8.4几种重要的盐 随堂同步练习(含解析) 沪教版化学九年级下册

8.4几种重要的盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学肥料中，属于复合肥料的是
A．NH4NO3 B．NH4H2PO4 C．KCl D．K2SO4
2．下列表述正确的是
A．用无色酚酞溶液检测氢氧化钠是否变质
B．用升高溶液温度的方法，提高澄清石灰水的溶质质量分数
C．实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率
D．为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用
3．食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质，你能完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③ 检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢
A．③④
B．②④
C．②③④
D．①③④
4．下列关于化肥的说法正确的是
A．磷肥是白色的
B．植物叶色发黄，应施用钾肥
C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气体
D．可用闻气味的方法鉴别碳酸氢铵和氯化铵
阅读下列材料，完成下面小题：《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰[主要成分为，可与水反应生成]，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。已知元素周期表中钙元素的信息如图所示。
5．下列有关钙元素的说法中正确的是
A．人体中钙元素的含量高于氧 B．原子核内有20个质子
C．相对原子质量为 D．属于非金属元素
6．下列化学用语表达不正确的是
A．氧原子结构示意图： B．的俗名：消石灰
C．两个钾离子： D．氯化钙的化学式：
7．反应生成的有去污作用。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．下列试剂能将稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（ ）
A．氯化钡溶液
B．二氧化碳
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊溶液
9．某氧化钙和碳酸钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是
A．12g B．16g C．26.4g D．40g
10．下列实验现象描述不正确的是
A．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸：溶液由红色变为无色
B．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，无色溶液变为蓝色
C．氧化铜与氢氧化钾溶液混合：有蓝色沉淀生成
D．碳酸钙固体与足量稀盐酸：白色固体逐渐减少至消失，固体表面产生大量气泡
11．为探究氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应，化学小组设计了如下实验：将氢氧化钠溶液全部注入甲瓶中，充分振荡后打开止水夹，乙瓶中X溶液倒流入甲瓶。下列有关该实验的分析不正确的是

A．X可能是酸、碱或盐
B．打开止水夹前，甲瓶中气压小于大气压
C．实验结束后，甲瓶中最多有2种溶液
D．实验结束后，甲瓶中溶液可能显酸性、碱性或中性
12．古丽同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：可能是缺肥了，那么需要施加下列肥料中的是（　　）
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2 D．K2SO4
二、非选择题
13．(1)请用元素符号回答：
①幼儿及青少年缺 会患佝偻病和发育不良；
②甘蔗是我市主要的经济作物之一，为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用 肥。
(2)请用离子符号回答：
①食盐的主要成分是氯化钠，它是由 和氯离子构成的；
②碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。
(3)请用化学式回答：
①农业上用来改良酸性土壤的是 ；
②碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 。
(4)请用化学方程式回答：
①正常雨水呈弱酸性，原因是 ；
②生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是 。
14．下列实验设计能达到实验目的的是 。
选项 实验目的 实验设计
A 区分硬水和软水 闻气味
B 鉴别羊毛和涤纶 取样，灼烧，闻气味
C 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 溶解后加入适量氢氧化钙溶液，过滤
D 鉴别硝酸铵固体与硝酸钾固体
15．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式 。
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙。
16．某品牌的“果蔬洗盐”的主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）。
(1)“果蔬洗盐”溶液的pH 7（填“=”“＞”“＜”）。
(2)往“果蔬洗盐”中滴加足量的食醋，观察到的现象是 。
(3)碳酸钠与碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化：
①往碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠；
②碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。
写出其中一个反应的化学方程式 。
(4)“果蔬洗盐”中的氯化钠可起到消毒杀菌的作用，还可以作为冷冻剂。根据右图所示的氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，可知冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是 。
17．【关注生产实际】
为提高农作物产量，现代农业生产需施用一定量化肥，某化肥厂生产化肥的流程如下：（已知10℃时K2SO4的溶解度为9.3g，NH4Cl的溶解度为33.3g）
（1）操作①的名称是 。
（2）吸收过程中所发生反应的化学方程式： 。
（3）NH4HCO3中氮元素的化合价为 。
（4）在生产流程中可回收利用的物质有 。
（5）复分解反应Ⅱ的发生温度需控制在10℃的原因是 。
18．学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对NaOH的化学性质进行了整理归纳，并在老师的指导下进行如下实验活动。

(1)[验证实验]在盛有NaOH溶液的试管中分别加入下列物质。
①A中的实验现象为 。
②B中发生反应的方程式为 。
(2)[探究实验]通过实验，同学们发现C、D试管中均无明显现象，于是继续进行探究：
①证明试管C中已发生化学反应，以下实验方案合理的是 。
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计了下列实验方案。
甲同学向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH发生了反应。
乙同学用图1所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U形管中的液面 ；据此，他得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
丙同学认为乙同学的结论证据不充足，理由是 。

乙同学在老师的指导下改进实验，利用如图2装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图3）。据图3分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是 。
(3)[定量实验]氢氧化钠固体常因保存不当而变质。兴趣小组的同学将一定量实验室久置的氢氧化钠样品（样品经干燥不含水分）与200g7.3%的盐酸混合，恰好完全反应时测得产生气体的质量为4.4g。求样品中NaOH的质量分数为 。（写出计算过程，计算结果保留一位有效数字）
19．向盛有 12.6g 碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5g 硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为 200.0g（包括烧杯、碳酸氢钠、硫酸溶液）。反应的化学方程式为：

回答下列问题：
(1)碳酸氢钠在物质的分类中属于酸、碱、盐中的 ；
(2)硫酸溶液中 H+和的数目之比为 ；
(3)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为 ；
(4)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 ；
(5)充分反应后，所得硫酸钠的质量为多少？（写出计算过程）
20．轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域(如图1)。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图2。

(1)轻质碳酸钙在 领域应用最广泛。
(2)不同温度下煅烧石灰石的烧失率()随时间变化如图3，可知最佳煅烧温度和时间为 。
(3)“消化”过程应注意安全，原因是 。“碳化”时若酸性强的时候，会发生副反应，将导致轻质碳酸钙的产率偏 (填“低”或“高”)。
(4)充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数(写计算过程，结果保留至0.1%)。
21．酸、破、盐是生活中常见的化合物。
(1)下列有关物质的俗名、化学式及物质类别对应正确的是______。（填选项字母）
A．纯碱——NaOH——碱
B．消石灰——CaO——氧化物
C．苏打——NaHCO3——盐
D．酒精——C2H5OH——有机物
(2)工业上电解饱和食盐水可制取氢氧化钠，同时得到氯气和一种密度最小的气体，该反应的化学方程式为 。
(3)某同学设计了下图的实验来探究质量守恒定律，小白同学认为该设计方案不正确，其理由是什么？
(4)某兴趣小组设计实验探究中和反应，实验步骤如下：Ⅰ、在烧杯中倒入10mL氢氧化钠溶液；Ⅱ、将稀硫酸逐渐滴加到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。当加入稀硫酸12mL时，两者恰好完全反应。
①该反应的微观实质是 。
②用pH传感器测定反应过程中溶液酸碱度的变化情况，可表示为图 （填“A”或“B”）。
③当滴入稀硫酸体积为8mL时，溶液中的溶质（指示剂除外）有 （用化学式表示）。
④若将稀硫酸改为相同质量、相同质量分数的稀盐酸，NaOH溶液质量不变，当加入稀盐酸12mL时，溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。
(5)若100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数。
《8.4几种重要的盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D B C D C B C
题号 11 12
答案 C B
1．B
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，据此解答。
