/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
主题一 物质的性质与应用
专题4 自然界的水
基础巩固
1. [人教习题改编] (2025云南)下列为国家节水标志的是( )
2. (2025新疆)下列净水方法中净化程度最高的是( )
A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
3. (2025湖南)2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69％的淡水资源。下列说法正确的是( )
A. 低碳行动利于冰川保护 B. 冰川水经过滤得到纯水
C. 冰川取之不尽用之不竭 D. 大力开发冰川旅游资源
4. 《黄帝内经》中记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是( )
A. 此过程体现自然界中的水循环
B. 此过程能实现水资源的重新分布
C. 此过程中水分子本身发生了变化
D. 此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的
5. [人教图片改编] 如图可以简单说明自来水生产的一般过程，下列说法错误的是( )
A. 混凝剂可以提高沉降效率 B. 水中悬浮的杂质在沉淀池中沉降
C. 活性炭吸附池中发生物理变化 D. 过滤池、吸附池的位置可以调换
6. (2025孝感市模拟改编)如图是有关水的知识网络图。下列说法中错误的是( )
A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的
C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③⑤中水都作为反应物
7. [2025湖北新变化] 跨学科实践活动 (2025眉山)饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。
(1)该小组参观了某自来水厂，了解到工业生产分离混合物常用的方法有 (答一种即可)。
(2)该自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2) 进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2) 和氯气(Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为 。
(3)该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，其中水样的pH为4.86，该水样呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后，选用了塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水的原因是 。
8. (2025荆楚联盟一模)下图是某种净水器的模拟流程图。
(1)图1中活性炭滤芯可以除去水中的有机物残留、异味等，这是利用了活性炭的
作用。
(2)图2为反渗透滤芯的工作原理，加压情况下食盐水中的 (填粒子名称)可以透过淡化膜，从而让溶质与溶剂分离。
(3)该净水器在制造纯净水的同时还会产生一定比例的废水，流程图中有A、B、C三个阀门，其中排出废水的阀门是 。
(4)该净水器通常的工作场所是 (写一种)。
能力提升
9. (2025内蒙古改编)超临界水是将水加热到超过374 ℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。下列关于超临界水的说法正确的是( )
A. 超临界水是一种新型的化合物
B. 超临界状态时，水分子间的间隔比气态水时更大
C. 制备超临界水只需将水加热到374 ℃以上即可
D. 超临界水和水的化学性质相同
10. (2024江西)兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。
(2)水的分解：电解水一段时间后(如图1)，观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气体是 (填化学式)。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】以分子构成的物质为例，图2中“▲”表示的是 。
参考答案
1. A 2. D 3. A 4. C 5. D 6. B
7. (1)沉降(合理即可) (2)2NaClO2＋Cl2 2ClO2＋2NaCl (3)酸性 (4)其结构疏松多孔，有很强的吸附性
8.(1)吸附 (2)水分子 (3)B (4)厨房(合理即可)
9. D
10. 【宏观辨识】(1)氢元素和氧元素 (2)2∶1 H2
【证据推理】2∶1或4∶2 密度
【模型构建】各元素原子个数比(或分子中各原子个数比等)
【解析】【宏观辨识】(1)容器内生成小水珠，据此可知氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此二者反应后生成的水由氢元素和氧元素组成。(2)电解水实验中负极产生氢气，正极产生氧气，且产生氢气、氧气体积比为2∶1。管a与负极相连，产生的气体是氢气。【证据推理】方法一∶相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，根据氢气、氧气体积比为2∶1，可知电解水产物中氢、氧原子个数比为2∶1或4∶2。方法二∶根据密度公式分析，质量等于密度与体积的乘积，因此根据电解水实验中氢气和氧气的体积比以及正负极产生气体的密度，可知氢气、氧气质量比，进一步推算出结果。【模型构建】根据宏观辨识和证据推理，可得出构建模型思路分析如下：
主题一 物质的性质与应用
专题5 溶液(一)
基础巩固
1. [人教习题改编]下列溶液中，溶剂不是水的是( )
A. 硫酸铜溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 澄清石灰水 D. 碘酒
2. 有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是( )
A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. CaO
3. (2025威海)下列关于溶液的说法错误的是( )
A. 溶液是均一、稳定的混合物
B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
4. [人教实验改编]如图是乙醇在水中的溶解实验。下列说法错误的是( )
A. 步骤1、2、3试管中都是溶液
B. 步骤2说明乙醇的密度比水小
C. 步骤3说明乙醇能溶解在水中
D. 通过实验可知，乙醇能溶于水
5. (2024日照)实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，除去氯化钠固体中的少量泥沙，主要实验操作如图所示。下列说法正确的是( )
