第七章金属随堂同步练习 （含解析） 北京版化学九年级下册

第七章金属
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于金属材料的说法正确的是
A．生铁的含碳量比钢低 B．黄铜的硬度比纯铜小
C．铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 D．铁在潮湿空气中易生锈
2．下列实验设计不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别H2O2溶液和H2O 分别加入MnO2粉末
B 检验CO中是否含有CO2 通入澄清的石灰水
C 实验室里鉴别食盐和蔗糖 分别尝味道
D 除去Cu粉中的Fe粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
3．工业上制备芯片基材高纯硅(Si)的反应微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．甲与丁分子数之比为1：4 B．该反应类型为置换反应
C．反应前后的原子数目不变 D．化学反应中分子不可再分
4．节约用水，人人有责，下列图标是我国“国家节水标志”的是
A． B． C． D．
5．2025年六五环境日中国的主题为"美丽中国我先行"。下列做法不符合这一主题的是
A．野外露营时不乱丢垃圾 B．直接用工业废水灌溉农田
C．有计划、合理地开采矿产资源 D．推广使用太阳能等清洁能源
6．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．拉瓦锡测定空气成分：Hg+O2HgO 氧化反应
B．正常雨水显酸性：H2O+CO2=H2CO3 化合反应
C．赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应
D．双氧水制氧气：H2O2=H2+O2 分解反应
7．分类是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类完全正确的一组是
A．混合物：赤铁矿、不锈钢、石灰水 B．氧化物：冰水混合物、生石灰、铁锈
C．可燃性气体：氢气、甲烷、氮气 D．单质：铝、氦气、铝合金
8．实验小组用如图装置探究铁锈蚀的条件，开始装置内充满氮气，一周后无明显现象。打开阀门K1挤压注射器，一段时间后铁粉中出现红棕色固体。下列说法正确的是
A．该实验中不存在对比实验 B．挤压注射器观察到小气球马上变瘪
C．将氮气换成氩气也能观察到相同的现象 D．该实验可证明铁锈蚀需要与水和氧气同时接触
9．下列文具用品的主要材质属于有机合成材料的是
A．2B铅笔芯 B．书法用宣纸
C．不锈钢直尺 D．涤纶文具袋
A．A B．B C．C D．D
10．下列变化中，不属于化学变化的是
A．百炼成钢 B．湿法炼铜 C．过滤 D．钻木取火
二、非选择题
11．某化学小组在和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液。
(1)写出一个有关反应的化学方程式 。
(2)向固体上滴加盐酸 （填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生。
12．我国的探月工程——“嫦娥工程”已顺利完成“绕、落、回”三步走战略目标，为人类月球探索事业作出了杰出贡献。
(1)超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2中硅元素的化合价为 。
(2)嫦娥六号首次月背采样。航天器的天线用钛合金制成，钛合金属于 （选填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”）。
(3)“嫦娥五号”探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦-3。如图是氦-3原子的构成示意图，它的核电荷数是 。
13．海上生明月，九天揽星河。2025年4月24日我国神舟二十号载人飞船顺利升空，我国航天事业进入新发展阶段。
(1)飞船可为空间站运送多种物资，其中蔬菜、水果能为航天员们提供的主要营养物质是 。
(2)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶的新型材料，该材料属于 材料。
(3)铝合金广泛用于航天工业，一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 (选填“高”或“低”)。除了Al，金属Fe和Cu的含量也很高，若要验证三种金属的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，下列物质可以做这种试剂的是 (填序号)。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸
(4)太空站中供给航天员呼吸的氧气大部分来自电解水，写出电解水的化学方程式： 。若通电分解7.2kg的水，理论上可以得到氧气 kg。(精确至0.1kg)
(5)水回收：通过蒸馏、过滤和催化氧化等技术，将尿液中的水分回收。利用冷凝器收集宇航员呼出的水蒸气和皮肤排出的汗水，在蒸馏和冷凝的过程中，不变的是分子间的_______(填选项序号)。
A．组成 B．结构 C．间隔