【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、NH4H2PO4中含有氮元素、磷元素，属于复合肥，故选项正确；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：B。
2．C
【详解】A、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，和氢氧化钠一样，都使无色酚酞溶液变红。A错。
B、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。所以用降低溶液温度的方法，提高澄清石灰水的溶质质量分数。B错。
C、实验室中常将固体药品配成溶液增大反应物接触面积，以提高化学反应速率。C正确。
D、铵态氮肥和草木灰混合使用会发生化学反应生成氨气，降低肥效。D错。
综上所述：选择C。
3．C
【详解】①氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意；
②食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意；
③食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意；
④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。
能完成实验的是：②③④；故选C。
4．D
【详解】A、磷肥是灰白色的，不符合题意；
B、钾肥能够促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的作用，故植物叶片发黄，应施用氮肥，不符合题意；
C、硫酸钾和熟石灰不反应，不能产生刺激性气味的气体，不符合题意；
D、碳酸氢铵具有刺激性气味，而氯化铵是无味的，闻气味可以区分，符合题意。
故选D。
5．B 6．C 7．D
【解析】5．A、人体中钙元素的含量低于氧，故说法错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故原子中质子数为20，故说法正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钙的相对原子质量为40.08，故说法错误；
D、由“钅”字旁可知，钙元素属于金属元素，故说法错误；
故选B；
6．
A、氧原子核内质子数为8，原子中质子数=核外电子数，则氧原子的核外电子数是8，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有6个电子，可表示为：，故说法正确；
B、Ca(OH)2 俗名为熟石灰或消石灰，故说法正确；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则两个钾离子表示为：2K+，故说法错误；
D、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为CaCl2，故说法正确；
故选C；
7．由可知，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故选D。
8．C
【详解】A、向三种溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，氢氧化钠溶液、澄清石灰水均无明显现象，故不符合题意；
B、向三种溶液中通入二氧化碳，出现白色浑浊的是澄清石灰水，稀硫酸、氢氧化钠溶液均无明显现象，故不符合题意；
C、向三种溶液中滴加碳酸钠溶液，有气泡冒出的是稀硫酸，产生白色沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠，故符合题意；
D、向三种溶液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红则是稀硫酸，若溶液变蓝则是氢氧化钠溶液、澄清石灰水，故不符合题意。
故选C
9．B
【详解】混合物中钙元素的质量为100 g×60%＝60 g，该混合物高温煅烧后钙元素全部转化为氧化钙，则氧化钙的质量为 ＝84 g，则生成二氧化碳的质量为100 g-84 g＝16 g。
故选B。
10．C
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，但滴加足量稀盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应，溶液变为无色，该选项描述正确；
B、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应过程中紫红色固体表面有银白色固体产生，无色溶液变为蓝色，该选项描述正确；
C、氧化铜和氢氧化钾不能反应，该选项描述不正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中白色固体逐渐减少至消失，固体表面产生大量气泡，该选项描述正确。
故选C。
11．C
【分析】将氢氧化钠溶液全部注入甲瓶中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，甲瓶中压强减小，打开止水夹，由于大气压的作用，X溶液被压入甲瓶中与溶液发生反应，根据能结合生成沉淀、气体或水的离子可能有其一或没有，其他离子一定有的规律可判断反应结束后溶液中溶质的成分。
X溶液可以是酸：盐酸，盐酸与碳酸钠反应又生成二氧化碳，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应，实验结束后留在溶液中的离子有、，可能有或或或和，所以溶质为、或、或、或、、或；
X溶液可以是碱：氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应，实验结束后留在溶液中的离子有、，可能有或，所以溶质为、或、或；
X溶液可以是盐：氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应，实验结束后留在溶液中的离子有、、，可能有或，所以溶质为、、、或、、或、；
所以X可能是酸、碱或盐，
【详解】A、根据分析X可能是酸、碱或盐，A正确；
