(共50张PPT)
2026中考化学一轮复习 精练本 讲解课件
2026中考化学考点分层精练
基础巩固
能力提升
新考法
湖北等地适用
主题一 物质的性质与应用
专题8 常见的盐(一)
分层作业本
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基础巩固
1
能力提升
2
基础巩固
1. (2025眉山)1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出
了氯化钠含量超过90％的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，该化
工先驱是( C )
A. 侯德榜 B. 张青莲
C. 范旭东 D. 钱学森
C
2. (2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错
误的一项是( B )
A. 食盐可用作调味品 B. 纯碱可治理盐碱地
C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打可治疗胃酸过多
B
3. (2025恩施州二模)“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不
怕，要留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对石灰石的转化
进行拟人化描述。下列说法正确的是( C )
A. 石灰石的主要成分是Ca(OH)2
B. 上述转化过程都吸收大量的热
C. “CaCO3→CaO”的转化属于分解反应
D. 生成的CaO可作CO2的干燥剂
C
4. (2025湖北5月联考)下列依据实验现象得出的结论正确的是( B )
选项 实验操作与现象 实验结论
A 向某固体物质中滴加稀盐酸，产生大量气泡 该固体是碳酸盐
B 向NaHCO3溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 NaHCO3溶液显碱性
C 向盛有NaOH固体的试管中加入稀盐酸，试管壁发烫 酸与碱中和反应放热
D 将银丝放入硫酸铜溶液中无明显现象 无法判断铜和银的活动性
B
5. (2025南充节选)《周礼·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰
(主要成分是CaO)，混入到草木灰(含K2CO3)的水溶液中，利用生成物中
能够去污的成分来清洗丝帛。
(1)草木灰可当作化肥中的 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害
和抗倒伏能力。
钾
(3)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶
质是 (填化学式)。可能存在的溶质是
(填一种可能情况)，可以用
(填一种试剂)来检验其是否存在。
(2)贝壳灰与水反应会 (填“吸热”或“放热”)。
放热
KOH
K2CO3[或Ca(OH)2]
稀盐酸(或K2CO3，与上一空对应，合理
即可)
6. (2025十堰市一模)硝酸钠(NaNO3)是一种重要的化工原料和农用肥料。
利用硝酸(HNO3)和Na2CO3制取NaNO3的主要工艺流程如下。
(1)反应槽中反应的化学方程式为
2HNO3＋Na2CO3 2NaNO3＋X＋CO2↑，X的化学式为 ，该反
应属于基本反应类型中的 反应。
H2O
复分解
(2)将溶液pH调到6.5，加入的试剂a是 (填字母)。
A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C. 氢氧化钙
(3)制得的NaNO3属于 肥。
B
氮
7. (2025云南节选)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃
液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列
问题。
(1)碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学
方程式为 。
(2)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。
小苏打
HCl＋NaHCO3 NaCl＋H2O＋CO2↑
氢氧化铝片
(3) [数字化曲线] 已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁
片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的
胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液
中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁
片作为抗酸药除了能将胃液的pH 保持在3～5之间，减少胃部不适，还具
有的优势为 (任填一条)。
药效更稳定，持续时间更长(合理即可)
能力提升
8. (2025威海改编)西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿，
双蛾喉痹，命在须臾”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”
的实践活动。
Ⅰ.探究原料。
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写到“此物见水即消……。生于盐卤
之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。
(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸
钠、硝酸钠。小林取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝
酸钡溶液和足量的稀硝酸，观察到 ，
证明该“盐”是硫酸钠。
易溶于水
产生白色沉淀，且沉淀不溶解
Ⅱ.制备原料。
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，
图1是制取流程：
(3)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依
据是
。
(4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是
(用化学方程式表示)。
降温结晶
在40 ℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯
化钠的溶解度受温度影响变化不大
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
Ⅲ.制作西瓜霜。
制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉
末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2～3周，
瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。
(5)瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是
。
干燥通风有利于水分
蒸发
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2026中考化学考点分层精练
基础巩固
能力提升
新考法
湖北等地适用
主题一 物质的性质与应用
专题8 常见的盐(二)
分层作业本
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1
能力提升
2
基础巩固
