第八章溶液随堂同步练习 （含解析） 北京版化学九年级下册

第八章溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是
A．化学反应有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化
B．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液
C．分子是构成物质的基本粒子，物质都是由分子构成的
D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素的原子
2．下列做法对应的化学知识不正确的是
选项 做法 化学知识
A 工厂铁质设备表面刷漆 隔绝氧气和水，防止铁生锈
B 把煤块制作成蜂窝状 增大煤块与氧气的接触面积
C 用硝酸铵制作冷饮 硝酸铵与水反应会吸热
D 仓库着火时迅速搬离其他易燃物品 清除可燃物
A．A B．B C．C D．D
3．下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制部分操作，其中操作正确的是
A．取用 B．称量
C．加入蒸馏水 D．溶解
4．下列物质属于溶液的是
A．蒸馏水 B．酒精 C．生理盐水 D．液氧
5．小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是
A．甲、乙 B．丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
6．下列实验方案设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳中是否混有少量氧气 将带有火星的木条伸入混合气体中，观察现象
B 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量铁粉，过滤
C 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 各取等量样品加入等量水，比较温度的变化
D 配制5%的氯化钠溶液 向5克氯化钠固体中加入95克水，完全溶解
A．A B．B C．C D．D
7．20℃时，将5g食盐与10g水混合，所得溶液质量小于15g，则该溶液
A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5g溶质 D．含有9g溶质
8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．将三种物质的溶液从℃降至℃，析出晶体最多的是甲物质
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．℃时，乙物质的饱和溶液，升温至℃时仍是饱和溶液
D．℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
9．现有浓度为的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是
A．蒸发掉水 B．加水溶液变 C．增加溶质 D．增加溶质
10．“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是
A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．硝酸铵 D．碳酸钠
二、非选择题
11．氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 。
A．氢氧化钙固体的溶解度随温度的升高而增大
B．10℃时氢氧化钙的不饱和溶液可以通过加入氢氧化钙固体变为饱和溶液
C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100%
D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶液的质量 (填“变大”“不变”或“变小”)
12．下图是某钢铁厂与硫酸厂联合生产硫酸和生铁的主要流程，请根据图示回答下列问题
(1)步骤Ⅰ中，应将块状黄铁矿石粉碎后再加入设备中与空气反应，其中“粉碎”的目的是 。
(2)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(3)步骤Ⅲ中所用98.3%的浓硫酸中，溶剂的化学式为 。
(4)有关步骤Ⅳ的说法中，不正确的是______（填序号）。
A．焦炭使四氧化三铁转化为铁单质
B．空气中氧气的作用为支持燃烧
C．四氧化三铁发生了还原反应
D．高炉炼铁的产品生铁是铁、碳合金
13．如图所示的装置中，往试管中加入水后，红墨水右侧液面会升高，则试管中的固体可能是( )
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．
14．在农业生产上，需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。颗粒饱满的种子会沉入底部，质量不好的种子会上浮。小明在实验室模拟这个过程，配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液。
(1)计算：需要氯化钠 g，和一定体积的水；
(2) ：用托盘天平称量氯化钠的质量；
量取：视线与量筒内凹液面最低处保持水平；
(3)溶解：玻璃棒的作用是 ；
(4)下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏小的是________。
A．量取蒸馏水时俯视读数
B．溶解时有部分固体溅出
C．溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
(1)25℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为 。
(2)35℃时，甲物质的溶解度是 。
(3)25℃时，将25 g甲固体加入到50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
(4)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。
(5)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(6)向100g35℃的水中加入45 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。
