2026年中考化学一轮复习 精讲本13 主题一 专题6 金属与金属矿物课件

(共57张PPT)
2026中考化学一轮复习 精讲本 讲解课件
2026中考化学考点分层精讲
思维导图
考点梳理
纵向横向实验分层练
各地真题、模拟题精选及新考法
2026湖北化学
主题一　物质的性质与应用
专题6　金属与金属矿物
分层精讲本
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考点梳理
1
纵向实验分层练
2
湖北真题、模拟题精选及新考法
3
思维导图
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金属与 金属矿物
金属材料
金属的 化学性质
金属+酸
金属+可溶性盐
金属+氧气
金属活动性顺序
常见金属的活动性顺序
金属活动性顺序的验证与探究
规律
金属资源的利用和保护
常见金属
合金
共性
特性
定义
特性
常见的合金
金属之最
金属矿物
铁的冶炼(工业炼铁)
金属资源的保护
考点梳理
一、金属材料
1. 常见金属
(1)共性
性质 有光泽 性 性 性
用途举例 银制作装饰品 铁制作炊具 铜制作导线 铝制作铝箔
(2)特性：铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈 色，金
呈 色
导热　
导电　
延展　
红　
黄　
(3)金属之最
①目前世界年产量最高的金属是 ；地壳中含量最高的金属元素
是
②人体中含量最高的金属元素是 ；导电性、导热性最好的金属
是银
③熔点最高的金属是钨(常制作灯丝)；硬度最大的金属是铬
铁　
铝　
钙　
2. 合金
(1)定义：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的
物质
(2)特性：一般情况下，与组成合金的纯金属相比，合金的强度更高、硬
度 、熔点更低、抗锈蚀性能 。如图，黄铜片(铜锌合金)
与铜片互相刻画后，有明显划痕的是
更大　
更好　
铜片　
(3)常见的合金
①铁合金
a.生铁：含碳量2％～4.3％
b.钢：含碳量0.03％～2％
c.两者性能不同的主要原因是
②钛合金：抗腐蚀性能好，用于火箭、导弹、航天器、船舶、化工设
备、通信设备和医疗等，与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨
③其他合金：黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金等
含碳量不同　
二、金属的化学性质
1. 金属＋氧气 金属氧化物(化合反应)
(1)大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度是不同的
(2)举例
反应条件 金属 实验现象 化学方程式
常温 铝 铝表面生成一层致密的氧
化膜
点燃 铁


加热 铜
金：化学性质很不活泼，高温时也不与氧气反应(真金不怕火炼) 4Al＋3O2 2Al2O3　
剧烈燃烧，火星四射，
放出大量的热，生成黑色
固体　
3Fe＋2O2 Fe3O4　
固体由红色逐渐变黑　
2Cu＋O2 2CuO　
2. 金属＋酸 盐＋氢气(置换反应)
(1)条件：金属的活动性必须位于氢之前
(2)举例
金属 实验现象 化学方程式(以稀盐酸为例)
镁 反应剧烈，有大量气泡生成
锌 反应较剧烈，有较多气泡生成
铁 有少量气泡生成，溶液由无色
变为 色
MgCl2＋H2↑　
Zn＋2HCl　
浅绿　
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　
(3)金属＋可溶性盐 新盐＋新金属(置换反应)
①条件：金属的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)
②举例
反应物 实验现象 化学方程式
铁与硫酸 铜溶液 有 色固体析出，溶液由蓝色
变为浅绿色

