2026年中考九年级化学一轮复习： 化学反应的定量关系与质量守恒定律 专题(含答案)
文档属性
| 名称 | 2026年中考九年级化学一轮复习： 化学反应的定量关系与质量守恒定律 专题(含答案) |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 197.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-12 00:00:00 | ||
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文档简介
《化学反应的定量关系与质量守恒定律》专题复习
课标解读
认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质；学习从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。初步形成利用化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路，初步体会化学反应与技术、工程的关系。
考点分析
考点一：质量守恒定律的解释
例1 “宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应前后，各元素的化合价没有发生改变
B.该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C.该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变
D.该微观示意图中共有三种氧化物
【解题技巧】解答此类题关键是能辨别微观示意图中的分子种类、构成和参加反应的粒子，知道化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加反应（反应物）；反应条件；反应生成了哪些物质（生成物）；反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系等。
【答案】C
【知识归纳】
1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
2.质量守恒定律的实质是化学反应的实质。从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的分子分成原子，原子组合成新分子的过程。在反应过程中，原子的种类没有变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生改变。因此，在化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.质量守恒定律的特征(六个不变、两个一定改变、两个可能改变)
项目 六个不变 两个一定改变 两个可能改变
宏观 (1)反应物、生成物的总质量(2)元素的种类(3)元素的质量 物质的种类 元素的化合价
微观 (4)原子的种类(5)原子的数目(6)原子的质量 分子（构成物质的粒子）的种类 分子的数目
考点二：质量守恒定律的应用
例2利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为（ ）
A.C B.CH4 C.CH3OH D.CH2O
【解题技巧】解答此类题时要牢牢抓住：化学反应前后参加反应的物质的总质量不变，原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。
【答案】C
【知识归纳】
1.质量守恒定律的主要应用
(1)解释一些化学变化中质量变化的现象：如镁带在空气中燃烧后生成的白色固体的质量比原来镁带的质量增加了。
(2)推断某些物质的组成元素：如通过蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，就可以推断出蜡烛里的主要成分石蜡里一定含有碳元素和氢元素。
(3)推断某些反应物或生成物的化学式：根据质量守恒定律的实质解释，化学反应前后元素种类和原子个数不变，在某一化学反应中已知某几种物质的化学式时，可以运用这两个不变来推断出某未知物的化学式。
(4)推断化学反应的基本类型。
(5)判断化学方程式是否正确。
2.质量守恒定律使用时应注意的事项
(1)质量守恒定律运用的范围是指一切化学反应，而不适用于物理变化。
(2)质量守恒定律是指“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，如体积并不守恒。
(3)质量守恒定律中的“质量总和”，是指“参加”化学反应的反应物的质量总和，而不是反应物质量的任意简单相加。
(4)“生成物的总质量”应包括固、液、气三种状态的物质，即所有生成物的总质量。
考点三：质量守恒定律的有关计算
例3 在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应的后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 40 12 1 10
反应后的质量/g 12 6 待测 44
A.W可能是单质
B.反应中X、W两物质变化的质量比是3：11
C.Z一定是该反应的催化剂
D.该反应的化学方程式可能是X+3Y2W
【解题技巧】解答此类题应首先对各物质“身份”进行确定，反应后质量减少的一定是反应物，反应后质量增加的一定是生成物，反应前后质量不变的可能是催化剂或无关物质。然后写出反应的表达式，计算出各物质减少的质量或增加的质量，将物质质量变化量写在对应物质下面，各物质参与反应的质量比应利用反应前后的质量差值来求。
【答案】D
【知识归纳】熟练掌握质量守恒定律的内容，应用质量守恒定律进行一定的计算是对学生进行化学计算能力要求之一。
1.有关质量守恒定律计算的常见题型
(1)计算化学反应中各物质的质量比。
(2)计算化学反应中反应物或生成物某物质的质量。
(3)计算化学反应中某物质的相对分子质量。
(4)确定化学反应中某分子的原子个数比。
(5)确定化学反应中某物质的组成元素及元素质量。
(6)有关质量守恒定律的综合计算。
2.有关质量守恒定律计算的常见方法
(1)元素守恒。元素守恒就是指化学反应前后元素的种类没有改变，各元素的原子的个数没有增减，各元素的质量也没有改变。
(2)质量守恒。质量守恒就是化学反应前后各物质的总质量不变，其中如果有没有反应的物质（例如溶剂水或杂质）或催化剂由于反应前后质量相等，也视为质量不变。
【备考训练】
1.化学反应前后肯定没有发生变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
2.化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是( )
A.N2 B.NO C.NO2 D.NH3
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A.木柴燃烧后，质量减少
B.石灰石放入稀盐酸中质量变小
C.20 g冰受热熔化成20 g液态水
D.铁制品在空气中生锈后，质量增加
