7.2物质溶解的量随堂同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.2物质溶解的量随堂同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-10 00:00:00 | ||
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文档简介
7.2物质溶解的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是
A．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出
B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出
C．取少量该溶液，蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解
2．利用20℃时溶液（有少量未溶解的晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
3．科学的进步源于发现问题、解决问题。为了达到目的，下列实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将气体通入澄清的石灰水
B 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解，蒸发结晶
C 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通过灼热的炭层
D 比较镁和铝的金属活动性 将形状大小相同的镁条和铝条分别放入等质量、等浓度的盐酸中
A．A B．B C．C D．D
4．“20℃时氯化钠的溶解度是 36g”，根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法正确的是
A．100g 水溶解 36g 氯化钠恰好能配成饱和溶液
B．20℃时，100g 氯化钠饱和溶液里含有 36g 氯化钠
C．20℃时，把 136g 氯化钠饱和溶液蒸干，可得到 36g 氯化钠
D．饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 36：100：136
5．如图为和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是
A．，的溶解度小于的溶解度
B．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
C．当中混有少量时，可采用蒸发结晶的方法提纯
D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量小于溶液的质量
6．如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮小木块丙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法正确的是
A．甲中溶液一定为不饱和溶液 B．甲、乙中溶液质量相等
C．乙试管中无明显现象 D．小木块丙会下沉
7．NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，将18gNaCl溶于100g水中形成饱和溶液
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9%
C．40℃时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：KCl>NaCl
D．可通过升高温度将接近饱和的KCl溶液变为饱和溶液
8．下列有关说法中，不正确的是
A．钠原子和钠离子的核电荷数相同
B．单质只含有一种元素
C．化学变化在生成新物质的同时还伴随能量的变化
D．氯化钠的饱和溶液不能再溶解其它物质
9．某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液
C．40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4%
D．0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得
10．生活中一些常见的现象或事实可用化学知识解释。下列解释正确的是
A．热胀冷缩现象，是因为分子的大小随温度的改变而改变
B．铝制品有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质不活泼
C．喝冰镇汽水常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小
D．煤气泄漏时能够被闻到是因为一氧化碳有刺激性气味
二、非选择题
11．学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
(1)若要使物质甲的溶解度大于物质丙的溶解度，溶液的温度应 。
(2)t2℃时，用50g水配制物质甲的饱和溶液，至少需要 g物质甲。
(3)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃(溶剂质量不变)，溶质质量分数不变的是 溶液。
12．时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯①中溶解的溶质是 。
(2)烧杯②中溶液的溶质质量分数为 。
(3)将时硝酸钾的饱和溶液稀释成的溶液，需加水 g。
(4)时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中 （填“有”或“没有”或“可能有”）固体。
13．盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。
(1)图中P点的含义是 。
(2)50℃时，两者中溶解度较小的物质是 。
(3)40℃时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)若将50℃时等质量的NaCl和的饱和溶液降温至28℃，析出晶体较多的是 。
(5)结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 。
14．溶液在生活中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有油污可用汽油洗去，是因为汽油能 （选填“溶解”或“反应”）油污；
(2)喝冰镇汽水后常常会打嗝，说明气体的溶解度与 有关；
(3)生活中通常用碘酒擦拭伤口消毒。碘易溶于酒精而难溶于水，说明固体物质的溶解能力与 有关。
15．、两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 。
(2)在20℃时，向100 g水中加入固体，充分搅拌，完全溶解后得到的是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
16．氧气曾叫做“养气”；具有广泛的应用。兴趣小组共同研究氧气的相关知识。
活动1：氧气的发现
1773年；舍勒加热KNO3、HgO等物质制得氧气；其后拉瓦锡通过金属在密闭容器中燃烧的定量实验发现空气中含有氧气。
(1)KNO3、HgO等能制得氧气是因为组成中均含有 (元素符号)。
活动2：氧气的应用
燃料燃烧离不开氧气；医疗急救、炼钢、化工生产、气割、气焊和航天航空都要用到氧气。氧气不易溶于水，夏天天气炎热时需要往鱼缸内增氧以供给鱼的呼吸，过氧化钙(CaO2)和过氧化钠(Na2O2)都能作养鱼时的供氧剂。10g过氧化钙和10g过氧化钠固体与足量水生成氧气的质量与时间的关系如图所示。
(2)我国的“长征”3号运载火箭第三级采用了液态氢和液态氧作为推进剂；写出该化学方程式 ，从微观角度解释氧气和液氧皆能支持燃烧的原因 。
(3)夏天天气炎热时需要往鱼缸内增氧以供给鱼呼吸的原因 ，若给鱼缸增氧，应选哪种供氧剂并说明理由 。
高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、制药工业等。收集KMnO4完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料：向K2MnO4溶液中加入试剂酸化可制得KMnO4；其中三种方案的原理如下：
方案甲：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2KCO3
方案乙：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3
方案丙：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
相关物质的溶解度曲线如下图：
(4)若选择方案甲；过滤除去MnO2后；将滤液提纯获取KMnO4的方法是 。
(5)结合图可推断通入二氧化碳的量 (填“少”或“多”)些更好。
(6)小组同学不选择方案丙的理由是 。
17．高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、制药工业等。
