第八章酸、碱、盐及其应用 随堂同步练习(含解析) 沪教版化学九年级下册

第八章酸、碱、盐及其应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．碳酸钠、碳酸钙可以和盐酸反应，所以碳酸盐都可以和盐酸反应
B．元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．洗涤剂去油污利用了乳化作用，所以汽油去油污也利用了乳化作用
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液
2．下列实验操作中，符合操作规范的是 （ ）
A．把氢氧化钠固体直接放在天平左盘上称量
B．点燃可燃性气体前一定先检验气体的纯度
C．测定某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上
D．把浓硫酸沿器壁缓慢注入盛有水的量筒内稀释
3．鉴别盐类中是否含，应用的试剂是
A．盐酸与石灰水
B．BaCl2溶液与稀HNO3
C．AgNO3溶液与稀HNO3
D．石灰水
4．常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7
C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，所以溶液一定能够导电
B．点燃甲烷之前需要验纯，所以点燃任何可燃性气体之前都需要验纯
C．分解反应的反应物只有一种，所以反应物只有一种的反应一定是分解反应
D．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
6．在实验中发现新的现象是科学研究的开始。如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡。根据以上现象判断，下列说法错误的是
A．溶液变成黄色的原因：
B．加热后产生的大量气泡可能是氢气
C．升高温度可以加快化学反应的速率
D．可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈 `
7．下列实验现象描述错误的是
A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
D．氢氧化钾溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
8．下图分别表示四种化学实验操作，其中正确的是
A．稀释 B．
C．称量 D．闻气体气味
9．下列物质因与氧气有关系而不能敞放在空气中的是
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．氢氧化钠
D．白磷
10．下列有关乙醇的说法正确的是
A．乙醇溶液导电性微弱 B．乙醇中氢元素的质量分数最大
C．乙醇是由2个碳原子，6个氢原子，一个氧原子构成的 D．乙醇完全燃烧的产物只有二氧化碳
二、非选择题
11．金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。
(1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。
(2)炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为 。
(3)钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
(4)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A．滤渣中一定含有和
B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生
D．滤液中一定不含，可能含有和
12．实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，此污渍 （填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法用 ，（填物质名称）写出此反应的化学方程式 。
13．化学源于生活，与工农业生产密切相关。
(1)空气是一种宝贵的自然资源。
①食品包装中充N2以防腐，是由于N2 。
②法国化学家拉瓦锡用 （填“定性”或“定量”）的方法研究了空气的成分。
(2)水作为一种化学物质，能参与许多反应。
①铁制品锈蚀是铁与空气中的 、水蒸气等发生化学反应的结果。
②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出 。
(3)合理膳食，均衡营养使我们更健康。某食品包装袋上的部分说明如图。
××饼干 配料：小麦粉、白砂糖、花生油、鲜鸡蛋、乳粉、食品添加剂（碳酸氢氨、碳酸氢钠）、碳酸钙。 保质期：8个月 赠存方法：请置于阴凉干燥处
①在饼干配料中，富含油脂的是 。饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了 （填“加快”或“减慢”）氧化的速度。
②在农业上碳酸氢铵可用做 肥，但不能跟碱性物质混用，原因是 。
14．保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4的工艺制备模拟流程如下：
【资料】Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
(1)反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2＝ZnS2O4，该反应所属的基本反应类型为 反应。ZnS2O4所属的物质类别为 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。
(3)上述过程中可以循环利用的物质是 。
(4)操作a的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
(5)198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为 g。
(6)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH，原因是 。
15．请用C、H、O、Na、Cl、Ca六种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学用语：
①食盐的主要成分 ；
②改良酸性土壤的碱 ；
③医疗上治疗胃酸过多的盐 ；
④司机饮料中不能含有的物质 。
16．硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。
（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是 ；
（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是 ；
（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是 （填编号）。
