山东省济南市锦泽技工学校2015-2016学年高一（上）期末化学试卷（a卷）（解析版）

2015-2016学年山东省济南市锦泽技工学校高一（上）期末化学试卷（A卷）
　
一、选择题（本题包括21小题，每题3分，共63分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
2．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，既有气体又有沉淀生成的是（　　）
A．MgCl2
B．K2SO4
C．NaCl
D．HCl
3．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣
B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
4．下列变化中，需加入氧化剂的是（　　）
A．SO3→SO2
B．HCl→H2
C．FeCl2→FeCl3
D．Fe2O3→Fe
5．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
6．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（　　）
①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2⑦H2S　⑧FeCl3．
A．②③⑤⑦⑧
B．①④⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦
D．④⑥⑦⑧
7．实验室欲配制100mL
0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是（　　）
A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
8．下列有关物质分类的正确组合是（　　）
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A．A
B．B
C．C
D．D
9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否均一、透明、稳定
C．是否能透过滤纸或半透膜
D．分散质微粒直径大小
10．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
C．醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓
11．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是（　　）
①造成植物死亡
②造成土壤酸化
③使湖泊富营养化，鱼类死亡
④危害建筑设施
⑤危害桥梁和电缆．
A．②③
B．③④⑤
C．①③⑤
D．①②④⑤
12．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（　　）
①O2
②Cl2
③水蒸气
④CO2．
A．只有①
B．只有①②
C．只有①③④
D．只有①②④
13．下列关于药品的保存方法正确的是（　　）
A．少量钠保存在汽油中
B．固态碘盛放在细口玻璃瓶中
C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中
D．浓硝酸盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中
14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验．玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
红色
B
黄绿色
橙色
蓝色
白色
C
黄绿色
无色
紫色
红色
D
无色
橙色
紫色
白色
A．A
B．B
C．C
D．D
15．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（　　）
A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸
16．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（　　）
A．1：1
B．1：3
C．1：2
D．4：1
17．将2.56g
Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
A．0.05
mol
B．1
mol
C．1.05
mol
D．0.13
mol
18．下列说法中，正确的是（　　）
A．制取水泥和玻璃的原料中都含有石灰石
B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质属于晶体
C．石英玻璃能经受温度剧变且抵抗酸碱的腐蚀
D．硅酸盐可用氧化物表示其组成，这表明硅酸盐是由氧化物组成的
19．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略去），在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体；下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（　　）
A．HCl和H2O
B．O2和H2O
C．NH3和H2O
D．CO2和NaOH溶液
20．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．AlCl3和KOH
B．Na2CO3和盐酸
C．Na[Al（OH）4]和盐酸
D．AlCl3和氨水
21．下列说法中，正确的是（　　）
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
D．铜是导电性、导热性最好的黑色金属
　
二、填空题（本题包括2小题，共19分）
22．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，被氧化的元素是　　，被还原的元素是　　；氧化剂是　　，还原剂是　　，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　；氧化产物是　　，还原产物是　　；当有3molNO2参加反应时，转移电子总数为　　，当转移4mol电子时，生成标准状况下的NO　　升．
23．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用　　试剂除去，离子方程式为　　
（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用　　试剂除去，离子方程式为　　
（3）FeCl3溶液腐蚀铜箔线路板的离子方程式　　
（4）Na2O2与CO2反应的化学方程式　　．
　
三、推断题（共12分）
24．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，A中又含有钾元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的具有两性的白色固体，E易溶于水．
试回答：
（1）写出化学式
A　　，C　　，D　　，E　　
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B　　，F→E　　．
（3）写出下列反应的化学方程式：
F→C　　，B→E　　．
　
四、计算题
25．钙元素是人体必需的常量元素，所有细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10﹣3～2.7×10﹣3
mol/L．先抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵
（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL
5.0×10﹣3
mol/L
KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．求此人血液中Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
　
2015-2016学年山东省济南市锦泽技工学校高一（上）期末化学试卷（A卷）
参考答案与试题解析
　
一、选择题（本题包括21小题，每题3分，共63分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；
B．臭氧可引起鼻和喉头粘膜的刺激；
C．酸雨pH＜5.6；
D．含磷废水易导致水体富营养化．
【解答】解：A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故A正确；
B．臭氧的体积分数超过10﹣4%，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故B错误；
C．酸雨pH＜5.6，故C错误；
D．含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D错误．
故选A．
　
2．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，既有气体又有沉淀生成的是（　　）
A．MgCl2
B．K2SO4
C．NaCl
D．HCl
【考点】钠的化学性质．
