2026年中考九年级化学一轮复习： 原子 专题(含答案)
文档属性
| 名称 | 2026年中考九年级化学一轮复习： 原子 专题(含答案) |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 178.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-12 00:00:00 | ||
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文档简介
《原子》专题复习
课标解读
知道原子是化学变化中的最小粒子；知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表；了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点；了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点；了解构建原子结构示意图是一种模型化的方法；通过对“原子可分，原子核也可分”的讨论，进一步培养学生的抽象思维能力和微观想象力。
考点分析
考点一：原子的构成
例1 如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：
名称 符号 质子数 中子数 最外层电子数
碳﹣12 C﹣12 6 6 4
碳﹣13 C﹣13 6 7 4
碳﹣14 C﹣14 6 8 4
（1）这三种原子都属于 （填名称）；
（2）决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 （填序号）。
①质子数 ②中子数 ③质子数和中子数 ④最外层电子数
【解题技巧】解答有关原子构成类型题时，应把握几点：①原子的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定；②原子和离子的区别，在原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；阳离子中核内质子数＞核外电子数；阴离子中核内质子数＜核外电子数；③相对原子质量=质子数+中子数等。
【答案】（1）碳元素 （2）① ④
【知识归纳】(1)原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。每个原子只有一个原子核。
(2)原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
①核电荷数是指原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的（除H之外)，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以，核电荷数等于质子数。
②由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
考点二：粒子结构示意图
例2 下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（ ）
A.① B.② C.③ D.④
【解题技巧】结合粒子结构示意图可以考查原子、离子的判断，金属元素原子、非金属元素原子的判断，相对稳定结构的判断，化学性质是否相似的判断等。解答时要注意以下几点：(1)在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定元素的种类；最外层的电子数决定元素的化学性质。(2)最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。最外层少于4个电子的结构，一般易失去最外层电子达到相对稳定结构；最外层多于4个电子的结构，一般易得到电子达到相对稳定结构。(3)原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。(4)在对原子结构示意图与离子结构示意图进行推断时，一定要根据原子得失电子的规律进行思考、分析。
【答案】B
【知识归纳】(1)原子结构示意图
(2)元素的种类由原子的核电荷数决定，元素的化学性质主要决定于原子最外层上的电子数。
考点三：分子和原子的比较
例3 下到关于分子和原子的说法错误的是( )
A.分子和原子都能直接构成物质
B.相同的原子可以构成不同的分子
C.气体可以压缩是由于分子之间存在间隙
D.分子可分，原子不可分
【解题技巧】分子与原子的联系与区别要特别注意以下几点：(1)由原子直接构成的物质，其化学性质是由构成它的相应原子保持的。例如，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。(2)化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不变。(3)分子不一定比原子大，但一定比构成该分子的原子大。
【答案】D
【知识归纳】分子和原子的比较：
项目 分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
相同点 (1)质量和体积都很小；(2)都在不断地运动着；(3)粒子间有间隔；(4)都能直接构成物质；(5)同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同
不同点 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
相互关系 原子构成分子，分子通过化学变化可以再分裂为原子，它们与物质之间的关系为：
【备考训练】
1.同一原子中，下列说法错误的是( )
A.质子和电子的数目相同 B.原子和中子的电性不同
C.原子核和电子的质量不同 D.原子核和原子的体积不同
2.在化学变化中，下列说法正确的是( )
①原子不能被创造也不能被消灭
②原子核不能被创造但能被消灭
③分子既可以被创造也可以被消灭
④电子不能被创造但能被消灭
A.②④ B.①④ C.①③ D.②③
3.滨湖湿地公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O2－)。一个O2－离子与一个O2分子比较，不相同的是( )
A.质子数 B.电子数 C.含氧原子个数 D.相对原子质量之和
4.中国科研团队经过研究已经证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是( )
A.属于金属元素 B.电子数为92
C.核电荷数为92 D.相对原子质量为143
5.已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机。“He-3”所指的氦原子核内( )
A.含有3个质子，没有中子 B.含有2个质子、1个中子
C.含有1个质子、2个中子 D.含有3个中子，没有质子
6.下列推理正确的是( )
A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
B.原子失去电子之后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子
C.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D.稀有气体（除氦外）原子的最外层电子数都是8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子
7.根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：
（1）属于同种元素的粒子是________，理由是________；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是________；
（3）具有相对稳定结的粒子是________；
（4）化学性质相似的原子是________。
（5）①粒子与④粒子形成的化合物符号是________。
8.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的________ ；
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是________(填字母)。
