江苏省盐城市2015-2016学年高二（上）期末化学试卷（解析版）

2015-2016学年江苏省盐城市高二（上）期末化学试卷
　
一、单项选择题：在每题的4个选项中．只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．根据2015年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是（　　）
A．N2
B．O2
C．H2
D．CO2
2．我国科学家屠呦呦因发明抗疟新药青蒿素（分子式：C15H22O5）荣获2015年诺贝尔医学奖．青蒿素属于（　　）
A．混合物
B．有机物
C．氧化物
D．单质
3．太空探索器常用Pu制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为（　　）
A．332
B．238
C．144
D．94
4．下列过程只涉及物理变化的是（　　）
A．臭氧消毒
B．丹桂飘香
C．牛奶变酸
D．食醋除锈
5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．KOH
B．CO2
C．CaO
D．O2
6．反应Cu2S+O22Cu+SO2可用于冶铜，该反应属于（　　）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
7．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（　　）
A．
光伏发电
B．
风力发电
C．
水力发电
D．
光合作用
8．在含有大量Ba2+、H+、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
A．SO
B．NH
C．HCO
D．OH﹣
9．互为同素异形体的一组是（　　）
A．
H和H
B．金刚石和石墨
C．CH3CH2OH和CH3OCH3
D．CH4和C2H6
10．下列实验方法或操作正确的是（　　）
A．萃取碘水中碘
B．
过滤
C．制取乙酸乙酯
D．制取淡水
11．下列过程吸收热量的是（　　）
A．镁条溶于盐酸
B．粉尘爆燃
C．生石灰溶于水
D．液氨气化
12．下列关于新制氯水性质的说法错误的是（　　）
A．溶液呈无色
B．强光照射可放出O2
C．具有漂白性
D．具有酸性和氧化性
13．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．SiCl4是氧化剂
B．N2是还原剂
C．H2被还原
D．N2发生还原反应
14．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2 2NH3，下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂能加快反应速率
B．增大压强能减慢反应速率
C．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0
D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
15．下列关于苯的说法正确的是（　　）
A．属于高分子化合物
B．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．常温下，是密度比水小的无色液体
D．每个分子中含有3个碳碳单键和3个碳碳双键
16．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．Al（OH）3用作制胃酸的中和剂
C．FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂
D．浓硫酸用作NH3的干燥剂
17．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．N2的电子式：
B．乙酸的结构简式：C2H4O2
C．S2﹣的结构示意图：
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2+（OH）
18．下列有机反应属于加聚反应的是（　　）
A．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B．nCH2=CH2
C．
+3H2
D．
+HNO3+H2O
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀盐酸与稀氨水反应：H++OH﹣═H2O
B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br﹣+Cl2=═Br2+2Cl﹣
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．二氧化氮与水反应：2NO2+2H2O═2H++2NO+H2
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．16g
O3含有的氧原子数为NA
B．常温常压下，22.4L
SO2含有的分子数为NA
C．1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NA
D．1L
1mol L﹣1H2SO4溶液中含H+的数目为NA
21．一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如图），电池反应为：Cu+Br2=CuBr2．下列说法正确的是（　　）
A．铜为电池的正极
B．铂不断溶解
C．稀溴水为电解质溶液
D．电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为22，M层电子数总和为12．下列说法正确的是（　　）
A．最高正价由低到高的顺序为：X、Z、Y、W
B．原子半径由小到大的顺序为：X、Y、Z、W
C．最外层电子数由少到多的顺序为：X、Z、Y、W
D．简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：Y、Z、W
23．一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质构成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成．他们称取该混合粉末20.40g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00mol L﹣1硫酸溶液并缓慢搅拌．当加入硫酸a
mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到bL（标准状况）H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色．下列结论正确的是（　　）
A．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu）+n（Fe）=n（Fe2O3）
