8.4溶液的配制随堂同步练习(含解析) 北京版化学九年级下册

8.4溶液的配制
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下图是实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液的过程。下列说法错误的是
A．用托盘天平称量3 g氯化钠
B．③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
C．图示中正确的操作顺序为④②⑤①③
D．量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数偏大
2．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
3．配制500 g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液作为无土栽培所需的营养液，下列说法正确的是
A．实验计算：需要水的体积为475 mL
B．主要仪器：玻璃棒、胶头滴管、烧杯、药匙
C．操作判断：用玻璃棒搅拌可以增大硝酸钾的溶解度
D．误差分析：用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小
4．农业上可以用NaCl溶液来选种，小忠要配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g，下列说法错误的是
A．正确配制步骤为③②④⑤①
B．量水需要用100mL的量筒
C．量水时俯视读数会导致NaCl质量分数偏小
D．图二标签应写NaCl溶液、16%
5．实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存
B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL
C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大
D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响
6．下列实验设计能达到实验目的是
A．探究燃烧需要温度达到着火点
B．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
C．探究铁锈蚀的条件
D．配制100g溶质质量分数为10%的溶液
7．农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是
A．蒸发皿 B．烧杯
C．胶头滴管 D．量筒
8．如图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作图。下列说法不正确的是
A．实验操作步骤为④②①⑤③
B．②中若左码右物，一定导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．③中玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl固体的溶解速率
9．我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．Na2CO3的饱和溶液从20℃升温到40℃时，仍是饱和溶液
B．10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%
C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D．碳酸钠和氯化钠均为易溶物质
10．用食盐配制一定质量分数的食盐溶液时，用量筒取水时俯视刻度线。称量方法正确，则所配成溶液的溶质的质量分数比需要配制的溶液的溶质质量分数
A．偏大 B．偏小 C．相等 D．无法判断
二、非选择题
11．a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示：
(1)图中P点所表示的意义是 。
(2)℃时，向50g水中加入10g固体b，充分溶解后得到的是b的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)下列说法中正确的是______（填字母）。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶液的溶质质量分数一定减小
B．将℃时c物质的饱和溶液升温到℃，其溶液的质量一定减小
C．℃时，将等质量的a和c的饱和溶液降温到℃，所含溶剂质量的大小关系是a＜c
D．将℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＝c
(4)小华同学要配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，若按下图所示步骤依次操作，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＞”或“＜”或“＝”）15%。
12．把配制好的氯化钠溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，标签上应标明 和溶液中 。
13．生活中处处有化学，根据所学知识回答下列问题：
(1)氧气在加压后可装入钢瓶，请从微观角度解释此现象： 。
(2)18世纪末，科学家通过对水的生成和分解实验的研究，认识了水的组成。水分解时产生的氢气和氧气的体积比为 。
(3)过年都要贴春联，用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是 。
(4)农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。若配制500g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。
14．将KClO3与MnO2的混合物充分加热，从所得mg剩余物中回收MnO2并获得KCl固体的流程如下：
(1)“溶解”、操作①和②都用到的玻璃仪器是 。
(2)“溶解”时加水量不能过多或过少，加水量不能过多的原因是 。
(3)经称量发现，回收所得MnO2的质量偏小，可能的原因有 （选填序号）。
a．MnO2固体未完全烘干
b．漏斗内滤纸破损
c．溶解时用水量偏少
(4)若m=30.0且其中钾元素质量分数为26%，则原混合物中含KClO3 g。
15．实验室配制60 g质量分数为12%的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体的质量为 ；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 (填“俯视”或“仰视”)量筒读数所致。溶解时需要用到的一种玻璃仪器是 。
16．海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组同学设计了如图甲所示的实验。
