2026年中考复习九年级化学专项训练： 原子 物质组成的式子 检测(含答案)

《原子 物质组成的式子》检测
一、选择题（共6题，共36分）
1.下列有关原子结构的说法中正确的是( )
A.氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
B.“毒大米”中含有金属镉(Cd)。镉原子序数为48，则中子数和质子数都为48
C.氯原子结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl-)
D.质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷。
2.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（化学式为C20H30O）会引起夜盲症。下列说法中正确的是( )
A.维生素A1属于无机化合物
B.维生素A1是由碳、氢、氧三种原子构成
C.维生素A1在氧气中充分燃烧会生成二氧化碳和水
D.维生素A1中碳、氢、氧三种元素的质量比为 20﹕30﹕1
3.原子在失去最外层电子或最外层得到电子后不发生变化的是( )
①原子的质子数；②化学性质；③相对原子质量；④微粒的电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子数
A.①②③④⑤⑥ B.①③⑤ C.③⑤⑧ D.③⑥⑦⑧
4.科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的有关说法正确的是( )
A.N5+是由5个氮原子构成的单质
B.N5+中只有质子，没有中子和电子
C.每个N5+中含有35个质子和34个电子
D. N5+中含有35个质子和36个电子
5.某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是( )
A.该物质由碳、氢两种元素组成
B.该物质的化学式为CH4
C.该物质的1个分子含2个氢分子
D.该物质的1个分子中含有5个原子
6.CH4、X、H2O、HF，4种化合物是按它们的相对分子质量和所含元素的化合价而有规律排列的，其中X应是( )
A.HCl B.H2S C.NH3 D.PH3
二、填空题（共4题，共42分）
7.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语填空：
(1)磷的元素符号为________；
(2)两个锌离子________；
(3)二氧化硫中硫元素显+4价________；
(4)地壳上含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成的化合物________；
(5)空气中含量最多的气体是________；
(6)人体胃酸的主要成分是________。
8.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
(1)二氧化碳是由_______(填“原子”、“分子”或 “离子”，下同)构成的，氦气是由_______构成的。
(2)某粒子(原子或离子)的结构示意图为，请回答下列问题：
①若m=12，当n=_______时，该粒子是原子；
②若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为_______；
③若m n＜10，则该粒子是一个_______(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
9.(1)已知氯酸钾的化学式为KClO3，若碘酸钾中碘元素的化合价与氯酸钾中氯元素的化合价相同，则碘酸钾的化学式为_________。
(2)砒霜是砷(As)的氧化物，有剧毒。砒霜中砷元素的化合价为+3价，则砒霜的化学式为_________。
(3)分析过氧化氢(H2O2)和过氧化钠(NaO2)中氧元素的化合价，可写出过氧化钙的化学式：_________。
(4)A元素原子的最外层电子数为3，B元素原子的最外层电子数为6，则A、B元素形成化合物的化学式可能是_________。
(5)核电荷数为7、8、12的三种元素形成化合物的化学式为_________。
10.形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
(1)若用表示氢原子，表示氧原子。如图所示方框中，符合“2H2O”所表示意义的是________(填序号)。
(2)如图是甲、乙分子的微观结构模型。试写出甲物质的化学式________；乙和甲________(填“是”或“不是”)同一种物质。
(3)C1O2是一种新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示。
上述四种物质中，属于氧化物的是________，一个二氧化氯分子是由________构成的。
三、计算题（共2题，共22分）
11.蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：
(1)C3H7NO2的相对分子质量是______。
(2)丙氨酸中各元素的质量比C：H：N：O=______。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为______(结果保留0.1%)。
(4)8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是______g。
12.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。请回答下列问题：
(1)碘酸钾的相对分子质量_________；
(2)碘酸钾中碘元素的化合价为_________；
(3)碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是_________；（计算结果精确到0.1%）
(4)若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，在5g这样的“碘盐”中至少需要加入_________mg碘酸钾。（写出计算过程，计算结果精确到0.01）
参考答案
1.C 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C
7.(1)P (2)2Zn2+ (3) (4) Al2O3 (5)N2 (6)HCl
8.(1)分子 原子 (2)①2 ②S2－ ③阴离子
9.(1)KIO3 (2)As2O3 (3)CaO2 (4)A2B3 (5)Mg(NO3)2
10.(1)C (2)C2H4O2 不是 (3)ClO2 一个氯原子和2个氧原子
11.(1)89 (2)36：7：14：32 (3)15.7% (4)0.7
12.(1)214 (2)+5 (3)59.3% (4)0.17mg 根据题中信息：含碘量（20-30）mg/kg，可知成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素质量为：5g×=0.1mg，则需要加入碘酸钾的质量为0.1mg÷（）=0.17mg。