2026年中考化学一轮复习 精讲本16 主题一 专题7 常见的酸和碱课件

(共68张PPT)
2026中考化学一轮复习 精讲本 讲解课件
2026中考化学考点分层精讲
思维导图
考点梳理
纵向横向实验分层练
各地真题、模拟题精选及新考法
2026湖北化学
主题一　物质的性质与应用
专题7　常见的酸和碱
分层精讲本
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考点梳理
1
纵向实验分层练
2
湖北真题、模拟题精选及新考法
3
思维导图
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常见的酸和碱
溶液的酸碱性
常见的酸
常见的碱
中和反应及其应用
酸碱度——pH(定量)
酸碱性(定性)
几种常见的酸
酸的化学性质
(浓)盐酸
(浓)硫酸
稀释浓硫酸
其他常见的酸
定义
与指示剂作用
酸+氢前金属
酸+金属氧化物
酸+碱
酸+盐
几种常见的碱
碱的化学性质
与指示剂作用
碱+某些非金属氧化物
碱+酸
可溶性碱+可溶性盐
定义
氢氧化钠
氢氧化钙
其他常见的碱
酸碱中和反应的实验
应用
定义
微观实质
表达式
考点梳理
一、溶液的酸碱性
1. 酸碱性(定性)
酸碱指示剂 酸性 碱性 中性
紫色石蕊溶液 色 色 色
无色酚酞溶液 色 色 色
红　
蓝　
紫　
无　
红　
无　
2. 酸碱度——pH(定量)
(1)表示方法：稀溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在
之间
(2)用pH试纸测定溶液的pH：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用
干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标
准比色卡比较，读出pH(注：测量结果为整数)
0～14
(3)与溶液酸碱性的关系(20 ℃ 时)：
(4)应用
①测定人体内或排出液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况
②测定土壤的酸碱度，提供改良土壤的依据
③监测雨水的pH，pH＜5.6的雨水为酸雨
二、常见的酸
1. 几种常见的酸
(1)定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物
物质 (浓)盐酸(溶质：HCl)
物理 性质 色、味、态 无色、有 气味的液体
特性 浓盐酸易
敞口放置 量的变化 溶质质量 (填“增大”“减小”或“不
变”，后同)，溶剂质量 ，溶质质量分
数
用途 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有
盐酸，可帮助消化
刺激性　
挥发　
减小　
不变　
减小　
物质 (浓)硫酸(溶质：H2SO4)
物理 性质 色、味、态 无色、无味、黏稠油状液体
特性 吸水性、脱水性
敞口放置量的变化 溶质质量 ，溶剂质量 ，溶质质
量分数
用途 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、
精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实
验室中常用它作干燥剂
不变　
增大　
减小　
利用浓硫酸的吸水性
(2)稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(如图)
(3)其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等
(4)【温馨提示】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，
然后涂上质量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液
2. 酸的化学性质
(1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变 ；不能使无色酚酞溶液变色
(2)酸＋氢前金属 盐＋氢气(置换反应)
①Fe＋H2SO4
现象：
②Zn＋2HCl
现象：
红　
FeSO4＋H2↑　
固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　
ZnCl2＋H2↑　
固体溶解，有气泡产生　
(3)酸＋金属氧化物 盐＋水(复分解反应)
①Fe2O3＋6HCl
现象：
②CuO＋H2SO4
现象：
2FeCl3＋3H2O　
红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色　
CuSO4＋H2O　
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　
(4)酸＋碱 盐＋水(复分解反应)
①H2SO4＋2NaOH
②2HCl＋Ca(OH)2
Na2SO4＋2H2O　
CaCl2＋2H2O　
(5)酸＋盐 新酸＋新盐(复分解反应)
①CaCO3＋2HCl (实验室制CO2)
现象：
②AgNO3＋HCl
现象：产生白色沉淀
③BaCl2＋H2SO4
现象：产生白色沉淀
CaCl2＋H2O＋CO2↑　
白色固体逐渐溶解，有气泡产生　
AgCl↓＋HNO3　
BaSO4↓＋2HCl　
(6)总结：酸具有相似化学性质的原因 ；
不同酸具有不同化学性质的原因
(7)常见酸的化学性质的实验( 详见实验8)
溶液中解离出的阳离子都是H＋
所含酸根离子不同　
二、常见的碱
1. 几种常见的碱
(1)定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是OH－的化合物
物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 、 、