Ⅰ．实验室可用制。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是___________。
A．热烫 B．明火 C．用电 D．洗手
(3)若用装置B制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是 。
(4)实验室用加热高锰酸钾制取氧气可分下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾粉末加入试管，塞上棉花，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是 。
(5)某次实验中需要0.8g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？ (写出计算过程)
Ⅱ．一定条件下在锰酸钾溶液中通入能制得高锰酸钾，其流程如下：
(6)此流程中发生反应：，其中X是 。(填化学式)
(7)结合如图推断，操作Ⅰ是将滤液 、 ，然后再洗涤、干燥，得到晶体。
(8)通反应时要避免生成，结合如图推断其意图是 。
18．侯氏制碱法的相关步骤与反应
【资料1】
①向饱和食盐水中通入CO2和NH3：
②煅烧NaHCO3：
【资料2】
20℃，1个标准大气压下几种物质的溶解
固体物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
36.0 9.6 37.2
气体物质
溶解度（V水:V体积） 1:0.88 1:700
(1)NH4Cl的物质名称是 ，其中氮元素的化合价为 。
(2)资料1中化学反应②的基本反应类型为______。
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
(3)资料2表中“36.0”的含义为 。
(4)根据资料2表中的信息，选择合适的收集方式，可以用 收集，可以用 收集。
A 向下排水法 B．向上排空气法 C． 向下排空气法 D．排水集气法
19．水塑造了人类的历史，也是人类赖以生存的源泉。
I.水的净化
(1)水是生命之源，以下物质属于溶液的是_____。
A．泥水 B．矿泉水 C．冰水 D．油水
(2)自来水厂的净水流程如图所示。
自来水生产中常用 吸附除去水中的色素和异味；为使河水中细小悬浮物尽快沉降，常在水中加入明矾或氯化铁，其作用是 ；最终获取的自来水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)某海水淡化系统(如图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。
下列说法正确的是______。
A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
II.水的组成
小组同学完成了“氢气燃烧法探究水的组成”和“电解法探究水的组成”两个实验，具体实验装置及过程如图所示。
(4)如图所示，将氢气在氧气中点燃，可观察到 。
(5)在水电解器中注满水，接通直流电源一段时间后，以下叙述正确的是_____。
A．通电过程中，观察到b中液面上升
B．通电过程中，a和c中气压变大
C．可用带火星的木条检验c中的气体
D．a和c中收集气体的方法均为排水法
(6)电解水过程中没有发生改变的微观粒子是 (填微粒名称)。
III.水是良好的溶剂
水常用来配制各种溶液。如图为KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
(7)60℃时，50g水中加入 g硝酸钾恰好形成饱和溶液。
(8)如图所示，20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，继续加热到60℃(不考虑水分蒸发)。结合NaCl、KNO3物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是 (选填“KNO3”或“NaCl”)。
(9)下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______。
A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液
(10)60℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线 。(在纵坐标上标出必要的数据)
《7.2物质溶解的量》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B C D A C D D C
1．D
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，无论该溶液是否饱和，升温后，硝酸钾的溶解度增加，均无晶体析出，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降温后，硝酸钾的溶解度减小，饱和溶液可能有晶体析出，不饱和溶液也可能有晶体析出，如接近饱和的不饱和溶液。因此有晶体析出不能证明原溶液在20℃时一定饱和，不符合题意；
C、蒸发水后，溶剂质量减小，饱和溶液一定有晶体析出，但是不饱和溶液蒸发水后也可能有晶体析出，故蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出，不能证明该溶液达到饱和状态，不符合题意；
D、温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，说明溶液已达到最大溶解量，不能再溶解更多该溶质，说明溶液已经饱和，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、由图可知，加入硝酸铵后，溶液温度降低，则说明硝酸铵溶于水时吸收热量，该选项说法正确；
B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，故升高温度，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，该选项说法正确；
C、图Ⅰ、图Ⅱ中，试管中均含有未溶解的固体，则为饱和溶液，该选项说法正确；
D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，该选项说法不正确。
故选D。
3．B
【详解】A、氮气通入澄清石灰水无明显现象，二氧化碳通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊，能够区分两种物质，故选项实验方案能达到实验目的；
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，提纯混有少量NaCl的KNO3固体，可用将固体溶解、降温结晶的方法，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、二氧化碳能与灼热的炭反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的；
D、将镁条和铝条分别放入等质量、等浓度的盐酸中，观察反应的剧烈程度，能比较金属镁和铝的活动性，故选项实验方案能达到实验目的。
故选B。
4．C
【分析】“20℃时氯化钠的溶解度是 36g”，即在20℃时，100g水里达到饱和状态时所溶解的氯化钠的质量为36g。
【详解】A、由于缺少温度条件，100g 水溶解 36g 氯化钠不一定是饱和溶液，故A错误；
B、根据“20℃时氯化钠的溶解度是 36g”，则20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有 36g 氯化钠，B错误；
C、根据B项分析，20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有 36g 氯化钠，则20℃时，把 136g 氯化钠饱和溶液蒸干，可得到 36g 氯化钠，C正确；
D、由于缺少温度条件，饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比不一定是 36：100：136，D错误。
故选C。
【点睛】只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
5．D
【详解】A、如图所示，t1℃时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，故选项说法错误；
B、t2℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比为12g：（100g+12g）=3：28，故选项说法错误；
C、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，故选项说法错误；
D、如图所示，t2℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，因此等质量的二者在t2℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液的质量，故选项说法正确；
故选：D。
6．A
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，进行分析判断。
