9.1初识酸和碱随堂同步练习 （含解析） 北京版化学九年级下册

9.1初识酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某些食物的近似如下表所示。胃酸过多的人应食用食物
食物 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 苹果
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．苹果
2．下列有关溶解、溶液的说法中不正确的是
A．用汽油、洗涤剂都能洗去油污，但前者是溶解后者是乳化
B．从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5%
C．盐酸、氢氧化钠溶液都能导电，是因为溶液中都有自由移动的离子
D．均一、稳定的液体都是溶液
3．表所示为几种常见食物的范围，其中酸性最强的是
表几种常见食物的范围
食物 苹果 番茄 牛奶 玉米粥
A．苹果 B．番茄 C．牛奶 D．玉米粥
4．实验室区分下列各组物质的两种方法均正确的是
选项 需区分物质 方案一 方案二
A 过氧化氢溶液和水 加入氧化铁粉末 加入硫酸铜溶液
B 氧气和空气 观察颜色 分别伸入燃着的木条
C 铁片和铝片 观察颜色 取相同体积，用手分别掂量一下
D 蒸馏水和氨水 观察颜色 滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
5．物质的检验、鉴别和除杂是科学探究的重要组成部分。下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和棉花 取样，点燃，闻气味
B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别加入无色酚酞溶液
C 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D 除去氧气中少量的氮气 通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作错误的是
A．过滤食盐水 B．测定溶液
C．滴管洗涤后插入原瓶 D．称量氯化钠
7．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A．检查装置的气密性 B．CO2验满
C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH
A．A B．B C．C D．D
8．下列处理方法错误的是
A．碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭
B．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
C．蒸发食盐水时，若液滴飞溅，应立即停止搅拌，再撤去酒精灯
D．电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
9．某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入滚盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2。下列说法正确的是
A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸
B．t1时，a点溶液中有大量的H+
C．t2时，b点溶液的颜色为红色
D．c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl
10．规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是
A．量取液体 B．加热液体
C．测溶液的pH D．倾倒液体
二、非选择题
11．“二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，它与人们的生产生活息息相关。
(1)“谷雨”：“谷雨深春近，茶烟永日香。”正常雨水的，但由于燃油汽车发动机产生的氮氧化物（如）和煤（含硫）燃烧产生的 （填化学式）排放到空气中与水反应，形成酸雨，导致雨水的。
(2)“小满”：“新凉牛犊归桑薄，小满人家割麦田。”农民在耕种时会用到铁制农具，日常生活中为防止铁制品生锈常采用的措施有 （写一条即可）。
12．晓晓在做实验时，向某无色溶液中滴加无色酚酞，溶液变成了红色，于是她下结论此溶液一定是 （填“碱”或“碱性”）溶液，它的pH 7。（填“>”、“=”或“ ”）
13．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
(1)化石燃料燃烧产生大量，加剧了大气层的 效应。
(2)油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是 。
(3)小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的 性；
(4)用铁制作炊具是利用其良好的延展性和 性。
(5)铅蓄电池是生活中常见的可充电电池，充放电的反应原理可表示为：，反应物X的化学式为 。给铅蓄电池充电时，内部溶液的将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
