2025~2026学年九年级化学上学期寒假作业第9单元复习
文档属性
| 名称 | 2025~2026学年九年级化学上学期寒假作业第9单元复习 |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 9.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-14 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
2025~2026学年九年级上学期寒假作业第9单元复习巩固
一、选择题
1．中华传统文化为社会发展贡献智慧。下列过程发生的变化与其他三种不同的是
A．“铜”液冷却凝固，击碎外范，取出铜器 B．黑火药爆炸
C．古法晒盐 D．将青蒿素从植物组织中转移溶解到乙醚中
2．下列常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．硫酸铜溶液 B．葡萄糖注射液 C．碘酒 D．医用酒精
3．某油漆在不同液体中溶解能力不同(见下表)，则20℃时，在相同条件下清洗该油漆污渍，效果最好的是
液体种类 水 乙醇 乙醛 汽油
溶解性(20℃) 不溶 可溶 可溶 易溶
A．水 B．乙醇 C．乙醛 D．汽油
4. 实验操室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．称量氯化钠 B．量取水 C．溶解氯化钠 D．取用氯化钠
5．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是
A．溶解 B．蒸馏 C．结晶 D．蒸发
6．春节期间，家庭忙着准备年夜饭和待客饮品，下列春节相关的物质中，属于溶液的是
A．包饺子时用面粉加水调成的面糊 B．刚磨好的花生酱
C．年夜饭里浮着油珠的排骨汤 D．待客用的透明白酒
7．我国古代利用天然气熬制井盐（主要成分为NaCl），下列说法正确的是
A．井盐卤水中溶剂有多种 B．井盐结晶前，会先形成氯化钠饱和溶液
C．熬制井盐需经过蒸馏过程 D．天然气燃烧过程中化学能只转换为热能
8．神奇的“天气瓶”能预报天气，制作方法是：先将硝酸钾和氯化铵溶于水得到混合溶液，再配制樟脑的乙醇溶液(樟脑能溶于乙醇，微溶于水)，然后将二者混合装入玻璃瓶中密封。下列说法错误的是
A．溶液中只能有一种溶质 B．水不是唯一的溶剂
C．樟脑的乙醇溶液是混合物 D．同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
9．NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．NaCl的溶解度是36g B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液
C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体
10．结合图1、图2中信息，下列分析不正确的是
A．图1中，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，均为37g
B．图1中，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
C．图2中，如果往烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有晶体析出
D．图2中，如果往烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解
11．国家有关标准规定，杯类瓷器的铅迁移量不能超过500 μg/L。某科研团队用浓度为6%的醋酸溶液作为食物模拟物，对建盏做铅迁移实验，实验时间为20分钟，实验温度分别设定为20℃、40℃、60℃、80℃和100℃，测定结果如下图所示。下列说法错误的是
A．用50 g浓度为30%的醋酸溶液，可配得6%的醋酸溶液250 g
B．由图可知，实验过程中，40-60℃的铅迁移量变化最显著
C．实验中，20-40℃铅迁移量的差值比40-60℃的差值少2 μg/L
D．该建盏在此次检测中，铅的迁移量未超出国家标准的安全限制
12．兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置(如图所示)并进行如下实验：
步骤一：断开开关S1闭合开关S2，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关S2。
步骤二：闭合开关S1观察到电流计的指针发生偏转。
已知：步骤一的目的是电解H2O制取H2和O2。化学反应伴有吸热或放热现象，这是化学能转化为热能；在一定条件下，化学能可与电能等其他形式的能量相互转化。下列说法中不正确的是
A．溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是O2
B．从开始反应到断开开关S2，溶液中H2SO4的质量分数逐渐增大
C．该装置能实现化学能和电能之间的相互转化
D．能证明处于U形管两端的H2和O2发生反应的现象：电流计指针偏转；玻璃管内的液柱下降
海洋是巨大的资源宝库，围绕海水的化工生产可以帮助人们获得淡水、氯化钠、氯化镁等物质，合理利用海水资源可长久造福人类。按要求回答下列问题：