16．完成下列小题：
(1)实验室制备和收集氧气：
①图中所示仪器a的名称是 。
②实验室用双氧水制备，应选用的发生装置是 （填字母序号），化学方程式为 ;若选D装置收集氧气，证明氧气已集满的操作是 。
③用E装置收集并测量生成的体积，往往在集气瓶的水上加入一层油，其优点是 。
(2)家庭自制“发生器”。
①动手实践：有同学在家自制氧气发生器。他用40g30%的过氧化氢溶液加 g水配成浓度为6%的溶液，并设计了如图所示装置。
②原理分析：图中左瓶用于制氧气，右瓶作用是湿润氧气，并便于观察 。该方法的缺点是过氧化氢溶液常温下会 ，不易保存。
③查阅资料：过碳酸钠性质稳定、易保存，直接溶于水可制氧，其化学反应方程式为：，则X为 。
17．化学社团的同学在做物质溶解性实验时对白糖产生了兴趣，查阅资料进行学习：
Ⅰ．物质的组成
(1)厨房中使用的白糖主要成分是蔗糖(化学式：C12H22O11)，蔗糖由 种元素组成。
(2)蔗糖分子中氢原子和氧原子的个数比为 ，蔗糖的摩尔质量为 ，2mol蔗糖中含有分子 个。
Ⅱ．物质的提取
工业生产白糖的流程如图1所示，蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。
(3)生产白糖的过程中加入活性炭的作用是 。
(4)蔗糖属于 物质(填“难溶”或“微溶”或“可溶”或“易溶”)，a点的含义是 。
(5)无色的糖水中含有硫酸钠，请描述硫酸钠的溶解度随温度变化的趋势 。
(6)经过多步操作后可获得纯净的白糖，其中的操作依次为：蒸发浓缩、 、 、洗涤、烘干。
Ⅲ．物质的溶解
化学社团的同学通过实验来测定30℃时蔗糖的溶解度：
(7)称量100g蔗糖和100mL水放入烧杯，搅拌后蔗糖完全溶解，此时溶质的质量分数为 。
(8)再向上述烧杯中加入150g蔗糖，充分搅拌，有固体不溶，经过滤和干燥后称量固体为35克，则30℃时蔗糖的溶解度为 g/100g水。该方法测得的蔗糖溶解度偏小，请解释原因 。
18．水和溶液相关的重要知识
I．粗盐提纯：现有粗盐样品(主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙)，将其提纯，如下图。
(1)粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→ (填序号)。
(2)上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有 (填序号)。操作③中 时停止加热最适宜。
Ⅱ．配制溶液：
(3)鼻炎是一种常见疾病，需要配制1000g0.9%的氯化钠溶液作为洗鼻液清洗鼻腔，需要称量NaCl的质量是 。
(4)配制实验操作如图，图中存在一处明显错误，该错误会导致所配得溶液的溶质质量分数 (“>”或“<”)0.9%。
Ⅲ．依据下图回答问题：
(5)经图1中自制净水器中净化后的水为 ，(填“纯净物”或“混合物”)其中活性炭除去水中的色素和异味，其利用的净水方法是 。
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
(6)采用膜分离技术将海水淡化如图2，通过右侧的海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水进行分析，说法正确的是___________(填字母)
A．溶剂质量减小 B．溶液质量减小 C．溶质质量减小
(7)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3，t3℃时等质量的①②③三种物质的饱和溶液中水含量最多的是 (填序号)。从物质①和物质②的混合物中提纯NaCl最适宜采用的方法是 。由图3和图4分析，t2℃时，将一定质量的锡酸镉固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，试管内的固体 (填“减少”或“增多”)。
19．水是生存之本，文明之源。
Ⅰ.我国古今净水流程的演进如图1，回答下列问题。
(1)北魏《齐民要术》和明代《本草纲目》均记载：放入茱萸叶的水，常饮不会被流行病传染，水中放入茱萸叶的过程相当于当今净水流程中的 。
(2)古代人民逐水而居，劳动人民曾用漉水囊(如图2)除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，骨架用生铜制成，其原理类似于水的净化中的 操作。
(3)分析净水流程，总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
Ⅱ.水是常见的溶剂，下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(4)P点表示 。
(5)℃时，A、B、C三种物质的溶解度顺序由大到小排列为 。
(6)℃时，将加入到水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
(7)℃时，物质A的饱和溶液，其溶质质量分数 。(保留一位小数点)
(8)将A、B、C三种物质的饱和溶液从℃降温至℃，所得溶质质量分数由大到小的顺序为 。
(9)若A中含有少量B，可采用 的方法提纯A。
(10)若使A物质的溶液的状态从N点到M点的转化方法是 。
《第八章溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D C C A A D D C
1．A
【详解】A、化学反应有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化，故选项推理正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的液体，但是水是纯净物，不属于溶液，故选项推理错误；
C、分子是构成物质的基本粒子，但是物质不一定都是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，例如铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项推理错误；
D、同种元素的原子质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，如氖原子和水分子质子数均为10，不属于同种元素，故选项推理错误；
