2026年中考九年级化学一轮复习： 计算题 专题(含答案)
文档属性
| 名称 | 2026年中考九年级化学一轮复习： 计算题 专题(含答案) |
|
|
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 302.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-12 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
《计算题》专题复习
题型解读
化学计算是从量的角度认识物质的组成与变化，以九年级化学的核心知识为载体，着重考查同学们分析问题和解决问题的能力。计算题多数安排在试卷最后作为压轴题，中考中化学计算题给予信息的方式多样，既有传统的文字描述，也有图像、表格、图片等类型，旨在培养同学们明确化学反应原理，并能结合文字、图表等分析问题和解决问题的能力。近几年中考化学计算题的命制，突出在真实情景中考查化学计算的能力。
考点分析
考点一：有关纯净物质的计算
例1 钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2Ca+Cl2↑。若制得40 kg Ca，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。
【解题技巧】此类题直接根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。解答这类题时，学生只要按照根据化学方程式计算的解题步骤和格式，明确已知量和未知量，列式计算即可。
【答案】解：设参加反应的CaCl2的质量为x。
CaCl2Ca+Cl2↑
111 40
x 40 kg
＝
x=111 kg
答：参加反应的CaCl2的质量111 kg。
【知识归纳】根据化学方程式的计算步骤：①根据题意设未知数：②正确写出化学方程式：③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量关系：④列出比例式，并求出未知数；⑤简明地写出答案。
考点二：有关不纯物质（杂质不参加反应）的计算
例2 根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100 t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。
（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
【解题技巧】化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯的物质不能代入化学方程式中进行计算。解答化学反应中有气体生成的题目时，可根据反应前后给定物质的质量，利用质量守恒定律先计算出生成气体的质量，然后按照根据化学方程式计算的解题步骤和格式，利用气体的质量计算出未知量；解答化学反应中涉及不纯物质的题目时，把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，然后才能代入化学方程式进行计算；如果计算反应物样品的纯度，先根据化学方程式计算出纯物质的质量，再计算出样品的纯度。
【答案】解：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是100 t×46.4%＝46.4 t。
（2）设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
46.4 t 96%x
x=35 t
答：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是46.4 t。
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35 t。
【知识归纳】(1)化学方程式计算中代入和求出的量必须是纯净物的质量(不包括未参加反应的物质的质量)。若是气体体积则需换算成质量；若为不纯物质，应先换算成纯净物的质量。
(2)进行含杂质物质的计算时，要看清题中所给的质量分数是杂质的质量分数还是纯物质的质量分数，计算时一般都假定杂质不发生反应，换算后的纯物质的质量在代入化学方程式时要找准对应的位置。
考点三：有关溶液中溶质质量分数的计算
例3 某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20 g该样品，完全溶解在100 g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)样品中MgCl2的质量为_______g。(写出计算过程)
(2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)
【解题技巧】解答有关溶液中溶质质量分数的计算的题目时，先根据题意写出有关反应的化学方程式，然后利用所给数据和化学方程式计算出溶液中溶质质量溶液质量，最后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式计算出溶质的质量分数。
【答案】(1)由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为x。
2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x 0.58 g
解得x=0.95 g
(2)设生成氯化钠的质量为y。
2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
58 117
0.58 g y
解得y=1.17 g
氯化钠总质量=20 g-0.95 g+1.17 g=20.22 g
故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数=
答：(1)样品中MgCl2的质量为0.95g。
(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。
【知识归纳】计算化学反应后所得溶液的质量有两种方法：①溶液组成法：即分别找出溶质的质量和溶剂的质量，然后求和；②质量守恒法：即反应后溶液的质量=反应前物质的质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－其他没有反应的不溶物的质量。
【备考训练】
1.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为( )
A.20% B.16% C.10% D.8%
2.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑)( )
A.33.6% B.40% C.47.3% D.60%
3.已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是( )
A.若x=4.8，气体M中含有CO2
B.若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C.若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D.若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
4.取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g。
5.小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
6.过氧乙酸(CH3COOOH)是具有强氧化性的高效消毒剂，工业制取过氧乙酸的反应原理为H2O2＋CH3COOHCH3COOOH＋H2O。若要生产20%过氧乙酸消毒液3.8 t ，需要过氧化氢的质量是多少？
7.为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行了如下实验。请根据图示信息计算：