13．一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示，用该方法获取淡水，水分子的间隔变化过程为
A．变大 B．变小 C．先变大后变小 D．先变小后变大
14．要在实验室运用该原理进行海水淡化，应采用的装置是
A． B． C． D．
15．我国科学家用石墨烯膜实现海水淡化，其原理如题图所示。下列说法错误的是
A．水分子可通过石墨烯膜 B．膜两侧溶液的溶质质量分数相等
C．该过程属于物理变化 D．该方法能耗低，应用前景广阔
16．中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容对应的化学知识正确的是
A．《天工开物》“半日晒出盐霜” ——晒出“盐霜”是蒸发结晶
B．《庄子·杂篇》“木与木相摩则然(燃)” ——说明物质燃烧需要氧气
C．《梦溪笔谈》“古人以剂钢(合金钢)为刃”——合金钢的硬度比纯铁小
D．《宋会要辑稿》“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄” ——反应后产生红色固体，溶液变为蓝色
17．如下图所示，在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入水和汽油，振荡；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入水和汽油，振荡。比较碘和高锰酸钾的溶解性。下列说法正确的是
A．实验①与②对比，说明碘易溶于水而难溶于汽油
B．实验②与③对比，说明溶解性与溶质和溶剂都有关
C．实验①与②对比，说明溶解性与溶质有关
D．实验③与④对比，说明溶解性与溶剂有关
18．如何增大水中的氧气呢？常见的有以下几种方式。下列说法错误的是
图1：养鱼池中把水喷向空中 图2：网购金鱼时，卖家会向袋子中充入氧气 图3：主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，投入水中会迅速释放出氧气
A．图1是增大空气与水的接触面积
B．图2充入的氧气越多，压强越大，氧气的溶解度越大
C．图3过碳酸钠比过氧化氢更易保存和运输
D．图2打开袋子后，氧气的溶解度会增大
19．小明在家中用果汁、蔗糖、小苏打(碳酸氢钠)、柠檬酸和凉开水等自制汽水。要想制得口感合适的汽水且不浪费原料，需要明确该过程中涉及物质的溶解度。根据图示判断下列说法正确的是
A．20℃时，向50g凉开水中加入110g蔗糖可完全溶解
B．相同质量的热水和柠檬酸，40℃时的溶液口感一定比30℃时更酸
C．水温为40℃时，小明加入的小苏打全部溶解，但水温降至室温后可能会有固体析出
D．若想增加该汽水中二氧化碳的含量可采用升温的方法
20．氨气有可燃性和还原性，利用如图装置完成NH3还原氧化铁实验，反应原理为：2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O。下列说法错误的是
A．甲装置中NaOH固体吸收水分，放出热量，加快了氨气的挥发
B．实验中需先推入浓氨水，一段时间后再点燃酒精灯
C．快速推入浓氨水，可以使NH3更充分反应
D．丁装置的作用可以吸收氨气、收集氮气
二、填空题
21．如图所示将液体加入瓶中，一段时间后，固体“消失”在液体中形成溶液。
(1)固体“消失” （填“一定”、“不一定”）是物理变化。
(2)若固体为硫酸铜，液体为水，所得溶液中存在的微粒有 （填微粒符号）。
(3)若固体为铁，液体为稀硫酸，所得溶液的溶质存在情况可能是________（填序号）。
A．只有 B．只有 C．和 D．Fe和
(4)若U形管内a端液面先上升后下降与b端相平，固体和液体可能是________（填序号）。
A．硝酸铵和水 B．氢氧化钠和水
C．氧化钙和水 D．二氧化锰和双氧水
22．民生科技点亮健康中国。
(1)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。常用的洗鼻液是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，其密度约为1 g/mL。
①该洗鼻液的溶质为 。
②配制500 mL洗鼻液：先向洗鼻器(图1)中加入 g NaCl，再加少量水溶解，继续加水至500 mL刻度处，摇匀。
(2)某家用净水器可将自来水净化为直饮水，其内部结构如图2所示。
①不锈钢网层可拦截自来水中固体颗粒，这相当于实验室中的 操作。
②图中活性炭的作用是 。
(3)空气制水机能将空气中的水蒸气压缩冷凝成液态水。
①从微观角度分析，冷凝过程中发生改变的是 。
②有同学认为“空气制水机可以解决全球任何地区的缺水问题”。
你 (填“赞同”或“不赞同”)此观点，请结合化学或地理知识说明理由： 。
23．根据图1、图2所示实验回答问题。
(1)图1是探究铝、锌、铜的金属活动性实验。
①进行实验甲之前应先打磨铝丝，这样做的目的是 ；请写出实验甲中发生反应的化学方程式： 。
②实验乙中溶液M可选用的是 （填字母序号）。
A．稀盐酸 B．硝酸银溶液 C．硫酸亚铁溶液
(2)图2是配制一定浓度的蔗糖溶液。
①正确的操作顺序是 。
②称取所需的蔗糖固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是 。
