7.3溶液浓稀的表示随堂同步练习 (含解析) 科粤版化学九年级下册

7.3溶液浓稀的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某同学需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，步骤如图所示：
下列分析正确的是
A．该实验应称量氯化钠固体的质量为4.5g，选用50mL的量筒量取45mL水
B．配制过程中只出现步骤②中的操作错误，会导致溶质的质量分数偏小
C．步骤⑤中玻璃棒的作用是增加氯化钠的溶解度
D．配制好的溶液应装入细口瓶中，在标签上注明50g9%的氯化钠溶液
2．下列关于水与溶液的说法错误的是
A．溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质可以是固体、液体或气体
B．将固体试剂配成溶液进行化学反应，可以增大反应速率
C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D．配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要0.9 g氯化钠
3．下列叙述正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
C．溶液加水稀释后溶质的质量减小
D．硝酸铵固体溶于水时，溶液温度降低
4．一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法错误的是
A．溶剂的质量增加 B．溶质的溶解度不变
C．溶质的质量增加 D．溶质的质量分数增加
5．、在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g 110 117 121 126 139
31.6 63.9 85.5 110 169
A．40℃时，100g水中最多能溶解63.9g
B．曲线甲代表的溶解度曲线
C．中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯
D．t℃时甲、乙两物质所形成饱和溶液的溶质质量分数相等
6．和的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B．时，碳酸钠溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C．根据“夏天晒盐，冬天捞碱”推知，曲线甲是的溶解度曲线
D．时，甲饱和溶液的溶质质量分数为
7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．将时甲、乙的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙
B．时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比是，则该溶液是饱和溶液
C．时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至，析出的晶体质量甲大于乙
D．将时乙的饱和溶液稀释成的溶液，需要向其中加入水
8．NaCl、MgSO4的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．只有在t1℃时，NaCl和 MgSO4的溶解度才相等
B．t1~t3℃，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
9．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．t1℃时，a、c两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b>c=a
C．t2℃时，将150ga的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量为30g
D．将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用升温的方法
10．现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液
C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为
二、非选择题
11．化学为人类健康保驾护航。
(1)氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是 （填符号）。
(2)氯化钠可用于配制0.9%的生理盐水。构成氯化钠的微粒是 （填符号），生理盐水中溶质与溶剂的质量比为： （填最简整数比）。
(3)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性
(4)钽酸锂（LiTaO3）可用作某种额温枪红外温度传感器的材料。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为 价。
(5)84消毒液（有效成分为NaClO）不能与洁厕灵（有效成分为HCl）混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：，则X的化学式为 。
12．科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
(1)图中操作有错误的是 (填序号)。
(2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
(3)海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用 的结晶方法得到氯化钠。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
ⅰ．计算；ⅱ．称量、量取；ⅲ．溶解；ⅳ．装瓶贴标签。
(4)需要氯化钠 g，蒸馏水47mL。
(5)量取蒸馏水时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%(填“>”“<”或“=”)。
(6)用玻璃棒搅拌的目的是 。
13．农业生产中可用氯化钠溶液来选种。如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g。
(2)上述操作中玻璃棒的作用是 。
(3)若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，对结果会造成什么影响？
14．请回答下列问题。
(1)如图为电解水实验所用装置，请回答下列问题。
①a管中的电极产生的气体是 。
②通过电解水实验得出结论：水是由 两种元素组成的。
(2)甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支加入3gKNO3固体，另一支加入3gNaCl固体，按图a进行实验。图b为KNO3和NaCl的溶解度曲线。据图回答问题：
①乙中加入的固体是 。
②20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，在100g水中加入50gKNO3，形成的溶液质量为 g。
③将30℃时NaCl、KNO3两种物质的饱和溶液降温至10℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数：NaCl KNO3（填“>”“<”或“=”）。
④KNO3中混有少量NaCl杂质，可用 的方法提纯KNO3.