、

物理 性质 色、态、 溶解性 白色固体， 溶于水，溶解时 热量 白色粉末状固体， 溶于水，溶解度随温度升高而
吸水性 容易吸收水分而潮解 —
火碱　
烧碱　
苛
性钠(与前两空可互换)　
熟石灰　
消石灰(与
前一空可互换)　
易　
放出　
微　
减小　
物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性
用途 重要的化工原料，广泛应用于制
肥皂，以及石油、造纸、纺织和
印染等工业，生活中可用来去除
油污 作建筑材料；改良
土壤；配制农药波尔多液；
保护树木，防止冻伤等
【特别提醒】固体氢氧化钠、氢氧化钙曝露在空气中易吸收二氧化碳发
生变质，导致其质量 酸性　
增大　
(2)其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)等
(3)【温馨提示】如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
洗，再涂上质量分数为1％的
硼酸溶液　
2. 碱的化学性质
(1)与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液
变 色
(2)碱＋某些非金属氧化物 盐＋水
①氢氧化钙溶液和二氧化碳反应
a.Ca(OH)2＋CO2 (实验室检验CO2)
b.现象：
②氢氧化钠溶液和二氧化碳反应：
2NaOH＋CO2 (实验室吸收CO2)
蓝　
红　
CaCO3↓＋H2O　
有白色沉淀生成(或澄清石灰水变浑浊)　
Na2CO3＋H2O　
③碱变质的探究( 详见微专题6)
(3)酸＋碱 盐＋水(复分解反应)
①氢氧化铜与稀盐酸：Cu(OH)2＋2HCl
②现象：
CuCl2＋2H2O　
蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　
(4)可溶性碱＋可溶性盐 新碱＋新盐(复分解反应)
①3NaOH＋FeCl3
现象：
②Ca(OH)2＋CuSO4 (配制波尔多液)
现象：
Fe(OH)3↓＋3NaCl　
有红褐色沉淀生成　
Cu(OH)2↓＋CaSO4　
有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色　
(5)总结：碱具有相似化学性质的原因
不同碱具有不同化学性质的原因
(6)常见碱的化学性质的实验( 详见实验8)
溶液中解离出的阴离子都是OH－
构成碱的阳离子不同　
四、中和反应及其应用
1. 定义： 和 作用生成 和 的反应
2. 表达式：酸＋碱→盐＋H2O(复分解反应)
3. 微观实质：酸中的 和碱中的
结合生成 的过程
4. 酸碱中和反应的实验( 详见实验9)
酸　
碱　
盐　
水　
氢离子(或H＋)　
氢氧根离子(或OH－)
水分子(或H2O)　
5. 应用
(1)医疗：服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸
(2)日常生活：蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，涂一些
含有碱性物质的溶液
(3)工业：处理工业污水，如用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性污水
(4)农业：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤
易错点判断
判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“ ”。
1. 能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液 (　√　)
2. 酸溶液显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液 (　 　)
3. 酸雨显酸性，则pH＜7的雨水一定是酸雨 (　 　)
4. 用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，测定结果一定偏小 (　 　)
5. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 (　 　)
√




6. 敞口放置的浓硫酸和浓盐酸的溶质质量分数变小的原因相同 (　 　)
7. 将某固体加入稀盐酸中，观察到有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
(　 　)
8. 不同酸具有“个性”的原因是构成酸的阴离子不同 (　√　)
9. 烧碱、纯碱和熟石灰都属于碱 (　 　)
10. 碱中一定含有氢元素、氧元素 (　√　)
11. 皮肤不慎沾到氢氧化钠，应立即用稀硫酸冲洗 (　 　)


√

√

12. 碱能与某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体
(　 　)
13. 可用浓硫酸、NaOH固体干燥CO2 (　 　)
14. 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质不完全相同，是因为解离出的阳离子不
同 (　√　)
15. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
(　 　)


√

构建物质网络
1. 以盐酸、硫酸为中心的转化
请写出图中对应序号的化学方程式：
① 、
；
Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　
③ 、
；
HCl＋NaOH NaCl＋H2O　
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O　