1. (2025苏州)磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是( )
A. CO(NH2)2 B. Ca(H2PO4)2
C. K2CO3 D. KNO3
2. (2024北京改编)化学之美，外美于现象，内美于原理。下列物质混合后
能产生白色沉淀的是( A )
A. Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 B. H2O2溶液和MnO2
C. NaOH溶液和稀硫酸 D. NaHCO3溶液和稀盐酸
B
A
3. 草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加
入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主
要成分是( C )
A. KOH B. KCl C. K2CO3 D. K2SO4
C
4. (2025山东)利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无
壳鸡蛋。下列说法错误的是( B )
A. 醋酸能解离出H＋
B. 碳酸钙属于氧化物
C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生
D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
B
5. 碳酸钠的用途十分广泛，下列说法错误的是( A )
A. 生产：常用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得碳酸钠
B. 性质：碳酸钠水溶液呈碱性
C. 用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
D. 转化：碳酸钠与氢氧化钠能够相互转化
A
6. 某兴趣小组在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图
所示的转化关系，下列推断合理的是( D )
A. 反应①是稀盐酸与铜发生置换反应
B. 反应②中的碱一定能溶于水
C. 反应③中的盐可以是NaCl
D. 反应④的生成物中有水
D
7. (2025福建)兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废
水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有
CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚
摩擦。下列说法错误的是( D )
A. 处理后的废水从a口流出
B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行
C. 若改变水流方向，废水处理的效果变差
D. 若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性
D
8. [人教习题改编] 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，其水溶液呈碱
性，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人
体健康，甚至致人死亡。请回答下列问题。
(1)亚硝酸钠中氮元素的化合价为 价。
(2)亚硝酸钠和氯化钠均为 色固体， (填“易”或“难”)
溶于水。
(3)亚硝酸钠(NaNO2)、氯化钠这两种物质都具有咸味，请从化学式分析，
是因为它们都含有 (填离子)。
＋3
白
易
Na＋
(4) 请你设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐：
(简述实验步骤、现象及结论)。
分别取少量亚硝酸钠和食盐于试管中，加入足量的水溶解，向两支试管
中滴加无色酚酞溶液，若溶液变为红色，则为亚硝酸钠，若溶液仍为无
色，则为氯化钠(合理即可)
新考法
实验方案设计
9. (2025安徽改编)蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
(1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形
成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 (填“化学”或“物理”)
变化。
物理
(2)蛋壳的主要成分CaCO3，“蜡上作画”后，可选用稀盐酸腐蚀蛋壳，
该反应的化学方程式为
。
(3)石蜡一般在50～70 ℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是 (填字母)。
A. 用砂纸打磨
B. 用酒精灯火焰直接加热
C. 置于80 ℃的热水中
CaCO3＋ 2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
C
能力提升
10. (2025荆楚联盟一模)湖北盛产皮蛋，某校化学社团以“皮蛋”为主题开展项目式学习。
任务一：寻味
制作皮蛋的原理是利用碱性溶液使蛋白质凝胶。同学们于是对某品牌皮
蛋粉 (配方：生石灰、纯碱和食盐等)展开探究。
(1)生石灰是 的俗称。
氧化钙
2025湖北新变化
项目式探究
(2)同学们将皮蛋粉与水按比例调和成糊状，过滤得到浸出液，浸出液的
溶质是什么？
【猜想假设】猜想Ⅰ：NaCl、NaOH；猜想Ⅱ：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；
猜想Ⅲ：NaCl、NaOH、Na2CO3。
猜想Ⅰ：NaCl、NaOH；猜想Ⅱ：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；
猜想Ⅲ：NaCl、NaOH、Na2CO3。
【实验探究】同学们进行了如下探究，请完成下表(不考虑皮蛋粉中杂质
的影响)。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量浸出液于试管中，滴加Na2CO3溶液 无明显 现象 猜想 不成立
另取少量浸出液于试管
中，滴加足量稀盐酸 有气泡 产生 反应的化学方程式为
【实验结论】经分析，猜想Ⅲ成立。
Ⅱ
Na2CO3＋
2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
任务二：制味
同学们用浸出液浸泡鸭蛋来腌制皮蛋，同时用数字传感器长期监测皮蛋
腌制过程中蛋白和蛋黄的pH数据，结果如图。
(3)图中腌制到20天时蛋白的碱性比蛋黄的 (填“强”或“弱”)。
强
(4)老师强调制作时一定要戴上胶皮手套，是因为
。
皮蛋制作过程中使用
的浸出液含有强碱，具有腐蚀性
任务三：品味
(5)老师告诉同学们皮蛋略带涩味的原因是它呈碱性，食用时可以蘸少量
食醋(含有醋酸)去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是
。
醋酸显酸
性，能中和皮蛋中的碱性物质
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能力提升
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湖北等地适用
主题一 物质的性质与应用
酸碱盐综合题
分层作业本
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基础巩固
1
能力提升
2
基础巩固
1. (2025北京大兴区)下列物质中，不需要密封保存的是( C )
A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠
C. 大理石 D. 浓盐酸
2. 下列有关酸碱盐的认识错误的是( D )
A. 酸碱盐中不一定含有金属元素
B. 酸碱盐的溶液一定具有导电性
