类
(2)鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，李明为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示(鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体)。
请根据图中信息，计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
16．钙片中的化学
I.科学食用钙片
某品牌钙片的有效成分为碳酸钙(除碳酸钙外，其他成分不含钙)。
(1)钙元素是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。
(2)碳酸钙与胃酸(盐酸)反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 。
(3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明 【试剂：钙片(若干片)、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸，仪器自选，写出实验方案及现象】。
Ⅱ.动手制作“钙片”
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用下图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的(常温常压下，CO2的密度约为1.96g/L)。
小林按照如下步骤进行实验，根据实验数据进行计算
①如图所示，连接好装置，检查装置气密性；
②精确称量 mg蛋壳置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸；
③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积为 nL；
⑤计算蛋壳中碳酸钙含量。
(4)图中油层的作用为 ，油层上方留有空气，会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)图中橡皮管的作用为：①平衡压强，便于液体流下；② 。
(6)计算蛋壳中碳酸钙的质量分数 (用含字母和数字的式子表示)。
(7)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。
反应①属于 反应(填基本反应类型)，X是 溶液。
17．下表是日常生活中常见的用品及其有效成分：
用品 发酵粉 洁厕灵 炉具清洁剂
有效成分 碳酸氢钠 盐酸 氢氧化钠
(1)碳酸氢钠可作食品工业膨松剂，其受热分解的化学方程式是 。
(2)洁厕灵不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声并产生气体，该气体是 。
(3)燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下：
①操作a的名称是 。溶液X中一定含有的溶质是 。
②上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 。
(4)洁厕灵中盐酸的浓度通常为5%~12%。实验室中有质量分数为37%的浓盐酸，若要将50g该浓盐酸稀释为10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。
《学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B D D B B C B
1．B
【详解】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故说法正确；
B、铁锈的主要成分为氧化铁，酸能和金属氧化物反应生成盐和水，所以食醋可以去除金属制品上的少量锈迹，故说法错误；
C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+，故说法正确；
D、铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，故说法正确。
故选B。
2．C
【详解】A、实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，稀盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳运动到右侧的广口瓶中与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，选项正确；
B、实验2中，灼烧鸡蛋壳时，其中的碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，灼烧的固体中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，温度计会显示溶液的温度升高，选项正确；
C、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂悬于烧杯口上方，选项错误；
D、实验2中左测，灼烧鸡蛋壳时，其中的碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，右侧灼烧的固体中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，选项正确，故选C。
3．C
【详解】A、逸出的气体是什么气体，该问题合理，不符合题意；
B、为什么打开瓶盖会逸出气体，该问题合理，不符合题意；
C、产生的气体是有毒气体吗，雪碧是饮料，不可能有毒，因此该问题不合理，符合题意；
D、该过程有没有发生化学变化，该问题合理，不符合题意。
故选：C。
4．B
【详解】“可以用澄清石灰水来检验”，这个环节属于科学探究中的设计实验。故选B。
5．D
【详解】我们在做实验时应尊重实验结论（实验事实），猜想有可能是错误的，不能为了猜想而修改过程和实验结果，当实验结果与原来的假说不符时，应修改猜想，再进行实验论证。
故选：D。
6．D
