江苏省无锡市市北高中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（必修）（解析版）
文档属性
| 名称 | 江苏省无锡市市北高中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（必修）（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 61.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-11-03 15:26:05 | ||
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文档简介
2015-2016学年江苏省无锡市市北高中高二（上）期中化学试卷（必修）
一.选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．请将答案填涂在答题卡相应位置．）
1．中共十八大提出“生态文明”的新理念，下列做法不符合该理念的是（ ）
A．研究可降解高分子材料，较少使用塑料制品
B．倡导低碳经济，减少对化石燃料的依赖
C．通过燃煤固硫、汽车尾气净化提高空气质量
D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾
2．居室空气污染物达300多种，其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触可引起过敏性皮炎、免疫功能异常．该污染物是（ ）
A．甲醛（HCHO）
B．CO
C．氡（Rn）
D．NO2
3．下列关于焰色反应的说法不正确的是（ ）
A．只有金属化合物才有焰色反应
B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色
D．每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧
4．水是人类生存和发展的宝贵自然资源．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（ ）
A．水中重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去
B．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
D．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
5．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（ ）
A．铁
B．碳
C．铜
D．铝
6．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量．以下不在空气质量报告范围内的是（ ）
A．O2
B．NO
C．NO2
D．SO2
7．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（ ）
A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
9．实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g ml﹣1）配制0.5mol L﹣1硫酸溶液480ml，选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒，还缺少（ ）
A．容量瓶
B．250ml容量瓶
C．分液漏斗
D．500ml容量瓶
10．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（ ）
A．食盐
B．亚硝酸钠
C．柠檬黄
D．味精
11．下列溶液中，与200mL
0.5mol/L
Na2SO4溶液所含的Na+
物质的量浓度相同的是（ ）
A．200
mL
0.25
mol/L
NaCl溶液
B．200
mL
1
mol/L
NaCl溶液
C．100
mL
0.5
mol/L
NaOH溶液
D．100
mL
2
mol/L
NaOH溶液
12．当一束光线通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是（ ）
A．溶液
B．胶体
C．悬浊液
D．乳浊液
13．某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A．HCO3﹣
B．NH4+
C．Cu2+
D．Ag+
14．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）
A．淀粉
B．蚕丝
C．油脂
D．纤维素
15．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A．糖类物质一定能发生水解反应
B．油脂可用于制造肥皂等
C．富含蛋白质的食物是碱性食物
D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚而变性
16．下列叙述不正确的是（ ）
A．目前加碘食盐中主要添加的是I2
B．阿司匹林是人们熟知的治感冒药
C．麻黄碱常用于止咳平喘
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
17．下列对金属及其制品的防护措施中，不正确的是（ ）
A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
18．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A．32
B．99
C．166
D．233
19．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L
Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g
氧气，转移2NA个电子
20．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
蒸馏
C．
过滤
D．
稀释浓硫酸
21．在标准状况下
①6.72L
CH4
②3.01×1023个HCl分子
③13.6g
H2S
④0.2mol
NH3下列对这四种气体的质量关系从大到小表达正确的是（ ）
A．③＞②＞①＞④
B．②＞③＞④＞①
C．②＞③＞①＞④
D．①＞③＞④＞②
22．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液
B．酚酞试液
C．紫色石蕊试液
D．饱和食盐水
23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L
KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g．则反应前的混合溶液中c（H2SO4）是（ ）
A．0.20mol/L
B．0.30mol/L
C．0.40mol/L
D．0.60
mol/L
二、本卷共4小题，共31分．
24．改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为 、 、 ．
②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和臭氧等物质的处理，其中臭氧主要作用是 ．
25．合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
①某肉制品包装上印有相关配料：a．精选瘦肉、b．食盐、c．亚硝酸钠、d．苯甲酸钠．其中属于调味剂的是 ，属于发色剂的是 ，属于防腐剂的是 ．
②维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的 性．
③某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： ．
④生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．青霉素适合治疗的疾病是 （填字母）．a．感冒发烧b．细菌感染c．胃酸过多．
26．生活中所用的物品离不开各种材料．
①下列有关合金性质的说法正确的是 （填字母）．
a．合金的熔点一般比它的成分金属高
b．合金的硬度一般比它的成分金属高
c．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
②钢属于 （填“铁合金”或“铝合金”）．
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为 ．
④传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和 ．
⑤合成塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是 （填字母）．a．汽车轮胎
b．玻璃钢
c．聚乙烯制品．
27．大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂﹣钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
①写出CO与NO反应的化学方程式： ．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 ．
③控制城市污染源的方法是 （填字母）．
a．使用绿色能源
b．带上呼吸面具
c．植树造林
（2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根据以上信息，回答下列问题：
①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 ．
②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 ．
③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V
L，加入0.5mol L﹣1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL
Ba（OH）2溶液．请计算：
a．该V
L雨水中溶解SO2的体积（标准状况） ．
b．生成沉淀物的质量范围为 ．
2015-2016学年江苏省无锡市市北高中高二（上）期中化学试卷（必修）
参考答案与试题解析
一.选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．请将答案填涂在答题卡相应位置．）
1．中共十八大提出“生态文明”的新理念，下列做法不符合该理念的是（ ）
A．研究可降解高分子材料，较少使用塑料制品
B．倡导低碳经济，减少对化石燃料的依赖
C．通过燃煤固硫、汽车尾气净化提高空气质量
D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】根据题意：“生态文明”指的是所有节约能源、提高能效、减少污染、有益健康、兼顾效率的生活方式，生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节．
A．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少白色污染；
B．倡导“低碳经济”，减少对化石燃料的依赖，可节约能源，减少二氧化碳气体的排放；
C．通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等；
D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾，可导致大气污染、土壤污染等；
【解答】解：A．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少白色污染，故A正确；
