第七单元溶液随堂同步练习 (含解析) 科粤版化学九年级下册

第七单元溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对比法是化学研究和学习的基本方法之一。下列对比实验不能实现相应实验目的的是
A．证明二氧化碳能与水发生反应
B．探究不同溶质在相同溶剂中的溶解性
C．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D．探究温度对分子运动速率的影响
2．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是
A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．溶液就是均一、稳定的液体物质 D．溶液中溶质可以是一种或者多种
3．以下是粗盐提纯实验中的相关操作，其中不正确的是
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
4．农业上常将溶液用于缺镁的西红柿、马铃薯等农作物。的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．的溶解度随温度的升高而增大
B．℃时将固体加入水中，得到溶液
C．℃时，将饱和溶液升温或降温，均有晶体析出
D．℃时，将饱和溶液降温到℃，溶液的溶质质量分数始终不变
5．下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 鉴别和 分别用燃着的木条伸入，观察现象
B 除去中少量 溶解，蒸发浓缩，降温结晶
C 比较、的金属活动性强弱 将锌片放入溶液中，观察现象
D 鉴别黄金和黄铜(铜锌合金) 观察固体颜色
A．A B．B C．C D．D
6．对下列现象的解释不正确的是
A．读取量筒内液体的体积时结果偏大了——俯视读数
B．吹灭蜡烛——降低温度至着火点以下
C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气不充分燃烧
D．把水喷向空气中可以为养鱼池增氧——增大了氧气在水中的溶解度
7．芒种时节适宜播种，播种前可用16%的氯化钠溶液选种。实验室配制该溶液的操作规范的是
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
8．结合图1、图2中信息分析，下列说法正确的是
A．图1中，将60℃氢氧化钙的饱和溶液降温到20℃，溶质的质量分数会变大
B．图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠
C．图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出
D．图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解
9．如图甲所示，一木块漂浮在一定质量的蒸馏水中，向蒸馏水中加入一定质量的氢氧化钠固体，不断搅拌，溶解过程中的温度变化如图乙所示。a、c、d点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法错误的是
A．整个过程中木块先上浮后下沉
B．a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和
C．b点时溶液的溶质质量分数比a点时大
D．c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大
10．如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请据图分析下列问题，正确的说法是
A．在40℃时可以配制100g25%的Y溶液
B．在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度变为饱和溶液
C．将80℃时X、Y、Z的饱和溶液分别降温到40℃，所得溶液的溶质的质量分数：Y＞X＝Z
D．将80℃时X、Y、Z的等质量饱和溶液分别降温到40℃，溶液质量：X＞Y＞Z
二、非选择题
11．从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。请回答下列问题：
(1)40℃时硫酸钠的溶解度是 。
(2)可用 的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体。
(3)将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是 。
(4)t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量 （选填“一定相等”或“可能相等”）。
(5)t℃的饱和硫酸钠溶液，升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数 （选填“变大”或“不变”）。
12．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是______(填字母序号)。
A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油
(2)某同学畅饮一瓶汽水后连着打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 有关。(填“温度”或“压强”)
(3)如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。
③KNO3的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 (结果精确至0.1%)。将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。
13．溶液与人类的生产、生活密切相关。如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
(1)时，硝酸钾的溶解度是 g；
