2026年中考化学一轮复习 精讲本11 微专题2 溶解度的应用课件

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微专题2　溶解度的应用
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专题精讲
1
跟踪训练
2
一、溶解度曲线[2025.43(4)]
例1　　　　　　 根据如图所示溶解度曲线回答下列问题。
图1
专题精讲
图2
命题点1　溶解度大小的判断及比较、点的含义
(1)20 ℃时，NaCl的溶解度是 。
(2)50 ℃时，KNO3、NaCl、Ca(OH)2三种物质的溶解度由大到小的顺序
是 。
(3)图1中P点的含义是 。
36.0 g　
KNO3＞NaCl＞Ca(OH)2　
t ℃时KNO3和NaCl的溶解度相等　
图1
图2
判断下列说法正误：
①20 ℃时KNO3的溶解度为31.6(　 　)
②KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度(　 　)


图1
易错点判断
解题方法归纳
(1)溶解度大小比较：必须指明温度。
(2)曲线交点含义：
①在横坐标对应的温度时，交点物质的溶解度相等；
②该温度下，饱和溶液的溶质质量分数相等。
命题点2　物质溶解度随温度变化的情况
(4)NaCl、KNO3的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减
小”，后同)，其中溶解度受温度变化影响较大的是 。
(5)Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而 。
增大　
KNO3　
减小　
图1
图2
命题点3　物质结晶或提纯方法的判断[2025.43(4)]
(6)若 KNO3中混有少量 NaCl，提纯 KNO3的方法是
。
(7)若 NaCl 中混有少量 KNO3，提纯 NaCl 的方法是 。
降温结晶(或冷却热
的饱和溶液)　
蒸发结晶　
解题方法归纳
根据被提纯物质的溶解度曲线变化趋势选择最佳的提纯方法：
①陡升型曲线(如KNO3)：降温结晶或冷却热的饱和溶液；②缓升型曲线
(如NaCl)：蒸发结晶。
命题点4　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
(8)20 ℃时，将15 g NaCl固体加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液
是 (填“饱和”或“不饱和”，后同)溶液。
(9)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至20 ℃，所得溶液是 溶液。
不饱和　
饱和　
图1
图2
(10)将NaCl饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 。
升高温度、增加溶剂
(11)将接近饱和的Ca(OH)2溶液转化为饱和溶液的方法有
。
增加溶质、升
高温度、蒸发溶剂　
图1
图2
解题方法归纳
(1)饱和溶液与不饱和溶液的判断(在横线上填“＞”“＜”或“＝”)
＜
＝
＞
(2)饱和溶液与不饱和溶液的转化
①适用于大多数溶解度随温度升高而增大的物质；
②对于极少数溶解度随温度升高而减小的物质(如氢氧化钙)：改变温度的
方式与上图相反，其余保持一致。
命题点5　溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算及比较
(12)50 ℃时，50 g水中溶解 g KNO3恰好形成饱和溶液。
42.75　
(13)50 ℃时，将60 g NaCl加入100 g水中，充分溶解所得溶液的质量
为 g，溶质质量分数为 (写出计算式即可，
后同)。
137　
×100％　
图1
(14)50 ℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为 。
(15)t ℃时，KNO3、NaCl的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为
。
×100％
KNO3
＝NaCl　
(16)50 ℃时，配制等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液，所需溶剂的质量关
系为 。
KNO3＜NaCl　
图1
解题方法归纳
溶质质量分数的计算公式：
①饱和溶液： ×100％；②所有溶液： ×100％
命题点6　改变温度时溶液中相关量的变化
(17)将50 ℃等质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温到20 ℃，下列说法一
定正确的是 (填字母)。
A. 溶质质量分数：NaCl＞KNO3
B. 溶剂质量：KNO3＝NaCl
C. 溶液质量：NaCl＞KNO3
D. 溶质质量：KNO3＞NaCl
E. 析出晶体质量：KNO3＝NaCl
AC　
解题方法归纳
温度改变时溶液中各种量的变化分析思路
(1)判断溶液中有无晶体析出
①有晶体析出时，看新点
B→A过程中有晶体析出，需分析A点对应溶液中的各种量，即溶质质量
减小、溶剂质量不变、溶液质量减小、溶质质量分数减小。
②无晶体析出时，看原点
A→B过程中无晶体析出，需分析A点对应溶液中的各种量，即溶质质
量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数均不变。
(2)等质量各物质的饱和溶液在温度变化相同时，溶解度随温度变化趋势
一致时，溶解度曲线越陡，析出晶体的质量越多。
二、溶解度表[2024.39(1)(4)]
例2　下表是NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解
度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)40 ℃时KNO3的溶解度为 g。
(2)根据表格数据分析，NaCl和KNO3的溶解度相等的最小温度范围
是 。
63.9　
20～30 ℃　
(3)某温度下NaCl和KNO3的溶解度相等，则溶解度的最小取值范围
是 。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解
度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
36.0～36.3 g　
跟踪训练
类型1　溶解度曲线[2025.43(4)]
1. (2025省三模改编)如图为氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　D　)
A. 溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾
B. 温度由t2 ℃降至t1 ℃时，氯化钾溶液可能有晶体析出
C. 将t1 ℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2 ℃，溶质质量 不变
D. 相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
第1题图
D
2. 在进行硝酸钾在水中溶解的实验课上，小华同学在实验中不小心
在 KNO3中混入了少量NaCl，如图是 KNO3和 NaCl的溶解度曲线。下列
说法正确的是(　C　)
A. 曲线乙表示 KNO3的溶解度曲线
B. M点表示t1 ℃时，两种溶液的溶质质量分数相等
C. t2 ℃时，185.5 g甲的饱和溶液中含有85.5 g甲
D. 从混入少量 NaCl的 KNO3中提纯 KNO3可采用蒸发
结晶的方法
第2题图
C
3. (2025连云港)80 ℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，
制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度曲线如图所示。下
列说法正确的是(　D　)
A. Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大
B. 20 ℃时 Li2SO4饱和溶液升温到40 ℃时
变为不饱和溶液
C. 40 ℃时将60 g Na2CO3固体加入100 g水
中得到160 g溶液
D. 该制备反应利用了 Li2CO3溶解度相对较小的性质
第3题图
D
4. (2025成都)《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和 NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的
是 (　C　)
C
A. 晶体1 是 NaCl，晶体2是Na2SO4
B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大
C. “母液”中含有Na2SO4和NaCl
D. 降温结晶可除去 NaCl溶液中的少量 Na2SO4
5. (2025烟台改编)黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有
KNO3。古代以硝土[主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]和草木灰(主要
成分K2CO3)为原料生产KNO3。
(1)硝土与草木灰混合均匀后，用水冲淋时发生反应的化学方程式
为 。
Ca(NO3)2＋K2CO3 CaCO3↓＋2KNO3　
(2)将用水冲淋后得到的硝水浓缩成浓硝水，然后冷却热浓硝水主要获得
KNO3晶体。根据溶解度曲线分析主要获得KNO3晶体的原因是

；若将 80 ℃的 269 g硝酸钾饱和溶液降温到20 ℃，
则析出硝酸钾晶体的质量是 g。
硝酸钾
的溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，
降温时易结晶析出　
137.4　
6. [人教习题改编]生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，
其中“碱”指的是Na2CO3，“盐”指的是NaCl，下表为二者在不同温度
时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解 度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0
碳酸钠 7.1 12.5 21.5 38.8 49 47.3
类型2　溶解度表[2024.39(1)(4)]
(1)40 ℃时，NaCl的溶解度 (填“大于”“等于”或“小
于”)Na2CO3的溶解度。
(2)冬天捞“碱”需要经过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
的过程。
小于　
降温结晶　
(3)夏天晒“盐”后，湖水是 (填“Na2CO3”或“NaCl”)的饱和
溶液。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解 度/g 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0
碳酸钠 7.1 12.5 21.5 38.8 49 47.3
NaCl　
7. (2025河南改编)人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合氯化钠在不同温度时的溶解度，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl的 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
(1)从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。
过滤　
(2)得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除
去，选用NaCl饱和溶液的原因是
。
(3)20 ℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 (只
写计算式)。
NaCl饱和溶液能溶解可溶性杂质，但
不能再继续溶解NaCl　
×100％　
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaCl的 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
类型3　溶解度实验操作图
8. [跨物理学科]木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说
法正确的是(　D　)
A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B. 实验过程中溶液均为饱和溶液
C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D. 15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小
D
9. (2025陕西改编)20 ℃时，将30 g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置
于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。
(1)20 ℃时，氯化钾的溶解度为 g。
(2)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相
等”)。
(3)溶液①～③中，溶液 是饱和溶液。
34　
不相等　
①　
类型4　综合考查
10. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬
月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答
下列问题。
KCl和KNO3在不同温度时的溶解度
温度/ ℃ 0 20 40 60
溶解 度/ g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5
KNO3 13.3 31.6 63.9 110
(1) “扫取以水淋汁”：在60 ℃时，100 g水最多能溶解KNO3 g。
(2) “乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 。
110　
蒸发结晶　
(3)　　 　　　 在坐标图上绘制溶解度曲线，并回答下列问题。
新考法
作图
(合理即可)
①KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是
。
②当两种物质溶解度相等时，温度约为 ℃。
硝酸钾(或
KNO3)　
23(合理即可)　
11. (2025武汉)NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种
物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度 /℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不
变”)。
增大　
(2)配制营养液时，为加快 ZnSO4在水中的溶解，可采用的一种方法
是 。
(3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素195 g，则需KNO3的质量为
。
适当提高搅拌速率(合理即可)　
505 g
温度 /℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(4)对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。
编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 (填标号)。
ABD　
A. ①＜②＜③　 B. ①＝②＝③　 C. ①＞②＞③　 D. ③＜①＜②
温度 /℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
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