B．倡导“低碳经济”，减少对化石燃料的依赖，可节约能源，减少二氧化碳气体的排放，故B正确；
C．通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故C正确；
D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾，可导致大气污染、土壤污染等，故D错误．
故选D．
2．居室空气污染物达300多种，其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触可引起过敏性皮炎、免疫功能异常．该污染物是（ ）
A．甲醛（HCHO）
B．CO
C．氡（Rn）
D．NO2
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常．
【解答】解：来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常的居室空气污染物是甲醛，甲醛的化学式是HCHO，与一氧化碳、Rn、二氧化氮无关，故选A．
3．下列关于焰色反应的说法不正确的是（ ）
A．只有金属化合物才有焰色反应
B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色
D．每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧
【考点】焰色反应．
【分析】焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；一般用铂丝蘸取待测溶液或物质，放在火焰上灼烧，实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应，钾的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃）；
【解答】解：A．金属的单质也有焰色反应，如单质钠黄色，故A错误；
B．焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故B正确；
C．透过蓝色钴玻璃滤去火焰本身的黄光后，能观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，故C正确；
D．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故D正确；
故选：A．
4．水是人类生存和发展的宝贵自然资源．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（ ）
A．水中重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去
B．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
D．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】A．重金属离子对人体有害，可以使其转化为沉淀而除去；
B．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能用来净水；
C．酸能和碱发生中和反应而除去酸的危害；
D．化肥中含有植物营养素，大量使用会造成水体富营养化，所以大量使用化肥会造成环境污染．
【解答】解：A．水中重金属离子对人体有害，易使人产生重金属中毒，但可以加入某些物质使其转化为沉淀而除去，故A正确；
B．明矾中的铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的细小悬浮颗粒，所以明矾能净水，故B正确；
C．盐酸有强腐蚀性，如果直接排放，对环境造成危害，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和水没有腐蚀性，所以能用熟石灰处理含盐酸的废水，故C正确；
D．化肥中含有植物营养素，大量使用会造成水体富营养化，从而影响水质，所以不能大量使用化肥，故D错误；
故选D．
5．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（ ）
A．铁
B．碳
C．铜
D．铝
【考点】生活中常见合金的组成．
【分析】不锈钢是钢的一种，是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等其它物质，属于混合物，属于金属材料，据此分析解答．
【解答】解：钢的含碳量是0.03%﹣2%，不锈钢含有铁、碳、铬、镍等，故不锈钢含有的主要元素是铁元素，
故选A．
6．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量．以下不在空气质量报告范围内的是（ ）
A．O2
B．NO
C．NO2
D．SO2
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和总悬浮颗粒物等，以此来解答．
【解答】解：氧气无毒，不属于空气污染物，则没有列入我国空气质量报告，而二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮都列入我国空气质量报告中，
故选A．
7．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（ ）
A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】A、淀粉遇单质碘变蓝；
B、醋酸的酸性比碳酸强，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
C、不饱和烃与碘发生加成反应；
D、蛋白质难溶于饱和食盐水．
【解答】解：A、淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故A错误；
B、醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可用用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；
C、不饱和烃与碘发生加成反应而使碘酒颜色变浅，可用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃，故C正确；
D、蛋白质难溶于饱和食盐水，属于盐析现象，为可逆过程，加水后能重新溶解，故D正确．
故选A．
8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到﹣2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．
【解答】解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂．
故选D．
9．实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g ml﹣1）配制0.5mol L﹣1硫酸溶液480ml，选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒，还缺少（ ）
A．容量瓶
B．250ml容量瓶
C．分液漏斗
D．500ml容量瓶
【考点】不能加热的仪器及使用方法．
【分析】操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择仪器．
【解答】解：操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
由提供的仪器可知还需要仪器有：500mL容量瓶．
故选D．
10．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（ ）
A．食盐
B．亚硝酸钠
C．柠檬黄
D．味精
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【分析】食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖；调味剂是指改善食品的感官性质，使食品更加美味可口，并能促进消化液的分泌和增进食欲的食品添加剂，可以做防腐剂的有：亚硝酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精，既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是食盐．
【解答】解：A．食盐是一种常用的咸味调味剂，食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，故A正确；
B．亚硝酸钠是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，但不是调味剂，故B错误；
C．柠檬酸黄外观为橙黄色粉末，可添加于饮料等食品，是用量有严格限制的染色剂和调味剂，不是防腐剂，故C错误；
D．味精是应用很广的调味剂，但不是化学防腐剂，故D错误；
故选A．
11．下列溶液中，与200mL
0.5mol/L
Na2SO4溶液所含的Na+
物质的量浓度相同的是（ ）
A．200
mL
0.25
mol/L
NaCl溶液
B．200
mL
1
mol/L
NaCl溶液
C．100
mL
0.5
mol/L
NaOH溶液
D．100
mL
2
mol/L
NaOH溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】电解质溶液离子浓度=电解质浓度×相应离子数目，与溶液体积无关，0.5mol/L
Na2SO4溶液所含的Na+
物质的量浓度为1mol/L．
【解答】解：0.5mol/L
Na2SO4溶液所含的Na+
物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，
A．0.25
mol/L
NaCl溶液中Na+
物质的量浓度为0.25mol/L×1=0.25mol/L，故A不符合；
B.200
mL
1
mol/L
NaCl溶液中Na+
物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故B符合；
C.100
mL
0.5
mol/L
NaOH溶液中Na+
物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，故C不符合；
D.100
mL
2
mol/L
NaOH溶液中Na+
物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L，故D不符合，
故选B．
12．当一束光线通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是（ ）
A．溶液
B．胶体
C．悬浊液
D．乳浊液
【考点】胶体的重要性质．
【分析】只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．
【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆属于胶体分散系，
故选B．
13．某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A．HCO3﹣
B．NH4+
C．Cu2+
D．Ag+
【考点】离子反应发生的条件．
【分析】酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，具有还原性的离子不能共存，能够与氯离子、氢离子反应的离子在溶液中不能大量共存，如银离子、碳酸氢根离子，据此进行解答．