A. 步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B. 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C. 步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D. 步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
6. (2025荆楚联盟一模)Ca(OH)2、K2CO3的溶解度示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 40 ℃时，Ca(OH)2溶解度比 K2CO3溶解度大
B. 40 ℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C. 40 ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7％
D. 40 ℃时，将0.141 g Ca(OH)2放入100 g水中充分溶解可得到100.141 g溶液
7. (2025云南节选)综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
(1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
(2)20 ℃时，配制100 g 溶质质量分数为16％的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是 。
②已知20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g， 则该选种液为20 ℃时氯化钠的
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3) [跨物理学科]选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。
8. (2025湖南)化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据：
“天气瓶”中各物质的质量分数
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
依据上述数据，完成下列问题。
(1)若“天气瓶”中物质的总质量为100 g， 则含氯化铵的质量是 g。
(2)计算10 ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数(列出计算式，结果精确到0.1％)。
能力提升
9. [人教习题改编] “垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，其“五步产盐法”工艺如下：
(1)集卤蒸发是将盐水变成接近氯化钠饱和溶液的过程，对于该溶液来说这一过程中变化较大的量是 (填“溶质”或“溶剂”)质量。
(2)过“箩”可除去水中的非盐杂质，过“箩”与化学实验中 操作的目的一致。
(3)盐水中主要含有 NaCl、Na2SO4等 。 NaCl和Na2SO4的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4
Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7
①利用盐湖水“晒”盐的原理是 结晶。
②20 ℃时，结晶池中有晶体析出时，池内剩余溶液中溶质氯化钠和水的质量比为
(填最简整数比)。
参考答案
1. D 2. A 3. C 4. A 5. B 6. D
7. (1)离子 (2)①搅拌，加速溶解 ②不饱和
(3)减少
8. (1)3.1
(2)解：10 ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为×100％≈17.3％。
答：10 ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为17.3％。
9. (1)溶剂 (2)过滤 (3)①蒸发 ②9∶25
主题一 物质的性质与应用
专题5 溶液(二)
基础巩固
1. (2025河南)将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是( )
A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖
小组同学获取了一些粗盐，于是在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。回答2～4题。
2. 下列图标与本实验无关的是 ( )
3. 溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是( )
A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒
4. 实验结束后，兴趣小组同学得到的精盐产率偏小，可能的原因是 ( )
A. 溶解粗盐时加入的水过多 B. 过滤时液面高于滤纸边缘
C. 蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 转移精盐时有固体撒落
5. [数字化实验]取某固体物质5 g加入20 mL水中，用温度传感器测得溶液的温度随时间的变化曲线如图所示，该固体物质可能是( )
A. NaCl B. NaOH C. NH4NO3 D. CaCO3
6. (2025成都)配制50 g 质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制50 g质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是( )
A. 配制6％的溶液选择仪器①③⑤⑥
B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解
C. 稀释时，用量筒量取48.5 mL水
D. 量取6％的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
7. (2025安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示。60 ℃时、将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是( )
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
A. 溶质的质量分数为31.6 g B. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解
C. 冷却到20 ℃，变为饱和溶液 D. 升温到80 ℃，溶质的质量分数增大
8. (2025宜宾改编)20 ℃时，某化学兴趣小组同学用150 g质量分数为15％的NaCl溶液进行如图所示的实验。(已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g)。下列有关说法正确的是( )
A. 烧杯①中NaCl的质量分数为5％
B. 烧杯②中溶剂的质量为60 g
C. 烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为×100％
D. 烧杯②③中溶液质量相等