B．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Fe）＞n（Cu）＞n（Fe2O3）
C．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu）+n（Fe）═n（Fe2O3）+
D．若a=72.50，b=1.12，则20.40g混合粉末中：n（Fe）=n（Cu）=0.05mol、n（Fe2O3）=0.09mol
　
[选做题《化学与生活》]：本部分3题，共31分．
24．材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑．
①下列属于硅酸盐材料的是　　（填字母）．
a．青铜
b．青花瓷
c．沥青
②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是　　（填字母）．
a．表面镀锌
b．使用不锈钢
c．表面附着铜片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是　　（填字母）．
a．石灰石
b．纯碱
c．黏土．
25．某品牌食品调料标签的一部分如图．
①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发
生　　反应得到．
②小麦粉中的主要营养物质是　　
③配料中，属于着色剂的是　　；属于甜味剂的是　　；属于防腐剂的是　　．
26．绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径．
①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中加入明矾的作用是　　．
②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标．六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是　　；引起酸雨的气体为SO2和　　；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为　　．
③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收．CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为　　．
　
[选做题-《有机化学基础》]
27．有机物的结构与性质密切相关．
①分子中所有原子位于同一条直线上的是　　（填字母）．
a．乙烷
b．乙烯
c．乙炔
②能发生水解反应的有机物是　　（填字母）．
a．CH3CH2Br
b．CH3CH2OH
c．葡萄糖
③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是　　（填字母）．
a．水
b．KMnO4酸性溶液
c．NaOH溶液．
28．对乙烯基苯酚（）常用于肉香和海鲜香精配方中．
①对乙烯基苯酚分子中含氧官能团为　　（写名称）．
②1mol对乙烯基苯酚最多可与　　molBr2发生反应．
③对乙烯基苯酚在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚对乙烯基苯酚，该聚合物的结构简式为　　．
29．苦杏仁酸（D）是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：
①A→B的反应类型为　　
②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为　　
③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：E+H2OCH3OH+F符合条件的F的结构　　种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1：2：2：1的结构简式为　　．
30．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g mol﹣1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱．
（1）F的化学式为　　．
（2）K的电子式为　　．
（3）写出反应①的化学方程式：　　．
（4）写出反应②的离子方程式：　　．
31．PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：
（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有　　（举一例）．
（2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为　　，滤渣1的主要成分为　　（写化学式）
（3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl﹣，该反应的离子方程式为　　．
（4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是　　．
（5）是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中的比值．
步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代数关系式为　　．
②求产品中的比值（请写出计算过程）．
　
2015-2016学年江苏省盐城市高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、单项选择题：在每题的4个选项中．只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．根据2015年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是（　　）
A．N2
B．O2
C．H2
D．CO2
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】2015年12月12日，法国巴黎世界气候大会达成了《巴黎协议》，全球将尽快实现温室气体排放达标，在本世纪下半叶实现温室气体净零排放，二氧化碳能形成温室效应．
【解答】解：造成温室效应的主要气体是二氧化碳，需要减少排放．
故选D．
　
2．我国科学家屠呦呦因发明抗疟新药青蒿素（分子式：C15H22O5）荣获2015年诺贝尔医学奖．青蒿素属于（　　）
A．混合物
B．有机物
C．氧化物
D．单质
【考点】无机化合物与有机化合物的概念；混合物和纯净物．
【分析】A．纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
B．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；
C．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；
D．单质是由一种元素组成的纯净物．
【解答】解：C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物．
