寒假作业5 第五单元 化学反应的定量关系 （含答案） 2025-2026学年人教版九年级化学上册
文档属性
| 名称 | 寒假作业5 第五单元 化学反应的定量关系 （含答案） 2025-2026学年人教版九年级化学上册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 774.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-11 00:00:00 | ||
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文档简介
寒假作业5 第五单元 化学反应的定量关系
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ni-59
一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
1．下列变化可以用质量守恒定律解释的是
A．冰变干冰 B．点石成金
C．10g水变成10g水蒸气 D．镁条燃烧质量减少
2．我国科学家实现人工合成葡萄糖，反应前后未改变的是
A．原子种类 B．分子数目 C．元素化合价 D．物质种类
3．利用天平进行定量研究，最早提出质量守恒定律的科学家是
A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．张青莲 D．道尔顿
4．化学方程式的正确读法是
A．碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳
C．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
D．氧气在碳中燃烧生成二氧化碳
5．下列化学方程式书写正确的是
A．2H2O22H2O+O2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．S+O2SO2↑ D．4P+5O22P2O5↓
6．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
7．火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为:
S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为
A．CO B．NO C．CO2 D．SO2
8．某种蛇孢菌素（C26H38O4)具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是
A．由68个原子构成 B．氢元素质量分数最小
C．分子中含有2个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成SO2
9．我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下：下列有关上述反应的说法不正确的是
A．参加反应的甲、乙的质量比为
B．反应前后各类原子的数目不变
C．反应前后分子种类发生变化
D．图中共有4种分子
10．用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是
二、非选择题：本大题共6小题，共50分。
11．(8分）银朱(HgS)是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不褪色的特点，其制备过程如图所示。轻粉(氯化亚汞，化学式为Hg2Cl2)早在宋代就已入药，是一种微溶于水的白色粉末，易升华，光照易分解。
(1)水银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。
(2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
(3)轻粉中汞元素的化合价是 ，制备轻粉的反应为，则X的化学式为 。
(4)下列属于轻粉化学性质的是 (填字母)。
a．白色粉末 b．微溶于水 c．易升华 d．光照易分解
12.（6分）【科普阅读】
月壤是覆盖在月球表面的一层细小颗粒物，为防止月壤被氧化，采集回地球的月壤必须存放在充满氮气的密封箱里。研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。嫦娥五号月壤是月球表面非常年轻的玄武岩，这种矿物中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分。月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。有研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图所示)。这项工作为建立适应月球极端环境的原位资源利用系统提供了潜在方案，并且只需要月球上的太阳能、水和月壤。基于该系统，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统，真正支持月球探测、研究和旅行。
依据上文，回答问题。
(1)地球上将月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是 。
(2)月壤表面具有丰富的 结构，进一步提高了月壤的催化性能。
(3)第1步电解水需要的电能可以由 能转化而来，电解水的化学方程式为 。
(4)第3步二氧化碳加氢的反应方程式为CO2+3H2CH3OH+X，X的化学式为 。
13.（9分）【基础实验和跨学科实践】
（1）实验室制取O2及性质检验
i.上图中仪器a的名称是__________。
ii.用高锰酸钾制取O2，应选择上图中的发生装置_______（填字母）。发生反应的化学方程式为 。
iii.收集一瓶O2并进行性质检验。
操作 现象 结论
硫燃烧时，_____(填字母)，生成刺激性气味气体 a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.发出蓝紫色火焰 O2具有助燃性
集气瓶中NaOH 溶液的作用和水的作用相同，是用于_________________
（2）制作家庭版供氧器
学习小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图。其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解生成H2O2 ，药品B是一种黑色粉末状催化剂，在该实验中相关说法错误的是 （多选）