铜与硝酸 银溶液 有灰色或银白色固体析出，溶液
由 色变为 色

铝与硫酸 铜溶液

红　
Fe＋CuSO4
FeSO4＋Cu　
无　
蓝　
Cu＋2AgNO3
Cu(NO3)2＋2Ag　
有红色固体析出，溶液由蓝色变
为无色　
Al2(SO4)3＋3Cu
三、金属活动性顺序
1. 常见金属的活动性顺序：
Mg
Fe
Cu
强
减弱
2. 规律
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越
(2)位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
(3)位于 的金属(K、Ca、Na除外)能把位于 的金属从它
们化合物的溶液里置换出来
3. 金属活动性顺序的验证与探究( 详见微专题3)
强　
氢前　
前面　
后面　
四、金属资源的利用和保护
1. 金属矿物：赤铁矿(主要成分： )、磁铁矿(主要成
分： )、铝土矿(主要成分：Al2O3)、赤铜矿(主要成分：Cu2O)、 金红石(主要成分：TiO2)、软锰矿(主要成分：MnO2)
Fe2O3　
Fe3O4　
2. 铁的冶炼(工业炼铁)
(1)设备：高炉
炼铁高炉及炉内主要化学反应示意图
(2)高炉内
①原理(冶炼赤铁矿石)： (用化学方程式
表示)
②焦炭的作用： 、提供还原剂CO
③石灰石的主要作用：将矿石中的二氧化硅转
变为炉渣
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
提供热量　
(3)高炉炼铁得到的产品是生铁
混合物
3. 金属资源的保护
(1)铁钉生锈的条件：铁与空气中的 、
等发生化学反应(铁锈是混合物，主要成分为Fe2O3·xH2O)
(2)铁钉生锈条件的探究( 详见实验7)
氧气　
水蒸气(与上一空可互换)
(3)防锈
①原理：隔绝
②措施
a.保持铁制品表面洁净干燥(如将用过的菜刀擦拭干净等)
b.在铁制品表面形成保护膜(如 、镀耐磨和
耐腐蚀的铬等)
c.改变铁的内部结构，制成合金(如不锈钢等)
空气(或氧气)或水　
涂油(或刷漆等，合理即可)　
(4)除铁锈的方法
①物理方法：用砂纸打磨等
②化学方法：用 除去，发生反应的化学方程式
为
。
稀盐酸(或稀硫酸)　
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
[或Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O，与上一空对应]　
(5)保护金属资源的有效途径
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③有计划、合理地开采金属矿物
④寻找金属的代用品
(6)【知识补充】徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能
够自主分离稀土产品。
易错点判断
判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“ ”。
1. 金属均为银白色 (　 　)
2. 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 (　 　)
3. 赤铁矿、生铁和钢均属于铁合金 (　 　)
4. 用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片 (　√　)
5. 铝能制成铝箔是因为铝具有很好的延展性 (　√　)
6. 铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铁比铝活泼 (　 　)
7. 经常用钢丝球擦洗铝锅表面以保持其清洁 (　 　)



√
√


8. 铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 (　 　)
9. 金属都能与酸发生置换反应生成氢气 (　 　)
10. 位于氢前的金属能置换出盐溶液中的金属，位于氢后的金属则不能
(　 　)
11. 铜和氯化锌反应生成锌与氯化铜 (　 　)
12. 铁生锈需要与氧气和水同时接触，所以防止铁生锈需要同时隔绝氧气
和水 (　 　)
13. 为除去铁制品表面的锈迹，将其长时间浸泡在稀盐酸中 (　 　)
14. 严重腐蚀的金属材料没有回收价值 (　 　)