INCLUDEPICTURE"22周平河北试化455.TIF" INCLUDEPICTURE "22周平河北试化455.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\59-62题源\\22周平河北试化455.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\59-62题源\\22周平河北试化455.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)反应生成沉淀的质量为__________g。
(2)原混合溶液中氯化铜的质量分数。
8.某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中CuSO4的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，化学小组同学进行了以下实验：取该废水100 g，向其中加入一定溶质质量分数的KOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示[反应的化学方程式为CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4]：
INCLUDEPICTURE "../../../湖北化学试题研究word/湖北模拟卷/WXH30.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)生成氢氧化铜沉淀的质量为________g。
(2)计算废水中硫酸铜的质量分数。
9.某同学在实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取少量碳酸钙粉末，将140 g氯化钙溶液分四次加入图示烧杯中，充分反应，四次测量所得数据如表所示。请计算：
INCLUDEPICTURE"22周平河北试化20.TIF" INCLUDEPICTURE "22周平河北试化20.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\59-62题源\\22周平河北试化20.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\59-62题源\\22周平河北试化20.TIF" \* MERGEFORMATINET
次数 1 2 3 4
累计加入氯化钙溶液的质量/g 40 80 120 140
m/g 165 200 235 255
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______g。
(2)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
10.请回答并完成下列计算。
(1)实验室要配制50g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需称取 g氢氧化钠固体。
(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
11.为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明做了如图1所示实验，实验过程中的数据记录见图2。请计算：
INCLUDEPICTURE"22周平河北试化9.TIF" INCLUDEPICTURE "22周平河北试化9.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\59-62题源\\22周平河北试化9.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\59-62题源\\22周平河北试化9.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
12.有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 40 40 40 40 40
生成气体的总质量/g 0.16 m 0.48 0.5 0.5
（1）表中m的值为_________。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
13.根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)原混合物中 NaCl的质量(要求写出计算过程)。
(2)AgNO3溶液溶质质量分数为_________（精确到0.1%）。
14.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。
方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4
方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
试计算：
(已知：CaSO4的价格为700元/吨)。
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_________。
(2)若用方式一处理9.6 t SO2，所得产品价值多少元
(3)若用方式二处理9.6 t SO2，刚好用去50 t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数(最终结果精确到0.1%)。
15.工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：
(1)反应后溶液中含有的溶质是_________(写化学式)。
(2)通过已知数据，能求出的量有_________(写字母序号)。
A.反应后溶液的总质量
B.参加反应的氯化钙的质量
C.样品中碳酸钠的质量分数
D.氯化钙溶液中溶质的质量分数
(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%)
16.用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________
(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。
【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
方法 物质 相对分子质量 纯度 价格 (元/t) 除SO2的量 (t)
A 石灰石 100 90% 200 14.4
B 熟石灰 74 94% 500 14.6
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是_________。
参考答案
1.B 2.B 3.D 4.7﹕25 33.3
5.解：由题意知，反应生成氧气的质量=34g+0.5g 33.7g=0.8g。设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
=
x=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=5%。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
6.解：3.8 t 20%过氧乙酸消毒液中含有过氧乙酸的质量为3.8 t×20%＝0.76 t
设需要过氧化氢的质量为x
H2O2＋CH3COOH CH3COOOH＋H2O
34 76
X 0.76 t
＝
x＝0.34 t
答：需要过氧化氢的质量为0.34 t。
7.(1)19.6
(2)解：设原混合物中氯化铜的质量为x
CuCl2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaCl
135 98
x 19.6 g
＝ x＝27 g
原混合溶液中氯化铜的质量分数为×100%＝27%
答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为27%。