(2)时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)若要使的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法是： 。
14．水和溶液与人类的生产、生活息息相关。
(1)在水净化实验中，可以利用活性炭的 性除去异味；生活中降低水的硬度采用的方法是 。
(2)探究物质溶于水的放热现象，将下列物质溶于水后，溶液温度没有明显变化的是 (填字母)。
a．硝酸铵 b．氯化钠 c.烧碱
(3)电解水时可向水中加入少量硫酸钠，硫酸钠在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2
①电解水的化学方程式为 。
②根据所提供的溶解度数据，在下图中画出硫酸钠的溶解度曲线 。
③若水电解装置中盛有4.82%的硫酸钠溶液100 g ，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6 g (已知通电时硫酸钠不发生变化，其他损失忽略不计)，此时溶液中硫酸钠的质量分数为 。
15．我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8
用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)对应的温度是 。
(2)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
(3)时，将碳酸钠加入水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(4)下列有关说法正确的是_____（填标号）。
A．若要使两个物质的溶解度相等，的温度范围是
B．时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠
C．将时两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数相同
D．碳酸钠的溶解度先随温度升高而升高，之后又下降
16．实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm3)进行配制。
回答下列问题：
(1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g。
(2)量取蒸馏水时应选择量程为 (选填“10”、“25”或“50”)mL的量筒。
(3)如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 (填仪器名称)。
(4)取用8%氯化钠溶液时仰视读数对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 (选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
17．质量守恒定律的发现，使化学研究由定性走向定量，促进了化学科学的发展。
(1)某科学小组的同学设计了以右实验验证质量守恒定律，两只试管中分别盛放氢氧化钠溶液与氯化铜溶液，初始数值为 205.71g，将两种溶液混合后，出现蓝色沉淀，数值记录为 205.71g。
①请将化学方程式补充完整：2NaOH + CuCl2 = + Cu (OH)2↓。
②小组同学一段时间后再看电子秤示数，发现数值变为205.70g，请分析质量减少原因并提出实验改进方案 。
(2)过氧化钠（化学式 Na2O2）可以与水反应生成氢氧化钠和氧气（反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）。某同学向盛有足量水的烧杯中加入一定量的过氧化钠，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的初始数据为 103.7g，充分反应后得到无色溶液。待冷却后，记录电子秤的数据是 102.1g，实验装置如图所示，请回答：
①反应生成的氧气为 g。
②计算所得溶液中 NaOH 的质量分数 。（已知空烧杯的质量为 62.1g，请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1%）
18．回答下列问题
(1)钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
XX钙片【药品规格】每片为1g 每片含CaCO30.625g 【用法用量】每次一片，每天两次
①“补钙药品”为人体补充的是 (选填“钙元素”或“钙单质”)。
②从图中可知，钙片属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
③CaCO3由 种元素组成，各元素的质量比为 (写出计算过程)。
④CaCO3的相对分子质量是 (写出计算过程)。
⑤如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g(写出计算过程)。
(2)室温20℃时，向盛有100克水的烧杯中加入20克氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，继续向原烧杯中再加入20克氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B。试回答：
①图A烧杯中的溶液是氯化钠的 (填“饱和”“不饱和”或“无法确定”)溶液。
②请计算图B中氯化钠溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)
19．如表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
(1)20℃时氯化钠的溶解度为 。
(2)等质量的氯化钠和氯化钾的饱和溶液，从80℃降温至20℃的“冷冻结晶”过程中，析出的晶体较多的是 。
(3)60℃时，将40g氯化钠固体加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
(4)某同学进行如图实验，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是 。
