8.3中和反应随堂同步练习 (含解析) 沪教版化学九年级下册

8.3中和反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．价类二维图反映了元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是某同学绘制的关于硫化会价）元素的价类二维图，下列说法正确的是
A．A在空气中燃烧可产生明亮的蓝紫色火焰 B．B是可形成酸雨的一种空气污染物
C．E的化学式是 D．氢氧化钠与D的反应生成物之一是G
2．下列推论正确的是
A．碳酸盐与盐酸反应有气体放出，所以与盐酸反应有气体放出的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
3．推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物
C．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
D．金刚石和石墨的组成元素相同，则它们的性质一定相同
4．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中，溶液pH值的变化规律得到如图所示，下列有关该实验事实的说法，错误的是（ ）
A．A点时的溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
D．C点时溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢
5．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．单质一定是一种元素组成，一种元素只能组成一种单质
B．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．物质和氧气反应一定是氧化反应，氧化反应一定是物质和氧气反应
D．化合反应一定生成化合物，没有生成化合物的反应一定不是化合反应
6．如图是氢氧化钠与盐酸完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是
A．反应前后元素的种类没有变化 B．反应结束后的溶液不能使紫色石蕊试液变色
C．该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O D．反应结束后的溶液中含有两种微粒
7．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中氢氧化钠的质量、水的质量、硫酸钠的质量的稀硫酸的质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．乙代表水的质量、丙代表硫酸钠的质量
B．加入Ng稀硫酸时，两者恰射完全反应
C．a点对应的溶液中含有三种溶质
D．b点对应的溶液中含有的阳离子只有H+、Na+
8．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应
B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用
C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的物质一定是化合物
D．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
9．下列推论中，正确的是
A．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
B．生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．有发光发热现象的一定是发生了燃烧
D．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10．下列物质性质和用途的关系描述不一致的是
A．氢气具有可燃性，用作高能燃料
B．液氮通常情况下化学性质稳定，用作制冷剂
C．稀有气体通电时发出不同颜色的光，用作多种用途的电光源
D．氢氧化铝显碱性，用作治疗胃酸过多
二、非选择题
11．理化知识在生产生活中有广泛的应用。
（1）农业上常用来改良酸性土壤的物质是 （写化学式）。
（2）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为 。
（3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是 。
（4）汽水是一种常见的饮料。打开汽水瓶瓶盖，汽水会喷出，原因是气体的溶解度随压强的减小而 。
（5）下列食物中能为人体提供能量的是 。
A羊肉 B米饭 C牛奶 D黄瓜 E矿泉水
12．下图为生活中一些物质的pH。
(1)图中醋的pH 7(填“>”或“<”），溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。
(2)NaHCO3和Al(OH)3是治疗胃酸(主要成分盐酸)过多症的药剂。
① NaHCO3的俗称是 。Al(OH)3与胃酸反应的化学方程式是 。
② 治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会 (填“增大”或“减小”)。
13．氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 ，恰好完全反应后，加入紫色石蕊试液，溶液是 色；从微观角度看该化学反应的实质 。

14．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用学过的化学知识回答下列问题——“化”说五味。
(1)酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 （填离子符号）。
(2)甜：“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖浆，是一种较早得到利用的糖类化合物，自然界中植物依靠光合作用将水和 转变为糖类。
(3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
(4)辣：辣椒中含有辣椒素，食用时会让我们感到疼痛和灼热感，这时可以食用醋酸、柠檬汁等来解辣，由此说明辣椒素是一种 物质（选填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
(5)咸：食盐主要成分为氯化钠，还含有少量碘酸钾，可以补充人体所需的碘元素，其中碘元素的化合价为 。
15．为了探究氢氧化钠和盐酸是否能发生反应，某实验小组向滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，并不断振荡，可观察到的现象为 ；氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 ；从微观角度看，该化学反应的实质是 。
16．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀硫酸(质量分数为4.9%)和氢氧化钠溶液 (质量分数为4.0%)的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
(1)图2中a 点时， 锥形瓶中溶液为(填“紫”、“蓝”、“红”或“无”) 色。
(2)当两者恰好完全反应时， 溶液的pH位于曲线的 (填“a”、“b”，或“c”)点，此时，稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比为 。
(3)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 (填字母序号)。
a．实验过程中硫酸钠 的质量分数先增大后减小
b．实验过程中水的质量保持不变
c．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
d．该实验还可以选用pH 试纸验证反应的发生
(4)小江同学认为，实验开始到a点时，溶液的pH发生改变，就能够说明NaOH与硫酸发生反应。小宇认为小江的结论不正确，其理由是 。
17．科学探究是学习化学的重要方法。
（1）向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直至液体呈无色。为探究反应后所得溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是( )（填字母序号）
A．硝酸银溶液 B．锌粒 C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
（2）某化学小组利用如图1所示装置探究溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验步骤如下：用注射器分别加入10.0mL 3.4%、2.4%的H2O2溶液，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量，绘制氧气质量随时间变化的曲线如图2所示（3.4%的H2O2溶液对的是曲线a，2.4%的H2O2溶液对应的是曲线b）。
①写出有关反应的化学方程式 。
②对比曲线a、b，可得出什么结论？ 。
（3）实验室里常用下图实验装置制取气体。
①B和C装置均可用于制取CO2和H2用化学方程式分别表示反应原理 。其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理 。
②设计实验用装置F检验O2已集满 。
③若使用A装置对31.6g高锰酸钾制取氧气完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算回收二氧化锰的质量 。
18．酸、碱、盐种类繁多，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填字母）。
a．H2Ob．H2c．H+d．OH-
(2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
(3)氯化钠是生活中常见的盐。实验室用氯化钠固体配制40g质量分数为8%的溶液，则所需氯化钠固体的质量为 ；若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果（溶质的质量分数）会造成的影响是 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
(4)某同学在Al（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。
①写出一定发生反应的化学方程式 。
②分析滤液中溶质的成分 。
(5)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液60g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
19．硅是重要的半导体材料，在硅及相关产品的生产过程中排放的废水中含有HCl。
化学小组欲测定废水中HCl的质量分数（假设废水中不含其他溶质），进行如下项目式探究。
任务1：配制NaOH溶液
(1)取10g 10%的NaOH溶液，加水稀释成100g溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 。稀释过程中，除烧杯外，还需要用到的仪器有 （填序号）。
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒
任务2：测定废水中HCl的质量分数
取20g待测废水于烧杯中，滴入上述所配NaOH溶液，通过pH传感器测得烧杯内溶液pH随加入 NaOH溶液质量的变化曲线如图。
(2)a点对应溶液中大量存在的粒子有 （填化学符号）。
(3)计算废水中HCl的质量分数。
任务3：废水绿色处理排放
(4)为避免废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，实际工业生产中，最好选用的物质是 （填俗称）。
《8.3中和反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C D D C A A B
1．B
【详解】A、A表示硫单质，硫单质在空气中燃烧可产生微微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误；
B、B表示含有+4价硫元素的氧化物，氧元素显-2价，即为，二氧化硫是可形成酸雨的一种空气污染物，故选项说法正确；
C、E表示含有+4价硫元素的酸，即为，中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素显+6价，对应的应该是点D，故选项说法错误；
D、由C分析可知，D表示含有+6价硫元素的酸，表示硫酸，氢氧化钠与D硫酸反应生成硫酸钠（）和水，硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素显+6价，而G表示含有+4价硫元素的盐，故氢氧化钠与D的反应生成物之一不是G，故选项说法错误；
故选B。
2．D
【详解】A、碳酸盐与盐酸反应有气体放出，与盐酸反应有气体放出的物质不一定是碳酸盐，金属活动性在氢前的金属也可以与稀盐酸反应生成对应的盐和氢气，也有气体放出，故A推论错误，不符合题意；
B、酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一定是酸和碱生成盐和水的反应，故有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应也生成盐和水，但不是酸和碱反应，故不为中和反应，故B推论错误，不符合题意；
C、酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是酸，故可使紫色石蕊试液变红，酸为氢离子和酸根离子结合成的化合物，故二氧化碳不是酸，故C推论错误，不符合题意；
D、石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，故D推论正确，符合题意。
故选：D。
3．C
【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，但是该反应不属于中和反应，此选项推理错误；
B、氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如H2SO4，此选项推理错误；
C、化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物，此选项推理正确；
D、金刚石和石墨的组成元素相同，但由于碳原子的排列方式不同，它们的物理性质有较大的差异，此选项推理错误；
故选：C。
4．C
【详解】A. A点时的溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，选项正确；
B. B点pH=7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确；
