中考专区一轮复习 第五单元 化学反应的定量关系 试题（含答案）

第五单元 化学反应的定量关系
1.(2025·泰安)在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量
A.①③⑤⑥ B.①②③⑥ C.②③⑤⑥ D.①④⑤⑥
2.(2025·德州)下列有关质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A.水结成冰质量不变，符合质量守恒定律
B.蜡性燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律
C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律
D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
3.(2025·无锡)探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.实验①和②必须在密闭容器中进行 B.实验①和②中铜粉和红磷无需过量
C.实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D.实验①和②都能验证质量守恒定律
4.(2025·四川)加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1。实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是（ ）
A.铜粉的质量 B.氧化铜的质量 C.氮气的质量 D.固体的总质量
5.(2025·青岛)某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（ ）
A.左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B.反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C.该反应遵循质量守恒定律
D.将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律
6.(2025·重庆)用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示(e点为丁图图像上任意点)。下列说法不正确的是（ ）
A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少
C.a点的N2的体积分数比d点大 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
7.(2025·金昌)化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是（ ）
A.元素观：物质是由元素组成的
B.分类观：水和三氧化二铁都是氧化物
C.守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
D.转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化
8.(2025·扬州)汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2x 催化剂 N2+2CO2，x的化学式为（ ）
A.N2O B.NO C.N2O4 D.NO2
9.(2025·长春)生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：2CxH2+502 点燃 4C02+2H20。x的值是（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
10.(2025·无锡)在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是（ ）
物质质量 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 20 20 0 0
反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3
反应后的质量/g 13 m4 16 11
A.m1=17.2 B.m2=8 C.m3=8.8 D.m4=2
11.(2025·黑龙江)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是（ ）
A.表中待测数值是16 B.物质乙一定是单质
C.物质丙一定是该反应的催化剂 D.反应中甲与丁变化的质量之比为8:1
12.（2025·眉山)物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3022002+aH20，下列说法错误的是（ ）
A.X一定合有C、H元素 B.若a=2，X为C2H4
C.x可能是乙醇 D.该反应后分子数目可能减少
13.（2025·烟台)在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2(OH)2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目白的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（ ）
A.Cu、H2O、C02 B.CuO、H2O、C02、Cl2 C.CuCl2、H2O、CO2 D.CuSO4、H2O、CO2
14.(2025·凉山)下列化学方程式和相应说法均正确的是（ ）
A.S+O2 点燃 SO2 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
B.3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 该反应属于置换反应
C.C+CO2 高温 2CO 该反应要吸收热量
D.Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4 该反应说明Fe的金属活动性比Zn强
15.(2025·绵阳)我国科学家利用CO2合成葡萄糖(C6H12O6，相对分子质量为180)，该方法先用电解法将CO2转化为醋酸(CH3COOH)，再利用酵母菌等微生物发酵获得葡萄糖，涉及的主要化学反应有：
。下列说法错误的是（ ）
A.CO2转化为葡萄糖，有助于实现碳中和 B.以上3个反应包含3种氧化物和1种酸
C.酵母菌等微生物发酵时，条件选择高温 D.88g CO2理论上能够获得60g葡萄糖
16.(2025·济宁)“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO)，广泛用于
杀菌消毒。制取NaClO的反应为C12+2X=NaCl+NaClO+H2O，则关于物质X的说法错误的是（ ）
A.化学式为NaOH B.俗名为火碱、烧碱
C.工业上可用于造纸、印染等 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
17.(2025·天津)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑。下列有关
说法不正确的是（ ）
A.氢氧化钠俗称苛性钠 B.该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C.参加反应的NaC1和H2O的质量比为117:36 D.反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
18.(2025·泸州)K02是一种供氧剂。共氧原理为4KO2+2CO2=2K2CO3+302。下列有关说法正确的是（ ）
A.产生的盐称为碳氧化钙 B.氧元素的化合价不变
C.反应后气体分子数增加 D.反应后固体质量增大
19.(2025·绥化)二氧化氯(ClO2)是目前采用的一种新型，高效饮用水消毒剂，制备ClO2的原理是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X。下列说法不正确的是（ ）