【配制溶液】某同学欲配制质量分数为10%的氯化钠溶液
(5)需称取氯化钠的质量为 。
(6)图示实验中，玻璃棒搅拌的目的是 。
(7)若量取水时，仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(8)用质量分数为10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，需加水
《第七单元溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A C D D D B A
1．B
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；该实验中，二氧化碳不能使紫色石蕊溶液染成的干纸花变色，二氧化碳能使紫色石蕊溶液染成的湿纸花变红色，对比说明二氧化碳能与水发生反应，能达到实验目的，不符合题意；
B、该实验中，温度不同、溶质的种类不同，变量不唯一，不能探究不同溶质在相同溶剂中的溶解性，不能达到实验目的，符合题意；
C、空气中氧气含量较少，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，能探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响，能达到实验目的，不符合题意；
D、等质量的品红固体在相同体积的热水中比在相同体积的冷水中扩散更快，说明温度越高，分子运动速率越快，能探究温度对分子运动速率的影响，能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
2．D
【详解】A、固体、液体和气体都可以作为溶质，例如氯化氢能溶于水形成稀盐酸，该项错误，不符合题意；
B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，该项错误，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，例如，蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，该项错误，不符合题意；
D、溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，说法正确，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、称量一定量的食盐，可用药匙向烧杯中添加食盐，直至达到所需的质量即可，故选项实验操作正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故选项实验操作正确；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确；
故选：C。
4．A
【详解】A、的溶解度在一定范围内随温度的升高而增大，一定范围内随温度的升高而减小，故选项说法错误；
B、℃时的溶解度为51.8g，将固体加入水中，得到溶液，故选项说法正确；
C、℃ 时溶解度达到最大值，升温或降温都会使溶解度减小，从而有晶体析出，故选项说法正确；
D、℃时，将饱和溶液降温到℃，溶解度相等，溶质的质量不变，溶液的溶质质量分数始终不变，故选项说法正确。
故选：A。
5．C
【详解】A、分别用燃着的木条伸入，氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有硝酸钾应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，不符合题意；
C、将锌片放入硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，符合题意；
D、黄金和黄铜均是金黄色的，观察颜色无法区分，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、读取量筒内液体的体积时俯视读数，会导致读数偏大，说法正确，不符合题意；
B、吹灭蜡烛，主要是使蜡烛火焰周围的温度降低到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛熄灭，说法正确，不符合题意；
C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明燃气燃烧不充分，说法正确，不符合题意；
D、气体的溶解度受温度和压强的影响，把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶氧量，但不能增大氧气的溶解度，说法错误，符合题意。
故选：D。
7．D
【详解】A、取用固体试剂时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾染灰尘等杂质污染试剂，故操作错误；
B、用托盘天平称量固体试剂时，应遵循“左物右码”的原则，且在两个托盘上各放一张质量相同的纸，防止试剂腐蚀托盘，故操作错误；
C、量取水时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故操作错误；
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故操作正确。
故选D。
8．D
【详解】A、由图1可知，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，将60℃氢氧化钙的饱和溶液降温到20℃，氢氧化钙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意；
B、由图1可知，t℃时氯化钠、硝酸钾的溶解度相同，则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾=氯化钠，说法错误，不符合题意；
C、图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减少，故A、B试管中均有固体析出；氢氧化钙的溶解度增大，故C试管中没有固体析出，说法错误，不符合题意；