24．某校同学开展制作晶体玫瑰的实践活动。
图1所示为备选试剂的溶解度曲线，图2所示为制作结晶玫瑰的实验过程。
(1)选择试剂：NaCl的溶解度受温度影响 ；60℃时等质量的水分别配成三种物质的饱和溶液，降温至20℃，析出晶体质量大小排序为： （填序号），根据结晶效率和颜色选择了硫酸铜进行实验。
(2)配制溶液：A步骤中所得硫酸铜溶液的质量为 g。
(3)制作晶核：将玫瑰浸润溶液取出，经D步骤吹风得到晶体，属于 结晶。
(4)结晶玫瑰：将玫瑰花浸没在60℃的硫酸铜饱和溶液中，静置至20℃，一段时间后得到结晶玫瑰。下列有关E操作过程的说法正确是________（填所有正确选项的序号）。
A．溶液质量减小 B．溶质质量分数不变
C．溶质质量增大 D．溶液始终为饱和状态
25．海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。
(1)晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是______。
A．-2 B．-1 C．+1 D．+2
(2)上述过程中，属于化学变化的是______。
A．冷凝 B．蒸发 C．晒盐 D．转化
(3)“熔融电解”中发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，该反应属于______。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(4)“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见如表。
温度(℃) 10 20 40 60
溶解度(g) NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1
NaOH 98 109 129 174
①20℃时，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 。
②“溶液电解”过程中的反应物是 。
③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案(如图所示)，欲从中提取氢氧化钠固体。
a.氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是 ；步骤Ⅱ是 。
b.请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因 。
26．叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性：
取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。
表1 6组叶绿素溶解性实验
组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水
溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃
滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色
表2 酒精、丙酮部分性质
沸点 挥发性 毒性 可燃性
酒精 78℃ 中等 弱 易燃
丙酮 56℃ 强 强 易燃
(1)根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（选择编号，多选）
A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度
(2)可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越 （选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是 。
(3)比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是 。水 （选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。
(4)比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________（选择编号）
A．随温度升高而增强 B．随温度升高而减弱
C．随温度升高先增强后减弱 D．无法确定
(5)若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由 。
(6)结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是 ，使用丙酮提取叶绿素的优点是 。
27．山西运城盐湖位于中条山北麓，素有“千古中条一池雪”的美誉。利用当地的自然条件可以实现“冬天出硝 夏天产盐(NaCl)”。
已知：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
(1)“冬天出硝”的原因是 。
(2)图1中“风吹日晒”的过程属于结晶方法中的 结晶。
(3)工业上，分盐结晶工艺可将以氯化钠和硫酸钠为主要成分的混合盐溶液进行分步结晶，其流程如图2所示，分盐结晶的步骤如下.
步骤1：一次蒸发，蒸发温度为100℃。控制蒸发终点，结晶析出硫酸钠。
步骤2：高温滤液降温冷冻，析出固体，将得到的固体返回进行混晶溶解。
步骤3：步骤2析出固体后的母液再进行二次蒸发，控制蒸发终点，结晶析出氯化钠。问题：
①步骤1，溶液中析出硫酸钠晶体后需要进行的操作是： 。
②步骤2，冷冻析出的固体返回原料的目的是： 。
③蒸发率是蒸发量与原溶液的质量比。根据下图数据，为保证硫酸钠在蒸发阶段能完全结晶以及晶体纯度高，一次蒸发率应控制在 。
A．46% B．58% C．68% D．72%
④取少量步骤1获得的硫酸钠晶体，加入少量水溶解，滴加少量硝酸银溶液，若 ，则硫酸钠晶体中含有氯化钠。
2025~2026学年九年级上学期寒假作业08
9单元复习参考答案
一、单项选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 B C D D B D B A B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 C A C D B A D D C C
二、填空题
21．(1)不一定 (2)Cu2+、、H2O (3)BC (4)BC
22．(1)氯化钠/ 4.5 (2)过滤 吸附色素和异味
(3)水分子间的间隙 不赞同 在极度干燥的地区或寒冷地区，空气湿度很低，很难制出水
23．(1) 除去铝丝表面的氧化物及污物 AC
(2) 继续加蔗糖固体至天平平衡
24．(1)较小 c>b>a (2)120.7 (3)蒸发 (4)AD
25．(1)D (2)D (3)B (4)109：100 氯化钠、水 氢氧化钠/NaOH 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 固体中可能含有的杂质是氯化钠， 原因： 剩余溶液中含有少量氯化钠，若降温结晶时溶液浓缩过度或降温速度过快，氯化钠可能因局部浓度过高而随氢氧化钠一起析出
26．(1)AD (2)强 增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解
(3)溶剂种类 不适合 (4)C (5)不一定，理由：滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且丙酮挥发性强，实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同。
(6)毒性弱，操作更安全 溶解性更好，提取效率更高
27．(1)冬天温度降低，硫酸钠溶解度显著减小，易结晶析出 (2)蒸发
(3)①趁热过滤 ②提高原料利用率 ③C ④产生白色沉淀
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
2025~2026学年九年级上学期寒假作业第9单元复习巩固
一、选择题
1．中华传统文化为社会发展贡献智慧。下列过程发生的变化与其他三种不同的是
A．“铜”液冷却凝固，击碎外范，取出铜器 B．黑火药爆炸
C．古法晒盐 D．将青蒿素从植物组织中转移溶解到乙醚中
2．下列常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．硫酸铜溶液 B．葡萄糖注射液 C．碘酒 D．医用酒精
3．某油漆在不同液体中溶解能力不同(见下表)，则20℃时，在相同条件下清洗该油漆污渍，效果最好的是
液体种类 水 乙醇 乙醛 汽油
溶解性(20℃) 不溶 可溶 可溶 易溶
A．水 B．乙醇 C．乙醛 D．汽油
4. 实验操室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．称量氯化钠 B．量取水 C．溶解氯化钠 D．取用氯化钠
5．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是
A．溶解 B．蒸馏 C．结晶 D．蒸发
6．春节期间，家庭忙着准备年夜饭和待客饮品，下列春节相关的物质中，属于溶液的是
A．包饺子时用面粉加水调成的面糊 B．刚磨好的花生酱
C．年夜饭里浮着油珠的排骨汤 D．待客用的透明白酒
7．我国古代利用天然气熬制井盐（主要成分为NaCl），下列说法正确的是
A．井盐卤水中溶剂有多种 B．井盐结晶前，会先形成氯化钠饱和溶液
C．熬制井盐需经过蒸馏过程 D．天然气燃烧过程中化学能只转换为热能
8．神奇的“天气瓶”能预报天气，制作方法是：先将硝酸钾和氯化铵溶于水得到混合溶液，再配制樟脑的乙醇溶液(樟脑能溶于乙醇，微溶于水)，然后将二者混合装入玻璃瓶中密封。下列说法错误的是
A．溶液中只能有一种溶质 B．水不是唯一的溶剂
C．樟脑的乙醇溶液是混合物 D．同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
9．NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．NaCl的溶解度是36g B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液
C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体