【详解】A.加入氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，加入前溶液中没有固体，说明溶液为不饱和或刚好饱和溶液；加入后硝酸钾的溶解度增大，此时溶液一定为不饱和溶液，故正确；
B.由A分析可知，甲没有溶质析出，溶液质量不变；乙为饱和石灰水，加入氢氧化钠，其溶解度减小，溶质析出，溶液质量减小，故错误；
C.乙为饱和石灰水，加入氢氧化钠，其溶解度减小，溶质析出，乙中溶液变浑浊，故错误；
D.因为小木块在水中漂浮，所以小木块受到的浮力：，加入氢氧化钠后，浮力仍然等于重力，木块重量不变，所以浮力也不变，故错误；
故选A。
7．C
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则该温度下，100g水中最多可溶解35.9g氯化钠，则该温度下，将18g氯化钠溶于100g水中，可全部溶解，形成不饱和溶液，不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、40℃时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾大于氯化钠，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：KCl＞NaCl，符合题意；
D、氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，可通过降低温度将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、钠原子失去电子形成钠离子，改变的只是原子的最外层电子数，原子核不变，即钠原子和钠离子的核电荷数相同，选项正确；
B、由一种元素组成的纯净物叫单质，则单质只含有一种元素，选项正确；
C、化学变化在生成新物质的同时还伴随能量的变化，选项正确；
D、氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但还能够再溶解其它物质，选项错误；
故选D。
9．D
【详解】A、不指明温度，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶解度，该选项说法错误；
B、40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，将40g NaCl加入100g水中只能溶解36.6g，得到136.6g溶液，该选项说法错误；
C、40℃时，Na2SO4的溶解度为48.4g，此温度下Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为：，该选项说法错误；
D、在0～40℃范围内，Na2SO4的溶解度随温度变化较大，更适合用降温结晶法来获得；NaCl的溶解度随温度变化不大，更适合用蒸发结晶的方法来析出固体，故选项说法正确。
故选：D。
10．C
【详解】A、热胀冷缩现象，是因为分子间的间隔随温度的改变而改变，但分子大小不变，该选项解释不正确；
B、铝的化学性质比较活泼，铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该选项解释不正确；
C、喝冰镇汽水常出现打嗝现象，是因为温度升高，气体的溶解度减小，该选项解释正确；
D、一氧化碳没有气味，煤气泄漏时能够被闻到，是因为其中含有有刺激性气味的气体，该选项解释不正确。
故选C。
11．(1)大于20℃
(2)25
(3)甲、乙
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，若要使物质甲的溶解度大于物质丙的溶解度，溶液的温度应大于20℃；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度时50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，所以用50g水配制物质甲的饱和溶液，至少需要25g物质甲；
（3）甲乙的溶解度随温度升高而增大，丙物质的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃（溶剂质量不变），升高温度，甲、乙物质的溶解度增大，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，升高温度，丙物质的溶解度减小，析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液，溶质质量分数变小，所以溶质质量分数不变的是甲、乙溶液。
12．(1)氯化钾/KCl
(2)20%
(3)150
(4)没有
【详解】（1）t1 C时，观察图1：烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有未溶解固体；说明①中溶质的溶解度≥加入的质量，②中溶质的溶解度＜加入的质量。结合图 2：t1 C时，氯化钾的溶解度＞硝酸钾的溶解度；因此，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾（KCl）。
（2）t1 C时硝酸钾的溶解度为25g，100g水中最多溶解25g硝酸钾。烧杯②中是硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数=20% 。
（3）根据2问的叙述，t1 C时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是20%；设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：50g×20%=(50g+x)×5% ，解得：x=150g。
（4）混合后溶剂为200g，t1 C时200g水最多溶硝酸钾50g、氯化钾大于50g，原加入溶质质量（等质量，且35g>硝酸钾加入量>25g ）能全部溶解，故没有固体。
13．(1)28℃时，NaCl和的溶解度相同
(2)NaCl
(3)饱和
(4)
(5)秋天温度降低，的溶解度减小，析出晶体
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，图中P点的含义是：28℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；
（2）通过分析溶解度曲线可知，50℃时，两者中溶解度较小的物质是氯化钠（NaCl）；
（3）40℃时，氯化钠的溶解度小于50g，所以将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液；
（4）若将50°C时等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液降温至28℃，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体较多的是硫酸钠（Na2SO4）；
（5）结合溶解度曲线，“秋泛硝”的原理是：硫酸钠溶解度受温度变化影响大；故填：秋天温度降低，的溶解度减小，析出晶体。
14．(1)溶解
(2)温度
(3)溶剂种类
【详解】（1）汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤，故填：溶解；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象，故填：温度；
（3）碘易溶于酒精而难溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶剂的种类有关。
15．(1)硝酸钾
(2)不饱和
【详解】（1）如图所示，硝酸钾的溶解度曲线随温度变化趋势较大，说明其溶解度受温度影响大；
（2）如图所示，20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，说明100g水中在该温度下最多能溶解31.6g硝酸钾，而30g硝酸钾加到100g水中还能继续溶解硝酸钾，故形成的是硝酸钾的不饱和溶液。
16．(1)O
(2) 氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同
(3) 夏天温度高，氧气在水中溶解度减小，水中溶氧量不足，鱼需要更多氧气，所以要增氧 选过氧化钙；从图像可知，过氧化钙产生氧气速率较慢，能持续产生氧气，可较长时间维持鱼缸内氧气含量；而过氧化钠产生氧气速率快，短时间内产生大量氧气，不利于持续稳定增氧
(4)蒸发结晶
(5)少
(6)方案丙使用硫酸，硫酸具有腐蚀性，操作不安全，且反应生成的K2 SO4与KMnO4溶解度相近，不易分离
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，KNO3、HgO能制得氧气，是因为它们组成中均含有氧元素，元素符号为O。
（2）液态氢和液态氧在点燃条件下反应生成水，化学方程式为；
从微观角度看，物质的化学性质由构成它的分子保持，氧气和液氧都是由氧分子构成，所以化学性质相同，都能支持燃烧。
（3）气体溶解度随温度升高而减小，夏天温度高，氧气在水中溶解度变小，水中溶解的氧气量难以满足鱼呼吸需求，因此要往鱼缸内增氧；
养鱼需要持续稳定的氧气供应，观察图像，过氧化钙产生氧气的速率相对平缓，能在较长时间内持续释放氧气；过氧化钠产生氧气速率快，会在短时间内释放大量氧气，不利于鱼缸内氧气的稳定供应。
