第十单元 课题1 溶液的酸碱性 分层练习（含解析）-2025-2026学年九年级化学人教版下册

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第十单元课题1溶液的酸碱性
夯实基础
1．在白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
2．常温下，测得生活中一些物质的如下，其中能使酚酞试液变红的是
A．柠檬汁： B．食盐水：
C．西瓜汁： D．油污净：
3．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法中正确的是
物质 洁厕灵 柠檬汁 牙膏 洗涤剂
pH 1.4 2.5 8.5 12.2
A．碱性最强的物质是洁厕灵 B．柠檬汁能使紫色石蕊试液变蓝色
C．有胃病的人应该少喝柠檬汁 D．用润湿的pH试纸测定溶液的pH
4．下列实验基本操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．溶解氯化钠
C．过滤渭河水 D．测溶液酸碱性
5．部分生活中物质的近似：白醋为、酱油为、肥皂水为10、食盐溶液为7，其中酸性最强的物质是
A．食盐溶液 B．白醋 C．肥皂水 D．酱油
6．经测定某空地土壤的pH约为7.8。根据常见作物最适生长的土壤pH范围表，这块空地上适合种植的作物是
作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 沙枣
最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 7.5～8.5 8.0～8.7
A．马铃薯 B．胡萝卜 C．海水稻 D．沙枣
7．下列科学家与其成就的叙述错误的一组是
A．波义尔发现酸碱指示剂 B．范旭东研究青蒿素
C．徐寿创造许多元素中文名称 D．徐光宪提出分离稀土技术
8．测定体液的pH可帮我们了解身体的健康情况。如图是某同学部分体液的pH，下列说法错误的是
A．大量饮水后胃液pH变大 B．如图体液中酸性最强的是胃液
C．图中体液的pH值可用广泛pH试纸测出
D．人体的体液pH必须维持在一定的范围内
9．为进一步探究氨分子的运动，做如图二实验：用餐巾纸制作一朵小花，在花上滴加酚酞溶液；用一个敞口的小玻璃瓶盛放浓氨水（氨水能使酚酞溶液变红色），将其与小花一起放入倒扣的一次性透明塑料杯中。
(1)一段时间后，可观察到小花的变化是 。
(2)请从微观角度解释变化的原理 。
10．惊蛰—雨水增多，雨水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，净化后用于酿酒。常用于净化过程中的消毒，中氯元素化合价为 。正常的雨水pH 7(选填“>”，“<”或“=”)，原因是 。(请用化学方程式表示)。
能力提升
1．下列归纳推理正确的是
A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
B．原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子
C．常温下，碱溶液的大于7，则的溶液一定是碱溶液
D．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物都是化合物
2．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断不正确的是
甲溶液 乙溶液
A指示剂 黄色 蓝色
B 指示剂 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的 pH 可能为 9
C．只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色
3．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加石蕊溶液，观察现象
B 除去CO中少量的 将气体通过足量灼热的氧化铜
C 检验的纯度 用拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
D 分离并回收 MnO2 和NaCl固体 加入少量的水溶解，过滤
4．某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH。正确操作顺序是
①溶解②称量③测 pH④量取
A．①②③④ B．②③①④ C．②④①③ D．④①②③
5．每年4月是甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的如图所示。下列说法正确的是
A．洗手液用蒸馏水稀释后增大 B．洗手液的酸性比强
C．洗手液c呈酸性 D．洗手液和混合后的溶液可能等于7
6．某同学利用数字化实验来验证漂白粉的有效成分次氯酸的光照分解实验。已知次氯酸()在光照条件下分解的化学方程式为，密闭容器中的相关量随时间变化的情况如图所示，下列说法不正确的是
A．光照前，容器内已有氧气 B．反应过程中，溶液的酸性不断减弱
C．反应后氯元素的化合价降低 D．该实验说明漂白粉应该密封避光保存
7．证据推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是
A．碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液