B、将氢氧化钠溶液全部注入甲瓶中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，甲瓶中压强减小，甲瓶中气压小于大气压，B正确；
C、根据分析，当X溶液是氯化钙的情况，甲瓶中的溶质最多可以是4种，C错误；
D、根据分析，X溶液是盐酸时，实验结束后溶液可能只有氯化钠，呈中性，可能是氯化钠和盐酸，呈酸性，可能是其他情况，呈碱性，X溶液是氯化钙或氢氧化钙时，溶液呈碱性，D正确。
故选C。
12．B
【分析】玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，可能是缺少氮元素造成的，据此结合含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【详解】A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥；
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥；
C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；
D、K2SO4含有钾元素，属于钾肥。
故选B。
【点睛】本题难度不大，了解化肥的分类方法是正确解答本题的关键。
13． (1)Ca K (2)Na＋ OH－ (3)Ca(OH)2 C2H5OH (4)CO2＋H2O=H2CO3 4Al＋3O2=2Al2O3
【详解】(1)①幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良；②钾肥能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力，因此为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用钾肥；
(2)①氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；②碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子；
(3)①改良酸性土壤一般用碱性物质来中和，消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质。可用于中和酸性土壤、改良土壤结构。②碘酒是固态碘和酒精的溶液，其中酒精是溶剂；
(4)①正常雨水呈弱酸性，原因是空气中的二氧化碳溶于水中生成碳酸，反应的化学方程为：CO2＋H2O=H2CO3；②生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是铝表面易生成一种氧化铝膜，对铝制品起到保护作用，其化学方程式为：4Al＋3O2=2Al2O3；
14． B 加入熟石灰研磨，闻气味（合理即可）
【详解】A、检验水是硬水还是软水，可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，不能达到实验目的，选项错误；
B、羊毛纤维含蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，涤纶为合成纤维，灼烧后有刺激性气味，能达到实验目的，选项正确；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠，但引入新杂质氢氧化钠，不能达到实验目的，选项错误；
D、由于碱遇铵盐反应生成生成由刺激性气味的氨气，所以鉴别硝酸铵固体与硝酸钾固体可加入熟石灰研磨，闻气味。
故填：B；加入熟石灰研磨，闻气味。
15．
【详解】（1）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为。
16．(1)＞
(2)有大量气泡产生
(3)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3/2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)233:767
【详解】（1）碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液呈碱性，因此“果蔬洗盐”溶液的pH＞7，故填：＞；
（2）往“果蔬洗盐”中滴加足量的食醋，食醋中含有醋酸，醋酸与碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成二氧化碳气体，因此可观察到有大量气泡产生，故填：有大量气泡产生；
（3）碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
故填：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3或2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）由图可知，氯化钠溶液溶质的质量分数为23.3%时，溶液凝固点最低，由此可知冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是23.3%:(1-23.3%)=233:767，故填：233:767。
17． 过滤 NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3 ﹣3价 二氧化碳和水 该温度下硫酸钾的溶解度很小，视为不溶，该反应才能发生
【详解】（1）操作①实现了固体和液体的分离，为过滤。
（2）吸收过程中是氨气和二氧化碳以及水反应生成碳酸氢铵，对应的化学方程式：NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3。
（3）NH4HCO3中氮元素在铵根中，由于铵根为+1价的，而氢元素为+1价，所以对应的氮元素的化合价为﹣3价。
（4）开始二氧化碳和水都是反应物，而后来生成二氧化碳和水，所以在生产流程中可回收利用的物质有二氧化碳和水。
（5）由于复分解反应的条件中生成物必须有气体或者沉淀或者是水之一，而氯化铵和硫酸钾常温下溶解度很大，而只有10℃下硫酸钾的溶解度很小，视为不溶，该反应才能发生，所以复分解反应Ⅱ的发生温度需控制在10℃。
18．(1) 溶液变为红色