A.X的化学式为NaClO B.化学反应前后元素的质量和种类均不变
C.ClO2 是一种氧化物 D.Cl02中氯元素和氧元素的质量比为71:64
20.(2025·安徽)科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H2 一定条件 4H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量，各生成物的质量随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.m=0.28 B.X的化学式为CH4
C.反应前后分子种类不变 D.容器中碳、氧元素的质量比为1:2
21.(2025·镇江)下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A.转化①中原子个数增加 B.转化②中乙与O2的分子个数比为2:1
C.甲和乙在O2中完全燃烧产物相同 D.氢元素质量分数：甲〉丙
22.(2025·济南)下图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应属于置换反应 B.甲、乙两种物质均为氧化物
C.该反应前后分子总数发生改变 D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为22：9
23.(2025·无锡)下图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是（ ）
A.丙的化学式为CH2 B.反应后原子个数变多
C.参加反应的甲和乙的质量比为44：9 D.该反应实现了无机物向有机物的转变
24.(2025·常州)乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是（ ）
A.参与反应的甲，乙分子个数比为1:1 B.乙在空气中体积分数最大
C.反应过程中生成的丙属于有机化合物 D.生成物丁的化学式为H2O
25.(2025·宜宾)某反应的微观过程如图。下列说法正确的是（ ）
A.对应的化学式为CO2 B.该反应为置换反应
C.反应过程涉及的氧化物有2种 D.生成的与的质量比为1:16
26.(2025·凉山)二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分产物已省略)。
已知：x是一种单质；在一定条件下，反应I中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列关于该转化的认识不正确的是（ ）
A.反应I的化学方程式为：CO2+H2=CO+H2O B.(CH2)n中碳、氢元素的质量比为6:1
C.反应I前后，原子和分子的数目均不变 D.该转化一定程度上能解决我国石油资源短缺问题
27.(202·南充)竖炉炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A.该反应前后的分子数目不变 B.该反应中所有元素的化合价均不变
C.反应前后，催化剂的化学性质发生变化 D.该反应既不是中和反应，也不是复分解反应
28.(2025·眉山)氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法错误的是（ ）
A.丙物质的化学式为NH3 B.该反应属于化合反应
C.化学反应前后分子和原子的数目均保持不变 D.该反应中元素的化合价均发生了改变
29.(2025·广安)甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是（ ）
A.甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.化学反应前后分子种类和数目均不改变
C.反应2的化学方程式为：HCOOH H2↑+CO2↑
D.选择不同的催化，可使化学反应主要向某一方向进行
30.(2025·广东)我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法误的是（ ）
A.甲的化学式为H2 B.反应前后原子种类不变
C.生成物的分子个数比为1:1 D.催化剂可以改变化学反应速率
31.(2025·武汉)利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.与的化学性质相同 B.I中反应前后存在元素化合价的改变
C.II中反应前后原子和分子的数目均保持不变 D.I和II中反应前后催化剂的质量均发生改变
32.(2025·湖北)科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是（ ）
A.甲为氧化物 B.丙的化学式为2O
C.反应前后原子个数不变 D.生成的乙可用作燃料
33.(2025·重庆)模型有利于认识物质及其变化规律。下图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是（ ）
A.甲的水液能使酚酞变红 B.乙表示氧分子
C.反应后分子数目减少 D.产物无污染
34.(2025·江西)我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A.物质甲由3个原子构成 B.物质丁在农业生产中用作复合肥料
C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的乙和丙分子个数比为1:3
35.(2025·湖北)在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是（ ）
A.蜡烛燃烧有水生成 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C.蜡烛一定含有氧元素 D.蜡烛一定含有碳、氢元素
36.(2025·龙东地区)硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为SiCl4+H2 高温 Si+HCl B.参加反应的甲，乙分子个数比为1:2
C.该反应前后分子数目不变 D.反应前后乙与丁变化的质量比是4:73
37.(2025·烟台)我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是（ ）（双选）
A.生成丙、丁的分子个数比为1:1 B.该反应实现了无机物向有机物的转化
C.反应物和生成物中共有3种氧化物 D.该反应为实现碳中和提供了新路径
38.(2025·深圳)碳酸乙二酯（C3H4O3]可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以CO2为主要原料合成C3H4O3的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应前后分子种类不变 B.反应后催化剂质量减小
C.参与反应的CO2与C2H40质量比为1:1 D.保持C02化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子
39.(2025·淮安)以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.a是NH3，b是HCl
B.反应过程中无须不断补充MgO
C.理论上制得36.5gHCl，需要消耗NH4Cl的质量为107g
D.与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
40.(2025·扬州)某催化剂可实现H2O与O2反应应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通人O2。保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验1、2、3。测得H2O2的
产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.设计实验1、2、3的目的是探究温度对该催化反应的影响