4.为治理SO2污染，某市环保部门派出飞机喷微X粉末吸收SO2反应原理为：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是( )
A.CaO B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.CaCO3
5.现将20g A和足量B在一定条件下充分反应，生成l6g C和l1g D，则参加反应的A和B的质量比是( )
A.20：11 B.20：7 C.5：4 D.16：11
6.如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黒，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为Cu+O2=CuO
B.加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变
C.加热过程中，铜丝的质量保持不变
D.硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
7.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.反应属于氧化反应
B.X的化学式是Ag2S
C.反应前后元素的种类不变
D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
8.在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是( )
A.5g B.6g C.7g D.4g
9.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是( )
A.从反应价值看：可减少CO2的排放
B.从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C.从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D.从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2+2H2O通电2HCOOH+O2
10.在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为( )
A.7：8 B.8：7 C.7：24 D.24：7
11.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 x
A.x的值是25
B.乙一定是催化剂
C.甲和丁都是反应物
D.反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
12.如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.空气中该反应的发生能减少污染
C.参加反应的和的分子个数比为2∶3
D.该反应说明分子和原子在化学反应中都发生了改变
13.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A.a的值为12
B.丁属于化合物
C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
14.以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是( )
A.2g氢气与18g氧气反应，根据质量守恒推出生成的水的质量为20g
B.丙烷燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出丙烷由碳、氢、氧元素组成
C.100mL36%的浓盐酸用300 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为9%
D.相同分子数的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，根据原子守恒推出反应后气体中C、O原子数比为1：3
15.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是( )
A.丁是反应物 B.x的值为20
C.乙是此化学反应的催化剂 D.生成38g甲，需消耗60g丁
16.在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是( )
A.反应结束后c的质量为14g
B.该反应可能为置换反应
C.a、b变化的质量比一定为9：17
D a、d的相对分子质量之比一定为9：8
17.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )
A.该反应一定属于氧化反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
18.将一定量的丙烷(C3H8)和氧气置于一个密封容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量(g) 4.4 12.8 0 0 0
反应后质量(g) 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是( )
A.X可能是该反应的催化剂 B.X可能含有氢元素
C.X只含碳元素 D.X是纯净物
19.将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为( )
A.136g B.64g C.112g D.48g
20.已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是( )
A.若x＝4.8，气体M中含有CO2
B.若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C.若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D.若x＝7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
21.纯净物A是打火机的常用燃料，其相对分子质量为58。在一定条件下，将一定质量的A与10.4g B按如图所示充分反应，当B消耗完时，可生成8.8g C和4.5g D物质。A物质的化学式为______。
22.科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：
(1)同时生成D的质量为_________g。
(2)若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量(写出计算过程)。
23.某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：
A+3O22CO2+3H2O，请回答下列问题：
（1）物质A中含有的元素有_________（填元素符号）；
（2）求9.2gA中含有的碳元素的质量是_________。