故选A。
2．C
【详解】A、铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，工厂铁质设备表面刷漆可以隔绝氧气和水，有效防止铁生锈，A正确；
B、把煤块制作成蜂窝状能够增大煤块与氧气的接触面积，使其充分燃烧，B正确；
C、能用硝酸铵制作冷饮，是因为硝酸铵溶于水会吸热，使饮料温度降低，硝酸铵与水不发生反应，C错误；
D、仓库着火时迅速搬离其他易燃物品，是通过清除可燃物达到灭火的目的，D正确；
故选C。
3．D
【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞要倒放，可用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张大小相同的称量纸，图中砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、向烧杯中倾倒液体时，量筒口应紧挨烧杯口，防止液体洒出，图中量筒口未紧挨烧杯口，图中所示操作错误；
D、溶解操作应在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中所示操作正确；
故选：D。
4．C
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物；蒸馏水是由水一种物质组成的纯净物，而溶液必须是混合物，错误。
B、酒精（乙醇）是由乙醇一种物质组成的纯净物，不是混合物，错误。
C、生理盐水是氯化钠（）溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，正确。
D、液氧是液态的氧气，由氧气一种物质组成的纯净物，不是溶液，错误。
故选：C。
5．C
【详解】甲中固体全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液，乙、丙中有固体析出，一定是饱和溶液。
故选：C。
6．A
【详解】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，将带有火星的木条伸入混有少量氧气的二氧化碳气体中，木条不燃烧，选项错误；
B、铁能够与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入过量铁粉，过滤，能够除去FeCl2溶液中的CuCl2，选项正确；
C、氯化钠溶于水不放热也不吸收热量，溶液的温度不变，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，各取等量样品加入等量水，比较温度的变化，能够鉴别氯化钠和硝酸铵固体，选项正确；
D、向5克氯化钠固体中加入95克水，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数=×100%=5%，选项正确；
故选A。
7．A
【详解】 A、时，食盐与水混合后溶液质量小于，说明食盐未完全溶解（有剩余）；饱和溶液是 “一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解某溶质的溶液”，因食盐有剩余，说明该溶液已达到溶解限度，是饱和溶液，说法正确。
B、不饱和溶液能继续溶解溶质，而题干中食盐已剩余，并非不饱和溶液，说法错误。
C、食盐未完全溶解，溶质质量小于，说法错误。
D、时食盐的溶解度约为（水溶解食盐），则水最多溶解食盐，溶质质量远小于，说法错误。
故填：A。
8．D
【详解】A、没有指明三种物质的溶液在t2℃时的饱和状态，也没有指明溶液质量是否相等，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体的质量不能确定，故A错误；
B、P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等或饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为，故D正确。
故选D。
9．D
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，50g 浓度为 10% 的 KNO3 溶液，要使其浓度增大一倍，其溶质质量分数变为20%。
【详解】A、设需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，错误；
B、加水稀释，溶质的质量分数变小，错误；
C、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%=50g×10%+y，y=6.25g，错误；
D、根据C选项的分析，应加入6.25克溶质，正确。
故选D。
10．C
【详解】A、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，温度升高，不能用于冷敷袋，该选项错误；
B、氯化镁溶于水时，溶液温度基本不变，无法起到降温作用，不能用于冷敷袋，该选项错误；
C、硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，可用于冷敷袋，该选项正确；
D、碳酸钠溶于水时放热，温度升高，不能用于冷敷袋，该选项错误；
故选：C。
11． B 不变
【详解】A、据图可知，氢氧化钙固体的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
B、10℃时氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度达到目的，符合题意；
C、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，即该温度下，100g水最多可溶解0.165g氢氧化钙，故此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：，不符合题意；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙溶解度增大，溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶液质量不变。
故选B，填：不变。
12．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)
(3)H2O
(4)A