B．化学反应前后物质总质量不变，则5g硫和5g氧气充分反应生成10g二氧化硫
C．原子、分子是不带电的微观粒子，则不带电的微观粒子一定是原子或分子
D．合金中一定含有金属元素，氧化铁中也含有金属元素，则氧化铁是一种合金
8． 某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目式学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
　　【制取试剂】(1)小组制作过程如下，步骤②中加入75%的酒精的目的是 ；步骤③中物质分离的原理类似于 (填“沉淀”或“过滤”)。
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 肥皂水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
【检验试剂】(2)小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如表所示。下列选项能证明紫甘蓝汁液可以作为酸碱指示剂的理想组合是 (填字母)。
A． ①②③ B． ①③④ C． ②③④
【应用试剂】(3)现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种溶液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象
9．【科普阅读】阅读科普短文，回答下列问题：
在电动汽车的世界里，电池是提供动力的“心脏”。
铅蓄电池广泛应用于汽车启动系统，电极分别为铅(Pb)和二氧化铅()，电解液是溶液，放电时的原理为：。铅蓄电池的优点是成本较低、技术成熟。缺点是能量密度(单位体积内电池所具有的能量)低，废弃后若处理不当，容易污染环境。
磷酸铁锂()电池是目前应用较多的一种锂电池。它具有材质轻便，能量密度高等优点。在该电池生产中，添加适量的石墨烯(单层石墨)增强导电性，可有效提高电池的性能，研究发现石墨烯含量对粉末电阻的影响如图所示。
氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，过程中持续放电产生电流。氢燃料电池因零排放、能量转化率高等特点，将成来未来能源领域的发展新方向。
(1)在水中能解离出 (填离子符号)和，铅蓄电池放电过程中电解液会逐渐 (填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是 。
(3)中Li和P的化合价分别为+1价、+5价，则Fe的化合价为 。
(4)从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是 (填名称)．
(5)分析上图可知，石墨烯含量为 %时，锂电池性能最佳。
(6)氢氧燃料电池放电时，发生反应的化学方程式为 。
10．某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(1)把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示。
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是 。
(2)用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水 7。(选填“<”“=”或“>”)
(3)下图是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (选填“A”或“B”或“C”)。
(4)分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的数值发生改变情况 。
参考答案
夯实基础
1．B
【详解】石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。白醋含醋酸，呈酸性，故滴加紫色石蕊溶液后变为红色。
故选B。
2．D
【详解】酚酞试液在碱性溶液（pH > 7）中变红，在酸性或中性溶液中无色。
A、柠檬汁pH=2.5（酸性），酚酞无色，此选项错误；
B、食盐水pH=7（中性），酚酞无色，此选项错误；
C、西瓜汁pH=6.2（弱酸性），酚酞无色，此选项错误；
D、油污净pH=11.2（碱性），酚酞变红，此选项正确。
故选：D。
3．C
【详解】A、洁厕灵pH=1.4 < 7，属于酸性物质，不是显碱性。故错误。
B、柠檬汁pH=2.5 < 7，为酸性溶液。紫色石蕊试液的变色规律是：遇酸变红，遇碱变蓝。因此柠檬汁应使石蕊试液变红色，而非蓝色。故错误。
C、柠檬汁pH=2.5，酸性较强。胃病患者常伴有胃酸过多，摄入酸性食物可能刺激胃黏膜，加重不适。因此少喝柠檬汁是合理的建议。故正确。
D、pH试纸使用时必须保持干燥。若试纸润湿，会稀释待测溶液，可能导致测量结果不准确，故错误。
故选C。
4．A
【详解】A、用灯帽盖灭酒精灯，图示操作正确，符合题意；
B、量筒仅用于量取液体，溶解氯化钠应在烧杯中进行，图示操作错误，不符合题意；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误，不符合题意；
D、用胶头滴管滴加紫色石蕊溶液时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