15．农业生产中常用10%~20%的氯化钠溶液挑选颗粒饱满的种子。兴趣小组同学计划用氯化钠固体和水配制选种液，但发现实验室没有纯净的氯化钠，只有含泥沙的粗盐。小组讨论后，先进行粗盐的提纯实验，再利用所得精盐配制溶液。
如图是粗盐提纯实验的部分操作示意图。
(1)仪器a的名称是 。操作④中玻璃棒的作用是 。该实验中步骤③④之间还缺少的操作是 (填操作名称)。
(2)用提纯得到的精盐配制100g16%的氯化钠溶液时，若其他操作均正确，量取水时采用俯视的观察方式读数，则所配溶液的溶质质量分数 (选填“>”“<”或“=”)16%。配制结束后为试剂瓶贴上标签，在下图中完成标签内容 。
16．根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。
(1)写出仪器①的名称 ；
(2)写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式 ；若用装置C收集二氧化碳，验满的方法为 ；
(3)在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是 (填字母)；若用F装置收集甲烷，气体应从 口进入(填“a”或“b”)；
(4)实验室用50g质量分数为7.3%的稀盐酸与足量大理石反应制取二氧化碳，制取二氧化碳理论上质量为 g。
17．根据下列装置图，回答有关问题。
(1)实验室选用A装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为 ，实验装置中试管口放一团棉花的目的是 。
(2)实验室制取氢气的化学方程式为 ，可以选用的收集装置是 （填字母）。
(3)实验室利用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气， （填“能”或“不能”）使用装置C用于控制反应的开始或停止。
(4)实验室用质量分数为的过氧化氢溶液（密度为）和蒸馏水（密度为）配制质量分数为的过氧化氢溶液，则所需质量分数为的过氧化氢溶液与蒸馏水的体积比为 （填最简整数比）。
(5)实验室用含碳酸钙的大理石与足量的稀盐酸反应，生成了的二氧化碳，则理论上消耗大理石的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程）
18．溶液在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。
(1)烧水时，煮沸前会看到壶底有气泡冒出，说明气体溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。
冬春季节是传染病高发期，各种消毒剂通常需要配制成一定浓度的溶液进行使用。
图甲是某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。
(2)分析图像可知，用于消毒的医用酒精浓度常为75%，主要原因是 。
(3)75%的医用酒精中溶剂是 (填化学式)；使用75%的医用酒精时，最好选择擦拭的方式，喷洒酒精遇明火容易引起火灾，其原因是 (填序号)。
A．“喷洒”使酒精和空气均匀混合 B．“喷洒”使酒精分子体积变小了
(4)一定浓度的氯化钠溶液对葡萄球菌的活性具有明显的抑制效果。如图乙所示为配制氯化钠杀菌液的过程，其中玻璃棒的作用是 ，图中所配制的NaCl溶液的溶质质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。
(5)溶质质量分数为0.5%过氧乙酸溶液具有稳定的消毒功效，现要配制800g溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液，需要20%的过氧乙酸溶液 g。
19．钢铁的应用非常广泛，某化学小组围绕“铁的冶炼”开展主题学习。
I．古代炼铁工艺
《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土（指铁矿石，下同）二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。”根据图文回答下列问题。
(1)常见的“土”有赤铁矿和 （答1种即可）。
(2)从燃烧的角度分析，“扇炉风箱”的作用是 。
Ⅱ．实验室模拟工业炼铁
已知：草酸钠固体（化学式为）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图：
(3)L型硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
(4)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 。
(5)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。
(6)为测定某生铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g该盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，盐酸恰好完全反应，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。
①稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。
②求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程） 。
《7.3溶液浓稀的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D B C C C C D
1．B
【详解】A、配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，需氯化钠质量，需水，即45.5mL，A 错误；
B、配制过程中只出现步骤②中的操作错误，步骤②中仰视读数（使量取水偏多），都会导致溶质的质量分数偏小，B 正确；
C、步骤⑤玻璃棒作用是搅拌加速固体溶解，不能改变氯化钠的溶解度，C 错误；
D、标签应注明 “氯化钠溶液，溶质质量分数9%”，无需标 “50g” ，D 错误。
故选B。
2．C
【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体（如氯化钠溶于水形成溶液，氯化钠是溶质）、液体（如酒精与水混合，酒精是溶质）或气体（如氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质），选项说法正确，不符合题意。
B、将固体试剂配成溶液后，反应物之间接触面积增大，粒子运动更加充分，所以可以增大反应速率，选项说法正确，不符合题意。
C、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色、透明的。例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，选项说法错误，符合题意。
D、配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需要氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A. 溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。但均一、稳定的液体不一定是溶液，它可能是纯净物，如纯水是均一、稳定的液体，但不是溶液，因为它不含溶质，说法错误，不符合题意；
B. 乳化现象是乳化剂使油和水形成乳浊液的过程（如洗洁精去油污）。汽油洗油污是溶解现象，因为汽油是有机溶剂，能直接溶解油污（油污作为溶质溶于汽油），形成均一溶液，而非乳化，说法错误，不符合题意；
C. 溶液加水稀释时，溶质的质量不变（溶质没有减少或增加），只是溶剂质量增加，导致溶液总质量增大、溶质质量分数（浓度）减小。如，将一杯糖水加水稀释，糖的质量不变，说法错误，不符合题意；
D. 溶解过程可能吸热或放热。硝酸铵溶于水时吸收热量，属于吸热过程，导致溶液温度降低，说法正确，符合题意；
故选D。
4．D