【解答】解：A．HCO3﹣能够与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．铵根离子不与氢离子反应，也不与NO3﹣、Cl﹣反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．铜离子为蓝色，有颜色，故C错误；
D．Ag+能够与Cl﹣离子发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
14．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）
A．淀粉
B．蚕丝
C．油脂
D．纤维素
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物．
【解答】解：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），
选项中淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分为蛋白质）都属于天然高分子化合物，而选项C油脂为高级脂肪酸甘油酯，其相对分子量较小，不属于高分子化合物，
故选C．
15．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A．糖类物质一定能发生水解反应
B．油脂可用于制造肥皂等
C．富含蛋白质的食物是碱性食物
D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚而变性
【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构．
【分析】A、糖类分为单糖、二糖和多糖；
B、油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；
C、富含蛋白质的食物在人体内消化后变为酸性物质排放出；
D、硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性．
【解答】解：A、糖类分为单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖能水解，单糖不能，故A错误；
B、油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，可以制取肥皂，故B正确；
C、富含蛋白质的食物在人体内消化后变为酸性物质排放出，故为酸性食物，故C错误；
D、硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性，能使蛋白质发生盐析，故D错误．
故选B．
16．下列叙述不正确的是（ ）
A．目前加碘食盐中主要添加的是I2
B．阿司匹林是人们熟知的治感冒药
C．麻黄碱常用于止咳平喘
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．加碘食盐中主要添加碘酸钾；
B．阿司匹林具有解热镇痛作用；
C．麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，能松弛支气管平滑肌、收缩血管；
D．氢氧化铝与盐酸反应．
【解答】解：A．碘易升华，不利于碘的吸收，加碘食盐中主要添加碘酸钾，故A错误；
B．阿司匹林具有解热镇痛作用，则用于治感冒药，故B正确；
C．麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，能松弛支气管平滑肌、收缩血管，可用于止咳平喘，故C正确；
D．氢氧化铝的碱性较弱，与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确；
故选A．
17．下列对金属及其制品的防护措施中，不正确的是（ ）
A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】A、原电池中负极是较活泼的金属，正极是较不活泼的金属或导电的非金属，在放电时负极易被腐蚀．
B、铝的氧化物薄膜比铝耐腐蚀．
C、铁制品的表面定期刷漆能阻止铁被腐蚀．
D、不锈钢是合金，能保护铁不被腐蚀．
【解答】解：A、铁、铜和海水构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，铜作正极，负极上易失电子被腐蚀，所以加铜后能加快铁的腐蚀，故A错误．
B、铝的氧化物薄膜结构是致密的，能保护铝进一步的被腐蚀，故B正确．
C、铁制品的表面定期刷漆阻止了铁与水和氧气的接触，防止了电化学腐蚀，所以能保护铁，故C正确．
D、不锈钢是合金，合金改变了金属的结构，所以能保护铁不被腐蚀，故D正确．
故选A．
18．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A．32
B．99
C．166
D．233
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．
【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32，
故选A．
19．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L
Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g
氧气，转移2NA个电子
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；
B、氯气和铁反应后，氯元素变为﹣1价；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应，转移2mol电子，生成1mol氧气．
【解答】解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，当1mol氯气反应时转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；
B、氯气和铁反应后，氯元素变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，当和27g铝即1mol铝反应时，铝过量，故转移的电子的物质的量小于3mol即小于3NA个，故C错误；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应，转移2mol电子即2NA个时生成1mol氧气，质量为32g，故D正确．
故选D．
20．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
蒸馏
C．
过滤
D．
稀释浓硫酸
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；
B．从使用温度计的使用目的角度分析；
C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．
【解答】解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；
B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；
C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．
故选C．
21．在标准状况下
①6.72L
CH4
②3.01×1023个HCl分子
③13.6g
H2S
④0.2mol
NH3下列对这四种气体的质量关系从大到小表达正确的是（ ）
A．③＞②＞①＞④
B．②＞③＞④＞①
C．②＞③＞①＞④
D．①＞③＞④＞②
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断．
【解答】解：6.72L
CH4
物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g
H2S
的物质的量为=0.4mol，④0.2mol
NH3．各物质的质量分别为①CH4
为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H2S
13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，
故选C．
22．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液
B．酚酞试液
C．紫色石蕊试液
D．饱和食盐水
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．
【解答】解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；
B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；
C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；
D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选C．
23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L
KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g．则反应前的混合溶液中c（H2SO4）是（ ）
A．0.20mol/L
B．0.30mol/L
C．0.40mol/L
D．0.60
mol/L
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液中，加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀最多，反应生成Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，此时溶液中溶质为K2SO4，根据钾离子守恒计算n（K2SO4），再加入过量的KOH溶液后，得白色沉淀2.32g为Mg（OH）2，根据n=计算Mg（OH）2的物质的量，根据镁离子守恒计算原溶液中c（Mg2+），根据电荷守恒可知，原溶液中c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），原溶液中c（H2SO4）=c（H+）．
【解答】解：在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液液200mL中，加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀最多，反应生成Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，此时溶液中溶质为K2SO4，根据钾离子守恒，可知n（K2SO4）=×0.2L×1.6mol/L=0.16mol，故原溶液中c（SO42﹣）==0.8mol/L，
再加入过量的KOH溶液后，得白色沉淀2.32g为Mg（OH）2，其物质的量==0.04mol，根据镁离子守恒可知，原溶液中c（Mg2+）==0.2mol/L，原溶液中c（Al3+）=0.2mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），故原溶液中c（H+）=0.8mol/L×2﹣0.2mol/L×2﹣0.2mol/L×3=0.6mol/L，原溶液中c（H2SO4）=c（H+）=×0.6mol/L=0.3mol/L，
故选B．
二、本卷共4小题，共31分．
24．改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ 、 CaO+SO2=CaSO3 、 2CaSO3+O2=2CaSO4 ．
②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和臭氧等物质的处理，其中臭氧主要作用是 杀菌消毒 ．