【分析】钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．
【解答】解：钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，
A．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故A正确；
B．氢氧化钠和K2SO4不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；
C．氢氧化钠和NaCl不反应，故C错误；
D．氢氧化钠和HCl反应生成氯化钠，故D错误；
故选A．
　
3．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣
B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
【考点】离子共存问题．
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；
B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故C不选；
D．HCO3﹣、H+结合生成水和二氧化碳，不能共存，故D不选；
故选B．
　
4．下列变化中，需加入氧化剂的是（　　）
A．SO3→SO2
B．HCl→H2
C．FeCl2→FeCl3
D．Fe2O3→Fe
【考点】氧化还原反应．
【分析】需加入氧化剂，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：A．SO3→SO2中，S元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；
B．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；
C．FeCl2→FeCl3中，Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂才能实现，故C选；
D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；
故选C．
　
5．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【考点】硝酸的化学性质；氧化还原反应．
【分析】HNO3表现出氧化性，应被还原，N元素化合价降低，又表现出酸性，可生成硝酸盐，以此解答．
【解答】解：A．反应中硝酸只表现为氧化性，故A错误；
B．硝酸只表现为酸性，不是氧化还原反应，故B错误；
C．硝酸分解，既表现出氧化性，又表现出还原性，不表现出酸性，故C错误；
D．硝酸钡还原生成NO，表现为氧化性，生成硝酸铜，表现为酸性，故D正确．
故选：D．
　
6．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（　　）
①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2⑦H2S　⑧FeCl3．
A．②③⑤⑦⑧
B．①④⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦
D．④⑥⑦⑧
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和氢气可以生成硫化氢，硫和铝反应可以生成硫化铝，据此分析解答．
【解答】解：硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，2Cu+SCu2S，故①错误，⑤正确；
硫的氧化性较弱，和铁反应生成FeS，Fe+SFeS，故②正确，④错误；
硫和铝反应可以生成硫化铝，2Al+3SAl2S3，故③正确；
氯气有强氧化性，和铁反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑧正确，⑥错误，
硫和氢气可以生成硫化氢，H2+SH2S，故⑦正确，
正确的为②③⑤⑧⑦，
故选A．
　
7．实验室欲配制100mL
0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是（　　）
A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析，凡是使溶质的物质的量n偏大或者使溶液体积V偏小的操作，溶液浓度都偏高，反正溶液浓度偏低．
【解答】解：A．氢氧化钠易潮解变质，称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；
C．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出，导致溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故D错误；
故选B．
　
8．下列有关物质分类的正确组合是（　　）
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，根据以上概念分析；
碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的
氧化物；
酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物．
【解答】解：A．碳酸钠是盐，不是碱，二氧化硅为酸性氧化物，故A错误；
B．选项中CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C．选项中过氧化钠和酸反应，生成盐、水和氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故C错误；
D．KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO3属于酸性氧化物，故D正确；
故选D．
　
9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否均一、透明、稳定
C．是否能透过滤纸或半透膜
D．分散质微粒直径大小
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．
【解答】解；A．胶体和浊液的分散质都是大量分子或离子的集合体，故A不选；
B．溶液、胶体是均一、稳定的，故B不选；
C．溶液、胶体都能通过滤纸，故C不选；
D．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D选；
故选D．
　
10．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
C．醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．碳酸氢钙为易溶物，离子方程式中应该拆开；
C．醋酸与氢氧化钾溶液反应生成醋酸钾和水；
D．硝酸银与氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾．
【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑，故A正确；
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故C正确；
D．硝酸银溶液与氯化钾溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钾，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故D正确；
故选B．
　
11．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是（　　）
①造成植物死亡
②造成土壤酸化
③使湖泊富营养化，鱼类死亡
④危害建筑设施
⑤危害桥梁和电缆．
A．②③
B．③④⑤
C．①③⑤
D．①②④⑤
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】酸雨中含有亚硫酸、硫酸或硝酸，具有酸性，结合酸的性质解答该题．
【解答】解：①酸雨可导致植物死亡，故正确；
②酸雨酸性较强，可造成土壤酸化，故正确；
③含磷、氮较多的废水的排放可导致湖泊富营养化，鱼类死亡，与酸雨无关，故错误；
④酸雨可危害建筑设施，故正确；
⑤酸雨可与碳酸盐、金属等反应，可危害桥梁和电缆，故正确．
故选D．
　
12．点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（　　）
①O2
②Cl2
③水蒸气
④CO2．
A．只有①
B．只有①②
C．只有①③④
D．只有①②④
【考点】镁的化学性质．
【分析】镁能在氮气、二氧化碳、空气、氯气中燃烧生成化合物，不与水蒸气反应，据此分析解答．
【解答】解：Mg在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体MgO：2Mg+O22MgO，在氯气中的燃烧方程式为：Mg+Cl2MgCl2，在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：CO2+2Mg2MgO+C，
所以镁条在①O2、②Cl2、④CO2．在③水蒸气不能燃烧，
故选D．
　
13．下列关于药品的保存方法正确的是（　　）
A．少量钠保存在汽油中
