2026年中考九年级化学一轮复习： 实验探究题 专题(含答案)

《实验探究题》专题复习
题型解读
化学实验探究题能较好地体现新课改的理念，是历年中考必考的重要题型之一，这类试题往往从社会科技发展的前沿、社会可持续发展、日常生产、生活和化学实验的常见现象中选取素材，紧密联系化学实验、社会生活及科技动态，有效地激发学生积极参与探究的学习兴趣，以开放型的命题方式加强对学生探究能力的考查。近几年各地的中考化学实验探究题呈现出多样、灵活和开放的特点。化学实验探究题不仅对课程改革具有强大的推动作用，而且是新课程理念在考试评价中的具体体现。这些题型或以所给材料考查学生对信息的加工能力，或以过程和结论的开放考查学生的发散思维能力，或以化学问题考查学生的科学探究能力，让学生在解决实际问题的背景中培养创新精神和实践能力。
考点分析
考点一：影响因素的探究(含催化剂)
例1 某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别 试剂
第1组 2mL 5% H2O2
第2组 2mL 5% H2O2 + 3滴FeCl3溶液
第3组 2mL 5% H2O2 + 3滴CuSO4溶液
第4组 2mL 5% H2O2 +少量MnO2粉末
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解______（填“有”或“无”）催化作用；
（2）写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______；
（3）第1组实验的目的是______；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或______（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
　　 温度H2O2% 50℃ 60℃ 70℃
5% 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡
10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡
15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加______g蒸馏水配置。
【解题技巧】此类探究题常涉及以下几种情况：探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影响化学反应速率的因素等，其中影响化学反应速率的因素包括是否使用催化剂、反应的温度、物质的浓度及反应物的接触面积等。实验时常利用控制单一变量的思想设置对比实验，分析对比的实验间不同的因素，推理得出实验结论。解答此类题时要根据题意，认真分析实验现象、实验数据、反应条件及影响反应的因素，通过对比与推理等，得出合理答案。
【答案】(1)有 (2)2H2O2O2↑+2H2O (3)对比 (4)增大 (5)10
【知识归纳】1. 影响化学反应速率的因素
2. 分析实验探究的因素及其对反应的影响
(1)找出探究的因素：即为所有影响因素中“变化”的那个因素。
(2)分析探究的因素对反应的影响：通过对比实验现象或测定实验数据来判断该因素对实验结果的影响。
3. 分析某因素对反应速率的影响
选择该因素不同，但其余因素均相同的实验组，对比分析实验现象或实验数据。
考点二：物质成分的探究
例2 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：该气体是CO2；猜想二：该气体是SO2；猜想三：该气体是_______。
【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
实验设计】
【现象与分析】
（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有_______。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是_______。
（2）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式_______。
【实验结论】猜想三成立。
【反思交流】
（3）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理_______，理由是_______。
（4）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是_______。
【解题技巧】解答有关物质成分的探究题时，常采用“假设论证法”，即假设存在→设计实验→分析现象→验证结论(与假设一致则存在，与假设矛盾则不存在)。复习过程中要建构知识网络，形成对酸、碱、盐、氧化物性质的规律性认识，答题时既要关注物质的化学性质，也要关注物质的物理性质。
【答案】【提出猜想】CO2和SO2 【现象与分析】(1)二氧化硫(SO2) 使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【反思交流】(3)不合理 SO2也会与Ca(OH)2反应生成沉淀 (4)根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，则至少还有一种产物
