第十单元化学与健康随堂同步练习（含解析）鲁教版化学九年级下册

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第十单元化学与健康
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“天下莽山，打卡520米悬崖网红无边温泉；在1758米的五指峰之巅，须略雄奇壮美的仙境”。今年“五一”期间，小明一家开着纯电动汽车去莽山旅游。下山后，小明晚餐吃了腊肉、鸭肉、鱼、米饭。从营养均衡的角度，还需要补充
A．蛋糕 B．蔬菜和水果 C．牛奶 D．饮料
2．毛泽东的《卜算子·咏梅》诗句中“风雨送春归，飞雪迎春到，已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”，涉及到“雨、雪、冰”。从化学物质分类角度看，自然界中的“雨、雪、冰”都属于
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．有机物
3．化学元素在人体健康领域扮演着重要的角色。为了防止骨质疏松，应适当摄入的元素是
A．铁 B．氟 C．钙 D．碘
4．2024年11月15日，天舟8号飞船为空间站运送了大量的生活物资。为保证航天员身体健康，配备了多种食物，其中富含维生素的是
A．香米粽 B．西红柿 C．牛肉 D．豆浆
5．碘是人体必需微量元素，在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．碘元素属于非金属元素
B．碘原子的质子数为53
C．碘原子通过失去一个电子形成碘离子（I-）
D．人体中碘元素代谢异常易得甲状腺疾病
6．十四届全国人大三次会议记者会上国家卫健委主任雷海潮宣布：持续推进“体重管理年”三年行动，下列说法正确的是
A．我们应该多吃蔬菜，不吃肉类 B．要遵从指导合理锻炼
C．可以通过大量吃减肥药进行体重管理 D．可以通过不吃米饭的方式减重
7．下列选项是对某一主题知识的描述。其中错误的一组是
A．生产常识：氖气可以做霓虹灯的填充气
B．健康常识：食用“加铁酱油”，可预防甲状腺肿大
C．安全常识：进入久未开启的菜窖应先进行灯火实验
D．环保常识：利用二氧化碳人工合成淀粉，是实现碳中和的重要途径
8．1550年Agricola在蒸馏琥珀时首次发现丁二酸(化学式为)，因此，丁二酸又被称为琥珀酸。下列有关琥珀酸的说法正确的是
A．琥珀酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
B．琥珀酸中含有14个元素
C．相对分子质量为118g
D．琥珀酸属于有机物
9．大锅全羊是沂源特色名吃，深受广大食客的喜爱。全羊中所含的基本营养素主要是
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．无机盐
10．化学元素与人体健康关系密切。适量摄入下列元素对人体健康有益的是
A．汞 B．锌 C．铅 D．镉
二、非选择题
11．我国在深海、深空领域持续加大研发投入，凭借系列核心技术取得显著进展。

(1)“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点。钛合金放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有的优良性能是 。
(2)中国空间站将二氧化碳和氢气通过催化剂转化为甲烷和水，水经过处理后可作为航天员的饮用水。其中该反应的化学方程式为 。空间站为宇航员提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是 ；从牛奶中摄入 元素以预防宇航员骨质疏松。
12．“辣糊糊”是宁夏的一道特色小吃，它的辣味主要来源于辣椒，辣椒的活性成分是辣椒素（化学式为C18H27NO3），有刺激性并可在口腔中产生灼烧感。
(1)辣椒作为一种蔬菜，它能为人类提供的主要营养物质是 。
(2)辣椒素的组成元素有 种。
(3)辣椒素中碳、氢元素的最简质量比为 。
13．用化学用语填空。
(1)人体中含量最多的金属元素
(2)胃液中含有的酸
(3)碘酒中的溶剂
(4)正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式表示其原因
14．“解密制糖工艺，传承非遗文化”，以下是某校初三学生参观“甜菜制糖厂”后，了解的工艺流程图。
(1)甜菜在压榨机被多次压榨，该过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)结晶罐内通过蒸发操作将蔗糖溶液变为白砂糖，实验室进行蒸发操作过程时，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
(3)白砂糖是常见的甜味剂，可以提供的营养物质是 。
15．随着短视频产业的兴起，福建的“文化名片”传播到全国各地。
饮食文化