24.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为 g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。
25.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是__________。
反应前 反应后
NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g
1.26 24.59 25.36
参考答案
1.B 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.D 8.B 9.C 10.A 11.A 12.B
13.D 解析：根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+ 0g，丁的质量a的值为12，A正确； 质量增加的是生成物，甲的质量增加8g，是生成物；丁的质量减少10g，是反应物，乙的质量增加2g，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，B正确；由上述分析可知，乙和丁的质量比为2：10，当丁为5g时，反应掉的丁为5g，容器中乙的质量增加1g，乙的总质量为11g，C正确；甲和丁的质量比为8：10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6g：7.5g=4：5，D错误。
14.D
15.A 解析：反应前丁的质量分数为48%，反应后丁的质量分数为30%，丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物，A正确；由图2可知，甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1，所以可算出乙的质量分数为10%，即x的值为10，B错误；反应前乙的质量分数为10%，反应后乙的质量分数也为10%，乙的质量分数在反应前后不变，故乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，C错误；由上述分析，参加反应的甲和生成丁的质量比为：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，则若生成14g的甲，设消耗丁的质量为x，，解得x=126g，D错误。
16.C 解析：通过反应前刻度纸中的数字可知，反应前a的质量为5g，b的质量为22g-5g=17g，c的质量为28g-22g=6g，d的质量为2g；反应后刻度线Ⅰ向右移动9格后在刻度14的位置，a生成了9g，刻度线Ⅱ向左移动8格后也在刻度14的位置，所以b完全反应，反应的质量为17g，因为刻度线Ⅲ也向左移动8格，则c的质量没有变化，d生成了8g。反应结束后c的质量是6g，A错误；b反应生成a和d，为分解反应，B错误；a生成了9g，b反应了17g，a、b变化的质量比为9：17，C正确；a、d变化的质量比为9：8，相对分子质量之比不一定是9：8，D错误。
17.C
18.D 解析：分析表中数据可知，反应前后，丙烷的质量减少了4.4g，故丙烷是反应物，参加反应的丙烷的质量为4.4g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为12.8g；水是生成物，生成的水的质量7.2g；生成二氧化碳的质量为4.4g；根据质量守恒定律，生成的X的质量为4.4g+12.8g－(7.2g+4.4g)=5.6g，即表中a的值为0g+5.6g=5.6g；故X应是生成物，不是该反应的催化剂，A错误。根据反应前后元素质量不变，反应物丙烷中氢元素的质量=4.4g××100%=0.8g，生成物水中氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，B错误；反应物丙烷中碳元素质量=4.4g××100%=3.6g，生成物二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，而反应前后氢元素的质量相等，X中碳元素的质量为3.6g－1.2g=2.4g＜5.6g，故X中还含有氧元素，C错误；综合上述分析，X是含碳元素和氧元素的物质，结合含碳元素的物质不充分燃烧会生成一氧化碳，则X是纯净物，D正确。
19.C 解析：燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素占64%，则碳元素占36%，乙醇中碳元素的质量为，所以反应的气体的质量为，水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为，所以生成的水的质量为 ，根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为81g+100g-69g=112g。
20.D 解析：设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为z。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
156 88 212 32
x 13.2g y z
= x=23.4g
= y=31.8g
= z=4.8g
根据上述质量关系计算可知，若x=4.8，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，A错误；若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，B错误。
设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n。
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 气体质量的差量
88 32 88﹣3
n m 13.2g﹣7.6g
= m=3.2g
= n=8.8g
根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，C错误；根据分析C质量关系计算可知，剩余气体的质量为7.6g时，有氧气的质量为3.2g，则二氧化碳的质量为7.6g﹣3.2g=4.4g，气体M中CO2与O2的质量比为4.4g：3.2g=11：8，D正确。
21.C4H10 解析：根据质量守恒定律，参加反应的A物质的质量是=8.8g+4.5g-10.4g=2.9g。由图可知，C是二氧化碳，8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×12/44×100%=2.4g；D是水，4.5g水中氢元素的质量=4.5g×2/18×100%=0.5g；2.4g+0.5g=2.9g，因此A中不含有氧元素。A中碳、氢元素的原子分数比=2.4/12：0.5/1=2：5，由于相对分子质量是58，则A的化学式为C4H10。
22.(1)3.6g
(2)设A的相对分子质量为x。
2A +3B=2C+4D
2x 4×18
3.2g 3.6g
2x：(4×18)=3.2g：3.6g
解得x=32
