第七章探索溶解现象随堂同步练习（含解析）沪教版化学九年级下册

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第七章探索溶解现象
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．40℃时，等质量的甲、乙形成饱和溶液质量：甲＞乙
B．将等质量的甲、乙两种溶液从40℃降温至20℃时析出的晶体：甲＞乙
C．20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．40℃时，将30g的乙物质加入到50g水中可形成乙的不饱和溶液
2．下列关于生活中的化学，其对应关系说法正确的是
A．喝完汽水打隔—压强增大气体溶解度减小
B．金制成金箔—金具有很强的抗腐蚀性
C．面粉厂禁止烟火—面粉颗粒遇明火易发生爆炸
D．铅笔芯在纸上画过留下黑色痕迹—石墨有润滑作用
3．下列对有关实验操作或现象的描述中，错误的是
A．用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照并读出 pH
B．收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳
C．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大
D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低
4．制豆腐是我国古代的重要发明。传统的豆腐制作用卤水来点卤。卤水是氯化镁、硫酸镁和氯化钠的混合溶液。三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．硫酸镁的溶解度小于氯化钠的溶解度
B．30℃时，卤水中氯化镁的质量一定最大
C．60℃时，加热蒸发卤水，最先析出的晶体可能是氯化钠
D．90℃时, 卤水中氯化钠和硫酸镁的溶质质量分数一定相等
5．除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质，所用试剂和操作均正确的是
选项 物质（杂质） 除杂试剂和操作
A CaO 固体（CaCO3） 加水溶解、过滤
B CO2（CO） 点燃
C Al（NO3）3溶液（AgNO3） 过量铝粉，过滤
D KNO3（NaCl） 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．下图是海水晒盐得到的粗盐的提纯过程，有关说法错误的是
A．如图过程最后的到的盐是纯净物 B．称量粗盐时应在托盘里垫纸
C．过滤时玻璃棒的作用是引流 D．蒸发时有较多固体析出时停止加热
7．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A．食盐 B．白糖 C．葡萄籽油 D．硝酸钠
8．夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是
A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积
C．增大了压强 D．降低了温度
9．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60
NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
10．下列图示中所示实验设计能达到相应实验目的的是
A．验证质量守恒定律 B．配制的NaCl溶液 C．检验铵态氮肥 D．比较人体呼出的气体和空气中的含量
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，℃时交点的含义是 。将℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至℃，两者溶质的质量关系为甲 (选填“大于”“小于”或“等于”)乙。在℃时，将4g甲加入5g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 (保留一位小数)。
12．写出实验室制二氧化碳的反应原理： ；SO3溶于水会与水反应生成硫酸，写出该反应的化学方程式 ；如将8克SO3通入92克水中，完全被吸收，所得溶液中溶质的质量分数为 。
13．用你所学的知识回答下列问题：
（1）鉴别毛衣是羊毛的还是涤纶的，采用的方法是 。
（2）冰箱里放活性炭包可以去除异味，利用的活性炭的性质是 。
（3）下列食品中，能为人体活动提供能量的是 （填字母）。
A红烧鲫鱼 B面包 C黄瓜 D鸡肉 E白开水
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随 而减小。
14．如图是A．B．C三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为 ；
（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）；
（3）若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取的方法是 。
15．碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。
(1)含有NaCl的是 (选填“纯净物”或“混合物”)。
【查阅资料】与NaCl在不同温度下的溶解度如下表：
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度(g/100g水) Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(2)随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 (选填“减小”或“增大”)，它的不饱和溶液可以通过 方法变成饱和溶液(写出一种即可)。
(3)20℃时，NaCl的溶解度为 g，在此温度配制NaCl溶液，浓度最大为 。(保留小数位0.1%)
实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验：
(4)需要不断加热的原因： 。
(5)室温下，滤液X是Li2CO3的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(6)某同学认为将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，也可以得到纯净的碳酸锂。写出该过程可能存在的一条缺点： 。
16．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线。
请回答下列问题：
(1)t3℃时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)P点的含义是 。
(3)将t1℃时，等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温到 t2℃时，（不考虑水蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(4)将t3℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 ；所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是 。
(5)a中混有少量的b，提纯a可以采用 。
(6)t2℃时，将50 g a物质放入 50 g水中充分溶解得到溶液的质量为 g。
(7)t3℃时，将物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确 。
A．溶剂的质量可能变小 B．溶液的质量可能变大
C．溶质质量分数一定变大 D．溶质的质量不变
17．如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃），回答下列问题：
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/g·mL-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g·mL-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
(1)20℃时，随着溶液中溶质质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)取12%的硫酸溶液100mL，可配制成6%的硫酸溶液 g。
(3)向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，所得溶液体积是 mL（结果精确到0.1）。
(4)配制溶质质量分数4%的硫酸溶液50mL，需要溶质质量分数24%的硫酸溶液多少毫升？（写出计算过程，结果精确到0.1）
18．三、溶液中的常客氯化钠和硝酸钾
氯化钠远不止是厨房里的调味品，其重要性贯穿了生命、历史、工业、科学等多个维度；而硝酸钾在农业、工业、科技等方面同样有着重要的地位。它们因为安全性高，成本低廉，现象典型，某些方面又性格迥异，常常一同出现在溶液的课堂上。
0.9%的氯化钠溶液常被称为“生理盐水”，是模拟人体细胞外液。它在医疗和科研中成为一种安全、通用且不可缺少的基础液体。
(1)0.9%的氯化钠溶液的含义是 。
(2)小组同学配制0.9%氯化钠溶液1000克。
Ⅰ、实验步骤：①计算：需要氯化钠 g，水 ml；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶、贴标签。标签上填写 。
Ⅱ、交流讨论
①配制0.9%氯化钠溶液时，不会导致溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 （不定项）
A．氯化钠晶体不纯
B．用量筒量取水时仰视读数
C．固体尚未完全溶解时因搅拌过快液体溅出
D．转移已配好的溶液时有少量溶液溅出
②有同学提出也可以利用实验室现有的10%氯化钠溶液，与蒸馏水配制1000g 0.9%氯化钠溶液，请将方案补充完整： 。
(3)小组同学对硝酸钾的溶解度数据进行测定、查询和整理。
Ⅰ、20℃，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出30g硝酸钾。20℃时硝酸钾的溶解度是
A．一定等于30g B．一定不等于30g C．小于或等于30g D．大于或等于30g
Ⅱ、查阅资料，得到硝酸钾的部分溶解度数据如下：
温度（℃） 10 20 30 40 60
溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 64.0 110.0
①硝酸钾的溶解度随温度升高而 （选填“增大”或“减小”），且属于 （填“易溶”或“可溶”）物质。
②10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
③20℃时，按如图所示进行实验。
烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为 g；欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况：
。
④为得到50℃时，硝酸钾饱和溶液70g，同学将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成？
(4)图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题；
Ⅰ、图1中，a点的含义是 。
Ⅱ、图2中，②处烧杯中溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。
Ⅲ、图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 。
A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点
Ⅳ、小林和小张同学将图1中点a的氯化钠溶液分别取了100g和200g，均恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是
A．一样多 B．前者多 C．后者多 D．无法比较
19．“退之服硫黄，一病讫不痊”，硫在生活生产中都有非常重要作用。
(1)见微知著

图2是元素周期表的部分信息，回答下列问题：
①图2中X= 。
②图2中氧元素的位置是 (填“甲”或“乙”)。
(2)古人用硫
雄黄具有解毒杀虫止痒功效，主要含四硫化四砷(As4S4)，As4S4中砷与硫的元素质量比为 。
(3)现代用硫
硫酸(H2SO4)产量是工业化的标志之一，生产硫酸主要流程如下图：
①写出步骤Ⅱ发生化合反应的化学方程式 。
②CO2和SO3的化学性质相似，且浓硫酸中含有一定量的水，
下列说法正确的是 (写序号)。
A．粉碎是为了增大反应物的接触面积
B．步骤Ⅲ中反应的化学方程式为H2O+SO3=H2SO4
C．浓硫酸中硫酸的质量分数：a%>b%
《第七章探索溶解现象》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A C C A C B C C
1．C
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
A、40℃时，等质量的甲、乙形成饱和溶液质量：甲＜乙，甲＞乙错误；
B、将等质量的甲、乙两种溶液从40℃降温至20℃时析出的晶体：甲＞乙错误；
C、20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等正确；
D、40℃时，将30g的乙物质加入到50g水中可形成乙的不饱和溶液错误。
【详解】A、40℃时，等质量的甲、乙形成饱和溶液质量：甲＜乙，甲＞乙错误；故选项错误；
B、将等质量的甲、乙两种溶液从40℃降温至20℃时析出的晶体：甲＞乙错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等正确；故选项正确；
D、40℃时，将30g的乙物质加入到50g水中可形成乙的饱和溶液，不饱和溶液错误；故选项错误；
故选C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．C
【详解】A、喝完汽水打隔是由于体内温度高，气体溶解度随温度升高而减小，故选项错误；
B、金制成金箔是利用了金属具有良好的延展性，选项错误；
C、面粉颗粒能燃烧，在空气中遇明火易发生爆炸，故面粉厂禁止烟火，选项正确；
D、石墨质软可制作铅笔芯，与石墨有滑腻感具有润滑作用无关，选项错误；
答案为：C。
3．A
【详解】A、pH试纸在使用时，不能用水将pH试纸润湿，若用水润湿则将溶液稀释，测得的结果不准确，符合题意；
B、二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳，不符合题意；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，即溶剂水的质量偏小，则使溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测量结果偏低，不符合题意。故选A。
【点睛】二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳。
4．C
【详解】A.比较物质的溶解度大小，一定要指明温度，否则无法比较，错误；
B.30℃时，氯化镁的溶解度最大，但在卤水中溶解的氯化镁、硫酸镁和氯化钠的质量未知，所以无法确定，错误；
C.60℃以后氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以加热蒸发卤水，最先析出的晶体可能是氯化钠，正确；
D.90℃时, 氯化钠和硫酸镁的溶解度相等，则90℃时二者饱和溶液的溶质质量分数相等，但在卤水中氯化钠、硫酸镁溶解的质量不一定相等，故溶质质量不一定相等，错误；
故选C。
5．C
【分析】除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。
【详解】A、氧化钙能和水反应，碳酸钙不溶于水，加水溶解、过滤，不能除去氧化钙中的碳酸钙，故选项A错误；
B、除去CO2中的CO，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通过点燃的方法无法除去二氧化碳中的一氧化碳，故选项B错误；
C、除去Al(NO3)3溶液中的AgNO3，加入过量铝粉，3AgNO3+Al=Al(NO3)3+3Ag，再过滤，即可得到Al(NO3)3溶液，故选项C正确；
D、除去KNO3中的NaCl，由于KNO3的溶解度随温度的升高变化较大，故要提纯KNO3，应采取降温结晶，故选项D错误；
故选：C。
6．A
【详解】A、粗盐提纯过程中，只能除去不溶性杂质，所以如图过程最后得到的盐还含有可溶性杂质，是混合物，故A错误；
B、天平称量粗盐时应在托盘里垫纸，防止腐蚀托盘，故B正确；
C、过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅，故C正确；
D、蒸发时有较多固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干，故D正确；
故选：A。
7．C
【详解】A、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
B、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
C、葡萄籽油不能溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，符合题意；
D、硝酸钠能溶于水形成均一、稳定的溶液，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、气体的溶解度与气压和温度有关，将水喷向空中，不能改变其溶解度，选项错误；
B、将水喷向空中，增大了氧气与水的接触面积从而是更多的氧气溶解，选项正确；
C、将水喷向空中，没有改变压强，选项错误；
D、将水喷向空中，没有改变温度，选项错误；
故选：B。
9．C
【详解】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；
B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确；
C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；
D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
10．C
【详解】A、镁比锌更活泼,所以锌不能与硫酸镁反应置换出镁，不能验证质量守恒定律，故选项错误；
B、配制100g 2%的NaCl溶液，所需的NaCl质量为100g×2%=2g，故水的质量为100g-2g=98g，此选项错误；
C、铵态氮肥和氢氧化钠在加热条件反应产生氨气，氨气可知使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该实验可以检验铵态氮肥，此选项正确；
D、比较人体呼出的气体和空气中CO2的含量，应用澄清石灰水检验，看浑浊度，此选项错误。
故选C。
11． ℃时，甲、乙的溶解度相同 等于 33.3%
【详解】溶解度曲线相交，表示t1℃时，甲、乙溶解度相等；
将等质量的甲、乙饱和溶液升温，由于两者溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和，则溶液中的溶质仍相等；
由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，5g水中最多可溶解，则将4g甲加入5g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为。
12． 9.8%
【详解】实验室制二氧化碳的反应原理为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应方程式为：；SO3溶于水会与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；如将8克SO3通入92克水中，完全被吸收，每80份质量的三氧化硫与18份质量的水反应生成98份质量的硫酸，所以92克水过量，那么利用8克硫计算所得溶液中溶质质量也就是硫酸质量为9.8克，对应溶质的质量分数为。
13． 灼烧，闻气味 吸附性 ABD 压强减小
【详解】（1）鉴别毛衣是羊毛的还是涤纶的，采用的方法是灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛毛衣。
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可以在冰箱里放活性炭以吸附异味。
（3）糖类、脂肪、蛋白质都能为人体活动提供能量，鲫鱼中富含有蛋白质，能为人体活动提供能量，面包中富含有淀粉，属于糖类，能为人体活动提供能量，黄瓜中富含有维生素，不能为人体活动提供能量，鸡肉中富含有蛋白质，能为人体活动提供能量，白开水不能为人体活动提供能量。故选ABD。
（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随压强减小而减小。
14． C>B>A 相等 增加溶质或恒温蒸发溶剂
【详解】（1）由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A；
（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度曲线交于一点，说明t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（3）N点在A的溶解度曲线下方，组成在N点的A溶液是t3℃时A的不饱和溶液，M点在A的溶解度曲线上，M点是t3℃时A的饱和溶液，将N点A的溶液转变为M点的A溶液，可以采取的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂。
15．(1)混合物
(2) 减小 升高温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂
(3) 36/36.0 26.5%
(4)获得更多的碳酸锂，减少氯化钠的析出，提高产率
(5)不饱和
(6)浪费能源（合理即可）
【详解】（1）含有氯化钠的碳酸锂由多种物质混合而成，属于混合物；
（2）由表中数据可知，随着温度的升高，碳酸锂的溶解度减小；
碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故它的不饱和溶液可通过升高温度、增加溶质、恒温蒸发溶剂的方法变成饱和溶液；
（3）由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
在此温度配制NaCl溶液，溶液达到饱和时，溶液浓度最大，故浓度最大为：；
（4）碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，不断加热，保持高温，可以获得更多的碳酸锂，减少氯化钠的析出，提高产率；
（5）滤液X中不能继续溶解碳酸锂，是碳酸锂的饱和溶液，但室温时，由于温度比趁热过滤的时候温度低，而碳酸锂的溶解度随之变大，则室温时是不饱和状态；
（6）将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，加热时间较长，会造成能源的浪费。
16．(1)a＞b＞c
(2)t2℃时，a、b的溶解度相等
(3)b＞a＞c
(4) c＞b＞a c＞b＞a
(5)降温结晶
(6)70
(7)CD
【详解】（1）从图上可以看出，溶解度的大小为。
（2）P点为ac曲线的交点，故其含义为时，a、b的溶解度相等。
（3）a、b的溶解度随温度的升高而升高，升温后会变成不饱和溶液，但是因为溶质和溶剂都没有变，和时的质量分数一样，故b>a；而c的溶解度随温度的升高而降低，到时仍然为饱和溶液，而饱和溶液的溶质质量分数，从图可以看出c在时的溶解度大于时的，而时a的溶解度和c的相同，故溶质质量分数相同，故a>c，结合b>a，故填b>a>c。
（4）从降到，a,b的溶解度随温度降低而降低，故a、b有晶体析出，溶液质量减小，a受温度影响大，析出多，故b>a；而c的溶解度随温度的降低而升高，故有饱和变为不饱和，但是因为溶质、溶剂不变，故溶液质量不变，故①填c>b>a；因降温，溶质和溶剂都不变，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，时，因为溶解度的大小（即溶质质量的大小）为b>a>c，而溶液的质量是相等的，故溶剂的质量大小为c>b>a，故②填c>b>a。
（5）a的溶解度随温度变化的幅度大，b的溶解度随温度的变化不大，故提纯a可以采用降温结晶。
（6）时，a的溶解度为40g，即100g水中溶解40g的a，故50g水中只能溶解20g的a，故填70。
（7）一定能将物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂和增加溶剂，溶质质量分数一定变；可能的方法是改变温度，溶质的质量分数可能不变。
A、如果蒸发溶剂，则溶剂可能减小，A对，不符合题意；
B、如果增加溶质，溶质的质量增大，B对，不符合题意；
C、如果改变温度的话，溶质的质量分数不变，C错，不符合题意；
D、改变温度的话或者蒸发溶剂，溶质不变，若果增加溶质，则溶质的质量增大，D错，不符合题意。
故选CD。
17．(1)减小
(2)216
(3)210.5
(4)设需要溶质质量分数24%的硫酸溶液的质量为。
需要溶质质量分数24%的硫酸溶液的体积为:
答：需要溶质质量分数24%的硫酸溶液7.3mL。
【详解】（1）由表中数据可以看出，氨水的密度随着其溶质质量分数的增大而增大；
（2）根据溶液在稀释的过程中，其溶质质量分数不变，设配制成6%的硫酸溶液的质量为，可列方程：，解得：
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，所得溶液的溶质质量分数为：，由表中数据可知，12%的氨水的密度为0.95/g·mL-1，所以所得液体的体积为：
（4）先根据溶液加水稀释前后，其溶质质量不变列方程求出24%的硫酸溶液溶液的质量，再根据求密度公式求出24%的硫酸溶液的体积。详解见答案。
18．(1)100g氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.9g
(2) 9 991 氯化钠溶液 0.9% CD 称取90g10%的氯化钠溶液，量取910mL水，混匀后，将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签
(3) D 增大 易溶 209:1000或20.9:100 8.4 如果加水后溶液恰好饱和，溶质质量分数不变，如果加水后，溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数减小 将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水，蒸发70g水后，烧杯中水的质量是：100g-70g=30g，50°C时，硝酸钾溶解度小于110g，因此50°C时，30g水不能完全溶解40g硝酸钾，故不能得到70g硝酸钾饱和溶液，不能达到实验目的
(4) t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 不饱和 B A
【详解】（1）0.9%的氯化钠溶液的含义是：100g氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.9g；
（2）Ⅰ、①需要氯化钠的质量为：；需要水的质量为：1000g-9g=991g，即991mL；
⑤标签上应注明溶液名称和溶质质量分数，故标签上应填写：氯化钠溶液 0.9%；
Ⅱ、①A、氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、用量筒量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、固体尚未完全溶解时因搅拌过快液体溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
D、转移已配好的溶液时有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，符合题意；
故选CD；
②解：所需10%氯化钠溶液的质量为：，所需水的质量为：1000g-90g=910g，即910mL，故将方案补充完整为：称取90g10%的氯化钠溶液，量取910mL水，混匀后，将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签；
（3）Ⅰ、20℃，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，如果溶液恰好饱和，再蒸发掉100g水，析出30g硝酸钾，说明20℃时，100g水中最多可溶解30g硝酸钾，此时硝酸钾的溶解度为30g，如果蒸发掉100g水后，溶液是不饱和溶液，再蒸发掉100g水，析出30g硝酸钾，则该过程可看作两个阶段，首先蒸发一部分水形成饱和溶液，然后继续蒸发水，析出30g硝酸钾，此时30g硝酸钾形成饱和溶液需要水的质量小于100g，即此时100g水溶解硝酸钾形成饱和溶液，需要硝酸钾的质量大于30g，即此时硝酸钾的溶解度大于30g，故20℃时硝酸钾的溶解度是大于或等于30g。
故选D；
Ⅱ、①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g大于10g，则硝酸钾属于易溶物质；
②10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：20.9g：100g=209:1000；
③20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为：40g-31.6g=8.4g；
欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水。如果加水后溶液恰好饱和，溶液始终是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故此时烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况是不变，如果加水后，溶液是不饱和溶液，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数减小，故填：如果加水后溶液恰好饱和，溶质质量分数不变，如果加水后，溶液变为不饱和溶液，则溶质质量分数减小；
④将原烧杯Ⅱ中的物质升温至50℃，再蒸发掉70g水，蒸发70g水后，烧杯中水的质量是：100g-70g=30g，50°C时，硝酸钾溶解度小于110g，因此50°C时，30g水不能完全溶解40g硝酸钾，故不能得到70g硝酸钾饱和溶液，不能达到实验目的；
（4）Ⅰ、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故a点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
Ⅱ、t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，向100g水中加入60g硝酸钾，得到的是不饱和溶液，即图2中，②处烧杯中溶液的状态是不饱和；
Ⅲ、t2℃时，②处烧杯中溶液中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，对应d点，经过某一步操作，溶液恰好饱和且溶液质量不变，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，则可通过降温的方法，由图1可知，b点时，硝酸钾的溶解度为60g，即该温度下，100g水中恰好溶解60g硝酸钾达到饱和状态，则图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为：d点→b点。
故选B；
Ⅳ、a点在氯化钠的溶解度曲线上，表示氯化钠的饱和溶液，将图1中点a的氯化钠溶液分别取100g和200g，均恒温蒸发10g水，蒸发水的质量相等，均是饱和溶液，温度不变，则析出晶体的质量相等。
故选A。
19．(1) 16 甲
(2)75：32
(3) 2SO2+O22SO3 AB
【详解】（1）①硫为16号元素，故X=16；
②氧元素为8号元素，氧原子与硫原子的最外层电子数都为6，位于同一主族，故氧元素的位置是甲；
（2）As4S4中砷与硫的元素质量比为；
（3）①步骤Ⅱ中二氧化硫与空气中的氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：；
②A、粉碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分，选项说法正确；
B、步骤Ⅲ中反应为三氧化硫与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：H2O+SO3=H2SO4，选项说法正确；
C、三氧化硫与浓硫酸中水反应生成硫酸，故硫酸中溶质在不断增加，浓硫酸的溶质质量分数增加，故浓硫酸中硫酸的质量分数：a%小于b%，选项说法不正确；
故选AB。
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