10．结合图1、图2中信息，下列分析不正确的是
A．图1中，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，均为37g
B．图1中，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
C．图2中，如果往烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有晶体析出
D．图2中，如果往烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解
11．国家有关标准规定，杯类瓷器的铅迁移量不能超过500 μg/L。某科研团队用浓度为6%的醋酸溶液作为食物模拟物，对建盏做铅迁移实验，实验时间为20分钟，实验温度分别设定为20℃、40℃、60℃、80℃和100℃，测定结果如下图所示。下列说法错误的是
A．用50 g浓度为30%的醋酸溶液，可配得6%的醋酸溶液250 g
B．由图可知，实验过程中，40-60℃的铅迁移量变化最显著
C．实验中，20-40℃铅迁移量的差值比40-60℃的差值少2 μg/L
D．该建盏在此次检测中，铅的迁移量未超出国家标准的安全限制
12．兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置(如图所示)并进行如下实验：
步骤一：断开开关S1闭合开关S2，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关S2。
步骤二：闭合开关S1观察到电流计的指针发生偏转。
已知：步骤一的目的是电解H2O制取H2和O2。化学反应伴有吸热或放热现象，这是化学能转化为热能；在一定条件下，化学能可与电能等其他形式的能量相互转化。下列说法中不正确的是
A．溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是O2
B．从开始反应到断开开关S2，溶液中H2SO4的质量分数逐渐增大
C．该装置能实现化学能和电能之间的相互转化
D．能证明处于U形管两端的H2和O2发生反应的现象：电流计指针偏转；玻璃管内的液柱下降
海洋是巨大的资源宝库，围绕海水的化工生产可以帮助人们获得淡水、氯化钠、氯化镁等物质，合理利用海水资源可长久造福人类。按要求回答下列问题：
13．一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示，用该方法获取淡水，水分子的间隔变化过程为
A．变大 B．变小 C．先变大后变小 D．先变小后变大
14．要在实验室运用该原理进行海水淡化，应采用的装置是
A． B． C． D．
15．我国科学家用石墨烯膜实现海水淡化，其原理如题图所示。下列说法错误的是
A．水分子可通过石墨烯膜 B．膜两侧溶液的溶质质量分数相等
C．该过程属于物理变化 D．该方法能耗低，应用前景广阔
16．中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容对应的化学知识正确的是
A．《天工开物》“半日晒出盐霜” ——晒出“盐霜”是蒸发结晶
B．《庄子·杂篇》“木与木相摩则然(燃)” ——说明物质燃烧需要氧气
C．《梦溪笔谈》“古人以剂钢(合金钢)为刃”——合金钢的硬度比纯铁小
D．《宋会要辑稿》“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄” ——反应后产生红色固体，溶液变为蓝色
17．如下图所示，在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入水和汽油，振荡；另取两支试管各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入水和汽油，振荡。比较碘和高锰酸钾的溶解性。下列说法正确的是
A．实验①与②对比，说明碘易溶于水而难溶于汽油
B．实验②与③对比，说明溶解性与溶质和溶剂都有关
C．实验①与②对比，说明溶解性与溶质有关
D．实验③与④对比，说明溶解性与溶剂有关
18．如何增大水中的氧气呢？常见的有以下几种方式。下列说法错误的是
图1：养鱼池中把水喷向空中 图2：网购金鱼时，卖家会向袋子中充入氧气 图3：主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，投入水中会迅速释放出氧气
A．图1是增大空气与水的接触面积
B．图2充入的氧气越多，压强越大，氧气的溶解度越大
C．图3过碳酸钠比过氧化氢更易保存和运输
D．图2打开袋子后，氧气的溶解度会增大
19．小明在家中用果汁、蔗糖、小苏打(碳酸氢钠)、柠檬酸和凉开水等自制汽水。要想制得口感合适的汽水且不浪费原料，需要明确该过程中涉及物质的溶解度。根据图示判断下列说法正确的是
A．20℃时，向50g凉开水中加入110g蔗糖可完全溶解
B．相同质量的热水和柠檬酸，40℃时的溶液口感一定比30℃时更酸
C．水温为40℃时，小明加入的小苏打全部溶解，但水温降至室温后可能会有固体析出
D．若想增加该汽水中二氧化碳的含量可采用升温的方法