⑤ 、
；
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O　
⑦ 、
；
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　
Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　
⑧ 、 ；
⑨ ；
⑩ 。
CuO＋2HCl CuCl2＋H2O　
CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　
AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3　
BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl　
2. 以氢氧化钠、氢氧化钙为中心的转化
请写出图中对应序号的化学方程式：
① 、
；
② 、
；
③ 、
；
HCl＋NaOH NaCl＋H2O　
2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O　
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O　
Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O　
2NaOH＋MgCl2 2NaCl＋Mg(OH)2↓　
Ca(OH)2＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋CaCl2　
④ 、
；
⑤ 、
；
⑥ 。
CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
CuSO4＋Ca(OH)2 Cu(OH)2↓＋CaSO4　
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　
Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　
Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　
纵向实验分层练
常见酸、碱的化学性质 (2022课标学生必做实验)
实验
8
1. 　　　　　 如图是探究常见酸的化学性质的实验。
实验要点夯基础
【实验操作和现象】
(1)图1实验，将紫色石蕊溶液滴入稀盐酸、稀硫酸中，溶液变为
色；将酚酞溶液滴入稀盐酸、稀硫酸中，溶液为 色。
红　
无　
(2)图2实验，向生锈的铁钉中滴加稀盐酸，一段时间后观察现象。
①开始时铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为 色，发
生反应的化学方程式为 。
②一段时间后有气泡产生，请解释出现气泡的原因
(用化学方程式表示)。
黄　
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　
③根据以上现象可知在用稀酸除铁锈时的注意事项是 。
生锈的铁制品不能长时间浸泡在稀酸中
(3)图3实验，逐滴滴加稀盐酸至过量，观察到的现象是
，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的依据是
，发生反应的化学方程式为
。
(4)图4实验，加入足量稀盐酸，观察到的现象是 ，发生反
应的化学方程式为 。
溶液由红色逐渐
变为无色　
溶液由红色恰好变为无色　
HCl＋NaOHNaCl＋H2O
有气泡产生　
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
【实验结论】
(5)通过上述实验可知，酸的化学性质有能使指示剂变色、与
(填物质类别)反应。
金属氧化
物、氢前金属、碱、某些盐　
新考法提能力
(6)[产物验证][人教实验改编]取图3实验反应后的溶液1 mL，置于蒸发皿
中，将溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，测得该溶液pH (填
“＞”“＜”或“＝”)7，则证明有NaCl生成。
＝　
【实验操作和现象】
2. 　　　　　 如图是探究常见碱的化学性质的实验。
　　　　　　　　　(1)图1实验，将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠、氢氧化
钙溶液中，溶液变为 色，将酚酞溶液滴入氢氧化钠、氢氧化钙溶液中，溶液变为 色。
蓝　
红　
实验要点夯基础
(2)图2实验，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴硫酸铜溶液，观察到
的现象是 ，反应的化学方程式为
。
有蓝色沉淀生成　
CuSO4 ＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓　
(3)图3实验，发生反应的化学方程式为
，
该反应原理在实验室常用来 。
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O　
检验CO2　
(4)图4实验，20 ℃时，向两支试管中各加入0.05 g氢氧化钙粉末，然后各
加入1 mL水，振荡，继续下面操作(已知20 ℃时，氢氧化钙的溶解度为
0.165 g)：
①向两支试管中各滴入两滴酚酞溶液，观察到的现象是
，据此可以得出氢氧化钙的物理性质为
微溶于水。
两支试管中溶
液均变为红色，且存在不溶物　
②继续向左侧试管中加入1 mL水，振荡，观察到的现象是
；向右侧试管中加入1 mL稀
盐酸(足量)，振荡，观察到的现象是
；通过两支试管中的现象，可得出氢氧化钙的化学性质
是 。
试管中固体
少量溶解，且存在不溶物，溶液颜色不变　