(1)在图甲所示的粗盐提纯操作中，正确的操作顺序为 （填字母），玻璃棒在C中的作用是 。
(2)A操作的目的是除去 （填化学式）。该操作过程中容易造成飞溅，为尽量减少飞溅，应采取的措施是 （写一条即可）。
(3)B操作的名称为 ，该操作中要将圆形滤纸折叠处理，图乙中不该出现的步骤是 （填序号）。
(4)若在B操作过程中发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 （写出一点即可）。
(5)实验结束后称量获得的精盐，并计算其产率，发现结果偏高，可能的原因是 （填字母）。
食盐没有全部溶解即过滤 蒸发时液滴飞溅剧烈
蒸发后，所得精盐很潮湿 没有将蒸发皿上的精盐全部转移到称量纸上
17．根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的配制”和化学方程式的计算。现有溶质质量分数为的过氧化氢溶液，请根据要求，完成下列题目。
(1)配制成如图所示的的过氧化氢溶液，应该怎样操作？
【温馨提示】
①计算要写出过程
②简要写出实验操作步骤
③语言描述要简练规范
(2)若取配制好的过氧化氢溶液制取氧气，理论上可生成氧气的质量是多少？（写出步骤）
18．化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)在理化生实验操作考试中，下列实验仪器能用于直接加热是_______（填字母）。
A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿
(2)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，实验室现要配制100g这种溶液，其操作如图所示。
①实验操作的正确顺序为 （用字母序号表示，下同）。
②B步操作中天平指针向右偏转，应该操作是 。
A．添加药品 B．减少药品 C．调节平衡螺母 D．调换砝码
(3)如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
①写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式 。
②若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请用仪器接口字母a、b、c、d和“→”表示连接顺序： 。
③电石固体（CaC2）遇水立即发生激烈反应，生成乙炔气体。实验室用电石、水制取乙炔（C2H2），选用的发生装置是 （填字母），请写出理由 。
(4)向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称得烧杯中剩余物质的质量为108.1g，根据关系图分析并计算该稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
19．实验是化学的主旋律，请完成下列实验内容。
【实验一】实验室制取气体
下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，加热时试管口应略向下倾斜的原因是 。
(3)实验室制取并收集CO2，应选择的装置组合是 (填字母)。将制取的CO2通入装置F中，观察到的现象是 。
【实验二】实验室需配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
(4)计算：需氯化钠的质量为 。
(5)按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤有 (填字母序号)，E中玻璃棒的作用是 。
(6)改正图中错误后成功配制所需溶液。将20g配制好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。
【实验三】金属的性质
小刚同学为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图三种方案：
(7)合理的方案是 (填序号)。
(8)写出合理方案中涉及的化学方程式 。
《8.4溶液的配制》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C B A A B D A
1．D
【详解】A、需要氯化钠的质量为，再用托盘天平称量，选项说法正确；
B、配制溶液的过程中使用玻璃棒，玻璃棒的作用是加速溶解，选项说法正确；
C、配制溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶等，操作顺序为④②⑤①③，选项操作正确；
D、仰视读数会导致取水量偏大，会导致所配制溶液的质量分数偏小，选项说法不正确；
故选D。
2．C
【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：，不符合题意；
B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，不符合题意；
C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），符合题意；
D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数= = 25 g，水的质量： = 475g，水的密度为1 g/mL，则水的体积为475 mL，正确。
B、所需仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，错误；
C、搅拌仅加快溶解速率，不影响溶解度，错误；
D、俯视量筒读数导致取水体积偏小，从而导致溶质质量分数增大，错误；
故选A。
4．C
【详解】A、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即③②④⑤①，说法正确，不符合题意；
B、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液100g，需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量水需要用100mL的量筒，说法正确，不符合题意；
C、量水时俯视读数会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致NaCl质量分数偏大，说法错误，符合题意；
D、图二标签应写NaCl溶液、16%，说法正确，不符合题意。
故选：C。
5．B
【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意；
B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。
根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g；