14．延安是中国革命圣地，为使延安一天天变美，在守护河水清澈、天空湛蓝方面，延安交出了一张亮眼的生态“成绩单”。
(1)为全力守护“圣地蓝”，延安积极推进全市燃煤锅炉拆改和燃气锅炉低氮燃烧改造。煤中含有的硫、氮元素在燃烧时生成的气态污染物有 (答一种)。
(2)深入打好碧水保卫战，进行雨污分流和排污口整治综合治理，水的污染源主要有 、农业污染和生活污染。
(3)推动实现水质持续改善，饮用水的水质指标中规定水的pH不小于6.5且不大于8.5，pH为9.5的水显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(4)提高再生水循环利用率。再生水循环利用的目的是 。
15．苏超冠军城，泰州欢迎您。
(1)泰州早茶，传承泰州味道
①从微观角度分析，蟹黄汤包“香气四溢”的原因是 。
②大煮干丝中富含钙，经常食用对补充钙质有帮助，这里的钙指的是 。
③早茶调料中食盐主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子符号为 。
(2)水韵凤城，诉说泰州历史
④望海楼：寓意“前程似锦”的金箔牡丹图至今熠熠生辉，说明金的化学性质 。
⑤凤城河水：可用 （填仪器名称）精确测定河水pH，为健康生活保驾护航。
⑥河畔夜景：霓虹灯通电时发出橘红色光，是因为灯管内填充 （填“氧气”或“氖气”）。
(3)动车高铁，缩短城市距离
⑦电网通过石墨电刷给动车供电，体现石墨具有良好的 性。
⑧动车车身喷刷新型涂料防锈，其防锈原理是 。
⑨制造铁轨常选用高锰钢而不选用纯铁，原因是 。
16．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
(1)指出图1中标有数字的仪器名称：① 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置是 （填编号，下同），该装置作为反应的发生装置还缺少 ，写出该反应的文字表达式 。
(3)若用F装置来收集氧气，气体应从 （填a或b）端通入；
(4)通过查阅资料得知：氨气（）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，小芳同学加热氧化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应从A-E中选择的制取装置是 （填编号），小芳将收集满氨气的试管倒扣在滴有无色酚酞试液的水中如图2，观察到的现象是 。
17．请参加“自制苏打水”的项目式学习。
【任务一】认识苏打水
(1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，pH=8.3能使无色酚酞呈现出 色。
【任务二】配制苏打水
(2)常温下按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为 g，振荡的作用是 (水的密度为1)。
【任务三】储存苏打水
(3)如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊。试管中产生的白色浑浊物质的化学式为 。根据实验，储存苏打水需要 。
18．现代化学可以通过电解水的方法了解水的组成。
(1)图1中电解水的化学方程式为 ；实验中，电源“B”是 （选填“正极”或“负极”）。
(2)检验试管D中气体的方法是 。
(3)实验中，加入氢氧化钠可以增加水的导电性。实验中通过改变电压、氢氧化钠浓度来采集产生等量的氧气所需要的时间，通过图2数据对比，对实验影响较大的因素是 （选填“电压”或“氢氧化钠溶液浓度”）。
(4)实验室也可以通过加热高锰酸钾制取氧气，写出高锰酸钾的化学式是 ，高锰酸钾中锰元素的化合价为 。
A．+5 B．+6 C．+7 D．+4
氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH，同时产生和。
探究小组同学按图甲模拟氯碱工业，在20℃时，配制了一定量刚好饱和的氯化钠溶液，进行电解。
(5)①中加入氯化钠的质量为 g，所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子的结构示意图 。（画出其中一种即可）
(6)石墨具有优良的 性，因此可用于制作干电池的电极。③中电解一段时间后，生成了能使酚酞试液变红色的离子是 （填离子符号）
(7)从③中电解后的溶液中提取氢氧化钠固体，较适宜采用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法，并说明理由 。
19．锌传统湿法冶炼约有15%的锌损失在铁酸锌(ZnFe2O4)中，高效率、低能耗、低成本处理铁酸锌渣料的工艺如图1所示。
(1)ZnFe2O4中锌、铁元素的质量比是 。
(2)1图的两个步骤中只有一步涉及元素化合价变化，具体情况是 。
(3)工业生产上，铜粉和铁酸锌的混合浸取可以实现铁酸锌的完全溶解，总反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4+2Cu=ZnSO4+2FeSO4+Cu2SO4+4H2O。为实现241kgZnFe2O4完全溶解，理论上需要添加铜粉的质量是多少？(写出计算过程)