【详解】A、一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，溶剂的质量增加，不符合题意；
B、温度不变，溶质的溶解度不变，不符合题意；
C、一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，部分晶体溶解，则溶质的质量增加，不符合题意；
D、一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定量水，部分晶体溶解，所得溶液仍然是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，符合题意。
故选D。
5．B
【详解】A、由表格数据可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，则40℃时，100g水中最多能溶解63.9g，说法正确，不符合题意；
B、由表格数据可知，碳酸钾、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故曲线甲代表的溶解度曲线，说法错误，符合题意；
C、由表格数据可知，碳酸钾、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，因此中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯，说法正确，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，t℃时甲、乙的溶解度相等，则t℃时甲、乙两物质所形成饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，不符合题意。
故选：B。
6．C
【详解】A、由溶解度曲线可知，物质甲的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误；
B、时，两种物质的溶解度相等，则碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中未指明溶液状态，无法判断，错误；
C、根据“夏天晒盐，冬天捞碱”可知，提纯采用的是蒸发结晶的方法，所以的溶解度受温度影响变化不大，溶解度曲线为乙，提纯采用的是冷却结晶的方法，所以的溶解度受温度影响变化较大，溶解度曲线为甲，正确；
D、、D时，的溶解度为，则饱和溶液的溶质质量分数=，不等于，错误。
故选C。
7．C
【详解】A、20℃时，甲乙的溶解度相等，则20℃时甲乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，将时甲、乙的饱和溶液升温至，甲乙的溶解度增大，甲乙变为40℃时的不饱和溶液，溶液组成都不变，所以所得溶液的溶质质量分数还是甲等于乙，故选项说法错误；
B、时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，该温度下，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比是＜1：2，则该溶液是不饱和溶液，故选项说法错误；
C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，等质量甲和乙两种饱和溶液，时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至（甲、乙物质的溶解度相等），甲的溶解度减小的更多（甲物质的溶解度受温度的影响变化较大），所以析出的晶体质量甲大于乙，故选项说法正确；
D、时，乙的溶解度为40g，将时乙的饱和溶液稀释成的溶液，设需要向其中加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有，解得x=130g，故选项说法错误；
故选C。
8．C
【详解】A、由图示可知，两物质的溶解度曲线有两个交点，即在t1℃、t3℃时，NaCl和 MgSO4的溶解度都相等，错误。
B、t1~t3℃，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误。
C、在t2℃时，MgSO4的溶解度最大，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数最大，正确。
D、把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液变成不饱和，没有晶体析出，错误。
故选C。
9．C
【详解】A、根据图示可知t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，则此温度下两物质的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，未知溶液的质量，则无法判断溶质的质量，故选项说法错误；
B、由图可知，将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，而a、b两种物质的饱和溶液，均有固体析出，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，且此时，a的溶解度又大于t2℃时c的溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，故选项说法错误；
C、a的溶解度随温度的降低而减小，则降温后溶液还是饱和的，t2℃时，150ga的饱和溶液中水的质量=，溶质的质量=150g-100g=50g；则t1℃，100g水中溶质的质量=，则析出晶体的质量为：50g-20g=30g，故选项说法正确；
D、根据图示可知c的溶解度随温度升高而降低，则c的饱和溶液升温后还是饱和溶液，应该使用降温的方法降溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
10．D
【详解】A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，该选项说法正确；
B、配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，溶质与溶剂的质量比为10g+90g=1：9，该选项说法正确；
D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。
故选D。
11．(1)O2
(2) Na+、Cl- 9:991
(3)吸附
(4)+5
(5)Cl2
【详解】（1）氧气是由氧气分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，符号为O2；
（2） 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，离子符号为：Na+、Cl-；
生理盐水中溶质和溶剂的质量比为：0.9g：（100g-0.9g）=9:991；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害气体；
（4）钽酸锂中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设钽元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Cl、Na、O的个数分别是2、3、1、1，生成物中含H、Cl、Na、O的个数分别是2、1、1、1，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2。
12．(1)⑤
(2)出现较多固体
(3)蒸发
(4)3
(5)>
(6)加快溶解速率
【详解】（1）图中操作有错误的是⑤，因为过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，⑤中缺少玻璃棒引流；
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用蒸发的结晶方法得到氯化钠；
（4）配制50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；
（5）量取水的体积时，若俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数会＞6%；