故选D．
　
3．太空探索器常用Pu制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为（　　）
A．332
B．238
C．144
D．94
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】根据质子数=原子序数，中子数=质量数﹣质子数进行计算，得出正确结论．
【解答】解：质子数=原子序数=94，中子数=质量数﹣质子数=238﹣94=144，
故选C．
　
4．下列过程只涉及物理变化的是（　　）
A．臭氧消毒
B．丹桂飘香
C．牛奶变酸
D．食醋除锈
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，据此判断．
【解答】解：A．臭氧消毒是因为臭氧与蛋白质反应，使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；
B．丹桂飘香体现物质的气味和挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；
C．牛奶变酸是因为发生氧化反应而变质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D．食醋除锈是利用醋酸与氧化铁反应生成可溶性铁盐，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；
故选：B．
　
5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．KOH
B．CO2
C．CaO
D．O2
【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
【解答】解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故A正确；
B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；
D．氧气分子中O﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；
故选A．
　
6．反应Cu2S+O22Cu+SO2可用于冶铜，该反应属于（　　）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
【考点】化学基本反应类型．
【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；
置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；
分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应．
【解答】解：Cu2S+O22Cu+SO2，一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故选C．
　
7．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（　　）
A．
光伏发电
B．
风力发电
C．
水力发电
D．
光合作用
【考点】化学能与热能的相互转化．
【分析】A．太阳能转化为电能；
B．风能转化为电能；
C．机械能转化为电能；
D．太阳能转化为化学能．
【解答】解：A．光伏发电是电池把太阳能转化为电能，故A不选；
B．风力发电是发电机把风能转化为电能，故B不选；
C．水力发电，是发电机把机械能转化为电能，故C不选；
D．植物中的光合作用是利用光能把二氧化碳和水合成有机物，把光能转变成化学能，故D选．
故选D．
　
8．在含有大量Ba2+、H+、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
A．SO
B．NH
C．HCO
D．OH﹣
【考点】离子反应发生的条件．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．铵根离子不与Ba2+、OH﹣、NO3﹣离子发生反应，能大量共存，故B正确；
C．碳酸氢根与氢离子不能大量共存，故C错误；
D．H+与OH﹣结合生成水，不能大量共存，故D错误，
故选B．
　
9．互为同素异形体的一组是（　　）
A．
H和H
B．金刚石和石墨
C．CH3CH2OH和CH3OCH3
D．CH4和C2H6
【考点】同素异形体．
【分析】同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质，据此概念判断即可．
【解答】解：A.和H是氢元素存在的不同种原子，互为同位素，故A错误；
B．金刚石和石墨均是由碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B正确；
C．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C错误；
D．CH4和C2H6结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故D错误，
故选B．
　
10．下列实验方法或操作正确的是（　　）
A．萃取碘水中碘
B．
过滤
C．制取乙酸乙酯
D．制取淡水
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．乙醇与水互溶；
B．转移液体需要使用玻璃棒引流；
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小；
D．图中冷水的方向不合理，应下进上出．
【解答】解：A．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，故A错误；
B．转移液体需要使用玻璃棒引流，防止液体溅出，故B错误；
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，且碳酸钠能吸收乙酸和乙醇，故C正确；
D．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，故D错误．
故选C．
　
11．下列过程吸收热量的是（　　）
A．镁条溶于盐酸
B．粉尘爆燃
C．生石灰溶于水
D．液氨气化
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】吸热的反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水和氢氧化钡与氯化铵的反应；
吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水；
据此分析．
【解答】解：A、金属与酸的反应为放热反应，故A错误；
B、所有的爆炸和燃烧均为放热反应，故B错误；
C、绝大多数的化合反应为放热反应，故生石灰和水的反应为放热反应，故C正确；
D、液氨气化会吸收能量，从而能制冷，故D正确．
故选D．
　
12．下列关于新制氯水性质的说法错误的是（　　）
A．溶液呈无色