(1)白毫银针是福鼎的一种著名白茶，其含有的茶氨酸（）具有抗疲劳等作用。茶氨酸属于（选填“无机物”或“有机物”） 。
历史文化
(2)德化陶瓷制作技艺传承千年，其核心步骤为：选土、炼泥、制坯、素烧、施釉、烧制。以上步骤中，主要发生化学变化的是 （写一个）。
科技文化
(3)厦门翔安国际机场将使用AI技术赋能机场智慧管理，其中第四代半导体材料氧化镓发挥了重要作用。
①镓元素的相对原子质量为，图中x的值为 。
②镓原子形成的离子的符号为 ，写出氧化镓的化学式 。
③A、B、C三种粒子中，与镓原子化学性质相似的是 （填标号）。
16．同学们在实验室中进行了“探究酸的化学性质”的实验，请你与他们一同完成实验报告的填写。
【实验目的】
①加深对酸的主要性质的认识；
②通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】试管、玻璃片、玻璃棒、镊子、胶头滴管；稀盐酸、氢氧化钙溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、铁钉、pH试纸等。
(1)测定稀盐酸的pH，测定结果为pH (填“>”“=”或“<”)7。
(2)按下列图片完成实验。
①C试管中观察到的现象是 。
②D试管中发生反应的化学方程式为 。
【问题与交流】
(3)日常生活中利用酸的化学性质可以解决一些问题。如用食醋可除去松花蛋的“涩味”，松花蛋又称皮蛋，富含 、油脂、维生素及无机盐等多种营养元素。
17．柠檬酸亚铁（，相对分子质量为246）是一种补血剂，易溶于水，制备原理为：。某科研小组用如图所示装置制备柠檬酸亚铁。
步骤1：在三颈烧瓶中加入固体、少量铁粉及足量柠檬酸溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
(1)柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以 （填离子符号）的形式与血红蛋白结合。下列关于柠檬酸亚铁说法正确的是 。
A．柠檬酸亚铁是由20种元素组成
B．柠檬酸亚铁中氧元素质量分数为最大
C．防止缺铁性贫血症，可适量补充柠檬酸亚铁
D．柠檬酸亚铁是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成
(2)计算：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量。
(3)实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，原因是 （用化学方程式表示）。
18．地球上的海洋蕴藏着丰富的资源。
I水体资源
(1)海洋中的水：电解水可以获得氧气，反应的化学方程式是 。
(2)其他物质：海水中存在着多种离子，如、、、，写出一种化合物的名称： 。如图，海水可用超滤膜分离不同微粒的原因是 。
Ⅱ矿产资源
(3)海洋石油：海洋底下蕴藏着丰富的石油，根据沸点不同可以分离得到汽油、柴油等，不完全燃烧会造成空气污染。写出一条保护空气的措施： 。
(4)海滨砂矿：海滨砂矿资源包含金刚石等物质。金刚石和石墨的物理性质存在很大差异的原因是 。
Ⅲ生物资源
(5)海洋动物：生蚝富含钙、铁、锌等，补钙可以预防 。
(6)海洋植物：从海带中制取碘单质（）的主要反应是。若要制得的碘单质，需要氯气的质量是多少
19．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁与生活
(1)厨房中的含铁酱油中的“铁”指的是 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
(2)人体缺少铁元素会导致 （填字母）。
a．佝偻病 b．贫血症 c．侏儒症
(3)在燃气灶上用铁锅炒菜，利用铁的 性；铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢的强度和硬度比纯铁 （填“大”或“小”）。
二、铁制品的防护
(4)铁生锈的主要过程
铁氢氧化亚铁氢氧化铁铁锈
①过程中Ⅰ括号中物质的化学式为 。
②写出过程Ⅱ的反应符号表达式 。
(5)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
(6)化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下：
FeOClFeOOHFe3O4
脱氯还生成一种物质（食盐的主要成分），写出脱氯反应的符号表达式 ，Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示，还原时铁元素的化合价 降低（选填“部分”、“全部”或“没有”）。
三、铁的化合物应用
聚合硫酸铁化学式：[Fea（OH）b（SO4）c]广泛应用于饮用水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。聚合硫酸铁的制备主要有氧化法和催化氧化法，用双氧水氧化法制备聚合硫酸铁的工业流程如下：