5．B
【详解】pH<7显酸性，且pH值越小，酸性越强，白醋的pH为2~3，在所列物质中pH最小，故白醋酸性最强，故选：B。
6．C
【详解】A、马铃薯：最适pH范围为4.8～5.5（酸性土壤），7.8远高于5.5，土壤碱性过强，不适合马铃薯生长，故不符合题意；
B、胡萝卜：最适pH范围为5.3～6.0（酸性土壤），7.8高于6.0，土壤碱性过强，不适合胡萝卜生长，故不符合题意；
C、海水稻：最适pH范围为7.5～8.5（中性至弱碱性土壤），7.8在7.5～8.5之间，符合要求，适合生长，故符合题意；
D、沙枣：最适pH范围为8.0～8.7（碱性土壤），7.8低于8.0，土壤碱性不足，不适合沙枣生长，故不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、波义耳从紫罗兰变色的现象中发现了酸碱指示剂，故A选项不符合题意；
B、屠呦呦和她的团队研究和提取抗疟药青蒿素，故B选项符合题意；
C、徐寿创造许多元素中文名称，故C选项不符合题意；
D、徐光宪在稀土分离技术方面取得了卓越成就，为中国稀土工业的发展奠定了坚实基础，故D选项不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、胃液呈酸性，大量饮水后，相当于对胃液进行稀释，酸性会减弱，pH 会变大，选项说法正确，不符合题意。
B、pH 越小，酸性越强。从图中可以看出，胃液的 pH 最小，所以体液中酸性最强的是胃液，选项说法正确，不符合题意。
C、广泛 pH 试纸只能粗略地测定溶液的 pH，读数为整数，而图中给出的 pH 值有小数，不能用广泛 pH 试纸准确测出，选项说法错误，符合题意。
D、人体的体液 pH 必须维持在一定的范围内，才能保证人体正常的生理功能。例如血液的 pH 一般在 7.35 - 7.45 之间，超出这个范围可能会引起身体不适甚至疾病，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
9．(1)小花变红
(2)分子总是在不断运动着
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动。酚酞溶液遇碱性的氨水会变红。所以小花上的酚酞溶液会因为氨分子的运动而接触到氨水，从而变红。故应填写：小花变红；
（2）因为分子是不断运动的，浓氨水中的氨分子会不断运动，扩散到小花上，与酚酞溶液接触，使酚酞变红。故应填写：分子总是在不断运动着。
10．
混合物
+4
＜
【详解】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质混合而成，雨水形成时溶解了空气中的二氧化碳，还可能含有尘埃等杂质，因此是混合物；
化合物中各元素化合价代数和为零，氧元素通常化合价为-2价，设Cl元素的化合价为x，则，解得x=+4；
二氧化碳溶于水生成碳酸，使溶液呈弱酸性，该反应导致雨水pH小于7（正常雨水pH≈5.6）；
化学方程式：。
能力提升
1．D
【详解】A、质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子和水分子均含10个质子，错误；
B、不带电的微粒还包括分子（如O2）和中子等，错误；
C、pH>7的溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液（如碳酸钠溶液显碱性），错误；
D、化合物是由多种元素组成的纯净物，因此由多种元素组成的纯净物都是化合物，正确；
故选D。
2．B
【分析】由图可知，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；pH在6.2-7.6之间时显绿色；在pH大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时显无色，pH大于10时显粉红色。
【详解】A、甲溶液能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，pH小于7，则甲显酸性，不符合题意；
B、乙溶液能使B指示剂显粉红色，B指示剂在pH大于10时显粉红色，则乙溶液的pH一定大于10，不可能是9，符合题意；
C、甲溶液能使A指示剂显黄色，乙溶液能使A指示剂显蓝色，蒸馏水显中性，pH=7，能使A指示剂显绿色，颜色不同，则只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，不符合题意；
D、由以上分析可知，甲溶液显酸性，乙溶液pH大于10，显碱性，甲溶液能使A指示剂显黄色，向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，甲、乙发生反应，当恰好完全反应时，显中性，溶液显绿色，继续不断加入乙溶液，溶液的pH值最后接近乙溶液的pH，溶液变为蓝色，不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均能使石蕊变红，无法鉴别，错误；
B、CO与灼热氧化铜反应生成CO2，会消耗CO且不能除去CO2，错误；
C、用拇指堵住集满的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，操作是检验氢气纯度的标准方法，正确；