8.(1)1.96
(2)解：设参加反应的硫酸铜的质量为x
2KOH＋CuSO4=== Cu(OH)2＋K2SO4
160 98
x 1.96 g
＝
x＝3.2 g
废水中硫酸铜的质量分数为×100%＝3.2%
答：废水中硫酸铜的质量分数为3.2%。
9.(1)15
(2)解：设所用碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
CaCl2 ＋Na2CO3 === 2NaCl＋CaCO3↓
106 100
x 15 g
＝ x＝15.9 g
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%＝15.9%
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为15.9%。
10.(1)4
(2)解：设反应生成硫酸钠的质量为X。
2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
80 142
4g X
X=7.1g
反应后溶液中硫酸钠的质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。
11.(1)3.2
(2)解：设所用过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 3.2 g
＝ x＝6.8 g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100%＝10%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。
12.（1）0.32
（2）解：设40g稀盐酸中溶质的质量为x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
73 2
x 0.16g
73/2=x/0.16g
x=5.84g
稀盐酸中溶质的质量分数=5.84g/40g×100%=14.6%。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
13.(1)解：设混合物中NaCl的质量为x，参加反应的硝酸银的质量为y。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 170 143.5
x y 28.7g
x=11.7g
y=34g
AgNO3溶液的质量=170g+28.7g 28.7g 50g=120g
AgNO3溶液溶质质量分数=
(2)28.3%
14.(1)氧元素
(2)设生成的硫酸钙的质量为x。
2SO2+O2+2CaO=2CaSO4
128 272
9.6t x
x=20.4t
所得产品价值为20.4t ×700元/t=14280元
(3)设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z。
2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
128 32 284
9.6t z y
y=21.3t
z=2.4t
所得溶液的溶质质量分数=×100%≈34.4%
答：(2)所得产品价值为14280元。
(3)所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
15.(1)CaCl2、NaCl (2)ABC
(3)根据质量守恒定律可得，反应后溶液的质量为24g+100g+96g－20g=200g，反应生成的沉淀20g即为反应生成的碳酸钙的质量，参加反应的氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x y 20g z
===
x=22.2g y=21.2g z=23.4g
反应后溶液中氯化钠的质量分数=×100%=13.1%。
答：反应后溶液中氯化钠的质量分数13.1%。
16.(1)16t (2) (3)通过计算，单位价格(即10000元)氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分
题型解读
化学计算是从量的角度认识物质的组成与变化，以九年级化学的核心知识为载体，着重考查同学们分析问题和解决问题的能力。计算题多数安排在试卷最后作为压轴题，中考中化学计算题给予信息的方式多样，既有传统的文字描述，也有图像、表格、图片等类型，旨在培养同学们明确化学反应原理，并能结合文字、图表等分析问题和解决问题的能力。近几年中考化学计算题的命制，突出在真实情景中考查化学计算的能力。
考点分析
考点一：有关纯净物质的计算
例1 钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2Ca+Cl2↑。若制得40 kg Ca，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。
【解题技巧】此类题直接根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。解答这类题时，学生只要按照根据化学方程式计算的解题步骤和格式，明确已知量和未知量，列式计算即可。
【答案】解：设参加反应的CaCl2的质量为x。
CaCl2Ca+Cl2↑
111 40
x 40 kg
＝
x=111 kg
答：参加反应的CaCl2的质量111 kg。
【知识归纳】根据化学方程式的计算步骤：①根据题意设未知数：②正确写出化学方程式：③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量关系：④列出比例式，并求出未知数；⑤简明地写出答案。
考点二：有关不纯物质（杂质不参加反应）的计算
例2 根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100 t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。
（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
【解题技巧】化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯的物质不能代入化学方程式中进行计算。解答化学反应中有气体生成的题目时，可根据反应前后给定物质的质量，利用质量守恒定律先计算出生成气体的质量，然后按照根据化学方程式计算的解题步骤和格式，利用气体的质量计算出未知量；解答化学反应中涉及不纯物质的题目时，把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，然后才能代入化学方程式进行计算；如果计算反应物样品的纯度，先根据化学方程式计算出纯物质的质量，再计算出样品的纯度。
【答案】解：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是100 t×46.4%＝46.4 t。
（2）设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是x。
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
46.4 t 96%x
x=35 t
答：（1）铁矿石中含四氧化三铁质量是46.4 t。
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是35 t。
【知识归纳】(1)化学方程式计算中代入和求出的量必须是纯净物的质量(不包括未参加反应的物质的质量)。若是气体体积则需换算成质量；若为不纯物质，应先换算成纯净物的质量。
(2)进行含杂质物质的计算时，要看清题中所给的质量分数是杂质的质量分数还是纯物质的质量分数，计算时一般都假定杂质不发生反应，换算后的纯物质的质量在代入化学方程式时要找准对应的位置。
考点三：有关溶液中溶质质量分数的计算
