2025~2026学年九年级化学上学期寒假作业第8单元复习

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2025~2026学年九年级上学期寒假作业第8单元复习巩固
一、选择题
1．文物承载着文明的记忆。下列文物由金属材料制成的是
A．莲花形玻璃托盏 B．东汉铜奔马 C．“白马作”毛笔 D．彩陶罐
2．下列分类不正确的是
A．空气——混合物 B．液氧——单质
C．天然气——可再生能源 D．锰钢合金——金属材料
3．下列物质的用途与其化学性质有关的是
A．金刚石切割玻璃 B．干冰作制冷剂 C．铁制作铁锅 D．氮气作保护气
4. 下列科学家研发了稀土分离技术的是
A．徐光宪 B．闵恩泽 C．徐寿 D．张青莲
5．小明在实验室探究金属的化学性质，部分实验操作如图，其中错误的是
A．加入铁钉 B．倾倒稀硫酸 C．制取氢气 D．放置洗净的试管
6．下列有关“金属之最”说法不正确的是
A．地壳中含量最高的金属元素——铁 B．熔点最低的金属——汞
C．导电性、导热性最好的金属——银 D．硬度最大的金属——铬
7．金属-空气电池已经成为较理想的电化学储能装置，四类金属-空气电池的理论能量密度及理论电压如表。下列说法正确的是
常见类型 Li-空气电池 Al-空气电池 Fe-空气电池 Mg-空气电池
理论能量密度/W h kg-1 13000 8100 1220 6815
理论电压/V 2.91 2.71 1.28 3.1
A．理论上，锂空气电池的能量密度和电压均最高
B．SO2、CO2都是空气污染物，也是重要的资源
C．Al-空气电池放电时，氮气能够发生化学变化
D．镁空气电池具有资源较丰富、理论电压高等优点
8．在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．合金中一定只含金属元素 B．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
C．金属单质常温下都是固体 D．合金熔点一般比其组成金属高
“麒麟一号”是我国独立研发的先进核反应堆。“麒麟一号”设计中使用了铅铋合金作为冷却剂，替代传统钠钾合金，以提升安全和效率。已知铋的金属活动性介于铅、铜之间。结合信息完成下面小题：
9．铀可作为核燃料。铀元素在元素周期表中部分信息及原子结构示意图如下图，下列说法错误的是
A．铀是一种金属元素 B．铀的相对原子质量为238.0 g
C．X=92 D．铀原子最外层电子数为2
10．下列有关铅铋合金的说法错误的是
A．铅铋合金属于金属材料
B．铅铋合金的熔点比纯铅和纯铋的熔点都高
C．相比于钠钾合金，铅铋合金化学性质更稳定
D．铅铋合金作为冷却剂，主要利用其优良的导热性
11．为探究金属活动性，某同学设计了如图所示实验，观察到铜片表面无明显现象，锌片表面产生大量气泡，据此推测错误的是
A．锌的活动性位于氢的前面
B．铜的活动性比锌的活动性弱
C．若将稀盐酸换成稀硫酸，铜能与稀硫酸发生反应
D．若将稀盐酸换成硫酸亚铁溶液，可以得出活动性强弱顺序：锌>铁>铜
12．金属蚀刻画是一种古老艺术形式。其主要原理是利用金属与蚀刻液反应，在金属表面留下深浅不一的图案。具体工艺环节如下。关于蚀刻画制作的叙述错误的是
A．打磨过程主要是除去金属表面的氧化膜或杂质
B．蚀刻痕迹的深浅与金属板浸入蚀刻液时间的长短有关
C．在锌板和铜板上蚀刻图案均可选用稀硫酸作为蚀刻液
D．蚀刻完成后可用热水除去残留液和石蜡涂层
13．如图，用火焰喷枪的火焰（温度）从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。已知熔点：铝；氧化铝；沸点：铝。下列说法错误的是
A．铝在常温下跟氧气的反应属于缓慢氧化 B．“小泡”内装的铝呈液态
C．该实验现象能证明铝的表面有氧化铝薄膜 D．形成鼓胀“小泡”不能证明铝的熔点低于氧化铝
14．金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn
15．5.6 g不纯铁在足量稀硫酸中产生氢气0.21 g，则铁中混入物质可能是
A．Al B． Cu C．C D．Zn
16．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
B．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
C．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素
D．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
17． 在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，下列说法正确的是
A．滤渣中一定有银和铜 B．滤渣中一定没有铁
C．滤液中一定有硝酸铜 D．滤液中一定没有硝酸银
18．项目小组为探究金属的化学性质进行图1所示实验，充分反应后，甲试管内的溶液只含一种溶质。然后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法错误的是
A．若滤液呈无色，则滤渣中可能存在3种物质
B．若滤液呈蓝色，则滤渣中可能存在2种物质
C．若滤渣为混合物，则其质量可能小于2mg
D．若滤渣为纯净物，则滤液中可能存在3种金属离子
19．我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法不正确的是
注：“品位”指矿石中有用元素或有用矿物含量的百分率，百分率越大，品位越高。传统高炉炼铁通常使用高品位铁矿石。
A．传统高炉炼铁是用焦炭直接还原铁矿石3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
B．闪速炼铁技术通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原
C．与传统高炉炼铁相比，闪速炼铁技术能有效处理低品位铁矿石
D．闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中含有较多的氢气可回收利用
20．如图是教材中探究铁锈蚀条件实验的改进装置（夹持装置已略去），它能在较短时间内观察到明显现象。下列说法错误的是
A．U形管左侧铁丝生锈、右侧铁丝不生锈
B．能在较短时间内观察到明显现象与氧气浓度有关
C．该实验能说明铁生锈与水有关
D．仅通过该实验即能探究铁生锈的条件
二、填空题
21．金属材料为促进生产发展、改善人类生活发挥了重要作用。
(1)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬）。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是_________。
(2)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以_________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
(3)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为__________。（填化学方程式）
(4)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。
22．早在春秋战国时期。我国就开始生产和使用铁器。