B．强光照射可放出O2
C．具有漂白性
D．具有酸性和氧化性
【考点】氯气的化学性质．
【分析】A、溶液呈黄绿色；
B、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定强光照射可放出O2；
C、氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，而漂白；
D、氯水存在阳离子只有氢离子所以溶液呈酸性，还有次氯酸和氯气．
【解答】解：A、溶液呈黄绿色，而不溶液呈无色，故A错误；
B、次氯酸不稳定，所以强光照射可放出O2，故B正确；
C、氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，而漂白，故C正确；
D、氯水存在阳离子只有氢离子所以溶液呈酸性，还有次氯酸和氯气，具有强氧化性，故D正确；
故选A．
　
13．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．SiCl4是氧化剂
B．N2是还原剂
C．H2被还原
D．N2发生还原反应
【考点】氧化还原反应．
【分析】3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl反应中N元素的化合价降低，H元素的化合价升高，据此分析．
【解答】解：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl反应中N元素的化合价降低，则N2是氧化剂，发生还原反应，H元素的化合价升高，则H2是还原剂，发生氧化反应；故D正确．
故选D．
　
14．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2 2NH3，下列说法正确的是（　　）
A．加入催化剂能加快反应速率
B．增大压强能减慢反应速率
C．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0
D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、使用催化剂化学反应速率加快；
B、增大压强反应速率加快；
C、化学平衡是动态平衡；
D、化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不可完全转化．
【解答】解：A、使用催化剂化学反应速率加快，故A正确；
B、增大压强反应速率加快，而不是减慢，故B错误；
C、化学平衡是动态平衡，达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）＞0，故C错误；
D、化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不可完全转化，所以氮气和氢气不可能完全转化，故D错误；
故选A．
　
15．下列关于苯的说法正确的是（　　）
A．属于高分子化合物
B．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．常温下，是密度比水小的无色液体
D．每个分子中含有3个碳碳单键和3个碳碳双键
【考点】苯的性质；苯的结构．
【分析】A、高分子化合物是指相对分子质量大于10000的化合物；
B、苯不能与液溴发生加成反应；
C、苯属于烃类，难溶于水；
D、苯中的键是介于单双键之间的特殊的键．
【解答】解：A、高分子化合物是指相对分子质量大于10000的化合物，故苯不是高分子化合物，故A错误；
B、苯不与溴发生加成反应，故B错误；
C、苯属于烃类，难溶于水，且密度比水小，故C正确；
D、苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，不是单键和双键，故D错误．
故选C．
　
16．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．Al（OH）3用作制胃酸的中和剂
C．FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂
D．浓硫酸用作NH3的干燥剂
【考点】钠的重要化合物；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．
【分析】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气；
B．氢氧化铝难溶于水，和胃酸发生反应可以治疗胃酸过多；
C．三价铁离子的氧化性大于铜离子，氯化铁可以溶解线路板上的金属铜；
D．氨水呈碱性，与浓硫酸发生反应；
【解答】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠用作供氧剂，故A正确；
B．氢氧化铝腐蚀性小能和胃酸反应，可以治疗胃酸过多，故B正确；
C．三价铁离子的氧化性大于铜离子，所以可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故C正确；
D．氨水呈碱性，与浓硫酸发生反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误；
故选D．
　
17．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．N2的电子式：
B．乙酸的结构简式：C2H4O2
C．S2﹣的结构示意图：
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2+（OH）
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．氮气分子中存在氮氮三键，其电子式中需要标出氮原子的一对孤电子对；
B．结构简式中需要标出官能团羧基的结构；
C．硫原子的核电荷数为16、核外电子数为18；
D．氢氧根离子不能合并，需要拆开书写．
【解答】解：A．氮气分子中两个氮原子形成的三对共用电子对，氮气的电子式为，故A正确；
B．乙酸分子中含有羧基，其正确的结构简式为：CH3COOH，故B错误；
C．硫离子的核外电子数为18、核电荷数为16，硫离子结构示意图为：，故C错误；
D．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D错误；
故选A．
　
18．下列有机反应属于加聚反应的是（　　）
A．CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B．nCH2=CH2
C．
+3H2
D．
+HNO3+H2O
【考点】聚合反应与酯化反应．
【分析】有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应为取代反应；
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应．
【解答】解：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl是甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故A错误；
