2026年黑龙江省大庆市中考化学模拟四（含答案）
文档属性
| 名称 | 2026年黑龙江省大庆市中考化学模拟四（含答案） |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 549.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-10 00:00:00 | ||
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文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
大庆市中考化学模拟四
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Al:27 Mg:24
Na:23 Fe:56 Ca:40 Zn:65 Cu:64
一、选择题
1.《梦溪笔谈》记载的下列研究成果属于物理变化的是（ ）
A．石油烧墨 B．剂钢为刃 C．湿法冶铜 D．百炼成钢
2.使用酒精灯时应注意安全，下列操作正确的是（ ）
A．添加酒精 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．熄灭酒精灯
3.人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．衣：服装面料中的涤纶属于天然有机高分子材料
B．食：碘盐能补充人体所需的碘元素，可预防贫血
C．住：洗涤剂能洗去餐具上的油污，其原理是乳化
D．行：航空煤油是飞机专用燃料，属于可再生能源
4.下列有关物质分类完全正确的是（ ）
选项 单质 有机物 碱 盐 氧化物
A 水 甲烷 氢氧化铝 磷矿粉 双氧水
B 氢气 尿素 碱石灰 硫铵 氧化汞
C 硬铝 淀粉 氢氧化镁 食盐 二氧化碳
D 臭氧 醋酸 烧碱 纯碱 氧化铁
5.下列叙述与相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用硫酸处理造纸厂的废水：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+H2O 复分解反应
B．高炉炼铁： 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 置换反应
C．钟乳石形成：Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
D．用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg（OH）2+CuCl2＝MgCl2+Cu（OH）2↓ 复分解反应
6.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是A、B、C、D四种物质，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ）
物质 A B C D
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
A．X值为13 B．C可能是该反应的催化剂
C．B一定是化合物 D．该反应中D、B的相对分子质量之比一定为4：5
7.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
A．验证烧碱有吸水性 B．证明HCl气体易溶于水
C．证明酸、碱能发生反应 D．验证样品中含有碳酸盐或碳酸氢盐
8.下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
A．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量
D．向等质量等浓度的两份稀盐酸中分别加入足量的Mg和Al
9.下列关于如图溶解度曲线的说法不正确的是（ ）
A．甲的饱和溶液有晶体析出，溶质质量分数可能变小
B．50℃时100g甲的饱和溶液降低到30℃，能析出25g固体
C．50℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，溶剂的质量关系是丙＞甲＝乙
D．将50℃甲、丙的饱和溶液同时降温到30℃所得溶液溶质质量分数的关系是甲＞丙
10.高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，依照如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，下列说法正确的是（ ）
A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替
B．该流程可推测SiO2不能与盐酸反应
C．转化时，发生的反应为CaCl2+2NH3+CO2═2NH4Cl+CaCO3↓
D．操作2需要用到的仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒等
二、填空题
11．化学就在我们身边，化学不仅丰富了人类的生活，人类的生产、生活也离不开化学。
（1）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物是 ；
（2）空气中含量最大且常用作保护气的是 （填化学式）；
（3）正确使用“含氟牙膏”可防治龋齿，其中的“氟”是指 （填“元素”“单质”或“原子”）；
（4）铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，请用文字说明原因 ；
（5）化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是 （填字母）。
A.衣：我们穿的衣服通常是由纤维织成的，涤纶、蚕丝、尼龙都属于合成纤维
B.食：将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐作调味品
C.住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动
D.行：汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观
12.气体制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）写出图中标注仪器的名称：m ；n ；
（2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集氧气，选用的装置组合是 （填字母），反应的化学方程式为 ；
（3）实验室若用装置G制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在 （填a或b）处以上；小亮对装置C作了改进，如图F所示，改进后装置的优点是 ；
（4）实验室里通常用无水醋酸钠固体与碱石灰固体作原料，经研磨均匀后加热来制取甲烷，所用实验装置应选用图中的 （填字母）组合。
13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，试分析如图并回答问题：
（1）氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）C粒子是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X＝ ；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填字母序号，下同）；