（4）由溶解度曲线可知，KMnO4 溶解度明显小于K2CO3，方案甲反应后滤液中含KMnO4 和K2CO3，将滤液提纯获取KMnO4的方法是蒸发结晶。
（5）从方案乙可知，通入较多二氧化碳会生成KHCO3，结合溶解度曲线，KHCO3溶解度与KMnO4 相差不大，较难通过蒸发结晶法分离除去，所以通入二氧化碳的量少些更好。
（6）硫酸是强酸，有腐蚀性，实验操作时存在安全风险；从溶解度曲线看，K2 SO4和KMnO4 溶解度相近，反应后不易通过结晶等方法将KMnO4分离提纯出来。
17．(1)锥形瓶
(2)C
(3)使酒精灯火焰在试管下方来回移动
(4)②③①④⑥⑤
(5)解：设至少需要准备高锰酸钾固体质量为x
x=7.9g
答：至少需要准备高锰酸钾固体质量为7.9g。
(6)MnO2
(7) 蒸发结晶 过滤
(8)防止结晶时与高锰酸钾一起结晶析出，使高锰酸钾晶体不纯
【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）A、高锰酸钾制取氧气需加热，要小心热烫，不符合题意。
B、高锰酸钾制取氧气需加热，要小心明火，不符合题意。
C、高锰酸钾制取氧气实验与用电无关，符合题意。
D、高锰酸钾制取氧气实验完毕后需洗手，不符合题意。
故选C。
（3）若用装置B制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是使酒精灯火焰在试管下方来回移动。
（4）实验室用加热高锰酸钾制取氧气操作步骤为：组装好装置后先检查装置的气密性，然后将高锰酸钾粉末加入试管，塞上棉花，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台，再点燃酒精灯，加热试管，进行反应，并用排水法收集氧气，实验完毕之后要先将导管从水槽中取出；最后熄灭酒精灯，即正确操作顺序是②③①④⑥⑤。
（5）见答案。
（6）所给方程式中原子种类和个数，反应前：K－6、Mn－3、O－16、C－2，反应后为：K－6、Mn－2、O－14、C－2，由反应有后原子种类和个数不变可知，X中含1个Mn和2个O，化学式为MnO2。
（7）由图示可知，高锰酸钾的溶解度受温度影响变化不大，操作Ⅰ是将滤液蒸发结晶、过滤，再洗涤、干燥，得到高锰酸钾晶体。
（8）由图示可知，的溶解度与高锰酸钾的溶解度相差不大，且变化趋势相近，所以通反应时要避免生成，以防止结晶时与高锰酸钾一起结晶析出，使高锰酸钾晶体不纯。
18．(1) 氯化铵 -3
(2)B
(3)在20℃、1个标准大气压下，氯化钠在100g水中最多溶解36.0g氯化钠
(4) B C
【详解】（1）NH4Cl的物质名称是氯化铵；
NH4Cl中氢元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1，设氮元素的化合价为x，依据化合物中元素化合价代数和为0，则，解得x=-3，即其中氮元素的化合价为-3；
（2）资料1中化学反应②，是一种物质反应生成三种物质，符合“1变多”的特征，属于分解反应；
（3）资料2表中，20℃，1个标准大气压下氯化钠的溶解度为36.0g，含义是在20℃、1个标准大气压下，氯化钠在100g水中最多溶解36.0g氯化钠；
（4）根据资料2表中的信息可知：二氧化碳能溶于水（1:0.88），密度比空气大，故二氧化碳可以用向上排空气法收集，故选B；
氨气极易溶于水（1:700），密度比空气小（相对分子质量17<29），故氨气可以用向下排空气法收集，故选：C。
19．(1)B
(2) 活性炭 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 混合物
(3)ABD
(4)发出淡蓝色火焰，放出热量，集气瓶内壁有水雾出现
(5)ABD
(6)氢原子和氧原子
(7)55
(8)NaCl
(9)AD
(10)
【详解】（1）A、泥水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意；
B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、冰水只由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、油水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：B；
（2）活性炭具有吸附性，故自来水生产中常用活性炭吸附除去水中的色素和异味；
为使河水中细小悬浮物尽快沉降，常在水中加入明矾或氯化铁，其作用是吸附水中悬浮的杂质，使其沉降；
最终获取的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物；
（3）A、光热作用使温度升高，水分子运动速率加快，说法正确，符合题意；
B、液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，说法正确，符合题意；
C、水蒸气冷凝为水，没有新物质生成，属于物理变化，水分子没有发生变化，说法错误，不符合题意；
D、海水变为淡水，没有新物质生成，属于物理变化，水分子种类不变，则水分子化学性质不变，说法正确，符合题意。
故选：ABD；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，将氢气在氧气中点燃，可观察到发出淡蓝色火焰，放出热量，集气瓶内壁有水雾出现；
（5）A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故a、c中生成的气体分别是氧气、氢气，a、c中气体增多，压强增大，液体被压入b中，故通电过程中，观察到b中液面上升，说法正确，符合题意；
B、由A选项分析可知，通电过程中，a和c中气压变大，说法正确，符合题意；
C、由A选项分析可知，a、c中生成的气体分别是氧气、氢气，氧气具有助燃性，故可用带火星的木条检验a中的气体，说法错误，不符合题意；
D、由A选项分析可知，a、c中生成的气体分别是氧气、氢气，氧气不易溶于水，氢气难溶于水，故a和c中收集气体的方法均为排水法，说法正确，符合题意。
故选：ABD；
（6）在化学变化中，分子可分，原子不可分，则电解水过程中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子；
（7）由溶解度曲线图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时50g水中最多能溶解硝酸钾，故60℃时50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液；
（8）由溶解度曲线图可知，20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g、氯化钠的溶解度大于31.6g，20°C时将等质量的NaCl、固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，甲中有剩余固体、乙中固体全部溶解，说明乙烧杯中加入的固体是NaCl；
（9）A、由第（8）小问分析可知，乙烧杯中加入的固体是NaCl，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，20℃时乙中氯化钠固体全部溶解，故将乙烧杯中溶液从20°C升温到60°C，溶质质量没有改变，说法正确，符合题意；
B、由第（8）小问分析可知，乙烧杯中加入的固体是NaCl，20℃时乙中氯化钠固体全部溶解，则该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，所以若对20°C溶液降温，不一定会析出晶体，说法错误，不符合题意；
C、由第（8）小问分析可知，乙烧杯中加入的固体是NaCl，则甲烧杯中加入的固体是硝酸钾，20°C时硝酸钾的溶解度为31.6g、氯化钠的溶解度大于31.6g，甲中有剩余固体、乙中固体全部溶解，说明加入的固体质量大于31.6g，则20°C时乙中溶液的溶质与溶剂的质量比大于31.6:100，说法错误，不符合题意；
D、由第（8）小问分析可知，乙烧杯中加入的固体是NaCl，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，20℃时乙中氯化钠固体全部溶解，则该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，也可能恰好饱和，将乙烧杯中溶液从20°C升温到60°C，氯化钠的溶解度增大，所以升温后所得溶液一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意。
故选：AD；
（10）由溶解度曲线图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时将80g硝酸钾加入100g水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液，降温至20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则析出固体的质量为80g-31.6g=48.4g，由于一开始硝酸钾溶液不饱和，所以开始析出固体质量为0，随着时间推移，温度降低，硝酸钾溶液达到饱和后，开始析出固体，且析出固体质量逐渐增加，直至温度降至20℃时，析出固体质量不再变化，即保持在48.4g，故溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线为。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是
