课件15张PPT。第2章 元素与物质世界
第3节 氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应【问题探究】氧化还原反应1、什么是氧化还原反应？?2、氧化还原反应的实质？3、氧化还原反应中
电子转移与化合价升降的关系？〖交流·研讨〗观察下列反应，哪些反应元素的化合价发生了变化？（1）（4）（3）（2）（5）化学反应氧化还原反应有化合
价变化非氧化还原反应无化合
价变化一、氧化还原反应
定义：有元素化合价升降的化学反应.(4) H2O+Cl2 === HCl+HClO(2) CaO + H2O === Ca(OH) 2(3) 2NaOH+CuSO4 == Cu（OH）2+Na2SO4〖练习〗下列属于氧化还原反应的是（ ）(1) Fe+2HCl==FeCl2+H2 （1）、（4）化合价升高氧化反应还原反应化合价降低一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，氧化反应和还原反应一定是同时发生、同时存在于同一个氧化还原反应里！被氧化被还原结论:
1. 化合价与氧化、还原反应的关系化合价升高，被氧化，发生氧化反应；
化合价降低，被还原，发生还原反应。（2）得、失氧与氧化还原反应的关系在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？【问题探究2】?2Na + Cl2 = 2NaCl点燃氧化还原反应的实质探究:氯化钠形成示意图静电作用氧化还原反应的实质是: 电子转移氧化还原反应的特征是: 化合价升降氧化还原反应中
电子转移与化合价升降的关系？【问题探究3】2Na + Cl2 = 2NaCl失去2e－,化合价升高,被氧化。得到2e－,化合价降低,被还原。00+1 -1点燃2Na + Cl2 = 2NaCl2e－双线桥法:箭头从反应物指向生成物的同一元素,
并标出电子得、失情况.单线桥法:从失电子的反应物(元素)指向得电子的反应物(元素)，并注明电子的转移情况.失去e- →化合价升高→被氧化 → 发生氧化反应
得到e- →化合价降低→被还原 → 发生 还原反应 结论: 氧化还原反应中
电子转移与化合价升降的关系:在一个氧化还原反应中,
元素得、失电子的数目一定是相等的.课件21张PPT。第2章 元素与物质世界
第3节 氧化剂和还原剂
第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性有关铁的常识铁元素在自然界中的存在自然界中的铁单质新疆陨铁南极洲陨铁含铁元素的矿物黄铁矿
磁铁矿赤铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4 ）铁的锈蚀工厂炼铁生活中的铁实验室里的含铁试剂FeSO4·7H2O
(绿矾)FeCl3·6H2OFe(OH)3 沉淀知识整理：含铁物质单质金属铁Fe(游离态)化合物氧化物氢氧化物盐FeO Fe2O3 Fe3O4（可看成FeO?Fe2O3 ）Fe(OH)2Fe(OH)3亚铁盐铁盐FeCl2 FeSO4FeCl3 Fe2 (SO4 ) 30+2+3+2+3+2+3+2+2+3+3(化合态)铁及其化合物的氧化性和还原性
这些价态的铁元素之间如果发生相互转化，则会发生氧化还原反应。在铁的单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？哪些既有氧化性，又有还原性？我们分别以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。活动?探究研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质氯化亚铁金属铁预测与假设具有氧化性的物质：具有还原性的物质：既有氧化性，又有还原性的物质：你的预测依据是什么？金属铁、氯化亚铁和氯化铁中氯化铁探究金属铁的还原性：探究氯化铁的氧化性：探究氯化亚铁的氧化性：探究氯化亚铁的还原性：工具栏
具有氧化性的试剂：
稀硫酸， FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，
稀硝酸；
具有还原性的试剂：
铁粉， FeCl2溶液，
锌片，铜片
特殊试剂：KSCN溶液
（硫氰酸钾）交流研究方法，设计实验方案（重点、难点） 实验一、铁单质的还原性实验方案：
往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。结论：铁单质有还原性现象：铁粉溶解，有无色气体生成，溶液
由无色变成淡绿色Fe+2H+==Fe2++H2实验二、 Fe3+的氧化性实验方案：
往FeCl3溶液中加入Fe粉2 FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由棕黄色变为浅绿色） 思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应? 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe2+ 如何检验溶液中Fe3+的存在？2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为血红色,则溶液中含有Fe3+离子.3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子.1、黄色溶液实验三、 Fe2+的氧化性和还原性实验①往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来）
实验②往FeCl2溶液中先滴加KSCN溶液再滴加氯水2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅黄绿色变为红色）结论：Fe2+ 既有氧化性又有还原性如何检验溶液中Fe2+的存在1、浅绿色2、加入NaOH：白色沉淀?灰绿色沉淀?红褐色沉淀3、加入KSCN(不显色) 滴加氯水 变为红色溶液 取3mLFeCl2 溶液于试管中，用长滴管吸取3mLNaOH溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象。【拓展实验】4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 请你用图示的方法，总结三种价态的含铁物质之间的相互转化关系。FeFe 2+Fe 3+氯水氯水ZnFe Cu ZnZn氧化剂 氧化剂 0还原剂还原剂还原剂氧化剂 还原性氧化性、还原性氧化性 归纳总结，知识提升▲Fe3+的检验：加入KSCN溶液显血红色。练习巩固1、“缺铁性贫血”中的铁是指（ ）
A.铁单质 B.铁元素
C.氧化铁 D.四氧化三铁B2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A、苹果汁中的Fe2+变为Fe3+B、苹果汁含有Cu2+
