8.2溶解的限度随堂同步练习 （含解析） 北京版化学九年级下册

8.2溶解的限度
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 二氧化碳用于灭火 二氧化碳能溶于水
B 打开可乐有气泡冒出 气体溶解度随压强降低而减小
C 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大
D 去除河水中的悬浮物 加入明矾，静置，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入一定量的水并充分搅拌后，以下说法正确的是
A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和
C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液可能饱和
3．下列图像与对应的实验情况不相符的是
A．①表示用H2O2溶液和MnO2制备氧气时二氧化锰的质量变化
B．②表示向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．③表示高锰酸钾受热分解制氧气
D．④表示氢气和氧气在密闭容器中燃烧
4．医用酒精中乙醇的体积分数为75％，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒。下列 关于乙醇溶液的说法错误的是
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的混合物
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．体积分数为75％时杀菌消毒效果最好
5．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 B．气体溶解度与温度和压强的关系 C．向水中加入硝酸铵 D．向一定质量的硫酸铜溶液中加入足量铝粉
A．A B．B C．C D．D
6．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40 g甲加入到100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为40%
D．将甲、乙、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得到溶液溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
7．下列过程发生的变化属于化学变化的是
A．冷却饱和硝酸钾溶液 B．比较硬度
C．铁钉生锈 D．形状记忆合金恢复形状
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况 验证分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 鉴别空气和二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
9．如图为A和B两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．0℃时，两种饱和溶液中，含溶质质量多的是B
B．℃时，A和B的溶解度相等
C．温度由℃→0℃过程中，A析出的质量多
D．℃，A和B的饱和溶液中溶质的质量分数：B>A
10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于丙的溶解度
B．t2℃时，完全溶解36 g 乙至少需要100g 水
C．t3℃ 时，向50g 水中加入40 g 甲，充分搅拌后，所得的溶液为不饱和溶液
D．CO2的溶解度随温度变化的趋势与乙的溶解度曲线相似
二、非选择题
11．如图，依据甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
(2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 (填“升温”或“降温”)。
(3)t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，三种溶液中溶剂的质量最小的是 。
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．乙的溶解度大于丙的溶解度
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中所含的溶质质量相等
C． t3℃时，向50g水中加入20g甲，充分搅拌后，所得的溶液为不饱和溶液
D．将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用 的方法
13．KNO3和NaCl的溶解度如表所示，10℃时，分别取KNO3、NaCl 两种固体30g加入100g水中充分溶解，固体未全部溶解的是 ；欲使固体溶解，可以采取的方法是 (写出一种)。
温度 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
14．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
(1)温度小于t1℃时，甲的溶解度 乙的溶解度；
(2)若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是 ；
(3)t2℃时，等质量的甲和乙要配成饱和溶液所需的水较多的是 ；
(4)t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
15．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 （填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为 g。
(2)由图2可知，下列说法错误的是________。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．时硝酸钾溶液降温至，一定有晶体析出
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
16．某实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾固体的溶解实验。