B.实验1说明：20℃，在0-3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C.比较实验1、2可知在0-3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D.实验3中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解
41.(2025·武汉)将m1 g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2 g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图中t1时刻，容器内氧气的质量为
B.图中t2时刻，容器内碳元素的质量为
C.若11m2<8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素
D.若m1+m2>m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素
42.(2025·宿迁)下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验目的 探究燃烧需要充足的氧气 探究影响物质溶解性的因素 验证质量守恒定律 探究铁生锈需要氧气
实验设计
43.(2025·广州)关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A.实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B.实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳
C.实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D.实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液x中可能含有HCO3-
44.(2025·贵州)下列实验方案，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子之间有间隔 将100mL 水与100mL酒精混合，观察体积变化
B 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量
C 比较高锰酸钾和碘的溶解性 高锰酸钾加入水中，碘加入酒精中，比较溶解质量
D 探究水的组成 电解水，检验是否只生成氢气和氧气
45.(2025·达州)我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸(CH2O2)，其微观示意图如下，请回答下列问题
（1）氧气的用途是 (写一种即可)。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）下列有关该反应的说法正确的是 (填字母序号)。
A.该反应是置换反应
B.反应前后分子、原子数目均没有改变
C.反应前后元素的质量和种类均没有改变
46.(2025·河北)如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应前后原子种类 变化。
（2）该反应使用催化剂的目的是 反应速率。
（3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为 。
（4）若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成 g丙和1g丁。
（5）丙在生产生活中的一种用途是 。
47.(2025·新疆)我国大规模利用的CO2转化技术已达到国际领先水平。图1是我国科研人员研究的CO2转化为化学产品的技术路线。
（1）“碳捕获”是指从空气中吸收C02。生石灰可用于“捕获”C02，其反应原理为：Ca0+C02=x，x的化学式为 。
（2）借助零碳能源电解水制取氢气。写出电解水的化学方程式 ，该反应的基本类型为 反应。
（3）汽油常用作汽车的燃料。在汽油机工作的吸气冲程中，需要将汽油雾化，从燃烧的角度分析其目的是 。
（4）图2是在催化剂作用下，CO2制甲醇(CH3OH)的微观过程示意图。过程II“”分成的两种粒子名称是 ，写出图2中反应的化学方程式 。
（5）从环境或能源的角度，上述技术路线能解决的现实问题是 。
48.(2025·武汉)便携式供氧器广泛用于医疗急救，航空航天，水下作业等领域。某项目小组从制氧剂选择和装置优化等方面开展简易供氧器设计和制作的跨学科实践活动。
制氧剂 制氧原理 生产1kg氧气所需成本
30%过氧化氢溶液 约13元
氯酸钠 约11元
高锰酸钾 約148元
回答下列问题：
（1）上表中生产1kg氧气所需成本最低的制氧剂是 (填标号)。
A.30%过氧化氢溶液 B.氯酸钠 C.高锰酸钾
（2）某同学设计的简易供氧器如图所示，制取氧气的化学方程式为 。
（3）上表中三种制氧原理均属于 (填基本反应类型)。
49.(2025·山西)探究“化学反应前后物质的质量关系”。
（1）实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。
（2）实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。（3）实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 ，天平指针不偏转。
（4）实验结论： 。
【问题与思考】
（5）如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是 。
（6）比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是 。
50.(2025·广州)碳酸钡(BaCO3)广乏用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下：
（1）煅烧炉得到的副产品是 (写化学式)。
（2）粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的Ba(OH)2和Ba(HS)2均进入溶液A在碳化塔中与C02反应完全转化为BaCO3沉淀。
①BaS与H2O反应的化学方程式是 。
②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的C02质量是 kg。
（3）结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H2S的合理方案：
（4）BaCO3可用于制备其他钡的化合物。已知BaCl2、Ba(OH)2的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4
Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9
①描述两种物质的溶解度特点：
BaCl2:0—80℃范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。
Ba(OH)2: 。
②以BaCO3为原料制备Ba(OH)2固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，
。
51.(2025·泸州)某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解H2O2的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题：安全提示：实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触H2O2对细胞造成损害。
【探究一】H2O2分解实验
（1）取4mL 10%的H2O2溶液于试管中，放入0.5g粘胶凝固的Fe203小球，将带火星木条置于试管口，观察到溶液中立即产生气泡， (补充完现象)。从试管中取出小球，洗净，晾干，称量，其质量仍为0.5g。说明粘胶凝固的Fe203小球能催化分解H2O2产生02。