A．取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出
B．取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出
C．取少量该溶液，蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解
2．利用20℃时溶液（有少量未溶解的晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅱ。分析实验过程判断，以下说法错误的是
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．温度升高，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
3．科学的进步源于发现问题、解决问题。为了达到目的，下列实验方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将气体通入澄清的石灰水
B 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解，蒸发结晶
C 除去一氧化碳中的少量二氧化碳 通过灼热的炭层
D 比较镁和铝的金属活动性 将形状大小相同的镁条和铝条分别放入等质量、等浓度的盐酸中
A．A B．B C．C D．D
4．“20℃时氯化钠的溶解度是 36g”，根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法正确的是
A．100g 水溶解 36g 氯化钠恰好能配成饱和溶液
B．20℃时，100g 氯化钠饱和溶液里含有 36g 氯化钠
C．20℃时，把 136g 氯化钠饱和溶液蒸干，可得到 36g 氯化钠
D．饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 36：100：136
5．如图为和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是
A．，的溶解度小于的溶解度
B．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
C．当中混有少量时，可采用蒸发结晶的方法提纯
D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量小于溶液的质量
6．如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮小木块丙。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法正确的是
A．甲中溶液一定为不饱和溶液 B．甲、乙中溶液质量相等
C．乙试管中无明显现象 D．小木块丙会下沉
7．NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，将18gNaCl溶于100g水中形成饱和溶液
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9%
C．40℃时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：KCl>NaCl
D．可通过升高温度将接近饱和的KCl溶液变为饱和溶液
8．下列有关说法中，不正确的是
A．钠原子和钠离子的核电荷数相同
B．单质只含有一种元素
C．化学变化在生成新物质的同时还伴随能量的变化
D．氯化钠的饱和溶液不能再溶解其它物质
9．某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Na2SO4的溶解度比NaCl大
B．40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液
C．40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4%
D．0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得
10．生活中一些常见的现象或事实可用化学知识解释。下列解释正确的是
A．热胀冷缩现象，是因为分子的大小随温度的改变而改变
B．铝制品有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质不活泼
C．喝冰镇汽水常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小
D．煤气泄漏时能够被闻到是因为一氧化碳有刺激性气味
二、非选择题
11．学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
(1)若要使物质甲的溶解度大于物质丙的溶解度，溶液的温度应 。
(2)t2℃时，用50g水配制物质甲的饱和溶液，至少需要 g物质甲。
(3)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃(溶剂质量不变)，溶质质量分数不变的是 溶液。
12．时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯①中溶解的溶质是 。
(2)烧杯②中溶液的溶质质量分数为 。
(3)将时硝酸钾的饱和溶液稀释成的溶液，需加水 g。
(4)时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中 （填“有”或“没有”或“可能有”）固体。
13．盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。
(1)图中P点的含义是 。
(2)50℃时，两者中溶解度较小的物质是 。
(3)40℃时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)若将50℃时等质量的NaCl和的饱和溶液降温至28℃，析出晶体较多的是 。
(5)结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 。
14．溶液在生活中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有油污可用汽油洗去，是因为汽油能 （选填“溶解”或“反应”）油污；
(2)喝冰镇汽水后常常会打嗝，说明气体的溶解度与 有关；
(3)生活中通常用碘酒擦拭伤口消毒。碘易溶于酒精而难溶于水，说明固体物质的溶解能力与 有关。
15．、两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的物质是 。
(2)在20℃时，向100 g水中加入固体，充分搅拌，完全溶解后得到的是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
16．氧气曾叫做“养气”；具有广泛的应用。兴趣小组共同研究氧气的相关知识。
活动1：氧气的发现
1773年；舍勒加热KNO3、HgO等物质制得氧气；其后拉瓦锡通过金属在密闭容器中燃烧的定量实验发现空气中含有氧气。
(1)KNO3、HgO等能制得氧气是因为组成中均含有 (元素符号)。
活动2：氧气的应用
燃料燃烧离不开氧气；医疗急救、炼钢、化工生产、气割、气焊和航天航空都要用到氧气。氧气不易溶于水，夏天天气炎热时需要往鱼缸内增氧以供给鱼的呼吸，过氧化钙(CaO2)和过氧化钠(Na2O2)都能作养鱼时的供氧剂。10g过氧化钙和10g过氧化钠固体与足量水生成氧气的质量与时间的关系如图所示。
(2)我国的“长征”3号运载火箭第三级采用了液态氢和液态氧作为推进剂；写出该化学方程式 ，从微观角度解释氧气和液氧皆能支持燃烧的原因 。
(3)夏天天气炎热时需要往鱼缸内增氧以供给鱼呼吸的原因 ，若给鱼缸增氧，应选哪种供氧剂并说明理由 。
高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、制药工业等。收集KMnO4完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料：向K2MnO4溶液中加入试剂酸化可制得KMnO4；其中三种方案的原理如下：
方案甲：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2KCO3
方案乙：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3
方案丙：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
相关物质的溶解度曲线如下图：
(4)若选择方案甲；过滤除去MnO2后；将滤液提纯获取KMnO4的方法是 。
(5)结合图可推断通入二氧化碳的量 (填“少”或“多”)些更好。
(6)小组同学不选择方案丙的理由是 。