已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为；
需要水的质量为50g 25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意；
C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意；
D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。
故选B。
6．A
【详解】A、置于空气中的白磷和红磷放到热水中，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项正确；
B、铁丝能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明铁的活动性比铜强，铁能够与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁的活动性比银强，但实验不能验证铜和银的活动性的关系，故选项错误；
C、左侧试管中的铁钉只与空气接触，右侧试管中的铁钉只与水接触，一段时间后，两支试管中的铁钉都不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误；
D、将100g氯化铵置于100g水中，得到的溶液的溶质质量分数=×100%≈9.1%<10%，故选项错误；
故选：A。
7．A
【详解】实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要使用蒸发皿，故选：A。
8．B
【详解】A、配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作步骤为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、②中若左物右码，称量10g氯化钠时，需在左盘放10g砝码，右盘放氯化钠，没有使用游码，不影响称量的氯化钠的质量，所配制溶液的溶质质量分数不变，故选项说法不正确。
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g，所需水的质量=100g-10g=90g（合90mL），应选用100mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确。
D、③是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快NaCl溶解速率，故选项说法正确。
故选B。
9．D
【详解】A、碳酸钠的饱和溶液从20℃升温到40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；
B、10℃时，碳酸钠的溶解度为10g，则该温度下，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
D、由图可知，20℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】用食盐配制一定质量分数的食盐溶液时，用量筒取水时俯视刻度线，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，导致所配制溶液的溶质质量分数偏大；
故选：A。
11．(1)t1℃时，a和c的溶解度相等，均为20g
(2)不饱和
(3)BC
(4)＜
【详解】（1）由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点所表示的意义是：t1℃时，a、c的溶解度相等，均是20g；
（2）t1℃时，b的溶解度大于20g，则该温度下，向50g水中加入10g固体b，固体b能全部溶解，得到b的不饱和溶液；
（3）A、a的溶解度随温度的升高而增大，通过升高温度的方法，将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
B、将t1℃时c物质的饱和溶液升温至t2℃，升温后，c的溶解度减小，有溶质析出，其溶液的质量一定减小，符合题意；
C、t2℃时，溶解度：a大于c，饱和溶液的溶质质量分数：a大于c，等质量的a和c的饱和溶液中溶质质量：a大于c，溶剂质量：a小于c，降温后，溶剂质量不变，故所含溶剂质量的大小关系是a＜c，符合题意；
D、将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c，不符合题意。
故选BC；
（4）要配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，所需溶质的质量为：，称量时，需要用到游码，用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，由图可知，图中砝码和氯化钠的位置放反了，会导致称得的氯化钠的质量偏小，用量筒量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则若按下图所示步骤依次操作，则所配溶液的溶质质量分数＜15%。
12． 试剂名称 溶质的质量分数
【解析】略
13．(1)
分子间有间隔（或分子之间存在空隙）
(2)
2:1
(3)
墨汁中含碳，碳在常温下化学性质稳定
(4)
80
【详解】（1）氧气由分子构成，分子间存在一定间隔。加压时，分子间隔减小，使氧气体积缩小，因此可被压缩装入钢瓶。
（2）水电解的化学方程式为：。由方程式可知，生成氢气与氧气的分子数比为2:1。在相同条件下，气体体积比等于分子数比，故体积比为2:1。
（3）墨汁的主要成分是碳单质（如炭黑）。碳单质在常温下化学性质稳定。
（4）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。代入数据：。因此，需氯化钠80克。
14．(1)玻璃棒
(2)避免水太多导致过滤效率太低
(3)b
(4)24.5
【详解】（1）根据流程图，操作①后得到残渣和滤液，实现了固液分离，则操作①是过滤；溶液经操作②得到KCl，说明操作②是蒸发结晶，溶解、过滤、蒸发结晶都用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）溶解之后需要进行过滤操作，“溶解”时加水量不能过多或过少，加水量不能过多的原因是：避免水太多导致过滤效率太低。
（3）a、MnO2固体未完全烘干，含有水分，称量MnO2的质量偏大，a选项错误；
b、漏斗内滤纸破损，二氧化锰随溶液进入烧杯，称量MnO2的质量偏小，b选项正确；
c、溶解时用水量少了，二氧化锰中含有未溶解的氯化钾，称量MnO2的质量偏大，c选项错误。
故选：b。
（4）氯酸钾（KClO3，化学式量为122.5）在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，充分加热后，剩余物是氯化钾、二氧化锰，氯酸钾中的钾元素完全转化为氯化钾中的钾元素，若m=30.0且其中钾元素质量分数为26%，则原混合物中KClO3的质量为：。