（4）A粒子的化学性质与图中 粒子的化学性质相似。
14.磁性纳米活性炭是一种经济、高效的新型活性炭，在废水处理方面具有较大的应用前景。制备流程如下：
（1）合成室中，写出其中一个反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 ；
（2）制备室中的反应需要在酸性条件下进行，加入的X溶液可能是 （写化学式）；
（3）上述设备中，只发生物理变化的是 。
15.A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分；H是目前世界上年产量最高的金属。
（1）C的化学式 ；
（2）F的用途有 （写出一种即可），D的俗称 ；
（3）写出化学反应③的化学方程式： ；
（4）下列反应中属于置换反应的是 。
A．④ B．⑤ C．⑥
三、实验题
16.化学课外活动小组进行以下两个实验活动。
【实验活动一】用氯化钠固体配制50g10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见图。
（1）正确的操作顺序是 ；（填字母）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．②①④③⑤ D．③④①②⑤
（2）如图⑤称量过程中，若发现指针偏向左边，你应采取的操作是 ；
（3）用量筒量取水时，若仰视读数，则配制溶液的溶质质量分数将偏 （填“大”或“小”）。
（假设氯化钠质量的计算和称量均准确，且实验过程中氯化钠无损失）
【实验活动二】化学老师在讲“化学反应中的能量变化”时，进行了如图演示实验。
（4）实验现象：烧杯A和烧杯B中的反应均为放热反应，烧杯A中除了热量变化，还会出现的实验现象是 ；
（5）小明同学在课后帮老师处理废液时发现，烧杯A中无固体剩余，烧杯B底部有白色沉淀物，将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀，刚开始没有明显现象的原因是 （用化学方程式表示），产生的白色沉淀是 （填化学式）；
（6）然后他将上述混合废液过滤，得到无色滤液。小明与同学对该无色滤液的溶质成分展开讨论。
【提出猜想】猜想1：氯化钙；
猜想2：氯化钙和氢氧化钙；
猜想3： （填物质名称）；
【进行实验】①取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，若观察到 ，
说明猜想2错误；
②取少量滤液于另一支试管中，向其中加入少量 ，若观察到产生白色沉淀，说明猜想3正确；
【实验反思】反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能 。
17.某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
【学习交流】
（1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示；实验中观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象；则甲中产生的气体是 ，气体X是 ，乙中反应的化学方程式为 ；
（2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示；实验中当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生 ，随后结束实验。
【提出问题】
实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Na2CO3
猜想三：NaOH、Ca（OH）2
猜想四：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
小组讨论后，确定只有猜想四不合理，你认为理由是 ；
【实验验证】
（1）小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想，
你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的；
（2）小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想 成立；
C中发生反应的化学方程式为 ；
【拓展反思】
实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH＝2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有 种。
计算题
18.某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数，取12g大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。
计算：
（1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%），
（2）所用稀盐酸的质量，
（3）恰好完全反应时所得溶液的质量。
参考答案
一、选择题
1．B. 2．A. 3．C. 4．D. 5．C. 6．D. 7．C. 8．D. 9．B . 10．B.
二、填空题
11.（1）Al2O3；（2）N2；（3）元素；（4）铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；（5）AB。
12.（1）分液漏斗；铁架台；
（2）AD或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）a；易于形成液封，节约药品；
（4）AD。
13.（1）二；金属；（2）阴离子；8；（3）BC；（4）B。
14.（1）Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4或 FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4；复分解反应；（2）H2SO4；（3）冷却分离室。
15.（6分）（1）CaCO3；（2）除铁锈；烧碱、火碱、苛性钠；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）B。
三、实验题
16.（1）A；（2）减少固体药品；（3）小；（4）有大量气泡产生；
（5）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； Mg（OH）2；（6）【提出猜想】氯化钙和氯化镁；
【进行实验】①溶液呈无色； ②NaOH溶液（合理即可）；【实验反思】有反应物剩余。
17.（1）氢气、二氧化碳；氢气；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）白色沉淀；
【做出猜想】Ca（OH）2和Na2CO3能发生反应，不能共存；
【实验验证】（1）无色酚酞溶液；（2）二； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
【拓展反思】3。
四、计算题
18.解：（1）根据题意可知，杂质的质量为2g，则样品中碳酸钙的质量为12g﹣2g＝10g，故该大理石中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%；
答：大理石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（2）设参与反应的稀盐酸的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