(6)太空站内也可利用二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成水和甲烷，实现氢气的有效利用。请写出二氧化碳与氢气反应的化学方程式 ；液氢和液氧为返回舱提供动力，液氢做燃料的优点是 。
(7)返回舱返回时，其表面的“烧蚀层”会通过汽化等方式保护返回舱不因高温而烧毁。这是利用的灭火原理为 。
14．敦煌壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料。
颜色 黑色 绿色 红色 黄色
矿物颜料 炭黑 绿铜矿 铁红 雌黄
主要成分 C Cu2(OH)xCl Fe2O3 As2S3
(1)壁画人物中的黑色轮廓历久弥新，说明常温下碳的化学性质 。
(2)Cu2(OH)xCl中铜元素的化合价为+2，则x= 。
(3)自然界中存在铁红是因为铁与 反应。
(4)敦煌壁画年代久远，有的地方发黑了，修复发黑的壁画时发生的反应为PbS+4H2O2=PbSO4+4X，则X的化学式为 。
15．铜是重要的金属资源，学习小组利用“铜”开展项目活动。
(1)铜的应用：纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的 性。
(2)铜的冶炼：《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为 。
(3)铜的性质：为探究铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的两个实验：（金属的形状、大小相同且均已打磨）
①甲试管中观察到的现象是 。
②仅通过甲和乙实验不能证明三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是 （可供选择的试剂有：锌片、铜片、银片、稀盐酸、溶液、溶液）。
16．蒸汽眼罩由外部无纺布眼罩和内部发热包构成，发热包内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石（起保温作用，减缓热量散失）、高吸水树脂（具有良好的储水性能，受热后能释放水蒸气）等，氯化钠和活性炭能共同促进铁粉在有水、氧气的环境中快速反应放热。
(1)小科取少量样品置于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到样品部分溶解，伴有气泡产生，溶液由无色转变为浅绿色，此现象证明发热包内含有 （选填发热包内物质的名称）。
(2)小科称取20g发热包内固体粉末，置于含有空气的密闭容器中，利用数字传感器分别测定容器内氧气和二氧化碳含量的变化，结果如图所示。由图可知，蒸汽眼罩发热时吸收氧气而非二氧化碳的依据为 。
(3)铁生锈时放热速度较为缓慢，然而蒸汽眼罩为何能迅速发热？究竟是发热包内的哪些物质参与了放热反应呢？小科设计了如下实验方案进行探究：
次数 试剂 1分钟后氧气含量减少 1分钟后温度升高
1 4g铁粉、2mL水 0% 0℃
2 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 0.1% 0℃
3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 0.2% 0℃
4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 5% 39℃
基于上述实验，可得出的结论为 。
(4)在了解“蒸汽眼罩”的成分及原理后，请从保存“蒸汽眼罩”的角度出发，为产品的包装提出一条建议 。
17．化学在推动科技发展、保护环境及化工生产领域发挥着重大作用。
I.化学与科技
(1)3月30日，国产大飞机东航C919首飞东北，成功降落沈阳桃仙机场。大飞机的起落架使用了钛合金，与纯钛相比，钛合金的硬度和强度更 （填“大”或“小”）。
(2)我国固态电池的研究在近年取得了诸多进展。LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中Li为+1价，则氯元素的化合价为 。
(3)中国自主研制的朱雀二号运载火箭是全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。液氧甲烷推进剂燃烧效率高、成本低，甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为 ，理论上燃烧32kg甲烷产生二氧化碳的质量是 kg。
II.化学与环境
“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）：TiO2光触媒在一定光强作用下可将甲醛催化降解为CO2和H2O，其反应原理如图1所示。相同条件不同粒径（粒子直径）TiO2光触媒对甲醛的降解效率如图2。

(4)依据图1，用化学方程式表示去除甲醛的原理 。
(5)由图2可知，甲醛降解效率随粒子直径的减小而 （填“升高”或“降低”），解释其原因 。
(6)装修后，可将活性炭包放置在柜体内去除甲醛，这是利用活性炭具有 性。
III.化学与生产
海水中除含大量的氯化钠外，还有氯化镁等。以贝壳（主要成分是CaCO3）为原料，从海水中提取MgCl2的简单工艺流程如下：
(7)反应②的基本反应类型是 。
(8)操作a的名称是 。
(9)反应④的化学方程式为 。
(10)提取流程要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，其目的是 。