15．
7.2 g
俯视
玻璃棒
【详解】根据可知，；若所配制溶液的溶质质量分数偏大，意味着溶剂（水）的量相对不足。量取水时，若俯视量筒读数，实际水量少于应取量，导致溶液中溶质比例增大，质量分数偏大；在配制溶液过程中，溶解溶质时常用玻璃仪器辅助。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶质溶解，并确保均匀混合。
16．(1) CBA 加快溶解速度
(2) H2O 用玻璃棒不断搅拌（或大量固体析出时，停止加热）
(3) 过滤 ④
(4)滤纸破裂（或液面高于滤纸边缘）
(5)c
【详解】（1）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加快粗盐的溶解速率；
（2）其中A的操作名称为蒸发，目的是为了除去水；使液体受热均匀就可以减少液滴的飞溅，所以既可以用玻璃棒不断搅拌，也可以通过移动酒精灯来使溶液受热更均匀；
（3）其中B的操作名称为过滤；①②③是滤纸的正确的折叠方法，④中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯；
（4）若在B操作过程中发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破裂或液面高于滤纸边缘等；
（5）a、食盐没有完全溶解，会使精盐的质量减少，测定的纯度偏低，故a错误；
b、食盐飞溅了导致了精盐的减少，故b错误；
c、精盐很潮增大了精盐的质量，会使质量分数增大，故c正确；
d、蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上，会使精盐的质量减小，故d错误。
故选：c。
17．(1)①计算：配制10%的过氧化氢溶液，设需要水的质量为x：68g×20%=（68g+x）×10%，x=68g，水的体积为：68g÷1g/mL=68mL；
②量取：用100mL量筒量取68mL水，倒入盛有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液的烧杯中；
③混匀：用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
④贮存：将配制好的过氧化氢溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入指定地点。
(2)解：设理论上可生成氧气的质量为x。
答：理论上可生成氧气的质量为。
【详解】（1）有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液68g，配制10%的过氧化氢溶液，操作如下：
①计算：配制10%的过氧化氢溶液，设需要水的质量为x，68g×20%=（68g+x）×10%，x=68g，水的体积为：68g÷1g/mL=68mL；
②量取：用100mL量筒量取68mL水，倒入盛有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液的烧杯中；
③混匀：用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
④贮存：将配制好的过氧化氢溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入指定地点。
（2）见答案。
18．(1)CD
(2) DBAEC A
(3) c→d→a→b A 反应物为固体和液体，不需要加热
(4)解:由质量守恒定律可知，加入盐酸的质量为
设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）A、烧杯必须垫加陶土网才可加热，故错误；
B、量筒不能加热，故错误；
C、试管可直接加热，故正确；
D、蒸发皿可直接加热，故正确；
故选CD；
（2）①配制—定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解，所以实验操作的正确顺序为DBAEC；
②B步操作中天平指针向右偏转，说明药品质量不够，应继续添加药品，故选A；
（3）①实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置B作发生装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
②实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳气体中混有氢化氢和水蒸气，所以先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通入浓硫酸除去水蒸气，除杂时，要将气体通入除杂试剂中，要长管进短管出，故连接顺序为：c→d→a→b；
③电石固体遇水立即发生激烈反应，生成乙炔气体，该反应是固液不加热型，实验室用电石、水制取乙炔，最适宜的发生装置是A；
（4）见答案。
19．(1)锥形瓶
(2) 防止冷凝水倒流，使试管炸裂
(3) BE 溶液由紫色变为变红
(4)7.5g
(5) AC 搅拌，加速溶解
(6)40
(7)C
(8)
【详解】（1）由图知，仪器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，加热时试管口应略向下倾斜。
（3）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸，固液常温下发生反应，发生装置选用B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以收集二氧化碳用向上排空气法，选用装置E，所以实验室制取并收集CO2，应选择的装置组合是BE。
将制取的CO2通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使石蕊溶液变红，所以观察到的现象是溶液由紫色变为变红。
（4）50g 15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为。
（5）错误的操作步骤有AC，A中没有按照左物右码的规定称量药品，C中读数时视线没有与量筒内凹液面的最低处保持水平。
E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（6）根据稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，则，所以需加水的质量是40g。
（7）A中铜、银均不能与硫酸锌发生反应，不能比较铜、银的金属活动性；B中锌、铜都能与硝酸银发生反应，不能比较锌、铜的金属活动性；C中锌能与硫酸铜反应，说明锌的活动性比铜强，银不能与硫酸铜反应，说明银的活动性比铜弱，该方案能验证锌、铜、银三种金属的活动性，
所以合理的方案是C。
（8）合理方案C中锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为：。