7.2金属的性质随堂同步练习 （含解析） 北京版化学九年级下册

7.2金属的性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于鉴别、除杂、分离、检验的方法，不正确的是
选项 实验目的 方法
A 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入二氧化锰
B 检验CO2的方法 燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭
C 除去氮气中的氧气 将气体通过灼热的铜网
D 分离铁粉和炭粉 磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
龙是中华民族的图腾，是祥瑞与威仪的象征。唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”（如图）以铁铸内芯，铁上包铜，外层鎏金，龙身飞扬舒展，反映出唐代高超的铸造工艺。完成下面小题。
2．国宝选材。唐代国宝“鎏金铁芯铜龙”选用铁、铜和金三种不同的金属为材料，下列对于金属性质的描述能作为选材依据的是
A．金具有金色光泽，可以作为表层用于装饰 B．金比铁的硬度小，易变形
C．铜的硬度最大，能够保持龙飞扬的姿态，不易变形 D．铜的延展性比铁更好，易于铸造
3．铸造工艺。中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面。下列说法不正确的是
A．金汞漆属于合金 B．金的化学性质比较稳定
C．鎏金工艺利用了汞的易挥发性 D．金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡
4．以下图像能正确反映对应变化关系的是
A．电解水生成的氢气和氧气的体积比
B．足量红磷在密闭的容器中燃烧过程中装置内压强的变化
C．在空气中加热一定质量的铜粉的过程中固体质量变化
D．在密闭装置中高温加热木炭和氧化铜的混合物的过程中固体质量变化
5．如果除去铜粉中含有少量的铁粉，不能选用的方法是
A．用磁铁吸 B．加硫酸铜溶液
C．加硫酸锌溶液 D．加稀盐酸
6．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
D．Na+、Mg2+、Cl﹣最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
7．核心素养是学科育人价值的集中体现。下列对核心素养中的有关内容认识正确的是
A．化学观念：在化学变化过程中，原子的种类、数目和质量不变
B．科学思维：铝比铁更易与氧气反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．科学探究与实践：可以通过观察颜色的方法区分铝片和铁片
D．科学态度与责任：为实现碳中和，严禁使用任何化石燃料，积极研发绿色能源
8．等质量的三种金属X、Y、Z（化合物中化合价均为+2价）分别与足量同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A．三种金属的活动性由强到弱：X> Z > Y
B．三种金属产生H2的质量X> Z > Y
C．三种金属最终消耗盐酸的质量相等
D．三种金属的相对原子质量大小关系是X>Y>Z
9．学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是
A．图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管
B．加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由红色变为黑色
C．图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数
D．反应前锥形瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量
10．下表中“方法导引”与“示例”对应描述错误的是
选项 方法导引 示例
A 分类 KMnO4是由三种元素组成的纯净物，确定其属于化合物
B 实验室制取气体的一般思路和方法 确定制取气体的化学反应原理→设计制取装置→验证气体
C 控制变量 燃烧条件探究中，控制白磷及其温度相同，通过有、无氧气实验现象对比，说明物质燃烧需要氧气
D 预测 运用金属活动性顺序，推测在空气中铁比铝耐腐蚀
A．A B．B C．C D．D
11．神舟十八号飞船于2024年4月25日成功发射，飞船中的部分装置使用了钛合金等金属材料。下列有关金属和金属材料的说法正确的是
A．铜是目前世界上年产量最高的金属
B．所有金属都呈固态
C．纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金的抗腐蚀性能更好
D．钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天器等
二、填空题
12．科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
(1)“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的 (填“好”或“差”)。
(2)2024年10月30日“神舟十九号”载人飞船发射成功，火箭用的燃料是液氢。液氢相对于化石燃料来说突出的优点是 (写一条)。
(3)“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。金属铝可以制成铝箔是利用了铝的 (填“导电”或“延展”)性。
13．金属在生活生产中有着广泛的应用，是社会发展的重要物质基础。
(1)2025年重庆马拉松奖牌的材质为锌铜合金，强度高，耐腐蚀；若将少量锌铜合金投入到足量稀盐酸中， （填“有”或“没有”）固体剩余。
(2)《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景。炼锡时关键的一步是“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是 。