18．化学是一门以实验为基础的科学。
(1)图1是实验室制取气体的常见装置。
①实验室加热高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气，应选择的装置组合是 (填字母序号)，写出该反应的化学方程式： 。
②用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为 。
(2)图2是探究铁生锈的实验装置。一段时间后，A、D中铁钉有锈蚀，B、C中铁钉无明显变化。
①对比实验A、B可得出，铁生锈的条件之一是 。
②一段时间后可观察到U型管中的液面a (填“高于”或“低于”)液面b．
③C中将蒸馏水煮沸的目的是 。
④以上装置 (填字母序号)对比，说明铁钉锈蚀的条件之一是需要与氧气接触。
探究结论：铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。
19．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
(1)火法冶金。我国古代将炉甘石（）、赤铜（）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌铜合金（黄铜）。则赤铜（）和木炭粉混合后加热到约800℃反应的化学方程式为 。
(2)湿法炼金。
①向、混合液中加入粉，充分反应后过滤。向滤渣中滴加溶液，有气体产生。滤液中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。
②镍和银的金属活动性实验及微观反应示意图如下，已知实验a中的实验现象是金属镍的表面有银白色物质析出，结合微观反应示意图b，该反应的化学方程式为 。
(3)“竖炉绿电绿氢冶金”的流程如图1所示。
①将铁矿石粉碎的目的是 。
②利用绿电制“绿氢”。“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析“绿氢”的优点 。
③高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表，分析两者产物不同的原因 。
冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁
原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石
反应温度 （熔融态） 800~1200℃（固态还原）
产物 液态生铁 固体海绵铁
《第七章金属》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D C B B A C D C
1．D
【详解】A、生铁和钢是铁的两种合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为：2%-4.3%，钢的含碳量为：0.03%-2%，故说法错误；
B、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片比纯铜片的硬度大，故说法错误；
C、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝的进一步氧化，故说法错误；
D、铁在潮湿的空气中，与水和氧气充分接触，易生锈，故说法正确。
故选D。
2．C
【详解】A、分别加入粉末，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气泡产生；水与二氧化锰不反应，无明显现象，能鉴别溶液和，能达到实验目的，不符合题意；
B、通入澄清石灰水，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能检验CO中是否含有，能达到实验目的，不符合题意；
C、在实验室中不得品尝任何药品的味道，不能达到实验目的，符合题意；
D、铜粉不具有磁性，铁粉具有磁性，用磁铁吸引能除去Cu粉中的Fe粉，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
3．D
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由可知，甲与丁分子数之比为1：4，故说法正确；
B、由可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故说法正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，故说法正确；
D、化学反应的微观实质是分子分成原子，原子再重新组成新的分子，化学反应中分子可以再分，故说法错误。
故选D。
4．C
【详解】A、该图标是“禁止吸烟”，不符合题意；
B、该图标是“中国节能认证”，不符合题意；
C、该图标是“国家节水标志”，符合题意；
D、该图标是“循环使用”标志，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、野外露营时不乱丢垃圾，这种做法保护了自然环境，减少了土壤和水体污染，体现了文明出行和环保意识，符合“美丽中国”主题；
B、直接用工业废水灌溉农田，工业废水含有重金属、有毒化学物质（如铅、汞、酸碱等），直接灌溉会污染土壤、水源和农作物，导致农产品有害物质超标，危害人体健康和生态系统。这违背了环境保护原则，不符合“美丽中国”主题；
C、有计划、合理地开采矿产资源，这种做法强调在开发资源时注重可持续性，避免过度开采和生态破坏，保护了自然资源和生态环境，符合“美丽中国”主题；
D、推广使用太阳能等清洁能源，太阳能是清洁、可再生的能源，使用它可减少化石燃料消耗，降低空气污染和温室气体排放，有助于改善环境质量，符合“美丽中国”主题。
故选B。
6．B
【详解】A. 拉瓦锡测定空气成分：化学方程式没有配平，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应类型为化合反应，此选项错误；
B. CO2溶于水生成H2CO3，该反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3，该反应为化合反应，此选项正确；
C. 赤铁矿主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应生成铁、二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，此选项错误；
D. 双氧水制氧气，是双氧水在二氧化锰催化作用下生成水、氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应，此选项错误。
故选B。
7．A
【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它成分，属于混合物；不锈钢是铁的合金，含有铁、碳等，属于混合物；石灰水含有氢氧化钙和水，属于混合物，正确；
B、冰水混合物只含有水一种物质，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；生石灰（氧化钙的俗称）是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它成分，属于混合物，错误；
C、氢气、甲烷均具有可燃性，均属于可燃性气体，氮气不具有可燃性，不属于可燃性气体，错误；
D、铝是由铝元素组成的纯净物，属于单质；氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质；铝合金属于合金，属于混合物，错误；
故选：A。
8．C
【详解】A、开始时试管内是氮气，没有氧气，一周后无明显现象，打开阀门K1挤压注射器，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，此时试管内为氧气，一段时间后铁粉中出现红棕色固体，通过对比，可知铁生锈需要氧气，故存在着对比实验，该选项说法错误；
B、挤压注射器后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，装置内气体增多，压强增大，因此观察到小气球鼓起来，故选项说法错误；
C、氮气和氩气的化学性质都很稳定，将氮气换成氩气也能观察到相同的现象，故选项说法正确；
D、开始时装置内充满氮气，铁只与水接触没有生锈，挤压注射器，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，铁与水和氧气同时接触会生锈，对比实验可知铁生锈与氧气有关，无法证明铁锈蚀需要水，故选项说法错误；
故选C。
9．D
【详解】A、铅笔芯的主要成分石墨属于碳单质，属于非金属材料，不属于有机合成材料，选项错误；
B、纸属于天然材料，选项错误；
C、钢属于铁的合金，属于金属材料，选项错误；
D、涤纶属于合成纤维，是有机合成材料，选项正确；
故选D。
10．C
【详解】A.生铁和钢都是铁的合金（生铁含碳量高，钢含碳量低），百炼成钢指通过反复冶炼将生铁中的碳含量降低，转化为钢的过程，过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；
B. 湿法炼铜是指用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜的方法，反应中生成了新物质铜和硫酸亚铁，属于化学变化；
C. 过滤是一种分离固体和液体的物理方法（如用滤纸分离泥沙和水）。过程中没有新物质生成，只是将混合物分离，属于物理变化；
D. 钻木取火是指通过摩擦生热使木头温度升高，达到燃点后与氧气反应燃烧。燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
11．(1)
(2)
可能有
【详解】（1）金属活动性顺序为 Al > Fe > Ag（铝 > 铁 > 银）。铁（Fe）的活动性比银（Ag）强，因此铁可以置换出银离子（Ag ），但不能置换铝离子（Al ），因为铝比铁活泼。
反应中，铁与硝酸银（）发生置换反应，生成硝酸亚铁（）和银单质（Ag）。硝酸亚铁溶液呈浅绿色，符合题干中“浅绿色溶液”的描述。
因此，有关反应的化学方程式为。
（2）反应后过滤得到的固体可能包含生成的银（Ag）和未反应的铁（Fe）。因为铁粉的加入量不确定，铁可能恰好反应完（固体只有银），也可能过量（固体含银和铁）。
向固体滴加盐酸：
如果固体中有铁（Fe），铁会与盐酸反应：，产生氢气气泡。
如果固体只有银（Ag），银的活动性弱于氢（H），不与盐酸反应，无气泡。
由于铁粉的量未知，固体中可能有铁，也可能没有，因此气泡产生是“可能有”。
12．(1)
(2)金属材料
(3)2
【详解】（1）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4；