【考点】化学方程式的书写；"三废"处理与环境保护．
【分析】①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；
②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂水解生成胶体吸附，活性炭具有吸附性，除去水中的色素和异味，臭氧有强氧化性，杀菌消毒．
【解答】解：①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，因为碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3CaO+CO2↑，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，CaO+SO2=CaSO3，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，2CaSO3+O2=2CaSO4，总的化学反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SO2=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4；
②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和臭氧等物质的处理，其中混凝剂的作用是混凝剂水解生成胶体吸附水中的悬浮物，使水中的悬浮物聚集在一起，从而形成较大的颗粒从水中沉淀出来，活性炭具有吸附性，在过滤池中加入活性炭，能除去水中的色素和异味，起到吸附的作用，臭氧有强氧化性，能杀菌消毒，作消毒剂，
故答案为：杀菌消毒．
25．合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
①某肉制品包装上印有相关配料：a．精选瘦肉、b．食盐、c．亚硝酸钠、d．苯甲酸钠．其中属于调味剂的是 食盐 ，属于发色剂的是 亚硝酸钠 ，属于防腐剂的是 苯甲酸钠 ．
②维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的 还原 性．
③某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O ．
④生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 碘 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．青霉素适合治疗的疾病是 b （填字母）．a．感冒发烧b．细菌感染c．胃酸过多．
【考点】合理摄入营养物质的重要性．
【分析】①根据物质的用途解答；
②氯化铁溶液由黄色转变为浅绿色，说明铁离子被还原为亚铁离子．
③碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
④碘元素促进甲状腺激素的合成；青霉素是一种良效广谱抗生素，可以组织细菌生长．
【解答】解：①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味．常见的调味剂为食盐；亚硝酸钠是发色剂；苯甲酸钠是常用的防腐剂，
故答案为：食盐；亚硝酸钠；苯甲酸钠；
②在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明铁离子被还原为亚铁离子，铁离子作氧化剂，则维生素C作还原剂，具有较强的还原性，故答案为：还原；
③碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；
④碘元素促进甲状腺激素的合成，I元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；青霉素是一种良效广谱抗生素，可以组织细菌生长，防止细菌感染，
故答案为：碘；b．
26．生活中所用的物品离不开各种材料．
①下列有关合金性质的说法正确的是 b （填字母）．
a．合金的熔点一般比它的成分金属高
b．合金的硬度一般比它的成分金属高
c．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
②钢属于 铁合金 （填“铁合金”或“铝合金”）．
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为 Fe﹣2e﹣=Fe2+ ．
④传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和 陶瓷 ．
⑤合成塑料、合成橡胶和 合成纤维 是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是 c （填字母）．a．汽车轮胎
b．玻璃钢
c．聚乙烯制品．
【考点】金属与合金在性能上的主要差异．
【分析】①合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制；
②铁的合金有两大类，即生铁和钢，铝合金的主要成分为铝；
③负极上发生氧化反应，正极发生还原反应，以此来判断并书写电极反应式；
④无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．常见的有玻璃、水泥、陶瓷、大理石等；
⑤塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料，属于塑料制品的是聚乙烯制品．
【解答】解：①a．合金破坏了原有的原子紧密堆积形式，合金的熔点一般比它的成分金属低，故a错误；
b．合金中金属离子和电子之间的作用更强，结构更加致密，故合金的硬度一般比它的成分金属高，故b正确；
c．组成合金的元素种类不同，但合金中各元素的含量不同，合金的性能就不一样，例如生铁和钢，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制，故c错误；
故选
b；
②铁的合金有两大类，即生铁和钢，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，生铁为2%～4.3%，钢为0.03%～2%；铝合金的主要成分为铝，所以钢属于铁合金，
故答案为：铁合金；
③反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2+，负极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，
故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；
④传统无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥等，故答案为：陶瓷；
⑤人们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶；汽车轮胎是合成橡胶，聚乙烯制品是塑料，玻璃钢是无机复合材料，
故答案为：合成纤维；C．
27．大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂﹣钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
①写出CO与NO反应的化学方程式： 2CO+2NO2CO2+N2 ．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 ．
③控制城市污染源的方法是 a （填字母）．
a．使用绿色能源
b．带上呼吸面具
c．植树造林
（2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根据以上信息，回答下列问题：
①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 大气中的CO2溶于雨水 ．
②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小 ．
③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V
L，加入0.5mol L﹣1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL
Ba（OH）2溶液．请计算：
a．该V
L雨水中溶解SO2的体积（标准状况） 0.672L ．
b．生成沉淀物的质量范围为 6.51g＜w≤6.99g ．
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】（1）①车排气管上装一个“催化转换器”，能使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化，CO与NO反应产物无毒，所以生成二的气体是二氧化碳和氮气；
②由SO2可催化氧化为SO3，SO3在空气中能形成H2SO4，这也就是“催化转化器”的缺点；
③a、从新能源的来源和产物考虑；
b、从呼吸面具的作用和实用性考虑；
c、从植树造林的作用和原理考虑；
（2）①空气中存在CO2溶于水使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
②由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的
H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强；
③根据酸雨的成分：H2SO3和H2SO4，根据H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]，求出SO2的体积；根据极限法求出当白色沉淀全部为BaSO3以及白色沉淀全部为BaSO4时的质量，最终求出白色沉淀的范围．
【解答】解：（1）①可知催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成无毒气体，治理的目的是除去污染气体生成无毒的气体，依据元素守恒可得产物为CO2和N2，故化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，
故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；
②由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度，
故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
③a．开发新能源，如太阳能、风能、潮汐能等对环境是无污染的，减少化石燃料得使用，故a正确；
b．戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，故b错误；
c．植树造林可以净化空气，保护环境，但不能从源头上控制污染，故c错误；
故答案为：a；
（2）①空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
故答案为：大气中的CO2溶于雨水；
②雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强．
故答案为：H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小；
③a．因酸雨的成分为H2SO3和H2SO4，根据H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]=0.5mol L﹣1×60.00mL×10﹣3L mL﹣1=0.0300mol，所以V（SO2）=0.0300mol×22.4L mol﹣1=0.672L，
故答案为：0.672L；
b．设生成沉淀物的质量为w，
若白色沉淀全部为BaSO3，沉淀质量为0.0300mol×217g mol﹣1=6.51g，
