8.3定量表示溶液的组成随堂同步练习 （含解析） 北京版化学九年级下册

8.3定量表示溶液的组成
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（）溶液演示了“冰雪”实验。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．醋酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小 B．时，水中最多溶解醋酸钠
C．图中P点表示的是醋酸钠的饱和溶液 D．图中M点溶液溶质质量分数小于P点
2．MgSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．t1℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为40%
B．t1℃时，将20gNaCl固体放入50g水中充分溶解，得到70g溶液
C．NaCl中混有少量MgSO4时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D．t2℃时，将MgSO4溶液升温或降温，溶质质量分数可能会变小也可能不变
3．下列有关溶液的说法中正确的是
A．一定质量某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
B．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
4．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g
C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大
D．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：
5．硝酸钾的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度是水
B．b点溶液比a点溶液所含溶质多
C．b点溶液降温后，溶质质量分数始终大于a点溶液
D．a点溶液加热蒸发一定量水后，降温至可形成b点溶液
6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时，40g甲加入100g水，充分溶解能得到140g溶液
B．时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．将甲、乙的饱和溶液降温到，甲析出晶体多
D．甲中含有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲
7．甲、乙两支试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。将两支试管放入盛有热水的烧杯中，以下说法不正确的是
A．甲试管中的固体减少，乙试管中的溶液变浑浊
B．若将热水换成稀盐酸，并加入适量的镁条，也能产生与盛放热水相同的现象
C．饱和的氢氧化钙溶液是浓溶液
D．在30℃时，氢氧化钙溶液的质量分数
8．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述不正确的是
A．①还原一定质量
B．②一定温度下，10g氯化钠的不饱和溶液恒温蒸发水至少量晶体析出
C．③分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸
D．④探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
9．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t2℃，将溶液降温一定能析出晶体
C．℃时，和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相等
D．℃时，在100g水中加入40g固体，能得到140g溶液
10．某学习小组创作了“我是水”的情景剧剧本，下列学生的台词中不正确的是
A．学生甲：“我能使可燃物的温度降低至着火点以下，用于灭火”
B．学生乙：“我是最常见的溶剂，但不是唯一的溶剂”
C．学生丙：“自来水厂净化我时投入明矾的目的是杀菌消毒”
D．学生丁：“我是由氢元素和氧元素组成的”
二、非选择题
11．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
(1)50℃时，NaCl的溶解度是 。
(2)下图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。
(3)图中M点的含义是 。
(4)20℃时，将40 g NaCl加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 ，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(5)若a中混有少量b，提纯a选择 方法。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
(6)t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则下列各量保持不变的是___________(不定项)。
A．溶质质量 B．溶液质量 C．NaCl的溶解度 D．溶质质量分数
12．硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为 (只写出计算式)时在饱和的硝酸钾溶液中漂浮一物体，若将温度升高到时，则物体 (填“上浮一点”“下沉一点”或“不变”不考虑水分蒸发和体积膨胀)
13．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)；
(2)80℃时,100 g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。
(3)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 (填“甲”或“乙”)。
(4)由图1分析，若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填字母)。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量:甲<乙
C．溶液质量:甲>乙 D．溶质质量分数:甲>乙
(5)甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骡主要有：①称量需提纯的固体混合物；②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液；③降温至20℃后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次；④取出固体，干燥、包装。
请回答:a. 步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是 。
b. 不用热水而用冷水洗涤的原因是 。
(6)有同学做了以下实验，请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。