例3 某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20 g该样品，完全溶解在100 g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)样品中MgCl2的质量为_______g。(写出计算过程)
(2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程)
【解题技巧】解答有关溶液中溶质质量分数的计算的题目时，先根据题意写出有关反应的化学方程式，然后利用所给数据和化学方程式计算出溶液中溶质质量溶液质量，最后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式计算出溶质的质量分数。
【答案】(1)由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g，设样品中氯化镁的质量为x。
2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58
x 0.58 g
解得x=0.95 g
(2)设生成氯化钠的质量为y。
2NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
58 117
0.58 g y
解得y=1.17 g
氯化钠总质量=20 g-0.95 g+1.17 g=20.22 g
故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数=
答：(1)样品中MgCl2的质量为0.95g。
(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数10%。
【知识归纳】计算化学反应后所得溶液的质量有两种方法：①溶液组成法：即分别找出溶质的质量和溶剂的质量，然后求和；②质量守恒法：即反应后溶液的质量=反应前物质的质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－其他没有反应的不溶物的质量。
【备考训练】
1.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为( )
A.20% B.16% C.10% D.8%
2.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑)( )
A.33.6% B.40% C.47.3% D.60%
3.已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是( )
A.若x=4.8，气体M中含有CO2
B.若x=4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C.若x=7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D.若x=7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
4.取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g。
5.小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
6.过氧乙酸(CH3COOOH)是具有强氧化性的高效消毒剂，工业制取过氧乙酸的反应原理为H2O2＋CH3COOHCH3COOOH＋H2O。若要生产20%过氧乙酸消毒液3.8 t ，需要过氧化氢的质量是多少？
7.为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学们进行了如下实验。请根据图示信息计算：
INCLUDEPICTURE"22周平河北试化455.TIF" INCLUDEPICTURE "22周平河北试化455.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\59-62题源\\22周平河北试化455.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\59-62题源\\22周平河北试化455.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)反应生成沉淀的质量为__________g。
(2)原混合溶液中氯化铜的质量分数。
8.某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中CuSO4的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，化学小组同学进行了以下实验：取该废水100 g，向其中加入一定溶质质量分数的KOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示[反应的化学方程式为CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4]：
INCLUDEPICTURE "../../../湖北化学试题研究word/湖北模拟卷/WXH30.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)生成氢氧化铜沉淀的质量为________g。
(2)计算废水中硫酸铜的质量分数。
9.某同学在实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取少量碳酸钙粉末，将140 g氯化钙溶液分四次加入图示烧杯中，充分反应，四次测量所得数据如表所示。请计算：
INCLUDEPICTURE"22周平河北试化20.TIF" INCLUDEPICTURE "22周平河北试化20.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\59-62题源\\22周平河北试化20.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\59-62题源\\22周平河北试化20.TIF" \* MERGEFORMATINET
次数 1 2 3 4
累计加入氯化钙溶液的质量/g 40 80 120 140
m/g 165 200 235 255
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______g。
(2)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
10.请回答并完成下列计算。
(1)实验室要配制50g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需称取 g氢氧化钠固体。
(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
11.为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明做了如图1所示实验，实验过程中的数据记录见图2。请计算：
INCLUDEPICTURE"22周平河北试化9.TIF" INCLUDEPICTURE "22周平河北试化9.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\59-62题源\\22周平河北试化9.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\59-62题源\\22周平河北试化9.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)生成氧气的质量是________g。
(2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
12.有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 40 40 40 40 40
生成气体的总质量/g 0.16 m 0.48 0.5 0.5