C. 该实验中pH逐渐变小，说明是将盐酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中，选项错误；
D. C点时pH<7，盐酸过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和剩余的氯化氢，选项正确。
故选C。
5．D
【详解】A、单质一定是由一种元素组成，但一种元素不一定组成一种单质，还可以组成混合物，如氧气和臭氧就由氧元素组成，故选项A错误；
B、中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项B错误；
C、物质和氧气反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是物质和氧气反应，如氧化铜和氢气的反应，故选项C错误；
D、化合反应一定生成化合物，没有生成化合物的反应一定不是化合反应，故选项D正确；
故选：D。
6．D
【详解】A、该反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故说法正确；
B、根据图示可知，该反应结束后的溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故说法正确；
C、该反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，故说法正确；
D、根据图示可知，反应结束后，溶液中有三种微粒分别是钠离子、氯离子和水分子，故说法错误；
故选D。
7．C
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始溶液中没有硫酸钠，随着反应的发生生成硫酸钠，反应完全后质量不变，故丙表示硫酸钠的质量；氢氧化钠被慢慢消耗，直至消耗完毕，故甲表示氢氧化钠的质量，乙表示水的质量 ；氢氧化钠溶液中本有水，加入的稀硫酸中有水和反应过程生成水，所以开始有一定质量的水，反应过程中水的质量逐渐增大，反应完全后水增加的质量只来自于稀硫酸，所以N点后水增加速度减缓，表示二者已经反应完全。
【详解】A、根据分析乙表示水的质量，丙代表硫酸钠的质量，正确，不符合题意；
B、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，正确，不符合题意；
C、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，a点位于N点之前，此时加入的稀硫酸只反应掉一部分氢氧化钠，所以溶质有未反应完全的氢氧化钠、生成物硫酸钠，共两种溶质，错误，符合题意；
D、根据分析加入Ng稀硫酸时，两者恰好完全反应，b点位于N点之后，此时氢氧化钠已经反应完全，加入的硫酸过量，所以溶液中的溶质是生成物硫酸钠和过量的硫酸，则阳离子有 Na+ 和 H+ ，正确，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、酸和碱能发生中和反应，硝酸与氢氧化钠的反应是酸和碱的反应，属于中和反应，故选项推理正确；
B、铝制品表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，而铁制品表面形成的铁锈疏松多孔，会加速铁的锈蚀，因此不耐腐蚀，故选项推理不正确；
C、化合物是由不同种元素组成的，但由不同元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如氢气和氧气组成的混合物，不属于化合物，故选项推理不正确；
D、蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，但可以再溶解其他物质，故选项推理不正确。
故选A。
9．A
【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，故选项说法正确；
B、生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如酸能与金属氧化物反应生成盐和水，故选项说法错误；
C、有发光发热现象的不一定是发生了燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误；
D、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
故选A。
10．B
【详解】A.氢气具有可燃性，燃烧能放出能量，可以用作高能燃料。正确。
B.液氮通常情况下化学性质稳定，用作保护气。错误。
C.稀有气体通电时发出不同颜色的光，用作多种用途的电光源。正确。
D.氢氧化铝显碱性，可以和胃酸反应中和胃酸，用作治疗胃酸过多。正确。
故选B。
11． +1 降低温度到可燃物的着火点以下 减小 ABC
【详解】（1）熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2；
（2）次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
（3）利用高压水枪灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（4）打开汽水瓶瓶盖，汽水会喷出，原因是气体的溶解度随压强的减小而减小；
（5）A、羊肉富含蛋白质，蛋白质能为人体提供能量，符合题意；
B、米饭富含糖类，糖类能为人体提供能量，符合题意；
C、牛奶富含蛋白质，蛋白质能为人体提供能量，符合题意；
D、黄瓜富含维生素，不能提供能量，不符合题意；
E、矿泉水主要成分是水，不能提供能量，不符合题意。
故选ABC。
12． ＜ 酸 小苏打 Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 增大
【详解】(1)pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；图中醋的pH<7，溶液呈酸性。
(2)① NaHCO3的俗称是小苏打。Al(OH)3与胃酸中盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O。
② 治疗胃酸过多的过程中，胃液中盐酸被反应，胃酸酸性变弱，pH增大。
13． 紫 或氢离子与氢氧根离子反应生成水
【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；氯化钠和水都是中性物质，恰好完全反应时，体系呈中性，中性溶液不能使得紫色石蕊溶液变色，故最终溶液呈紫色；图中是两者恰好完全反应时的微观示意图，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，方程式为。
14．(1)
(2)/二氧化碳
(3)溶剂
(4)碱性
(5)+5
【详解】（1）白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，是因为白醋中含有大量的H+；
（2）自然界中植物依靠光合作用将水和二氧化碳转变为糖类；
（3）在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，白酒可以溶解胆汁，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
（4）醋酸、柠檬汁等显酸性，可以食用醋酸、柠檬汁等来解辣，由此说明辣椒素是一种碱性物质，酸性和碱性物质发生反应；
（5）钾元素显+1价，氧元素显 2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+( 2)×3=0，则x=+5。
15． 红色逐渐变成无色 氢离子和氢氧根离子反应生成水