（2）钛合金属于合金，属于金属材料；
（3）在原子中，质子数=核电荷数，故它的核电荷数为2。
13．(1)维生素
(2)合成
(3) 高 BD
(4) 6.4
(5)AB
(6) 热值高、无污染
(7)降低可燃物温度至着火点以下
【详解】（1）蔬菜、水果中富含维生素；
（2）聚氨酯橡胶属于合成材料；
（3）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则铝合金的硬度比纯铝的高；
A、硫酸铝溶液与铁、铜都不反应，无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；
B、铝能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝和铁，说明铝的金属活动性比铁强；铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的金属活动性比铜强，能达到验证三种金属活动性顺序的目的，故选项正确；
C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，只能说明铝和铁的金属活动性比铜强，但无法比较铝和铁的金属活动性顺序，故选项错误；
D、稀盐酸与铝、铁都能反应产生氢气，且铝与稀盐酸反应更剧烈，说明铝的金属活动性比铁强，铜与稀盐酸不反应，说明铝、铁的金属活动性强于铜，能达到验证三种金属活动性顺序的目的，故选项正确；
故选：BD；
（4）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
设通电分解7.2kg的水，理论上可以得到氧气的质量为
答：理论上可以得到氧气的质量为6.4kg；
（5）A 、水在蒸馏和冷凝过程中，分子的组成不变，始终是由氢、氧元素组成，故选项正确；
B、水在蒸馏和冷凝过程中，分子的结构也不变，一个水分子始终由两个氢原子和一个氧原子构成，故选项正确；
C、蒸馏是水由液态变为气态，分子间间隔增大；冷凝是水由气态变为液态，分子间间隔减小，所以分子间间隔发生了变化，故选项错误；
故选：AB；
（6）二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成水和甲烷，反应的化学方程式为：；
液氢做燃料具有热值高的优点，氢气燃烧放出的热量比其他燃料多；同时，氢气燃烧的产物是水，无污染，对环境友好；
（7）返回舱不会被烧毁，是因为舱表面的“烧蚀层”会通过汽化等方式吸收热量，使温度未达到返回舱的着火点。
14．(1)稳定/不活泼
(2)3
(3)氧气、水
(4)H2O
【详解】（1）黑色轮廓的主要成分是碳，它历久弥新，说明常温下碳的化学性质稳定（或不活泼），不易与其他物质发生反应。
（2）在Cu2(OH)xCl中，铜元素化合价为+2，氢氧根为-1价，氯为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，有，解得x=3。
（3）铁红的主要成分是Fe2O3，它是铁与空气中的氧气（O2）、水（H2O）发生缓慢氧化反应生成的。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Pb、S、H、O的个数分别是1、1、8、8，反应后除4X外Pb、S、H、O的个数分别是1、1、0、4，则4X含有8个H、4个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。
15．(1)导电
(2)
(3) 有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 铜片和AgNO3溶液
【详解】（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的导电性，故填：导电；
（2）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”涉及的反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：；
（3）①甲中锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故填：有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；
②甲：锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性：Zn>Cu；乙：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，说明金属活动性：Zn>Ag，则若要探究铜、锌、银的金属活动性，还需要探究铜和银的金属活动性强弱，则应选用的试剂是铜片和AgNO3溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性Cu>Ag，即可得出三种金属的活动性顺序为Zn>Cu>Ag，故填：铜片和AgNO3溶液。
16．(1)铁粉
(2)氧气含量降低，二氧化碳的含量几乎不变
(3)铁粉、水、氯化钠、活性炭和氧气共同参与了放热反应
(4)密封、防潮（答案合理即可）
【详解】（1）浅绿色溶液是 Fe2+的特征颜色，气泡是金属与酸反应生成氢气。发热包中含铁粉（Fe），铁与稀盐酸反应，所以证明发热包内含有铁粉。故填：铁粉。
