课件3张PPT。第2章 元素与物质世界
第2节 电解质
第3课时 离子反应的应用
问题
解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→
产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的
基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→
白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl- 2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、
气体、难电离的物质）就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ba2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ H+ K+ CO32- SO42-
⑤ Na+ K+ CO32- OH-（× ）（× ）（× ）（× ）（√ ）课件20张PPT。第2章 元素与物质世界
第2节 电解质
第2课时 电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应问题探究二对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）
③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）
④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度
大小成正比。 知识回顾⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？ 问题思考实验观察大小红紫白色沉定问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？
2.溶液颜色为什么会由红变紫？
3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 问题讨论硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质 问题迁移1请说明下列反应的实质：
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：
本质特点是：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。问题迁移2请说明下列反应实质：
NaOH溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ：
本质特点是：H+与OH-结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：
Na2CO3和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ：
本质特点是：CO32-与?H+结合生成碳酸，
碳酸分解为H2O和CO2气体溶液中离子间结合生成了
难电离的物质和挥发性物质小结1溶液中的离子间发生反应后，有难电离
物（水）或难溶物或易挥发物生成——
酸、碱、盐发生复分解反应的条件。电解质在水溶液中
能发生反应的条件小结2离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间
的反应，即反应有离子参加；
⑵在化学上我们把有离子参加的反应
叫做离子反应；
⑶离子反应是化学反应中的一种；
⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。离子方程式问题探究三问题
讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的
反应。顾名思义，离子方程式就是为
真实地反映电解质溶液反应的实质，
而用实际参加反应的离子符号来表达
的化学反应方程式。 什么是离子方程式？基本原则：问题
讨论2如何书写离子方程式？①要符合反应事实，没参加反应的
离子及不是难溶物、难电离物（水）
易挥发物（气体）不应当出现在离子
方程式中；
②要符合质量守恒定律；
③要符合电荷守恒原则 。问题
讨论3酸、碱、盐在离子方程式
中哪些该拆、哪些不该拆？ ⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；
（四强酸、四强碱、易溶盐）
⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；单质→氧化物（包括水）→四种酸→常见碱→
硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→
钠盐→钾盐 √√√√√√基本步骤方法1 ⑴写出反应物
在水溶液中的
电离方程式；
⑵判断能结合
成沉淀、水、
气体的离子；
⑶写出离子方
程式 并配平。NaOH=Na++OH-
HCl=H++Cl-
H++OH-=H2O
NaOH=Na++OH-
CuSO4=Cu2++SO42-
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
Na2CO3=2Na++CO32-
HCl=H++Cl-
CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑴写出化
学方程式
⑵改写化
学方程式
⑶写出离
子方程式基本步骤方法2 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag+ + NO3 - + K++Cl-=
AgCl↓+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl↓离子方程式的含义 问题
解决1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaCl 知识
迁移将离子方程式改为符合
反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的
两个化学方程式： Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O课件8张PPT。第2章 元素与物质世界
第2节 电解质
第1课时 电解质及其电离电解质的电离问题探究一在水溶液中或熔化状态下是否导电化合物的另一种分类方法？【问题1】下列哪些物质能导电？一、电解质的电离√√√√√×√×√×√√××√为什么上述物质的溶液具有导电性？问题
探究金属能导电金属内部有自由移
动的带负电的电子定向迁移盐酸、NaOH溶液
NaCl溶液能导电溶液中也有自由
移动的带电微粒定向迁移物质中有阴阳离子就能导电吗？ [质疑] 在水分子作用下或受热时，晶体中
被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，
这个过程就叫做电离 。
电离与通电与否无关。电离——电离的表示方法——电离方程式 HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
NaCl=Na++Cl- [练习]书写电离方程式：HNO3
H2SO4
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
CuSO4
BaCl2 课件19张PPT。第二节 电解质第1课时 电解质及其电离根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电依据分散物质颗粒的大小复习·回顾溶液：NaOH、HCl、蔗糖
醋酸、酒精导
电
实
验溶液：NaCl 固体：食盐实验3熔化状态下的NaCl实验1实验2活动·质疑1、为什么有些物质可以导电而有些物质不能导电呢 ?
