2026年中考化学一轮复习 精讲本19 微专题5 物质的除杂 课件

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微专题5　物质的除杂
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专题精讲
1
跟踪训练
2
一、除杂原则
专题精讲
二、除杂方法
1. 物理方法
方法 适用范围 应用举例
过滤 固体与液体(或可溶性与难溶性物
质)分离 粗盐中难溶性杂质
的去除
结晶 蒸发 结晶 提纯溶解度受温度变化影响较小的
物质 海水晒盐
降温 结晶 提纯溶解度随温度升高而增大且受
温度变化影响较大的物质 除去硝酸钾中的少
量氯化钠
方法 适用范围 应用举例
磁铁吸引法 除去可被磁铁吸引的物质的除杂 除去铜粉中的铁粉
吸附法 除去物质中可被吸附的杂质 用活性炭吸附水中
的色素和异味
2. 化学方法
方法 适用范围和原理 应用举例(括号内为杂质)
化气法 将杂质转化成气体除去 Na2SO4溶液(Na2CO3)：加入适
量
沉淀法 将杂质转化成沉淀再过滤除去 盐酸(BaCl2)：加入适量
，过滤
溶解法 将杂质溶于某种试剂(常用酸)而除去 炭粉(铁粉)：加入足量稀盐酸，
过滤
稀硫酸
稀硫
酸
方法 适用范围和原理 应用举例(括号内为杂质)
置换法 用较活泼金属置换盐
中的较不活泼金属 Cu(NO3)2溶液(AgNO3)：加入足
量 ，过滤
转化法 将杂质通过化学反应
转化成被提纯物质 CaCl2溶液(稀盐酸)：加入足量CaCO3
粉末，过滤
吸收法 将杂质通过其他物质
吸收或反应除去 CO(CO2)：先通过足量 ，再通过
加热法 将受热易分解的杂质
通过加热除去 CaO(CaCO3)：高温煅烧
铜粉
NaOH溶液
浓硫酸
三、常见物质的除杂
1. 气体的除杂
方法 物质 杂质 除杂试剂及操作
使杂质气 体与物质 反应除去 O2 CO2 先通过足量的 溶液，再通过浓
硫酸
CO CO2 H2 先通过灼热的氧化铜，再通过
N2 O2 通过
H2 HCl 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
NaOH
浓硫酸
灼热的铜网
方法 物质 杂质 除杂试剂及操作
将杂质气 体转化为 主气体 CO2 CO 通过灼热的氧化铜
CO2 HCl 先通过 溶液，再通
过
足量饱和NaHCO3
浓硫酸
2. 固体的除杂
物质 杂质 除杂试剂及操作
Cu Fe 加入 ，过滤、洗涤、干
燥；或用磁铁吸引
Fe Fe2O3
C CuO 加入 ，过滤、洗涤、
干燥
CaO CaCO3
KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶
KNO3 NaCl 溶解、
过量稀盐酸(合理即可)
高温下，通入CO(合理即可)
过量稀盐酸(或过量稀硫酸)
高温煅烧
降温结晶
3. 溶液的除杂(2025.43)
解题思路引导
以除去NaCl溶液中的Na2CO3为例：
C
Na＋、Cl-
稀盐酸
【特别提醒】加入的除杂试剂需适量，若除杂试剂过量，则还需除去除杂试剂。
【即时训练】请完成下列除杂过程。
物质(杂质) 杂质离子 除杂试剂(写化学式)
NaCl溶液(NaOH)
K2SO4溶液(KOH)
NaOH溶液[Ca(OH)2]
NaCl溶液(CaCl2 )
FeSO4溶液(CuSO4 )
CuSO4溶液(H2SO4 )
OH－
HCl(合理即可)
OH－
H2SO4(合理即可)
Ca2＋
Na2CO3
Ca2＋
Na2CO3
Cu2＋
Fe
H＋
CuO(合理即可)
跟踪训练
1. 小智要除去水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁)，可选择的试剂是(　D　)
A. 食盐水 B. 苏打水 C. 洗洁精 D. 食醋
2. 欲调节实验室制取CO2后的酸性废液，使其pH＝7且不引入其他杂质，
应向其中加入(　C　)
A. 碳酸钠 B. 烧碱 C. 碳酸钙 D. 硝酸
D
C
3. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内的物质为杂质)，操作方法正确
的是(　B　)
A. NaCl溶液(CuSO4)：加入适量 NaOH溶液，过滤
B. NaCl(泥沙)：加水溶解后过滤，再蒸发结晶
C. CaCO3(CaO)：加入适量稀盐酸
D. Cu(CuO)：在空气中灼烧
B
4. (2025烟台改编)物质的除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是(　C　)
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧
B 除去碳酸钙中的氯化钙 加入足量水溶解，过滤、蒸发
C 除去硝酸铜中的硝酸银 加入过量铜粉，过滤
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C
5. (2025深圳改编)下列实验中能达到相应实验目的的是(　C　)
选项 实验 方法
A 除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸
B 除去CO2中少量的O2 用燃着的木条
C 除去氢氧化钠溶液中的少量碳
酸钠 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
D 除去硫酸钠固体中的少量碳酸钠 加入过量稀盐酸，蒸发
C
6. 下列实验方案设计完全合理的是(　C　)
A. 除去NaCl固体中的少量KNO3固体，可先加水，并加热溶解，再降温
结晶
B. 除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液，加Ba(NO3)2溶液，过滤
C. 除去CO中的少量CO2气体，依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
D. 除去MnO2粉末中的少量KMnO4，可加热固体混合物至不再产生气体
C
7. 某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯KCl的流程如
下。
(1)已知氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，则操作Ⅰ是 (填
“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(2)加入过量稀盐酸时发生反应的化学方程式为
。
蒸发结晶
K2CO3＋2HCl 2KCl＋H2O＋CO2↑
(3)　　 　　 若氯化钾固体样品中还含有硫酸钾，则
在上述方案的基础上还需增加的操作是
。
加入过量的K2CO3溶液之前向
溶液A中先加入过量的BaCl2溶液
新考法
实验方案设计
(4)　　 　　 小组同学根据上述流程，构建了混合物除
杂的思路与方法如下，请你结合上述流程在括号内横线处进行补充。
过滤(合
新考法
思路与方法
理即可)
Thanks!
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