（2）蒸汽眼罩发热原理是铁粉在空气中氧化（生锈），消耗氧气，不消耗二氧化碳，由图中可得：氧气含量明显下降，二氧化碳含量基本不变。故填：氧气含量降低，二氧化碳的含量几乎不变。
（3）由表中数据可知，单独加水、NaCl、活性炭都不能让铁粉明显耗氧和升温，但三者（铁粉、水、NaCl、活性炭）共同作用时，耗氧且明显发热。可得结论：铁粉、水、氯化钠、活性炭共同作用才能使铁粉迅速氧化放热。故填：铁粉、水、氯化钠、活性炭和氧气共同参与了放热反应。
（4）因为铁粉在接触空气（氧气和水）时会逐渐氧化放热，所以保存时要隔绝空气，防止提前失效。故填：密封、防潮（答案合理即可）。
17．(1)大
(2)+7
(3) 88
(4)
(5) 升高 相同条件下，粒子直径越小，接触面积越大，反应越充分（合理即可）
(6)吸附或良好的吸附
(7)化合反应
(8)过滤
(9)
(10)富集提纯氯化镁（合理即可）
【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，钛合金是钛的合金，故与纯钛相比，钛合金的硬度和强度更大；
（2）LiClO4中锂元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+7；
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
解：设理论上燃烧32kg甲烷产生二氧化碳的质量是x
x=88kg
答：理论上燃烧32kg甲烷产生二氧化碳的质量是88kg；
（4）由图可知，去除甲醛的反应为TiO2光触媒在一定光强作用下将甲醛和氧气催化转化为CO2和H2O，该反应的化学方程式为：；
（5）由图2可知，甲醛降解效率随粒子直径的减小而升高，这是因为相同条件下，粒子直径越小，接触面积越大，反应越充分；
（6）装修后，可将活性炭包放置在柜体内去除甲醛，这是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味；
（7）反应②为生石灰和水反应生成熟石灰，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（8）操作a实现了固液分离，名称是过滤；
（9）反应④为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（10）海水中本身含氯化镁，但是氯化镁浓度低，且含有其他杂质，提取流程要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，其目的是：富集提纯氯化镁。
18．(1) AC/CA 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2) 与水接触 高于 除去水中溶解的氧气，防止干扰实验 CD/DC
【详解】（1）①实验室加热高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A，用排水法收集的氧气中含有水蒸气，因为氧气的密度比空气的密度大，所以想收集一瓶较干燥的氧气，应选择向上排空气法收集装置C，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
②大理石主要成分是碳酸钙，用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）①铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。对比实验A、B，变量是是否和水接触。可得出，铁生锈的条件之一是与水接触。
②铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，一段时间后A中的铁钉生锈了，则A中气体减少，压强变小，所以可观察到U型管中的液面a高于液面b．
③C中将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止干扰实验。
④铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，以上装置CD，变量是是否和氧气接触，对比，说明铁钉锈蚀的条件之一是需要与氧气接触。
19．(1)
(2)
(3) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 成本低，低碳 反应温度不同，起还原作用的物质不同
【详解】（1）木炭粉具有还原性，在下可将赤铜（）还原为铜，同时生成二氧化碳，化学方程式为。
故填：。
（2）金属活动性顺序为，先与反应，再与反应，滤渣加有气体产生，说明过量（只有能与反应生成），此时已完全反应，滤液中只有，因此金属阳离子是；
镍的金属活动性强于银，能置换出硝酸银中的银，结合微观示意图（与反应生成和），化学方程式为。
故填：；。
（3）粉碎可增大铁矿石与反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
“绿氢” 的优点：结合图2，绿氢的成本较低，碳排放量极少（更环保）；
高炉炼铁与绿氢冶铁产物不同的原因：两者的原料不同（高炉用焦炭等，绿氢用氢气）、反应温度不同（高炉为熔融态，绿氢为固态还原），导致产物形态（液态生铁和固体海绵铁）不同。
故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分；成本低，低碳；反应温度不同，起还原作用的物质不同。