①金属表面除锈
②实验室利用它和块状大理石制取CO2
③除去NaCl中的少量NaOH
④制造药物氯化锌
17．酸和碱在日常生活、工农业生产和科学实验中有着了泛的应用。
(1)有关常见的酸和碱，下列说法错误的是：
a.因为稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，所以两种溶液有相似的化学性质。
b.浓硫酸和氢氧化钠固体都可以做干燥剂。
c.熟石灰可以改良酸性土壤。
d.碱溶液能使无色酚酞变红，Na2CO3溶液也能使无色酚酞变红，所以Na2CO3是碱。
(2)小颜同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水中，牵牛花很快就变成了蓝色，又将一朵紫色牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花很快就变成了红色；她再将另一朵紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是 。
(3)常用稀硫酸除铁锈，请写出该化学方程式 。
(4)浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会减小，请解释原因 。
(5)如下图1所示，若向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。当V2时（稀盐酸过量）所得溶液中的溶质为 。（写化学式）
(6)如下图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。
(7)某实验室用56g，10%的KOH溶液和50g的稀盐酸反应，反应后的溶液呈中性，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
18．A、B、C、D、E、F、G分别是二氧化碳、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钙、碳酸钠溶液、氯化钙溶液中的一种物质，物质E的俗称是消石灰。用圆表示物质，用两圆相切表示两种物质能反应，用箭头表示一种物质能转化成另一种物质，它们之间符合如图所示反应或转化关系，请回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：D ；F 。
（2）A与B反应的化学方程式： 。
（3）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环，其流程如图所示：
①步骤1中发生反应的化学方程式为 。
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内 ，则分解不完全。
③上述设想的优点有 （填字母序号）。
A原料易得且可循环利用
B充分利用太阳能
C可全地域全天候使用
19．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应）
配制上述实验所用的氢氧化钠溶液：
(1)称量 g NaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。
(2)如图乙，a点溶液中含有的溶质是 。
(3)请计算废液中H2SO4的质量分数。（请写出详细的计算过程）
(4)若配制氢氧化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
《第八章酸、碱、盐及其应用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A A B A B B D A
1．A
【详解】A、碳酸盐不论是否溶于水，都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，故选项正确；
B、同种元素的粒子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数相同，故选项错误；
C、汽油去油污利用了汽油溶解油污的能力，而不是乳化，故选项错误；
D、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，但酸性溶液不定是酸溶液，有些盐溶液显酸性，也使紫色石蕊变红，故选项错误；
故选A。
2．B
【详解】A、氢氧化钠具有吸水性、腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B、点燃可燃性气体与空气或者与氧气的混合物容易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定先检验气体的纯度，防止爆炸的发生，故B正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能先用水润湿pH试纸，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应先在烧杯中盛水，后沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止浓硫酸飞溅，量筒只能用来量取液体体积，不能作为配制溶液的容器，故D错误。
故选B。
3．A
【详解】碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，故检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子；
故选：A。
4．A
【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。
【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；
B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误；
C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误；
D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。
故选A。
5．B
【详解】A、稀硫酸和氢氧化钙溶液中均含自由移动的离子，故稀硫酸、氢氧化钙溶液都能够导电，但是不是所有溶液都能导电，如蔗糖溶液中不含自由移动的带电粒子，不能导电，不符合题意；
B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃甲烷之前需要验纯，点燃任何可燃性气体之前都需要验纯，符合题意；
C、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，分解反应的反应物只有一种，但是反应物只有一种的反应不一定是分解反应，如氧气转化为臭氧，反应物只有一种，但是不属于分解反应，不符合题意；