17．高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、制药工业等。
Ⅰ．实验室可用制。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是___________。
A．热烫 B．明火 C．用电 D．洗手
(3)若用装置B制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是 。
(4)实验室用加热高锰酸钾制取氧气可分下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾粉末加入试管，塞上棉花，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是 。
(5)某次实验中需要0.8g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？ (写出计算过程)
Ⅱ．一定条件下在锰酸钾溶液中通入能制得高锰酸钾，其流程如下：
(6)此流程中发生反应：，其中X是 。(填化学式)
(7)结合如图推断，操作Ⅰ是将滤液 、 ，然后再洗涤、干燥，得到晶体。
(8)通反应时要避免生成，结合如图推断其意图是 。
18．侯氏制碱法的相关步骤与反应
【资料1】
①向饱和食盐水中通入CO2和NH3：
②煅烧NaHCO3：
【资料2】
20℃，1个标准大气压下几种物质的溶解
固体物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
36.0 9.6 37.2
气体物质
溶解度（V水:V体积） 1:0.88 1:700
(1)NH4Cl的物质名称是 ，其中氮元素的化合价为 。
(2)资料1中化学反应②的基本反应类型为______。
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
(3)资料2表中“36.0”的含义为 。
(4)根据资料2表中的信息，选择合适的收集方式，可以用 收集，可以用 收集。
A 向下排水法 B．向上排空气法 C． 向下排空气法 D．排水集气法
19．水塑造了人类的历史，也是人类赖以生存的源泉。
I.水的净化
(1)水是生命之源，以下物质属于溶液的是_____。
A．泥水 B．矿泉水 C．冰水 D．油水
(2)自来水厂的净水流程如图所示。
自来水生产中常用 吸附除去水中的色素和异味；为使河水中细小悬浮物尽快沉降，常在水中加入明矾或氯化铁，其作用是 ；最终获取的自来水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)某海水淡化系统(如图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。
下列说法正确的是______。
A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
II.水的组成
小组同学完成了“氢气燃烧法探究水的组成”和“电解法探究水的组成”两个实验，具体实验装置及过程如图所示。
(4)如图所示，将氢气在氧气中点燃，可观察到 。
(5)在水电解器中注满水，接通直流电源一段时间后，以下叙述正确的是_____。
A．通电过程中，观察到b中液面上升
B．通电过程中，a和c中气压变大
C．可用带火星的木条检验c中的气体
D．a和c中收集气体的方法均为排水法
(6)电解水过程中没有发生改变的微观粒子是 (填微粒名称)。
III.水是良好的溶剂
水常用来配制各种溶液。如图为KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
(7)60℃时，50g水中加入 g硝酸钾恰好形成饱和溶液。
(8)如图所示，20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，继续加热到60℃(不考虑水分蒸发)。结合NaCl、KNO3物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是 (选填“KNO3”或“NaCl”)。
(9)下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______。
A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液
(10)60℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在图中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线 。(在纵坐标上标出必要的数据)
《7.2物质溶解的量》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B C D A C D D C
1．D
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，无论该溶液是否饱和，升温后，硝酸钾的溶解度增加，均无晶体析出，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降温后，硝酸钾的溶解度减小，饱和溶液可能有晶体析出，不饱和溶液也可能有晶体析出，如接近饱和的不饱和溶液。因此有晶体析出不能证明原溶液在20℃时一定饱和，不符合题意；
C、蒸发水后，溶剂质量减小，饱和溶液一定有晶体析出，但是不饱和溶液蒸发水后也可能有晶体析出，故蒸发掉1g水，有KNO3晶体析出，不能证明该溶液达到饱和状态，不符合题意；
D、温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，说明溶液已达到最大溶解量，不能再溶解更多该溶质，说明溶液已经饱和，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、由图可知，加入硝酸铵后，溶液温度降低，则说明硝酸铵溶于水时吸收热量，该选项说法正确；
B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，故升高温度，可将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液，该选项说法正确；
C、图Ⅰ、图Ⅱ中，试管中均含有未溶解的固体，则为饱和溶液，该选项说法正确；
D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，该选项说法不正确。
故选D。
3．B
【详解】A、氮气通入澄清石灰水无明显现象，二氧化碳通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊，能够区分两种物质，故选项实验方案能达到实验目的；
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，提纯混有少量NaCl的KNO3固体，可用将固体溶解、降温结晶的方法，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、二氧化碳能与灼热的炭反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的；
D、将镁条和铝条分别放入等质量、等浓度的盐酸中，观察反应的剧烈程度，能比较金属镁和铝的活动性，故选项实验方案能达到实验目的。
故选B。
4．C
【分析】“20℃时氯化钠的溶解度是 36g”，即在20℃时，100g水里达到饱和状态时所溶解的氯化钠的质量为36g。
【详解】A、由于缺少温度条件，100g 水溶解 36g 氯化钠不一定是饱和溶液，故A错误；
B、根据“20℃时氯化钠的溶解度是 36g”，则20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有 36g 氯化钠，B错误；
C、根据B项分析，20℃时，136g氯化钠饱和溶液里含有 36g 氯化钠，则20℃时，把 136g 氯化钠饱和溶液蒸干，可得到 36g 氯化钠，C正确；
D、由于缺少温度条件，饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比不一定是 36：100：136，D错误。
故选C。
【点睛】只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
5．D
【详解】A、如图所示，t1℃时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，故选项说法错误；
B、t2℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比为12g：（100g+12g）=3：28，故选项说法错误；
C、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，故选项说法错误；
D、如图所示，t2℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，因此等质量的二者在t2℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液的质量，故选项说法正确；
故选：D。
6．A