a.物质B是二氧化锰
b. 塑料瓶相当于锥形瓶
c. 吸管相当于玻璃棒
d. 输液管相当于导管
14.（10分）【科学探究】
质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一-项基本规律。化学实践小组的同学们对“质量守恒定律”产生了浓厚的兴趣，并开启了项目化学习之旅。
活动一：调查史实，认识质量守恒定律
【查阅资料】
【交流讨论】
（1）波义耳实验中，金属灰增加的质量等于 。
（2）质量守恒定律的发现过程带给我们的启示有 （填字母）。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于试剂的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
活动二：设计实验，验证质量守恒定律
【实验方案】
实验装置 实验步骤 实验现象
步骤Ⅰ：组装仪器，并放在电子天平上称量 天平读数为97.4g
步骤Ⅱ：将锥形瓶置于陶土网用酒精灯加热， 铜粉变成黑色，气球先 后 。
步骤Ⅲ：待锥形瓶冷却后，再次放在电子天平上称量。 天平读数不变
【实验结论】化学反应前后，物质的总质量 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
【反思评价】
（3）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。
（4）实验过程中，铜粉的量不足，对该实验 (选填“有”或“没有”)影响。
（5）实验过程中，气球的作用是 。
15.（9分）氨气是合成氮肥的重要原料，如图1所示是合成氨的新方法。
(1)i、传统方法是利用氮气和氢气在高温高压条件下生成氨气，该反应的化学方程式为
。
ii.反应器2：常温下，与发生的化学方程式为 ，反应前后氮元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。
iii.反应器3：一定条件下，可与发生反应产生和氢氧化锂，其中与的分子个数比为 。
iv.氨气产率随反应所用电压的变化如图2所示，电压为 V氨气产率最高。
(2)流程中可循环利用的物质是 ，与传统方法相比，新方法的优点有 （写一条）。
16．（8分）Mg2Ni合金被被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。
(1)Mg2Ni合金熔炼过程属于 变化（填“物理”或“化学”）
(2)氢气的储存过程发生的主要反应为 。该反应中，若有107g Mg2Ni可以储存H2的质量是多少？（写出计算过程）
Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。由图2分析，Mg氧化程度越高，储氢能力 （填“越高”或“越低”）。
答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C B A C B A B
二、非选择题：本大题共6小题，共50分。
11．(1)金属。(2)(略），化合。(3)+1，Na2SO4。(4) d
12.(1)防止月壤被氧化。(2)微孔和囊泡。(3)太阳，（略）。(4)H2O。
13.（1）锥形瓶。A。（略）。C,吸收二氧化硫，防止污染空气。（2）c
14.（1）参加反应氧气的质量。（2）AC。胀大后变瘪，不变。（3）（略）。
（4）没有。（5）平衡气压，防止瓶塞因压强过大而冲出。
15.(1)（略）。降低。3﹕1。0.2。(2)水 氢氧化锂，不需要高温高压的条件。
16．(1)物理 (2)4g (3)越低
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ni-59
一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
1．下列变化可以用质量守恒定律解释的是
A．冰变干冰 B．点石成金
C．10g水变成10g水蒸气 D．镁条燃烧质量减少
2．我国科学家实现人工合成葡萄糖，反应前后未改变的是
A．原子种类 B．分子数目 C．元素化合价 D．物质种类
3．利用天平进行定量研究，最早提出质量守恒定律的科学家是
A．门捷列夫 B．拉瓦锡 C．张青莲 D．道尔顿
4．化学方程式的正确读法是
A．碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳
C．碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
D．氧气在碳中燃烧生成二氧化碳
5．下列化学方程式书写正确的是
A．2H2O22H2O+O2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．S+O2SO2↑ D．4P+5O22P2O5↓
6．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
7．火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为:
S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为
A．CO B．NO C．CO2 D．SO2
8．某种蛇孢菌素（C26H38O4)具有抗癌作用．下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是
A．由68个原子构成 B．氢元素质量分数最小
C．分子中含有2个氧分子 D．在空气中燃烧可能生成SO2
9．我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下：下列有关上述反应的说法不正确的是
A．参加反应的甲、乙的质量比为
B．反应前后各类原子的数目不变
C．反应前后分子种类发生变化
D．图中共有4种分子
10．用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是
二、非选择题：本大题共6小题，共50分。
11．(8分）银朱(HgS)是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不褪色的特点，其制备过程如图所示。轻粉(氯化亚汞，化学式为Hg2Cl2)早在宋代就已入药，是一种微溶于水的白色粉末，易升华，光照易分解。