D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，但是在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A、溶液变成黄色是因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，选项错误；
B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加热后产生的大量气泡可能是氢气，选项正确；
C、温度升高后，物质的微粒运动加快，所以升高温度可以加快化学反应的速率，选项正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈，选项正确，故选A。
7．B
【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，酸性溶液能使石蕊变红色；将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟，错误；
C、红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，和氧气反应生成氧化铜，现象为铜丝表面变黑，正确；
D、氢氧化钾溶液中加入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，产生蓝色沉淀，正确。
故选B。
8．B
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，选项A不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项B正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时为防止腐蚀托盘，应放在玻璃器皿中称量，选项C不正确；
D、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，选项D不正确；
故选B。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，所以需要密闭保存，选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性，所以需要密闭保存，选项错误；
C、氢氧化钠具有潮解的性质，且能与空气中的二氧化碳发生化学反应，所以需要密闭保存，选项错误；
D、白磷能与空气中的氧气发生缓慢氧化反应，最终会发生自燃，所以白磷需要密闭保存，选项正确，故选D。
10．A
【详解】A、乙醇是非电解质，在水溶液中不发生电离，其溶液导电性极弱，故选项说法正确；
B、乙醇的化学式为C2H5OH，碳、氢、氧元素的质量比为，所以乙醇中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
C、乙醇是由乙醇分子构成，每个分子含2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，故选项说法错误；
D、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成的，根据反应前后元素种类不变，其在空气中完全燃烧，产物是二氧化碳和水，故选项说法错误；
故选：A。
11．(1)延展
(2)
(3)
(4)ABD
【详解】（1）黄金能被锤成薄片，体现其延展性；
（2）赤铁矿与CO在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
（4）将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应产生硝酸锌和银，再和硝酸铜反应产生硝酸锌和铜，滤液无色说明Cu(NO3)2已完全反应，故AgNO3也完全反应。滤液中一定含，不含AgNO3和Cu(NO3)2，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。
A、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能有Zn，故错误；
B、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能有Zn，向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，故错误；
C、滤渣中一定含有Ag、Cu，可能有Zn，向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，故正确；
D、滤液中一定不含Cu(NO3)2和AgNO3，一定含，故错误。
故选ABD。
12． 不能 稀盐酸
【详解】①、石灰水的成分是氢氧化钙，可与空气中的CO2发生反应，化学方程式为，因此白色污渍是碳酸钙，不溶于水，所以污渍不能用水洗掉；
②③、碳酸钙可与稀盐酸反应，因此应先用稀盐酸溶解，再用水冲洗，反应的化学方程式为。
13．(1) 化学性质稳定
定量
(2) 氧气/O2 钠离子和氯离子
(3) 花生油 减慢 氮 碳酸氢铵中含有铵根离子，与碱性物质反应会放出氨气，降低肥效
【详解】（1）①由于氮气的化学性质比较稳定，所以用氮气做保护气用于食品防腐；
②法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分；
（2）①铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的结果；
②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出钠离子和氯离子；
（3）①在饼干配料中，富含油脂的是花生油；饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了减慢氧化的速度；
②碳酸氢铵中含有氮元素，在农业上可用做氮肥，但不能跟碱性物质混用，原因是碳酸氢铵中含有铵根离子，与碱性物质反应会放出氨气，降低肥效。
14．(1) 化合 盐
(2)ZnS2O4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2S2O4
(3)Zn
(4) 过滤 引流
(5)130
(6)Na2S2O4在碱性溶液中稳定
【详解】（1）Zn+2SO2＝ZnS2O4，多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应。由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，ZnS2O4所属的物质类别为盐；
（2）Zn+2SO2＝ZnS2O4，ZnS2O4和氢氧化钠反应生成保险粉和氢氧化锌沉淀，该反应化学方程式：ZnS2O4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2S2O4；
（3）上述反应过程中可以循环利用的物质是锌，因为反应Ⅰ需要原料锌，氢氧化锌在一定条件下反应生成氧化锌，氧化锌在一定条件下反应生成锌，锌可以循环利用；
（4）操作A是实现固液分离的过程，名称为过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量=；