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，进行分析判断。
【详解】A.加入氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，加入前溶液中没有固体，说明溶液为不饱和或刚好饱和溶液；加入后硝酸钾的溶解度增大，此时溶液一定为不饱和溶液，故正确；
B.由A分析可知，甲没有溶质析出，溶液质量不变；乙为饱和石灰水，加入氢氧化钠，其溶解度减小，溶质析出，溶液质量减小，故错误；
C.乙为饱和石灰水，加入氢氧化钠，其溶解度减小，溶质析出，乙中溶液变浑浊，故错误；
D.因为小木块在水中漂浮，所以小木块受到的浮力：，加入氢氧化钠后，浮力仍然等于重力，木块重量不变，所以浮力也不变，故错误；
故选A。
7．C
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则该温度下，100g水中最多可溶解35.9g氯化钠，则该温度下，将18g氯化钠溶于100g水中，可全部溶解，形成不饱和溶液，不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、40℃时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾大于氯化钠，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：KCl＞NaCl，符合题意；
D、氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，可通过降低温度将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、钠原子失去电子形成钠离子，改变的只是原子的最外层电子数，原子核不变，即钠原子和钠离子的核电荷数相同，选项正确；
B、由一种元素组成的纯净物叫单质，则单质只含有一种元素，选项正确；
C、化学变化在生成新物质的同时还伴随能量的变化，选项正确；
D、氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但还能够再溶解其它物质，选项错误；
故选D。
9．D
【详解】A、不指明温度，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶解度，该选项说法错误；
B、40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，将40g NaCl加入100g水中只能溶解36.6g，得到136.6g溶液，该选项说法错误；
C、40℃时，Na2SO4的溶解度为48.4g，此温度下Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为：，该选项说法错误；
D、在0～40℃范围内，Na2SO4的溶解度随温度变化较大，更适合用降温结晶法来获得；NaCl的溶解度随温度变化不大，更适合用蒸发结晶的方法来析出固体，故选项说法正确。
故选：D。
10．C
【详解】A、热胀冷缩现象，是因为分子间的间隔随温度的改变而改变，但分子大小不变，该选项解释不正确；
B、铝的化学性质比较活泼，铝具有抗腐蚀性，是因为铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该选项解释不正确；
C、喝冰镇汽水常出现打嗝现象，是因为温度升高，气体的溶解度减小，该选项解释正确；
D、一氧化碳没有气味，煤气泄漏时能够被闻到，是因为其中含有有刺激性气味的气体，该选项解释不正确。
故选C。
11．(1)大于20℃
(2)25
(3)甲、乙
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，若要使物质甲的溶解度大于物质丙的溶解度，溶液的温度应大于20℃；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度时50g，即100g水中最多能溶解50g甲物质，达到饱和状态，所以用50g水配制物质甲的饱和溶液，至少需要25g物质甲；
（3）甲乙的溶解度随温度升高而增大，丙物质的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃（溶剂质量不变），升高温度，甲、乙物质的溶解度增大，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，升高温度，丙物质的溶解度减小，析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液，溶质质量分数变小，所以溶质质量分数不变的是甲、乙溶液。
12．(1)氯化钾/KCl
(2)20%
(3)150
(4)没有
【详解】（1）t1 C时，观察图1：烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有未溶解固体；说明①中溶质的溶解度≥加入的质量，②中溶质的溶解度＜加入的质量。结合图 2：t1 C时，氯化钾的溶解度＞硝酸钾的溶解度；因此，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾（KCl）。
（2）t1 C时硝酸钾的溶解度为25g，100g水中最多溶解25g硝酸钾。烧杯②中是硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数=20% 。
（3）根据2问的叙述，t1 C时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是20%；设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：50g×20%=(50g+x)×5% ，解得：x=150g。
（4）混合后溶剂为200g，t1 C时200g水最多溶硝酸钾50g、氯化钾大于50g，原加入溶质质量（等质量，且35g>硝酸钾加入量>25g ）能全部溶解，故没有固体。
13．(1)28℃时，NaCl和的溶解度相同
(2)NaCl
(3)饱和
(4)
(5)秋天温度降低，的溶解度减小，析出晶体
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，图中P点的含义是：28℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；
（2）通过分析溶解度曲线可知，50℃时，两者中溶解度较小的物质是氯化钠（NaCl）；
（3）40℃时，氯化钠的溶解度小于50g，所以将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液；
（4）若将50°C时等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液降温至28℃，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体较多的是硫酸钠（Na2SO4）；
（5）结合溶解度曲线，“秋泛硝”的原理是：硫酸钠溶解度受温度变化影响大；故填：秋天温度降低，的溶解度减小，析出晶体。
14．(1)溶解
(2)温度
(3)溶剂种类
【详解】（1）汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤，故填：溶解；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象，故填：温度；
（3）碘易溶于酒精而难溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶剂的种类有关。
15．(1)硝酸钾
(2)不饱和
【详解】（1）如图所示，硝酸钾的溶解度曲线随温度变化趋势较大，说明其溶解度受温度影响大；
（2）如图所示，20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，说明100g水中在该温度下最多能溶解31.6g硝酸钾，而30g硝酸钾加到100g水中还能继续溶解硝酸钾，故形成的是硝酸钾的不饱和溶液。
16．(1)O
(2) 氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同
(3) 夏天温度高，氧气在水中溶解度减小，水中溶氧量不足，鱼需要更多氧气，所以要增氧 选过氧化钙；从图像可知，过氧化钙产生氧气速率较慢，能持续产生氧气，可较长时间维持鱼缸内氧气含量；而过氧化钠产生氧气速率快，短时间内产生大量氧气，不利于持续稳定增氧
(4)蒸发结晶
(5)少
(6)方案丙使用硫酸，硫酸具有腐蚀性，操作不安全，且反应生成的K2 SO4与KMnO4溶解度相近，不易分离
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，KNO3、HgO能制得氧气，是因为它们组成中均含有氧元素，元素符号为O。
（2）液态氢和液态氧在点燃条件下反应生成水，化学方程式为；
从微观角度看，物质的化学性质由构成它的分子保持，氧气和液氧都是由氧分子构成，所以化学性质相同，都能支持燃烧。
（3）气体溶解度随温度升高而减小，夏天温度高，氧气在水中溶解度变小，水中溶解的氧气量难以满足鱼呼吸需求，因此要往鱼缸内增氧；