【详解】氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，氢氧化钠显碱性能使无色酚酞溶液变红，再加入稀盐酸至过量，并不断振荡，可观察到的现象为红色逐渐变成无色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式：；从微观角度看氯化氢在水中解离出氢离子、氯离子，氢氧化钠在水中解离出钠离子、氢氧根离子，氯化钠在水中解离出钠离子、氯离子，反应前后氯离子、钠离子没有发生改变，该化学反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
16．(1)红
(2) b 1:1
(3)ad
(4)稀硫酸中含水，如果氢氧化钠和稀硫酸不反应，加入稀硫酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也能减小
【分析】由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故x为稀硫酸，y为氢氧化钠溶液。
【详解】（1）图2中a 点时，pH＞7，溶液显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，故溶液为红色；
（2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当恰好完全反应时，溶液中溶质为硫酸钠，溶液显中性，pH=7，故溶液的pH位于曲线的b点；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即，参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比为：80:98，设恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为x，消耗氢氧化钠溶液的质量为y，则4.9%x：4.0%y=98:80，x：y=1:1；
（3）a、实验过程中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应生成了硫酸钠，硫酸钠的质量分数逐渐增大，当恰好完全反应时，硫酸钠的质量达到最大，继续滴加稀硫酸，硫酸钠的质量不变，溶液质量增加，硫酸钠的溶质质量分数减小，故实验过程中硫酸钠 的质量分数先增大后减小，符合题意；
b、实验过程中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应生成了水，且稀硫酸中本身含水，故水的质量逐渐增大，不符合题意；
c、实验过程中使用磁力搅拌器的目的搅拌，使反应充分进行，不符合题意；
d、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，pH=7，当稀硫酸过量时，pH小于7，故该实验还可以选用pH 试纸验证反应的发生，符合题意。
故选ad；
（4）稀硫酸中含水，如果氢氧化钠和稀硫酸不反应，加入稀硫酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也能减小，不能说明氢氧化钠与硫酸发生反应，故小江的结论不正确。
17． A 相同条件下，溶质的质量分数越大，H2O2的分解速率越大 ， 当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止 把带火星的木条放在导管h口，若复燃说明已集满 解：根据质量守恒定律可知生成的氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g
设生成二氧化锰的质量是x
解得：x=8.7g
答：生成二氧化锰的质量为8.7g
【详解】（1）溶液呈无色，说明溶液为中性或酸性，即溶质一定有NaCl，可能有HCl，一定无NaOH，则只需验证HCl。
A.Ag+与Cl-会生成沉淀，但NaCl中也有Cl-，故错误，符合题意；
B.，可检验HCl，故正确，不符合题意；
C. HCl能使石蕊变红，故正确，不符合题意；
D.，可检验HCl，故正确，不符合题意。
故选：A。
（2）H2O2发生分解反应生成 H2O与O2，故填：。
（3）根据图2可知，在相同条件下，溶质质量分数越大，H2O2分解越快，故填：溶质的质量分数越大，H2O2的分解速率越大。
（4）实验室用锌粒与稀硫酸制氢气，用石灰石或大理石与稀盐酸制二氧化碳，故填：。
（5）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止，故填：当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。
（6）氧气密度大于空气密度，用F装置收集氧气，气体应从g进h出，因此检验O2已集满，应把带火星的木条放在导管h口，若复燃说明已集满，故填：把带火星的木条放在导管h口，若复燃说明已集满。
（7）见答案。
18．(1)c
(2) 氢氧化钠溶液 NaOH和NaCl（或“氢氧化钠和氯化钠”）
(3) 3.2g 偏大
(4)
滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3
(5)解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x
x=7.35g
答：这一定量的石油产品中含硫酸的质量为7.35g
【详解】（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子。
故选c；
（2）①由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中；
②滴入溶液体积为V2mL时，pH＞7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、NaOH；
（3）所需氯化钠固体的质量为：40g×8%=3.2g；
若其他操作正确，量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，则量取水的体积偏小，溶液质量偏小，对结果（溶质的质量分数）会造成的影响是偏大；
（4）金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，在硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色，说明硝酸铜没有参与反应或部分参与反应。
①一定发生的反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：；
②锌和硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸铜可能没有参与反应或部分参与反应，硝酸铝不参与反应，故滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银；
（5）见答案。
19．(1) 1% ①⑤⑥
(2)Na+、Cl-、H+、H2O
(3)解：设废水中HCl的质量分数为x
x=0.365%
答：废水中HCl的质量分数为0.365%
(4)熟石灰/消石灰
【详解】（1）所得溶液中溶质的质量分数为：；
用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要用到的仪器有：①⑤⑥；
（2）a点pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，故a点对应溶液中大量存在的粒子有：Na+、Cl-、H+、H2O；
（3）见答案；
（4）废水中含盐酸，显酸性，会污染环境，需要对其进行处理至中性，熟石灰显碱性，能与稀盐酸反应，且熟石灰价格低廉，故最好选用的物质是熟石灰。