(3)为了避免轮船的钢制外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。兴趣小组为验证铝、铁、锡、（氢）、银在金属活动性顺序中的位置关系，进行了如图实验：
①能证明铁比锡活动性强的依据是 。
②试管D中发生反应的化学方程式为 。
③实验后经讨论，同学们发现不能达到实验目的，经过思考，发现只需要更换原实验D中的一种试剂即可达到实验目的，其做法是 。
14．氨气(NH3)是一种重要的化工原料，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如图1所示，氨气的含量与温度、压强的关系如图2所示。
(1)N2是合成氨气的重要原料。工业上可从空气中获得N2，分离空气常用方法有以下两种。
①分离液态空气法：此过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
②用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体。通过特制分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其他微粒均无法通过分子筛实现分离。根据信息可判断分子大小：氮气分子 氧气分子(选填“＞”“=”或“＜”)。
(2)根据图1分析，从“合成塔”中出来的气体是 (填“纯净物”或“混合物”)，该反应流程中可以循环利用的物质有 。
(3)根据图2分析，按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气含量最高的是______(填序号)。
A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃
(4)为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们开展了6500多次实验，发现铁触媒的催化效果较好。科学家研究合成氨反应催化剂的目的是 。
(5)如图，在铁触媒作用下，氮气和氢气合成氨气，请将该反应的微观过程按顺序排列 (填序号)。
(6)在现实生活中，氨气还是一种清洁能源，能在纯氧中完全燃烧，生成水和氮气。写出该反应的化学方程式 ，属于 反应(填化学反应类型)。
15．“化”说金属。
(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有 性。
(2)《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，其原理是制成的合金 (填“硬度”、“熔点”或“沸点”)低于其组分金属。
(3)用粗木棍在涂有蜡的铁板上写“福”、“州”两个字，露出下面的铁板，向“福”字上滴加稀盐酸，向“州”字上滴加溶液。
①“福”字上的现象是 。
②“州”字上有红色固体析出，用化学方程式解释： 。
(4)有些不法商人用铜锌合金假冒黄金，请同学们根据提供的试剂(可选择的试剂有：稀盐酸、溶液、溶液)设计实验方案鉴别黄金和铜锌合金。
①操作： 。
②现象和结论： 。
16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜 ②金刚石③二氧化碳④氮气 ⑤氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)用作气体肥料的是 ；
(2)可用于制作导线的是 ；
(3)可用于裁玻璃的是 ；
(4)可供给人呼吸的气体是 ；
(5)可用于制造低温环境的是 。
三、实验题
17．如图所示三组实验。请分析并回答下列问题。
(1)写出标有序号①的仪器名称： 。用该装置制取气体的优点是 。
(2)实验二中，利用了铜片的 。
(3)实验三中，丙试管中发生反应的化学方程式是 。甲、乙、丙三个试管 （填“能”或“不能”）探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
四、综合应用题
18．化学在生产和生活中发挥着重要的作用
I.化学与生活
(1)水沸腾时可掀起壶盖，用分子的观点解释其原因： 。
(2)文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史中发挥了重要作用。在宣纸的制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中的______（填字母序号）有相似之处。
A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏
(3)故宫博物院收藏了百余幅唐代书法大家的作品，作品上字迹清晰至今不变色的原因是 。
(4)在做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，这是因为 。
II.化学与工业
(5)古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即食醋；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法反应的微观示意图如图所示
①古法酿醋是用粮食发酵的方法，发酵属于 （填“化学”或“物理”）变化。
②保持醋酸的化学性质的最小微粒是 。
③44g二氧化碳理论上可以制取醋酸的质量是 g。
III.化学与科技
(6)“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性比纯铁的 （填“好”或“差”）。
(7)“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11、C24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。
①煤油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为 ， 。
19．生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。