20．氨气有可燃性和还原性，利用如图装置完成NH3还原氧化铁实验，反应原理为：2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O。下列说法错误的是
A．甲装置中NaOH固体吸收水分，放出热量，加快了氨气的挥发
B．实验中需先推入浓氨水，一段时间后再点燃酒精灯
C．快速推入浓氨水，可以使NH3更充分反应
D．丁装置的作用可以吸收氨气、收集氮气
二、填空题
21．如图所示将液体加入瓶中，一段时间后，固体“消失”在液体中形成溶液。
(1)固体“消失” （填“一定”、“不一定”）是物理变化。
(2)若固体为硫酸铜，液体为水，所得溶液中存在的微粒有 （填微粒符号）。
(3)若固体为铁，液体为稀硫酸，所得溶液的溶质存在情况可能是________（填序号）。
A．只有 B．只有 C．和 D．Fe和
(4)若U形管内a端液面先上升后下降与b端相平，固体和液体可能是________（填序号）。
A．硝酸铵和水 B．氢氧化钠和水
C．氧化钙和水 D．二氧化锰和双氧水
22．民生科技点亮健康中国。
(1)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。常用的洗鼻液是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，其密度约为1 g/mL。
①该洗鼻液的溶质为 。
②配制500 mL洗鼻液：先向洗鼻器(图1)中加入 g NaCl，再加少量水溶解，继续加水至500 mL刻度处，摇匀。
(2)某家用净水器可将自来水净化为直饮水，其内部结构如图2所示。
①不锈钢网层可拦截自来水中固体颗粒，这相当于实验室中的 操作。
②图中活性炭的作用是 。
(3)空气制水机能将空气中的水蒸气压缩冷凝成液态水。
①从微观角度分析，冷凝过程中发生改变的是 。
②有同学认为“空气制水机可以解决全球任何地区的缺水问题”。
你 (填“赞同”或“不赞同”)此观点，请结合化学或地理知识说明理由： 。
23．根据图1、图2所示实验回答问题。
(1)图1是探究铝、锌、铜的金属活动性实验。
①进行实验甲之前应先打磨铝丝，这样做的目的是 ；请写出实验甲中发生反应的化学方程式： 。
②实验乙中溶液M可选用的是 （填字母序号）。
A．稀盐酸 B．硝酸银溶液 C．硫酸亚铁溶液
(2)图2是配制一定浓度的蔗糖溶液。
①正确的操作顺序是 。
②称取所需的蔗糖固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是 。
24．某校同学开展制作晶体玫瑰的实践活动。
图1所示为备选试剂的溶解度曲线，图2所示为制作结晶玫瑰的实验过程。
(1)选择试剂：NaCl的溶解度受温度影响 ；60℃时等质量的水分别配成三种物质的饱和溶液，降温至20℃，析出晶体质量大小排序为： （填序号），根据结晶效率和颜色选择了硫酸铜进行实验。
(2)配制溶液：A步骤中所得硫酸铜溶液的质量为 g。
(3)制作晶核：将玫瑰浸润溶液取出，经D步骤吹风得到晶体，属于 结晶。
(4)结晶玫瑰：将玫瑰花浸没在60℃的硫酸铜饱和溶液中，静置至20℃，一段时间后得到结晶玫瑰。下列有关E操作过程的说法正确是________（填所有正确选项的序号）。
A．溶液质量减小 B．溶质质量分数不变
C．溶质质量增大 D．溶液始终为饱和状态
25．海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图所示。
(1)晒盐后得到粗盐和母液。母液中含有氯化镁，MgCl2中镁元素的化合价是______。
A．-2 B．-1 C．+1 D．+2
(2)上述过程中，属于化学变化的是______。
A．冷凝 B．蒸发 C．晒盐 D．转化
(3)“熔融电解”中发生的反应为：2NaCl2Na+Cl2↑，该反应属于______。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(4)“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见如表。
温度(℃) 10 20 40 60
溶解度(g) NaCl 35.8 35.9 36.4 37.1
NaOH 98 109 129 174
①20℃时，氢氧化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 。
②“溶液电解”过程中的反应物是 。
③“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案(如图所示)，欲从中提取氢氧化钠固体。
a.氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是 ；步骤Ⅱ是 。
b.请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因 。
26．叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性：
取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。
表1 6组叶绿素溶解性实验