（6）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH，原因是Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，加入氢氧化钠营造碱性环境。
15． NaCl
【详解】①食盐的主要成分是氯化钠，故填：NaCl；
②氢氧化钙是能用于改良酸性土壤的一种碱，故填：；
③由提供的元素组成的碳酸氢钠这种盐可用来治疗胃酸过多，它能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故填：；
④酒精能麻痹人的神经，是司机饮料中不能含有的物质，其化学式为：。
16． 浓盐酸 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量 ①
【详解】（1）“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞，又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失“说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了。那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸，可以是浓盐酸；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；
（3）①稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈，可以替代；
②稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，不能替代稀盐酸用于实验室制取CO2；
③除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠是新杂质，不能替代；
④稀盐酸和锌反应生成氯化锌，稀硫酸和锌反应生成了硫酸锌，不可以替代；
故选①。
17．(1)d
(2)醋或食醋
(3)
(4)浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，使浓度减少
(5) 溶液由无色先变红，再变无色 NaCl、HCl
(6)
(7)解：KOH的质量为：。
设50g稀盐酸中HCl的质量为x。
该稀盐酸中溶质的质量分数为：
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
【详解】（1）a.稀盐酸、稀硫酸中都存在自由移动的氢离子，因此具有相似的化学性质，故选项说法正确，不符合题意；
b.氢氧化钠有潮解性、浓硫酸有吸水性，因此都可以做干燥剂，故选项说法正确，不符合题意；
c.熟石灰的主要成分是氢氧化钙（Ca(OH)2），它是一种碱性物质，能够与土壤中的酸性物质发生中和反应，可以用于改良酸性土壤，故选项说法正确，不符合题意；
d.碱性溶液能使无色酚酞试液变红，而Na2CO3溶液也能使无色酚酞试液变红，因此， Na2CO3溶液是碱性溶液，但Na2CO3不是碱，它属于盐，故选项说法错误，符合题意，故填写：d。
（2）醋酸显酸性，将紫色牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是含有醋酸的调味品，即醋或食醋，故填写：醋或食醋。
（3）稀硫酸除铁锈是稀硫酸的溶质硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为：，故填写：。
（4）浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸在空气中敞口放置一段时间后，其溶质氯化氢的质量会减少，最终导致溶质质量分数减小，故填写：浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，使浓度减少。
（5）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶也变为红色，然后再向其中滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化钠呈中性，盐酸过量，使反应后溶液呈酸性，中性或酸性溶液不能使酚酞变色，故填写：溶液由无色先变红，再变无色；
由题干可知，当V2时，稀盐酸过量，稀盐酸的溶质为氯化氢，所得溶液中的溶质有氯化氢，化学式为HCl，还有氢氧化钠与氯化氢反应，生成的氯化钠，化学式为：NaCl，故填写：NaCl、HCl。
（6）由图2可知，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，而钠离子和氯离子没有改变，因此，该反应的式子为：，故填写：。
（7）详解见答案。
18． CO2 Na2CO3 盐酸（或HCl） 有气泡产生 AB
【详解】（1）E俗称消石灰，故E是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应，碳酸钠能与氯化钙反应，故D是二氧化碳，F是碳酸钠，G是氯化钙；D、E、F、G都能生成C，故C可能是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，故B可能是盐酸，盐酸能与氧化铜反应，故A是氧化铜，带入框图，推断合理；所以D是二氧化碳，其化学式为CO2；F是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3。
（2）A与B反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式：CuO+2HCl= CuCl2+H2O。
（3）①根据流程图可知，步骤1中发生反应是氧化钙和二氧化碳在400℃、光照时生成碳酸钙，反应的化学方程式为。
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸（或HCl）溶液，若观察到试管内有气泡产生 ，则分解不完全。
③A根据流程图可知，氧化钙作为原料易得且可循环利用，符合题意；
B根据流程图可知，该反应充分利用太阳能，符合题意；
C根据流程图可知，该反应需在有太阳光时，才能进行，不是可全地域全天候使用，不符合题意。故选AB。
19．(1)4
(2)NaOH、Na2SO4
(3)解：设废液中硫酸的质量为x，则：
废液中硫酸的质量分数为
答：废液中硫酸的质量为3.92%。
(4)偏小
【详解】（1）配制40g10%的NaOH溶液，应称量氢氧化钠固体质量为；
（2）图乙，a点时pH大于7，氢氧化钠过量，故a点溶液中含有的溶质是NaOH、Na2SO4；
（3）见答案
（4）配制一定溶质质量分数的溶液，用量筒量水时俯视读数，会导致所量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，中和同等质量的硫酸所需该氢氧化钠溶液的质量会偏小，导致测定废液中硫酸的质量分数结果偏小。