2026年中考九年级化学一轮复习：　溶液　专题（含答案）

《溶液》专题复习
课标解读
认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；了解饱和溶液和溶解度的含义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线；认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算，并能进行化学方程式与溶质质量分数的综合计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
考点分析
考点一：溶液的概念及性质
例1 溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A.溶液是由溶质和溶剂组成的
B.溶液都是无色透明的液体
C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【解题技巧】解答此类题时要牢牢抓住：(1)溶液是由溶质和溶剂组成的，因而一定属于混合物，且一种溶剂可同时溶解多种溶质。(2)溶液具有均一性和稳定性，因而溶液的外观特征是澄清、透明的，但不一定是无色的。其均一性是指溶质在溶剂中分布均一，溶液中各处的组成和性质都相同；其稳定性是指只要外界条件不变化，溶质和溶剂不会分离。
【答案】A
【知识归纳】1.溶液的形成
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
(3)溶液的组成：由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。
2.溶解时的吸热或放热现象
溶解时的温度变化 举例
吸热 一些物质溶于水时溶液温度降低 硝酸铵
放热 一些物质溶于水时溶液温度升高 氢氧化钠
无明显现象 有些物质溶于水时溶液温度几乎不变 氯化钠
3.乳浊液和乳化
(1)乳浊液：指一种液体以小液滴的形式分散在另一种液体中形成的混合物。其特征是不稳定，易出现分层现象。
(2)乳化：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。
(3)应用：如洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，利用了洗涤剂的乳化作用。
(4)去污方法
方法 实例
溶解 利用汽油溶解油脂的性质除去衣服上的油污
乳化 利用洗涤剂的乳化作用洗去餐具上的油污
化学反应 利用氢氧化钠与油污发生化学反应去除金属表面的油污
考点二：溶解度及溶解度曲线
例2 KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.KNO3的溶解度比NaCl大
B.将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C.KNO3和NaCl均属于难溶物质
D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
【解题技巧】解答此类题时要牢牢抓住：(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较；(2)曲线越陡，物质溶解度受温度影响越大，适用于降温结晶的方法得到晶体；曲线较平缓，溶解度受温度影响较小，适用于蒸发结晶的方法得到晶体。
【答案】D
【知识归纳】1.固体的溶解度
定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
影响因素 内因 溶质和溶剂的性质
外因 温度。大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如KNO3；少数物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
溶解度曲线 意义 表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
曲线上的点 表示溶质在某温度下的溶解度
两曲线的交点 表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度
曲线下方的点 表示的溶液是不饱和溶液
2.气体的溶解度
定义 在标准大气压和一定温度下，气体溶解在1体积水里达饱和状态时的体积
影响因素 内因 气体物质和溶剂的性质
外因 a.温度：温度升高，气体溶解度减小b.压强：压强增大，气体溶解度增大
3.结晶的两种方法
方法 适用范围 举例
蒸发结晶 溶解度受温度影响较小的物质 海水晒盐
降温结晶 溶解度受温度影响较大的物质 硝酸钾结晶
考点三：溶质质量分数
例3 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：
(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少？
(2)需要水的质量是多少？
【解题技巧】解答此类题时要注意几点：(1)溶质质量是指已溶解的溶质质量，不一定等于加入溶液中的溶质质量；(2)当溶液中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比；(3)一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数=×100%；(4)溶液加水稀释时，稀释前后溶质质量不变；两种不同浓度溶液混合稀释时混合后溶液的溶质质量等于稀释前两种溶液的溶质质量之和。
【答案】(1)98g (2)600g~1860g
【知识归纳】有关溶质的质量分数的计算公式：
1.溶质的质量分数=×100%=×100%
2.溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算
溶液质量(m)=溶液体积(V)×溶液密度(p)
溶质的质量分数=×100%
(3)溶液稀释的计算
m1×ω1=m2×ω2
m1、m2——稀释前、后溶液质量；
ω1、ω2——稀释前、后溶液中溶质的质量分数。
(4)饱和溶液中溶质的质量分数=×100%
【备考训练】
1.下列关于溶液的说法不正确的是(　　) 　
A.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C.同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液浓
D.20 ℃时蔗糖的饱和溶液中能继续溶解食盐
2.硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) 　
A.用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B.40 ℃，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g
C.t ℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D.20 ℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数可能大于氯化钠溶液
3.20 ℃时，在各盛有100 g水的烧杯中，分别加入10 g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是(　　) 　
A.20 ℃时，乙物质的溶解度最小
B.乙中的溶液可能是饱和溶液
C.甲中的溶液质量大于丙中的溶液质量
D.若升高温度，甲中的固体会溶解
4.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是(　　) 　
A.配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
5.为测定某碳酸钠溶液中溶质质量分数，取一定质量的碳酸钠溶液于烧杯内，向其中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，称量沉淀的质量，实验过程和数据如图所示。请计算：
(1)所得沉淀的质量为________g。
(2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1.C
2.D【解析】用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度，A错误。40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，B错误。不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，C错误。 不确定溶液是否饱和，20 ℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数可能大于氯化钠溶液，D正确。
3.B　
4.C【解析】配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，A正确。使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，B正确。丙步骤必须是先放入氯化钠固体再倒入水，C错误。丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，D正确。
5.(1)5
(2)解：实验中消耗碳酸钠溶液的质量为150 g－50 g＝100 g，设100 g碳酸钠溶液中溶质的质量为x
Na2CO3＋CaCl2= CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5 g
＝ x＝5.3 g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝5.3%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。