2026年中考九年级化学一轮复习： 酸和碱 专题（含答案)
文档属性
| 名称 | 2026年中考九年级化学一轮复习： 酸和碱 专题（含答案) |
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| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 340.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-12 00:00:00 | ||
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文档简介
《酸和碱》专题复习
课标解读
了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法，了解溶液的酸碱度在实际中的应用；认识常见酸和碱的性质及用途，掌握酸和碱的化学性质；知道酸和碱发生的中和反应，了解中和反应在实际生活中的应用。
考点分析
考点一：酸碱指示剂
例1 微型化学实验，因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了如图所示的微型实验，探究紫色石蕊溶液变色规律。据图回答下列问题。
步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是____________。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是____________(填序号)。
A.1号、5号 B.1号、3号 C.3号、4号 D.4号、5号
【解题技巧】解答此类题时要注意几点：(1)紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸或中性溶液不变色；(2)区别酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的不同。
【答案】作对比 BD
【知识归纳】酸碱指示剂：
石蕊溶液 酚酞溶液
本身 紫色 无色
酸性溶液 红色 无色
性溶液 蓝色 红色
考点二：常见酸的性质及用途
例2 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)A中看到的现象是__________。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是__________(填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是__________。
(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是__________(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
【解题技巧】解答此类题时，应注意以下几个方面：(1)稀释浓硫酸时应是“酸入水”；(2)浓硫酸可干燥酸性或中性气体，但不能干燥碱性气体；(3)酸的化学性质有：①能与指示剂反应：②能与金属氧化物反应（反应前后金属元素的化合价不变)：③能与活泼金属反应：④能与碱发生中和反应；⑤能与某些盐反应等。
【答案】(1)锌片表面产生无色气泡 (2)B (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (4)①③
【知识归纳】1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性和用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 无色液体 无色黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 没有气味
特性 挥发性（挥发出氯化氢气体，敞口置于空气中，装口有白雾) 吸水性、脱水性、腐蚀性
用途 金属除锈；制造药物等 金属除锈；作干燥剂等
2.浓硫酸的稀释
浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以稀释时应将浓硫酸沿着器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小，会浮在浓硫酸上面，稀释时放出的热量会使水沸腾，使酸液向四周飞溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上2%~5%的碳酸氢钠溶液。
3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质
由于HCl、硫酸在水溶液中都能解离出H+，因此它们的化学性质相似。
稀盐酸 稀硫酸
酸与指示剂作用 能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色
酸+活泼金属→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱→盐和水 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
酸1+盐1→酸2+盐2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
考点三：常见碱的性质及用途
例3 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：
(1)氢氧化钠在生活中可用来__________。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为__________。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是__________。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是__________。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为__________。
【解题技巧】解答此类题时，应注意以下几个方面：(1)氢氧化钠固体可干燥碱性或中性气体，但不能干燥酸性气体；(2)碱的化学性质有：①能与指示剂反应；②能与非金属氧化物反应；③能与酸发生中和反应；④能与某些盐反应等。
【答案】(1)去除油污(合理即可) (2)放热 (3)有强腐蚀性 (4)用pH试纸检测 (5)2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【知识归纳】1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、特性和用途
氢氧化钠 氢氧化钙
俗 名 烧碱火碱、、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色、状态 白色固体 白色固体
溶解性 易溶于水 微溶于水
特性 有吸水性，在空气中易吸水发生潮解，吸收二氧化碳而变质 易吸收空气中二氧化碳而变质；溶解度随温度升高而减小
制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
用途 氢氧化钠固体作干燥剂；广泛应用于制取肥皂及石油、造纸、纺织和印染等工业；去除油污 作建筑材料；配制农药波尔多液；改良酸性土壤
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以它们的化学性质相似。
氢氧化钠 氢氧化钙
碱与指示剂作用 能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
碱+某些非金属氧化物→盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐和水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
碱1+盐1→碱2+盐2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
考点四：中和反应
例4 常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ）