(4)控制实验条件为60℃、60min、液固比20mL/g和21.60%Cu，铁酸锌渣铜粉还原的浸出率、残渣率、尾酸pH随硫酸浓度、是否添加铜粉的变化曲线如图2所示。未添加铜粉时，随着硫酸浓度增加，锌浸出率、残渣率和尾酸pH的变化情况是 ；实际生产中，添加过量的铜 (“会”“不会”)影响硫酸溶液的消耗量，你的理由是 。
《9.1初识酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A A A C C C D A
1．A
【详解】胃酸过多的人应食用碱性物质。
A、鸡蛋清的pH>7，显碱性，符合题意；
B、牛奶的pH<7，显酸性，不符合题意；
C、葡萄汁的pH<7，显酸性，不符合题意；
D、苹果的pH<7，显酸性，不符合题意。
故选：A。
2．D
【详解】A、用汽油洗去油污，是因为油污能溶解在汽油中，洗涤剂能洗去油污，是乳化作用。说法正确，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，从5%的蔗糖溶液中取出1滴，这1滴溶液的浓度仍为5%。说法正确，不符合题意；
C、盐酸、氢氧化钠溶解于水中，都能解离出自由移动的离子，所以，它们的溶液都能导电。说法正确，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是纯净物。说法错误，符合题意。
故选D。
3．A
【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大，碱性越强;据此进行分析判断即可。
【详解】根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果的pH最小，酸性最强。
故选:A。
4．A
【详解】A、方案一：过氧化氢溶液中加入氧化铁粉末（催化剂），会产生大量气泡；水中加入氧化铁粉末，粉末不溶解、无气泡产生，可区分；方案二：过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液（催化剂），会产生大量气泡；水中加入硫酸铜溶液，溶液混合但无气泡产生，可区分，两种方法均正确，符合题意。
B、方案一：氧气和空气均为无色气体，观察颜色无法区分；方案二：伸入燃着的木条，氧气中木条燃烧更旺，空气中无明显变化，可区分，方法一错误，不符合题意。
C、方案一：铁片和铝片均为银白色，观察颜色无法区分；方案二：相同体积下，铁的密度大于铝，手感更重，可区分，方法一错误，不符合题意。
D、方案一：蒸馏水和氨水均为无色液体，观察颜色无法区分；方案二：氨水显碱性，滴加酚酞溶液变红；蒸馏水无变化，可区分，方法一错误，不符合题意。
故选A。
5．A
【详解】A、 羊毛是蛋白质纤维，燃烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味；棉花是纤维素纤维，燃烧时无特殊气味，类似纸张燃烧。因此，通过点燃闻气味可以区分两者，方案正确。
B、 氢氧化钠（NaOH）是强碱，其溶液能使无色酚酞溶液变红；碳酸钠（Na2CO3）溶液也呈碱性，同样能使无色酚酞溶液变红。两者现象相同，无法鉴别。方案错误。
C、NaOH溶液能吸收HCl气体，但CO2也是酸性气体，会与NaOH反应，导致CO2被同时除去。这不符合除杂原则：应只除杂质，保留主体气体。方案错误。
D、灼热的铜网能与氧气反应，从而除去氧气；但氮气（N2）化学性质稳定，不与铜反应。方案本意是除去氮气，但实际除去了氧气，不符合目的。方案错误。
故正确答案为A。
6．C
【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作正确，不符合题意；
C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则药品会被稀释，图示操作错误，符合题意；
D、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作正确，不符合题意。
故选：C。
7．C
【详解】A、检查装置气密性时，图中装置长颈漏斗与外界空气相通，手握试管无法准确判断气密性是否良好。A 错误。
B、气体验满时，燃着的木条应放在集气瓶口，图中燃着的木条伸入集气瓶内，B 错误。
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散，C 正确。
D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液。D 错误。
故选：C。
8．C
【详解】A、碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭，利用隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的，处理方法正确，不符合题意；
B、浓硫酸具有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，处理方法正确，不符合题意；
C、蒸发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部温度过高，造成液滴飞溅，所以蒸发食盐水时，若液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，处理方法不正确，符合题意；