D、过滤后需蒸发滤液才能得到NaCl固体，且少量的水不能将氯化钠完全溶解，错误；
故选C。
4．C
【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，③为测溶液pH，则顺序为：②④①③。
故选C。
5．D
【详解】pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性。
A、洗手液d的pH＞7，显碱性，用蒸馏水稀释后碱性减弱，pH变小，说法错误；
B、洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，说法错误；
C、洗手液c的pH>7，溶液显碱性，说法错误；
D、洗手液d的pH>7，溶液显碱性，洗手液a的pH<7，溶液显酸性，所以洗手液d和a混合液可能显中性，则混合液的pH可能等于7，说法错误。
故选D。
6．B
【详解】A、由图可知，光照前氧气的体积分数为18%，说明光照前容器内已有氧气，说法正确，不符合题意；
B、由溶液的pH变化可知，反应过程中，溶液的pH小于7且逐渐减小，说明反应过程中，溶液的酸性不断增强，说法错误，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个氢原子、2个氯原子和2个氧原子，反应后有2个X分子和2个氧原子，则2个X分子中含有2个氢原子和2个氯原子，则1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，故X的化学式为HCl，反应前HClO中氯元素的化合价为+1价，反应后HCl中氯元素的化合价为-1价，则反应后氯元素的化合价降低，说法正确，不符合题意；
D、次氯酸在光照下易分解生成氯化氢和氧气，说明漂白粉应该密封避光保存，说法正确，不符合题意。
故选：B。
7．B
【详解】A.溶液pH大于7表示溶液呈碱性，碱溶液（如溶液）的pH大于7。但某些盐溶液，如碳酸钠溶液，也呈碱性，pH大于7，因此，碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，说法错误，不符合题意；
B.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。硫与氧气反应：，由化学方程式的含义可知，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好反应生成64份质量的二氧化硫，硫与氧气的质量比为1：1，5g硫和5g氧气质量比为1：1，充分反应后生成物二氧化硫的质量为5g + 5g = 10g，符合质量守恒定律，说法正确，符合题意；
C.原子和分子是电中性的（不带电）的微观粒子，但还存在其他不带电的微观粒子，如中子（原子核组成部分），说法错误，不符合题意；
D.合金是金属与金属（或非金属）加热熔合而成，具有金属特性的混合物（如生铁）。氧化铁（）是含金属元素的化合物，属于纯净物，说法错误，不符合题意；
故选B。
8.(1)溶解紫甘蓝的色素，制成紫甘蓝汁液 过滤
(2)BC (3)取少量三种溶液分别于三支试管中，分别滴加1~2滴紫甘蓝汁液，溶液变红色的为稀硫酸
9．(1) 升高
(2)或铅
(3)+2
(4)碳原子
(5)4
(6)
【详解】（1）在水中能解离出和，铅蓄电池放电过程中不断消耗硫酸，生成水和硫酸铅，酸性逐渐减弱，电解液会逐渐升高；
（2）废旧金属的回收利用可减少对环境的危害，从废旧铅蓄电池中可回收的金属单质是铅；
（3）中、O的化合价分别为+1价、+5、-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则铁元素的化合价是+2价；
（4）从微观角度分析，构成石墨烯的粒子是碳原子；
（5）由图可知，石墨烯含量4%是电池的电阻最低的值。电阻低，锂电池中锂离子的迁移受阻小，电池性能好，故电池性能最佳的是石墨烯含量4%；
（6）氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其原理是氢气和氧气在电极上催化剂的作用下生成水，其化学方程式为。
10．(1)红色
(2)＞
(3)B
(4)如果是酸性溶液，会导致pH值偏大，如果是碱性溶液，会导致pH值偏小，如果是中性溶液，不影响pH值的大小
【详解】（1）由表可知，白醋、盐酸均显酸性，均能使紫薯汁变红色，稀硫酸也显酸性，故紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是红色；
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾，故草木灰水显碱性，pH＞7；
（3）测定溶液的pH值：将pH试纸放在干燥的点滴板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸放在潮湿的点滴板上，否则会稀释待测液，影响pH值，也不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染待测液。
故选B；
（4）图C中将pH试纸放在潮湿的点滴板上，会稀释待测液，如果是酸性溶液，酸性减弱，会导致pH值偏大，如果是碱性溶液，碱性减弱，会导致pH值偏小，如果是中性溶液，溶液始终是中性，不影响pH值的大小。
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