答：A的相对分子质量为32。
23.（1）C、H、O （2）4.8g
24.（1）4.8 (2)2%
25.（1）0.66g （2）小于 部分CO2溶于水了（其他合理答案均可）
课标解读
认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质；学习从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意识。学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。初步形成利用化学反应探究物质性质和组成、解决物质制备和检验等实际问题的思路，初步体会化学反应与技术、工程的关系。
考点分析
考点一：质量守恒定律的解释
例1 “宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应前后，各元素的化合价没有发生改变
B.该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C.该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变
D.该微观示意图中共有三种氧化物
【解题技巧】解答此类题关键是能辨别微观示意图中的分子种类、构成和参加反应的粒子，知道化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加反应（反应物）；反应条件；反应生成了哪些物质（生成物）；反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系等。
【答案】C
【知识归纳】
1.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
2.质量守恒定律的实质是化学反应的实质。从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的分子分成原子，原子组合成新分子的过程。在反应过程中，原子的种类没有变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生改变。因此，在化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.质量守恒定律的特征(六个不变、两个一定改变、两个可能改变)
项目 六个不变 两个一定改变 两个可能改变
宏观 (1)反应物、生成物的总质量(2)元素的种类(3)元素的质量 物质的种类 元素的化合价
微观 (4)原子的种类(5)原子的数目(6)原子的质量 分子（构成物质的粒子）的种类 分子的数目
考点二：质量守恒定律的应用
例2利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为（ ）
A.C B.CH4 C.CH3OH D.CH2O
【解题技巧】解答此类题时要牢牢抓住：化学反应前后参加反应的物质的总质量不变，原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。
【答案】C
【知识归纳】
1.质量守恒定律的主要应用
(1)解释一些化学变化中质量变化的现象：如镁带在空气中燃烧后生成的白色固体的质量比原来镁带的质量增加了。
(2)推断某些物质的组成元素：如通过蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，就可以推断出蜡烛里的主要成分石蜡里一定含有碳元素和氢元素。
(3)推断某些反应物或生成物的化学式：根据质量守恒定律的实质解释，化学反应前后元素种类和原子个数不变，在某一化学反应中已知某几种物质的化学式时，可以运用这两个不变来推断出某未知物的化学式。
(4)推断化学反应的基本类型。
(5)判断化学方程式是否正确。
2.质量守恒定律使用时应注意的事项
(1)质量守恒定律运用的范围是指一切化学反应，而不适用于物理变化。
(2)质量守恒定律是指“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，如体积并不守恒。
(3)质量守恒定律中的“质量总和”，是指“参加”化学反应的反应物的质量总和，而不是反应物质量的任意简单相加。
(4)“生成物的总质量”应包括固、液、气三种状态的物质，即所有生成物的总质量。
考点三：质量守恒定律的有关计算
例3 在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应的后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 40 12 1 10
反应后的质量/g 12 6 待测 44
A.W可能是单质
B.反应中X、W两物质变化的质量比是3：11
C.Z一定是该反应的催化剂
D.该反应的化学方程式可能是X+3Y2W
【解题技巧】解答此类题应首先对各物质“身份”进行确定，反应后质量减少的一定是反应物，反应后质量增加的一定是生成物，反应前后质量不变的可能是催化剂或无关物质。然后写出反应的表达式，计算出各物质减少的质量或增加的质量，将物质质量变化量写在对应物质下面，各物质参与反应的质量比应利用反应前后的质量差值来求。
【答案】D
【知识归纳】熟练掌握质量守恒定律的内容，应用质量守恒定律进行一定的计算是对学生进行化学计算能力要求之一。
1.有关质量守恒定律计算的常见题型
(1)计算化学反应中各物质的质量比。
(2)计算化学反应中反应物或生成物某物质的质量。
(3)计算化学反应中某物质的相对分子质量。
(4)确定化学反应中某分子的原子个数比。
(5)确定化学反应中某物质的组成元素及元素质量。
(6)有关质量守恒定律的综合计算。
2.有关质量守恒定律计算的常见方法
(1)元素守恒。元素守恒就是指化学反应前后元素的种类没有改变，各元素的原子的个数没有增减，各元素的质量也没有改变。
(2)质量守恒。质量守恒就是化学反应前后各物质的总质量不变，其中如果有没有反应的物质（例如溶剂水或杂质）或催化剂由于反应前后质量相等，也视为质量不变。
【备考训练】
1.化学反应前后肯定没有发生变化的是( )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
2.化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是( )
A.N2 B.NO C.NO2 D.NH3
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A.木柴燃烧后，质量减少
B.石灰石放入稀盐酸中质量变小
C.20 g冰受热熔化成20 g液态水
D.铁制品在空气中生锈后，质量增加
4.为治理SO2污染，某市环保部门派出飞机喷微X粉末吸收SO2反应原理为：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是( )
A.CaO B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.CaCO3
5.现将20g A和足量B在一定条件下充分反应，生成l6g C和l1g D，则参加反应的A和B的质量比是( )