（1）表中m的值为_________。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
13.根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)原混合物中 NaCl的质量(要求写出计算过程)。
(2)AgNO3溶液溶质质量分数为_________（精确到0.1%）。
14.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。
方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4
方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
试计算：
(已知：CaSO4的价格为700元/吨)。
(1)CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_________。
(2)若用方式一处理9.6 t SO2，所得产品价值多少元
(3)若用方式二处理9.6 t SO2，刚好用去50 t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数(最终结果精确到0.1%)。
15.工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：
(1)反应后溶液中含有的溶质是_________(写化学式)。
(2)通过已知数据，能求出的量有_________(写字母序号)。
A.反应后溶液的总质量
B.参加反应的氯化钙的质量
C.样品中碳酸钠的质量分数
D.氯化钙溶液中溶质的质量分数
(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%)
16.用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________
(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。
【已知】①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
方法 物质 相对分子质量 纯度 价格 (元/t) 除SO2的量 (t)
A 石灰石 100 90% 200 14.4
B 熟石灰 74 94% 500 14.6
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是_________。
参考答案
1.B 2.B 3.D 4.7﹕25 33.3
5.解：由题意知，反应生成氧气的质量=34g+0.5g 33.7g=0.8g。设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
=
x=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=5%。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
6.解：3.8 t 20%过氧乙酸消毒液中含有过氧乙酸的质量为3.8 t×20%＝0.76 t
设需要过氧化氢的质量为x
H2O2＋CH3COOH CH3COOOH＋H2O
34 76
X 0.76 t
＝
x＝0.34 t
答：需要过氧化氢的质量为0.34 t。
7.(1)19.6
(2)解：设原混合物中氯化铜的质量为x
CuCl2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaCl
135 98
x 19.6 g
＝ x＝27 g
原混合溶液中氯化铜的质量分数为×100%＝27%
答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为27%。
8.(1)1.96
(2)解：设参加反应的硫酸铜的质量为x
2KOH＋CuSO4=== Cu(OH)2＋K2SO4
160 98
x 1.96 g
＝
x＝3.2 g
废水中硫酸铜的质量分数为×100%＝3.2%
答：废水中硫酸铜的质量分数为3.2%。
9.(1)15
(2)解：设所用碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
CaCl2 ＋Na2CO3 === 2NaCl＋CaCO3↓
106 100
x 15 g
＝ x＝15.9 g
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%＝15.9%
答：所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为15.9%。
10.(1)4
(2)解：设反应生成硫酸钠的质量为X。
2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
80 142
4g X
X=7.1g
反应后溶液中硫酸钠的质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。
11.(1)3.2
(2)解：设所用过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
x 3.2 g
＝ x＝6.8 g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100%＝10%
答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。
12.（1）0.32
（2）解：设40g稀盐酸中溶质的质量为x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
73 2
x 0.16g
73/2=x/0.16g
x=5.84g
稀盐酸中溶质的质量分数=5.84g/40g×100%=14.6%。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
13.(1)解：设混合物中NaCl的质量为x，参加反应的硝酸银的质量为y。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 170 143.5
x y 28.7g
x=11.7g
y=34g
AgNO3溶液的质量=170g+28.7g 28.7g 50g=120g
AgNO3溶液溶质质量分数=
(2)28.3%
14.(1)氧元素
(2)设生成的硫酸钙的质量为x。
2SO2+O2+2CaO=2CaSO4
128 272
9.6t x
x=20.4t
所得产品价值为20.4t ×700元/t=14280元
(3)设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z。
2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
128 32 284
9.6t z y
y=21.3t
z=2.4t
所得溶液的溶质质量分数=×100%≈34.4%
答：(2)所得产品价值为14280元。
(3)所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
15.(1)CaCl2、NaCl (2)ABC
(3)根据质量守恒定律可得，反应后溶液的质量为24g+100g+96g－20g=200g，反应生成的沉淀20g即为反应生成的碳酸钙的质量，参加反应的氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x y 20g z
===
x=22.2g y=21.2g z=23.4g
反应后溶液中氯化钠的质量分数=×100%=13.1%。
答：反应后溶液中氯化钠的质量分数13.1%。
16.(1)16t (2) (3)通过计算，单位价格(即10000元)氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分
同课章节目录