C. 酸碱盐之间不一定能发生复分解反应
D. 酸碱盐之间的反应一定有明显现象
C
D
3. (2025绥化)把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清
溶液的一组是( B )
A. NaCl、CuSO4、KOH B. KNO3、BaCl2、NaOH
C. K2CO3、Na2SO4、CaCl2 D. MgCl2、KNO3、BaCO3
B
4. 《本草纲目》中“石碱”条目记载：“彼人采蒿蓼之属，……晒干烧
灰(草木灰)，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去
垢发面。”下列有关石碱的说法错误的是( D )
A. 燃烧蒿草留下的灰烬可作农家肥
B. 石碱去油污的原理和汽油去油污的原理不同
C. 石碱“发面”过程中会产生气体
D. 石碱的主要成分可能是强碱氢氧化钠
D
5. (2025资阳改编)向实验室制取二氧化碳反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据。所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性。下列说法错误的是( D )
A. 废液中含有 CaCl2和HCl
B. a→b→c的过程中，先有气泡产生，
后有沉淀生成
C. c点对应的溶液中所含溶质种类最少
D. b→c→d 的过程中， 随着 Na2CO3溶液的加入，溶液中氯化钠的质量
不断增加
D
6. (2025十堰市一模)下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是( C )
选项 操作 现象 结论
A 向一无色溶液中，滴加无色酚酞 酚酞不变色 无色溶液一定是中性的
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终
未浑浊 该石灰水一定变质
C 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定
发生了反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面
上升 二氧化碳与氢氧化钠
一定发生了反应
C
7. [人教习题改编] (2025连云港改编)工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程
示意图如图所示。
(1)CaCl2·2H2O中钙元素的化合价为 。
(2)将石灰石用粉碎机粉碎的目的是 。
＋2
增大反应物间的接触面积
(3)反应器中发生反应的化学方程式为
，该反应所属基本反应类型
为 。
(4)蒸发相当于实验室的蒸发操作，实验室进行该操作时，观察到
时停止加热。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
复分解反应
出现
较多固体
8. (2025河南改编)某同学设计了如图所示装置进行实验(夹持仪器已略
去，K1、K2均关闭)。打开K1，待液体全部流下，
关闭K1，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应
后，打开K1、K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中
无明显现象。
(1)开始打开K1可观察到碳酸钠溶液中有 产生。
(2)用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因：
。
气泡
Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋ H2O
(3)取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH＝4，则该溶液中含有的溶质
有 。
氯化钠、氯化钙、氯化氢(或NaCl、CaCl2、HCl)
能力提升
9. (2025湖南)在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2 溶液滴
入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现
象开展探究。
探究一：白色沉淀是什么？
【查阅资料】①20 ℃时，部分物质的溶解性如下表所示。
物质 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3
溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶
②CaCl2溶液呈中性， Na2CO3溶液呈碱性， Ca(OH)2 的溶解度随温度升
高而降低。
【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，加适量
蒸馏水， 振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管
①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。
【结论及分析】(1)滴加CaCl2 溶液后产生的白色沉淀是
。
(2)上述操作中，用热水洗涤的目的是
。
完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH 溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。
氢氧化钙[或
Ca(OH)2]
防止低温下较多氢氧化钙溶于水
造成损耗且除去能溶于水的杂质
探究二：久置的NaOH 溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH 猜想Ⅱ： NaOH和 Na2CO3
猜想Ⅲ： Na2CO3
【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。
步骤 现象
①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀
②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色
(3)步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是
。
彻底除去原溶液中可能存在的
碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰
【反思与评价】(4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大
家认为该同学的实验方案与结论均不严谨， 理由是
。
CaCl2与NaOH生成
的氢氧化钙微溶于水，CaCl2与Na2CO3生成的碳酸钙难溶于水，二者均
为白色沉淀，题中实验无法验证原溶液中是否含有碳酸钠
(5) 选用下列试剂优化实验，你的方案
是
(写出实验步骤、现象及
结论)。(可选试剂：CaCl2 溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液)
同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大
胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。
取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后，产生白色沉淀，过
滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液
中有Na2CO3，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明
原溶液中有NaOH，证明猜想Ⅱ成立(合理即可)
新考法
实验方案设计
Thanks!