在A、B、C中Ca(OH)2溶液的溶质质量分数的大小关系是
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，请回答：
(1)时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为 。
(2)时，将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别降温至，所得溶液溶质质量分数的大小关系为 。
(3)若乙中含有少量的甲，提纯乙的方法是 。
15．溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_______(填序号)。
A．食盐 B．面粉 C．泥沙
(2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
温度 10 20 30 40 50 60 70
溶解度
110 138
①时，氯化铵的溶解度为 g。
②时，将氯化铵加入到水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③时，将硝酸钾溶于水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤时，将质量分数为的硝酸钾溶液中加水稀释成的硝酸钾溶液，需加水的质量为 g。
16．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。
(1)写出图中仪器a的名称 ；
(2)实验室用B装置制取，该反应的化学方程式为 ；
(3)实验室制取二氧化碳应选择发生装置A，选择该发生装置的依据是 ；
(4)若用200g溶质质量分数为7.3%的盐酸与足量大理石反应，可生成 g；
(5)图中D装置有多种功能。若用装置D、E组合来收集并测定的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管 (填“a”或“b”)端和导管c端连接。
17．是一种重要的功能材料。某兴趣小组对开展以下项目化研究。
任务一：的制备
在空气中灼烧碳酸锰（）是制备的常用方法。某小组同学对其条件进行了探究。已知：在空气中灼烧，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是、、。
(1)图1装置可制备，观察到澄清石灰水变浑浊，实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是 。
(2)根据图2，制备的气氛条件为 （填“湿”或“干”）空气。
(3)根据图3，最佳反应温度为350℃。温度过高，转化率降低，且锰元素质量分数升高，可能的原因是 。
任务二：的回收
从废旧电池炭包中回收的流程如图4所示：
(4)焙烧的目的是 。
(5)请写出一种能提高酸浸速率的措施 。
任务三：的应用
(6)制备：钢轨材料通常是锰钢，在高温下将和混合发生置换反应制取金属，该反应的化学方程式为 。
(7)测定溶液中的浓度：小明同学为了测定某标签已破损的溶液中的浓度，取该溶液34 g于烧杯中，加入2 g的，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4 g，试求溶液中的浓度。（写出计算过程）
溶液 体积：500 mL 密度： 浓度：
18．铁是重要的金属材料，在生产生活中发挥着重要的作用。
I．铁的存在形式
(1)人类每年都会从金属矿物中提取数以亿吨计的金属，提取量最大的是铁，铁在自然界中以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。
Ⅱ．铁的冶炼
(2)用如图装置模拟赤铁矿炼铁，样品的主要成分为，杂质不参与反应。
①加热前，先通一段时间的目的是 。
②写出玻璃管中反应的化学方程式 。
③该装置的设计有不合理之处，请从环保的角度提出改进方法 。
Ⅲ．铁的化学性质
(3)现用一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，进行如图所示实验。
某同学对溶液A中的溶质有如下猜想：
a.只有；
b.有；
c.有；
d.有
①其中不合理的猜想是 （填字母），请简述其理由 。
②若取少量固体B于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，请分析固体B的成分 。
(4)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某同学将一定量铁加入到质量分数为的硫酸铜溶液中熬制，恰好完全反应后过滤，理论上可得铜的质量为多少？
19．人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。
(1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是 ；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗 性能。
(2)某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。
①使用煮沸过的凉开水，其目的是 。
②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与 有关。
③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例： 。
(3)向Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。
①滤渣中一定含有的金属是 。
②写出一个一定发生的反应的化学方程式 。
(4)将一定质量的铁粉放入200g稀硫酸中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
《8.3定量表示溶液的组成》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D D B C B D C
1．B
【详解】A、根据图像，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，选项错误；
B、时，硝酸钠的溶解的为，故时，水中最多溶解醋酸钠，选项正确；
C、图中P点在溶解度曲线下方，表示的是醋酸钠的不饱和溶液，选项错误；
D、由图可知，M点高于P点，对应的100g水中溶解溶质的质量M大于P，M点溶液溶质质量分数大于P点，选项错误；
故选B。
2．D
【详解】A、t1℃时，硫酸镁的溶解度是40g，即100g水中最多能溶解40g硫酸镁，达到饱和状态，所以t1℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，故错误；
B、t1℃时，氯化钠的溶解度是36.5g，即100g水中最多能溶解36.5g氯化钠，达到饱和状态，将20gNaCl固体放入50g水中充分溶解，最多只能溶解18.25g氯化钠固体，所以得到的溶液得质量为50g+18.25g=68.25g＜70g，故错误；
C、硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，所以NaCl中混有少量硫酸镁时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故错误；
D、t2℃时，MgSO4溶解度最大。若原溶液是饱和溶液：升温或降温，溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数变小；若原溶液是不饱和溶液，升温或降温至恰好饱和，溶质质量分数不变。 因此，溶质质量分数可能变小或不变，故正确；
故选：D。
3．B
【详解】A、将一定质量某物质的饱和溶液析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数不一定减小，如恒温蒸发溶剂，析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法不正确；
B、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，因为有的物质溶于水会与水反应生成新的物质，使溶质的质量大于5g，有的物质与水反应还可以生成沉淀或气体，从而使溶液的质量小于100g，故选项说法正确；
C、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的改变温度至恰好饱和的方法，溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法不正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，故选项说法不正确。
故选B。
4．D
【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃之前氯化钾的溶解度比硝酸钾大，℃时氯化钾、硝酸钾的溶解度相等，℃之后硝酸钾的溶解度比氯化钾大，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为110g，则℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后所得溶液的质量是，说法错误，不符合题意；
C、将℃氯化钾的饱和溶液升温至℃，氯化钾的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意；
D、℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，℃时氯化钾、硝酸钾的溶解度相等，则降温后析出晶体的质量：，说法正确，符合题意。
故选：D。
5．D
【详解】A、溶解度的表述需要指明温度，未提及温度，不准确，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，a点是20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点是40℃时硝酸钾的饱和溶液，但未指明溶液质量，无法确定b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，a点是20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点是40℃时硝酸钾的饱和溶液，b点溶液降温后，硝酸钾的溶解度减小，有固体析出，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，降温到20℃以下，溶质质量分数小于a点溶液，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，a点是20℃时硝酸钾的饱和溶液，b点是40℃时硝酸钾的饱和溶液，a点溶液加热蒸发一定量水后，溶质质量分数变大，再降温至可形成b点溶液，说法正确，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，即在t1℃时，100g水中最多溶解甲的质量为20g，t1℃时，40g甲加入100g水，充分溶解能得到120g溶液，错误；
B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确；
C、将t2℃，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体多，没有指明溶液质量相等，不能判断析出晶体多少，错误；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，错误。
故选B。
7．C
【详解】A、甲、乙两支试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在，将两支试管放入盛有热水的烧杯中，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此甲试管中的固体减少，乙试管中的溶液变浑浊，说法正确，不符合题意；
B、若将热水换成稀盐酸，并加入适量的镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放热，温度升高，因此也能产生与盛放热水相同的现象，说法正确，不符合题意；
C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，氢氧化钙由于常温下溶解度比较小，其饱和溶液不是浓溶液，说法错误，符合题意；
D、由图可知，30℃时氢氧化钙的溶解度为0.15g，则在30℃时，氢氧化钙溶液的质量分数，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8．B
【详解】A、 一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜与二氧化碳，固体由氧化铁转变为铜，固体质量不断减少至反应停止，选项图像表述正确；
B、 一定温度下，10g氯化钠的不饱和溶液恒温蒸发水，溶剂质量减少，溶质质量分数不断增加，但起点在0以上，当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再改变，选项图像表述不正确；
C、 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相等，后酸过量，金属不足，铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，故最后铁生成氢气的质量大，选项图像表述正确；
D、加入二氧化锰的过氧化氢溶液产生氧气速率较没有加入二氧化锰的快，说明二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，选项图像表述正确；
故选B。
9．D
【详解】A、没有指明温度，不能比较硝酸钾和氯化钠的溶解度，该选项叙述不正确；
B、将硝酸钾的溶液降低，若溶液不变饱和，则不会有晶体析出，该选项叙述不正确；
C、t1℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则它们的饱和溶液的溶质质量分数相同，但由于不确定溶液质量关系，则无法比较两个饱和溶液中溶质质量的关系，该选项叙述不正确；
D、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则在100g水中加入40gKNO3固体，固体全部溶解，则得到溶液的质量为100g+40g=140g，该选项叙述正确。
故选D。
10．C
【详解】A、水汽化吸热，可使可燃物的温度降至着火点以下，可用于灭火，故选项A正确。
B、溶剂是一种可以溶解固体、液体或气体溶质的液体，继而形成溶液。水因其独特的物理和化学性质，能够溶解多种物质，包括无机盐、糖、某些气体等，因此在生活和工业中广泛应用，水是最常用最重要的一种溶剂。但除水以外，还有其他一些溶剂，如液氨、碘酒、苯以及各种非金属卤化物等。故选项B正确。
C、明矾主要用于吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，但不能用于杀菌消毒。明矾的作用是通过形成絮状物使杂质沉降，而不是通过杀菌。故选项C错误。
D、水的化学式为，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，因此水确实是由氢元素和氧元素组成的。故选项D正确。
故选：C。
11．(1)37.0g
(2)a
(3)在t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等
(4) 136g 饱和
(5)降温结晶
(6)CD
【详解】（1）由溶解度表可知，50℃时， NaCl的溶解度是37.0g。
（2）由溶解度表可知，NH4Cl的溶解度受温度的变化影响较大，NaCl的溶解度受温度的变化影响较小，故NH4Cl的溶解度曲线是a。
（3）图中M点是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线的交点，故M点的含义是t℃时，NaCl和NH4Cl溶解度相等。
（4）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，所以20℃时， 将40gNaCl加入100g水中，只能溶36g，故充分溶解后， 所得溶液的质量是36g+100g=136g；有固体剩余，说明所得溶液是饱和溶液。
（5）由图可知，a的溶解度受温度的变化影响较大，b的溶解度受温度的变化影响较小，故若a中混有少量b，提纯a应选择降温结晶的方法。
（6）t℃时，若将饱和NaCl溶液恒温蒸发部分水，则溶剂的质量减小，有溶质析出，溶质质量减小，溶液的质量减小，剩余溶液仍然是t℃时NaCl的饱和溶液，溶质质量分数不变，因为温度没有改变，所以氯化钠的溶解度没有变。
A、由分析可知，溶质质量减小，故不符合题意；
B、由分析可知，溶液质量减小，故不符合题意；
C、由分析可知，NaCl的溶解度不变，故符合题意；
D、由分析可知，溶质质量分数不变，故符合题意；
故选CD。
12． 不变
【详解】时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为；
时在饱和的硝酸钾溶液中漂浮一物体，若将温度升高到时，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，溶液的密度不变，漂浮物不会出现上浮或下沉现象，故填：不变。
13．(1)甲
(2) 100 50%
(3)乙
(4)BD
(5) 除去固体甲中残留的乙 甲的溶解度随着温度的升高而增大，用冷水洗可以减少甲的损耗。
(6)A=C＞B
【分析】本题主要考查溶解度曲线的应用，包括根据曲线判断溶解度随温度的变化情况、计算饱和溶液中溶质质量分数、分析温度变化时溶液中溶质的变化、判断降温后溶液的相关性质以及物质的提纯和溶液溶质质量分数的比较等，运用溶解度曲线的相关知识和溶质质量分数的计算公式进行解答。
【详解】（1）观察图1中甲、乙物质的溶解度曲线，甲物质的溶解度曲线呈上升趋势，即甲物质的溶解度随温度升高而增大；乙物质的溶解度曲线呈下降趋势，即乙物质的溶解度随温度升高而减少。
（2）由图1可知，在80℃时甲的溶解度为100g，故80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质100g；。
（3）由图1可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减少。当温度由20°C升高至60°C时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，说明该物质的溶解度随温度升高而减少，所以B烧杯溶液中的溶质是乙。
（4）A、甲的溶解度随温度降低而减少，降温后甲有晶体析出，是饱和溶液；己的溶解度随温度降低而增大，降温后乙变为不饱和溶液，该选项不符合题意。
B、80°C时甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量的饱和溶液中，溶解度大的溶质质量大，溶剂质量小，所以200g甲、乙的饱和溶液中，甲中溶剂质量小于乙中溶剂质量，降温过程中溶剂质量不变，所以所含溶剂质量：甲<乙，该选项符合题意。
C、甲降温后有晶体析出，溶液质量减少；乙降温后变为不饱和溶液，溶液质量不变，所以溶液质量：甲＜乙，该选项不符合题意。
D、如图所示，甲降温到40℃后仍为饱和溶液，此时甲的溶解度是40g，而乙降温到40℃变为不饱和溶液，而在80℃时乙饱和，如图，乙在80℃时的溶解度比甲在40℃的溶解度小，，可知溶质质量分数：甲>乙，该选项符合题意。
故选BD。
（5）过滤后，需进行洗涤，目的是除去固体甲表面附着的乙物质的颗粒，提高甲的纯度。因为甲的溶解度随温度升高而增大，热水中甲的溶解度更大，用冷水洗，可以减少因甲溶解而产生的损耗。
（6）的溶解度随温度升高而减少，浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高，的溶解度减少，有溶质析出，溶质质量分数减小，所以B中溶质质量分数小于A中；一段时间后，温度恢复到室温，的溶解度增大，溶质又溶解，溶质质量分数恢复到原来状态，所以A=C，因此A、B、C中溶液的溶质质量分数的大小关系是A=C>B。
14．(1)甲丙乙
(2)乙甲丙
(3)蒸发结晶
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，时乙的溶解度大于30g，甲、丙的溶解度均为20g，则时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为甲丙乙；
（2）时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别降温至，其中甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液中的溶质质量分数；丙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，则降温后所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙；
（3）由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此若乙中含有少量的甲，提纯乙的方法是蒸发结晶。
15．(1)A
(2)
33.3
不饱和
105
小于
50
【详解】（1）A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意；
C、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，不符合题意。
故选：A；
（2）①由表格数据可知，时，氯化铵的溶解度为33.3g；
②由表格数据可知，20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，则时，将氯化铵加入到水中能全部溶解，得到氯化铵的不饱和溶液；
③由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾溶于水中，最多能溶解硝酸钾，则充分溶解后所得溶液的质量为；
④由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，硝酸钾的溶解度由110g降至31.6g，氯化铵的溶解度由55.2g降至37.2g，硝酸钾的溶解度随温度变化更显著，因此析出的晶体质量更多，即析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；
⑤时，将质量分数为的硝酸钾溶液中加水稀释成的硝酸钾溶液，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为50g。
16．(1)试管
(2)
(3)反应物为固体和液体，反应条件为常温
(4)8.8
(5)a
【详解】（1）图中仪器a的名称是试管；
（2）B装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用B装置制取的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择发生装置A，依据是反应物为固体和液体，反应条件为常温；
（4）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，设生成二氧化碳的质量为x，
故用200g溶质质量分数为7.3%的盐酸与足量大理石反应，可生成8.8g；
（5）若用装置D、E组合来收集并测定的体积，应先在集气瓶中装满水，由于氢气密度比水小，所以氢气从导管b端通入，水从导管a端排出进入到量筒中，进入量筒中水的体积即为收集的氢气体积，故导管a端和导管c端连接。
17．(1)防止石灰水倒吸导致玻璃管炸裂
(2)湿
(3)温度过高时，MnO2会继续分解转化为Mn2O3、MnO，这些锰的氧化物中锰元素的质量分数比MnO2中锰元素的质量分数高
(4)除去炭包中的C
(5)将炭包粉碎（合理即可）
(6)
(7)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：34g+2g-34.4g=1.6g
解：设溶液中的浓度为x
x=10%
答：溶液中的浓度为10%
【详解】（1）实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却，这是因为如果不继续通空气，在冷却过程中，装置内温度降低，压强减小，会导致石灰水倒吸进入玻璃管，使热的玻璃管炸裂，因此：实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是防止石灰水倒吸导致玻璃管炸裂；
（2）由图2可知，相同条件下，灼烧时间相同时，湿空气中转化率较高，则制备的气氛条件为湿空气；
（3）二氧化锰中锰元素的质量分数为：，Mn2O3中锰元素的质量分数为：，MnO中锰元素的质量分数为：，故温度过高，转化率降低，且锰元素质量分数升高，可能的原因是温度过高时，MnO2会继续分解转化为Mn2O3、MnO，这些锰的氧化物中锰元素的质量分数比MnO2中锰元素的质量分数高；
（4）炭包中含有C、MnO2，焙烧时碳燃烧生成二氧化碳，可除去炭包中的C；
（5）能提高酸浸速率的措施：将炭包粉碎，增大反应物之间的接触面积；
（6）钢轨材料通常是锰钢，在高温下将和混合发生置换反应制取金属，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故另一种生成物是氧化铝，该反应的化学方程式为：；
（7）见答案。
18．(1)化合物
(2) 排尽装置内空气，防止爆炸 右端导管口用酒精灯点燃尾气或用气球收集
(3) ② 若溶液中有AgNO3，则一定也有Cu(NO3)2
(4)解：设理论上可得铜的质量为x。
答：理论上可得铜的质量为。
【详解】（1）人类每年都会从金属矿物中提取数以亿吨计的金属，提取量最大的是铁，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，铁在自然界中主要以化合物的形式存在；
（2）①一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，加热前，先通一段时间的目的是排尽装置内空气，防止爆炸；
②玻璃管中，一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
③一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管口用酒精灯点燃尾气或用气球收集；
（3）根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu＞Ag，现用一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，加入铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，若铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生锈硝酸亚铁和铜；
①其中不合理的猜想是②，是因为若溶液中有AgNO3，则一定也有Cu(NO3)2；
②若取少量固体B于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，说明铁有剩余，则铁过量，硝酸铜和硝酸银均反应完了，固体B的成分为Ag、Cu、Fe；
（4）见答案。
19．(1) 含碳量不同 腐蚀
(2) 除去水中溶解的氧气 空气(或氧气)、水 食品保鲜的双吸剂/取暖使用的“暖宝宝”
(3) Ag、Fe Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe
(4)设稀硫酸中溶质的质量为x
=
x=19.6g
×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】（1）生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是含碳量不同(生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%)；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗腐蚀性能；
（2）①使用煮沸过的凉开水，其目的是除去水中溶解的氧气；
②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与空气(或氧气)、水有关；
③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，一个对生活有利的实例：食品保鲜的双吸剂或取暖使用的“暖宝宝”；
（3）向Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应。
①滤渣中一定含有的金属是银和铁；
②一定发生的反应的化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe；
（4）解析见答案。