【定性研究】
(1)同学们进行如图所示的实验时，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。由此获得的实验结论是 。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有 、 。
【定量研究】同学们按下表进行实验，所得的实验数据如下、请根据数据进行分析。
实验序号 1 2 3 4
水的质量/g 100 100 100 100
加入硝酸钾的质量/g 80 100 120 140
溶液质量/g 180 200 210 M
(2)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是 溶液，实验2得到的溶液是 溶液，实验3得到的溶液是 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
(3)该温度下100 g水中最多溶解的质量为 。
(4)实验4所得溶液质量的数值M= 。
17．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)认识水的净化过程
①自来水厂需要经过如图1所示的净化过程，其中试剂A是 。
②海水淡化可采用膜分离技术。如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能淡透过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水中数值变大的量有 （填字母）。
A．溶质质量 B．溶液质量 C．溶质质量分数
③热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图3所示。经分析， ℃时， （填“酸性”或“碱性”）处理效果更好。
(2)认识水作为溶剂的用途
如图4所示，℃时，将等质量的和分别加入水中充分溶解后，升温至℃。图5是和的溶解度曲线。
①图4烧杯甲中溶解的物质是 。
②若中混有少量，可采用 的方法提纯。
③℃时，将固体放入水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。
18．水是生存之本，文明之源。
Ⅰ.我国古今净水流程的演进如图1，回答下列问题。
(1)北魏《齐民要术》和明代《本草纲目》均记载：放入茱萸叶的水，常饮不会被流行病传染，水中放入茱萸叶的过程相当于当今净水流程中的 。
(2)古代人民逐水而居，劳动人民曾用漉水囊(如图2)除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，骨架用生铜制成，其原理类似于水的净化中的 操作。
(3)分析净水流程，总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
Ⅱ.水是常见的溶剂，下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(4)P点表示 。
(5)℃时，A、B、C三种物质的溶解度顺序由大到小排列为 。
(6)℃时，将加入到水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
(7)℃时，物质A的饱和溶液，其溶质质量分数 。(保留一位小数点)
(8)将A、B、C三种物质的饱和溶液从℃降温至℃，所得溶质质量分数由大到小的顺序为 。
(9)若A中含有少量B，可采用 的方法提纯A。
(10)若使A物质的溶液的状态从N点到M点的转化方法是 。
19．在甲、乙、丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后(保持各自的温度不变)，结果如下图所示。
(1)甲烧杯中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有 、 。
(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，该温度硝酸钾的溶解度是 。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1 t2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。
温度 溶解度(g)
20 31.6
40 63.9
50 84.8
60 110
70 140
80 169
(5)在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是_______。
A．若a点是饱和溶液，则d点一定是不饱和溶液
B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液
C．c、d两点可能都是饱和溶液
D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液
(6)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答：
①a点的含义是 。
②“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图中表示为
A．d点→c点　　B．d点→b点　　C．c点→b点　　D．c点→d点
③如图所示，你认为“某一步操作”应为 。
④图中，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。
⑤硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 。
《8.2溶解的限度》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C B D C C B B
1．A
【详解】A、二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃，所以可用于灭火。符合题意；
B、气体溶解度随压强降低而减小，打开可乐瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度降低，所以有气泡冒出。不符合题意；
C、金刚石是自然界中最硬的物质，可用用金刚石裁玻璃。不符合题意；
D、明矾可以加速水中悬浮物沉降，所以可以加入明矾，静置，过滤来去除河水中的悬浮物。不符合题意；
故选A。
2．B
【详解】加入水后，溶剂增加，未溶解的晶体会部分或全部溶解，因此晶体质量一定减少；溶解后，若晶体未完全溶解，溶液仍饱和，若完全溶解，溶液可能不饱和，因此溶液可能饱和。
故选B。
3．D
【详解】A、用H2O2溶液和MnO2制备氧气时，MnO2 是催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，图像①中二氧化锰的质量不随反应时间变化而改变，与实验情况相符；
B、向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶液中溶质质量不变，溶剂质量不变，则溶液中硝酸钾的质量分数也不变，图像②与实验情况相符；
C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，锰元素始终存在于固体中，根据质量守恒定律，反应前后锰元素的质量不变，图像③与实验情况相符；
D、氢气和氧气在密闭容器中燃烧，化学方程式为，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，分子个数会减少，而图像④中分子个数不变，与实验情况不相符。
故选：D。
4．C
【详解】A、乙醇溶液的溶剂是水，说法正确，不符合题意；
B、乙醇溶液是均一的、稳定的混合物，说法正确，不符合题意；
C、乙醇溶液不一定都是浓溶液，也可以是稀溶液，说法错误，符合题意；
D、医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，说明体积分数为75%时杀菌消毒效果最好，说法正确，不符合题意。
故选：C。
5．B
【详解】A、根据反应关系、可知，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像错误；
B、温度越高，气体溶解度越小，且压强越大，气体溶解度越大，故选项图像正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，向水中加入硝酸铵固体，溶液温度先降低后逐渐恢复到室温，故选项图像错误；
D、根据反应关系可知，反应过程中溶液中的溶质质量减小，故选项图像错误。
故选B。
6．D
【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙。A错误；
B.没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等。B错误；
C.t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到100g水中，40g甲完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为。C错误；
D.将甲、乙、丙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，所得到溶液溶质的质量分数：乙＞甲，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，所得到溶液溶质的质量分数不变，则所得到溶液溶质的质量分数为：乙＞甲＞丙。D正确。
故选D。
7．C
【详解】A、冷却饱和硝酸钾溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、相互刻划比较硬度，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、铁钉生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
D、形状记忆合金恢复形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
8．C
【详解】A、在两支试管中分别加入等量的水和汽油，再分别加入等量的KMnO4固体，通过对比KMnO4在水和汽油这两种不同溶剂中的溶解量，可以比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入到蘸有酚酞试液的棉花团处，由于氨气的水溶液显碱性，会使酚酞试液变红，通过蘸有酚酞试液的棉花团变红这一现象，可以验证分子在不断运动，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳填补了消耗氧气的空间，装置内压强变化不大，无法通过水的倒流来准确测定空气中氧气的含量，该实验方案不能达到实验目的，符合题意；
D、燃着的木条在空气中正常燃烧，在二氧化碳中熄灭，根据不同的现象可以鉴别空气和二氧化碳，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、没有说明AB两种饱和溶液的溶液质量，无法判断溶质质量的大小，说法错误；
B、由曲线可知，t1℃时，A和B的溶解度相等，说法正确；
C、没有说明AB两种饱和溶液的溶液质量，无法判断温度由t2℃→0℃过程中，哪种溶液析出的质量大，说法错误；
D、t2℃，A的溶解度大于B，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，所以A和B的饱和溶液中溶质的质量分数：A>B，说法错误。
故选B。
10．B
【详解】A.没有指明温度，无法比较物质溶解度的大小，故A错误；
B.由溶解度曲线图可知，℃时，乙物质的溶解度为36 g，所以完全溶解36 g 乙至少需要100g 水，故B正确；
C.由溶解度曲线图可知，℃时，甲物质的溶解度为60 g，该温度下，100g 水最多能溶解60 g甲物质，50g 水中最多能溶解30 g甲物质，向50g 水中加入40 g 甲，充分搅拌后，所得的溶液为饱和溶液，故C错误；
D.气体的溶解度随温度的升高而减小，所以的溶解度随温度变化的趋势与丙的溶解度曲线相似，故D错误。
故选：B。
11．(1)70
(2)降温
(3)乙
【详解】（1）t2℃时，丙的溶解度为40g，该温度下，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解20g，所得溶液的质量为：20g+50g=70g；
（2）由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，则通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降温；
（3）t3℃时，溶解度：乙＞甲＞丙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：乙＞甲＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量为：乙＞甲＞丙，溶剂质量为：乙＜甲＜丙，降温后，溶剂质量不变，则三种溶液中溶剂的质量最小的是乙。
12． C 升高温度（合理即可）
【详解】A、未指明具体温度，不能比较两者溶解度大小，故A错误；
B、由图可知，t2℃时，甲和乙的溶解度相等，但题中未给出甲和乙的饱和溶液的质量，不能确定甲和乙的饱和溶液中所含的溶质质量是否相等，故B错误；
C、由图可知，t3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g的水中最多能溶解60g甲物质，则该温度下，向50g水中加入20g（小于30g）甲，固体全部溶解，得到的是甲的不饱和溶液，故C正确；
D、由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，则将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用升高温度（或者恒温蒸发溶剂、增加溶质）的方法。
故填：C；升高温度（合理即可）。
13． KNO3/硝酸钾 升高温度/加入水（合理即可）
【详解】10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，氯化钠的溶解度是35.8g，所以10℃时，分别取KNO3、NaCl 两种固体30g加入100g水中充分溶解，固体未全部溶解的是硝酸钾；由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，欲使固体溶解，可以采取的方法是升高温度或加入水。
14．(1)小于
(2)降温结晶
(3)乙
(4)10
【详解】（1）根据图示，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；
（2）甲、乙溶解度均随温度的升高而增大。甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（3）t2℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲和乙配置饱和溶液，所得溶液的质量关系为：甲<乙，因为乙需要的水比甲多；
（4）t2℃时，甲的溶解度为30g，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水的质量为：。
15．(1) ②③ 20
(2)B
【详解】（1）由图1可知，③中有未溶解的固体，说明③一定是该温度下的饱和溶液，又因为②③溶液质量相同，这意味着②中加入的10g硝酸钾没有溶解，说明②也是该温度下的饱和溶液，①中加入10g硝酸钾能继续溶解，说明①是该温度下的不饱和溶液，故填：②③；
已知该温度下120g饱和溶液中，水的质量为100g，硝酸钾的质量为20g，说明该温度下，硝酸钾的溶解度为20g；
（2）A、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说法正确，不符合题意；
B、将硝酸钾的饱和溶液降温，根据硝酸钾溶解度随温度变化的情况，一定有晶体析出，但如果是将硝酸钾的不饱和溶液降温，则不一定有晶体析出，说法错误，符合题意；
C、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶，说法正确，不符合题意。
故选：B。
16．(1) 在一定温度和一定量的水中，溶质能溶解的量是有限的 升高温度 增加溶剂
(2) 不饱和 不饱和 饱和
(3)110 g
(4)210
【详解】（1）实验现象分析：1号试管：5 mL水+1.5g →全部溶解，2号试管：5mL水+3g →未全部溶解，结论：在相同温度、相同量的水中，的溶解量有限，不能无限溶解。即：在一定温度下，在一定量的水中，硝酸钾不能无限溶解（或“硝酸钾的溶解能力是有限的”）。
使2号试管固体全部溶解的方法：一、增加溶剂（加水）：使溶剂增多，能溶解更多溶质，二、升高温度：KNO 溶解度随温度升高而增大，可以溶解更多。
（2）实验 1：加入80g →溶液质量180g→溶质=180-100 =80g，全部溶解→不饱和；
实验 2：加入100g →溶液质量200g→溶质=100g，全部溶解→不饱和；
实验 3：加入120g →溶液质量210g→溶质=110g，有10g未溶解→饱和。
（3）实验3中100 g水最多溶解KNO 质量=210-100 =110 g，所以该温度下100g 水中最多溶解110g；
（4）实验4：水100g，加140g，最多溶解110g，溶液质量=100+110=210g，所以M =210。
17．(1) 活性炭 C 550 酸性
(2) 氯化钾 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 50%
【详解】（1）①在水的净化过程中，吸附步骤常用的试剂是活性炭，因为活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水中的色素和异味等杂质，所以，试剂A是活性炭；
②A、溶质不能透过淡化膜，所以溶质质量不变，不符合题意；
B、溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，不符合题意；
C、溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，则溶质质量分数增大，符合题意；
故选C。
③从图3可以看出，在550°C时，除磷率更高，并且在酸性条件下(pH较小)，除磷率也相对更高，所以550°C时，酸性处理效果更好；
（2）①由图5可知，℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入100g水中充分溶解后，乙中有未溶解的固体，说明乙中物质溶解度小，所以乙中溶解的是硝酸钾，那么甲中溶解的物质是氯化钾；
②硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以若硝酸钾中混有少量氯化钾，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯硝酸钾，因为降温时，硝酸钾的溶解度大幅减小，会大量结晶析出，而氯化钾溶解度变化小，留在溶液中，故填：降温结晶(或冷却热饱和溶液)；
③℃时，硝酸钾的溶解度是110g，即℃时100g水中最多溶解110g硝酸钾，那么50g水中最多溶解55g的硝酸钾，将50g硝酸钾固体放入50g水中充分溶解，50g硝酸钾能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为：。
18．(1)消毒
(2)过滤
(3)acb
(4)表示t2℃时，物质A和C的溶解度相等
(5)C > B > A
(6)65g
(7)
(8)B > A > C
(9)降温结晶（冷却热饱和溶液）
(10)加入适量的A物质（或恒温蒸发溶剂）
【详解】（1）放入茱萸叶的水常饮不会被流行病传染，说明茱萸叶可起到杀菌消毒的作用，这相当于当今净水流程中的消毒操作。
（2）漉水囊可除去河水中的泥沙等杂质，其原理类似于水的净化中的过滤操作，过滤能实现固液分离。
（3）先分析混合物成分，然后寻找成分性质差异，最后找到分离方法，如除去水中的泥沙，先确定混合物成分是泥沙和水，再因泥沙难溶于水，通过过滤除去泥沙。故排序为acb。
（4）溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相同，P点表示t2℃时，物质A和C的溶解度相等。
（5）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线中C在最上方，B次之，A在最下方，因此溶解度由大到小为：C > B > A。
（6）t2℃时A的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g A，则50g水最多溶解15g A。 加入30g A只能溶解15g，所得溶液质量=50g+15g=65g。
（7）t3 ℃时，饱和溶液的溶质质量分数=。
（8）A、B的溶解度随温度降低而减小，会析出晶体，仍为t2℃的饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，故溶质质量分数B > A； C的溶解度随温度降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数保持t3℃时的饱和溶液质量分数（t3℃时C的溶解度小于t2℃时A的溶解度）。 因此顺序为B > A > C。
（9）A的溶解度受温度影响变化大，B的溶解度受温度影响较小，因此采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯A。
（10）N点是t3℃时A的不饱和溶液，M点是t3℃时A的饱和溶液。转化方法：加入适量的A物质（或恒温蒸发溶剂）。
19．(1)饱和
(2) 温度 溶剂种类
(3) 40g/40克 >
(4)
(5)AD
(6) t1℃时氯化钠和硝酸钾溶解度相等
B
降温
6
降温结晶/冷却热饱和溶液
【详解】（1）由图可知，甲烧杯中有固体剩余，则甲烧杯中溶液是饱和溶液。
（2） 由图可知，甲、乙实验中温度不同，其它因素均相同，甲中有部分溶质未溶解，乙中溶质全部溶解，说明温度是影响溶解度的因素；甲、丙实验中溶剂种类不同，其它因素均相同，丙烧杯中未溶解的溶质比甲烧杯中多，说明溶剂种类是影响溶解度的因素，综上可知，影响物质溶解度的因素有温度、溶剂种类。
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时恰好饱和，说明t1℃时，50.0g水中最多能溶解20g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为40g；
再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，说明t2℃时，60g水中最多能溶解20g硝酸钾，则t2℃时硝酸钾的溶解度小于40g；由甲、乙实验可知温度越高，硝酸钾的溶解度越大，则t1>t2。
（4）绘制溶解度曲线时，先根据表中数据进行描点，再将描的点用平滑的曲线进行连接，图示见答案。
（5）A、若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a点溶液中溶质质量相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，符合题意。
B、若b点是不饱和溶液，a点和b点溶液中溶质和溶剂的质量比相等，则a点也是不饱和溶液，不符合题意。
C、a、c点溶液中溶剂质量相等，a中溶质质量比c中多，则c一定是不饱和溶液；若a点是饱和溶液，d点溶液中溶质质量和a中相等，但水的质量比a中多，则d点是不饱和溶液，不符合题意。
D、b、c点溶液中溶质质量相等，c中溶剂质量比b中多，若b点是不饱和溶液，则c点溶液一定是不饱和溶液；同理，a、d点溶液中溶质质量相等，d中溶剂质量比a中多，若a点是不饱和溶液，则d点溶液一定是不饱和溶液，a、b点可能是加入不同质量的水和硝酸钾形成的不饱和溶液，因此“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液，符合题意。
故选AD。
（6）①a点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交点，其含义是t1℃时氯化钠和硝酸钾溶解度相等。
②t2℃时硝酸钾的溶解度为80g，由图示可知，“某一步操作”前溶液为t2℃时的不饱和溶液，“某一步操作”后的溶液变为饱和溶液，且溶液质量不变。则②对应的是d点。d→c，温度不变，则是通过增加溶质或蒸发溶剂的方法使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量一定改变。d→b，温度改变，是通过降温的方法使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，变化过程中溶液质量不变，故选B。
③由上述分析可知，“某一步操作”应为降温。
④b点对应温度下硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下10g水中达到饱和状态时溶解硝酸钾质量为6g，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是6g。
⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，但硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响不大，则硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶。