人教版高一化学必修一第二章第一节（分散系胶体）课件 （共51张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修一第二章第一节（分散系胶体）课件 （共51张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-11-04 05:48:11 | ||
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文档简介
课件51张PPT。第一节 物质的分类图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？人类已知的化合物数目1900 55万种化合物
1945 110万种，45年加倍
1970 236.7万种，25年加倍
1975 414.8万种
1980 593万种，10年加倍
1985 785万种
1990 1057.6万种，10年加倍
1999 超过2000万种
2000 超过3000万种 分类法是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。常言道：物以类聚Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐交叉分类法结论：不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。 一、简单分类法及其应用物 质纯净物混合物空气、氯化钠溶液化合物单质盐碱酸O2MgHNO3
H2SO4NaOH
Ba(OH)2NaCl
K2SO4SO2 CO2
Al2O3树状分类法含氧酸无氧酸一元酸二元酸1、用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2CO3 课堂练习:二、分散系及其分类 阅读教材，完成以下问题： （1）什么是分散系？ （2）按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），它们之间可以组合形成几种分散系？ 1、分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。
2、分散质：：被分散的物质
3、分散剂：能够分散其他物质的物质一、分散系、分散质、分散剂 二、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型。分散质分散剂气 态液 态固 态固 态液 态气 态空气云、雾烟、灰尘泡沫、汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料、面包珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系 当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类?（2）分散剂是液体时， 思考与交流:
它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？按分散质粒子的大小可分为3种 :
A、溶液（d＜1nm)
B、胶体（1nm＜d＜100nm）
C、浊液（d＞100nm）
注：1nm＝10-9m d为粒子直径分散系胶 体浊 液溶 液悬浊液乳浊液 从稳定性角度 : 溶液——————————_
胶体————————
浊液——————-————————,
最稳定、均一的最不稳定、不均一的介于二者之间.认识几种常见胶体三、胶体的性质1、丁达尔效应： Fe(OH)3胶体是怎样制备出来的？又如何来区分溶液、胶体和浊液呢？想一想1.取3个小烧杯，分别加入25ml 蒸馏水、 25ml CuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~ 6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（OH）3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。观察并思考：
（1)、三个烧杯得到的分别是哪种分散系？
(2)、如何区分这三种分散系？2．把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体无光亮的“通路”有光亮的“通路” 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。丁达尔效应：形成一条光亮的通路无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射.实验现象记录 结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。
说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。电影放映时的丁达尔效应丁达尔效应——早晨的阳光射入森林的美丽景象丁 达 尔 效 应3.将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）在滤纸上带有泥沙，由浑浊变澄清结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。2、渗析思考：如何分离胶体和溶液？（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜） 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以可以通过滤纸，不能通过半透膜。一定时间之后，
烧杯中能够检测出的是：
检测不出的是：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中－分离提纯的一种方法渗析氯化钠淀粉3、电泳:
胶体粒子带有电荷（胶体能稳定存在主要原因）
电场作用下胶体有什么表现？阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅.在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。电泳：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。胶体能发生电泳及稳定的原因：
在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。
4、布朗运动：
胶体相对稳定的次要因素
——思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：
豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；1.加入少量电解质5.胶体的聚沉定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。——思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：
用明矾、氯化铁等净水加入胶粒带相反电荷的胶体加热——思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。应用实例：
淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。小结：溶液、胶体与浊液三类分散系的比较。均一、透明、
稳定均一、透明
较稳定、不均一、不透
明、不稳定能
能
不能
食盐水
碘酒
Fe（OH）3胶体泥水
油水混合物无丁达尔效应有丁达尔效应无丁达尔效应 溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子直径的大小强调１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
c 2、下列不属于胶体的是[ ]
A．水银 B．烟、云、雾
C．有色玻璃 D．淀粉溶液
3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 [ ]
A．蒸发 B．从外观观察
C．稀释 D．利用丁达尔效应 AD4 . Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是[ ]
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀
B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学反应 D.分散质微粒均可透过滤纸
5.下列分离物质的方法中，据微粒大小进行分离[ ]
A．萃取 B．重结晶 C．沉降 D．过滤
DD6、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.盐碱地里土壤保肥能力差
C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D7、已知土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列化肥，肥效较差的是（ ）
A.(NH4)2SO4 B. NH4HCO3
C.NH4NO3 D. NH4ClC 8、各组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其它物质的物质找出来。
⑴ NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
⑵ HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
⑶ H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
⑷ 空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O
⑸ Cu、Au、Hg、NaNaClOCl2HCl空气Hg or Na9、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是( )
(A)2molLNaOH (B)2molL H2SO4
(C)2molLMgSO4 (D)硅酸溶胶 B
1945 110万种，45年加倍
1970 236.7万种，25年加倍
1975 414.8万种
1980 593万种，10年加倍
1985 785万种
1990 1057.6万种，10年加倍
1999 超过2000万种
2000 超过3000万种 分类法是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。常言道：物以类聚Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐交叉分类法结论：不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。 一、简单分类法及其应用物 质纯净物混合物空气、氯化钠溶液化合物单质盐碱酸O2MgHNO3
H2SO4NaOH
Ba(OH)2NaCl
K2SO4SO2 CO2
Al2O3树状分类法含氧酸无氧酸一元酸二元酸1、用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2CO3 课堂练习:二、分散系及其分类 阅读教材，完成以下问题： （1）什么是分散系？ （2）按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），它们之间可以组合形成几种分散系？ 1、分散系：
把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。
2、分散质：：被分散的物质
3、分散剂：能够分散其他物质的物质一、分散系、分散质、分散剂 二、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型。分散质分散剂气 态液 态固 态固 态液 态气 态空气云、雾烟、灰尘泡沫、汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料、面包珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金常见的一些分散系 当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类?（2）分散剂是液体时， 思考与交流:
它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？按分散质粒子的大小可分为3种 :
A、溶液（d＜1nm)
B、胶体（1nm＜d＜100nm）
C、浊液（d＞100nm）
注：1nm＝10-9m d为粒子直径分散系胶 体浊 液溶 液悬浊液乳浊液 从稳定性角度 : 溶液——————————_
胶体————————
浊液——————-————————,
最稳定、均一的最不稳定、不均一的介于二者之间.认识几种常见胶体三、胶体的性质1、丁达尔效应： Fe(OH)3胶体是怎样制备出来的？又如何来区分溶液、胶体和浊液呢？想一想1.取3个小烧杯，分别加入25ml 蒸馏水、 25ml CuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~ 6滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（OH）3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。观察并思考：
（1)、三个烧杯得到的分别是哪种分散系？
(2)、如何区分这三种分散系？2．把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。CuSO4溶液Fe(OH)3胶体无光亮的“通路”有光亮的“通路” 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。丁达尔效应：形成一条光亮的通路无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射.实验现象记录 结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。
说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。电影放映时的丁达尔效应丁达尔效应——早晨的阳光射入森林的美丽景象丁 达 尔 效 应3.将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）在滤纸上带有泥沙，由浑浊变澄清结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。2、渗析思考：如何分离胶体和溶液？（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜） 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以可以通过滤纸，不能通过半透膜。一定时间之后，
烧杯中能够检测出的是：
检测不出的是：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中－分离提纯的一种方法渗析氯化钠淀粉3、电泳:
胶体粒子带有电荷（胶体能稳定存在主要原因）
电场作用下胶体有什么表现？阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅.在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。电泳：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。胶体能发生电泳及稳定的原因：
在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。
4、布朗运动：
胶体相对稳定的次要因素
——思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：
豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；1.加入少量电解质5.胶体的聚沉定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。——思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：
用明矾、氯化铁等净水加入胶粒带相反电荷的胶体加热——思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。应用实例：
淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶
蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。小结：溶液、胶体与浊液三类分散系的比较。均一、透明、
稳定均一、透明
较稳定、不均一、不透
明、不稳定能
能
不能
食盐水
碘酒
Fe（OH）3胶体泥水
油水混合物无丁达尔效应有丁达尔效应无丁达尔效应 溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子直径的大小强调１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( )
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
c 2、下列不属于胶体的是[ ]
A．水银 B．烟、云、雾
C．有色玻璃 D．淀粉溶液
3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 [ ]
A．蒸发 B．从外观观察
C．稀释 D．利用丁达尔效应 AD4 . Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是[ ]
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀
B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学反应 D.分散质微粒均可透过滤纸
5.下列分离物质的方法中，据微粒大小进行分离[ ]
A．萃取 B．重结晶 C．沉降 D．过滤
DD6、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐
B.盐碱地里土壤保肥能力差
C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D7、已知土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列化肥，肥效较差的是（ ）
A.(NH4)2SO4 B. NH4HCO3
C.NH4NO3 D. NH4ClC 8、各组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其它物质的物质找出来。
⑴ NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
⑵ HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
⑶ H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
⑷ 空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O
⑸ Cu、Au、Hg、NaNaClOCl2HCl空气Hg or Na9、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是( )
(A)2molLNaOH (B)2molL H2SO4
(C)2molLMgSO4 (D)硅酸溶胶 B