10g 10%x y
＝
x＝73g
＝
y＝4.4g
答：所用稀盐酸的质量为73g；
（3）根据化学反应前后物质的总质量不变可知，反应后溶液的总质量为12g+73g﹣2g﹣4.4g＝78.6g；
答：恰好完全反应时所得溶液的质量78.6g。
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大庆市中考化学模拟四
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Al:27 Mg:24
Na:23 Fe:56 Ca:40 Zn:65 Cu:64
一、选择题
1.《梦溪笔谈》记载的下列研究成果属于物理变化的是（ ）
A．石油烧墨 B．剂钢为刃 C．湿法冶铜 D．百炼成钢
2.使用酒精灯时应注意安全，下列操作正确的是（ ）
A．添加酒精 B．点燃酒精灯 C．加热液体 D．熄灭酒精灯
3.人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A．衣：服装面料中的涤纶属于天然有机高分子材料
B．食：碘盐能补充人体所需的碘元素，可预防贫血
C．住：洗涤剂能洗去餐具上的油污，其原理是乳化
D．行：航空煤油是飞机专用燃料，属于可再生能源
4.下列有关物质分类完全正确的是（ ）
选项 单质 有机物 碱 盐 氧化物
A 水 甲烷 氢氧化铝 磷矿粉 双氧水
B 氢气 尿素 碱石灰 硫铵 氧化汞
C 硬铝 淀粉 氢氧化镁 食盐 二氧化碳
D 臭氧 醋酸 烧碱 纯碱 氧化铁
5.下列叙述与相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用硫酸处理造纸厂的废水：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+H2O 复分解反应
B．高炉炼铁： 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 置换反应
C．钟乳石形成：Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应
D．用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg（OH）2+CuCl2＝MgCl2+Cu（OH）2↓ 复分解反应
6.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是A、B、C、D四种物质，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ）
物质 A B C D
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
A．X值为13 B．C可能是该反应的催化剂
C．B一定是化合物 D．该反应中D、B的相对分子质量之比一定为4：5
7.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
A．验证烧碱有吸水性 B．证明HCl气体易溶于水
C．证明酸、碱能发生反应 D．验证样品中含有碳酸盐或碳酸氢盐
8.下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
A．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量
D．向等质量等浓度的两份稀盐酸中分别加入足量的Mg和Al
9.下列关于如图溶解度曲线的说法不正确的是（ ）
A．甲的饱和溶液有晶体析出，溶质质量分数可能变小
B．50℃时100g甲的饱和溶液降低到30℃，能析出25g固体
C．50℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，溶剂的质量关系是丙＞甲＝乙
D．将50℃甲、丙的饱和溶液同时降温到30℃所得溶液溶质质量分数的关系是甲＞丙
10.高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，依照如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，下列说法正确的是（ ）
A．酸溶时，盐酸可用硫酸代替
B．该流程可推测SiO2不能与盐酸反应
C．转化时，发生的反应为CaCl2+2NH3+CO2═2NH4Cl+CaCO3↓
D．操作2需要用到的仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒等
二、填空题
11．化学就在我们身边，化学不仅丰富了人类的生活，人类的生产、生活也离不开化学。
（1）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物是 ；
（2）空气中含量最大且常用作保护气的是 （填化学式）；
（3）正确使用“含氟牙膏”可防治龋齿，其中的“氟”是指 （填“元素”“单质”或“原子”）；
（4）铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，请用文字说明原因 ；
（5）化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是 （填字母）。
A.衣：我们穿的衣服通常是由纤维织成的，涤纶、蚕丝、尼龙都属于合成纤维
B.食：将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐作调味品
C.住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动
D.行：汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观
12.气体制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题：
（1）写出图中标注仪器的名称：m ；n ；
（2）实验室用高锰酸钾固体制取并收集氧气，选用的装置组合是 （填字母），反应的化学方程式为 ；
（3）实验室若用装置G制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在 （填a或b）处以上；小亮对装置C作了改进，如图F所示，改进后装置的优点是 ；
（4）实验室里通常用无水醋酸钠固体与碱石灰固体作原料，经研磨均匀后加热来制取甲烷，所用实验装置应选用图中的 （填字母）组合。
13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，试分析如图并回答问题：
（1）氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）C粒子是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X＝ ；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填字母序号，下同）；
（4）A粒子的化学性质与图中 粒子的化学性质相似。
14.磁性纳米活性炭是一种经济、高效的新型活性炭，在废水处理方面具有较大的应用前景。制备流程如下：
（1）合成室中，写出其中一个反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 ；
（2）制备室中的反应需要在酸性条件下进行，加入的X溶液可能是 （写化学式）；
（3）上述设备中，只发生物理变化的是 。