养鱼需要持续稳定的氧气供应，观察图像，过氧化钙产生氧气的速率相对平缓，能在较长时间内持续释放氧气；过氧化钠产生氧气速率快，会在短时间内释放大量氧气，不利于鱼缸内氧气的稳定供应。
（4）由溶解度曲线可知，KMnO4 溶解度明显小于K2CO3，方案甲反应后滤液中含KMnO4 和K2CO3，将滤液提纯获取KMnO4的方法是蒸发结晶。
（5）从方案乙可知，通入较多二氧化碳会生成KHCO3，结合溶解度曲线，KHCO3溶解度与KMnO4 相差不大，较难通过蒸发结晶法分离除去，所以通入二氧化碳的量少些更好。
（6）硫酸是强酸，有腐蚀性，实验操作时存在安全风险；从溶解度曲线看，K2 SO4和KMnO4 溶解度相近，反应后不易通过结晶等方法将KMnO4分离提纯出来。
17．(1)锥形瓶
(2)C
(3)使酒精灯火焰在试管下方来回移动
(4)②③①④⑥⑤
(5)解：设至少需要准备高锰酸钾固体质量为x
x=7.9g
答：至少需要准备高锰酸钾固体质量为7.9g。
(6)MnO2
(7) 蒸发结晶 过滤
(8)防止结晶时与高锰酸钾一起结晶析出，使高锰酸钾晶体不纯
【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）A、高锰酸钾制取氧气需加热，要小心热烫，不符合题意。
B、高锰酸钾制取氧气需加热，要小心明火，不符合题意。
C、高锰酸钾制取氧气实验与用电无关，符合题意。
D、高锰酸钾制取氧气实验完毕后需洗手，不符合题意。
故选C。
（3）若用装置B制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是使酒精灯火焰在试管下方来回移动。
（4）实验室用加热高锰酸钾制取氧气操作步骤为：组装好装置后先检查装置的气密性，然后将高锰酸钾粉末加入试管，塞上棉花，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台，再点燃酒精灯，加热试管，进行反应，并用排水法收集氧气，实验完毕之后要先将导管从水槽中取出；最后熄灭酒精灯，即正确操作顺序是②③①④⑥⑤。
（5）见答案。
（6）所给方程式中原子种类和个数，反应前：K－6、Mn－3、O－16、C－2，反应后为：K－6、Mn－2、O－14、C－2，由反应有后原子种类和个数不变可知，X中含1个Mn和2个O，化学式为MnO2。
（7）由图示可知，高锰酸钾的溶解度受温度影响变化不大，操作Ⅰ是将滤液蒸发结晶、过滤，再洗涤、干燥，得到高锰酸钾晶体。
（8）由图示可知，的溶解度与高锰酸钾的溶解度相差不大，且变化趋势相近，所以通反应时要避免生成，以防止结晶时与高锰酸钾一起结晶析出，使高锰酸钾晶体不纯。
18．(1) 氯化铵 -3
(2)B
(3)在20℃、1个标准大气压下，氯化钠在100g水中最多溶解36.0g氯化钠
(4) B C
【详解】（1）NH4Cl的物质名称是氯化铵；
NH4Cl中氢元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1，设氮元素的化合价为x，依据化合物中元素化合价代数和为0，则，解得x=-3，即其中氮元素的化合价为-3；
（2）资料1中化学反应②，是一种物质反应生成三种物质，符合“1变多”的特征，属于分解反应；
（3）资料2表中，20℃，1个标准大气压下氯化钠的溶解度为36.0g，含义是在20℃、1个标准大气压下，氯化钠在100g水中最多溶解36.0g氯化钠；
（4）根据资料2表中的信息可知：二氧化碳能溶于水（1:0.88），密度比空气大，故二氧化碳可以用向上排空气法收集，故选B；
氨气极易溶于水（1:700），密度比空气小（相对分子质量17<29），故氨气可以用向下排空气法收集，故选：C。
19．(1)B
(2) 活性炭 吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 混合物
(3)ABD
(4)发出淡蓝色火焰，放出热量，集气瓶内壁有水雾出现
(5)ABD
(6)氢原子和氧原子
(7)55
(8)NaCl
(9)AD
(10)
【详解】（1）A、泥水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意；
B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、冰水只由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、油水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：B；
（2）活性炭具有吸附性，故自来水生产中常用活性炭吸附除去水中的色素和异味；
为使河水中细小悬浮物尽快沉降，常在水中加入明矾或氯化铁，其作用是吸附水中悬浮的杂质，使其沉降；
最终获取的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物；
（3）A、光热作用使温度升高，水分子运动速率加快，说法正确，符合题意；
B、液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，说法正确，符合题意；
C、水蒸气冷凝为水，没有新物质生成，属于物理变化，水分子没有发生变化，说法错误，不符合题意；
D、海水变为淡水，没有新物质生成，属于物理变化，水分子种类不变，则水分子化学性质不变，说法正确，符合题意。
故选：ABD；
（4）氢气在氧气中燃烧生成水，将氢气在氧气中点燃，可观察到发出淡蓝色火焰，放出热量，集气瓶内壁有水雾出现；
（5）A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，故a、c中生成的气体分别是氧气、氢气，a、c中气体增多，压强增大，液体被压入b中，故通电过程中，观察到b中液面上升，说法正确，符合题意；
B、由A选项分析可知，通电过程中，a和c中气压变大，说法正确，符合题意；
C、由A选项分析可知，a、c中生成的气体分别是氧气、氢气，氧气具有助燃性，故可用带火星的木条检验a中的气体，说法错误，不符合题意；
D、由A选项分析可知，a、c中生成的气体分别是氧气、氢气，氧气不易溶于水，氢气难溶于水，故a和c中收集气体的方法均为排水法，说法正确，符合题意。
故选：ABD；
（6）在化学变化中，分子可分，原子不可分，则电解水过程中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子；
（7）由溶解度曲线图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时50g水中最多能溶解硝酸钾，故60℃时50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液；
（8）由溶解度曲线图可知，20°C时，硝酸钾的溶解度为31.6g、氯化钠的溶解度大于31.6g，20°C时将等质量的NaCl、固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，甲中有剩余固体、乙中固体全部溶解，说明乙烧杯中加入的固体是NaCl；
（9）A、由第（8）小问分析可知，乙烧杯中加入的固体是NaCl，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，20℃时乙中氯化钠固体全部溶解，故将乙烧杯中溶液从20°C升温到60°C，溶质质量没有改变，说法正确，符合题意；
B、由第（8）小问分析可知，乙烧杯中加入的固体是NaCl，20℃时乙中氯化钠固体全部溶解，则该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，所以若对20°C溶液降温，不一定会析出晶体，说法错误，不符合题意；
C、由第（8）小问分析可知，乙烧杯中加入的固体是NaCl，则甲烧杯中加入的固体是硝酸钾，20°C时硝酸钾的溶解度为31.6g、氯化钠的溶解度大于31.6g，甲中有剩余固体、乙中固体全部溶解，说明加入的固体质量大于31.6g，则20°C时乙中溶液的溶质与溶剂的质量比大于31.6:100，说法错误，不符合题意；
D、由第（8）小问分析可知，乙烧杯中加入的固体是NaCl，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，20℃时乙中氯化钠固体全部溶解，则该溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，也可能恰好饱和，将乙烧杯中溶液从20°C升温到60°C，氯化钠的溶解度增大，所以升温后所得溶液一定是不饱和溶液，说法正确，符合题意。
故选：AD；
（10）由溶解度曲线图可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时将80g硝酸钾加入100g水中能全部溶解，得到硝酸钾的不饱和溶液，降温至20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则析出固体的质量为80g-31.6g=48.4g，由于一开始硝酸钾溶液不饱和，所以开始析出固体质量为0，随着时间推移，温度降低，硝酸钾溶液达到饱和后，开始析出固体，且析出固体质量逐渐增加，直至温度降至20℃时，析出固体质量不再变化，即保持在48.4g，故溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线为。