A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【解题技巧】解答此类题时要注意几点：(1)中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成水的过程；(2)中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，并不是所有生成盐和水的反应就是中和反应。
【答案】A
【知识归纳】中和反应：
概念 酸和碱作用生成盐和水的反应
实质 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子
中和反应的探究(以NaOH与盐酸的反应为例) 原理 NaOH+HCl= NaCl+H2O
指示剂的选择 一般选用无色酚酞溶液。向NaOH溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，滴入稀盐酸，溶液变为无色，标志中和反应完成
操作要点 取NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色；慢慢滴入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液恰好变为无色时停止滴加稀盐酸
应用 处理工业废水、改良酸性或碱性土壤、治疗胃酸过多症、调节溶液的酸碱性等
考点五：pH及其应用
例5 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
下列有关说法正确的是（ ）
A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病
B.胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
【解题技巧】解答此类题时要注意几点：(1)使用pH试纸测定溶液pH时，不能事先用水润湿试纸，也不能直接将试纸插入待测溶液中；(2)判断溶液中pH的变化曲线：①若加水稀释，溶液的浓度减小，酸、碱性减弱，酸性溶液的pH变大，但不会大于7；碱性溶液的pH变小，但不会小于7。②酸溶液中加碱溶液，溶液pH会变大，当碱溶液过量时，pH>7；碱溶液中加酸溶液，pH会变小，当酸溶液过量时，pH<7。
【答案】A
【知识归纳】1.溶液的酸碱度
溶液酸碱度的表示方法——pH(常温下) pH<7，溶液呈酸性
pH=7，溶液呈中性
pH>7，溶液呈碱性
测定溶液的pH 方法 在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH(读数为整数)
注意事项 (1)用pH试纸测得的pH只能为正整数，不能为小数(2)不能用pH试纸直接蘸取待测液，否则会使待测液受到污染(3)用pH试纸测pH时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测可能会影响测量结果
2.溶液酸碱度的应用
(1)工业生产：化工生产中，许多反应都必须控制在一定的pH范围内。
(2)农作物生长：农作物一般适宜在pH等于7或接近7的土壤中生长。
(3)大气环境：测定雨水的pH(酸雨的pH<5.6)，了解空气污染状况，以便采取必要措施。
(4)人体健康：测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况。
【备考训练】
1.运输浓硫酸的车辆上应张贴下列哪个标志( )
2.芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是( )
A.牙膏 (pH≈9.0) B.食醋 (pH≈2.5) C.肥皂 (pH≈10.0) D.洗洁精 (pH≈7.5)
3.下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是( )
A.生石灰用作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C.用小苏打做面点发酵剂 D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
4.绿色荧光蛋白分子中含有氨基(具有碱的性质)和羧基(具有酸的性质)。若将绿色荧光蛋白基因植入肿瘤细胞的遗传物质中，经过复制，科研人员可跟踪、监视肿瘤细胞的生长。关于绿色荧光蛋白分子的说法正确的是( )
A.只能与硫酸反应
B.只能与氢氧化钠反应
C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
5.现将pH＝3的盐酸溶液的pH提升到pH＝7，可以加入的试剂是( )
A.过量的水 B.过量的生石灰 C.过量的熟石灰 D.过量的石灰石
6.推理是根据已有的事实与结论推出新判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是( )
选项 事实或结论 推理或判断
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 酸中一定含有氢元素 含有氢元素的物质一定是酸
7.如图是稀盐酸与NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是( )
A.可借助酸碱指示剂判断该中和反应的发生
B.B点时，参加反应的稀盐酸和NaOH溶液的质量一定相同
C.C点时，溶液中的溶质为NaCl
D.若改用与稀盐酸质量分数相同的稀硫酸与该NaOH溶液反应，滴入稀硫酸的质量为m时，溶液的pH<7
8.兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于________(填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为________。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为________。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是________。
(5)用氢氧化钙中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为________。
9.下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图，请回答下列问题。
(1)写出流程中生石灰与水反应的化学方程式________。
(2)工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为________。
(3)生产工艺中可以回收再利用的物质是________。
(4)烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀________溶液。
10.如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
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(1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是________。
(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：________。
(3)若X可用作钾肥，其化学式为________。
(4)氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的化学方程式为________。
(5)若X为紫色石蕊溶液，观察到的现象是________；若X为一种活泼金属，写出反应的化学方程式________。
11.用如图所示的装置探究氢氧化钠的化学性质。关闭K2、打开K1，向广口瓶中注入氢氧化钠浓溶液，一段时间后，关闭K1、打开K2，观察到U形管左侧液面升高，注射器中稀盐酸流入U形管，且U形管中液体颜色发生了改变。
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(1)U形管内可观察到溶液的颜色变化是________。
(2)请分析关闭K1、打开K2时所产生现象的原因________。
(3)写出U形管内发生反应的化学方程式________。
(4)反应结束后，为检验溶液中盐酸是否过量，可选择的试剂及对应方案是________。