试管中固体全部溶解，溶液由红色
变为无色　
能使无色酚酞溶液变红，能与酸反应　
【实验结论】
(5)通过上述实验可知，碱的化学性质有能使指示剂变色、与酸反应、与
某些 (填物质类别)反应。
可溶性盐、非金属氧化物　
新考法提能力
(6)[替换试剂]某同学将图3中的氢氧化钙溶液换成了氢氧化钠溶液，未观
察到明显现象，为验证反应已发生，请设计实验：
(写出
实验操作及现象)。
取少量反应后的溶
液于另一支试管中，滴加过量的稀盐酸，有气泡产生(合理即可)　
答题模板
取少量……于试管中，向其中加入少量或适量或足量或
过量……(试剂名称)，观察到……现象，可得出……的结论。
【注意】根据题目要求，若只要求写出实验操作及现象，则
不需要写“可得出……的结论”。
2022课标·思路与方法通一类——探究物质的性质
[迁移应用]
醋酸属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，预测其能与酸碱指示剂作
用，能和 (填物质类别)
发生化学反应，请选择一种具体物质设计实验，验证其对应的化学性
质：
(写出实验操作及现象)。
酸　
某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱　
将醋酸滴入盛有碳酸钠溶液的试管中，若观察到有气泡产生，证
明酸能和某些盐反应(合理即可)　
酸碱中和反应 (2025.31C)
实验
9
1. 　　　　　 如图1是兴趣小组探究酸碱中和反应的实验操作图。
图1
图2
实验要点夯基础
【实验原理】
(1)反应的化学方程式为 。
【实验现象及结论】
(2)步骤一中加入酚酞溶液后，观察到溶液变为 色。
NaOH＋HCl NaCl＋H2O　
红　
(3)步骤二中当观察到 ，说明氢氧化钠和稀盐酸
发生了反应。
溶液由红色变为无色　
【实验分析】
(4)如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，反应前后没有变化的离子
是 (填离子符号)，从微观角度解释该反应的实质是
。
Na＋、Cl－　
H＋和
OH－结合生成水分子　
图2
新考法提能力
(5)[试剂的滴加顺序]实验能否采用先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再向
其中滴加稀氢氧化钠溶液的方法来验证二者恰好完全反应，并说明理
由： 。
不能，因为当溶液由无色变为红色时，氢氧化钠溶液已经过量
(6)[关联其他实验][人教习题改编]如图3所示实验，观察到烧杯②中的溶
液褪色，请从物质性质及化学反应的角度，解释产生上述现象的原
因
。
图3
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢运动到烧杯②中与氢氧化钠发
生反应使溶液褪色　
(7)[数字化实验](2025达州改编)该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀
盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图4所示的装置进行实验，用pH传感
器和温度传感器测得部分数据曲线如图5、6所示。
①由图5可知，图4烧杯中的溶液为 。
②由图6可知，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
③图5中a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量大小关系为
(用ma、mb、mc表示)。
稀盐酸　
放热　
ma＜mb＝mc(或mb＝mc＞ma)　
④实验结束后，c点对应溶液中一定含有的溶质是 (填
化学式)，若要确定过量的反应物，下列试剂中可以选用的是 (填
字母)。
NaCl、NaOH　
AC　
A. 紫色石蕊溶液
B. 氧化铁粉末
C. 硫酸铜溶液
D. 碳酸钠溶液
湖北真题、模拟题精选及新考法
溶液的酸碱性[2024.42【实验探究1】]
命题点
1
1. (2025青岛改编)经测定该校园土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变红，则该
土壤最不适宜种植的作物是(　B　)
作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米
最适宜生长的pH范围 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5 6.0～7.0
A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米
B
2. [人教图片改编]一些物质的pH如图所示，下列说法正确的是(　B　)
A. 橘子酸性比苹果强
B. 鸡蛋清呈碱性
C. 常温下，将酱油加水稀释后pH大于7
D. 厕所清洁剂和炉具清洁剂能混合使用
B
3. [人教资料卡片改编]人体内的一些液体的正常pH范围如表所示，下列
说法正确的是(　B　)
物质 唾液 胃液 肝胆汁 胰液
pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.1～8.5 7.8～8.4
A. 人体的唾液一定呈酸性
B. 胃液呈酸性有利于食物的消化
C. 胰液的碱性一定比肝胆汁的碱性强
D. 用紫色石蕊溶液可测得以上体液的酸碱性强弱
B
酸的性质及用途(2025.34B，2024.34C)
命题点
2
4. 稀盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸，小明同学从不同角度对这
两种物质进行归纳总结，下列相关说法正确的是(　C　)
A. 分类：都属于纯净物
B. 组成：均含有氢元素，所以化学性质相似
C. 性质：均能与氢氧化钠溶液发生中和反应
D. 用途：均可用于实验室制取二氧化碳