【详解】（1）步骤Ⅰ中，应将块状黄铁矿石粉碎后再加入设备中与空气反应，其中“粉碎”的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）步骤Ⅱ中发生反应为二氧化硫和氧气在催化剂和400～500℃条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（3）步骤Ⅲ中所用98.3%的浓硫酸中，溶剂为水，溶质为硫酸，溶剂的化学式为：H2O；
（4）A、步骤Ⅳ中焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故一氧化碳使四氧化三铁转化为铁单质，符合题意；
B、步骤Ⅳ中焦炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，空气中氧气的作用是作助燃剂，支持燃烧，不符合题意；
C、一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，在该反应中，四氧化三铁失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，不符合题意；
D、高炉炼铁的产品是生铁，生铁是一种铁、碳合金，不符合题意。
故选A。
13． A 氧化钙（合理即可）
【分析】往试管中加入水后，红墨水右侧液面会升高，说明加水后试管中会放出热量。
【详解】A、氢氧化钠溶于水会放出热量，A符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，装置中温度降低，红墨水左侧液面会升高，B不符合题意；
C、氯化钠溶于水，装置中温度基本不变，C不符合题意。
D、氧化钙溶于水后，与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，会使红墨水右侧液面升高，故填氧化钙（合理即可）。
故选A。
14．(1)
32
(2)
称量
(3)
搅拌，加速溶解
(4)BCD
【详解】（1）配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量 = 200g × 16% =32g。故填：32。
（2）配制溶液的步骤通常包括：计算、称量、量取、溶解。故填：称量。
（3）在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。故填：搅拌，加速溶解。
（4）A、量取蒸馏水时俯视读数，会使实际量取的水体积偏少（读数比实际值大），导致溶剂质量减少。溶质质量不变，溶液总质量减小，质量分数偏大，故A不符合题意。
B、溶解时有部分固体溅出，会导致溶质质量减少。溶剂质量不变，溶液总质量减小，但溶质减少的比例更大，因此质量分数一定偏小，故B符合题意。
C、溶解过程中没有使用玻璃棒搅拌可能导致氯化钠溶解不完全，部分固体未进入溶液，实际溶质质量减少。溶剂质量不变，因此质量分数一定偏小，故C符合题意。
D、配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，瓶内残留的水会混入溶液，使溶剂质量增加。溶质质量不变，溶液总质量增大，质量分数一定偏小，故D符合题意。
故选BCD。
15．(1)丙＜乙＜甲
(2)40g
(3)65
(4)加甲物质(恒温蒸发溶剂)
(5)不变
(6)甲固体溶解时放热
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，25℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙＜乙＜甲。
（2）由溶解度曲线可知，35℃时，甲物质的溶解度是40g。
（3）25℃时，甲物质的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g甲物质。那么25℃时，50g水中最多溶解15g甲物质，在此温度下，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，溶解的甲为15g，得到溶液的质量为50g+15g=65g。
（4）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法有加入甲物质（增加溶质）或恒温蒸发溶剂（减少溶剂）。
（5）丙物质的溶解度随温度的降低而增大，将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质和溶剂的质量都不变，由溶质质量分数=可知，其溶液的溶质质量分数不变。
（6）35℃时，甲物质的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲物质，而向100g35℃的水中加入45g甲固体，全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，“全部溶解”的原因可能是甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，溶解度增大，所以全部溶解。
16．(1) 酒精灯 A 用带火星木条伸到试管口观察现象，如果复燃，证明集满 减少氧气的溶解，减少误差
(2) 160 气体流速 分解
【详解】（1）①据图可知，仪器a的名称是酒精灯；
②实验室用双氧水制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应选装置A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；氧气具有助燃性证明氧气已集满的操作是：将带火星的木条放于试管口，木条复燃，证明集满；
③在水面上封了一层植物油，植物油的作用是：防止氧气溶于水，减少误差等；
（2）用40g30%的过氧化氢溶液配成浓度为6%的溶液质量为：，需要加水的质量为：200g-40g=160g；
②简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是可以通过观察气泡的速度确定反应的速率，可以湿润氧气；过氧化氢溶液在常温下就会分解，不易保存；
③根据化学方程式可知，反应前有：8个钠原子、4个碳原子、12个氢原子、24个氧原子，反应后有：8个钠原子、4个碳原子、18个氧原子，所以6X中有12个氢原子、6个氧原子，故X的化学式为：H2O。
17．(1)3/三
(2) 2∶1 342 g/mol 1.204×1024
(3)吸附有色物质