(7)反应前对硫铁矿烧渣进行粉碎，目的 。
(8)“酸浸”过程生成的气体是H2，用点燃法检验H2前必须 。
(9)“氧化”过程中，温度不宜太高，原因是 。
(10)某兴趣小组称取一定质量的聚合硫酸铁在一定条件下加热至完全分解，反应表达式为：Fea（OH）b（SO4）c→Fe2O3+H2O+SO2+SO3+O2，反应后测得生成的Fe2O3质量为3.2g，H2O质量为0.72g。
则①聚合硫酸铁中氢元素质量为 g；②聚合硫酸铁化学式可表示为 。
《第十单元化学与健康》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B C B B D B B
1．B
【详解】人体需要六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。小明晚餐已吃食物中的腊肉、鸭肉、鱼，主要提供蛋白质、油脂、无机盐，米饭属于糖类。
A. 蛋糕主要由面粉、糖和油脂制成，含有糖类、油脂，但几乎不含维生素，此选项不符合题意；
B. 蔬菜和水果富含维生素，能有效补充当前饮食的不足，促进消化和身体健康，此选项符合题意；
C. 牛奶提供蛋白质、钙等，此选项不符合题意；
D. 饮料通常高糖、低营养，提供“空热量”（即热量高但营养素少），缺乏维生素、矿物质和膳食纤维，此选项不符合题意。
故选B。
2．A
【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是由一种物质组成的；单质是由同种元素组成的纯净物；通常把含碳元素的化合物叫做有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外）不含碳元素，不属于有机物。
【详解】“雨” 是液态水，不过在降落过程中会溶解一些气体（如二氧化碳等）、携带一些灰尘等杂质，属于混合物； “雪” 是固态水，在形成过程中可能会裹挟一些空气中的杂质，属于混合物； “冰” 是水的固态形式，如果是自然界中的冰，同样可能含有一些杂质，属于混合物。
故选A。
3．C
【详解】A、人体缺铁会引起贫血，该选项不符合题意；
B、人体缺氟会患龋齿，该选项不符合题意；
C、老年人缺钙会引起骨质疏松，则为了防止骨质疏松应补充钙元素，该选项符合题意；
D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，该选项不符合题意。
故选C。
4．B
【详解】A、香米棕中富含糖类，该选项不符合题意；
B、西红柿中富含维生素，该选项符合题意；
C、牛肉中富含蛋白质，该选项不符合题意；
D、豆浆中富含蛋白质，该选项不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】A、由“石”字旁可知，碘元素属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故碘原子的质子数为53，不符合题意；
C、碘原子通过得到一个电子形成碘离子，从而带上1个单位的负电荷，符合题意；
D、碘是合成甲状腺激素的原料，人体中碘元素代谢异常易得甲状腺疾病，不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】A、蔬菜和肉类都含有丰富的营养物质，不能只吃蔬菜不吃肉类，故选项错误；
B、要遵从指导合理锻炼，故选项正确；
C、减肥药对身体有害，不能通过大量吃减肥药进行体重管理，故选项错误；
D、米饭中含有丰富的营养物质，不能不吃米饭，故选项错误。
故选：B。
7．B
【详解】A、氖气通电时会发出有色光，因此氖气可以做霓虹灯的填充气，故A说法正确；
B、铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血；碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘易患地方性甲状腺肿，食用“加铁酱油”可补充铁元素，预防贫血，但不能预防甲状腺肿大，故B说法错误；
C、未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故可先做灯火实验，灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能进入，故C说法正确；
D、利用二氧化碳人工合成淀粉，可以下号二氧化碳，是实现碳中和的重要途径，故D说法正确；
故选：B。
8．D
【详解】A、一个琥珀酸分子由4个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成。因此，错误。
B、琥珀酸（）只含有碳、氢、氧三种元素。元素是类别概念，不是数量概念。因此，错误。
C、相对分子质量是分子中各原子的相对原子质量之和，它是一个比值，单位不是“g”，因此，错误。
D、有机物是指含碳的化合物，但排除碳的氧化物、碳酸和碳酸盐等。琥珀酸（）含碳元素，属于有机物。 正确。
故选D。
9．B
【详解】A.糖类主要来源于谷类、薯类等食物，全羊中糖类含量相对较少，此选项错误；
B.羊肉属于肉类，肉类富含蛋白质，所以全羊中所含的基本营养素主要是蛋白质，此选项正确；
C.维生素主要来源于蔬菜水果等，全羊中维生素含量不多，此选项错误；
D.无机盐在奶类、豆制品等食物中含量丰富，全羊中无机盐不是主要的基本营养素，此选项错误；
故选B。
10．B
【详解】A、汞是一种重金属，对人体有害，摄入过量汞会损害人体神经系统、肾脏等器官，A 错误；
B、锌是人体必需的微量元素之一，适量摄入锌有助于促进人体生长发育、增强免疫力等，B 正确；
C、铅是重金属，对人体危害极大，会影响神经系统、血液系统等，导致智力下降、贫血等健康问题，C 错误；
D、镉也是重金属，长期接触或摄入过量镉会对肾脏、骨骼等造成损害，D 错误。
故选B。
11．(1)耐腐蚀
(2) 糖类 钙/Ca
【详解】（1）钛合金放入海水中数年仍光亮如初，说明其在海水中不易被腐蚀，体现了优良的耐腐蚀性能。
（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为；
米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以米饭中富含的营养素是糖类；
钙元素是骨骼的重要组成元素，摄入钙元素可预防骨质疏松，牛奶中富含钙（Ca）元素。
12．(1)维生素
(2)四或4
(3)8:1
【详解】（1）辣椒是一种蔬菜，能提供的主要营养物质是维生素。
（2）根据辣椒素（化学式为C18H27NO3），辣椒素的组成元素有四（或4）种。
（3）辣椒素中碳、氢元素的最简质量比=。
13．(1)Ca
(2)HCl
(3)C2H5OH
(4)
【详解】（1）人体中含量最多的金属元素是钙元素，主要存在与骨骼和牙齿中，故填：Ca；
（2）胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl；
（3）碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；
（4）正常雨水的pH约为5.6的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式为：。
14．(1)物理
(2)较多固体
(3)糖类
【详解】（1）压榨过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）实验室蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体（或大量晶体析出）时，需停止加热，利用余热蒸干剩余液体，避免固体过热飞溅；故填：较多固体；
（3）白砂糖属于糖类。
15．(1)有机物
(2)素烧/烧制
(3) 18 Ga3+ Ga2O3 C
【详解】（1）茶氨酸是含碳化合物，属于有机物；
（2）选土、炼泥、制坯、施釉过程中没有新物质生成，属于物理变化；素烧、烧制过程中有新物质生成，属于化学变化；故填：素烧（或烧制）；
（3）①原子的质子数等于核外电子数，由图可知，31=2+8+x+3，x=18，故填18；
②镓原子最外层电子数为3，容易失去最外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，离子符号为：Ga3+；
镓原子容易失去电子最外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，所以在形成化合物时镓元素一般显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故氧化镓的化学式：Ga2O3；
③原子的最外层电子数相同，化学性质相似。C与镓原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
故选C。
16．(1)<
(2) 溶液由红色变为无色
(3)蛋白质
【解析】【小题1】稀盐酸显酸性，其；
【小题2】①氢氧化钙的水溶液呈碱性，可以使无色酚酞溶液变红，稀盐酸可以与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸是足量的，氯化钙溶液呈中性，酚酞遇酸性、中性溶液不变色，故C试管中观察到的现象是溶液由红色变为无色；
②铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；
【小题3】松花蛋又称皮蛋，富含蛋白质、油脂、维生素及无机盐等多种营养元素。
17．(1) Fe2+ BC
(2)解：设理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为x
x=49.2g
答：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为49.2g。
(3)
【详解】（1）柠檬酸亚铁(FeC6H6 O7)中铁元素显+2价，进入血液后，铁元素以Fe2+的形式与血红蛋白结合；
A、柠檬酸亚铁FeC6H6 O7)由铁、碳、氢、氧4种元素组成，不是20种元素，A 错误；
B、柠檬酸亚铁(FeC6H6 O7)中，铁、碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素质量分数最大，B 正确；
C、柠檬酸亚铁是一种补血剂，可补充铁元素，防止缺铁性贫血症，C 正确；
D、柠檬酸亚铁是由柠檬酸亚铁分子构成，一个柠檬酸亚铁分子是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成，D 错误。
故选BC。
（2）根据FeCO3的质量计算，见答案。
（3）实验中加入了少量铁粉，铁粉可能与柠檬酸发生反应生成柠檬酸亚铁、氢气，导致实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，反应的化学方程式为。
18．(1)
(2) 氯化钠（合理即可） 不同微粒的大小不同
(3)使用清洁能源（合理即可）
(4)碳原子排列方式不同
(5)佝偻病/骨质疏松
(6)解：设需要氯气的质量是x
x=7.1g
答：需要氯气的质量是7.1g。
【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。
（2）、、、之间能构成的化合物有氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl2）、硫酸钠（Na2SO4）、硫酸镁（MgSO4）；
从图中可知，超滤膜能让小分子、离子等通过，而大的微粒被截留，依据是不同微粒的大小不同。
（3）保护空气的措施有：使用清洁能源、植树造林、加强空气质量监测等。
（4）金刚石中碳原子呈正四面体网状结构，石墨中碳原子呈层状结构，碳原子排列方式不同导致它们物理性质差异大。
（5）钙是骨骼的重要组成元素，补钙可预防佝偻病、骨质疏松。
（6）根据碘单质的质量计算，见答案。
19．(1)元素
(2)b
(3) 导热 大
(4) H2O Fe（OH）2+H2O+O2→Fe（OH）3
(5)Fe3O4
(6) FeOCl+NaOH→FeOOH+NaCl 部分
(7)增大接触面积，使反应更充分
(8)验纯
(9)防止H2O2受热分解
(10) 0.08 Fe2（OH）4（SO4）5
【详解】（1）物质由元素组成，厨房中的含铁酱油中的“铁”指的是元素；
（2）铁是血红蛋白的组成成分，人体缺少铁元素会导致贫血症，故选：b；
（3）在燃气灶上用铁锅炒菜，利用铁的导热性，合金的硬度大于纯金属，铁轨材料用钢而不用纯铁，原因是钢属于合金，钢的强度和硬度比纯铁大；
（4）①过程中Ⅰ中发生的反应是铁、氧气、水反应生成氢氧化亚铁，则过程中Ⅰ括号中物质的化学式为H2O；
②过程Ⅱ发生的反应是氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的符号表达式为Fe（OH）2+H2O+O2→Fe（OH）3；
（5）设氧化物的化学式为FexOy，根据Fe、O元素质量比为21：8可得56x：16y=21：8，则x：y=3：4，故该氧化物的化学式为Fe3O4；
（6）脱氯是FeOCl和NaOH反应生成FeOOH和NaCl,反应的符号表达式为FeOCl+NaOH→FeOOH+NaCl,还原过程中，FeOOH中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，铁元素的化合价为+3价，Fe3O4可用FeO Fe2O3表示，含有+2价、+3价铁元素，则还原时铁元素的化合价部分降低；
（7）反应前对硫铁矿烧渣进行粉碎，目的增大反应物接触面积，使反应更快更充分；
（8）“酸浸”过程生成的气体是H2，氢气具有可燃性，氢气与热空气气混合可能发生爆炸，则用点燃法检验H2前必须检验氢气的纯度；
（9）由于温度过高时过氧化氢会发生分解，会降低原料的利用率，则为了防止H2O2受热分解，“氧化”过程中，温度不宜太高；
（10）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，聚合硫酸铁中氢元素质量等于水中氢元素的质量，则聚合硫酸铁中氢元素质量为0.72g××100%=0.08g；
②根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，聚合硫酸铁中铁元素质量等于生成的氧化铁中铁元素的质量，则聚合硫酸铁中铁元素的质量为3.2g××100%=2.24g，氢元素质量为0.08g，则氢氧根的质量为0.08g÷（×100%）=1.36g，则a：b==1：2，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得（+3）×1+（-1）×2+（-2）×c=0，则c=，故聚合硫酸铁化学式可表示为Fe2（OH）4（SO4）5。
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