2、同浓度的溶液为什么有些物质导电性强，而有些物质导电性弱呢?一、电解质及其电离1、电解质与非电解质电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的
化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电化合物非电解质电解质NaOH、HCl、NaCl、 醋酸酒精、蔗糖
下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（ ）
Ａ、Ｎａ2ＳＯ４ Ｂ、酒精
Ｃ、Cl２ Ｄ、ＨＣｌ
概念辨析C1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？
2、电解质的导电原理与金属有什么不同吗？[分组讨论]自
由
移
动导电离子电子金属内部NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因：液体中有离子，且离子能自由移动晶体食盐不导电的原因：离子不能自由移动决定溶液导电性强弱的因素：溶液中自由移动离子浓度的大小2、电解质的电离(1)电离： 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。2、电解质的电离酸、碱、盐形成自由离子过程就是电离过程HNO3=H++NO3-H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- KOH=K++OH-写出下列物质的电离方程式：
下列叙述正确的是 （ ）
Ａ、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
Ｂ、铜丝能导电，所以铜是电解质
Ｃ、二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质
Ｄ、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
Ｅ、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质概念辨析D 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸（3）从电离的角度认识酸、碱、盐碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。①强电解质
强酸：
强碱：
大多数盐：
②弱电解质：
弱酸：
弱碱：(4)强电解质和弱电解质H2SO4、HNO3、HCl等BaSO4、AgCl 、CaCO3 NaCl、K2SO4等NaOH、KOH、Ba(OH)2等电离程度不同完全部分H2CO3、CH3COOH、HClO等NH3·H2O等总结：强弱电解质比较水溶液全部电离水溶液部分电离完全电离只有部分电离阴、阳离子阴阳离子、未电离的分子强酸、强碱、大部分盐
活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水NaCl HCl NaOH醋酸 氨水 水 化合物弱电解质概括·整合练习：
1、下列物质能导电的是（ ）
A.熔融的氯化钠 B、KNO3溶液
C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇2、下列电离方程式中，不正确的是（ ）
A、Al2（SO4）3=2Al3++3SO4-2
B、HCl=H++Cl-
C、 CH3COOH =H+ +CH3COO-
D、Na2CO3=Na++CO32-
ACDAB下列物质中:
1、硫酸 2、蔗糖 3、氨气 4、醋酸
5、铜 6、氨水 7、乙醇 8、二氧化碳
9、石墨 10、碳酸 11、醋酸铵 12、烧碱
13、氯化钠溶液
属于非电解质的是______________
属于电解质的是________________
属于强电解质的是______________
属于弱电解质的是______________2 3 7 81 4 10 11 121 11 124 105、6、9、13作业：
P47 －－ T3再见课件14张PPT。第二节 电解质第2课时 电解质在水溶液中的反应1、写出下列物质的电离方程式并指出它们的溶液中主要存在哪些自由移动的离子。
①H2SO4
②Ba(OH)2
复习·回顾H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- 2、决定电解质溶液导电性的强弱的因素有哪些？溶液中自由移动离子浓度的大小。观察·思考 实验：向0.01mol·L－１Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，，然后向溶液中滴加0.2mol·L－１ H2SO4溶液，观察溶液中的现象．溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消失．1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液由红色变成无色，说明H＋与OH－发生了反应.
2.生成白色沉淀，说明Ba2＋与SO42－发生了反应。分析与结论Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－2H＋＋SO42－＝H2SO4H2OBaSO4↓结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，即离子间发生了反应。【交流·研讨】 以稀硫酸与氢氧化钡为例，请大家思考，其反应的实质是什么呢？ 电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应引起离子浓度的降低 。◎请从电解质电离的角度分析下列反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。
【迁移·应用】1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应;2.NaCl溶液与AgNO3溶液反应;3.盐酸与碳酸钠溶液的反应.OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀H＋与CO32－反应生成CO2和H2O 共同特点：
离子间的反应这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
（复分解反应属于离子反应。）1、离子反应：有离子参与的化学反应。2、离子反应方程式：——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写①“写”，写化学方程式
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 ——基础——关键——途径——保证练习：书写下列反应的离子方程式1.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
2.KOH溶液与盐酸的反应
3.BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应
4.Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应
5. NaOH溶液与CuSO4溶液反应
6. NaCl溶液与AgNO3溶液反应
7.盐酸与碳酸钠溶液的反应
4、离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 小 结1、离子反应、离子反应方程式的概念
2、离子反应方程式书写
3、离子反应发生的条件写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②氧化铜粉末加入稀硫酸
③向氨水中通入氯化氢
④铁屑放入硫酸铜溶液
参考答案：体验成功作业：
P47 －－T2、 T4、 T5再见