A.20：11 B.20：7 C.5：4 D.16：11
6.如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黒，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为Cu+O2=CuO
B.加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变
C.加热过程中，铜丝的质量保持不变
D.硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变
7.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.反应属于氧化反应
B.X的化学式是Ag2S
C.反应前后元素的种类不变
D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
8.在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生成D的质量是( )
A.5g B.6g C.7g D.4g
9.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是( )
A.从反应价值看：可减少CO2的排放
B.从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C.从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D.从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2+2H2O通电2HCOOH+O2
10.在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为( )
A.7：8 B.8：7 C.7：24 D.24：7
11.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 14 10 33 x
A.x的值是25
B.乙一定是催化剂
C.甲和丁都是反应物
D.反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33
12.如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.空气中该反应的发生能减少污染
C.参加反应的和的分子个数比为2∶3
D.该反应说明分子和原子在化学反应中都发生了改变
13.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A.a的值为12
B.丁属于化合物
C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
14.以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是( )
A.2g氢气与18g氧气反应，根据质量守恒推出生成的水的质量为20g
B.丙烷燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出丙烷由碳、氢、氧元素组成
C.100mL36%的浓盐酸用300 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为9%
D.相同分子数的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，根据原子守恒推出反应后气体中C、O原子数比为1：3
15.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是( )
A.丁是反应物 B.x的值为20
C.乙是此化学反应的催化剂 D.生成38g甲，需消耗60g丁
16.在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。
在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是( )
A.反应结束后c的质量为14g
B.该反应可能为置换反应
C.a、b变化的质量比一定为9：17
D a、d的相对分子质量之比一定为9：8
17.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )
A.该反应一定属于氧化反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
18.将一定量的丙烷(C3H8)和氧气置于一个密封容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量(g) 4.4 12.8 0 0 0
反应后质量(g) 0 0 7.2 4.4 a
下列判断正确的是( )
A.X可能是该反应的催化剂 B.X可能含有氢元素
C.X只含碳元素 D.X是纯净物
19.将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为( )
A.136g B.64g C.112g D.48g
20.已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是( )
A.若x＝4.8，气体M中含有CO2
B.若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C.若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D.若x＝7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
21.纯净物A是打火机的常用燃料，其相对分子质量为58。在一定条件下，将一定质量的A与10.4g B按如图所示充分反应，当B消耗完时，可生成8.8g C和4.5g D物质。A物质的化学式为______。
22.科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：
(1)同时生成D的质量为_________g。
(2)若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量(写出计算过程)。
23.某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：
A+3O22CO2+3H2O，请回答下列问题：
（1）物质A中含有的元素有_________（填元素符号）；
（2）求9.2gA中含有的碳元素的质量是_________。
24.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。
（1）反应时生成氧气的质量为 g。
（2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。