9. (2025贵州改编)氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关， 科学摄入氯化钠有益健康。
(1)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)20 ℃时，配制100 g质量分数为16％的NaCl溶液，需要NaCl g。
(3)将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是 。
(4)[跨物理学科]按如图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在
(填“真空下蒸干”或“自然蒸干”)析出晶体更多。
能力提升
10. (2025福建)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
(1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。
①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②[跨地理学科]盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中， NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图1所示)
(2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。
③[跨物理学科]莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。
参考答案
1. A 2. A 3. D 4. D 5. C 6. D 7. C 8. C
9. (1)饱和 (2)16 (3)氯化钠不能继续在饱和氯化钠溶液中溶解，氯化镁、硫酸镁均可溶解于饱和氯化钠溶液中
(4)真空下蒸干
10. (1)①混合物 ②南风 硫酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中硫酸钠含量较低(合理即可) (2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能源 ②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解(合理即可) ③B 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大(合理即可)
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湖北等地适用
主题一 物质的性质与应用
专题4 自然界的水
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基础巩固
1
能力提升
2
基础巩固
1. [人教习题改编] (2025云南)下列为国家节水标志的是( A )
A
2. (2025新疆)下列净水方法中净化程度最高的是( D )
A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
3. (2025湖南)2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为
“地球的固态水库”，储存了约69％的淡水资源。下列说法正确的
是( A )
A. 低碳行动利于冰川保护 B. 冰川水经过滤得到纯水
C. 冰川取之不尽用之不竭 D. 大力开发冰川旅游资源
D
A
4. 《黄帝内经》中记载“地气(水蒸气)上为云，天气下为雨”。表明古人
已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为
云”“为雨”的认识错误的是( C )
A. 此过程体现自然界中的水循环
B. 此过程能实现水资源的重新分布
C. 此过程中水分子本身发生了变化
D. 此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的
C
5. [人教图片改编] 如图可以简单说明自来水生产的一般过程，下列说法
错误的是( D )
A. 混凝剂可以提高沉降效率
B. 水中悬浮的杂质在沉淀池中沉降
C. 活性炭吸附池中发生物理变化
D. 过滤池、吸附池的位置可以调换
D
6. (2025孝感市模拟改编)如图是有关水的知识网络图。下列说法中错误的
是( B )
A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的
C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③⑤中水都作为反应物
B
7. (2025眉山)饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。
(1)该小组参观了某自来水厂，了解到工业生产分离混合物常用的方法
有 (答一种即可)。
沉降(合理即可)
2025湖北新变化
跨学科实践活动
(2)该自来水厂向水中加入二氧化氯(ClO2) 进行消毒，亚氯酸钠(NaClO2)
和氯气 (Cl2)在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学
方程式为 。
2NaClO2＋Cl2 2ClO2＋2NaCl
(3)该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，
其中水样的pH为4.86，该水样呈 (填“酸性”“碱性”或“中
性”)。
(4)该小组进一步了解了家用净水器的净水原理后，选用了塑料瓶、蓬松
棉、木炭、 石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能
净水的原因是 。
酸性
其结构疏松多孔，有很强的吸附性
8. (2025荆楚联盟一模)下图是某种净水器的模拟流程图。
(1)图1中活性炭滤芯可以除去水中的有机物残留、异味等，这是利用了活
性炭的 作用。
吸附
(2)图2为反渗透滤芯的工作原理，加压情况下食盐水中的 (填
粒子名称)可以透过淡化膜，从而让溶质与溶剂分离。
水分子
(3)该净水器在制造纯净水的同时还会产生一定比例的废水，流程图中有
A、B、C三个阀门，其中排出废水的阀门是 。
(4)该净水器通常的工作场所是 (写一种)。
B
厨房(合理即可)
能力提升
9. (2025内蒙古改编)超临界水是将水加热到超过374 ℃并加压到超过219
个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。下列关于超临界水的说法
正确的是( D )
A. 超临界水是一种新型的化合物
B. 超临界状态时，水分子间的间隔比气态水时更大
C. 制备超临界水只需将水加热到374 ℃以上即可
D. 超临界水和水的化学性质相同
D
10. (2024江西)兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
(1)水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由__________________
组成的化合物。
(2)水的分解：电解水一段时间后(如图1)，观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气体是 (填化学式)。
氢元素和氧元素
2∶1
H2
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解
水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、
负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量
比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算
出结果。
2∶1或4∶2
密度
【模型构建】以分子构成的物质为例，图2中“▲”表示的是
。
各元素原
子个数比(或分子中各原子个数比等)
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专题5 溶液(一)
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基础巩固
1
能力提升
2
基础巩固
1. [人教习题改编] 下列溶液中，溶剂不是水的是( D )
A. 硫酸铜溶液 B. 碳酸钠溶液
C. 澄清石灰水 D. 碘酒
D
2. 有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小
囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作
用。该物质是( A )
A. NH4NO3 B. NaOH C. NaCl D. CaO
A
3. (2025威海)下列关于溶液的说法错误的是( C )
A. 溶液是均一、稳定的混合物
B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
C
4. [人教实验改编]如图是乙醇在水中的溶解实验。下列说法错误的
是( A )
A. 步骤1、2、3试管中都是溶液
B. 步骤2说明乙醇的密度比水小
C. 步骤3说明乙醇能溶解在水中
D. 通过实验可知，乙醇能溶于水
A
5. (2024日照)实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，除去氯化钠固
体中的少量泥沙，主要实验操作如图所示。下列说法正确的是( B )
A. 步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B. 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C. 步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D. 步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
B
6. (2025荆楚联盟一模)Ca(OH)2、K2CO3的溶解度示意图如下，下列说法
正确的是( D )
D
A. 40 ℃时，Ca(OH)2溶解度比 K2CO3溶解度大
B. 40 ℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C. 40 ℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7％
D. 40 ℃时，将0.141 g Ca(OH)2放入100 g水中充分溶解可得到100.141 g
溶液
7. (2025云南节选)综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战
略目标。
(1)浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠
由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
离子
(2)20 ℃时，配制100 g 溶质质量分数为16％的氯化钠溶液用于小麦选
种，步骤如图所示。
①实验中，玻璃棒的作用是 。
②已知20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g， 则该选种液为20 ℃时
氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
搅拌，加速溶解
不饱和
(3) [跨物理学科]选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质
种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒
量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增
加”“减少”或“不变”)。
减少
8. (2025湖南)化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气
瓶”，查询到以下数据：
“天气瓶”中各物质的质量分数
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
硝酸钾在不同温度时的溶解度
依据上述数据，完成下列问题。
(1)若“天气瓶”中物质的总质量为100 g， 则含氯化铵的质量是 g。
3.1
(2)计算10 ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数(列出计算式，结果精确
到0.1％)。
解：10 ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100％
≈17.3％。
答：10 ℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为17.3％。
温度/℃ 10 20 30
溶解度/g 20.9 31.6 45.8
硝酸钾在不同温度时的溶解度
能力提升
9. [人教习题改编] “垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，其“五
步产盐法”工艺如下：
(1)集卤蒸发是将盐水变成接近氯化钠饱和溶液的过程，对于该溶液来说
这一过程中变化较大的量是 (填“溶质”或“溶剂”)质量。
(2)过“箩”可除去水中的非盐杂质，过“箩”与化学实验中 操
作的目的一致。
溶剂
过滤
(3)盐水中主要含有 NaCl、Na2SO4等 。 NaCl和Na2SO4的溶解度如
下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4
Na2SO4 19.5 48.8 45.3 43.7
①利用盐湖水“晒”盐的原理是 结晶。
②20 ℃时，结晶池中有晶体析出时，池内剩余溶液中溶质氯化钠和水的
质量比为 (填最简整数比)。
蒸发
9∶25
2026中考化学一轮复习 精练本 讲解课件
2026中考化学考点分层精练
基础巩固
能力提升
新考法
湖北等地适用
主题一 物质的性质与应用
专题5 溶液(二)
分层作业本
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基础巩固