参考答案
1.B 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B
7.（1）②和④ 两种粒子的质子数相同 （2）③ （3）①和④ （4）②和⑤ （5）NaF
8.（1）原子核 （2）C
课标解读
知道原子是化学变化中的最小粒子；知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表；了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点；了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点；了解构建原子结构示意图是一种模型化的方法；通过对“原子可分，原子核也可分”的讨论，进一步培养学生的抽象思维能力和微观想象力。
考点分析
考点一：原子的构成
例1 如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答：
名称 符号 质子数 中子数 最外层电子数
碳﹣12 C﹣12 6 6 4
碳﹣13 C﹣13 6 7 4
碳﹣14 C﹣14 6 8 4
（1）这三种原子都属于 （填名称）；
（2）决定元素种类的是 ，决定元素化学性质的是 （填序号）。
①质子数 ②中子数 ③质子数和中子数 ④最外层电子数
【解题技巧】解答有关原子构成类型题时，应把握几点：①原子的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定；②原子和离子的区别，在原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；阳离子中核内质子数＞核外电子数；阴离子中核内质子数＜核外电子数；③相对原子质量=质子数+中子数等。
【答案】（1）碳元素 （2）① ④
【知识归纳】(1)原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。每个原子只有一个原子核。
(2)原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
①核电荷数是指原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的（除H之外)，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以，核电荷数等于质子数。
②由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
考点二：粒子结构示意图
例2 下列是四种粒子结构示意图，其中表示阳离子的是（ ）
A.① B.② C.③ D.④
【解题技巧】结合粒子结构示意图可以考查原子、离子的判断，金属元素原子、非金属元素原子的判断，相对稳定结构的判断，化学性质是否相似的判断等。解答时要注意以下几点：(1)在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定元素的种类；最外层的电子数决定元素的化学性质。(2)最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。最外层少于4个电子的结构，一般易失去最外层电子达到相对稳定结构；最外层多于4个电子的结构，一般易得到电子达到相对稳定结构。(3)原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。(4)在对原子结构示意图与离子结构示意图进行推断时，一定要根据原子得失电子的规律进行思考、分析。
【答案】B
【知识归纳】(1)原子结构示意图
(2)元素的种类由原子的核电荷数决定，元素的化学性质主要决定于原子最外层上的电子数。
考点三：分子和原子的比较
例3 下到关于分子和原子的说法错误的是( )
A.分子和原子都能直接构成物质
B.相同的原子可以构成不同的分子
C.气体可以压缩是由于分子之间存在间隙
D.分子可分，原子不可分
【解题技巧】分子与原子的联系与区别要特别注意以下几点：(1)由原子直接构成的物质，其化学性质是由构成它的相应原子保持的。例如，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。(2)化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不变。(3)分子不一定比原子大，但一定比构成该分子的原子大。
【答案】D
【知识归纳】分子和原子的比较：
项目 分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
相同点 (1)质量和体积都很小；(2)都在不断地运动着；(3)粒子间有间隔；(4)都能直接构成物质；(5)同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同
不同点 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
相互关系 原子构成分子，分子通过化学变化可以再分裂为原子，它们与物质之间的关系为：
【备考训练】
1.同一原子中，下列说法错误的是( )
A.质子和电子的数目相同 B.原子和中子的电性不同
C.原子核和电子的质量不同 D.原子核和原子的体积不同
2.在化学变化中，下列说法正确的是( )
①原子不能被创造也不能被消灭
②原子核不能被创造但能被消灭
③分子既可以被创造也可以被消灭
④电子不能被创造但能被消灭
A.②④ B.①④ C.①③ D.②③
3.滨湖湿地公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O2－)。一个O2－离子与一个O2分子比较，不相同的是( )
A.质子数 B.电子数 C.含氧原子个数 D.相对原子质量之和
4.中国科研团队经过研究已经证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是( )
A.属于金属元素 B.电子数为92
C.核电荷数为92 D.相对原子质量为143
5.已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机。“He-3”所指的氦原子核内( )
A.含有3个质子，没有中子 B.含有2个质子、1个中子
C.含有1个质子、2个中子 D.含有3个中子，没有质子
6.下列推理正确的是( )
A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
B.原子失去电子之后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子
C.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D.稀有气体（除氦外）原子的最外层电子数都是8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子
7.根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：
（1）属于同种元素的粒子是________，理由是________；
（2）在化学反应中易失去电子的粒子是________；
（3）具有相对稳定结的粒子是________；
（4）化学性质相似的原子是________。
（5）①粒子与④粒子形成的化合物符号是________。
8.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的________ ；
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是________(填字母)。
参考答案
1.B 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B
7.（1）②和④ 两种粒子的质子数相同 （2）③ （3）①和④ （4）②和⑤ （5）NaF
8.（1）原子核 （2）C
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