B．nCH2=CH2是通过多次加成反应生成的高聚物的反应，属于加聚反应，故B正确；
C．苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应，故C错误；
D．苯与浓硝酸反应生成硝基苯，属于取代反应，故D错误，故选B．
　
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀盐酸与稀氨水反应：H++OH﹣═H2O
B．溴化钠溶液与氯气反应：2Br﹣+Cl2=═Br2+2Cl﹣
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．二氧化氮与水反应：2NO2+2H2O═2H++2NO+H2
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．一水合氨为弱电解质，部分电离；
B．二者反应生成溴和氯化钠；
C．醋酸为弱电解质，部分电离；
D．二者反应生成硝酸和一氧化氮；
【解答】解：A．稀盐酸与稀氨水反应，离子方程式：H++NH3 H2O═H2O+NH4+，故A错误；
B．溴化钠溶液与氯气反应，离子方程式：2Br﹣+Cl2=═Br2+2Cl﹣，故B正确；
C．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；
D．二氧化氮与水反应，离子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+H2O，故D错误；
故选：B．
　
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．16g
O3含有的氧原子数为NA
B．常温常压下，22.4L
SO2含有的分子数为NA
C．1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NA
D．1L
1mol L﹣1H2SO4溶液中含H+的数目为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、臭氧分子由氧原子构成；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、镁变为镁离子时，失去2个电子；
D、在硫酸溶液中，除了硫酸能电离出氢离子，水也能电离出氢离子．
【解答】解：A、臭氧分子由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故A正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于NA个，故B错误；
C、镁变为镁离子时，失去2个电子，故1mol镁变为1mol镁离子时失去2mol电子即2NA个，故C错误；
D、在硫酸溶液中，除了硫酸能电离出氢离子，水也能电离出氢离子，故溶液中含有的氢离子的个数大于2NA个，故D错误．
故选A．
　
21．一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如图），电池反应为：Cu+Br2=CuBr2．下列说法正确的是（　　）
A．铜为电池的正极
B．铂不断溶解
C．稀溴水为电解质溶液
D．电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】已知电池反应为：Cu+Br2=CuBr2，Cu失电子作负极，铂为正极，稀溴水为电解质溶液，原电池中化学能转化为电能，据此分析．
【解答】解：A．已知电池反应为：Cu+Br2=CuBr2，Cu失电子作负极，故A错误；
B．Cu为负极，Cu逐渐溶解，铂为正极，正极上Br2得电子，铂不反应，故B错误；
C．Cu、Pt、稀溴水构成原电池，稀溴水为电解质溶液，故C正确；
D．原电池中化学能转化为电能，机械能没有转化为电能，故D错误．
故选C．
　
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为22，M层电子数总和为12．下列说法正确的是（　　）
A．最高正价由低到高的顺序为：X、Z、Y、W
B．原子半径由小到大的顺序为：X、Y、Z、W
C．最外层电子数由少到多的顺序为：X、Z、Y、W
D．简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：Y、Z、W
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，则X的K层只有一个电子，所以X为H元素；L层电子数总和为22，M层电子数总和为12，则原子序数大的两种元素的L层均排满，所以Z、W的L层电子数为8，则Y的L层电子数为6，即Y为O元素；Z、W的M层电子数总和为12，则Z的最外层为5，W的最外层为7，所以Z为P元素，W为Cl元素，据此分析．
【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，则X的K层只有一个电子，所以X为H元素；L层电子数总和为22，M层电子数总和为12，则原子序数大的两种元素的L层均排满，所以Z、W的L层电子数为8，则Y的L层电子数为6，即Y为O元素；Z、W的M层电子数总和为12，则Z的最外层为5，W的最外层为7，所以Z为P元素，W为Cl元素，
A、H、O、P、Cl四种元素中O没有最高正价，故A错误；
B、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，从左到右半径在减小，故原子半径为X＜Y＜W＜Z，故B错误；
C、H、O、P、Cl四种元素中，最外层电子数由少到多的顺序为：H、P、O、Cl，故C正确；
D、元素的非金属性越强，其氢化物越强，则简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：Y、W、Z，故D错误．
故选C．
　
23．一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质构成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成．他们称取该混合粉末20.40g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00mol L﹣1硫酸溶液并缓慢搅拌．当加入硫酸a
mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到bL（标准状况）H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色．下列结论正确的是（　　）
A．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu）+n（Fe）=n（Fe2O3）
B．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Fe）＞n（Cu）＞n（Fe2O3）
C．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu）+n（Fe）═n（Fe2O3）+