25.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是__________。
反应前 反应后
NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g
1.26 24.59 25.36
参考答案
1.B 2.D 3.C 4.D 5.B 6.D 7.D 8.B 9.C 10.A 11.A 12.B
13.D 解析：根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+ 0g，丁的质量a的值为12，A正确； 质量增加的是生成物，甲的质量增加8g，是生成物；丁的质量减少10g，是反应物，乙的质量增加2g，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，B正确；由上述分析可知，乙和丁的质量比为2：10，当丁为5g时，反应掉的丁为5g，容器中乙的质量增加1g，乙的总质量为11g，C正确；甲和丁的质量比为8：10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6g：7.5g=4：5，D错误。
14.D
15.A 解析：反应前丁的质量分数为48%，反应后丁的质量分数为30%，丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物，A正确；由图2可知，甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1，所以可算出乙的质量分数为10%，即x的值为10，B错误；反应前乙的质量分数为10%，反应后乙的质量分数也为10%，乙的质量分数在反应前后不变，故乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，C错误；由上述分析，参加反应的甲和生成丁的质量比为：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，则若生成14g的甲，设消耗丁的质量为x，，解得x=126g，D错误。
16.C 解析：通过反应前刻度纸中的数字可知，反应前a的质量为5g，b的质量为22g-5g=17g，c的质量为28g-22g=6g，d的质量为2g；反应后刻度线Ⅰ向右移动9格后在刻度14的位置，a生成了9g，刻度线Ⅱ向左移动8格后也在刻度14的位置，所以b完全反应，反应的质量为17g，因为刻度线Ⅲ也向左移动8格，则c的质量没有变化，d生成了8g。反应结束后c的质量是6g，A错误；b反应生成a和d，为分解反应，B错误；a生成了9g，b反应了17g，a、b变化的质量比为9：17，C正确；a、d变化的质量比为9：8，相对分子质量之比不一定是9：8，D错误。
17.C
18.D 解析：分析表中数据可知，反应前后，丙烷的质量减少了4.4g，故丙烷是反应物，参加反应的丙烷的质量为4.4g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为12.8g；水是生成物，生成的水的质量7.2g；生成二氧化碳的质量为4.4g；根据质量守恒定律，生成的X的质量为4.4g+12.8g－(7.2g+4.4g)=5.6g，即表中a的值为0g+5.6g=5.6g；故X应是生成物，不是该反应的催化剂，A错误。根据反应前后元素质量不变，反应物丙烷中氢元素的质量=4.4g××100%=0.8g，生成物水中氢元素的质量=7.2g××100%=0.8g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，B错误；反应物丙烷中碳元素质量=4.4g××100%=3.6g，生成物二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，而反应前后氢元素的质量相等，X中碳元素的质量为3.6g－1.2g=2.4g＜5.6g，故X中还含有氧元素，C错误；综合上述分析，X是含碳元素和氧元素的物质，结合含碳元素的物质不充分燃烧会生成一氧化碳，则X是纯净物，D正确。
19.C 解析：燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素占64%，则碳元素占36%，乙醇中碳元素的质量为，所以反应的气体的质量为，水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为，所以生成的水的质量为 ，根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为81g+100g-69g=112g。
20.D 解析：设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为z。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
156 88 212 32
x 13.2g y z
= x=23.4g
= y=31.8g
= z=4.8g
根据上述质量关系计算可知，若x=4.8，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，A错误；若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，B错误。
设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n。
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 气体质量的差量
88 32 88﹣3
n m 13.2g﹣7.6g
= m=3.2g
= n=8.8g
根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，C错误；根据分析C质量关系计算可知，剩余气体的质量为7.6g时，有氧气的质量为3.2g，则二氧化碳的质量为7.6g﹣3.2g=4.4g，气体M中CO2与O2的质量比为4.4g：3.2g=11：8，D正确。
21.C4H10 解析：根据质量守恒定律，参加反应的A物质的质量是=8.8g+4.5g-10.4g=2.9g。由图可知，C是二氧化碳，8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×12/44×100%=2.4g；D是水，4.5g水中氢元素的质量=4.5g×2/18×100%=0.5g；2.4g+0.5g=2.9g，因此A中不含有氧元素。A中碳、氢元素的原子分数比=2.4/12：0.5/1=2：5，由于相对分子质量是58，则A的化学式为C4H10。
22.(1)3.6g
(2)设A的相对分子质量为x。
2A +3B=2C+4D
2x 4×18
3.2g 3.6g
2x：(4×18)=3.2g：3.6g
解得x=32
答：A的相对分子质量为32。
23.（1）C、H、O （2）4.8g
24.（1）4.8 (2)2%
25.（1）0.66g （2）小于 部分CO2溶于水了（其他合理答案均可）
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