(2) ABD 稀盐酸 左高右低 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致U型管中液面左高右低 t2～t3
(3)解：设样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y
x=10.6g
y=7.3g
与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：200g×7.3%-7.3g=7.3g
设样品中氢氧化钠的质量为z
z=8g
故样品中的氢氧化钠的质量分数为：
答：样品中NaOH的质量分数为43.0%
【详解】（1）①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故A中的实验现象为：溶液变红；
②B中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（2）①A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，在混合液中加金属锌，无气泡产生，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意；
C、在混合液中加入硝酸银溶液，硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，故产生白色沉淀，不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀盐酸中含水，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，故用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，符合题意。
故选ABD；
②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向试管中再加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故恢复到室温后，U形管中的液面左高右低；
二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致U型管中液面左高右低，故乙同学的结论证据不充足；
t2～t3时间段，滴入氢氧化钠溶液的集气瓶中，二氧化碳的浓度急剧下降，而滴入水的集气瓶中，二氧化碳的浓度减少的幅度较小，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（3）见答案。
19．(1)盐
(2)2:1
(3)4s
(4)6.6g
(5)解：设充分反应后，所得硫酸钠的质量为x
答：充分反应后，所得硫酸钠的质量为10.65g。
【详解】（1）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐类；
（2）硫酸的化学式为H2SO4，在水中解离为氢离子和硫酸根离子，故可知硫酸溶液中 H+和的数目之比为2:1；
（3）根据图示可知，当反应时间为4s时，烧杯连同药品的总质量不再发生改变，故反应结束所需时间约为4s；
（4）根据题目信息可知，烧杯连同药品的起始质量为200g，反应结束后质量变为193.4g，减少的质量为生成二氧化碳的质量，故生成的二氧化碳的质量为：200g-193.4g=6.6g；
（5）见答案。
20．(1)建筑材料
(2)950℃和5h
(3) 氧化钙与水反应放出大量的热 低
(4)充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg，则减少的质量为生成的CO2质量，即CO2质量；
设参加反应的碳酸钙的质量为

该石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数约为96.6%。
【详解】（1）根据图1 可知，轻质碳酸钙在建筑材料领域应用最广泛；
（2）根据图3可知，950℃煅烧5h烧失率达到最大，并随时间增长基本变化；
（3）“消化”过程是氧化钙与水反应，此反应放出大量的热，故“消化”过程应注意安全；“碳化”时若酸性强的时候，会有碳酸钙转换成碳酸氢钙，故轻质碳酸钙的产率偏低；
（4）见答案。
21．(1)D
(2)
(3)稀硫酸与氯化铜不能发生化学反应
(4) 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 A NaOH、Na2SO4 <
(5)8%
解：设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为x。
，x=8%
答：氢氧化钠溶液溶质质量分数为8%。
【详解】（1）A. 纯碱是Na2CO3的俗称，Na2CO3属于盐，此选项不符合题意；
B. 消石灰是Ca(OH)2，Ca(OH)2属于碱，此选项不符合题意；
C. 小苏打是NaHCO3的俗称，NaHCO3属于盐，此选项不符合题意；
D. 酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，属于有机物，此选项符合题意。
故选D。
（2）密度最小的气体是氢气，工业上电解饱和食盐水可制取氢氧化钠，同时得到氯气和一种密度最小的气体，根据质量守恒定律，则该反应的化学方程式为：；
（3）质量守恒定律是化学变化普遍遵守的规律，某同学设计了下图的实验来探究质量守恒定律，该设计方案不正确，其理由是稀硫酸与氯化铜不能发生化学反应。
（4）①该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。②用pH传感器测定反应过程中溶液酸碱度的变化情况，当加入稀硫酸时，两种物质发生反应，溶液的碱性减弱，可表示为图A。③因为当加入稀硫酸12mL时，两者恰好完全反应，则当滴入稀硫酸体积为8mL时，氢氧化钠溶液没有完全反应，此时溶液中的溶质（指示剂除外）有生成的Na2SO4及剩余的NaOH。④，，若将稀硫酸改为相同质量、相同质量分数的稀盐酸，根据以上关系可知，恰好反应时，需要的稀盐酸少，若NaOH溶液质量不变，当加入稀盐酸12mL时，则稀盐酸有剩余，溶液的pH<7。
（5）见答案