D．若a=72.50，b=1.12，则20.40g混合粉末中：n（Fe）=n（Cu）=0.05mol、n（Fe2O3）=0.09mol
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中没有Fe3+，且进入amL硫酸后混合粉末完全溶解，同时还生成bL（标准状况）H2，发生的反应有：
Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O①
Cu+Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+CuSO4+3H2O②
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③，
根据方程式①②③得n（Fe）+n（Cu）=n（Cu）+n（Fe）═n（Fe2O3）+；
如果a=72.50、b=1.12，
硫酸中的H+完全反应后生成H2和H2O，根据H原子守恒得n（H2SO4）=n（H2）+n（H2O），则n（H2O）=4.00mol/L×0.0725L﹣=0.29mol﹣0.05mol=0.24mol，
根据O原子守恒计算n（Fe2O3）；
根据转移电子守恒及Cu、Fe的质量计算n（Fe）、n（Cu）．
【解答】解：向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中没有Fe3+，且进入amL硫酸后混合粉末完全溶解，同时还生成bL（标准状况）H2，发生的反应有：
Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O①
Cu+Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+CuSO4+3H2O②
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③，
根据方程式①②③得n（Fe）+n（Cu）=n（Cu）+n（Fe）═n（Fe2O3）+；
如果a=72.50、b=1.12，
硫酸中的H+完全反应后生成H2和H2O，根据H原子守恒得n（H2SO4）=n（H2）+n（H2O），则n（H2O）=4.00mol/L×0.0725L﹣=0.29mol﹣0.05mol=0.24mol，
根据O原子守恒得n（Fe2O3）=n（H2O）=×0.24mol=0.08mol；
则m（Fe）+m（Cu）=20.40g﹣160g×0.08=7.6g，
设n（Fe）=xmol、n（Cu）=ymol，结合转移电子守恒得
解得，
即n（Fe）=0.09mol、n（Cu）=0.04mol、n（Fe2O3）=0.08mol，
通过以上分析知，只有C正确；
故选C．
　
[选做题《化学与生活》]：本部分3题，共31分．
24．材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑．
①下列属于硅酸盐材料的是　b　（填字母）．
a．青铜
b．青花瓷
c．沥青
②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是　c　（填字母）．
a．表面镀锌
b．使用不锈钢
c．表面附着铜片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是　a　（填字母）．
a．石灰石
b．纯碱
c．黏土．
【考点】含硅矿物及材料的应用；合金的概念及其重要应用．
【分析】①在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，据此分析；
②防止金属腐蚀的方法有：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、改变物质结构、涂油等，据此分析解答；
③根据制取水泥、玻璃的生产中使用的原料来解答．
【解答】解：①硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，青铜属于合金，沥青属于有机物，不是硅酸盐，
故选b；
②a．在钢铁制品表面镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故a不符合；
b．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构，使用不锈钢，能防止或减缓钢铁腐蚀，故b不符合；
c．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上，则金属铁做原电池的负极，会加快腐蚀速率，故c错误；
故选c；
③制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，
故选a．
　
25．某品牌食品调料标签的一部分如图．
①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发
生　水解　反应得到．
②小麦粉中的主要营养物质是　淀粉　
③配料中，属于着色剂的是　焦糖色　；属于甜味剂的是　三氯蔗糖　；属于防腐剂的是　苯甲酸钠　．
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；淀粉的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【分析】①蛋白质水解生成氨基酸；
②小麦富含淀粉；
③焦糖色属于着色剂；三氯蔗糖有甜味；苯甲酸钠属于防腐剂．
【解答】解：①黄豆的成分是蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，故答案为：水解；
②小麦富含淀粉，故答案为：淀粉；
③焦糖色属于着色剂；三氯蔗糖属于甜味剂；苯甲酸钠属于防腐剂，故答案为：焦糖色；三氯蔗糖；苯甲酸钠．
　
26．绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径．
①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中加入明矾的作用是　净水　．
②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标．六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是　PM2.5　；引起酸雨的气体为SO2和　NO2　；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为　2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2　．
③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收．CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为　2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O　．
【考点】盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理．
【分析】（1）明矾溶于水后电离出的Al3+能水解为Al（OH）3胶体，具有吸附作用；
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物；SO2和NO2能引起酸雨；H2SO3的酸性强于H2CO3；
（3）CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，即CH3CH2OH；
【解答】解：（1）明矾溶于水后电离出的Al3+能水解为Al（OH）3胶体，具有吸附作用，能除去水中的杂质从而达到净水的目的，故明矾的作用为：净水；
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚；SO2和NO2能引起酸雨；H2SO3的酸性强于H2CO3，故H2SO3能和碳酸钙反应制得二氧化碳，且H2SO3有强还原性，故和石灰石反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，故答案为：PM2.5；NO2；2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（3）CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，即CH3CH2OH，化学方程式为：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O，故答案为：2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O；
　
[选做题-《有机化学基础》]
27．有机物的结构与性质密切相关．
①分子中所有原子位于同一条直线上的是　c　（填字母）．
a．乙烷
b．乙烯
c．乙炔
②能发生水解反应的有机物是　a　（填字母）．
a．CH3CH2Br
b．CH3CH2OH
c．葡萄糖
③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是　b　（填字母）．
a．水
b．KMnO4酸性溶液
c．NaOH溶液．
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】①乙烯中所有原子共平面，乙炔中所有原子共直线；
②高分子化合物、含有酯基或含有卤原子的有机物能发生水解反应；
③苯性质较稳定，甲苯受基团之间的影响，所以甲苯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯和甲苯密度都小于水，且二者都和NaOH不反应．
【解答】解：①乙烯中所有原子共平面，乙炔中所有原子共直线，故选c；
②高分子化合物、含有酯基或含有卤原子的有机物能发生水解反应，所以这几种物质能发生水解反应的是溴乙烷，故选a；
③苯性质较稳定，甲苯受基团之间的影响，所以甲苯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯和甲苯密度都小于水，且二者都和NaOH不反应，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯，故选b．
　
28．对乙烯基苯酚（）常用于肉香和海鲜香精配方中．
①对乙烯基苯酚分子中含氧官能团为　羟基　（写名称）．
②1mol对乙烯基苯酚最多可与　3　molBr2发生反应．
③对乙烯基苯酚在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚对乙烯基苯酚，该聚合物的结构简式为　　．
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】①对乙烯基苯酚分子中含氧官能团是羟基；
②碳碳双键能和溴发生加成反应、苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应；
③对乙烯基苯酚在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚对乙烯基苯酚，碳碳双键发生的加聚反应．
【解答】解：①对乙烯基苯酚分子中含氧官能团是羟基，不含氧官能团是碳碳双键，故答案为：羟基；
②碳碳双键能和溴发生加成反应、苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，所以1mol对乙烯基苯酚最多可与3molBr2发生反应，故答案为：3；
③对乙烯基苯酚在催化剂作用下可发生加聚反应生成聚对乙烯基苯酚，碳碳双键发生的加聚反应，生成物结构简式为，故答案为：．
　
29．苦杏仁酸（D）是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：
①A→B的反应类型为　加成反应　
②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为　　
③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：E+H2OCH3OH+F符合条件的F的结构　3　种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1：2：2：1的结构简式为　　．
【考点】有机物的合成．
【分析】A含有醛基，与亚硫酸氢钠发生加成反应生成B，B与NaCN发生取代反应生成C，C发生水解反应生成苦杏仁酸，
D含有羟基和羧基，可发生缩聚反应，E能发生如下水解反应：E+H2OCH3OH+F，可知E含有酯基，可水解生成F含有羧基，F中含有﹣OH和﹣COOH，可为邻、间、对3种，F核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1：2：2：1，应为，以此解答该题．
【解答】解：A含有醛基，与亚硫酸氢钠发生加成反应生成B，B与NaCN发生取代反应生成C，C发生水解反应生成苦杏仁酸，
①对比A、B结构简式可知，含有醛基，与亚硫酸氢钠发生加成反应生成B，故答案为：加成反应；
②含有羟基和羧基，可发生缩聚反应，生成物为，故答案为：；
③E能发生如下水解反应：E+H2OCH3OH+F，可知E含有酯基，可水解生成F含有羧基，F中含有﹣OH和﹣COOH，可为邻、间、对3种，F核磁共振氢谱有4组峰且面积比为1：2：2：1，应为，
故答案为：3；．
　
30．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g mol﹣1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱．
（1）F的化学式为　O2　．
（2）K的电子式为　　．
（3）写出反应①的化学方程式：　2NaN3+CuONa2O+3N2↑+Cu　．
（4）写出反应②的离子方程式：　3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O　．
【考点】无机物的推断．