若白色沉淀全部为BaSO4，沉淀质量为0.0300mol×233g mol﹣1=6.99g，
所以，6.51g＜w≤6.99g，
故答案为：6.51g＜w≤6.99g．
2016年11月3日
一.选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．请将答案填涂在答题卡相应位置．）
1．中共十八大提出“生态文明”的新理念，下列做法不符合该理念的是（ ）
A．研究可降解高分子材料，较少使用塑料制品
B．倡导低碳经济，减少对化石燃料的依赖
C．通过燃煤固硫、汽车尾气净化提高空气质量
D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾
2．居室空气污染物达300多种，其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触可引起过敏性皮炎、免疫功能异常．该污染物是（ ）
A．甲醛（HCHO）
B．CO
C．氡（Rn）
D．NO2
3．下列关于焰色反应的说法不正确的是（ ）
A．只有金属化合物才有焰色反应
B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色
D．每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧
4．水是人类生存和发展的宝贵自然资源．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（ ）
A．水中重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去
B．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
D．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
5．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（ ）
A．铁
B．碳
C．铜
D．铝
6．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量．以下不在空气质量报告范围内的是（ ）
A．O2
B．NO
C．NO2
D．SO2
7．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（ ）
A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
9．实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g ml﹣1）配制0.5mol L﹣1硫酸溶液480ml，选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒，还缺少（ ）
A．容量瓶
B．250ml容量瓶
C．分液漏斗
D．500ml容量瓶
10．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（ ）
A．食盐
B．亚硝酸钠
C．柠檬黄
D．味精
11．下列溶液中，与200mL
0.5mol/L
Na2SO4溶液所含的Na+
物质的量浓度相同的是（ ）
A．200
mL
0.25
mol/L
NaCl溶液
B．200
mL
1
mol/L
NaCl溶液
C．100
mL
0.5
mol/L
NaOH溶液
D．100
mL
2
mol/L
NaOH溶液
12．当一束光线通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是（ ）
A．溶液
B．胶体
C．悬浊液
D．乳浊液
13．某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A．HCO3﹣
B．NH4+
C．Cu2+
D．Ag+
14．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）
A．淀粉
B．蚕丝
C．油脂
D．纤维素
15．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A．糖类物质一定能发生水解反应
B．油脂可用于制造肥皂等
C．富含蛋白质的食物是碱性食物
D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚而变性
16．下列叙述不正确的是（ ）
A．目前加碘食盐中主要添加的是I2
B．阿司匹林是人们熟知的治感冒药
C．麻黄碱常用于止咳平喘
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
17．下列对金属及其制品的防护措施中，不正确的是（ ）
A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
18．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A．32
B．99
C．166
D．233
19．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L
Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g
氧气，转移2NA个电子
20．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
蒸馏
C．
过滤
D．
稀释浓硫酸
21．在标准状况下
①6.72L
CH4
②3.01×1023个HCl分子
③13.6g
H2S
④0.2mol
NH3下列对这四种气体的质量关系从大到小表达正确的是（ ）
A．③＞②＞①＞④
B．②＞③＞④＞①
C．②＞③＞①＞④
D．①＞③＞④＞②
22．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液
B．酚酞试液
C．紫色石蕊试液
D．饱和食盐水
23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L
KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g．则反应前的混合溶液中c（H2SO4）是（ ）
A．0.20mol/L
B．0.30mol/L
C．0.40mol/L
D．0.60
mol/L
二、本卷共4小题，共31分．
24．改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为 、 、 ．
②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和臭氧等物质的处理，其中臭氧主要作用是 ．
25．合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
①某肉制品包装上印有相关配料：a．精选瘦肉、b．食盐、c．亚硝酸钠、d．苯甲酸钠．其中属于调味剂的是 ，属于发色剂的是 ，属于防腐剂的是 ．
②维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的 性．
③某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： ．
④生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．青霉素适合治疗的疾病是 （填字母）．a．感冒发烧b．细菌感染c．胃酸过多．
26．生活中所用的物品离不开各种材料．
①下列有关合金性质的说法正确的是 （填字母）．
a．合金的熔点一般比它的成分金属高
b．合金的硬度一般比它的成分金属高
c．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
②钢属于 （填“铁合金”或“铝合金”）．
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为 ．
④传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和 ．
⑤合成塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是 （填字母）．a．汽车轮胎
b．玻璃钢
c．聚乙烯制品．
27．大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂﹣钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
①写出CO与NO反应的化学方程式： ．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 ．
③控制城市污染源的方法是 （填字母）．
a．使用绿色能源
b．带上呼吸面具
c．植树造林
（2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根据以上信息，回答下列问题：
①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 ．
②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 ．
③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V
L，加入0.5mol L﹣1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL
Ba（OH）2溶液．请计算：
a．该V
L雨水中溶解SO2的体积（标准状况） ．
b．生成沉淀物的质量范围为 ．
2015-2016学年江苏省无锡市市北高中高二（上）期中化学试卷（必修）
参考答案与试题解析
一.选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．请将答案填涂在答题卡相应位置．）
1．中共十八大提出“生态文明”的新理念，下列做法不符合该理念的是（ ）
A．研究可降解高分子材料，较少使用塑料制品
B．倡导低碳经济，减少对化石燃料的依赖
C．通过燃煤固硫、汽车尾气净化提高空气质量
D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】根据题意：“生态文明”指的是所有节约能源、提高能效、减少污染、有益健康、兼顾效率的生活方式，生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节．
A．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少白色污染；
B．倡导“低碳经济”，减少对化石燃料的依赖，可节约能源，减少二氧化碳气体的排放；
C．通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等；
D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾，可导致大气污染、土壤污染等；
【解答】解：A．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少白色污染，故A正确；
B．倡导“低碳经济”，减少对化石燃料的依赖，可节约能源，减少二氧化碳气体的排放，故B正确；
C．通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故C正确；
D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾，可导致大气污染、土壤污染等，故D错误．
故选D．
2．居室空气污染物达300多种，其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触可引起过敏性皮炎、免疫功能异常．该污染物是（ ）