（6）配制50g6%的氯化钠溶液，溶解时，用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解速率。
13．(1)12
(2)搅拌，加速溶解
(3)造成配制的溶液溶质质量分数偏小
【详解】（1）由图⑤可知，配制的溶液为80g氯化钠质量分数为15%的溶液，需要氯化钠的质量为：80g×15%=12g。故填：12；
（2）操作⑤为溶解，使用玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，造成量取水的量偏多，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。
14．(1) 氢气/H2 氢元素和氧元素
(2) 硝酸钾/ 131.6 > 降温结晶
【详解】（1）①电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a管中的电极产生的气体是氢气；
②电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）①甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支加入3g固体，另一支加入3gNaCl固体，按图a进行实验，降温至0℃时甲中没有晶体析出，乙中有晶体析出，说明0℃时乙中加入固体的溶解度小于甲中加入固体的溶解度，由图b可知，0℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠，说明乙中加入的固体是硝酸钾；
②20℃时，的溶解度为31.6g，则该温度下在100g水中加入50g，最多能溶解31.6g，故形成的溶液质量为；
③将30℃时NaCl、两种物质的饱和溶液降温至10℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为10℃时饱和溶液中的溶质质量分数，由于10℃时氯化钠的溶解度比硝酸钾大，因此降温后所得溶液的溶质质量分数：NaCl>；
④由图b可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此中混有少量NaCl杂质，可用降温结晶的方法提纯。
15．(1) 蒸发皿 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 过滤
(2) ＞
【详解】（1）根据图像，仪器a是蒸发皿；
操作④是蒸发，蒸发时玻璃棒不断搅拌，可使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发 ，步骤③是溶解，步骤④是蒸发，二者之间缺少过滤操作，用于除去粗盐中的不溶性杂质。
（2）量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，则溶质质量分数偏大；
标签应注明溶液名称和溶质质量分数，故填。
16．(1)锥形瓶
(2) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满
(3) A b
(4)2.2
【详解】（1）根据图像，仪器①是锥形瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为；
CO2不能燃烧也不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，通常使用燃着的木条验满CO2。若用装置C收集二氧化碳，验满的方法为：将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
（3）实验室用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷，属于固体加热型反应，所以发生装置选A；
甲烷难溶于水、密度比水小，用F装置（排水法）收集时，应 “短进长出”，即气体从b口进入，将水从a口排出。
（4）大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，设所制取二氧化碳理论上质量为x
x=2.2g
17．(1) 防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管
(2) E
(3)不能
(4)50：283
(5)解：设理论上消耗大理石的质量是x，
x=25g
答：理论上消耗大理石的质量是25g。
【详解】（1）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；实验装置中试管口放一团棉花的目的是防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
（2）实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，氢气难溶于水，氢气密度比空气小，可选择排水法或向下排空气法收集，根据提供的装置，收集装置可选择E；
（3）实验室利用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，不能使用装置C用于控制反应的开始或停止，因为二氧化锰是粉末状固体，会从多孔隔板漏下，不能达到固液分离；
（4）实验室用质量分数为的过氧化氢溶液（密度为）和蒸馏水（密度为）配制质量分数为的过氧化氢溶液，设所需质量分数为的过氧化氢溶液的体积为x，需要蒸馏水的体积为y，则有，解得x：y=1：5.66=50：283；
（5）见答案。
18．(1)减小
(2)75%的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短
(3) H2O A
(4) 搅拌，加速溶解 9.1%
(5)20
【详解】（1）烧水时，煮沸前壶底有气泡冒出，是因为温度升高，气体在水中的溶解度减小，原本溶解在水中的气体逸出。
（2）从图甲可以看出，75% 的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短，消毒效果最好，所以医用酒精浓度常为 75%。
（3）75% 的医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，化学式为 H2O；
喷洒酒精时，酒精和空气均匀混合，遇明火容易燃烧甚至爆炸，而不是酒精分子体积变小，所以选 A。
（4）在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
所配制的 NaCl 溶液中溶质质量是 10g，溶剂质量是 100g，溶质质量分数为。
（5）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要 20% 的过氧乙酸溶液质量为 x，则，解得x=20g。
19．(1)磁铁矿（合理即可）
(2)提供充足的氧气
(3)
(4)集中火焰，提高温度
(5)收集未反应的一氧化碳，防止其污染空气
(6) 0.6 解：根据图像可知，加入样品18g时，恰好完全反应，设此时消耗的氯化氢的质量是x
故稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）常见的铁矿石除赤铁矿外，还有磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）等 。
（2）燃烧需要氧气，“扇炉风箱” 能鼓入空气，提供充足的氧气，促进燃料充分燃烧，提高炉温。
（3）一氧化碳具有还原性，在高温条件下能还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（4）铁丝网球罩能使酒精灯火焰更集中，减少热量散失，从而提高加热温度，满足反应所需高温条件。
（5）一氧化碳难溶于水且不与氢氧化钙反应，B 装置中石灰水可检验并吸收反应生成的二氧化碳，同时能收集未反应的一氧化碳，避免其排放到空气中污染环境。
（6）①由图像可知，稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g。
②铁与稀盐酸发生反应，根据图像，加入样品18g时，恰好完全反应，产生0.6g H2，据此计算，见答案。