8.1物质的溶解随堂同步练习 （含解析） 北京版化学九年级下册

8.1物质的溶解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．以下厨房用品中能与水形成溶液的是
A．辣椒 B．花生油 C．豆瓣 D．食盐
2．KNO3与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比 KNO3的大
B．T1时，KNO3饱和溶液的溶质质量比NaCl饱和溶液小
C．T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液溶质质量分数一定相等
D．将T1时二者的饱和溶液升温至T2，两溶液的溶质质量分数相等
3．善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是
A．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
C．铁在氧气中燃烧，生成红色固体
D．电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2:1
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁具有银白色光泽，可用于生产烟花
B．氮气是无色无味气体，可用作保护气
C．金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热
D．酒精具有可燃性，可用作溶剂
5．下列物质，哪个属于溶液
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶
6．化学是以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是
A．验证蜡烛燃烧有水生成
B．验证二氧化碳的溶解性
C．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性
D．验证质量守恒定律
7．有关水的知识网络如图所示。下列说法正确的是
A．过程①可通过过滤实现
B．过程②所得水溶液均为无色
C．过程③放出热量
D．过程④可证明水是由氢气和氧气组成的
8．善于归纳有利于知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳完全正确的是
A．化学与安全 B．化学与生活
①煤气泄漏先打开油烟机通风 ②进入地窖先做灯火实验 ①用钢丝刷擦去铝锅上的污垢 ②用酒精洗去衣服上的碘渍
C．物质的用途与性质 D．数字含义
①用金属钨做灯丝——熔点高 ②锰钢做钢轨——韧性好，硬度大 ①Fe3+——1个亚铁离子带3个单位正电荷 ②NO2——二氧化氮分子中含有2个氧原子
A．A B．B C．C D．D
9．医用酒精（乙醇溶液）常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒。下列关于乙醇溶液的说法，错误的是
A．乙醇溶液是混合物 B．乙醇溶液的溶剂是水
C．乙醇溶液是均一的、稳定的 D．乙醇溶液是红色的
10．下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．豆油 B．泥沙 C．面粉 D．蔗糖
二、填空题
11．海盐中往往含有大量泥沙、藻类、贝壳碎片。提取精盐时需先利用网筛分离盐粒与大颗粒杂质(如贝壳、石子)，然后用饱和盐水冲洗盐粒表面洗涤脱杂。氯化钠是基础化工的“母料”，全球约60%的氯化钠用于工业生产，电解饱和氯化钠溶液可同时产出三大基础化工产品，化学方程式如下：。
(1)利用网筛分离盐粒与大颗粒杂质的方法叫 ，采用饱和盐水冲洗盐粒表面的原因是 。
(2)X应为 (填写化学式)。
(3)在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，该溶液溶质与溶剂的质量比为 ，实验室配制质量分数为16%的氯化钠溶液所需玻璃仪器有 。
12．化学用语是学习化学的必备工具，请用化学用语填空。
(1)氦元素 。
(2)两个硫酸根离子 。
(3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 。
(4)碘酒中的溶剂 。
13．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)《玉梅令》中记载：“高花未吐，暗香已远”。从微观角度分析“暗香已远”的原因是 。
(2)《齐民要术》中记载：“松烟制墨，久不褪色”。其中蕴含的化学原理是：常温下，碳单质的 。
(3)《本草纲目》中记载：“取一把青蒿，以水一升浸泡，榨其汁液，饮之”。屠呦呦用乙醚代替乙醇成功提取青蒿中的青蒿素，溶解青蒿素时乙醚作 。
