【查漏补缺】浙教版科学九年级上册寒假作业 - 5盐的性质（含答案）
文档属性
| 名称 | 【查漏补缺】浙教版科学九年级上册寒假作业 - 5盐的性质（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 977.2KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-10 00:00:00 | ||
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文档简介
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【查漏补缺】浙教版科学九年级上册寒假作业 - 5盐的性质
1．豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌将空气中N2转化为铵态氮利于植物吸收。施用下列化肥可达到同样效果的是（ ）
A．（NH4）2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．KCl
2．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．大理石——用作建筑材料 B．硫酸铜——检验水的存在
C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢
3．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”常从草木灰中提取，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）
A．氯化钠 B．碳酸钾 C．石灰水 D．氢氧化钠
4．某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（ ）
A． B． C． D．
5．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（ ）
A．面粉和矿泉水 B．小苏打和食醋 C．纯碱和食盐水 D．白糖和柠檬酸
6．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（ ）
A．②中溶液为红色
B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C．④中溶液中存在大量的Cl-、Na+、Ca2+、H+
D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
7．小李分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸过量 D．反应后的乙试管碳酸钠过量
8．Cu（NO3）2和CuSO4是两种组成相似的铜盐。
（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。
（2）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都能与NaOH溶液反应，反应的共同现象是 。
（3）在溶液中，能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有 （任举一例）。
9．小科在实验中他发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。
（1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象？ （填“沉淀全部溶解。产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”）。
（2）课后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有 （填化学式）不能被稀硝酸溶解。
10．某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是反应过程中生成沉淀的质量随Na2CO3溶液滴加的质量的图像。请回答：（资料：CaCl2溶液呈中性）
（1）反应0～a阶段的现象是 。
（2）反应a～b阶段，溶液的pH将 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）废液M的成分是 。
11．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠可能已完全反应 取少量滤液， 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 （填化学式）来设计实验方案。
12．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验：取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见如表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀），请分析表中数据回答并计算：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 12g 12g 12g 12g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 4g m 10g 10g
（1）m= g。
（2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D B A B D C
8．（1）Cu2+ （2）产生蓝色絮状沉淀 （3）BaCl2 或 Ba（NO3）2
9．（1）沉淀部分溶解，产生气泡 （2）AgCl
10．（1）有气泡产生 （2）不变 （3）HCl和CaCl2
11．（1）有白色沉淀生成
（2）加入氯化钡溶液 有白色沉淀生成
（3）NaNO3和Na2SO4
12．（1）8（2分）
（2）设碳酸钠质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
x=10.6g（2分）
Na2CO3%=×100%≈88.3%（1分）
答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是88.3%。
注：选择题每题3分，主观题部分除标明外，每空2分，共50分。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【查漏补缺】浙教版科学九年级上册寒假作业 - 5盐的性质
1．豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌将空气中N2转化为铵态氮利于植物吸收。施用下列化肥可达到同样效果的是（ ）
A．（NH4）2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2SO4 D．KCl
2．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．大理石——用作建筑材料 B．硫酸铜——检验水的存在
C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢
3．中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”常从草木灰中提取，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）
A．氯化钠 B．碳酸钾 C．石灰水 D．氢氧化钠
4．某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（ ）
A． B． C． D．
5．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（ ）
A．面粉和矿泉水 B．小苏打和食醋 C．纯碱和食盐水 D．白糖和柠檬酸
6．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是（ ）
A．②中溶液为红色
B．③中溶液的溶质一定含有的是氢氧化钠
C．④中溶液中存在大量的Cl-、Na+、Ca2+、H+
D．加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，溶液的颜色没有变化、同时产生大量气泡
7．小李分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（ ）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸过量 D．反应后的乙试管碳酸钠过量
8．Cu（NO3）2和CuSO4是两种组成相似的铜盐。
（1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。
（2）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都能与NaOH溶液反应，反应的共同现象是 。
（3）在溶液中，能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有 （任举一例）。
9．小科在实验中他发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。
（1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象？ （填“沉淀全部溶解。产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”）。
（2）课后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有 （填化学式）不能被稀硝酸溶解。
10．某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是反应过程中生成沉淀的质量随Na2CO3溶液滴加的质量的图像。请回答：（资料：CaCl2溶液呈中性）
（1）反应0～a阶段的现象是 。
（2）反应a～b阶段，溶液的pH将 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）废液M的成分是 。
11．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。
【实验目的】制取纯净的硫酸钡
【反应原理】Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
【实验步骤】取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。
（1）实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是： 。
（2）判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：
猜想 方案 证据 结论
硝酸钡可能已完全反应 取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象 无白色沉淀生成 硝酸钡已完全反应
硫酸钠可能已完全反应 取少量滤液， 硫酸钠未完全反应
（3）如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有 （填化学式）来设计实验方案。
12．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验：取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见如表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀），请分析表中数据回答并计算：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 12g 12g 12g 12g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 4g m 10g 10g
（1）m= g。
（2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A D B A B D C
8．（1）Cu2+ （2）产生蓝色絮状沉淀 （3）BaCl2 或 Ba（NO3）2
9．（1）沉淀部分溶解，产生气泡 （2）AgCl
10．（1）有气泡产生 （2）不变 （3）HCl和CaCl2
11．（1）有白色沉淀生成
（2）加入氯化钡溶液 有白色沉淀生成
（3）NaNO3和Na2SO4
12．（1）8（2分）
（2）设碳酸钠质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
x=10.6g（2分）
Na2CO3%=×100%≈88.3%（1分）
答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是88.3%。
注：选择题每题3分，主观题部分除标明外，每空2分，共50分。
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