A．甲醛（HCHO）
B．CO
C．氡（Rn）
D．NO2
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常．
【解答】解：来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常的居室空气污染物是甲醛，甲醛的化学式是HCHO，与一氧化碳、Rn、二氧化氮无关，故选A．
3．下列关于焰色反应的说法不正确的是（ ）
A．只有金属化合物才有焰色反应
B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色
D．每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧
【考点】焰色反应．
【分析】焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；一般用铂丝蘸取待测溶液或物质，放在火焰上灼烧，实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应，钾的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃）；
【解答】解：A．金属的单质也有焰色反应，如单质钠黄色，故A错误；
B．焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故B正确；
C．透过蓝色钴玻璃滤去火焰本身的黄光后，能观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，故C正确；
D．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故D正确；
故选：A．
4．水是人类生存和发展的宝贵自然资源．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（ ）
A．水中重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去
B．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
D．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】A．重金属离子对人体有害，可以使其转化为沉淀而除去；
B．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能用来净水；
C．酸能和碱发生中和反应而除去酸的危害；
D．化肥中含有植物营养素，大量使用会造成水体富营养化，所以大量使用化肥会造成环境污染．
【解答】解：A．水中重金属离子对人体有害，易使人产生重金属中毒，但可以加入某些物质使其转化为沉淀而除去，故A正确；
B．明矾中的铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的细小悬浮颗粒，所以明矾能净水，故B正确；
C．盐酸有强腐蚀性，如果直接排放，对环境造成危害，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和水没有腐蚀性，所以能用熟石灰处理含盐酸的废水，故C正确；
D．化肥中含有植物营养素，大量使用会造成水体富营养化，从而影响水质，所以不能大量使用化肥，故D错误；
故选D．
5．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（ ）
A．铁
B．碳
C．铜
D．铝
【考点】生活中常见合金的组成．
【分析】不锈钢是钢的一种，是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等其它物质，属于混合物，属于金属材料，据此分析解答．
【解答】解：钢的含碳量是0.03%﹣2%，不锈钢含有铁、碳、铬、镍等，故不锈钢含有的主要元素是铁元素，
故选A．
6．北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量．以下不在空气质量报告范围内的是（ ）
A．O2
B．NO
C．NO2
D．SO2
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和总悬浮颗粒物等，以此来解答．
【解答】解：氧气无毒，不属于空气污染物，则没有列入我国空气质量报告，而二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮都列入我国空气质量报告中，
故选A．
7．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（ ）
A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【分析】A、淀粉遇单质碘变蓝；
B、醋酸的酸性比碳酸强，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
C、不饱和烃与碘发生加成反应；
D、蛋白质难溶于饱和食盐水．
【解答】解：A、淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故A错误；
B、醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可用用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；
C、不饱和烃与碘发生加成反应而使碘酒颜色变浅，可用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃，故C正确；
D、蛋白质难溶于饱和食盐水，属于盐析现象，为可逆过程，加水后能重新溶解，故D正确．
故选A．
8．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
【考点】氧化还原反应．
【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到﹣2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．
【解答】解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂．
故选D．
9．实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84g ml﹣1）配制0.5mol L﹣1硫酸溶液480ml，选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒，还缺少（ ）
A．容量瓶
B．250ml容量瓶
C．分液漏斗
D．500ml容量瓶
【考点】不能加热的仪器及使用方法．
【分析】操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择仪器．
【解答】解：操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
由提供的仪器可知还需要仪器有：500mL容量瓶．
故选D．
10．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（ ）
A．食盐
B．亚硝酸钠
C．柠檬黄
D．味精
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【分析】食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖；调味剂是指改善食品的感官性质，使食品更加美味可口，并能促进消化液的分泌和增进食欲的食品添加剂，可以做防腐剂的有：亚硝酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精，既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是食盐．
【解答】解：A．食盐是一种常用的咸味调味剂，食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，故A正确；
B．亚硝酸钠是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，但不是调味剂，故B错误；
C．柠檬酸黄外观为橙黄色粉末，可添加于饮料等食品，是用量有严格限制的染色剂和调味剂，不是防腐剂，故C错误；
D．味精是应用很广的调味剂，但不是化学防腐剂，故D错误；
故选A．
11．下列溶液中，与200mL
0.5mol/L
Na2SO4溶液所含的Na+
物质的量浓度相同的是（ ）
A．200
mL
0.25
mol/L
NaCl溶液
B．200
mL
1
mol/L
NaCl溶液
C．100
mL
0.5
mol/L
NaOH溶液
D．100
mL
2
mol/L
NaOH溶液
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】电解质溶液离子浓度=电解质浓度×相应离子数目，与溶液体积无关，0.5mol/L
Na2SO4溶液所含的Na+
物质的量浓度为1mol/L．
【解答】解：0.5mol/L
Na2SO4溶液所含的Na+
物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，
A．0.25
mol/L
NaCl溶液中Na+
物质的量浓度为0.25mol/L×1=0.25mol/L，故A不符合；
B.200
mL
1
mol/L
NaCl溶液中Na+
物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，故B符合；
C.100
mL
0.5
mol/L
NaOH溶液中Na+
物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，故C不符合；
D.100
mL
2
mol/L
NaOH溶液中Na+
物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L，故D不符合，
故选B．
12．当一束光线通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是（ ）
A．溶液
B．胶体
C．悬浊液
D．乳浊液
【考点】胶体的重要性质．
【分析】只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．
【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应：当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆属于胶体分散系，
故选B．
13．某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A．HCO3﹣
B．NH4+
C．Cu2+
D．Ag+
【考点】离子反应发生的条件．
【分析】酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，具有还原性的离子不能共存，能够与氯离子、氢离子反应的离子在溶液中不能大量共存，如银离子、碳酸氢根离子，据此进行解答．
【解答】解：A．HCO3﹣能够与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．铵根离子不与氢离子反应，也不与NO3﹣、Cl﹣反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．铜离子为蓝色，有颜色，故C错误；
D．Ag+能够与Cl﹣离子发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