D、电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，防止触电或电器发生爆炸伤人，处理方法正确，不符合题意；
故选：C。
9．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子可进入左侧和氢氧化钠发生反应。浓硫酸不具有挥发性，不能将浓盐酸换成浓硫酸。不符合题意；
B、a点pH>7，溶液中有大量的氢氧根离子。不符合题意；
C、b点溶液pH=7，酚酞遇中性溶液为无色，所以溶液颜色为无色。不符合题意；
D、c点pH<7，溶液中氢氧化钠被全部反应，盐酸过量。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl。符合题意；
故选 D。
10．A
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，也不能将pH试纸湿润，故图示操作不正确；
D、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确。
故选A。
11．(1)SO2
(2)刷漆（合理即可）
【详解】（1）燃油汽车发动机产生的氮氧化物（如）和煤（含硫）燃烧产生的二氧化硫（SO2）排放到空气中与水反应，形成酸雨，导致雨水的。
（2）铁生锈需要与氧气和水接触。防锈措施需隔绝其中至少一个条件，如刷漆、涂油等，故填：刷漆（合理即可）。
12． 碱性 >
【详解】无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故向某无色溶液中滴加无色酚酞，溶液变成了红色，于是她下结论此溶液一定是碱性溶液，但是不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐；
该溶液显碱性，则pH＞7。
13．(1)温室
(2)隔绝氧气（或空气）
(3)吸附
(4)导热
(5) H2O 减小
【详解】（1）化石燃料燃烧产生大量二氧化碳，二氧化碳等气体能使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，加剧了大气层的温室效应。
（2）油锅起火盖上锅盖，能阻止空气进入油锅，使燃烧因缺少氧气而熄灭，其灭火原理是隔绝氧气（或空气）。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味和色素等，所以放入活性炭包可以除去冰箱内的异味，利用的是活性炭的吸附性。
（4）用铁制作炊具，在加热时能将热量传递给食物，是利用了铁良好的延展性和导热性。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Pb、O、H、S的个数分别是2、10、4、2，反应前除2X外Pb、O、H、S的个数分别是2、8、0、2，则2X含有2个O、4个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O；
根据，给铅蓄电池充电时，生成硫酸，溶液酸性增强，pH将减小。
14．(1)二氧化硫/二氧化氮
(2)工业污染
(3)碱性
(4)节约水资源
【详解】（1）煤中硫元素燃烧生成二氧化硫，氮元素燃烧生成二氧化氮等气态污染物。
（2）水的污染源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
（3）pH＞7的溶液显碱性，9.5＞7，所以显碱性。
（4）再生水循环利用主要是为了提高水的利用率，达到节约用水、保护水资源的目的。
15．(1) 分子在不断运动 元素 Cl-
(2) 不活泼或稳定 pH计 氖气
(3) 导电 隔绝氧气和水 锰钢硬度大，抗腐蚀能力强
【详解】（1）①“香气四溢”的原因是分子在不断运动；
②大煮干丝中富含钙，经常食用对补充钙质有帮助，这里的钙指的是元素；
③氯化钠由阳离子钠离子和阴离子氯离子（Cl-）构成；
（2）④金箔牡丹图至今熠熠生辉，说明金的化学性质不活泼或稳定，不易与其他物质反应；
⑤精确测定河水pH用pH计；
⑥稀有气体通电会发出不同颜色的光，所以可以用作霓虹灯，霓虹灯通电时发出橘红色光，是因为灯管内填充氖气；
（3）⑦电网通过石墨电刷给动车供电，体现石墨具有良好的导电性；
⑧动车车身喷刷新型涂料防锈，其防锈原理是隔绝氧气和水；
⑨合金的硬度大，抗腐蚀性能强，所以制造铁轨常选用高锰钢而不选用纯铁，原因是锰钢硬度大。抗腐蚀能力强。
16．(1)酒精灯
(2) A 一团棉花
(3)a
(4) A 试管内的液面上升；酚酞溶液由无色变为红色
【详解】（1）由图可知，图1中标有①的仪器名称为酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，应选用的发生装置是A，该装置作为反应的发生装置还缺少一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；
（3） 氧气的密度大于空气，若用F装置来收集氧气，气体应从a端通入；
