6.1金属的物理性质随堂同步练习（含解析） 科粤版化学九年级下册

6.1金属的物理性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列合金(金属)的比较，不正确的是
A．含碳量：生铁＞钢 B．抗腐蚀性：青铜＞铜
C．硬度：生铁＞纯铁 D．熔点：焊锡＞锡
2．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是
A．煤油作为温度计的测温材料 B．铜做电缆
C．钢铁作为建筑材料 D．氧气供呼吸
3．截至2024年10月7日，重庆武隆关口西汉一号墓出土了青铜器、玉器等多种质地类别的文物。青铜是人类使用最早的铜锡合金，下列说法错误的是
A．青铜是纯净物 B．青铜的熔点比铜低
C．青铜比铜更耐腐蚀 D．青铜属于金属材料
4．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．氧气医疗急救 B．氮气制氮肥
C．酒精可作燃料 D．铜做导线
5．下列物质中不属于合金的是
A．不锈钢 B．生铁 C．铁锈 D．锰钢
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B．氮气是无色无味气体，可用作保护气
C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D．不锈钢不易锈蚀，可用于制作医疗器械
7．哈尔滨是一座很有魅力的城市。下列有关说法错误的是
A．中央大街上的面包石历经百年磨损较小，体现了其硬度较大的物理性质
B．秋林红肠制作时用的食盐，主要成分氯化钠是由离子构成的
C．冰雪大世界里的冰雕在春天时逐渐融化并放出热量
D．铁锅炖大鹅的铁锅主要利用了铁有良好的导热性
8．下列属于纯净物的是
A．不锈钢 B．苏打水 C．液氮 D．天然气
9．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气有助燃性，可用作火箭燃料 B．金刚石无色透明，可用于切割玻璃
C．铜有良好的导电性，可用作导线 D．一氧化碳有毒性，可用于冶炼生铁
10．实验室区分下列各组物质的两种方法完全正确的是
选项 需区分的物质 方法1 方法2
A 稀盐酸和蒸馏水 蒸干 加入足量石灰石
B 锰酸钾和高锰酸钾 观察颜色 加热，观察是否产生气泡
C 一氧化碳和二氧化碳 分别通入足量水中 通过灼热的氧化铜
D 铁粉和木炭粉 用磁铁吸引 放入水中
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
(1)铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和 性。
(2)铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是 （填化学式）。
(3)铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，X的化学式为 。
12．2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵活动在北京举行。
(1)战机喷射的彩烟由航空液体彩色拉烟剂经氮气加压后送入发动机。从微观角度分析，氮气加压过程中发生的变化是 。
(2)活动结束后放飞了8万只彩色气球，气球用氦气代替氢气充装，这是利用了氦气密度比空气的小且 的性质。
(3)大多数装备上都使用了铝合金材料，这些材料具有高强、高韧、高精度、长寿命的特点，能够满足国之重器在复杂环境下的使用要求。铝合金属于 材料。
(4)新型礼炮使用乙醇作为燃料，乙醇中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
(5)阅兵礼炮炮身(特殊钢材)涂刷了油漆，这不仅使炮身变得美观，还可以防止炮身与 和 接触而锈蚀。
13．《天工开物·锡》详细记载了炼锡过程：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”回答下列问题：
(1)“鼓鞲”指鼓入足量空气，能使木炭 。
(2)炼锡的方法是以二氧化锡(SnO2)和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
(3)“用铅少许勾引，方始沛然流注”是指加入少量铅，使锡顺畅流出，其原因是加铅形成合金，熔点 (填“升高”“不变”或“降低”)。
(4)锡熔化后流入铁盘，说明铁的熔点比锡 (填“高”或“低”)。
14．科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
(1)“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的 (填“好”或“差”)。
(2)“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，PO为-3价，则其中Fe的化合价为 。