【知识归纳】1.反应后物质成分的猜想
(1)已知反应(以两种物质发生反应生成另外两种物质为例)：
第一步：写出化学方程式：A＋B→ C＋D；
第二步：从物质是否恰好完全反应进行猜想：
①恰好完全反应：C＋D；
②A过量：A和C＋D；
③B过量：B和C＋D。
【注意】如果探究的是溶液中溶质的成分，则不溶物、气体和水不需要考虑。
(2)未知反应：根据化学反应前后元素种类不变，结合反应物的元素组成进行判断。
2.未知物成分的猜想
根据题干已知的信息，对给定的物质进行自由组合，如原物质是两种物质(如A、B)中的一种或两种，则可能的组合为A或B或A和B。
3.不合理猜想的判断及原因分析：
①不符合质量守恒定律；②猜想的物质间可以发生反应；③猜想与题目所给信息不符等。
4.应用物质性质进行实验方案设计
(1)实质：物质的鉴别及验证。
(2)思路及解题步骤
①确定需要验证的物质及可能存在的干扰物质(一定会生成的物质不用检验)。
②利用已学知识，分析可用于鉴别或验证对应物质的理化性质，选择鉴别或验证试剂需要具备以下条件：
a.有典型现象；b.在被鉴别的物质中其他物质不会出现相似现象。
考点三：数字化实验
例3 实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是______，通入二氧化碳气体后，现象是_______。
（2）实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出混合后溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），t1时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是__________（填字母序号）。
A.二氧化碳难溶于水
B.二氧化碳与水不能发生化学反应
C.二氧化碳在水中已经达饱和状态
（3）实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式是_______，反应过程中利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出反应后减少的物质是_______。
（4）综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或________等现象（写一条即可）判断化学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证_______等角度来判断化学反应是否发生。
【解题技巧】解答这类题的思路为：①直接读出坐标图中的两个变量（横、纵坐标）之间的变化（关注起点、终点及变化的趋势）；②对多个变化曲线，要对比它们之间的关系；③结合化学反应过程，形成对变化规律的认识。
【答案】（1）澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 （2）酸性 C （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠(NaOH) （4）气体（或颜色等合理即可） 生成物的生成
【知识归纳】数字化实验是通过计算机、传感器、数据采集器和相关软件组成的能够定量采集数据，并以图表的形式清晰、明确呈现出来的现代化的新型实验技术手段。它又被称为手持技术、数字实验等。中考命题时常借助pH传感器、O2浓度传感器、CO2浓度传感器、温度传感器、压强传感器等，以坐标曲线图的形式呈现，考查相关知识。
1.常见的数字化变化曲线有：压强、温度、pH变化曲线
2.数字化图像试题的解题步骤：
(1)分析试题中涉及的化学反应。
(2)明确纵、横坐标及曲线表述的意义。
(3)分析曲线的变化趋势与纵、横坐标的关系。
(4)分析特殊点(起点、拐点、终点)的含义。
【备考训练】
1.某校化学兴趣小组学习了金属活动性后，在实验室进行实验时发现了一个有趣的现象：他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同体积、相同质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，发现锌粒产生气体的速率更快。对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝反应产生气体的速率更快，究竟是什么原因使锌反应产生气体的速率更快呢？请你一起参与探究：
【提出问题】除了“金属活动性、金属的质量、金属的表面积”外，还有哪些因素会造成锌与酸反应比铝与酸反应产生气体的速率快？
【猜想与假设】
猜想1：锌与铝表面的氧化物；
猜想2：酸的种类；
猜想3：温度。
【实验探究】
(1)按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是________(选填“合理”或“不合理”)的，原因是应控制_______在实验中相同。
(2)请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
(3)某同学针对“猜想1”设计了一个合理的方案进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取各种条件都相同的锌、铝，分别放入等质量、等质量分数的稀硫酸中 锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后来逐渐加快 猜想1成立
铝刚开始反应比锌慢，后来逐渐加快，原因是_______，所以做金属与酸反应的实验时，必须进行的处理是_______。
【实验拓展】请再写一种影响铝与酸反应快慢的因素_______(与以上题中提到的因素不同)，设计合理的方案，并写出“实验步骤、现象和结论”：_______。
2.木糖醇是一种天然健康的甜味剂，其功效和用途引起了社会的广泛关注。某化学实验小组同学对木糖醇展开了如下实验探究：
【查阅资料】①木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量；
②碱石灰可用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。
探究一：木糖醇的性质
木糖醇入口有清凉感觉的原因是_______。
探究二：木糖醇的元素组成
【作出猜想】根据物质的名称，甲同学对比熟悉的物质——乙醇，猜想木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成。
【实验与探究】他们设计了如图1所示的实验装置，准确称取1.52 g样品，放在燃烧管A中燃烧(A中氧化铜能使木糖醇充分氧化生成CO2和H2O) 。
图1 图2
(1)实验时要先通一会氧气，再接通电炉，其原因是_______。
(2)C中发生反应的化学方程式为_______。
(3)D中碱石灰的作用是_______。
【记录数据】实验结束后，B装置质量增加1.08 g，C装置质量增加2.20 g。
【分析与结论】小组同学通过数据分析出一个木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数的最简整数比为_______，证明甲同学的猜想正确。
【拓展应用】在细菌的作用下含糖较高的物质在口腔内会产生酸性物质，腐蚀或蛀坏牙齿，形成龋齿。如图2是木糖醇与蔗糖在口腔中细菌的作用下pH变化曲线，据此分析食用_______(选填“木糖醇”或“蔗糖”)能有效防止龋齿，其原因是_______。
3.网购的兴起使得家中出现了多种塑料包装袋。化学兴趣小组对塑料包装袋的成分感兴趣，随机取了一种进行探究。
【提出问题】所取塑料样品的组成元素都有哪些？
【查阅资料】(1)无水硫酸铜遇水变蓝。
(2)含氯塑料燃烧后氯元素通常转化为氯化氢。
【实验探究】(1)取部分塑料样品在空气中点燃，有黑烟和刺激性气味的气体生成。收集黑烟，将黑烟置于直玻璃管中，加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则塑料样品中含有_______元素。
(2)根据如图装置进行实验：
先通入一会干燥纯净的氧气，再加热，观察到无水硫酸铜变蓝，C处溶液中有白色沉淀生成，据此王鑫同学得出塑料样品中含有氢、氯、氧元素的结论。
C装置中发生反应的化学方程式是_______。
【讨论分析】通过讨论，同学们认为王鑫同学得出的结论不严密。你认为理由是_______。
【探究结论】该塑料样品的组成元素中肯定含有_______元素。
【继续探究】兴趣小组同学欲探究装置D反应后溶液中溶质的成分，经讨论分析后认为，反应后溶液中一定含有碳酸钠，可能还有氢氧化钠和氯化钠，于是设计实验进行验证。
【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
①取反应后溶液少许于试管中，滴加2滴酚酞溶液，加入过量硝酸钙溶液 _______ 溶液中还含有氢氧化钠
②取①反应后的上层清液少量于试管中，滴加过量稀硝酸，再加入_______溶液 无明显现象 溶液中无氯化钠
【拓展应用】根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理，处理方法是____________________。
参考答案
1.【实验探究】(1)不合理　金属的表面积大小和酸的种类　(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　(3)酸先和铝表面的氧化膜反应，当氧化膜反应完后，才开始与铝反应　打磨除去金属表面的氧化膜　【实验拓展】酸的浓度(合理即可)　取相同的打磨光亮的铝片，分别放入不同浓度、相同体积的稀硫酸中，浓度大的稀硫酸与铝片反应产生气泡的速率快，说明金属和酸反应的快慢与酸的浓度有关(与前一空对应即可)
2.探究一：木糖醇溶解时会吸收一定热量　探究二：【实验与探究】(1)排尽装置内的空气　 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　(3)防止空气中的H2O和CO2进入C中(合理即可)　【分析与结论】5：12：5 【拓展应用】木糖醇　 木糖醇在口腔中细菌的作用下产生酸性物质少(合理即可)
3.【实验探究】(1)碳　 (2)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3　【讨论分析】氧气参与反应，不能确定塑料样品中含有氧元素(合理即可) 　【探究结论】碳、氢、氯(或C、H、Cl)　【实验验证】①有白色沉淀生成，溶液呈红色　②硝酸银(或AgNO3)　【拓展应用】用气球收集(合理即可)