构建物质网络
1. 以Fe为中心的转化
请写出图中对应序号的化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ 。
3Fe＋2O2 Fe3O4　
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑　
3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
2. 以Cu为中心的转化
请写出图中对应序号的化学方程式：
① ；
2Cu＋O2 2CuO　
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ；
⑥ ；
⑦ ；
⑧ ；
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑　
Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu(合理即可)　
2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)　
2NaOH＋CuCl2 Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可)　
Zn＋CuCl2 ZnCl2＋Cu(合理即可)　
CuO＋2HCl CuCl2＋H2O　
⑨ 。
CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　
纵向实验分层练
铁钉生锈条件的探究 (2025.31D，2024.31D)
实验
7
1. 　　　　　 兴趣小组为探究铁钉生锈的条件，设计了如图1所示的实验。
图1
实验要点夯基础
【实验设计思路】
氧气
水
【实验现象及分析】
(1)一周后观察三支试管，试管A中铁钉生锈，且 (填“甲”“乙”
或“丙”)处生锈最严重；试管B、C中铁钉未生锈。
(2)对比试管A、B中的现象，可知铁钉生锈需要与 接
触；对比试管 中的现象，说明铁钉生锈需要与水接触。
乙　
氧气(或空气)　
A、C　
【实验结论】
(3)铁钉生锈的条件是铁钉与 、
同时接触。
氧气(或空气)　
水(可与上一空互换)　
【实验反思】
(4)实验前需将铁钉表面打磨光亮的目的是
。
(5)试管A、B中加入的蒸馏水需煮沸并迅速冷却，目的是
。
(6)试管B中植物油的作用是 。
除去铁钉表面的氧化膜和
污物　
除去水中溶解
的氧气并防止氧气再次溶于水　
隔绝氧气(或空气)　
(7)试管C中放置氯化钙的目的是 。
除去(或吸收)试管中的水蒸气　
新考法提能力
(8)[跨生物学科]某同学用如图2所示装置进行铁钉生锈条件的探究。两个
透明塑料瓶中均装满二氧化碳的水溶液，并将其放在阳光下照射。一段
时间后可观察到 (填“甲”或“乙”)中铁钉生锈，该实验证明铁钉
生锈与 有关。
甲　
氧气(或O2)　
图2
(9)[关联其他实验]同学们设计如图3实验探究铁丝生锈的条件。打开活塞，持续缓慢地滴加试剂X。
图3
①试剂X是 。
H2O2溶液(或过氧化氢溶液)　
②一段时间后装置B中的现象是
，说明铁丝生锈需要与水接触。
③装置C中干燥剂的作用是
。
a处细铁丝生锈，b处细铁丝无明显
变化　
吸收空气中的水蒸气，防止进入装置B，干
扰实验　
(10)[数字化实验](2025新疆改编)利用图4装置，向锥形瓶中分别放入两组
物质进行实验。
实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠；实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL
水。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图5所示。
①实验一中温度几乎不变的原因是
。
②能证明实验二中物质发生反应的依据是
。
铁粉与氧气接触，但是没有与水接
触，因此铁粉未生锈　
实验过程中温度随时间不断
升高　
2022课标·思路与方法通一类——控制变量
(1)设计对比实验需用到控制变量法。下列对比实验不能达到实验目的的
是(　C　)
实验 图示
实验 目的 A. 探究空气与人
体呼出气体中氧
气含量的高低 B. 探究反应速
率与反应物质量
分数的关系 C. 探究影响
物质溶解性
的因素 D. 验证二氧
化碳能与水发
生反应
C
[迁移应用]
(2)铜生锈产生绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，由此推测，铜生锈可能
与O2、CO2、H2O有关，实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打
磨光亮，设计如图6实验，一段时间后，c中铜丝表面有绿色物质生成，
abd中无明显现象。
①通过对比实验ac可知，“铜绿”形成的条件之一是 。
图6
与二氧化碳接触
②[作图]若要通过上述实验证明“铜绿”的形成与水有关，请在d中补充
实验条件。
湖北真题、模拟题精选及新考法
金属材料[2025.33D、37(2)，2024.32ABC]
命题点
1
1. (2025武汉)汉字是中华文化的瑰宝，曾书于竹帛、镂于金石、琢于盘
盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的
是(　B　)
B
2. (2024省卷32题2分)湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分
为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是(　A　)
A. 属于金属材料 B. 熔点高于纯铜
C. 硬度低于纯锡 D. 铜、锡均能与稀硫酸反应
A
3. (2024模拟演练)硬铝(铝合金，含Al、Mg、Cu等)是制造国产大飞机
C919的重要材料。下列说法正确的是(　B　)
A. 硬铝的硬度比铝的小
B. 用硬铝作飞机外壳材料，利用了其质轻等特点
C. 铜能与硫酸铝溶液反应
D. Al、Mg、Cu均能与稀盐酸反应
B
4. [人教素材改编]人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制
造的，它具有形状记忆功能。下列有关说法错误的是 (　B　)
A. 钛镍合金制品在一定条件下能恢复原状
B. 钛镍合金的抗腐蚀性能比镍弱
C. 钛镍合金能被拉成天线是因为其具有延展性
D. 利用钛和镍盐可验证二者的金属活动性顺序
B
5. [2025省卷37(2)题1分]某学校雕刻社团开展的实践活动之一为“学篆
刻”：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章(如图)，说明钢的硬度
比石材的 。
大　
金属的化学性质[2025.37(3)，2024.32D]
命题点
2
6. [人教探究改编]将一根洁净的铝丝放入硝酸铜溶液中，一段时间后溶液
蓝色变浅，铝丝表面生长出红色“树枝”。下列说法错误的是(　C　)
A. 红色“树枝”成分是铜
B. 溶液颜色变浅是由于Cu2＋转变为Cu
C. 所得溶液中的金属离子只有Al3＋