B．固态碘盛放在细口玻璃瓶中
C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中
D．浓硝酸盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中
【考点】化学试剂的存放．
【分析】A．汽油易挥发、易燃烧；
B．固体药品盛放在广口瓶；
C．液溴易挥发，需液封；
D．浓硝酸具有强氧化性、不稳定性，见光分解；
【解答】解：A．汽油易挥发、易燃烧，所以不能将钠保存在汽油里，一般保存在煤油中，故A错误；
B．固态碘盛放在广口玻璃瓶中，便于取用，故B错误；
C．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故C正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，能够使橡胶老化，不能使用橡胶塞，故D错误；
故选：C．
　
14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验．玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
红色
B
黄绿色
橙色
蓝色
白色
C
黄绿色
无色
紫色
红色
D
无色
橙色
紫色
白色
A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【分析】根据题给信息，常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2；氯气和③处KI溶液反应置换出I2；④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收．
【解答】解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；
氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，白色棉球变为橙色；
氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；
④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色．
故选B．
　
15．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（　　）
A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A．硅是非金属元素；
B．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；
C．SiO2是一种酸性氧化物，SiO2不溶于水；
D．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，除杂（提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入适量的稀盐酸可除去SiO2中混有的CaCO3；
【解答】解：A．硅单质是半导体材料，可以导电，但属于非金属材料，故A错误；
B．硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，故B错误；
C．酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，故C错误；
D．盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，所以能除去杂质，故D正确；
故选D．
　
16．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（　　）
A．1：1
B．1：3
C．1：2
D．4：1
【考点】氧化还原反应．
【分析】NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，据此进行判断．
【解答】解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，
所以发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为1：2，
故选C．
　
17．将2.56g
Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
A．0.05
mol
B．1
mol
C．1.05
mol
D．0.13
mol
【考点】硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．
【分析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．
【解答】解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n（NO2）+n（NO）==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n（Cu）==0.04mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol．
故选D．
　
18．下列说法中，正确的是（　　）
A．制取水泥和玻璃的原料中都含有石灰石
B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质属于晶体
C．石英玻璃能经受温度剧变且抵抗酸碱的腐蚀
D．硅酸盐可用氧化物表示其组成，这表明硅酸盐是由氧化物组成的
【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．
【分析】A．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石，据此解答；
B．玻璃为混合物；
C．二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
D．硅酸盐含硅的盐类，它可以表示成氧化物的形式，但不能认为硅酸盐中含有这些氧化物．
【解答】解：A．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石，所以制取水泥和玻璃时都需要的原料石灰石，故A正确；
B．普通玻璃是混合物，没有固定熔沸点，不属于晶体，故B错误；
C．石英玻璃主要成分二氧化硅，二氧化硅能够碱反应，不耐碱腐蚀，故C错误；
D．硅酸盐含硅的盐类，它可以表示成氧化物的形式，但不能认为硅酸盐中含有这些氧化物，故D错误；
故选：A．
　
19．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略去），在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体；下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（　　）
A．HCl和H2O
B．O2和H2O
C．NH3和H2O
D．CO2和NaOH溶液
【考点】实验装置综合．
【分析】在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，以此来解答．
【解答】解：在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，
A．HCl极易溶于水，则可形成喷泉，故A不选；
B．氧气不溶于水，则不能形成喷泉，故B选；
C．氨气极易溶于水，可形成喷泉，故C不选；
D．二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，故D不选；
故选B．
　
20．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．AlCl3和KOH
B．Na2CO3和盐酸
C．Na[Al（OH）4]和盐酸
D．AlCl3和氨水
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别．
【解答】解：A．将氯化铝溶液滴加到KOH溶液中先没有现象，后生成沉淀，将KOH滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故A不选；
B．Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故B不选；
C．向Na[Al（OH）4]溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加Na[Al（OH）4]溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故C不选；
D．无论将氨水滴到AlCl3溶液中还是将AlCl3溶液滴到氨水中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D选．
故选D．
　
21．下列说法中，正确的是（　　）
A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属
B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料
C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔
D．铜是导电性、导热性最好的黑色金属
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】A、由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用；
B、世界上应用最广泛的金属材料是铁；
C、金属钛的机械强度搞，抗腐蚀能力强，被誉为21世纪的金属；
D、导体都能导电，但是常温下，导电能力是不同的，导电性从强到弱的是银、铜、铁．
【解答】解：A、由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，是铜而非铁，故A错误；
B、世界上应用最广泛的金属材料是铁，故B错误；
C、金属钛的机械强度搞，抗腐蚀性能力强，被誉为21世纪的金属，故C正确；
D、导体都能导电，但是常温下，导电能力是不同的，导电性从强到弱的是银、铜、铁，最好的是银，故D错误；
故选C．
　
二、填空题（本题包括2小题，共19分）
22．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，被氧化的元素是　N　，被还原的元素是　N　；氧化剂是　NO2　，还原剂是　NO2　，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　1：2　；氧化产物是　HNO3　，还原产物是　NO　；当有3molNO2参加反应时，转移电子总数为　2NA　，当转移4mol电子时，生成标准状况下的NO　44.8　升．
【考点】氧化还原反应．
【分析】3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，根据化合价的变化计算．
【解答】解：3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，被氧化的元素和被还原的元素都是N元素，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物为NO，还原剂被氧化生成氧化产物为HNO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；当有3molNO2参加反应时，转移电子总数为2NA；当转移4mol电子时，生成NO为2mol，在标准状况下的体积为44.8L；
故答案为：N；
N；
NO2；
NO2；
1：2；
HNO3；NO；
2NA；
44.8．
　
23．（1）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，用　Fe粉　试剂除去，离子方程式为　2Fe3++Fe=3Fe2+　
（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，用　氯水（Cl2）　试剂除去，离子方程式为　Cl2+2Fe2+═2Fe3+　
（3）FeCl3溶液腐蚀铜箔线路板的离子方程式　2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+　
（4）Na2O2与CO2反应的化学方程式　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑　．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子方程式的书写．
【分析】（1）Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁；
（2）FeCl2可与氯气反应生成FeCl3；
（3）铁离子具有强氧化性，可氧化铜；
（4）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气．
【解答】解：（1）Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，则选择除杂试剂为Fe粉，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可加入氯水或通入氯气，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3+，故答案为：氯水（Cl2）；
Cl2+2Fe2+═2Fe3+；
（3）铁离子具有强氧化性，可氧化铜，反应的离子方程式为2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
（4）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
　
三、推断题（共12分）
24．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，A中又含有钾元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的具有两性的白色固体，E易溶于水．
试回答：
（1）写出化学式
A　KAlO2　，C　A12O3　，D　AlCl3　，E　NaAlO2　
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B　AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣　，F→E　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑　．
（3）写出下列反应的化学方程式：
F→C　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　，B→E　Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O　．
【考点】无机物的推断．
【分析】A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，A中又含有钾元素，且A为澄清溶液，C为难溶的具有两性的白色固体，根据图示可知B能够与NaOH溶液反应生成E，E易溶于水，则A为KAlO2，B为Al（OH）3，C为A12O3，E为NaAlO2；A与过量盐酸反应生成D，则D为AlCl3；F在高温下能够生成C（A12O3），还能够与盐酸反应生成D（AlCl3），则F为金属Al，据此结合对应物质的性质进行解答．
【解答】解：A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，A中又含有钾元素，且A为澄清溶液，C为难溶的具有两性的白色固体，根据图示可知B能够与NaOH溶液反应生成E，E易溶于水，则A为KAlO2，B为Al（OH）3，C为A12O3；A与过量盐酸反应生成D，则D为AlCl3；F在高温下能够生成C（A12O3），还能够与盐酸反应生成D（AlCl3），则F为金属Al，
（1）根据分析可知，A为KAlO2，C为A12O3，D为AlCl3，E为NaAlO2，
故答案为：KAlO2；A12O3；AlCl3；NaAlO2；
（2）A→B的反应为AlO2﹣和Al（OH）3的转化，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；
F→E为Al与氢氧化钠溶液的反应，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；
（3
）
F→C可以为Al在高温下与氧化铁反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
B→E为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
　
四、计算题
25．钙元素是人体必需的常量元素，所有细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10﹣3～2.7×10﹣3
mol/L．先抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵
（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL
5.0×10﹣3
mol/L
KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．求此人血液中Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】根据方程式计算草酸钙的物质的量，根据元素守恒可知血液中钙离子物质的量再计算浓度．
【解答】解：消耗高锰酸钾的物质的量为：5.0×10﹣3mol/L×0.002L=1×10﹣5mol，
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
2
5
1×10﹣5mol
n（H2C2O4）
=，
n（H2C2O4）=2.5×10﹣5mol，
C2O42﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2C2O4﹣﹣﹣﹣CaC2O4﹣﹣﹣Ca2+
1
1
1
1
2.5×10﹣5mol
n（Ca2+）
n（Ca2+）=2.5×10﹣5mol
CCa2+）===2.5×10﹣3mol/L，
浓度为mol=2.5×10﹣3
mol/L，介于2.2×10﹣3～2.7×10﹣3
mol/L之间，所以此人健康，
答：此人血液中的Ca2+的物质的量浓度为2.5×10﹣3
mol/L，此人健康．
　
2016年11月3日