I.金属的性质
(1)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度 （选填“大”或“小”）。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示） 。
(3)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 。
(4)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是 （用化学方程式表示）。
II．金属的冶炼
(5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
(6)《天工开物》中记载了炼锡的场景∶“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。
①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。
III．金属的活动性
(7)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是 。（填字母序号）
A．铜、锌、氯化亚铁溶液
B．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液
C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液
(8)将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应前后相关微粒的数量如下表所示。分析可知，实验中发生反应的化学方程式是 。
微粒 Zn Fe Cu Cu2+ Zn2+
反应前数量（6.02×个） 100 100 0 100 0
反应后数量（6.02×个） 20 100 80 20 80
IV．金属资源的保护
(9)下列保护金属资源的做法正确的是 （填字母序号）。
A．寻找金属代用品
B．任意开采金属矿物
C．回收利用废旧金属
20．化学在我国能源发展和材料创新中发挥重要的作用。
Ⅰ．化学与能源
氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”、“灰氢”、“蓝氢”、“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识多彩的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气NH3，进行储存。
依据上文，回答问题。
(1)属于“绿氢”和“灰氢”的分别是 和 (填字母序号)。
a．风能发电制氢 b．煤气化制氢 c．核能发电制氢
(2)电解水制氢法在我国得到推广的主要原因是 (填字母序号)。
a．我国风、光发电世界领先 b．我国水资源丰富
(3)从微观角度解释，气体能被压缩储存的原因是 。
(4)写出“液氨储氢”对应的化学方程式 。
(5)氢气降温液化进行储存的成本很高，这证明氢气的沸点相对于氨气 (填“低”或“高”)。
(6)用氢气作燃料的优点有 (填字母序号)。
a．完全燃烧放热较多 b．燃烧产物排放零污染 c．现阶段可完全替代化石燃料
Ⅱ．化学与材料
(7)特高压输电技术中国独步全球。特高压输电要求电线材料要在高导电性与高强度之间取得平衡。钢芯铝绞线是典型应用，其中铝线主要负责 (填“导电”或“提供高强度支撑”)，制造输电线相对于铜而言用铝的优势是 、 (答2点)。
(8)央视新闻报道：我国首个进入川藏高原腹地特高压工程2025年12月18日建成投运，该工程每年可向华中地区输送近400亿千瓦时清洁电能，可替代标准煤(可视为碳和其他杂质组成的混合物)约1200万吨，减排二氧化碳约3300万吨。请根据新闻中的数据估算标准煤中碳元素的质量分数为 (计算结果保留至1%)。
《7.2金属的性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D A C C A A C D
题号 11
答案 D
1．B
【详解】A、取样，分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，符合题意；
C、将气体通过灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，从而除去氮气中的氧气，不符合题意；
D、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引分离铁粉和炭粉，不符合题意。
故选B。
2．D 3．D
【解析】2．“鎏金铁芯铜龙”选用铁、铜和金三种不同的金属为材料，铁比铜的强度要高，但是铜的延展性比铁更好，所以就是取铁的强度和铜的延展性来弥补两种材质的不足，另外再镀金，是利用金的稳定性，不易被氧化的特性，整体起到了保护作用。
故选：D。
3．A、金汞漆是两种金属熔合而成具有金属特性的物质，属于合金，故A说法正确；
B、金在自然界中以单质形式存在，则金的化学性质比较稳定，故B说法正确；
C、中国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加热除汞，使金附着在器物表面，利用了汞的易挥发性，故C说法正确；
D、汞和金均属于不活泼的金属，与稀盐酸不反应，因此金汞漆加入盐酸中不会产生大量气泡，故D说法不正确。
故选：D。
4．A
【详解】A、电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2：1，选项正确；
B、足量红磷在密闭的容器中燃烧生成五氧化二磷，同时放出热量，装置中的气体受热膨胀，装置中的压强增大，实验中消耗氧气，装置中的气体减少，最终装置中的压强减小，且小于实验前的压强，选项错误；
C、在空气中加热一定质量的铜粉的过程中，铜和氧气发生化合反应生成氧化铜固体，固体质量增加，直至反应停止，选项错误；
D、在密闭装置中高温加热木炭和氧化铜的混合物，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体的质量减少，反应生成铜，反应后固体的质量不为零，选项错误；