(1)水银属于 (填“金属”或“非金属”)单质。
(2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
(3)轻粉中汞元素的化合价是 ，制备轻粉的反应为，则X的化学式为 。
(4)下列属于轻粉化学性质的是 (填字母)。
a．白色粉末 b．微溶于水 c．易升华 d．光照易分解
12.（6分）【科普阅读】
月壤是覆盖在月球表面的一层细小颗粒物，为防止月壤被氧化，采集回地球的月壤必须存放在充满氮气的密封箱里。研究表明，月壤在光伏电解水和光热催化二氧化碳加氢反应中具有较高的性能和选择性。嫦娥五号月壤是月球表面非常年轻的玄武岩，这种矿物中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分。月壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，这种微纳结构进一步提高了月壤的催化性能。有研究团队针对月球环境，提出利用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤(如图所示)。这项工作为建立适应月球极端环境的原位资源利用系统提供了潜在方案，并且只需要月球上的太阳能、水和月壤。基于该系统，人类或可实现“零能耗”的地外生命保障系统，真正支持月球探测、研究和旅行。
依据上文，回答问题。
(1)地球上将月壤保存在充满氮气的密封箱里，其原因是 。
(2)月壤表面具有丰富的 结构，进一步提高了月壤的催化性能。
(3)第1步电解水需要的电能可以由 能转化而来，电解水的化学方程式为 。
(4)第3步二氧化碳加氢的反应方程式为CO2+3H2CH3OH+X，X的化学式为 。
13.（9分）【基础实验和跨学科实践】
（1）实验室制取O2及性质检验
i.上图中仪器a的名称是__________。
ii.用高锰酸钾制取O2，应选择上图中的发生装置_______（填字母）。发生反应的化学方程式为 。
iii.收集一瓶O2并进行性质检验。
操作 现象 结论
硫燃烧时，_____(填字母)，生成刺激性气味气体 a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.发出蓝紫色火焰 O2具有助燃性
集气瓶中NaOH 溶液的作用和水的作用相同，是用于_________________
（2）制作家庭版供氧器
学习小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图。其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解生成H2O2 ，药品B是一种黑色粉末状催化剂，在该实验中相关说法错误的是 （多选）
a.物质B是二氧化锰
b. 塑料瓶相当于锥形瓶
c. 吸管相当于玻璃棒
d. 输液管相当于导管
14.（10分）【科学探究】
质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一-项基本规律。化学实践小组的同学们对“质量守恒定律”产生了浓厚的兴趣，并开启了项目化学习之旅。
活动一：调查史实，认识质量守恒定律
【查阅资料】
【交流讨论】
（1）波义耳实验中，金属灰增加的质量等于 。
（2）质量守恒定律的发现过程带给我们的启示有 （填字母）。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于试剂的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
活动二：设计实验，验证质量守恒定律
【实验方案】
实验装置 实验步骤 实验现象
步骤Ⅰ：组装仪器，并放在电子天平上称量 天平读数为97.4g
步骤Ⅱ：将锥形瓶置于陶土网用酒精灯加热， 铜粉变成黑色，气球先 后 。
步骤Ⅲ：待锥形瓶冷却后，再次放在电子天平上称量。 天平读数不变
【实验结论】化学反应前后，物质的总质量 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
【反思评价】
（3）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。
（4）实验过程中，铜粉的量不足，对该实验 (选填“有”或“没有”)影响。
（5）实验过程中，气球的作用是 。
15.（9分）氨气是合成氮肥的重要原料，如图1所示是合成氨的新方法。
(1)i、传统方法是利用氮气和氢气在高温高压条件下生成氨气，该反应的化学方程式为
。
ii.反应器2：常温下，与发生的化学方程式为 ，反应前后氮元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。
iii.反应器3：一定条件下，可与发生反应产生和氢氧化锂，其中与的分子个数比为 。
iv.氨气产率随反应所用电压的变化如图2所示，电压为 V氨气产率最高。
(2)流程中可循环利用的物质是 ，与传统方法相比，新方法的优点有 （写一条）。
16．（8分）Mg2Ni合金被被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。
(1)Mg2Ni合金熔炼过程属于 变化（填“物理”或“化学”）
(2)氢气的储存过程发生的主要反应为 。该反应中，若有107g Mg2Ni可以储存H2的质量是多少？（写出计算过程）
Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层（MgO）。由图2分析，Mg氧化程度越高，储氢能力 （填“越高”或“越低”）。
答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C B A C B A B
二、非选择题：本大题共6小题，共50分。
11．(1)金属。(2)(略），化合。(3)+1，Na2SO4。(4) d
12.(1)防止月壤被氧化。(2)微孔和囊泡。(3)太阳，（略）。(4)H2O。
13.（1）锥形瓶。A。（略）。C,吸收二氧化硫，防止污染空气。（2）c
14.（1）参加反应氧气的质量。（2）AC。胀大后变瘪，不变。（3）（略）。
（4）没有。（5）平衡气压，防止瓶塞因压强过大而冲出。
15.(1)（略）。降低。3﹕1。0.2。(2)水 氢氧化锂，不需要高温高压的条件。
16．(1)物理 (2)4g (3)越低
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