12.实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0 g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：
(1)配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸________g。
(2)废液中Ba(OH)2的质量分数。
参考答案
1.B 2.B
3.D【解析】生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，不是利用中和反应原理；用熟石灰（碱）和硫酸铜（盐）制波尔多液，不是利用中和反应原理；小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打属于盐，用小苏打做面点发酵剂，不是利用中和反应原理；胃液中含有盐酸，服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多，是利用中和反应原理。
4.C【解析】绿色荧光蛋白分子中含有氨基(具有碱的性质)和羧基(具有酸的性质)，含有氨基(具有碱的性质)能与稀硫酸发生中和反应，含有羧基(具有酸的性质)，能与氢氧化钠发生中和反应；故既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应。
5.D【解析】水显中性，与pH=3的盐酸溶液混合后，溶液仍然显酸性，A错误。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，过量的生石灰与pH=3的盐酸溶液混合后，溶液会显碱性，B错误。熟石灰溶液显碱性，过量的熟石灰与pH=3的盐酸溶液混合后，溶液会显碱性，C 错误。石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的石灰石与pH=3的盐酸溶液混合后，生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液显中性，D正确。
6.A【解析】酸性溶液pH小于 7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液，A正确。碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，B错误。酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，C错误。酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如C2H5OH，D错误。
7.A
8.(1)复分解反应 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)Fe3O4 (4)pH试纸(或石蕊溶液等合理即可) (5)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
9.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)氢氧化钙微溶于水，其溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量 (3)碳酸钙(或CaCO3) (4)硼酸
10.(1)产生白色沉淀 (2)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O (3)K2CO3 (4)2KOH+H2SO4=K2SO4+ 2H2O (5)溶液变红 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(合理即可)
11.(1)由红色变为无色 (2)向广口瓶内注入氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内压强减小 (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)取样，加入碳酸钠，观察是否有气泡产生(合理即可)
12.(1)100
(2)解：设参加反应的氢氧化钡的质量为x
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O
171 233
x 2.33 g
＝ x＝1.71 g
废液中氢氧化钡的质量分数为×100%＝1.71%
答：废液中氢氧化钡的质量分数为1.71%。
课标解读
了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法，了解溶液的酸碱度在实际中的应用；认识常见酸和碱的性质及用途，掌握酸和碱的化学性质；知道酸和碱发生的中和反应，了解中和反应在实际生活中的应用。
考点分析
考点一：酸碱指示剂
例1 微型化学实验，因节能环保备受青睐。某化学兴趣小组设计了如图所示的微型实验，探究紫色石蕊溶液变色规律。据图回答下列问题。
步骤1：向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是____________。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是____________(填序号)。
A.1号、5号 B.1号、3号 C.3号、4号 D.4号、5号
【解题技巧】解答此类题时要注意几点：(1)紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸或中性溶液不变色；(2)区别酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的不同。
【答案】作对比 BD
【知识归纳】酸碱指示剂：
石蕊溶液 酚酞溶液
本身 紫色 无色
酸性溶液 红色 无色
性溶液 蓝色 红色
考点二：常见酸的性质及用途
例2 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)A中看到的现象是__________。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是__________(填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是__________。
(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是__________(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
【解题技巧】解答此类题时，应注意以下几个方面：(1)稀释浓硫酸时应是“酸入水”；(2)浓硫酸可干燥酸性或中性气体，但不能干燥碱性气体；(3)酸的化学性质有：①能与指示剂反应：②能与金属氧化物反应（反应前后金属元素的化合价不变)：③能与活泼金属反应：④能与碱发生中和反应；⑤能与某些盐反应等。
【答案】(1)锌片表面产生无色气泡 (2)B (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (4)①③
【知识归纳】1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性和用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 无色液体 无色黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 没有气味
特性 挥发性（挥发出氯化氢气体，敞口置于空气中，装口有白雾) 吸水性、脱水性、腐蚀性
用途 金属除锈；制造药物等 金属除锈；作干燥剂等
2.浓硫酸的稀释
浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以稀释时应将浓硫酸沿着器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小，会浮在浓硫酸上面，稀释时放出的热量会使水沸腾，使酸液向四周飞溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上2%~5%的碳酸氢钠溶液。
3.稀盐酸和稀硫酸的化学性质
由于HCl、硫酸在水溶液中都能解离出H+，因此它们的化学性质相似。
稀盐酸 稀硫酸
酸与指示剂作用 能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色
酸+活泼金属→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱→盐和水 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
酸1+盐1→酸2+盐2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
考点三：常见碱的性质及用途
例3 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：
(1)氢氧化钠在生活中可用来__________。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为__________。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是__________。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是__________。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为__________。
【解题技巧】解答此类题时，应注意以下几个方面：(1)氢氧化钠固体可干燥碱性或中性气体，但不能干燥酸性气体；(2)碱的化学性质有：①能与指示剂反应；②能与非金属氧化物反应；③能与酸发生中和反应；④能与某些盐反应等。
【答案】(1)去除油污(合理即可) (2)放热 (3)有强腐蚀性 (4)用pH试纸检测 (5)2NaOH+ CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【知识归纳】1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、特性和用途
氢氧化钠 氢氧化钙
俗 名 烧碱火碱、、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色、状态 白色固体 白色固体
溶解性 易溶于水 微溶于水
特性 有吸水性，在空气中易吸水发生潮解，吸收二氧化碳而变质 易吸收空气中二氧化碳而变质；溶解度随温度升高而减小
制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
用途 氢氧化钠固体作干燥剂；广泛应用于制取肥皂及石油、造纸、纺织和印染等工业；去除油污 作建筑材料；配制农药波尔多液；改良酸性土壤
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-，所以它们的化学性质相似。
氢氧化钠 氢氧化钙
碱与指示剂作用 能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
碱+某些非金属氧化物→盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐和水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
碱1+盐1→碱2+盐2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
考点四：中和反应
例4 常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ）
A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【解题技巧】解答此类题时要注意几点：(1)中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成水的过程；(2)中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，并不是所有生成盐和水的反应就是中和反应。
【答案】A
【知识归纳】中和反应：
概念 酸和碱作用生成盐和水的反应
实质 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子
中和反应的探究(以NaOH与盐酸的反应为例) 原理 NaOH+HCl= NaCl+H2O
指示剂的选择 一般选用无色酚酞溶液。向NaOH溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，滴入稀盐酸，溶液变为无色，标志中和反应完成
操作要点 取NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色；慢慢滴入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液恰好变为无色时停止滴加稀盐酸
应用 处理工业废水、改良酸性或碱性土壤、治疗胃酸过多症、调节溶液的酸碱性等
考点五：pH及其应用
例5 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：
血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
下列有关说法正确的是（ ）
A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病
B.胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C.可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
【解题技巧】解答此类题时要注意几点：(1)使用pH试纸测定溶液pH时，不能事先用水润湿试纸，也不能直接将试纸插入待测溶液中；(2)判断溶液中pH的变化曲线：①若加水稀释，溶液的浓度减小，酸、碱性减弱，酸性溶液的pH变大，但不会大于7；碱性溶液的pH变小，但不会小于7。②酸溶液中加碱溶液，溶液pH会变大，当碱溶液过量时，pH>7；碱溶液中加酸溶液，pH会变小，当酸溶液过量时，pH<7。
【答案】A
【知识归纳】1.溶液的酸碱度
溶液酸碱度的表示方法——pH(常温下) pH<7，溶液呈酸性
pH=7，溶液呈中性
pH>7，溶液呈碱性
测定溶液的pH 方法 在玻璃板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸与标准比色卡比较，读出溶液的pH(读数为整数)
注意事项 (1)用pH试纸测得的pH只能为正整数，不能为小数(2)不能用pH试纸直接蘸取待测液，否则会使待测液受到污染(3)用pH试纸测pH时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测可能会影响测量结果
2.溶液酸碱度的应用
(1)工业生产：化工生产中，许多反应都必须控制在一定的pH范围内。
(2)农作物生长：农作物一般适宜在pH等于7或接近7的土壤中生长。
(3)大气环境：测定雨水的pH(酸雨的pH<5.6)，了解空气污染状况，以便采取必要措施。
(4)人体健康：测定人体内或排出的液体的pH，帮助人们了解身体的健康状况。
【备考训练】
1.运输浓硫酸的车辆上应张贴下列哪个标志( )
2.芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是( )
A.牙膏 (pH≈9.0) B.食醋 (pH≈2.5) C.肥皂 (pH≈10.0) D.洗洁精 (pH≈7.5)
3.下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是( )
A.生石灰用作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C.用小苏打做面点发酵剂 D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
4.绿色荧光蛋白分子中含有氨基(具有碱的性质)和羧基(具有酸的性质)。若将绿色荧光蛋白基因植入肿瘤细胞的遗传物质中，经过复制，科研人员可跟踪、监视肿瘤细胞的生长。关于绿色荧光蛋白分子的说法正确的是( )
A.只能与硫酸反应
B.只能与氢氧化钠反应
C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
5.现将pH＝3的盐酸溶液的pH提升到pH＝7，可以加入的试剂是( )