D、图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故A试管中硝酸钾固体能继续溶解，说法正确，符合题意。
故选：D。
9．B
【详解】A. 氢氧化钠固体溶于水放出热量，由起点→b点，溶液温度升高，氢氧化钠固体不断溶解，溶质质量分数增大，溶液密度增大，木块上浮；b点→d点，溶液温度降低，部分氢氧化钠固体析出，溶质质量分数减小，溶液密度减小，木块下沉，此选项正确；
B. a点溶液中有固体存在，说明a点溶液一定为饱和溶液；b点固体全部消失，b点溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，此选项错误；
C. a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。因为在溶液中被溶解的物质才是溶质，a点与b点相比，溶剂质量相同，则溶质质量关系为：b＞a，故b点时溶液的溶质质量分数比a点时大，此选项正确；
D. 根据a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，b点温度比a、c点高，可得出氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，故c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大，此选项正确。
故选B。
10．A
【详解】A、40℃时，Y的溶解度为40g，此温度下Y的饱和溶液的溶质质量分数为，所以在40℃时可以配制100g25%的Y溶液，故正确；
B、Z的溶解度随温度升高而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度，而在不改变溶液质量的情况下，将Z的不饱和溶液降低一定温度，Z的溶解度增大，还是不饱和溶液，故错误；
C、80℃，X物质的溶解度最大，Z物质的溶解度最小，40℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，降低温度，X、Y物质的溶解度减小，析出晶体，Z物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照80℃时的溶解度计算，所以溶质的质量分数：Y＞X＞Z，故错误；
D、40℃时，Y物质的溶解度最大，X、Z物质的溶解度相等，降低温度，X、Y物质的溶解度减小，析出晶体，Z物质的溶解度减小，析出晶体，X物质的溶解度受温度变化影响较大，析出较多的晶体，Z物质的溶解度增大，不会析出晶体，所以溶液质量：Z＞Y＞X，故错误；
故选A。
11．(1)48.8g
(2)降温结晶
(3)加溶剂
(4)可能相等
(5)不变
【详解】（1）40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g；
（2）温度低于40℃时，硫酸钠溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可通过降温结晶使硫酸钠结晶析出；
（3）将t℃饱和硫酸钠溶液变为不饱和溶液的方法是加溶剂；
（4）t℃时氯化钠和硫酸钠溶解度相等，但溶液是否饱和、溶液质量未知，无法确定溶质质量是否相等；
（5）t℃的饱和硫酸钠溶液，升温至40℃，溶解度增大，无晶体析出，所得溶液的溶质质量分数不变；
12．(1)B
(2)
温度
(3)
36.0
68
增大
52.4%
118.4
【详解】（1）溶液是均一、稳定的混合物。
A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，该选项不符合题意。
B、蔗糖溶于水形成均一、稳定的糖水溶液，该选项符合题意。
C、冰块是纯净物（固态水），未形成混合物，该选项不符合题意。
D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，该选项不符合题意。
故选B
（2）汽水含溶解的气体，饮用后人体温度升高，气体溶解度随温度升高而减小，逸出导致打嗝。
（3）①由表格可知20℃时溶解度36.0g。
②由表格可知20℃时溶解度36.0g，则 50g水最多溶解18.0g氯化钠， 加入20g > 18.0g，只能溶解18.0g，则溶液质量为： 。
③由表格可知，溶解度从由13.3g增至169g，故随温度升高而增大。由表格可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为：250g溶质质量分数为60%的KNO 溶液中溶质质量为：， 溶剂质量为：。20℃时KNO 溶解度31.6g，即100g水最多溶31.6g，实际溶质150g > 31.6g，多余部分析出，析出晶体质量 为：。
13．(1)20
(2)大于
(3)增加溶质（或降低温度，恒温蒸发溶剂，合理即可）
【详解】（1）据图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g；
（2）据图可知，t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；
（3）硝酸钾的溶解度是随温度的降低而减小，t3℃接近饱和的硝酸钾溶液要达到饱和，可采用的方法有增加溶质或降低温度或恒温蒸发溶剂。
14．(1) 吸附 煮沸
(2)b
(3) 5%
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附水中的异味和色素。所以在水净化实验中，利用活性炭的吸附性除去异味。
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，生活中降低水的硬度采用煮沸的方法，因为煮沸时，水中的钙、镁离子会形成沉淀（如碳酸钙、氢氧化镁等），从而降低水的硬度。
（2）a.硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度会降低。
b.氯化钠溶于水时，温度没有明显变化，因为溶解过程中吸收和放出的热量基本相等。
c.烧碱（氢氧化钠）溶于水时放出大量的热，溶液温度会升高。
故：溶液温度没有明显变化的是b。
（3）①电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为： 。