【详解】A、CO2中混有CO，CO2不支持燃烧且CO浓度低，点燃无法有效除去CO，此选项错误；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧虽能生成氧化钙和二氧化碳，但石灰石中可能含其他杂质，无法保证除杂后得到纯净的氧化钙，此选项错误；
C、铁中混有铜，加稀盐酸会溶解铁而铜不溶，除去了主要物质，此选项错误；
D、氮气中混有氧气，灼热的铜粉能与氧气反应生成氧化铜固体，且不与氮气反应，可有效除去氮气中的氧气，此选项正确。
故选：D。
7．B
【详解】A、硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应不涉及气体，能验证质量守恒定律，不符合题意；
B、二氧化碳可溶解在水中，装置中试管内液面升高也可能是因为二氧化碳溶解在水中导致的，不能断定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，符合题意；
C、二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，可检验是否生成了二氧化碳，不符合题意；
D、A中的溶液变红色，是因为B中的氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，不符合题意；
故选B。
8．B
【详解】A、鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项说法正确；
B、打开分液漏斗活塞滴加液体，若不打开塞子，滴加液体后分液漏斗中的压强减小，则液体无法滴加，打开活塞后，压强和大气压相同，则液体能滴下，效果不同，该选项说法错误；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应放热，则温度升高，该选项说法正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确。
故选B。
9．C
【详解】鸡蛋壳中碳酸钙的含量，因此要测得两个数据，一个是鸡蛋壳的质量，另一个是鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量。
根据化学方程式：可知，碳酸钙的质量可由二氧化碳的质量求得，所以在给出的数据中由二氧化碳的质量和鸡蛋壳的质量可解决问题。
因为在根据化学方程式进行计算所用质量为纯净物的质量，只由盐酸的浓度或剩余氯化钙溶液的质量无法求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量，还需要知道碳酸钙完全反应时消耗的盐酸的质量和剩余氯化钙溶液的溶质质量分数才能用这两个数据去进行计算。
所以选用数据②和③，故答案选C。
10．B
【详解】A、柠檬酸是一种有机酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能和酸反应生成水和二氧化碳，选项正确；
B、柠檬酸是一种有机酸，能使紫色石蕊溶液变红，选项错误；
C、柠檬酸是一种有机酸，铝是氢前金属，会与酸反应，不宜用铝制容器盛装柠檬汁，选项正确；
D、柠檬酸是一种有机酸，可以与碱反应生成盐和水，选项正确；
故选B。
11． 稀盐酸 C
【详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方案一中“某试剂”可以是稀盐酸，故填：稀盐酸。
浓硫酸与碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液能保证把生成的二氧化碳全部吸收，所以选用氢氧化钠溶液。故填：C。
12．(1)使石灰石充分反应
(2)分解反应
(3)
(4)可节约资源/可循环利用
(5)C
【详解】（1）将石灰石粉碎可以增加石灰石中碳酸钙的反应面积，所以目的是使反应更快更充分。
（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体甲加水过程中观察到水沸腾，发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，煅烧生成的气体X是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于与滤液发生反应，这样做的优点是可节约资源或可循环利用；
（5）A、固体甲主要成分是氧化钙，不溶性固体乙主要成分是二氧化硅，气体X是二氧化碳，都是两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，均为氧化物，说法正确，不符合题意；
B、操作I为过滤，操作Ⅱ从溶液中得到固体是蒸发，说法错误，符合题意；
C、煅烧石灰石制取二氧化碳需要较高温度，实验室不易达到，说法错误，符合题意。
故选BC。
13．(1)
(2) 化合
(3) 过滤
引流
(4)CO2
(5)ac
【详解】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（2）反应②中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（3）过滤能除去水中不溶性杂质，则操作Ⅰ为过滤；
过滤时玻璃棒的作用为引流。
（4）由流程可知，该流程中既有二氧化碳生成，又有二氧化碳参加，则可循环使用。
（5）a、碳酸钙难溶于水，该选项说法不正确；
b、碳酸钙能和酸反应，则储存时应避免与酸性物质接触，该选项说法正确；
c、纳米碳酸钙化学性质已与普通碳酸钙的微观构成相同，化学性质相同，该选项说法不正确。
故选ac。
14．(1)鸡蛋壳与白醋接触，发生反应
(2)不赞成。该反应遵守质量守恒定律，杯盖打开之后，气体逸出杯子，导致所称量的生成物的总质量减少
(3)解：二氧化碳的质量：223.68g-223.24g=0.44g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。
(4)CO2比空气重，逸出的气体并非全部是CO2以至结果偏低
(5)酸的浓度越大，反应越快
(6)生成的二氧化碳附在蛋壳的表面，使鸡蛋所受的浮力增大大于重力，鸡蛋会上浮，二氧化碳气体脱离蛋壳的表面，会使鸡蛋所受的浮力小于重力，鸡蛋下沉
(7) 2g鸡蛋壳（粉末） 20g 20%盐酸
(8)随温度升高盐酸的挥发性增强，盐酸的浓度降低快
(9)不能，两实验中碳酸钙的形状、盐酸的浓度都不相同
【详解】（1）称量步骤②中把杯子倒置，是将鸡蛋壳与白醋接触，发生反应；
（2）不赞成；该反应为化学变化，遵守质量守恒定律；杯盖打开之后，气体逸出杯子，导致所称量的生成物的总质量减少；
（3）过程见答案；
（4）CO2密度大于空气，导致逸出的气体并非是全部生成的CO2，导致二氧化碳质量偏小，以至结果偏低；
（5）甲、乙实验中，鸡蛋壳均为块状，都是在常温下反应，不同的是盐酸的浓度，可观察到乙中产生的气泡快，说明其它条件相同时，酸的浓度越大，反应越快；
（6）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳附在蛋壳的表面，使鸡蛋所受的浮力增大大于重力，鸡蛋会上浮，二氧化碳气体脱离蛋壳的表面，会使鸡蛋所受的浮力小于重力，鸡蛋下沉；
（7）丙、丁实验对比，可以探究温度对反应速率是否有影响，则温度不同，其它条件都相同，故A为2g粉末状鸡蛋壳，B为20g 20%的盐酸；
（8）随温度升高盐酸的挥发性增强，盐酸的浓度降低快，所以不能准确反映出温度对该反应速率的影响；
（9）甲和丙实验不能进行实验对比；因为甲和丙实验中相同的量有：常温，不同的量为：鸡蛋壳的形状、盐酸的浓度，存在两个变量，不能确定到底是哪个量影响反应速率。
15．(1) AC/CA 气球先胀大后缩小 bde
(2)解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成CO2气体的质量为：200g+20g-213.4g=6.6g
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是75％。
【详解】（1）①实验A白磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，反应在封闭体系中，可验证质量守恒定律；实验B稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应在开放体系中，有气体参与反应，不能验证质量守恒定律；实验C硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应不涉及气体，在开放体系中进行，可验证质量守恒定律；故能直接用来验证质量守恒定律的是AC；
②白磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，反应放热，装置中气体受热膨胀、气球胀大，反应后装置冷却至室温，因装置中氧气被消耗、装置中压强低于反应前装置中压强，气球缩小，故气球先胀大后缩小；反应方程式为。
③根据质量守恒定律得知，化学反应前后原子的种类、数目和元素种类保持不变，元素化合价、分子个数可能改变，而化学反应涉及新物质生成，分子种类一定发生变化，故在化学反应前后一定保持不变的是bde。
（2）见答案。
16．(1)常量
(2)
(3)室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象（答案合理即可）
(4) 隔绝水和二氧化碳接触，防止二氧化碳溶于水 无影响
(5)通入或排出气体来调节液面，使测量更准确
(6)
(7) 分解 氢氧化钙
【详解】（1）钙是人体中含量较多、必需的常量元素，故填：常量。
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
（3）若想证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，可以设计如下方案：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象，故填：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象（答案合理即可）。
（4）二氧化碳能溶于水并与水反应，对测定的体积产生影响，油层可以隔绝水和二氧化碳接触，防止二氧化碳溶于水；
油层可以隔绝水与二氧化碳接触，则生成多少二氧化碳就会排出多少水，油层上方的空气对测定的结果不会产生影响；
故填：隔绝水和二氧化碳接触，防止二氧化碳溶于水；无影响。
（5）图中橡皮管除平衡压强便于液体留下外，还可通入或排出气体来调节液面，使测量更准确，故填：通入或排出气体来调节液面，使测量更准确。
（6）解：生成二氧化碳的质量为。
设蛋壳中碳酸钙的质量为x。
解得
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
故填：。
（7）鸡蛋壳的主成分为碳酸钙，碳酸钙在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应；碳酸钙分解生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液；
故填：分解；氢氧化钙。
17．(1)
(2)二氧化碳/
(3) 过滤 NaOH/氢氧化钠 /氧化钙
(4)135
【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
（2）由于洁厕灵的有效成分是盐酸，盐酸与大理石（主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以洁厕灵不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，该气体是二氧化碳，故填：二氧化碳；
（3）①操作a是将碳酸钙沉淀和溶液分离，名称是过滤；
由于氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液X中一定含有的溶质是氢氧化钠，故填：氢氧化钠；
②流程图中可循环使用的物质既是反应物，又是生成物，所以据流程图可知，流程图中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙可以和水反应制成石灰乳，再与碳酸钠溶液反应，所以可循环使用的物质有氢氧化钠和氧化钙，即流程图中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙，故填：氧化钙；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变，解：设需加水的质量为x，则，解得：x=135g ，答：需加水的质量为135g。
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