D. 该反应可验证铝和铜的金属活动性
C
7. [人教实验改编]为探究镁、锌、铁、铜四种金属能否与稀盐酸发生反
应，实验小组的同学进行如下实验。下列说法正确的是(　B　)
A. 四支试管中均观察到有气泡产生
B. 试管a反应后溶液中一定含有氯化镁
C. 试管c中的反应常用于实验室制取氢气
D. 试管c反应后溶液呈黄色
B
8. [跨物理学科](2025省三模)小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，
实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆
平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进
行实验。下列有关说法正确的是(　C　)
A. 实验中观察到左端烧杯中有气泡产生
B. 右端烧杯中反应后的溶质成分一定有两种
C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉
D. 该实验可得出的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu
C
9. (湖北试题组合)生产、生活中蕴含着许多化学知识。
(1)某学校雕刻社团开展的实践活动之一为“用蚀刻”：在涂满石蜡的铁
板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于CuSO4溶液中蚀刻。一段时
间后，观察到铁板上出现红色图案(如图1)。蚀刻时发生反应的化学方程
式为 ，说明铁的金属活动性比铜
的 (填“强”或“弱”)。[2025.37(3)]
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　
强　
(2)图2中铁粉脱氧保鲜剂主要成分有铁粉、炭粉、氯化钠等，用该保鲜剂
与盐酸反应，该反应的化学方程式为 。
(2025襄阳市模拟)
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　
(3)图3中“打铁花”是国家级非物质文化遗产，其主要原理是高温铁水在
空气中燃烧，该反应的化学方程式为 。
3Fe＋2O2 Fe3O4　
金属的冶炼(2025.39，2024.36)
命题点
4
10. [人教素材改编]下列是小明在学习完“铁的冶炼”后进行的总结，其
中错误的是(　A　)
A. 工业炼铁是用碳还原铁矿石中铁的氧化物
B. 高炉炼铁中石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣
C. 能用于炼铁的矿石中必须含有铁元素
D. 高炉炼铁过程中铁元素的化合价降低
A
金属活动性顺序的验证与探究[2025.37(3)] 试题详见
命题点
3
微专题3
11. (2024省卷36题2分)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法：先取生铁打成
薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮
洗……入炉烹炼……方成铜。”下列理解错误的是(　C　)
A. “打成薄片”增大了反应的接触面积
B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
C
12. (2025省三模)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明
发展的过程。
(1)古代《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数
百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是 ，从而提
高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔
化流出，其原因是 。
让木炭充分燃烧　
形成合金，合金的熔点低于纯金属　
(2)现代氢基熔融冶金技术是利用氢代替碳，从而减少CO2排放，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示(部分略去)。
①燃烧区的作用是 。
②从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点
是 (写一点)。
提供热量　
减少污染气体的排放(或减缓温室效应等，合理即可)　
金属资源的利用和保护(2025.28、31D，2024.31D)
命题点
5
13. (2025省卷28题1分)对稀土分离技术作出巨大贡献的科学家是(　D　)
A. 屠呦呦 B. 袁隆平
C. 侯德榜 D. 徐光宪
14. (2025广西)下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是(　D　)
A. 在表面喷漆 B. 制成不锈钢
C. 在表面涂油 D. 泡在海水中
D
D
15. [人教习题改编]下列做法有利于保护金属资源的是(　B　)
①合理开采金属资源 ②寻找金属代用品
③禁止使用金属制品 ④防止金属锈蚀
A. ①②③ B. ①②④
C. ①③④ D. ②③④
B
16. [人教习题改编]如图为某同学探究铁钉生锈条件的实验，放置一周
后，观察到实验4试管中铁钉表面出现的红色物质比实验1试管中的多，
其余试管均无明显现象，下列说法错误的是(　C　)
A. 实验1中，甲、乙、丙三处生锈最明显的是乙
B. 实验2中，使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是除去水中溶解的氧气并防止其再溶
C. 对比实验1、3，说明铁钉生锈需要与氧气接触
D. 对比实验1、4，说明食盐能加快铁钉生锈
C
17. (2025湖北5月联考)“波尔多液”是农业中常用的一种杀菌剂。以
废弃铜料(含少量杂质铁)和熟石灰为原料生产波尔多液的部分流程如图
所示。分析流程解决问题：
(1)酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是
。
增大反应物之间的接
触面积，使反应更快更充分　
(2)酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是
。
(3)酸溶池2中反应后的溶液中的溶质为 。
(4)反应池不能采用铁质材料制作的原因是
。
除去铜粉中的杂质铁(或将铁与
硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁)　
H2SO4、CuSO4　
铁会与硫酸铜(或硫酸)反应，
造成容器腐蚀　
(5)反应池中发生反应的化学方程式为

。
Ca(OH)2＋CuSO4 CaSO4＋Cu(OH)2↓
[或Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O]　
Thanks!
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