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2
基础巩固
1. (2025河南)将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形
成溶液的是( A )
A. 豆油 B. 白醋 C. 味精 D. 白糖
A
小组同学获取了一些粗盐，于是在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去
除”实验。回答2～4题。
2. 下列图标与本实验无关的是 ( A )
3. 溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是( D )
A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒
A
D
4. 实验结束后，兴趣小组同学得到的精盐产率偏小，可能的原因是( )
A. 溶解粗盐时加入的水过多
B. 过滤时液面高于滤纸边缘
C. 蒸发后，所得精盐很潮湿
D. 转移精盐时有固体撒落
D
5. [数字化实验]取某固体物质5 g加入20 mL水中，用温度传感器测得溶液
的温度随时间的变化曲线如图所示，该固体物质可能是( C )
A. NaCl
B. NaOH
C. NH4NO3
D. CaCO3
C
6. (2025成都)配制50 g 质量分数为6％的NaCl溶液，并用该溶液配制
50 g质量分数为3％的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的
是( D )
A. 配制6％的溶液选择仪器①③⑤⑥
B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解
C. 稀释时，用量筒量取48.5 mL水
D. 量取6％的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
D
7. (2025安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示。60 ℃时、将
31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确
的是( C )
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 31.6 63.9 110 169
C
A. 溶质的质量分数为31.6 g
B. 再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解
C. 冷却到20 ℃，变为饱和溶液
D. 升温到80 ℃，溶质的质量分数增大
8. (2025宜宾改编)20 ℃时，某化学兴趣小组同学用150 g质量分数为15％
的NaCl溶液进行如图所示的实验。(已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为
36 g)。下列有关说法正确的是( C )
A. 烧杯①中NaCl的质量分数为5％
B. 烧杯②中溶剂的质量为60 g
C. 烧杯③中NaCl的质量分数计算
式可表示为 ×100％
D. 烧杯②③中溶液质量相等
C
9. (2025贵州改编)氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐
饮食与心血管疾病密切相关， 科学摄入氯化钠有益健康。
(1)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl
的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)20 ℃时，配制100 g质量分数为16％的NaCl溶液，需要NaCl g。
饱和
16
(3)将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl
溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原
因是
。
(4)[跨物理学科]按如图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱
和NaCl溶液在 (填“真空下蒸干”或“自然蒸干”)析出晶
体更多。
氯化钠不能继续在饱和氯化钠溶液中溶解，氯化镁、硫酸镁均可
溶解于饱和氯化钠溶液中
真空下蒸干
能力提升
10. (2025福建)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：
“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。”
(1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等
杂质)，常产于气候干旱地区。
①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
混合物
②[跨地理学科]盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现
“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中， NaCl含量较高的自
然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是
。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图1所示)
南风
硫酸钠的溶解度
随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中硫酸钠含量较
低(合理即可)
(2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较
浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石
莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓
度是否达到煎制要求。
①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是
。
直接
蒸煮海水需要消耗大量能源
②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是
。
③[跨物理学科]莲管秤中的1～4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水
分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的
卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水
的原理是
。
取适量水，加入食盐
并充分搅拌，直至不再溶解(合理即可)
B
卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生
的浮力越大(合理即可)
Thanks!
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