2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第3课时）

樊相镇二中学案
科目
化学
课题
2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子（第3课时）
时间
2013年
月
日
主备教师
范老师
评价等级
年级
九年级
班别
小组
学生姓名
【复习】
原子是由居于原子中心的带正电的
和核外带负电的
构成；
在原子中：核电荷数＝
＝
；相对原子质量＝
+
【目标】
1.了解元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关；
2.通过氯化钠的生成，使学生了解离子的形成；
3、学会正确书写离子。
【导课】
核外电子数与质子数相等，但为什么不把它作为原子分类的标准？
【预习】课本50页、53—55页
一.元素性质与原子结构的关系
1.稀有气体元素，原子的最外层有
个电子（氦有
个），具有
结构。
2.金属元素：原子的最外层电子数一般少于
个，易
最外层电子而达到稳定结构。化学性质
。
3.非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于
个，易
电子而达到稳定结构。化学性质
。
结论：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的
关系密切。
二.离子的形成——以NaCl为例
Na
失去一个
Na+
Cl
得到一个
Cl-
阳离子中：核电荷数＝核内质子数
核外电子数
阴离子中：核电荷数＝核内质子数
核外电子数
三.离子符号
元素符号右上角，数字在
，符号在
，“1”可以省略。
如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+
等
阴离子：Cl-、O2-
等
四.原子和离子比较
微粒种类
原子
离子
阴离子
阳离子
核电荷数与核外电子数的关系
核电荷数（质子数）
核外电子数
核电荷数（质子数）
核外电子数
核电荷数（质子数）
核外电子数
电性
举例
相互转化
阳离子
原子
阴离子
五、物质由微粒构成
【展示】
1.元素性质与原子结构的关系；
2.离子的形成过程；
3.离子符号的表示；
4写出5个以上的离子符号；
5.原子和离子比较；
6.物质由微粒构成。
【反馈】
1.某元素的原子结构示意图为,则该元素原子质子数为（
）。
A．6
B．8
C．16
D．2
2.在原子结构中决定元素种类的是（
），主要决定元素化学性质的是（
）
A.质子数
B.核外电子数
C.电子层数
D.最外层电子数。
3.钠原子失去1个电子后，发生变化的是（
）。
A．相对原子的质量
B．质子数
C．中子数
D．电子层数
4.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（
）。
A．分子
B．原子
C．阴离子
D．阳离子
5.钠原子与钠离子的符号分别为
和
；它们均属于钠元素的理由是
；它们的化学性质
(填“相似”或“不相似”)。
6.写出右边结构示意图所代表的原子或离子符号：
【反思与收获】
NaCl
电子
电子
电子
电子
物
质
构成
构成
直接构成
构成
得失电子
PAGE
-
27
-
2013-2014学年
九年级化学上册