15．“科技梦”助推“中国梦”，科技发展离不开化学。
(1)氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，该氘原子的核外电子数是 。
(2)潜水器的外壳材料主要采用钛合金，与金属钛相比，钛合金的硬度更 (选填“大”或“小”)。
(3)我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，可用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的 性。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因是 。
16．探究燃烧条件的实验装置如图所示。
(1)由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
① ；
② 。
(2)实验中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验中使用铜片，是利用了铜的 。
(4)烧杯中热水的作用是 ， 。
17．化学在生活和生产中都发挥着重要作用
化学与航天
(1)核心舱(如图1)内的气体组成与空气基本 数.其中能供给呼吸的气体是 。
(2)空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭.这是利用了活性炭的 性。
(3)航空发动机中的涡轮叶片 ，如图 2 是用“夫蜡坛”铸造的：用石蜡做成铸件锁型.再用耐高温的陶瓷浆料包覆在上面，烧制过程石蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温钛合金液，便铸涡轮叶片。
①“失蜡法”制造涡轮叶片主要利用石蜡的性质是 。
②用钛合金制造涡轮叶片是因为钛合金的 。
(4)我围载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，空间站氧气资源100%再生，环控生保系统利用循环水电解制氧气，电解90g水，理论上可产生氧气质量为 g。
Ⅱ.化学与化工
如图为硫单质制备硫酸的简单流程图。
(5)硫在氧气中燃烧会发出 色的火焰。
(6)二氧化硫和三氧化硫中硫元素化合价较高的是 。
(7)写出步骤②涉及的化学反应方程式 。
(8)步骤①、②、③中属于化合反应的是 。
(9)在制备硫酸的过程中需要注意的是 (写出一条即可)。
18．氮化铝（AlN）是一种性能优良的陶瓷材料，如图是工业上用铝粉和氮气制备氮化铝的流程。
(1)氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点 （填“高”或“低”）。
(2)氮化铝中铝元素和氮元素的质量比为 。
(3)氮化炉反应的化学方程式为，生产82吨（t）氮化铝，至少需要铝的质量是多少？（写出计算过程）
(4)如图是不同保温时间下合成产物中的含氮量。
I．可以推断最佳保温时长为 小时。
Ⅱ．某温度下，某一时段后，混合固体中的含氮量为28%，此时每100 g固体中含氮化铝质量为 g（其他杂质不含氮元素）。
19．从古至，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁的应用
(1)春秋著作《国语·齐语》记载“恶金（铁）以铸锄夷斤……”以铁铸锄是利用铁的 （填序号）。
a．导热性 b．导电性 c．硬度大
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①硫酸亚铁是常用的补铁剂，人体若缺少铁元素，易患 。服用补铁剂时要避免食用富含草酸 的蔬菜，否则会生成草酸亚铁沉淀，草酸亚铁中碳元素的化合价为 。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。
③碳酸亚铁可以做阻燃剂，碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为FeCO3+O2Fe2O3+CO2，它可以做阻燃剂的原因为 。
(3)工业上防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物（其中 Fe、O元素质量比为21∶8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
二、铁红（Fe2O3）的制备
以FeSO4 H2O为原料制备铁红的一种方法如下：
(4)操作2的步骤为 ，实验中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
(5)①“煅烧”制得Fe2O3的符号表达式为 。
②其他条件相同时，不同煅烧温度对FeOOH 制得产品中 质量分数的影响如图1，温度高于800℃，产品中铁元素质量分数增大，其可能原因是 。
三、的含量测定
已知：FeOOH 及铁的氧化物加热分解的温度如下：
FeOOHFe2O3Fe3O4FeO
称取某含 FeOOH 的 样品62.7g，隔绝空气进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。
(6)0~T1℃固体质量不发生变化的原因是 。
(7)样品中 Fe2O3的含量为 %（精确到0.1%）。
(8)当加热到T4℃时，M点固体的主要成分为 ，质量比为 。
《6.1金属的物理性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A D C D C C C D
1．D
【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，则含碳量：生铁＞钢，故选项说法正确。
B、合金比组成成分金属的抗腐蚀性强，青铜是铜锡合金，则抗腐蚀性：青铜＞铜，故选项说法正确。
C、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，生铁是铁的合金，则硬度：生铁＞纯铁，故选项说法正确。
D、合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，焊锡是锡和铅的合金，则熔点：焊锡＜锡，故选项说法不正确。
故选D。
2．D
【详解】A、煤油作为温度计的测温材料，是利用煤油热胀冷缩的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
B、铜做电缆，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
C、钢铁作为建筑材料，是利用钢铁硬度大的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
D、氧气供呼吸，是利用氧气的氧化性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
故选D。
3．A
【详解】A、青铜是铜锡合金，合金属于混合物，不是纯净物，A 说法错误；
B、一般合金的熔点比其组成金属的熔点低，青铜是铜的合金，所以青铜的熔点比铜低，B 说法正确；
C、合金的性能一般比组成它的纯金属更优良，青铜比纯铜更耐腐蚀，C 说法正确；
D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料，D 说法正确。
故选：A。
4．D
【详解】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质（如颜色、状态、导电性等）；化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质（如氧化性、可燃性、能与其他物质反应等）。
A、氧气用于医疗急救，利用的是氧气能供给呼吸的化学性质，该选项错误。
B、氮气制氮肥，利用的是氮气能与其他物质反应生成含氮化合物的化学性质，该选项错误。
C、酒精作燃料，利用的是酒精的可燃性（化学性质），该选项错误。
D、铜做导线，利用的是铜的导电性（物理性质），该选项正确。
故选D。
5．C
【分析】合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属在熔融状态下形成的具有金属特性的混合物。
【详解】A、不锈钢属于铁合金，不符合题意；
B、生铁属于铁合金，不符合题意；
C、铁锈主要成分是氧化铁，不属于合金，符合题意；
D、锰钢属于铁合金，不符合题意；
故选C。
6．D
【详解】A、镁用于生产烟花，是因为镁燃烧时能发出耀眼的白光，而不是因为镁有银白色光泽，故选项性质与用途对应关系不正确；
B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，而不是因为氮气是无色无味气体，故选项性质与用途对应关系不正确；
C、石墨用于制作铅笔芯，是因为石墨质软，而不是因为石墨具有导电性，故选项性质与用途对应关系不正确；
D、不锈钢不易生锈，可用于制作医疗器械，故选项性质与用途对应关系正确。
故选D。
7．C
【详解】A、中央大街上的面包石历经百年磨损较小，说明其硬度大，硬度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C、冰雪大世界里的冰雕在春天时逐渐融化，固态变为液体，吸收热量，符合题意；
D、铁用于制作铁锅，是利用了铁良好的导热性，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、不锈钢是铁合金，含多种金属（如铬、镍），属于混合物，故A不符合题意；
B、苏打水是碳酸钠的水溶液，含水和溶质，属于混合物，故B不符合题意；
C、液氮是液态的氮气，仅含一种物质，属于纯净物，故C符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故D不符合题意。
故选C。
9．C
【详解】A、氧气有助燃性，但没有可燃性，不能用作火箭燃料，故选项对应关系不正确；
B、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，与颜色无关，故选项对应关系不正确；
C、铜有良好的导电性，可用作导线，故选项对应关系正确；
D、一氧化碳具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，可用于冶炼生铁，故选项对应关系不正确。
故选C。
10．D
【详解】A、方法 1：稀盐酸蒸干后，氯化氢挥发，无固体残留；蒸馏水蒸干后也无固体残留，此方法不能区分；
方法 2：稀盐酸能与石灰石（主要成分碳酸钙）反应产生二氧化碳气体（），有气泡产生；蒸馏水与石灰石不反应，无明显现象，可以区分；
A 选项两种方法不完全正确。
B、方法 1：锰酸钾是墨绿色，高锰酸钾是紫黑色，通过观察颜色可以区分；
方法 2：锰酸钾加热时分解速率很慢，无气泡产生；高锰酸钾加热分解能较快产生氧气，但不会产生气泡，无法区分；
B 选项两种方法不完全正确。
C、方法 1：一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，但现象不明显，难以区分；
方法 2：一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应（），黑色粉末变红；二氧化碳不与灼热氧化铜反应，无明显现象，可以区分；
C 选项两种方法不完全正确。
D、方法 1：铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，可以区分；
方法 2：铁粉和木炭粉都难溶于水，放入水中，铁粉会沉底，而木炭粉浮起来，可以区分；
D 选项两种方法完全正确。
故选D。
11．(1)导电
(2)
(3)
【详解】（1）生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性，故填：导电；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是：SO2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2。
12．(1)分子间间隔变小
(2)化学性质不活泼
(3)金属
(4)
(5) 氧气(或空气) 水(或水蒸气)
【详解】（1）氮气加压属于物理变化，分子本身不变，但分子间的间隔因压力增大而减小。
（2）氦气是稀有气体，化学性质极稳定，而氢气易燃有安全隐患。氦气密度小于空气可升空，且化学性质不活泼，故替代氢气。
（3）铝合金是铝与其他金属（如铜、镁）熔合而成的合金，属于金属材料。
（4）乙醇化学式为C2H5OH，其中碳元素与氢元素的质量比为。
（5）钢铁锈蚀需同时接触氧气和水蒸气。油漆隔绝了炮身与空气、水的接触，属于“隔绝腐蚀介质”的防锈方法。
13．(1)
充分燃烧
(2)
(3)
降低
(4)
高
【详解】（1）鼓入足量空气可提供充足的氧气，使木炭充分燃烧。
（2）二氧化锡(SnO2)和木炭粉在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，反应前后元素的种类不变，则该可燃性气体中含有碳元素，为一氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）向锡中加入铅可形成合金（如焊锡），合金的熔点通常低于其组成金属的熔点，则使锡更易熔化流出。
（4）锡熔化后流入铁盘，说明铁盘未熔化，则表明铁的熔点高于锡的熔点。
14．(1)好
(2)+2
【详解】（1）钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好；
（2）LiFePO4中锂元素显+1价，磷酸根离子显-3价，锂元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，故其中铁元素化合价为。
15．(1)1
(2)大
(3) 导电 碳原子的排列方式不同
【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数。氘原子的质子数为1，因此核外电子数也为1。
（2）合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以钛合金的硬度比金属钛大。
（3）石墨烯可用作太阳能电池的电极，是利用了它的导电性；
石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异明显，原因是碳原子的排列方式不同。
16．(1) 温度达到可燃物的着火点 与氧气接触
(2)
(3)良好的导热性
(4) 提供热量 隔绝氧气
【详解】（1）该实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故由该实验得可燃物燃烧的条件是：①温度达到可燃物的着火点；②与氧气接触；
（2）实验中发生反应为红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（3）实验中使用铜片，是利用了铜的良好的导热性，可将热量传到铜片上的白磷处，使其燃烧；
（4）烧杯中热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时可隔绝氧气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触。
17．(1)氧气
(2)吸附
(3) 熔点低 硬度大
(4)80
(5)蓝紫
(6)三氧化硫
(7)
(8)①、②、③
(9)防止二氧化硫污染空气
【详解】（1）空气中能供给呼吸的气体是氧气；
（2）活性炭具有吸附性，可用于吸附循环系统中的杂质；
（3）①“失蜡法”中石蜡加热熔化消失，利用了石蜡熔点低的性质；
②钛合金能在高温下使用，是因为钛合金耐高温、强度高、抗腐蚀性强等性质；
（4）电解水产生的氧气质量为x,
（5）硫在氧气中燃烧会发出蓝紫色的火焰，放热，生成带有刺激性气味的气体；
（6）化合物中各元素的化合价代数和为0，氧元素为- 2价，因此二氧化硫和三氧化硫中硫元素化合价分别为+ 4和+6，因此硫元素较高的是三氧化硫；
（7）步骤②涉及的化学反应为二氧化硫与氧气在催化剂的条件下加热生成三氧化硫，方程式为：；
（8）步骤①为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫、②为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、③为三氧化硫与水反应得到硫酸；均符合多变一，都属于化合反应的是①②③；
（9）由于二氧化硫有毒，在制备硫酸的过程中需要注意的是防止二氧化硫污染空气。
18．(1)高
(2)27:14
(3)设生产82 t氮化铝，至少需要铝的质量为x，
答：生产82 t氮化铝，至少需要铝的质量为54t；
(4) 4 82
【详解】（1）氮化铝用作陶瓷材料，说明氮化铝的熔点高；
（2）氮化铝（AlN）中铝元素和氮元素的质量比为（27×1）：（14×1）=27：14；
（3）见答案；
（4）Ⅰ.由图可知保温4小时后，合成产物中含氮量不再增加，故可以推断最佳保温时长为4小时；
Ⅱ.100g该混合固体中含氮元素的质量为。因其他杂质不含氮元素，这些氮元素全部来自于氮化铝（AlN）。设100g该固体中含氮化铝的质量为，则 ，解得。
19．(1)c
(2) 贫血症 +3 FeOOH中存在H、O元素 消耗氧气，吸收热量，同时生成二氧化碳隔绝空气
(3)Fe3O4
(4) 过滤 玻璃棒
(5) FeOOHFe2O3+H2O Fe2O3转化为 Fe3O4（含铁量更高）
(6)0~T1℃未达分解温度
(7)57.4%
(8) Fe3O4和FeO 1.61：1
【详解】（1）铁铸锄是利用铁硬度大，故选：c。
（2）①血红蛋白中含有铁元素，人体若缺少铁元素，易患贫血症；草酸中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，（+1）×2+2x+（-2）×4=0，x=+3，草酸亚铁中碳元素与草酸中碳元素化合价相同，故C为+3价。②FeOOH含有氢元素与氧元素，氢元素与氧元素能够组成水，故FeOOH中存在H、O元素可以证明火星表面曾经存在过水。③根据碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为FeCO3+O2Fe2O3+CO2可知，碳酸亚铁可以消耗氧气，同时生成二氧化碳，所以其做阻燃剂的原因为：一是消耗氧气，二是生成二氧化碳隔绝空气。
（3）设该氧化物的化学式为FexOy，根据该氧化物中 Fe、O元素质量比为21∶8可知，,解得，则该氧化物的化学式为Fe3O4。
（4）操作2为分离液体和固体的操作，所以该步骤为过滤；过滤操作使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。
（5）①FeOOH中存在H、O元素，故“煅烧”制得Fe2O3的同时还有水生成，其符号表达式为FeOOHFe2O3+H2O。②Fe2O3中铁的质量分数为，温度高于800℃，Fe2O3可以部分分解为Fe3O4，Fe3O4中铁的质量分数为，故温度高于800℃，产品中铁元素质量分数增大，其可能原因是Fe2O3转化为 Fe3O4（含铁量更高）。
（6）T1℃是FeOOH开始分解的温度，故0~T1℃固体质量不发生变化的原因是未达分解温度。
（7）根据信息：FeOOHFe2O3，结合质量守恒定律可知，FeOOH分解产生Fe2O3同时，还生成了水，方程式为：样品的质量为62.7g，T2℃时得到的固体（Fe2O3）为60.0g，过程中减轻的质量为反应生成水的质量，故生成水的质量为62.7g-60.0g=2.7g；
设原样品中 FeOOH 质量为 x ，
则原样品中氧化铁的质量=62.7 26.7=36 g
所以 Fe O 在原样品中的质量分数为×100%≈57.4%。
（8）由图像可知，T3℃时Fe3O4转化为FeO，加热到T4℃时，M点为Fe3O4和FeO的混合物，设Fe3O4质量为a，FeO物质的质量b，则有a+b=56.4g，根据铁元素守恒，，解得a=34.8g，b=21.6g，则a:b=1.61:1。