【分析】C是空气中含量最多的单质，则C为N2，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，D中含有钠元素，I是最常见的液体，则I为H2O，K是一种强碱，D与I反应生成K，则K为NaOH，所以D为Na2O，E是一种紫红色金属，则E为Cu，A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g mol﹣1，A、B反应生成C、D、E，结合元素守恒可知，A为CuO，B为NaN3，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，则H为NO2，根据转化关系可知，F为O2，G为NO，二氧化氮与水反应生成J为HNO3，硝酸和铜反应生成L为Cu（NO3）2，据此答题．
【解答】解：C是空气中含量最多的单质，则C为N2，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，D中含有钠元素，I是最常见的液体，则I为H2O，K是一种强碱，D与I反应生成K，则K为NaOH，所以D为Na2O，E是一种紫红色金属，则E为Cu，A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g mol﹣1，A、B反应生成C、D、E，结合元素守恒可知，A为CuO，B为NaN3，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，则H为NO2，根据转化关系可知，F为O2，G为NO，二氧化氮与水反应生成J为HNO3，硝酸和铜反应生成L为Cu（NO3）2，
（1）根据上面的分析可知，F的化学式为O2，故答案为：O2；
（2）K为NaOH，K的电子式为，故答案为：；
（3）反应①的化学方程式为：2NaN3+CuONa2O+3N2↑+Cu，
故答案为：2NaN3+CuONa2O+3N2↑+Cu；
（4）反应②为铜
与稀硝酸反应生成硝酸铜与一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．
　
31．PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：
（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有　升高反应温度或减少固体配料的粒直径　（举一例）．
（2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O　，滤渣1的主要成分为　SiO2　（写化学式）
（3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl﹣，该反应的离子方程式为　ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O　．
（4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是　铁转化为Fe（OH）3沉淀，铝转化为Al（OH）3或AlO2﹣　．
（5）是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中的比值．
步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代数关系式为　3a+3b=x+y　．
②求产品中的比值（请写出计算过程）．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】根据流程可知，配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）用盐酸酸浸，过滤后可得氯化铝、氯化铁、氯化亚铁混合溶液，滤渣Ⅰ为SiO2，在滤液中加入氯酸钠溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，再调节pH值为3，进行聚合得聚合碱式氯化铝铁沉淀，经过过滤、洗涤、干燥即可得PAFC，
（1）根据影响反应速率的因素确定采取的措施；
（2）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，根据上面的分析可知滤渣1的主要成份；
（3）NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl﹣，根据电子得失守恒和元素守恒书写离子方程式；
（4）根据铁离子和铝离子的性质可知，如果溶液的pH值过高，则会生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐；
（5）①根据化合物中元素的化合价为零确定关系式；
②根据题意，准确称取PAFC样品
5.710g，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到Al2O3、Fe2O3的总质量为3.350g，另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体为Fe2O3，其质量为0.4000g，相当于5.710g样品中含Fe2O3为0.8000g，据此可计算出氧化铝和氧化铁的物质的量，进而确定产品中的比值．
【解答】解：（1）根据影响反应速率的因素可知，为提高“酸溶”速率可采取的措施是升高反应温度或减少固体配料的粒直径，
故答案为：升高反应温度或减少固体配料的粒直径；
（2）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根据上面的分析可知滤渣1的主要成份为SiO2，
故答案为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；SiO2；
（3）NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl﹣，反应的离子方程式为ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O，
故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；
（4）根据铁离子和铝离子的性质可知，如果溶液的pH值过高，则会生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐，
故答案为：铁转化为Fe（OH）3沉淀，铝转化为Al（OH）3或AlO2﹣；
（5）①根据化合物中元素的化合价为零可得关系式3a+3b=x+y，
故答案为：3a+3b=x+y；
②根据题意，由步骤2
在2.855g样品中：160g mol﹣1×n（Fe2O3）=0.4000g，n（Fe2O3）=0.0025mol，相当于5.710g样品中含n（Fe2O3）=0.0050mol，
由步骤1在5.710g样品中：102g mol﹣1×n（Al2O3）+160g mol﹣1×n（Fe2O3）=3.350g；102g mol﹣1×n（Al2O3）=3.350g﹣2×0.4000g，所以n（Al2O3）=0.025mol
则n（Al）/n（Fe）==5：1，
答：产品中的比值为5：1．
　
2016年11月3日