14．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）
A．淀粉
B．蚕丝
C．油脂
D．纤维素
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物．
【解答】解：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），
选项中淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分为蛋白质）都属于天然高分子化合物，而选项C油脂为高级脂肪酸甘油酯，其相对分子量较小，不属于高分子化合物，
故选C．
15．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A．糖类物质一定能发生水解反应
B．油脂可用于制造肥皂等
C．富含蛋白质的食物是碱性食物
D．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚而变性
【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构．
【分析】A、糖类分为单糖、二糖和多糖；
B、油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；
C、富含蛋白质的食物在人体内消化后变为酸性物质排放出；
D、硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性．
【解答】解：A、糖类分为单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖能水解，单糖不能，故A错误；
B、油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，可以制取肥皂，故B正确；
C、富含蛋白质的食物在人体内消化后变为酸性物质排放出，故为酸性食物，故C错误；
D、硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性，能使蛋白质发生盐析，故D错误．
故选B．
16．下列叙述不正确的是（ ）
A．目前加碘食盐中主要添加的是I2
B．阿司匹林是人们熟知的治感冒药
C．麻黄碱常用于止咳平喘
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．加碘食盐中主要添加碘酸钾；
B．阿司匹林具有解热镇痛作用；
C．麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，能松弛支气管平滑肌、收缩血管；
D．氢氧化铝与盐酸反应．
【解答】解：A．碘易升华，不利于碘的吸收，加碘食盐中主要添加碘酸钾，故A错误；
B．阿司匹林具有解热镇痛作用，则用于治感冒药，故B正确；
C．麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，能松弛支气管平滑肌、收缩血管，可用于止咳平喘，故C正确；
D．氢氧化铝的碱性较弱，与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确；
故选A．
17．下列对金属及其制品的防护措施中，不正确的是（ ）
A．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】A、原电池中负极是较活泼的金属，正极是较不活泼的金属或导电的非金属，在放电时负极易被腐蚀．
B、铝的氧化物薄膜比铝耐腐蚀．
C、铁制品的表面定期刷漆能阻止铁被腐蚀．
D、不锈钢是合金，能保护铁不被腐蚀．
【解答】解：A、铁、铜和海水构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，铜作正极，负极上易失电子被腐蚀，所以加铜后能加快铁的腐蚀，故A错误．
B、铝的氧化物薄膜结构是致密的，能保护铝进一步的被腐蚀，故B正确．
C、铁制品的表面定期刷漆阻止了铁与水和氧气的接触，防止了电化学腐蚀，所以能保护铁，故C正确．
D、不锈钢是合金，合金改变了金属的结构，所以能保护铁不被腐蚀，故D正确．
故选A．
18．科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（ ）
A．32
B．99
C．166
D．233
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．
【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32，
故选A．
19．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L
Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g
氧气，转移2NA个电子
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；
B、氯气和铁反应后，氯元素变为﹣1价；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应，转移2mol电子，生成1mol氧气．
【解答】解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，当1mol氯气反应时转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；
B、氯气和铁反应后，氯元素变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，当和27g铝即1mol铝反应时，铝过量，故转移的电子的物质的量小于3mol即小于3NA个，故C错误；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应，转移2mol电子即2NA个时生成1mol氧气，质量为32g，故D正确．
故选D．
20．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
蒸馏
C．
过滤
D．
稀释浓硫酸
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；
B．从使用温度计的使用目的角度分析；
C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．
【解答】解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；
B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；
C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．
故选C．
21．在标准状况下
①6.72L
CH4
②3.01×1023个HCl分子
③13.6g
H2S
④0.2mol
NH3下列对这四种气体的质量关系从大到小表达正确的是（ ）
A．③＞②＞①＞④
B．②＞③＞④＞①
C．②＞③＞①＞④
D．①＞③＞④＞②
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断．
【解答】解：6.72L
CH4
物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g
H2S
的物质的量为=0.4mol，④0.2mol
NH3．各物质的质量分别为①CH4
为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H2S
13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，
故选C．
22．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）
A．AgNO3溶液
B．酚酞试液
C．紫色石蕊试液
D．饱和食盐水
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．
【解答】解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；
B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；
C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；
D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选C．
23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L
KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g．则反应前的混合溶液中c（H2SO4）是（ ）
A．0.20mol/L
B．0.30mol/L
C．0.40mol/L
D．0.60
mol/L
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液中，加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀最多，反应生成Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，此时溶液中溶质为K2SO4，根据钾离子守恒计算n（K2SO4），再加入过量的KOH溶液后，得白色沉淀2.32g为Mg（OH）2，根据n=计算Mg（OH）2的物质的量，根据镁离子守恒计算原溶液中c（Mg2+），根据电荷守恒可知，原溶液中c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），原溶液中c（H2SO4）=c（H+）．
【解答】解：在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液液200mL中，加入等体积KOH溶液时，生成的沉淀最多，反应生成Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，此时溶液中溶质为K2SO4，根据钾离子守恒，可知n（K2SO4）=×0.2L×1.6mol/L=0.16mol，故原溶液中c（SO42﹣）==0.8mol/L，
再加入过量的KOH溶液后，得白色沉淀2.32g为Mg（OH）2，其物质的量==0.04mol，根据镁离子守恒可知，原溶液中c（Mg2+）==0.2mol/L，原溶液中c（Al3+）=0.2mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中c（H+）+2c（Mg2+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），故原溶液中c（H+）=0.8mol/L×2﹣0.2mol/L×2﹣0.2mol/L×3=0.6mol/L，原溶液中c（H2SO4）=c（H+）=×0.6mol/L=0.3mol/L，
故选B．
二、本卷共4小题，共31分．
24．改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ 、 CaO+SO2=CaSO3 、 2CaSO3+O2=2CaSO4 ．
②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和臭氧等物质的处理，其中臭氧主要作用是 杀菌消毒 ．
【考点】化学方程式的书写；"三废"处理与环境保护．
【分析】①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；