C
5. 硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的性质与用途中错误的
是(　D　)
选项 性质 用途
A 能与锌反应 实验室制取氢气
B 能与氢氧化钙反应 处理碱性废水
C 能与金属氧化物反应 金属除锈
D 具有脱水性 干燥所有气体
D
　　(2025湖北5月联考节选)过氧乙酸(化学式CH3COOOH)是一种有机
酸，为无色液体，具有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，水溶液
呈酸性，具有强烈的氧化性，易分解生成乙酸和氧气。回答6～7题。
6. 下列不属于过氧乙酸的物理性质的是(　D　)
A. 具有强烈刺激性气味 B. 无色液体，易挥发
C. 易溶于水 D. 水溶液呈酸性
D
7. 下列关于过氧乙酸的说法正确的是(　C　)
A. 该物质可用于铁制容器的消毒
B. 该物质适合长期放置使用
C. 配制溶液时应带橡胶手套，防止药液溅到皮肤上
D. 如果试剂不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
C
8. 某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质，进行如下实验。
(1)试管A中加入稀盐酸后，溶液呈 色。
(2)试管B中发生的化学方程式为 。
红　
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　
(3)试管C中加入稀盐酸至过量，始终无明显现象。请你设计实验方案证明
试管C中NaOH和HCl发生了反应，
(写出操作及现象)。
向试管C反应后的溶液中加入适量
CuSO4溶液，无明显现象(合理即可)　
(4)在试管D反应结束后的溶液中进行下列操作，其现象一定能证明
Na2CO3溶液过量的是 (填序号)。
①继续加入稀盐酸，产生气泡　②加入少量铁粉后无气泡产生　③加入
BaCl2溶液后，产生白色沉淀
①③　
碱的性质及用途
命题点
3
9. [人教图片改编]如图是物质甲溶于水发生解离的微观示意图。能说明甲
一定是碱的是(　D　)
D
10. [人教习题改编]氢氧化钙是一种常见的碱，下列有关氢氧化钙的说法
错误的是(　B　)
A. 俗称熟石灰 B. 易溶于水
C. 农业上用于配制波尔多液 D. 水溶液能使酚酞溶液变红
B
11. [人教素材改编]每年的冬季，园林工人总会在景观树的树干下部涂上
“白粉”，同学们通过询问得知该“白粉”是含有硫黄粉的石灰浆，其
主要成分是熟石灰，请回答下列问题。
(1)树干上涂抹含有硫黄粉的石灰浆的主要目的是
。
(2)用石灰浆粉刷树干，干燥后，灰浆变硬，其原因是
(用化学方程式表示)。
(3)生石灰可以制取熟石灰，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)
反应。
防虫(或防冻等，合理
即可)　
CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O　
放热　
12. 学习完碱的化学性质后，兴趣小组设计如图四组实验进行验证。
(1)试管A中的现象是 。
(2)试管B中可观察到有沉淀产生，写出反应的化学方程式
。
溶液变蓝　
2NaOH＋MgCl2 2NaCl＋Mg(OH)2↓　
(3)试管C中无明显现象，为了探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应，应在
加入稀硫酸前，向氢氧化钠溶液中加入 溶液。
(4) 　　 D装置实验进行一段时间后，当观察到
时，说明NaOH能和CO2发生
反应。
无色酚酞　
U形管左侧内液面上升得比右侧高　
新考法
创新装置
中和反应及其应用[2025.31C、42(4)，2024.39(2)]
命题点
4
13. [人教素材改编]下列实际应用中，利用了中和反应原理的是(　D　)
A. 用生石灰作食品干燥剂
B. 用稀硫酸除去铁钉上的铁锈
C. 用澄清石灰水检验二氧化碳
D. 用肥皂水涂抹在蚊子叮咬处止痒
D
14. (2025湖北5月联考改编)为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并
完成了如下实验，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色。下列分析正
确的是(　D　)
A. Ⅰ中溶液pH不断减小
B. Ⅲ中所得溶液一定呈中性
C. Ⅳ错误之处是加热时未垫
陶土网
D. Ⅳ中得到的固体一定是NaCl
D
15. (2025恩施州二模)如图是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的微观示意
图，下列有关说法错误的是(　D　)
A. 反应结束后的溶液 pH＝7
B. 反应后阴阳离子数目都减半
C. 反应的实质是 H＋和 OH－结合生成 H2O
D. 反应前后数量没有变化的粒子是 Na＋、Cl－和 H2O
D
16. [人教习题改编] 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液 a 中加水，向氢
氧化钠溶液 b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如
图1、图2所示。下列说法正确的是(　D　)
A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液
变红
B. 图1：向N点时的溶液中加大量水
可使溶液的 pH≈6
C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
D
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