【认识铁及其来源】(1)铁元素在自然界中主要以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。
(2)赤铁矿是常见铁矿石，其主要成分的化学式为______。
【认识铁的性质】(3)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有______的性质。
(4)将铁片放入稀盐酸中，写出发生反应的化学方程式 ；将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式 。
【铁的锈蚀和防护】(5)下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填字母）。
A．未擦干的铁锅 B．喷油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
23．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧．
明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐中，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”；如图所示，回答下列问题：
(1)炉甘石加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 ；
(2)反应区中，炉甘石在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式为______；
(3)反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，该反应中的还原剂是________；
(4)必须“冷定”（冷却至室温）后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因： 。
24．某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的化学反应
【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
②铁锈的主要成分是Fe2O3 nH2O。
【任务一】探究铁生锈的条件
(1)一段时间后实验I中铁丝生锈、实验Ⅱ、实验Ⅲ铁丝没有生锈，若反应时间足够，当打开实验I止水夹时，还能观察到的现象是 ，得出铁生锈与______有关。请你列举生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施： (任写一种即可)。
【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度
(2)科技小组设计了图1探究装置，按图1连接好实验仪器后，首先要进行的操作是 。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t3将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段说明 ，t3时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于______(填“部分”“全部”)腐蚀。
【任务三】测定脱氧剂使用后的铁锈主要成分Fe2O3 nH2O中n的数值，写出对应反应的化学方程式
(3)根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4所示。
第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。
第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后，继续通入H2至固体冷却。
继续通入H2的目的是 。期间检测玻璃管和脱氧剂总质量的变化情况，获得数据经过科学分析绘制成了图4。请你结合数据写出脱氧剂反应的化学反应方程式 (方程式中铁锈(Fe2O3 nH2O)中n用具体数值表示)。
25．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，我们应该从多角度了解。
I．铁的冶炼
(1)实验室模拟炼铁的装置如图1所示，其中CO与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为Fe。
①除了CO，从左侧通入的物质还可以是___________(填字母)。
A．CO2 B．H2 C．木炭
②玻璃管中的现象是 。
(2)工业上炼铁高炉的结构如图2所示。
①高炉中产生CO的主要反应有C+O2CO2、化学方程式：___________。
②炼铁时加入的___________(填名称)可将铁矿石中的杂质转化为CaSiO3与铁水分离除去。
③炼铁得到的产物为生铁，生铁和钢的主要区别是___________。
④某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是___________t。(计算结果保留到0.1)
Ⅱ．金属的性质探究
为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
(3)甲实验中发生反应的化学方程式为___________；乙实验中观察到的现象为___________。
(4)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。
(5)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是___________，A溶液与B溶液分别是___________、___________。
2025~2026学年九年级上学期寒假作业07
8单元复习参考答案
一、单项选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 B C D A A A D B B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 C C D C A D B D A D
二、填空题
21．(1)铜锡合金的硬度大于铜和锡 (2)单质 (3)4Al+3O2=2Al2O3 (4)MgSO4
22．(1)化合物 (2)Fe2O3 (3)硬度大
(4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5)A
23．(1)增大反应物的接触面积，使反应快速充分 (2)CO2
(3)2ZnO+C2Zn+CO2↑ 碳 (4)防止锌与氧气高温下反应生成氧化锌
24．(1)左侧液面上升至刻度线1，右侧液面下降 氧气、水 刷漆（合理即可）
(2)检查装置气密性 氯化钠溶液能加快铁锈蚀 部分
(3)将水蒸气排净，使其被后续装置吸收，防止结果不准确 4Fe+3O2+10H2O=2Fe2O3·5H2O
25．(1)①B ②红色固体逐渐变为黑色
(2)① ②石灰石 ③含碳量不同 ④2285.7
(3)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
(4)Fe＞Cu＞Ag (5)Cu 硝酸亚铁溶液（合理即可） 硝酸银溶液
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