组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水
溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃
滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色
表2 酒精、丙酮部分性质
沸点 挥发性 毒性 可燃性
酒精 78℃ 中等 弱 易燃
丙酮 56℃ 强 强 易燃
(1)根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（选择编号，多选）
A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度
(2)可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越 （选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是 。
(3)比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是 。水 （选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。
(4)比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________（选择编号）
A．随温度升高而增强 B．随温度升高而减弱
C．随温度升高先增强后减弱 D．无法确定
(5)若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由 。
(6)结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是 ，使用丙酮提取叶绿素的优点是 。
27．山西运城盐湖位于中条山北麓，素有“千古中条一池雪”的美誉。利用当地的自然条件可以实现“冬天出硝 夏天产盐(NaCl)”。
已知：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
(1)“冬天出硝”的原因是 。
(2)图1中“风吹日晒”的过程属于结晶方法中的 结晶。
(3)工业上，分盐结晶工艺可将以氯化钠和硫酸钠为主要成分的混合盐溶液进行分步结晶，其流程如图2所示，分盐结晶的步骤如下.
步骤1：一次蒸发，蒸发温度为100℃。控制蒸发终点，结晶析出硫酸钠。
步骤2：高温滤液降温冷冻，析出固体，将得到的固体返回进行混晶溶解。
步骤3：步骤2析出固体后的母液再进行二次蒸发，控制蒸发终点，结晶析出氯化钠。问题：
①步骤1，溶液中析出硫酸钠晶体后需要进行的操作是： 。
②步骤2，冷冻析出的固体返回原料的目的是： 。
③蒸发率是蒸发量与原溶液的质量比。根据下图数据，为保证硫酸钠在蒸发阶段能完全结晶以及晶体纯度高，一次蒸发率应控制在 。
A．46% B．58% C．68% D．72%
④取少量步骤1获得的硫酸钠晶体，加入少量水溶解，滴加少量硝酸银溶液，若 ，则硫酸钠晶体中含有氯化钠。
2025~2026学年九年级上学期寒假作业08
9单元复习参考答案
一、单项选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 B C D D B D B A B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 C A C D B A D D C C
二、填空题
21．(1)不一定 (2)Cu2+、、H2O (3)BC (4)BC
22．(1)氯化钠/ 4.5 (2)过滤 吸附色素和异味
(3)水分子间的间隙 不赞同 在极度干燥的地区或寒冷地区，空气湿度很低，很难制出水
23．(1) 除去铝丝表面的氧化物及污物 AC
(2) 继续加蔗糖固体至天平平衡
24．(1)较小 c>b>a (2)120.7 (3)蒸发 (4)AD
25．(1)D (2)D (3)B (4)109：100 氯化钠、水 氢氧化钠/NaOH 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 固体中可能含有的杂质是氯化钠， 原因： 剩余溶液中含有少量氯化钠，若降温结晶时溶液浓缩过度或降温速度过快，氯化钠可能因局部浓度过高而随氢氧化钠一起析出
26．(1)AD (2)强 增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解
(3)溶剂种类 不适合 (4)C (5)不一定，理由：滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且丙酮挥发性强，实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同。
(6)毒性弱，操作更安全 溶解性更好，提取效率更高
27．(1)冬天温度降低，硫酸钠溶解度显著减小，易结晶析出 (2)蒸发
(3)①趁热过滤 ②提高原料利用率 ③C ④产生白色沉淀
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)
同课章节目录