(4) 易溶 30℃时，蔗糖的溶解度为216.7g
(5)40℃前，硫酸钠溶解度随温度升高而增大；40℃后，硫酸钠溶解度随温度升高而减小
(6) 降温结晶 过滤
(7)50%
(8) 215 过滤时蔗糖固体表面有溶液，干燥后溶液中的蔗糖析出，测得蔗糖固体质量偏大/过滤时，温度降低，溶液中析出蔗糖，测得蔗糖固体质量偏大
【详解】（1）蔗糖(化学式：C12H22O11)由C、H、O这3种元素组成。
（2）蔗糖分子中氢原子和氧原子的个数比为：；
蔗糖的化学式量为：，则摩尔质量为342 g/mol；
2mol蔗糖中含有的分子个数为：。
（3）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。生产白糖的过程中加入活性炭的作用是吸附有色物质。
（4）根据图2，蔗糖属于易溶物质，a点的含义是：30℃时，蔗糖的溶解度为216.7g。
（5）根据图2，硫酸钠的溶解度随温度变化的趋势是：40℃前，硫酸钠溶解度随温度升高而增大；40℃后，硫酸钠溶解度随温度升高而减小。
（6）经过多步操作后可获得纯净的白糖，其中的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
（7）称量100g蔗糖和100mL水放入烧杯，搅拌后蔗糖完全溶解，此时溶质的质量分数为：。
（8）再向上述烧杯中加入150g蔗糖，充分搅拌，有固体不溶，经过滤和干燥后称量固体为35克，则30℃时100g水中最多可溶解蔗糖的质量为：，蔗糖的溶解度为215g/100g水。
该方法测得的蔗糖溶解度偏小，可能原因有：过滤时蔗糖固体表面有溶液，干燥后溶液中的蔗糖析出，测得剩余蔗糖固体质量偏大；过滤时，温度降低，溶液中析出蔗糖，测得剩余蔗糖固体质量偏大。
18．(1)①→②→③
(2) ①③ 出现较多固体
(3)9g
(4)＜
(5) 混合物 D
(6)AB
(7) ③ 蒸发结晶 减少
【详解】（1）粗盐提纯的步骤为溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐），所以顺序是④（向烧杯中加入粗盐和水）→①（溶解）→②（过滤）→③（蒸发）。
（2）操作①溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解；操作③蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（3）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制1000g 0.9%的氯化钠溶液，需要称量NaCl的质量为。
（4）图中砝码和药品位置放反了，且使用了游码，此时，会导致称得的氯化钠质量偏小。溶质质量偏小，溶剂质量不变，会使所配得溶液的溶质质量分数小于0.9%。
（5）自制净水器净化后的水中还含有一些可溶性杂质，属于混合物；
活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，利用的净水方法是吸附，故选D。
（6）右侧海水加压，水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，海水中的离子不能透过淡化膜。
A、溶剂（水）质量减小，正确；
B、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，所以溶液质量减小，正确；
C、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，错误。
故选AB。
（7）t3℃时，三种物质的溶解度大小为①＞②＞③，根据，等质量的饱和溶液中，溶解度越小，溶剂含量越多，所以含水量最多的是③；
氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯氯化钠，适宜采用蒸发结晶的方法；
由图 3 知，锡酸镉的溶解度随温度降低而增大，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，t2℃时，向盛水的烧杯中加入硝酸铵固体后，温度降低，锡酸镉溶解度增大，试管内未溶解的固体减少。
19．(1)消毒
(2)过滤
(3)acb
(4)表示t2℃时，物质A和C的溶解度相等
(5)C > B > A
(6)65g
(7)
(8)B > A > C
(9)降温结晶（冷却热饱和溶液）
(10)加入适量的A物质（或恒温蒸发溶剂）
【详解】（1）放入茱萸叶的水常饮不会被流行病传染，说明茱萸叶可起到杀菌消毒的作用，这相当于当今净水流程中的消毒操作。
（2）漉水囊可除去河水中的泥沙等杂质，其原理类似于水的净化中的过滤操作，过滤能实现固液分离。
（3）先分析混合物成分，然后寻找成分性质差异，最后找到分离方法，如除去水中的泥沙，先确定混合物成分是泥沙和水，再因泥沙难溶于水，通过过滤除去泥沙。故排序为acb。
（4）溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相同，P点表示t2℃时，物质A和C的溶解度相等。
（5）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线中C在最上方，B次之，A在最下方，因此溶解度由大到小为：C > B > A。
（6）t2℃时A的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g A，则50g水最多溶解15g A。 加入30g A只能溶解15g，所得溶液质量=50g+15g=65g。
（7）t3 ℃时，饱和溶液的溶质质量分数=。
（8）A、B的溶解度随温度降低而减小，会析出晶体，仍为t2℃的饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，故溶质质量分数B > A； C的溶解度随温度降低而增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数保持t3℃时的饱和溶液质量分数（t3℃时C的溶解度小于t2℃时A的溶解度）。 因此顺序为B > A > C。
（9）A的溶解度受温度影响变化大，B的溶解度受温度影响较小，因此采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯A。
（10）N点是t3℃时A的不饱和溶液，M点是t3℃时A的饱和溶液。转化方法：加入适量的A物质（或恒温蒸发溶剂）。