②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂水解生成胶体吸附，活性炭具有吸附性，除去水中的色素和异味，臭氧有强氧化性，杀菌消毒．
【解答】解：①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，因为碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3CaO+CO2↑，氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，CaO+SO2=CaSO3，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，2CaSO3+O2=2CaSO4，总的化学反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SO2=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4；
②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和臭氧等物质的处理，其中混凝剂的作用是混凝剂水解生成胶体吸附水中的悬浮物，使水中的悬浮物聚集在一起，从而形成较大的颗粒从水中沉淀出来，活性炭具有吸附性，在过滤池中加入活性炭，能除去水中的色素和异味，起到吸附的作用，臭氧有强氧化性，能杀菌消毒，作消毒剂，
故答案为：杀菌消毒．
25．合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
①某肉制品包装上印有相关配料：a．精选瘦肉、b．食盐、c．亚硝酸钠、d．苯甲酸钠．其中属于调味剂的是 食盐 ，属于发色剂的是 亚硝酸钠 ，属于防腐剂的是 苯甲酸钠 ．
②维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的 还原 性．
③某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O ．
④生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 碘 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．青霉素适合治疗的疾病是 b （填字母）．a．感冒发烧b．细菌感染c．胃酸过多．
【考点】合理摄入营养物质的重要性．
【分析】①根据物质的用途解答；
②氯化铁溶液由黄色转变为浅绿色，说明铁离子被还原为亚铁离子．
③碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
④碘元素促进甲状腺激素的合成；青霉素是一种良效广谱抗生素，可以组织细菌生长．
【解答】解：①向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味．常见的调味剂为食盐；亚硝酸钠是发色剂；苯甲酸钠是常用的防腐剂，
故答案为：食盐；亚硝酸钠；苯甲酸钠；
②在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明铁离子被还原为亚铁离子，铁离子作氧化剂，则维生素C作还原剂，具有较强的还原性，故答案为：还原；
③碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；
④碘元素促进甲状腺激素的合成，I元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；青霉素是一种良效广谱抗生素，可以组织细菌生长，防止细菌感染，
故答案为：碘；b．
26．生活中所用的物品离不开各种材料．
①下列有关合金性质的说法正确的是 b （填字母）．
a．合金的熔点一般比它的成分金属高
b．合金的硬度一般比它的成分金属高
c．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
②钢属于 铁合金 （填“铁合金”或“铝合金”）．
③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为 Fe﹣2e﹣=Fe2+ ．
④传统无机非金属材料包括玻璃、水泥和 陶瓷 ．
⑤合成塑料、合成橡胶和 合成纤维 是常说的三大合成材料．下列属于塑料制品的是 c （填字母）．a．汽车轮胎
b．玻璃钢
c．聚乙烯制品．
【考点】金属与合金在性能上的主要差异．
【分析】①合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制；
②铁的合金有两大类，即生铁和钢，铝合金的主要成分为铝；
③负极上发生氧化反应，正极发生还原反应，以此来判断并书写电极反应式；
④无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．常见的有玻璃、水泥、陶瓷、大理石等；
⑤塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料，属于塑料制品的是聚乙烯制品．
【解答】解：①a．合金破坏了原有的原子紧密堆积形式，合金的熔点一般比它的成分金属低，故a错误；
b．合金中金属离子和电子之间的作用更强，结构更加致密，故合金的硬度一般比它的成分金属高，故b正确；
c．组成合金的元素种类不同，但合金中各元素的含量不同，合金的性能就不一样，例如生铁和钢，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制，故c错误；
故选
b；
②铁的合金有两大类，即生铁和钢，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，生铁为2%～4.3%，钢为0.03%～2%；铝合金的主要成分为铝，所以钢属于铁合金，
故答案为：铁合金；
③反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2+，负极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，
故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；
④传统无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥等，故答案为：陶瓷；
⑤人们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶；汽车轮胎是合成橡胶，聚乙烯制品是塑料，玻璃钢是无机复合材料，
故答案为：合成纤维；C．
27．大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂﹣钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
①写出CO与NO反应的化学方程式： 2CO+2NO2CO2+N2 ．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 ．
③控制城市污染源的方法是 a （填字母）．
a．使用绿色能源
b．带上呼吸面具
c．植树造林
（2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水样品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
根据以上信息，回答下列问题：
①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 大气中的CO2溶于雨水 ．
②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小 ．
③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V
L，加入0.5mol L﹣1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL
Ba（OH）2溶液．请计算：
a．该V
L雨水中溶解SO2的体积（标准状况） 0.672L ．
b．生成沉淀物的质量范围为 6.51g＜w≤6.99g ．
【考点】"三废"处理与环境保护．
【分析】（1）①车排气管上装一个“催化转换器”，能使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化，CO与NO反应产物无毒，所以生成二的气体是二氧化碳和氮气；
②由SO2可催化氧化为SO3，SO3在空气中能形成H2SO4，这也就是“催化转化器”的缺点；
③a、从新能源的来源和产物考虑；
b、从呼吸面具的作用和实用性考虑；
c、从植树造林的作用和原理考虑；
（2）①空气中存在CO2溶于水使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
②由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的
H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强；
③根据酸雨的成分：H2SO3和H2SO4，根据H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]，求出SO2的体积；根据极限法求出当白色沉淀全部为BaSO3以及白色沉淀全部为BaSO4时的质量，最终求出白色沉淀的范围．
【解答】解：（1）①可知催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成无毒气体，治理的目的是除去污染气体生成无毒的气体，依据元素守恒可得产物为CO2和N2，故化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，
故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；
②由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度，
故答案为：SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾；
③a．开发新能源，如太阳能、风能、潮汐能等对环境是无污染的，减少化石燃料得使用，故a正确；
b．戴呼吸面具，呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，故b错误；
c．植树造林可以净化空气，保护环境，但不能从源头上控制污染，故c错误；
故答案为：a；
（2）①空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
故答案为：大气中的CO2溶于雨水；
②雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强．
故答案为：H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小；
③a．因酸雨的成分为H2SO3和H2SO4，根据H2SO3～Ba（OH）2，H2SO4～Ba（OH）2，可得n（SO2）=n（H2SO3）+n（H2SO4）=n[Ba（OH）2]=0.5mol L﹣1×60.00mL×10﹣3L mL﹣1=0.0300mol，所以V（SO2）=0.0300mol×22.4L mol﹣1=0.672L，
故答案为：0.672L；
b．设生成沉淀物的质量为w，
若白色沉淀全部为BaSO3，沉淀质量为0.0300mol×217g mol﹣1=6.51g，
若白色沉淀全部为BaSO4，沉淀质量为0.0300mol×233g mol﹣1=6.99g，
所以，6.51g＜w≤6.99g，
故答案为：6.51g＜w≤6.99g．
2016年11月3日
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