(4)《本草经集注》中记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”的主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于 (选填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。
(5)《山行》中记载的“高地棉花洼地稻，不知身住在他乡”中的棉花属于 (选填“天然”或“合成”)纤维。
14．化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。
(1)除去水中的色素和异味，可在水中加入 。
(2)厨房中加碘食盐中的“碘”、补铁酱油中的“铁”指的是___________(填字母)。
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
15．空气中约含有78%，很稳定，常温下很难与其他物质发生反应，但在较高温度下，氮气可能对金属和合金具有侵蚀性。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系。
请回答以下问题
(1)工业上分离液态空气可得到氧气和氮气是根据它们的 （选填序号）不同。
a．沸点 b．密度 c．溶解性
(2)Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，反应的方程式为 ，该反应属于 反应。
(3)上图中反应Ⅰ的化学方程式为 ，反应Ⅱ可用于生产尿素[CO(NH2)2]，反应中NH3与CO2的质量比为 。
(4)上图中反应Ⅲ为：4CO(NH2)2 +6NO24X +7N2+8H2O，则X 的化学式为 。
(5)NH3与HNO3发生化合反应生成硝酸铵，该反应方程式为 。有人将生成的固体“硝酸铵”放入如图的试管中，可以观察到的现象是 。
16．实验是化学学习的一个重要途径，结合下列实验装置回答问题：
(1)实验1中 (填“左”或“右”)边试管发热。
(2)实验2中观察到白磷燃烧，活塞先向右滑动后又向左滑动，最终停留在刻度 处。
(3)实验3的目的是 。
(4)实验4中乙试管中现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
(5)按图5所示装置测定水的组成，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
方框内需要收集并测定氢气的体积，应选用的装置是图6中的 (填“a”、“b”或“c”)。
该条件下氢气的密度为ρg/mL。实验前后测得如下数据：①反应前玻璃管内固体物质的质量为mg；②反应后玻璃管内固体物质的质量为ng；③量筒中水的体积增加了VmL；利用测得的数据表示水中H、O原子个数比为 。(忽略导管中残留的水)
17．1969年，屠呦呦接手国家抗疟任务，带领团队经历上百次实验，最终成功从黄花蒿中提取出青蒿素用于抗疟。已知青蒿素是一种无色针状晶体，难溶于水，能溶于乙醚、乙醇，且溶解度随温度增大而增大。熔点为156-157℃，受热易分解。
(1)青蒿素难溶于水但易溶于乙醇，说明物质的溶解性与 有关。
(2)下列关于青蒿素溶液的说法，正确的是_______。
A．青蒿素的乙醇溶液密封放置后会分层，因为溶液具有不稳定性
B．青蒿素的水溶液中，溶质质量分数一定小于其乙醇溶液的溶质质量分数
C．屠呦呦团队用乙醚提取青蒿素，利用了青蒿素在乙醚中溶解度大的性质
D．将青蒿素的乙醚溶液降温，一定会析出青蒿素晶体。
(3)实验室用乙醇提取黄花蒿中的青蒿素时，为加快溶解速率，可采取的措施有 (写出一条即可)。若要从青蒿素的乙醇溶液中分离出青蒿素固体，可采用 的方法(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，理由是 。
(4)现有一份青蒿素的乙醇溶液，溶质质量分数为10%，若要将其稀释为5%的溶液，需要加入的溶剂质量与原溶液质量的比为 。稀释过程中，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是 (不定项选择)。
A．搅拌后溶液未冷却就转移到试剂瓶中
B．量取乙醇时仰视量筒读数
C．称量青蒿素时有部分固体洒落在电子天平上
D．转移溶液时部分液体洒出
18．富勒烯是一类完全由碳原子构成的中空分子，形状呈球形、椭球形、柱形或管状。富勒烯在结构上与石墨相似。石墨是由六元环构成的石墨烯层堆积而成，而富勒烯不仅含有六元环，还有五元环、七元环。依据分子中的碳原子数量，富勒烯可分为C20、C60、C70、C76、C80等。其中，C60高度对称的笼状结构使其具有较高的稳定性，研究最为广泛。1985年，英国化学家克罗托和美国化学家斯莫利制备出第一种富勒烯—C60分子并由此获得1996年诺贝尔化学奖。因其分子结构与建筑家富勒的建筑作品相似，为了表达对他的敬意，C60被命名为富勒烯。C60的分子结构形如足球，又叫做足球烯(如图)，常温下为紫红色晶体。
(1)写出足球烯在氧气中完全燃烧的化学方程式 。
(2)C20、C60、C70、C76、C80属于同种元素组成的不同单质，互称为 ，下列同属于这种关系的是 。
A．氯气与液氯 B．N2与N3 C．红磷与白磷 D．金刚石与钻石
(3)碳单质在常温下具有稳定性，在加热条件下表现出还原性。某同学用如图装置进行实验，加热一段时间后，试管a中的现象是 。反应结束后，称量试管中固体，质量比反应前减轻了3.3g，依据方程式列式计算参加反应的氧化铜的质量 。
(4)将干燥的二氧化碳气体按如图装置通入玻璃管中，下列说法正确的是______。
A．a、b两处的紫色石蕊小花都会变红色
B．c处澄清石灰水变浑浊，形成乳浊液
C．该装置不涉及二氧化碳的物理性质
D．该装置具有一次性完成多个实验的优点
19．某班同学在实验室分组制取二氧化碳。结合图示装置，回答下列问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)甲小组选用BD装置制取并收集二氧化碳，与A装置相比，B装置的优点是 ，其中D装置长导管应处的位置是 (填“a”或“b”)。
(3)乙小组用C装置进行实验，待没有明显气泡产生时，此时溶液中一定有的溶质是 。
(4)根据化学方程式计算。实验室用足量的稀盐酸和大理石反应制取 8.8g二氧化碳，所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是多少？
《8.1物质的溶解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C B D C C D D
1．D
【详解】A、辣椒是固体颗粒，不溶于水，只能形成悬浮液，选项错误；
B、花生油是油脂，不溶于水，会形成乳浊液，选项错误；
C、豆瓣是固体颗粒，不溶于水，只能形成悬浮液，选项错误；
D、食盐，能够溶于水，形成均一稳定的溶液，选项正确；
故选D。
2．C
【详解】A、由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠溶解度随温度升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小，故选项说法错误 ；
B、没有指明溶液的量，无法比较T1℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量是否比NaCl饱和溶液小，故选项说法错误 ；
C、T2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即T2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则T2时，KNO3与NaCl的饱和溶液溶质质量分数一定相等，故选项说法正确 ；
D、T1℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则T1℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾，二者的溶解度都随温度的升高而增大，升高温度，二者的溶质质量分数不变，则将T1时二者的饱和溶液升温至T2，两溶液的溶质质量分数不相等，故选项说法错误 ；
故选：C。
3．A
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红，即二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红，故A正确；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故B错误；
C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不是红色固体，故C错误；
D、电解水实验中，正（氧气）、负极（氢气）产生的气体在相同条件下的体积之比约为1:2，故D错误。
故选A。
4．C
【详解】A、镁用于生产烟花，是因为镁在燃烧时能发出耀眼的白光，而不是因为镁具有银白色光泽，错误；
B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生反应，而不是因为氮气是无色无味气体，错误；
C、金刚石导热性好，能够快速传递热量，可用于集成电路基板散热，正确；
D、酒精可用作溶剂，是因为酒精能溶解许多物质，具有良好的溶解性，而不是因为酒精具有可燃性，错误。
故选C。
5．B
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物；蒸馏水是纯净物（仅含一种物质），不是混合物，不属于溶液。
B、矿泉水含有多种矿物质（溶质），均匀溶解在水中（溶剂），形成均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，属于溶液。
C、豆浆是固体小颗粒分散在液体中形成的悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。
D、牛奶是小液滴分散在液体中形成的乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液。
故填：B。
6．D
【详解】A、蜡烛燃烧生成水，水蒸气遇干冷的烧杯会凝结成水雾。在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，若烧杯内壁出现水雾，即可证明有水生成，该实验设计能达到目的。
B、二氧化碳溶于水后，瓶内压强减小，软塑料瓶会变瘪。向充满的软塑料瓶中加水振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，该实验设计能达到目的。
C、同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同（如碘在汽油中溶解度大于在水中的溶解度）。将等量的碘分别加入汽油和水中，观察溶解情况，可对比碘在不同溶剂中的溶解性，该实验设计能达到目的。
D、质量守恒定律的验证需要在密闭容器中进行，若反应有气体生成或参与，需防止气体逸散或进入。碳酸钙与盐酸反应会生成气体，该装置是敞口的，会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律。该实验设计不能达到目的。
故选：D。
7．C
【详解】A、天然水通过过程①得到水，蒸馏可除去所有杂质，故过程①可通过蒸馏实现，不符合题意；
B、过程②所得水溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
C、过程③为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应放出热量，符合题意；
D、过程④为水分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、煤气泄漏，应先打开门窗通风，不能立即打开油烟机，因为打开油烟机时会产生电火花，容易引起爆炸。地窖中可能存在较多的二氧化碳气体，而二氧化碳不能供给呼吸，利用二氧化碳不能支持燃烧的性质，人进入地窖前先做灯火实验，如果灯火不旺甚至熄灭，就对地窖加强通风换气，确认安全后方可进入。不符合题意；
B、用钢丝刷擦去铝锅上的污垢，会破坏铝锅在空气中表面形成的一层致密的氧化铝薄膜，使里面的铝进一步被氧化。因为碘能溶于酒精，所以用酒精可以洗去衣服上的碘渍。不符合题意；
C、因为钨的熔点高，所以可用金属钨做灯丝。因为锰钢韧性好，硬度大，所以锰钢常用来做钢轨。符合题意；
D、Fe3+表示1个铁离子带3个单位正电荷。NO2中氧元素符号右下角的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子。不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、乙醇溶液由乙醇和水组成，是混合物；
B、乙醇溶液中水是溶剂；
C、溶液具有均一性和稳定性；
D、医用酒精是乙醇的水溶液，通常无色透明；
故选D。
10．D
【详解】A、豆油难溶于水，放入水中，豆油和水形成不均一、不稳定的混合物，不符合溶液的特征，不符合题意；
B、泥沙难溶于水，放入水中，泥沙和水形成不均一、不稳定的混合物，不符合溶液的特征，不符合题意；
C、面粉为难溶于水的固体，放入水中，形成不均一、不稳定的混合物，不符合溶液的特征，不符合题意；
D、蔗糖易溶于水，放入水中，能和水形成均一、稳定的混合物，符合溶液的特征，符合题意。
故选D。
11．(1)
过滤
减少氯化钠的溶解损失，同时去除表面杂质
(2)
(3)
烧杯、量筒、玻璃棒
【详解】（1）利用网筛分离盐粒与大颗粒杂质，是根据颗粒大小不同进行分离，属于过滤操作；
饱和盐水冲洗的原因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解盐粒表面的可溶性杂质（如藻类、盐分中的可溶性杂质），从而减少氯化钠的溶解损失，同时去除表面杂质。
故填：过滤；减少氯化钠的溶解损失，同时去除表面杂质。
（2）根据题目给出的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应物中含原子2个，原子2个，原子个，原子2个；反应后已有产物中含原子2个，原子个，原子2个，则剩余原子2个，则X为（氯气）。
故填：。
（3）质量分数为的氯化钠溶液，即溶液中含溶质（氯化钠）、溶剂（水），溶质与溶剂质量比为；
配制溶液的玻璃仪器实验室配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）、量筒（量取水）、胶头滴管（定容）（答出其中3种即可）。
故填：；烧杯、量筒、玻璃棒。
12．(1)He
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）元素的符号由其英文名称首字母（大写）或前两个字母（首字母大写，第二个小写）组成，氦的英文为Helium，符号为He。故填：He。
（2）表示离子所带电荷数的数字写在离子符号的右上角，且数字在前（是“1”时省略），正负号在后，因此硫酸根离子表示为，表示多个离子在离子符号前面加数字，无需括号，因此两个硫酸根离子表示为。故填：。
（3）五氧化二磷的化学式为，五氧化二磷中氧元素的化合价为-2，设磷元素的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，则：，解得x=+5，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以表示为。故填：。
（4）碘酒是碘（）溶解于酒精（乙醇）中形成的溶液，溶质是碘，溶剂是乙醇，其化学式为。故填：。
13．(1)分子在不断运动
(2)化学性质不活泼
(3)溶剂
(4)复合肥
(5)天然
【详解】（1）“暗香已远”是因为带有香味的分子在不断的运动，向四种扩散，使我们闻到花香，故填：分子在不断运动；
（2）“松烟制墨，久不褪色”是因为常温下，碳单质的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，故填：化学性质不活泼；
（3）屠呦呦用乙醚代替乙醇成功提取青蒿中的青蒿素，溶解青蒿素时乙醚作溶剂，故填：溶剂；
（4）KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故填：复合肥；
（5）棉花是植物纤维，属于天然纤维，故填：天然。
14．(1)活性炭
(2)D
(3)乳化
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此可在水中加入活性炭，除去水中的色素和异味，故填：活性炭；
（2）物质由元素组成，因此厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是元素，故选：D；
（3）洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走。
15．(1)a
(2) 化合
(3) 17:22
(4)CO2
(5) NH3+HNO3=NH4NO3 红墨水左侧液面升高，右侧液面降低
【详解】（1）工业上分离液态空气得到氧气和氮气，是利用液氧和液氮的沸点不同（液态氮沸点低于液态氧）；升温时，液氮先汽化分离出来，剩下的主要是液氧，与密度、溶解性无关，选a。
（2）镁在点燃条件下与氮气反应生成氮化镁，反应方程式：。该反应是两种物质生成一种物质 ，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
（3） 反应I是N2和H2在一定条件下生成NH3，方程式为。反应II是 ，NH3与CO2的质量比为(2×17):44=34:44=17:22。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前：C原子4个、O原子16个、N原子14个、H原子16个；反应后：N原子14个、H原子16个、O原子8个； 所以4X中含4个C原子、8个O原子，即X的化学式为CO2。
（5）氨气和硝酸的反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3。硝酸铵溶于水吸热 ，使瓶内温度降低，压强减小，导致 U 型管中红墨水左侧液面升高，右侧液面降低。
16．(1)左
(2)8
(3)探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
(4) 黑色固体变为红色 C+2CuO2Cu+CO2↑
(5) c
【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）溶于水会放热，溶液温度升高，硝酸铵（NH4NO3）溶于水会吸热，溶液温度降低。左边试管中是氢氧化钠固体溶于水，所以左边试管发热。
（2）白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一。装置内原有10体积的空气，白磷燃烧消耗了10×=2体积的氧气，冷却后装置内气体体积减少2体积，所以最终活塞停留在刻度8处。
（3）实验3中分别将水和汽油放入高锰酸钾中，观察高锰酸钾的溶解情况，目的是探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性。
（4）碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜均为黑色固体，铜是红色固体，所以乙试管中的现象是黑色固体变为红色，该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
（5）要收集并测定氢气的体积，氢气难溶于水，可用排水法收集，通过测量排出水的体积来测量氢气的体积，为了方便将水排水到量筒中，氢气应从短管进入，所以应选用装置c。反应前后玻璃管内固体物质增加的质量就是水中氧元素的质量，即(n-m)g；量筒中水的体积增加了VmL，则生成氢气的质量为ρVg，根据质量守恒定律化学反应前后元素质量不变可知，水中氢元素的质量为ρVg。水中H、O原子个数比=：=。
17．(1)溶剂种类
(2)C
(3) 升温 降温结晶 青蒿素的溶解度随温度升高而增大，降温可使其析出，同时可避免受热分解
(4) 1：1 BC
【详解】（1）青蒿素难溶于水但易溶于乙醇，说明物质的溶解性与溶剂种类有关；
（2）A、溶液具有均一性和稳定性，青蒿素的乙醇溶液密封放置后不会分层，故选项说法错误；
B、因为浓度还与加入的溶质量有关，所以无法说明青蒿素的水溶液中，溶质质量分数一定小于其乙醇溶液的溶质质量分数，故选项说法错误；
C、屠呦呦团队用乙醚提取青蒿素，正是利用了青蒿素在乙醚中溶解度大的性质，故选项说法正确；
D、降温是否析出晶体取决于溶液是否为饱和溶液，若原溶液未饱和，降温不一定析出晶体，故选项说法错误；
故选：C；
（3）升温可提高溶解速率（题干提到青蒿素溶解度随温度升高而增大）；
青蒿素的溶解度随温度升高而增大，降温可使其析出，同时可避免受热分解，所以若要从青蒿素的乙醇溶液中分离出青蒿素固体，可采用降温结晶；
（4）若溶液的质量为10g，设需要加入的溶剂质量为x，，解得x=10g，则需要加入的溶剂质量与原溶液质量的比为1：1；
A、搅拌后溶液未冷却就转移到试剂瓶中，不影响溶质质量分数，故选项不符合题意；
B、量取乙醇时仰视量筒读数：仰视会导致量取的溶剂（乙醇）体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小 ，故选项符合题意；
C、称量青蒿素时有部分固体洒落在电子天平上：溶质（青蒿素）质量减少，溶质质量分数偏小，故选项符合题意；
D、转移溶液时部分液体洒出：溶液是均一的，洒出的液体溶质和溶剂比例与原溶液一致，溶质质量分数不变，故选项不符合题意；
故选：BC。
18．(1)
(2) 同素异形体 BC
(3) 黑色固体逐渐变为红色 反应结束后，称量试管中固体，质量比反应前减轻了3.3g，减少的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为3.3g
解：设参加反应的氧化铜的质量为x
x=12g
答：参加反应的氧化铜的质量为12g；
(4)D
【详解】（1）足球烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）C20、C60、C70、C76、C80属于同种元素组成的不同单质，互称为同素异形体；
A、液氯是液态氯气，氯气和液氯是相同物质的不同状态，不互为同素异形体，不符合题意；
B、N2与N3均是由氮元素组成的纯净物，均属于单质，即它们均是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，符合题意；
C、红磷与白磷均是由磷元素组成的纯净物，均属于单质，即它们均是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，符合题意；
D、钻石是金刚石经过琢磨形成，它们不互为同素异形体，不符合题意。
故选BC；
（3）试管a中木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，现象是：黑色固体逐渐变为红色；
见答案；
（4）A、二氧化碳不能使紫色石蕊变色，故a处紫色石蕊小花不变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故b处紫色石蕊小花变红，不符合题意；
B、c处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，形成悬浊液，不是乳浊液，不符合题意；
C、该装置中d中蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大属于物理性质，不符合题意；
D、该装置一次性完成了三个实验，分别是二氧化碳与水反应的实验，二氧化碳与氢氧化钙反应的实验，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的实验，符合题意。
故选D。
19．(1)锥形瓶
(2) 可以控制反应速率 a
(3)CaCl2
(4)解：设所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是x。

x = 20g
答：所需大理石中至少含有碳酸钙的质量是20g。
【详解】（1）观察可知，仪器①的名称是锥形瓶。 故填：锥形瓶。
（2）B装置中使用了分液漏斗，通过控制分液漏斗活塞的开关，能够控制液体药品的滴加速度，从而控制反应的速率；
因为二氧化碳的密度比空气大，采用向上排空气法收集二氧化碳时，为了尽可能将空气排出，D装置的长导管应伸到集气瓶的底部，即应处的位置是a。
故填：可以控制反应速率；a 。
（3）实验室制取二氧化碳是用碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。当没有明显气泡产生时，说明碳酸钙和盐酸的反应基本结束，此时溶液中一定存在反应生成的氯化钙，其化学式为CaCl2。故填：CaCl2。
（4）详见答案。