（4）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，发生装置选A，氨气密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，故收集装置选E；氨气极易溶于水，形成氨水，能使无色酚酞试液变红，所以将收满氨气的试管倒扣在滴有无色酚酞的水中，氨气溶于水使压强减小，会看到试管内液面上升，且酚酞溶液变红。
17．(1)红
(2) 15 加速溶解
(3) CaCO3 低温保存
【详解】（1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，pH=8.3﹥7，显碱性，能使无色酚酞呈现出红色；
（2）解：设需加入碳酸氢钠的质量为x，则，x=15g；振荡的作用是：加速溶解；
（3）试管中产生白色浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则白色浑浊物质为碳酸钙，化学式为：CaCO3；碳酸氢钠受热易分解，则储存苏打水应注意的是：低温保存。
18．(1) 负极
(2)将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气
(3)电压
(4) KMnO4 C
(5) 18 或或
(6) 导电 OH-
(7) 蒸发结晶 氢氧化钠的溶解度受温度影响较小，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，通过蒸发溶剂可使溶质结晶析出
【详解】（1）水电解的化学方程式为：。
在电解水实验中，“正氧负氢”，即与正极相连的试管产生氧气，与负极相连的试管产生氢气，且氧气和氢气的体积比约为1:2。图中C试管内气体体积多，是氢气，所以电极“B”连接的是负极。
（2）D试管中气体是氧气，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，则证明是氧气。
（3）由图2数据对比可知，增大电压，采集产生等量的氧气所需要的时间减少幅度更大，所以电压对实验的影响更大。
（4）高锰酸钾的化学式是KMnO4。 在KMnO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：( + 1) + x +4×( - 2)=0，解得x=+7，所以锰元素的化合价为+7，故选C。
（5）①20 ℃时，氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠。50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，所以①中加入氯化钠的质量为18g。
氯化钠溶液中，氯化钠溶解后解离成钠离子和氯离子，因此所形成的氯化钠饱和溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子（或Na+、Cl-、H2O）；钠离子结构示意图为：，氯离子的结构示意图为：，水分子的结构示意图，。
（6）②石墨具有优良的导电性，所以可用于制作干电池的电极。
③电解氯化钠溶液时，阴极发生反应产生氢气和氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，氢氧化钠在溶液中解离出Na+和OH-，所以能使酚酞试液变红的离子是OH-。
（7）较适宜采用蒸发结晶的方法。 理由是：氢氧化钠的溶解度受温度影响较小，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质，通过蒸发溶剂可使溶质结晶析出。
19．(1)65∶112
(2)铁元素的化合价由+3降低为+2，铜元素的化合价由0升高为+1
(3)设:理论上需要添加铜粉的质量为。
=
=128kg
答：论上需要添加铜粉的质量是128kg。
(4) 锌浸出率的增加幅度较小、残渣渣率在50%以上、尾液pH已经达到0 不会 铜在金属活动顺序中位于氢后，过量的铜粉与稀硫酸不会发生置换反应
【详解】（1）中锌、铁元素的质量比=65：(56×2)=65：112。故填：65：112。
（2）1图的两个步骤中只有一步涉及元素化合价变化，步骤2中铜元素化合价由0升高为+1，因此步骤1中铁元素的化合价不变，即酸浸液和铁酸锌中铁元素的化合价均为+3，而硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，因此步骤2中铁元素的化合价由+3降低为+2。故填：铁元素的化合价由+3降低为+2，铜元素的化合价由0升高为+1。
（3）详见答案。
（4）控制实验条件为60℃、60min、液固比20mL/g和21.60%Cu，未添加铜粉时，随着硫酸浓度增加，锌浸出率的增加幅度较小，硫酸浓度为50g/L时约为31.53%，150g/L时约为34.71%，200g/L时才达到43.44%；锌浸渣的残渣渣率在50%以上，硫酸浓度由0g/L增加至200g/L，渣率仅降低了17.81%，而当初始硫酸浓度达到150g/L时；反应后的锌浸出液pH已经达到0，说明溶液中残余的硫酸浓度至少为100g/L；可见，直接酸浸锌浸渣，锌浸出率不高，并且残余大量硫酸铁酸锌渣铜粉还原的浸出率；研究发现，铁酸锌的酸溶反应完成时，铜的溶解反应也同时完成。铜的过量添加不会影响硫酸的消耗量，因为铜在金属活动顺序中位于氢后，过量的铜粉与稀硫酸不能发生置换反应。故填：锌浸出率的增加幅度较小、残渣渣率在50%以上、尾液pH已经达到0；不会；铜在金属活动顺序中位于氢后，过量的铜粉与稀硫酸不会发生置换反应。