A.过量的水 B.过量的生石灰 C.过量的熟石灰 D.过量的石灰石
6.推理是根据已有的事实与结论推出新判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是( )
选项 事实或结论 推理或判断
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 酸中一定含有氢元素 含有氢元素的物质一定是酸
7.如图是稀盐酸与NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是( )
A.可借助酸碱指示剂判断该中和反应的发生
B.B点时，参加反应的稀盐酸和NaOH溶液的质量一定相同
C.C点时，溶液中的溶质为NaCl
D.若改用与稀盐酸质量分数相同的稀硫酸与该NaOH溶液反应，滴入稀硫酸的质量为m时，溶液的pH<7
8.兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于________(填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为________。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为________。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是________。
(5)用氢氧化钙中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为________。
9.下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图，请回答下列问题。
(1)写出流程中生石灰与水反应的化学方程式________。
(2)工艺中采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，是因为________。
(3)生产工艺中可以回收再利用的物质是________。
(4)烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀________溶液。
10.如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
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(1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是________。
(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：________。
(3)若X可用作钾肥，其化学式为________。
(4)氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的化学方程式为________。
(5)若X为紫色石蕊溶液，观察到的现象是________；若X为一种活泼金属，写出反应的化学方程式________。
11.用如图所示的装置探究氢氧化钠的化学性质。关闭K2、打开K1，向广口瓶中注入氢氧化钠浓溶液，一段时间后，关闭K1、打开K2，观察到U形管左侧液面升高，注射器中稀盐酸流入U形管，且U形管中液体颜色发生了改变。
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(1)U形管内可观察到溶液的颜色变化是________。
(2)请分析关闭K1、打开K2时所产生现象的原因________。
(3)写出U形管内发生反应的化学方程式________。
(4)反应结束后，为检验溶液中盐酸是否过量，可选择的试剂及对应方案是________。
12.实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0 g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：
(1)配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸________g。
(2)废液中Ba(OH)2的质量分数。
参考答案
1.B 2.B
3.D【解析】生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，不是利用中和反应原理；用熟石灰（碱）和硫酸铜（盐）制波尔多液，不是利用中和反应原理；小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打属于盐，用小苏打做面点发酵剂，不是利用中和反应原理；胃液中含有盐酸，服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸过多，是利用中和反应原理。
4.C【解析】绿色荧光蛋白分子中含有氨基(具有碱的性质)和羧基(具有酸的性质)，含有氨基(具有碱的性质)能与稀硫酸发生中和反应，含有羧基(具有酸的性质)，能与氢氧化钠发生中和反应；故既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应。
5.D【解析】水显中性，与pH=3的盐酸溶液混合后，溶液仍然显酸性，A错误。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，过量的生石灰与pH=3的盐酸溶液混合后，溶液会显碱性，B错误。熟石灰溶液显碱性，过量的熟石灰与pH=3的盐酸溶液混合后，溶液会显碱性，C 错误。石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙不溶于水，过量的石灰石与pH=3的盐酸溶液混合后，生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液显中性，D正确。
6.A【解析】酸性溶液pH小于 7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液，A正确。碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，B错误。酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，C错误。酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如C2H5OH，D错误。
7.A
8.(1)复分解反应 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)Fe3O4 (4)pH试纸(或石蕊溶液等合理即可) (5)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
9.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)氢氧化钙微溶于水，其溶液中的氢氧化钙含量太低，影响生成物的量 (3)碳酸钙(或CaCO3) (4)硼酸
10.(1)产生白色沉淀 (2)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O (3)K2CO3 (4)2KOH+H2SO4=K2SO4+ 2H2O (5)溶液变红 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(合理即可)
11.(1)由红色变为无色 (2)向广口瓶内注入氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内压强减小 (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)取样，加入碳酸钠，观察是否有气泡产生(合理即可)
12.(1)100
(2)解：设参加反应的氢氧化钡的质量为x
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O
171 233
x 2.33 g
＝ x＝1.71 g
废液中氢氧化钡的质量分数为×100%＝1.71%
答：废液中氢氧化钡的质量分数为1.71%。
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