15.A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分；H是目前世界上年产量最高的金属。
（1）C的化学式 ；
（2）F的用途有 （写出一种即可），D的俗称 ；
（3）写出化学反应③的化学方程式： ；
（4）下列反应中属于置换反应的是 。
A．④ B．⑤ C．⑥
三、实验题
16.化学课外活动小组进行以下两个实验活动。
【实验活动一】用氯化钠固体配制50g10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见图。
（1）正确的操作顺序是 ；（填字母）
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．②①④③⑤ D．③④①②⑤
（2）如图⑤称量过程中，若发现指针偏向左边，你应采取的操作是 ；
（3）用量筒量取水时，若仰视读数，则配制溶液的溶质质量分数将偏 （填“大”或“小”）。
（假设氯化钠质量的计算和称量均准确，且实验过程中氯化钠无损失）
【实验活动二】化学老师在讲“化学反应中的能量变化”时，进行了如图演示实验。
（4）实验现象：烧杯A和烧杯B中的反应均为放热反应，烧杯A中除了热量变化，还会出现的实验现象是 ；
（5）小明同学在课后帮老师处理废液时发现，烧杯A中无固体剩余，烧杯B底部有白色沉淀物，将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀，刚开始没有明显现象的原因是 （用化学方程式表示），产生的白色沉淀是 （填化学式）；
（6）然后他将上述混合废液过滤，得到无色滤液。小明与同学对该无色滤液的溶质成分展开讨论。
【提出猜想】猜想1：氯化钙；
猜想2：氯化钙和氢氧化钙；
猜想3： （填物质名称）；
【进行实验】①取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，若观察到 ，
说明猜想2错误；
②取少量滤液于另一支试管中，向其中加入少量 ，若观察到产生白色沉淀，说明猜想3正确；
【实验反思】反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能 。
17.某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
【学习交流】
（1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示；实验中观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象；则甲中产生的气体是 ，气体X是 ，乙中反应的化学方程式为 ；
（2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示；实验中当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生 ，随后结束实验。
【提出问题】
实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【做出猜想】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Na2CO3
猜想三：NaOH、Ca（OH）2
猜想四：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3
小组讨论后，确定只有猜想四不合理，你认为理由是 ；
【实验验证】
（1）小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想，
你认为不用上述试剂中的 也能达到实验目的；
（2）小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想 成立；
C中发生反应的化学方程式为 ；
【拓展反思】
实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH＝2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有 种。
计算题
18.某实验室测定刚购进的大理石中碳酸钙的质量分数，取12g大理石样品于烧杯中，加入一定质量的溶质质量分数为10%稀盐酸至恰好完全反应，反应后将烧杯中的物质过滤、洗涤、干燥，得到不溶物2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。
计算：
（1）该大理石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%），
（2）所用稀盐酸的质量，
（3）恰好完全反应时所得溶液的质量。
参考答案
一、选择题
1．B. 2．A. 3．C. 4．D. 5．C. 6．D. 7．C. 8．D. 9．B . 10．B.
二、填空题
11.（1）Al2O3；（2）N2；（3）元素；（4）铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；（5）AB。
12.（1）分液漏斗；铁架台；
（2）AD或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）a；易于形成液封，节约药品；
（4）AD。
13.（1）二；金属；（2）阴离子；8；（3）BC；（4）B。
14.（1）Fe2（SO4）3+6NaOH＝2Fe（OH）3↓+3Na2SO4或 FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4；复分解反应；（2）H2SO4；（3）冷却分离室。
15.（6分）（1）CaCO3；（2）除铁锈；烧碱、火碱、苛性钠；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）B。
三、实验题
16.（1）A；（2）减少固体药品；（3）小；（4）有大量气泡产生；
（5）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； Mg（OH）2；（6）【提出猜想】氯化钙和氯化镁；
【进行实验】①溶液呈无色； ②NaOH溶液（合理即可）；【实验反思】有反应物剩余。
17.（1）氢气、二氧化碳；氢气；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）白色沉淀；
【做出猜想】Ca（OH）2和Na2CO3能发生反应，不能共存；
【实验验证】（1）无色酚酞溶液；（2）二； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
【拓展反思】3。
四、计算题
18.解：（1）根据题意可知，杂质的质量为2g，则样品中碳酸钙的质量为12g﹣2g＝10g，故该大理石中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%；
答：大理石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（2）设参与反应的稀盐酸的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
10g 10%x y
＝
x＝73g
＝
y＝4.4g
答：所用稀盐酸的质量为73g；
（3）根据化学反应前后物质的总质量不变可知，反应后溶液的总质量为12g+73g﹣2g﹣4.4g＝78.6g；
答：恰好完全反应时所得溶液的质量78.6g。
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