故选A。
5．C
【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，而铜粉不能被磁铁吸引，可通过物理方法除去铜粉中含有少量的铁粉，不符合题意；
B、 加硫酸铜溶液，铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可除去铜粉中含有少量的铁粉，不符合题意；
C、加硫酸锌溶液，锌的活动性比铁、铜强，铁。铜均不能与硫酸锌反应，不能达到除杂目的，符合题意；
D、加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，可除去铜粉中含有少量的铁粉，不符合题意；
故选C。
6．C
【详解】A、铝的金属活动性比铁强，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性比铁强，故选项说法错误；
B、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项说法错误；
C、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故选项说法正确；
D、Na+、Mg2+、Cl-最外层电子数均为8，但并不是离子的最外层电子数均为8，如锂离子的最外层电子数为2，故选项说法错误；
故选：C。
7．A
【详解】A、反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，该选项认识正确；
B、铝比铁活泼，在常温下能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而更耐腐蚀，该选项认识不正确；
C、铝片和铁片均为银白色，不能通过颜色鉴别，该选项认识不正确；
D、目前使用的主要能源为化石能源，不能完全禁止使用，该选项认识不正确。
故选A。
8．A
【详解】A、金属与酸反应的图像，当横坐标为时间，纵坐标为氢气时，曲线越陡，金属活动性越强，故三种金属的活动性顺序是X>Z>Y，故选项说法正确；
B、由图像可知，三种金属产生H2的质量是X>Y>Z，故选项说法错误；
C、金属与酸反应时，消耗酸的质量与反应生成氢气的质量成正比，由图像可知，三种金属产生H2的质量关系为X>Y>Z，故三种金属最终消耗盐酸的质量关系为X>Y>Z，故选项说法错误；
D、等量金属与足量酸反应时，若金属在化合物中化合价相同，最终产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，由图像可知最终产生氢气的质量X>Y>Z，故三种金属的相对原子质量大小关系是Z>Y>X，故选项说法错误。
故选A。
9．C
【详解】A、图1实验中，玻璃棒不能代替玻璃导管，因为玻璃管与气球相连，能够平衡装置内外压强，防止瓶塞喷出，说法不正确，不符合题意；
B、加热时，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，反应结束后，温度逐渐恢复至室温且氧气被消耗，压强减小，气球变小；铜粉加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，但铜粉过量，所以铜粉不会全部变为黑色氧化铜，说法不正确，不符合题意；
C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故固体中铜元素的质量不变，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以反应后固体总质量增加，固体中铜元素的质量分数逐渐减小，待完全反应后，不再变化，即图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数，说法正确，符合题意；
D、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜粉的质量和参加反应的氧气的质量之和，说法不正确，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；
B、实验室制取气体的一般思路和方法为：确定制取气体的化学反应原理→设计制取装置→验证气体，故选项说法正确；
C、通过控制变量，在燃烧条件探究中，控制白磷及其温度相同，通过有、无氧气实验现象对比，说明物质燃烧需要氧气，故选项说法正确；
D、运用金属活动性顺序，不能推测在空气中铁比铝耐腐蚀，因为铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，而铁不能，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，故选项说法正确；
故选：D。
11．D
【详解】A、铁是目前世界上年产量最高的金属，故A错误；
B、不是所有金属都是固体，比如汞是液态，故B错误；
C、合金的抗腐蚀性能一般比它们组成的纯金属更好，故C错误；
D、钛和钛合金性能优越，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，故D正确；
故选：D。
12．(1)好
(2)热量高、产物无污染(合理即可)
(3)延展
【详解】（1）钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，则该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好。
（2）化石燃料燃烧有二氧化碳生成，氢气燃烧生成水，具有放热多，产物无污染等优点。
（3）金属铝可以制成铝箔是利用了铝的延展性。
13．(1)有
(2)合金熔点低于其组成金属
(3) 试管C中无明显现象 D中的硝酸银溶液更换为硫酸亚铁（合理即可）
【详解】（1）锌能与稀盐酸反应，但铜不与稀盐酸反应，因此加入足量稀盐酸后有固体剩余；
（2）合金的熔点小于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”（形成合金），即加铅能使锡较易熔化流出（熔点低），其原因是形成合金熔点降低；
（3）①试管C中无明显现象，说明锡不能与硫酸亚铁溶液反应，证明铁的金属活动性比锡强；
②试管D中是铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝，反应的化学方程式为：；
③实验A中有气泡冒出，实验B中无明显现象，可证明锡比氢、氢比银活动性强，实验C可证明铁的金属活动性比锡强，原实验无法比较铝、铁的活动性，通过铝与硫酸亚铁的反应可以比较铝和铁的活动性。
14．(1) 物理 ＞
(2) 混合物 氮气 氢气
(3)C
(4)提高合成氨的化学反应速率
(5)③①②
(6) 置换
【详解】（1）①工业上制取氧气是先将空气加压降温而液化，液化的空气中，不同气体的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，因此加热时氮气先蒸发出来，剩下的主要是液态氧，液态氧气颜色为淡蓝色；该过程利用了氧气和氮气的沸点不同从而实现分离，没有生成新物质，属于物理变化；
②分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴从而将氮气分离出来，说明氮分子没有被吸入，则氮气分子＞氧气分子；
（2）据图1，从“合成塔”中出来的气体经冷却后得到液态氨、氮气、氢气，说明从“合成塔”中出来的气体是混合物；根据图1 分析，该反应流程中可以循环利用的物质有：氮气和氢气；
（3）根据图2，相同条件下，300℃时氨气的含量比500℃时高，且压强越大，氨气的含量越高，因此各选项中400大气压、300℃条件下，平衡时氨气的含量最高；选C；
（4）催化剂能改变反应速率，则科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率。
（5）化学反应 的实质是分子中原子的重新组合，据图分析：该反应的微观过程按顺序排列③①②；
（6）氨气是一种清洁能源，在纯氧中完全燃烧，生成水和氮气。反应的化学方程式为：；
该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
15．(1)延展
(2)熔点
(3) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
(4) 取样，滴加稀盐酸 若有气泡产生，则为铜锌合金；若无明显现象，则为金
【详解】（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有延展性，故填：延展；
（2）加铅能使锡较易熔化流出，其原理是制成的合金熔点低于其组分金属，故填：熔点；
（3）①向“福”字上滴加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故填：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
②向“州”字上滴加溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：；
（4）铜锌合金中的锌能与酸反应生成盐和氢气，黄金不能与酸反应；
①操作：取样，滴加稀盐酸
②现象和结论：若有气泡产生，则为铜锌合金；若无明显现象，则为金
16．(1)③
(2)①
(3)②
(4)⑤
(5)④
【详解】（1）植物的光合作用吸收二氧化碳合成有机物，故用作气体肥料的是③；
（2）铜具有导电性，可用于制作导线，故选①；
（3）金刚石是自然界中最硬的物质，可用于裁玻璃，故选②；
（4）人的呼吸作用需要氧气，故选⑤；
（5）液态的氮气汽化时吸收热量，可制造低温环境，故选④。
17．(1) 分液漏斗 能控制反应速率
(2)导热性
(3) 不能
【详解】（1）①的仪器名称是长颈漏斗；
该装置属于固液常温型装置，能用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，其优点是：能随时控制反应的速率；
（2）金属具有良好的导热性，实验二中，利用了铜片的导热性，来给烧杯中的液体加热；
（3）实验三中，丙试管中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
甲试管中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明铁的活动性位于氢前，乙试管中银与稀硫酸不反应，说明银的活动性位于氢后，丙试管中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，不能比较铜和银的活动性顺序，故甲、乙、丙三个试管不能探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
18．(1)温度升高，分子间隔变大
(2)B
(3)常温下，碳单质的化学性质不活泼
(4)氧气的量不足，导致燃气不充分燃烧，放热少且产生炭黑
(5) 化学 醋酸分子 60
(6)好
(7) 混合物 CO2 H2O
【详解】（1）水沸腾是一个物理变化过程，在这个过程中，水分子本身的质量、体积和数目都没有发生改变。但是，由于吸收了热量，水分子的运动变得更加剧烈，分子间的距离增大，导致水由液态变为气态，气体的体积膨胀，从而产生足够的力量掀起壶盖。
（2）A、沉降是让固体颗粒在重力作用下自然下沉，与用竹帘捞纸的操作原理不同，A 错误。
B、过滤操作与用竹帘从纸浆中捞纸一样，都是将不溶性固体从液体中分离出来，B 正确。
C、吸附是利用物质的吸附性吸附杂质等，与捞纸的固液分离操作无关，C 错误。
D、蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同进行分离，与捞纸操作原理不同，D 错误。
故选：B。
（3）因为墨汁的主要成分是炭黑，炭黑是碳的一种单质，碳在常温下化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以故宫博物院收藏的唐代书法大家作品上的字迹能够清晰至今不变色。
（4）燃气灶燃烧时，正常情况下燃料应充分燃烧，火焰为蓝色。当火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质时，这表明燃烧不充分。燃料燃烧需要氧气，当氧气（空气）量不足时，燃料中的碳不能充分燃烧，就会生成一氧化碳、碳等物质。碳附着在锅底，就出现了黑色物质。
（5）①发酵过程中粮食中的成分发生反应生成了新物质醋酸等，有新物质生成的变化属于化学变化。故发酵属于化学变化。
②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，醋酸(\ceCH3COOH)是由醋酸分子构成的，所以保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子（或CH3COOH）。
③根据新方法反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，设44g二氧化碳理论上可以制取醋酸的质量为x
故44g二氧化碳理论上可以制取醋酸的质量是60g。
（6）特种钢是一种合金，合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金相比于组成它的纯金属，往往具有更好的性能，例如硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好等。例如，不锈钢（一种特种钢）就比纯铁更耐腐蚀，因为不锈钢中加入了铬、镍等元素，改变了金属的内部结构，从而提高了抗腐蚀能力。
（7）①纯净物是由一种物质组成，混合物是由两种或两种以上物质组成。已知煤油含C11、C24、C12H26、C13H28等多种分子，即由多种物质组成，所以煤油属于混合物。
（8）②煤油中的成分含碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。在氧气中充分燃烧时，碳元素转化为二氧化碳CO2，氢元素转化为水H2O，所以产物的化学式为CO2、H2O。
19．(1)大
(2)
(3)隔绝氧气和水
(4)
(5)
(6) 促进木炭燃烧 形成铅锡合金，降低熔点
(7)AB
(8)
(9)AC
【详解】（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大，故填：大；
（2）在常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，其表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；故填：；
（3）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水；
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是；故填：；
（5）①一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；故填：；
②设碳的质量为x，则铁的质量为，生成氢气的质量为
解得，则碳的质量分数为；
故填：；
（6）①鼓入足量空气的目的是促进木炭燃烧，从而提高炉温；故填：促进木炭燃烧；
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成铅锡合金，降低熔点，故填：形成铅锡合金，降低熔点；
（7）A. 锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，有黑色固体析出，说明锌比铁活泼，铜和氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
B. 铁和氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意；
C.铜和氯化锌、氯化亚铁均不反应，均无明显现象，说明锌、铁比铜活泼，但是无法探究锌、铁的金属活动性顺序，不符合题意；
故选：AB；
（8）由表中数据可知，铁原子在反应前后的数目没有变化，说明铁没有参与反应，锌原子和铜离子的数目减少，锌离子和铜原子的数目增加，说明是锌与硫酸铜溶液发生了反应，生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式为：；故填：；
（9）A.寻找金属代用品，可以节约金属资源，有利于保护金属资源，故选项正确，符合题意；
B.任意开采矿物资源，不利于保护金属资源，故选项错误，不符合题意；
C.回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，故选项正确，符合题意；
故选：AC。
20．(1) a b
(2)a
(3)气体分子间隔大
(4)
(5)低
(6)ab/ba
(7) 导电 密度小 重量更轻、成本更低(便宜)等(答出2点合理表述即可)
(8)75%
【详解】（1）根据图示可知：
a、“绿氢” 是利用可再生能源（如太阳能、风能、水能等）分解水制取的氢气，所以风能发电制氢（a）属于 “绿氢”。
b、“灰氢” 是通过化石燃料（如煤炭、天然气等）重整、煤气化等制取的氢气，煤气化制氢（b）属于 “灰氢”。
c、核能发电制氢属于 “紫氢”。
故填 a、b。
（2）电解水制氢需要消耗大量的电能，我国风、光发电世界领先，能提供大量的电能用于电解水制氢，这是电解水制氢法在我国得到推广的主要原因。虽然我国水资源丰富，但如果没有足够的电能，电解水制氢也难以推广。故选 a。
（3）气体分子间隔大，在受压的情况下，分子间的间隔变小，所以气体能被压缩储存。
（4）氢气与氮气在一定条件下生成氨气，化学方程式为。
（5）氢气降温液化进行储存的成本很高，说明氢气需要在很低的温度下才能液化，而氨气相对较容易液化，所以氢气的沸点相对于氨气低。
（6）a.氢气完全燃烧放热较多，正确。
b.氢气燃烧产物是水，排放零污染，正确。
c.现阶段由于氢气制取成本高、储存困难等原因，还不能完全替代化石燃料，错误。
故选 ab。
（7）铝具有良好的导电性，在钢芯铝绞线中铝线主要负责导电。制造输电线相对于铜而言用铝的优势是铝的密度比铜小，相同长度和横截面积的铝线质量更轻，便于架设；铝的储量比铜丰富，价格相对较低。
（8）设1200万吨标准煤中碳元素的质量为x。
解得x=900万吨。
标准煤中碳元素的质量分数为。