（2）为了使本探究更加严谨，小组讨论后又做了一个对照实验：向盛有4mL 的试管中，加入0.5g粘胶凝固的Fe203小球，无明显现象。
【探究二】对比Fe203粉末与酵母粉末的催化效率
（3）向两支试管中分别加入Fe203粉末，酵母粉末各0.5g，然后都注入4mL10%的H2O2的溶液。同条件下测量不同时间产生02的体积(见下表)，则 催化效率更高。
【探究三】跨学科实践活动
（4）查阅资料：酵母中的过氧化氢酶才是H2O2分解的催化剂，生物细胞代谢会产生H2O2副产物。据此推测，在生物体细胞内普遍存在过氧化氢酶的原因是：避免H2O2累积，导致
(补充完整)。
（5）自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有H2O2浓溶液，还应选用的试剂有 (选填编号)。
可供选择的试剂：①粘胶凝固的Fe203小球 ②Fe203粉末 ③酵母粉末 ④水
（6）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点，你认为错误的有 。
A.解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识
B.当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流
C.设计方案时应综合考虑反应原理，实际需求和现有条件
D.开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展
52.(2025·湖北)我国研制了世界最大口经碳化硅单体反射镜，应用于深空探测，气象观测等。
碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+C 高温 SiC。
（1）SiC中硅、碳元素的质量比为 。
（2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少 (写出计算过程)
53.(2025·云南)高端芯片制造国产化是助力产业转型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为GaCl3+Li3N=GaN+3LiCl。若制得42gGaN，计算参加反应的Li3N的质量。
54.(2025·长沙)小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算：
（1）高锰酸钾(KMn04)中钾元素、锰元素的质量比为 。
（2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需 (写出计算过程及结果)
55.(2025·泰安)实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4g.计算：
（1）生成O2的质量为 g。
（2）反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
56.(2025·凉山)某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目：
（1）生成氧气的质量是 g。
（2）计算该样品中过氧化钠的质量分数。
57.(2025·重庆)实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为CH4+202+2NaOH 一定条件 Na2CO3+3H2O，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算：
（1）Na2CO3中碳元素与氧元素的质量比为 。
（2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
参考答案
1.A 2.C 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.B 10.A 11.D 12.D 13.C 14.C 15.C 16.D 17.B 18.C 19.A 20.A 21.B 22.A 23.D 24.D 25.D 26.A 27.D 28.C 29.B
30.C 31.B 32.B 33.C 34.D 35.C 36.B 37.AC 38.C 39.C 40.D 41.C 42.A
43.D 44.C
45.（1）供给呼吸（或支持燃烧）；（2）2CH4+3O2 催化剂 2CH2O2+2H2O；（3）C
46.（1）没有；（2）加快；（3）1：1；（4）22；（5）作气体肥料（或灭火等，答案不唯一）。
47.（1）CaCO3；（2）2H2O 通电 2H2↑+O2↑；分解；（3）增大汽油与氧气的接触面积，使燃烧更充分；（4）碳原子、氧原子；CO2+3H2 催化剂 CH3OH+H2O；（5）缓解温室效应、缓解能源危机。
48.（1）B；（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；（3分解反应
49.（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（3）产生蓝色沉淀；（4）化学反应前后物质的质量总和相等；（5）减小；（6）在密闭容器中进行。
50.（1）CaO；（2）①2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2；②88；（3）用副产品CaO制成石灰乳吸收；
（4）①0～40℃范围内溶解度较小，且随温度升高溶解度增大，在40℃以后溶解度迅速增大；
②向所得的BaCl2溶液中加入过量NaOH溶液，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥。
51.（1）带火星的木条复燃；（2）水；（3）酵母；（4）H2O2对细胞造成损害；（5）①④；（6）BD
52.（1）7:3
（2）设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x
Si+C 高温 SiC
28 40
x 40Kg
x=28Kg
答：（1）7:3
（2）设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28Kg。
53.设：参加反应的Li3N的质量为x
GaCl3+Li3N=GaN+3LiCl
28 84
x 42g
x=14g
答：参加反应的LiN的质量为14g。
54.（1）39:55
（2）设实验中需要0.64g氧气，需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 0.64g
x=6.32g
由于6.32g>3g×2 所以取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气不足够实验所需。
55.（1）9.6
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x=24.5g
反应前固体混合物中MnO2的质量分数为
答：（1）生成O2的质量为9.6g。
（2）反应前固体混合物中MnO2的质量分数为12.5%。
56.（1）0.32
（2）设该样品中过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 32
x 0.32g
x=1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数为
答：（1）生成氧气的质量是0.32g。
（2）该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
57.（1）23:24
（2）设参加反应的CH4、02质量分别为x、y，生成的Na2CO3质量为z
CH4+202+2NaOH 一定条件 Na2CO3+3H2O
16 64 80 106
x y 100g×4% z
x=0.8g y=3.2g z=5.3g
则所得溶液中溶质的质量分数为
答：所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。