C、苹果汁含有OH— D、苹果汁含有Na+A 3、在含有较多下列离子的溶液中，加入铁粉，不发生反应的是 （ ）
A Mg2+ B Cu2+ C H+ D Fe3+
4、把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是 （ ）
A CuSO4 B FeSO4 C HCl D Fe2（SO4）3
5、在FeCl3、CuCl2混合液中加铁屑，反应后可滤出固体。滤液中的阳离子可能是（ ）
A 只有Fe2+ B Fe2+和Fe3+
C Cu2+和Fe3+ D Fe2+和Cu2+
AAAD人体中的铁元素一个成年人体内约含铁3-5g,其中70%以上在血红蛋白中.人体缺铁会造成缺铁性贫血.含铁较多的食物有动物的肝脏,苋菜,芹菜,番茄等。植物中的铁元素铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂.如果一盆花很快失去鲜艳的颜色和芳香的气味,叶子发黄枯萎,这就是土壤中缺铁的迹象,应及时补充铁肥。课件8张PPT。第2章 元素与物质世界
第3节 氧化剂和还原剂
第2课时 氧化剂和还原剂〖交流·探究〗氧化剂和还原剂 所含元素的
化合价降低
的反应物 所含元素的
化合价升高
的反应物 Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧
化剂？哪些是还原剂？ 〖做一做〗氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化
剂、还原剂的实质是什么？ 失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→
发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→
发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质
〖交流·探究〗元素的化合价与物质的
氧化性、还原性关系 KMnO4与KI的反应 最高价
只具有氧化性 可作氧化剂最低价
只具有还原性 可作还原剂〖小结〗含有最高价态的元素的物质具有氧化性；
含有最低价态的元素的物质具有还原性；
含有中间价态的元素的物质既有氧化性
又有还原性。 〖迁移·应用〗常见的氧化剂和还原剂 活泼金属单质
某些非金属单质
含有较低价态元素的氧化物和盐活泼非金属单质
含有较高价态无素的含氧酸
含有较高价态元素的盐〖概括·整合〗实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性 氧化还原反应对立统
一关系的两根推断线课件10张PPT。第2章 元素与物质世界
第3节 氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应【问题探究1】氧化还原反应1、什么是氧化还原反应？
2、氧化还原反应的本质是什么？〖交流·研讨〗写出下列反应的化学方程
式，标出各元素的化合价NaCl与AgNO3
溶液反应：H2还原
CuO：Zn与CuSO4
溶液反应：+1 -1 +1 +5 –1 +1 –1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2〖小结〗化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化CaO + H2O === Ca(OH) 2Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？NaOH+HCl==NaCl+H2O√ × × √ √ × 化学反应 氧化还原反应与四种
基本反应类型的关系〖小结〗复分解反应分解反应化合反应置换反应〖交流·研讨〗〖交流·探究〗〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合
价为什么会发生变化 ？氧化还原反应的实质ZnCuCCuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu〖小结〗⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；
⑵氧化还原反应的实质是电子转移 ；
⑶失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应
得e- → 化合价降低 → 发生 还原反应〖做一做〗 Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO 下列化学反应中，哪些属
于氧化还原反应？为什么？√
√
×
√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价
降低了？指出含有这些元素的具体物质。课件8张PPT。第2章 元素与物质世界
第3节 氧化剂和还原剂
第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性三、铁及其化合物的氧化性和还原性在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？
哪些具有还原性？
以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究。[探究问题]只有还原性既有氧化性
又有还原性只有氧化性1、提出假设 2、设计实验方案
3 、实验过程 4、展示结果[ 步骤 ]1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色
特征是什么？
2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN
溶液反应，有何现象？
3、如何证明物质具有氧化性或还原性？ [ 问题 ]验证物质有氧化性，就要验证该物质
与还原性的物质发生氧化还原反应。[结论]验证物质有还原性，就要验证该物质
与氧化性的物质发生氧化还原反应。1、Fe——还原性
Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2
2、 FeCl3——氧化性
FeCl3 +Cu、+Fe、+KI
3、 FeCl2——氧化性
FeCl2 +Zn
4、FeCl2——还原性
FeCl2 + HNO3 、+氯水[方案]FeCl3溶液红色溶液红色消失
生成FeCl2Fe3+具有氧化性验
证
Fe3+
的
氧
化
性FeCl2溶液浅绿色溶液红色溶液
生成FeCl3Fe2+具有还原性验
证
Fe2+
的
还
原
性[小结] “铁三角”氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂