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主题一 物质的性质与应用
专题8 常见的盐(一)
基础巩固
1. (2025眉山)1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90％的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，该化工先驱是( )
A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 范旭东 D. 钱学森
2. (2025山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是( )
A. 食盐可用作调味品 B. 纯碱可治理盐碱地
C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打可治疗胃酸过多
3. (2025恩施州二模)“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对石灰石的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是( )
A. 石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B. 上述转化过程都吸收大量的热
C.“CaCO3→CaO”的转化属于分解反应 D. 生成的CaO可作CO2的干燥剂
4. (2025湖北5月联考)下列依据实验现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作与现象 实验结论
A 向某固体物质中滴加稀盐酸，产生大量气泡 该固体是碳酸盐
B 向NaHCO3溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 NaHCO3溶液显碱性
C 向盛有NaOH固体的试管中加入稀盐酸，试管壁发烫 酸与碱中和反应放热
D 将银丝放入硫酸铜溶液中无明显现象 无法判断铜和银的活动性
5. (2025南充节选)《周礼·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰(主要成分是CaO)，混入到草木灰(含K2CO3)的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
(1)草木灰可当作化肥中的 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
(2)贝壳灰与水反应会 (填“吸热”或“放热”)。
(3)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是 (填化学式)。可能存在的溶质是 (填一种可能情况)，可以用 (填一种试剂)来检验其是否存在。
6. (2025十堰市一模)硝酸钠(NaNO3)是一种重要的化工原料和农用肥料。利用硝酸(HNO3)和Na2CO3制取NaNO3的主要工艺流程如下。
(1)反应槽中反应的化学方程式为2HNO3＋Na2CO3 2NaNO3＋X＋CO2↑，X的化学式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)将溶液pH调到6.5，加入的试剂a是 (填字母)。
A. 盐酸 B. 氢氧化钠 C.氢氧化钙
(3)制得的NaNO3属于 肥。
7. (2025云南节选)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。
(1)碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为
。
(2)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。
(3)[数字化曲线] 已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH 保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。
能力提升
8. (2025威海改编)西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿，双蛾喉痹，命在须臾”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。
Ⅰ.探究原料。
西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。
(1)关于该“盐”，《本草纲目》中写到“此物见水即消……。生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。
(2)经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，观察到 ，证明该“盐”是硫酸钠。
Ⅱ.制备原料。
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，图1是制取流程：
(3)根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。
(4)实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 (用化学方程式表示)。
Ⅲ.制作西瓜霜。
制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2～3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。
(5)瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是 。
参考答案
1. C 2. B 3. C 4. B
5. (1)钾 (2)放热
(3)KOH K2CO3[或Ca(OH)2] 稀盐酸(或K2CO3，与上一空对应，合理即可)
6. (1)H2O 复分解 (2)B (3)氮
7. (1)小苏打 HCl＋NaHCO3 NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)氢氧化铝片 (3)药效更稳定，持续时间更长(合理即可)
8. (1)易溶于水
(2)产生白色沉淀，且沉淀不溶解
(3)降温结晶 在40 ℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
(4)H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
(5)干燥通风有利于水分蒸发
【解析】(1)根据“此物见水即消”可知，该物质易溶于水。(2)根据硫酸根离子与钡离子结合生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀，据此确定实验现象为产生白色沉淀，且沉淀不溶解。(3)分析图2，温度在40 ℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此可通过降温结晶的方法从浓缩盐卤水中获取粗芒硝。(4)酸和碱作用生成盐和水的反应为中和反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，据此写出化学方程式。(5)干燥通风有利于水分蒸发，有利于白霜的形成。
主题一 物质的性质与应用
专题8 常见的盐(二)
基础巩固
1. (2025苏州)磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是( )
A. CO(NH2)2 B. Ca(H2PO4)2 C. K2CO3 D. KNO3
2. (2024北京改编)化学之美，外美于现象，内美于原理。下列物质混合后能产生白色沉淀的是( )
A. Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 B. H2O2溶液和MnO2
C. NaOH溶液和稀硫酸 D. NaHCO3溶液和稀盐酸
3. 草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是( )
A. KOH B. KCl C. K2CO3 D. K2SO4
4. (2025山东)利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法错误的是( )
A. 醋酸能解离出H＋ B. 碳酸钙属于氧化物
C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应
5. 碳酸钠的用途十分广泛，下列说法错误的是( )
A. 生产：常用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得碳酸钠
B. 性质：碳酸钠水溶液呈碱性
C. 用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
D. 转化：碳酸钠与氢氧化钠能够相互转化
6. 某兴趣小组在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列推断合理的是( )
A. 反应①是稀盐酸与铜发生置换反应 B. 反应②中的碱一定能溶于水
C. 反应③中的盐可以是NaCl D. 反应④的生成物中有水
7. (2025福建)兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法错误的是( )
A. 处理后的废水从a口流出
B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行
C. 若改变水流方向，废水处理的效果变差
D. 若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性
8. [人教习题改编] 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，其水溶液呈碱性，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。请回答下列问题。
(1)亚硝酸钠中氮元素的化合价为 价。
(2)亚硝酸钠和氯化钠均为 色固体， (填“易”或“难”)溶于水。
(3)亚硝酸钠(NaNO2)、氯化钠这两种物质都具有咸味，请从化学式分析，是因为它们都含有
(填离子)。
(4)[新考法 实验方案设计]请你设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐：
(简述实验步骤、现象及结论)。
9. (2025安徽改编)蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下：
回答下列问题：
(1)“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。
(2)蛋壳的主要成分CaCO3，“蜡上作画”后，可选用稀盐酸腐蚀蛋壳，该反应的化学方程式为 。
(3)石蜡一般在50～70 ℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是 (填字母)。
A. 用砂纸打磨 B. 用酒精灯火焰直接加热 C. 置于80 ℃的热水中
能力提升
10. [2025湖北新变化] 项目式探究 (2025荆楚联盟一模)湖北盛产皮蛋，某校化学社团以“皮蛋”为主题开展项目式学习。
任务一：寻味
制作皮蛋的原理是利用碱性溶液使蛋白质凝胶。同学们于是对某品牌皮蛋粉 (配方：生石灰、纯碱和食盐等)展开探究。
(1)生石灰是 的俗称。
(2)同学们将皮蛋粉与水按比例调和成糊状，过滤得到浸出液，浸出液的溶质是什么？
【猜想假设】
猜想Ⅰ：NaCl、NaOH；猜想Ⅱ：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；猜想Ⅲ：NaCl、NaOH、Na2CO3。
【实验探究】同学们进行了如下探究，请完成下表(不考虑皮蛋粉中杂质的影响)。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量浸出液于试管中，滴加Na2CO3溶液 无明显现象 猜想 不成立
另取少量浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 反应的化学方程式为_________________ _______________________________
【实验结论】经分析，猜想Ⅲ成立。
任务二：制味
同学们用浸出液浸泡鸭蛋来腌制皮蛋，同时用数字传感器长期监测皮蛋腌制过程中蛋白和蛋黄的pH数据，结果如图。
(3)图中腌制到20天时蛋白的碱性比蛋黄的 (填“强”或“弱”)。
(4)老师强调制作时一定要戴上胶皮手套，是因为 。
任务三：品味
(5)老师告诉同学们皮蛋略带涩味的原因是它呈碱性，食用时可以蘸少量食醋(含有醋酸)去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是 。
参考答案
1. B 2. A 3. C 4. B 5. A 6. D 7. D
8. (1)＋3 (2)白 易 (3)Na＋
(4)分别取少量亚硝酸钠和食盐于试管中，加入足量的水溶解，向两支试管中滴加无色酚酞溶液，若溶液变为红色，则为亚硝酸钠，若溶液仍为无色，则为氯化钠(合理即可)
9. (1)物理 (2)CaCO3＋ 2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ (3)C
10. (1)氧化钙
(2)Ⅱ Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)强
(4)皮蛋制作过程中使用的浸出液含有强碱，具有腐蚀性
(5)醋酸显酸性，能中和皮蛋中的碱性物质
【解析】(1)氧化钙俗称生石灰。(2)碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，取少量浸出液于试管中，滴加Na2CO3溶液，无明显现象，说明无氢氧化钙，则猜想Ⅱ错误；另取少量浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(3)由图可知，图中腌制到20天时蛋白的碱性比蛋黄的pH大，即比蛋黄的碱性强。(4)皮蛋制作过程中使用的浸出液含有强碱(如NaOH)，具有腐蚀性，戴上胶皮手套可以保护皮肤。(5)皮蛋的涩味来源于其碱性食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，故能去除皮蛋中的涩味。
主题一 物质的性质与应用
酸碱盐综合题
基础巩固
1. (2025北京大兴区)下列物质中，不需要密封保存的是( )
A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 大理石 D. 浓盐酸
2. 下列有关酸碱盐的认识错误的是( )
A. 酸碱盐中不一定含有金属元素 B. 酸碱盐的溶液一定具有导电性
C. 酸碱盐之间不一定能发生复分解反应 D. 酸碱盐之间的反应一定有明显现象
3. (2025绥化)把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 ( )
A. NaCl、CuSO4、KOH B. KNO3、BaCl2、NaOH
C. K2CO3、Na2SO4、CaCl2 D. MgCl2、KNO3、BaCO3
4. 《本草纲目》中“石碱”条目记载：“彼人采蒿蓼之属，……晒干烧灰(草木灰)，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”下列有关石碱的说法错误的是( )
A. 燃烧蒿草留下的灰烬可作农家肥
B. 石碱去油污的原理和汽油去油污的原理不同
C. 石碱“发面”过程中会产生气体
D. 石碱的主要成分可能是强碱氢氧化钠
5. (2025资阳改编)向实验室制取二氧化碳反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据。所得曲线如图所示，已知氯化钙溶液呈中性。下列说法错误的是 ( )
A. 废液中含有 CaCl2和HCl
B. a→b→c的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成
C. c点对应的溶液中所含溶质种类最少
D. b→c→d 的过程中， 随着 Na2CO3溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不断增加
6. (2025十堰市一模)下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是( )
选项 操作 现象 结论
A 向一无色溶液中，滴加无色酚酞 酚酞不变色 无色溶液一定是中性的
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质
C 向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 红色褪去 氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
7. [人教习题改编] (2025连云港改编)工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如图所示。
(1)CaCl2·2H2O中钙元素的化合价为 。
(2)将石灰石用粉碎机粉碎的目的是 。
(3)反应器中发生反应的化学方程式为 ，该反应所属基本反应类型为 。
(4)蒸发相当于实验室的蒸发操作，实验室进行该操作时，观察到 时停止加热。
8. (2025河南改编)某同学设计了如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，K1、K2均关闭)。打开K1，待液体全部流下，关闭K1，观察到烧杯中的溶液变浑浊；充分反应后，打开K1、K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
(1)开始打开K1可观察到碳酸钠溶液中有 产生。
(2)用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因： 。
(3)取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH＝4，则该溶液中含有的溶质有 。
能力提升
9. (2025湖南)在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2 溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。
探究一：白色沉淀是什么？
【查阅资料】①20 ℃时，部分物质的溶解性如下表所示。
物质 NaCl Na2CO3 NaOH CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3
溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶
②CaCl2溶液呈中性， Na2CO3溶液呈碱性， Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而降低。
【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水， 振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。
【结论及分析】(1)滴加CaCl2 溶液后产生的白色沉淀是 。
(2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 。
完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH 溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。
探究二：久置的NaOH 溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH 猜想Ⅱ： NaOH和 Na2CO3 猜想Ⅲ： Na2CO3
【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。
步骤 现象
①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀
②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色
(3)步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是 。
【反思与评价】(4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 。
(5)[新考法 实验方案设计]选用下列试剂优化实验，你的方案是
(写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：CaCl2 溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液)
同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。
参考答案
1. C 2. D 3. B 4. D 5. D 6. C
7. (1)＋2 (2)增大反应物间的接触面积 (3)CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 (4)出现较多固体
8. (1)气泡 (2)Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋ H2O (3)氯化钠、氯化钙、氯化氢(或NaCl、CaCl2、HCl)
9. (1)氢氧化钙[或Ca(OH)2] (2)防止低温下较多氢氧化钙溶于水造成损耗且除去能溶于水的杂质 (3)彻底除去原溶液中可能存在的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 (4)CaCl2与NaOH生成的氢氧化钙微溶于水，CaCl2与Na2CO3生成的碳酸钙难溶于水，二者均为白色沉淀，题中实验无法验证原溶液中是否含有碳酸钠 (5)取久置的NaOH溶液，加入足量CaCl2溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有Na2CO3，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明原溶液中有NaOH，证明猜想Ⅱ成立(合理即可)
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