②以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，根据表格数据，在图中找到对应点（0，4.9）（10，9.1）（20，19.5）（30，40.8）（40，48.8）（50，46.2），再用光滑曲线连接这些点，即可得到硫酸钠的溶解度曲线：。
③首先，算出100g4.82%的硫酸钠中，硫酸钠的质量为：100g×4.82%=4.82g。然后，水的质量减少了3.6g，则反应后溶液的质量为100g 3.6g=96.4g。因为硫酸钠不发生变化，所以此时溶液中硫酸钠的质量分数为。
15．(1)20
(2)增加溶质（合理即可）
(3)49：100
(4)CD
【详解】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃；
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法；
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，只能溶解24.5g碳酸钠，则所得溶液中溶质与溶剂的质量比为24.5g：50g=49：100；
（4）A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，则说明碳酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度范围在20℃~30℃，该选项说法不正确；
B、没有指明溶液质量相同，则无法比较需要的溶质的质量，该选项说法不正确；
C、将两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，两个溶液中均有晶体析出，但溶液仍饱和，而t2℃时，两者溶解度相同，则它们的溶质质量分数相同，该选项说法正确；
D、由图可知，碳酸钠的溶解度先随温度升高而升高，之后又下降，该选项说法正确。
故选CD。
16．(1)25
(2)25
(3)酒精灯
(4)偏大
【详解】（1）设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：50g×4%=x×8%，则x=25g；
（2）需要水的质量=50g-25g=25g，体积为25g÷1.0g/mL=25mL，量筒量程的选择，应遵循大而近的原则，故量取蒸馏水时应选择量程为25mL的量筒；
（3）利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，需要用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，无需使用酒精灯；
（4）取用8%氯化钠溶液时仰视读数，导致所取的8%氯化钠溶液质量偏大，则所配制氯化钠溶液质量分数偏大。
17．(1) 原因：装置未完全密闭，生成的气体（或水蒸气）逸出；改进方案：在密闭容器中进行实验
(2) 1.6 解：设生成的质量为x
解得
所得溶液质量为，
的质量分数 为。
答：所得溶液中的质量分数为20%。
【详解】（1）①根据复分解反应 “交换成分” 的规律，氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式补充为。
②质量减少的原因：生成的氢氧化铜沉淀吸附水分或溶液中水分蒸发；
改进方案：在密闭容器（如带橡胶塞的装置）中进行实验，防止物质逸散或水分散失。
（2）①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为反应前后的质量差为；
②过程见答案。
18．(1) 钙元素 混合物 三/3 40:12:（16×3）=10:3:12 40+12+16×3=100
(2) 不饱和
【详解】（1）①补钙药品中的钙以化合物形式(如CaCO3)存在，为人体补充的是人体所需的钙元素，而非钙单质。
②药品规格中每片1g，但CaCO3仅0.625g，所以该钙片中除碳酸钙外还含有其它物质，属于混合物。
③CaCO3由钙、碳、氧三种元素组成；
钙、碳、氧各元素的质量比为40:12:(16×3)=10:3:12。
④CaCO3的相对分子质量是40+12+16×3=100。
⑤每天摄入两片钙片，每片含CaCO3质量为0.625g，每日摄入Ca元素的质量为：。
（2）①室温20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入20g氯化钠固体，充分搅拌至全部溶解如图A，没有固体剩余，继续向原烧杯中再加入20g氯化钠固体，充分搅拌至不再溶解如图B，剩余4g氯化钠固体，说明图A烧杯中的溶液是氯化钠的不饱和溶液，图B烧杯中的溶液是氯化钠的饱和溶液。
②解：所得溶液的溶质质量分数为：
答：所得溶液的溶质质量分数为26.5%。
19．(1)36g
(2)氯化钾饱和溶液
(3)137.3g
(4)C
(5)12g
(6)加速氯化钠溶解
(7)减小
(8)120
【详解】（1）从表格中可直接查得20℃时氯化钠的溶解度为36g。
（2）80℃时NaCl、KCl的溶解度分别是38.4g、51.1g，降温至20℃，氯化钠溶解度变化值为，氯化钾溶解度变化值为，氯化钾溶解度受温度影响变化更大，等质量的饱和溶液降温时，氯化钾饱和溶液析出晶体较多。
（3）由表格知60℃时氯化钠溶解度是37.3g，即100g水中最多溶解37.3g氯化钠，加入40g氯化钠，不能完全溶解，所得溶液质量为。
（4）40℃时氯化钾溶解度是40.0g，100g水中加18g氯化钾形成 A 溶液，未达饱和；再加入18g氯化钾，共36g，B 溶液也未饱和；降温到20℃，溶解度变为34.0g ，此时有晶体析出，C 溶液为饱和溶液。
（5）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠质量为。
（6）在溶解过程中，玻璃棒搅拌能加速溶质在溶剂中的扩散，从而加速氯化钠溶解。
（7）仰视读数时，实际量取的水的体积偏大，溶质质量不变，溶剂质量增大，所以溶质质量分数减小。
（8）设需加水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，，解得x=120g，水的密度为1g/mL，则体积为120mL。