2026年中考九年级化学一轮复习： 盐和化肥 专题(含答案)
文档属性
| 名称 | 2026年中考九年级化学一轮复习： 盐和化肥 专题(含答案) |
|
|
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 277.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2026-02-12 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
《盐和化肥》专题复习
课标解读
了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，掌握盐的化学性质；能根据复分解反应发生的条件判断常见的酸、碱、盐之间的反应能否发生；了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类、作用和简易鉴别方法。
考点分析
考点一：常见的盐及其性质
例1 同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）甲的化学式为__________。
（2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为__________。
（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是__________。
（4）甲和丁的反应__________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
【解题技巧】解答此类题时要注意几点：(1)生活中的“盐”是指食盐，而化学中的“盐”是指由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；(2)并不是所有的盐溶液都呈中性，如Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性。
【答案】（1）NaOH （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ （3）建筑材料（或补钙剂） （4）不属于
【知识归纳】1.盐的定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2.常见的盐
物质 俗称或对应的常见物质 化学式 主要性质 主要用途
氯化钠 食盐（主要成分是氯化钠) NaCl 白色固体，易溶于水，熔、沸点高，味咸，其水溶液呈中性(常温下pH=7) 作调味品，腌制食品；配制医用生理盐水；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠等；农业上用氯化钠溶液来选种
碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3 白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性（常温下pH>7)，可与酸、某些碱反应 用于玻璃、洗涤剂的生产，造纸、纺织等
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 细小的白色晶体，可溶于水，溶液呈碱性，变热易分解 发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂
碳酸钙 石灰石、大理石(主要成分是碳酸钙) CaCO3 白色固体，难溶于水，受热易分解，可与酸反应 可作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料，也可用于实验室制取二氧化碳
3.盐的化学性质
化学性质 反应发生的条件 实例
盐+金属1→新盐+金属2 金属1比金属2活泼，盐要可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
盐+酸→新盐+新酸 生成物中必须有沉淀或气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
盐+碱→新盐+新碱 反应物可溶，生成物中有沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐1+盐2→新盐1+新盐2 反应物可溶，生成物中有沉淀 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
考点二：复分解反应及其发生条件
例2 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
（1）大家一致认为在试管①中还需要加入__________溶液才能证明发生了复分解反应。
（2）试管②中观察到的现象是__________，试管③中反应的化学方程式为__________。
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是__________。
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：Ba(OH)2、NaOH
猜想三：__________。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有__________产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量__________溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是__________。
【解题技巧】解答此类题时要注意几点：(1)金属氧化物与酸的反应属于复分解反应，非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应；(2)在复分解反应中只是离子的交换，元素的化合价没有变化；(3)中和反应不属于基本反应类型，是复分解反应的一种。
【答案】(1)酚酞(或紫色石蕊) (2)固体溶解，有气泡产生 Ba(OH)2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaOH (3)要有沉淀或有气体或有水生成 (4)【猜想假设】NaOH、Na2CO3 【设计实验】白色沉淀 CuSO4[或 CuCl2、Cu(NO3)2等] 【反思拓展】密封干燥保存
【知识归纳】1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，称为复分解反应。
2.复分解反应的特点：①在水溶液中互相交换成分；②元素的化合价没有发生改变。
3.复分解反应的表示：AB+CD→AD+CB。
4.复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水之一生成。
5.复分解反应的应用
(1)判断复分解反应能否发生（符合复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀、气体或水)；
(2)判断物质或离子能否共存（看物质或离子能否结合形成沉淀、气体或水，还要注意溶液中有颜色的离子)；
(3)推断混合物中所含有的物质成分（根据实验现象推断物质是否存在)。
6.初中化学常见沉淀：简记为“五白、一蓝、一红褐”
(1)白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2
(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2
(3)红褐色沉淀：Fe(OH)3
考点三：化学肥料
例3 下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
D.铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效
【解题技巧】解答此类题时要注意几点：(1)复合肥是指含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上的肥料；(2)氨肥、磷肥、钾肥三种化肥对农作物都有很重要的作用，但三者的功效各不相同，容易混淆。可以采用“氨浓绿，余两抗”这样的口诀来识记。其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗 [磷肥是抗寒和抗旱(不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用)，而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”。(3)化肥和农药虽能提高农作物的产量，但不能过度使用，一定要合理使用。
【答案】D
【知识归纳】1.农家肥料：营养元素含量少、肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2.常见的肥料、主要作用及性质
常见的肥料 主要作用 性质
氮肥 硫酸铵[(NH4)2SO4] 硝酸铵(NH4NO3) 碳酸氢铵(NH4HCO3) 氨水(NH3 H2O)尿素[CO(NH2)2] 能使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 铵盐与碱反应，放出氨气：(NH4)SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3↑+H2O碳酸氢铵受热易分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
磷肥 磷矿粉[主要成分是磷酸钙Ca3(PO4)2]钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物] 能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 大多难溶于水
钾肥 硫酸钾(K2SO4)氯化钾(KCl) 具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能 白色晶体，易溶于水
复合肥料 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]硝酸钾(KNO3) 综合了多种营养元素的作用 /
3.常用化学肥料的区别方法
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多数不溶于水或部分溶于水
加熟石灰，研磨 放出具有刺激性气味的氨气(氨态氮肥) 没有具有刺激性气味的氨气放出 /
4.使用化学肥料、农药的利与弊
(1)利：化肥、农药可保证农作物的产量。
(2)弊：不合理使用会带来很多环境问题，如土壤污染、水体污染等。
(3)合理使用化肥、农药。①农家肥和化肥的合理配用；②合理使用高效低毒农药。
【备考训练】
1.下列物质的主要成分不属于盐的是( )
A.生活中用作调味品的食盐 B.用于改良酸性土壤的熟石灰
C.用于治疗胃酸过多的小苏打 D.作为建筑材料的大理石
2.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥不属于复合肥的是( )
A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.NH4H2PO4 D.K2HPO4
3.某自热火锅的发热包中含有生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠。下列各组物质所属类别正确的是( )
物质 类别
A 生石灰和苛性钠 碱
B 活性炭和碳酸钠 含碳化合物
C 苛性钠和碳酸钠 盐
D 铁粉和铝粉 金属单质
4.用如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是( )
A.甲一定是酸 B.乙可能是盐
C.甲、乙一定发生复分解反应 D.U形管两侧液面的高度差始终不变
5.古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE"23粤化学徐棋23.PNG" INCLUDEPICTURE "23粤化学徐棋23.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\23-23-2\\23粤化学徐棋23.PNG" \* MERGEFORMATINET
A.CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C.反应②发生时，会放出热量 D.反应③是改良酸性土壤的原理
6.下列各组物质中，能发生化学反应且反应后溶液总质量不变的是( )
A.氧化铜和稀硫酸 B.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
C.盐酸和氢氧化钙溶液 D.氯化钡溶液和稀硫酸
7.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。如图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是( )
8.小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
INCLUDEPICTURE"23粤化学徐棋24.PNG" INCLUDEPICTURE "23粤化学徐棋24.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\23-23-2\\23粤化学徐棋24.PNG" \* MERGEFORMATINET
(1)操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是________(填写一条)。
(2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是________。
(3)图示中正确的操作顺序为________(填序号)。
(4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
9.1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，其主要制备流程如下：
(1)操作①的名称________。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式________。
(3)写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式________。
(4)反应Ⅱ的基本反应类型是________。
10.碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。
(1)取少许碳酸钾溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是：在实验过程中，先发生K2CO3+HCl=KHCO3+KCl，后发生________(写出化学方程式)。
(2)用如图装置模拟工业吸收CO2(发生反应K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3)。其中用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是________。请设计实验方案证明实验后K2CO3溶液还有较强吸收CO2的能力：取适量溶液于试管中，________(补充操作及现象；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸)。
11.某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成分进行如下实验。
【实验探究】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 ________ 含有铵根离子
②另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液；再滴加稀硝酸 产生白色沉淀；有气泡产生，沉淀完全溶解 一定有________，一定没有________
③取②所得溶液少量于试管中，滴加________ 产生白色沉淀 有NH4Cl存在
【实验评价】在步骤②中不能用氯化钡代替硝酸钡溶液的原因是________。
【实验反思】上述铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，用化学方程式表示其原因________(只写1个)。
12.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：
(1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是________g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
参考答案
1.B 2.B 3.D
4.B【解析】碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，也可能是反应放出了热量，如镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放出了大量的热，甲可能是酸，A错误；乙不一定是盐，也可能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，B正确；甲、乙发生的反应不一定是复分解反应，发生的可能是氧化钙与水的反应，属于化合反应，C错误；U形管左、右两侧液面差不是始终保持不变，若使用的是生石灰，等温度恢复至室温，U形管左、右两侧液面差消失，D错误。
5.D【解析】CaO俗名叫生石灰，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，A正确。“烈火焚烧若等闲”，发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，描述的是反应①的变化，B正确。反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，C正确。反应③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是改良酸性土壤的原理，D错误。
6.C【解析】氧化铜固体和稀盐酸能反应生成氯化铜和水，氯化铜能溶于水；反应后溶液总质量增大，A错误。复分解反应的条件是：生成物中有水或气体、或沉淀生成；硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液不能发生化学反应，B错误。盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能发生化学反应且反应后溶液总质量不变，C正确。氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，反应后溶液总质量减少，D错误。
7.A【解析】硝酸铵与浓碱溶液反应生成氨气，会观察到蘸有酚酞溶液的纸条变红色，可以检验铵根离子，A正确。B图中实验，硫酸能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，但最终溶液显碱性。C图中实验，能产生气泡，但不能检验气体成分。硝酸钾与氯化铁溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能证明反应发生，D错误。
8.(1)液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或仪器不干净等，合理即可) (2)防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)④①②③ (4)偏低
9.(1)过滤 (2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH (4)分解反应
10.(1)KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑ (2)反应物间的接触面积更大 向试管内的溶液中逐滴滴加稀硫酸，一段时间后有气体生成
11.【实验探究】①有刺激性气味气体放出 ②(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ③硝酸银(或AgNO3)溶液 【实验评价】会引入氯离子，影响步骤③中氯离子的检验 【实验反思】2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O[或(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NH3↑+2H2O]
12.(1)4.4
(2)解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 117 44
y x 4.4g
所得溶液的溶质质量分数=
答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。
课标解读
了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途，掌握盐的化学性质；能根据复分解反应发生的条件判断常见的酸、碱、盐之间的反应能否发生；了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类、作用和简易鉴别方法。
考点分析
考点一：常见的盐及其性质
例1 同学们学习了酸、碱、盐等物质的相关知识后，构建了以碳酸钠为中心物质的网络关系图。其中甲、乙、丙、丁分别是初中常见的不同类别化合物，丁是常见的温室气体。各物质间的关系如图所示（“—”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）甲的化学式为__________。
（2）若乙中只含两种元素，反应①的化学方程式为__________。
（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是__________。
（4）甲和丁的反应__________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
【解题技巧】解答此类题时要注意几点：(1)生活中的“盐”是指食盐，而化学中的“盐”是指由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物；(2)并不是所有的盐溶液都呈中性，如Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性。
【答案】（1）NaOH （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ （3）建筑材料（或补钙剂） （4）不属于
【知识归纳】1.盐的定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2.常见的盐
物质 俗称或对应的常见物质 化学式 主要性质 主要用途
氯化钠 食盐（主要成分是氯化钠) NaCl 白色固体，易溶于水，熔、沸点高，味咸，其水溶液呈中性(常温下pH=7) 作调味品，腌制食品；配制医用生理盐水；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠等；农业上用氯化钠溶液来选种
碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3 白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性（常温下pH>7)，可与酸、某些碱反应 用于玻璃、洗涤剂的生产，造纸、纺织等
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 细小的白色晶体，可溶于水，溶液呈碱性，变热易分解 发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂
碳酸钙 石灰石、大理石(主要成分是碳酸钙) CaCO3 白色固体，难溶于水，受热易分解，可与酸反应 可作补钙剂，石灰石、大理石用作建筑材料，也可用于实验室制取二氧化碳
3.盐的化学性质
化学性质 反应发生的条件 实例
盐+金属1→新盐+金属2 金属1比金属2活泼，盐要可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
盐+酸→新盐+新酸 生成物中必须有沉淀或气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
盐+碱→新盐+新碱 反应物可溶，生成物中有沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐1+盐2→新盐1+新盐2 反应物可溶，生成物中有沉淀 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
考点二：复分解反应及其发生条件
例2 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
（1）大家一致认为在试管①中还需要加入__________溶液才能证明发生了复分解反应。
（2）试管②中观察到的现象是__________，试管③中反应的化学方程式为__________。
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是__________。
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：Ba(OH)2、NaOH
猜想三：__________。
【设计实验】验证你的猜想正确
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有__________产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量__________溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是__________。
【解题技巧】解答此类题时要注意几点：(1)金属氧化物与酸的反应属于复分解反应，非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应；(2)在复分解反应中只是离子的交换，元素的化合价没有变化；(3)中和反应不属于基本反应类型，是复分解反应的一种。
【答案】(1)酚酞(或紫色石蕊) (2)固体溶解，有气泡产生 Ba(OH)2+Na2CO3= BaCO3↓ +2NaOH (3)要有沉淀或有气体或有水生成 (4)【猜想假设】NaOH、Na2CO3 【设计实验】白色沉淀 CuSO4[或 CuCl2、Cu(NO3)2等] 【反思拓展】密封干燥保存
【知识归纳】1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，称为复分解反应。
2.复分解反应的特点：①在水溶液中互相交换成分；②元素的化合价没有发生改变。
3.复分解反应的表示：AB+CD→AD+CB。
4.复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水之一生成。
5.复分解反应的应用
(1)判断复分解反应能否发生（符合复分解反应发生的条件，生成物中有沉淀、气体或水)；
(2)判断物质或离子能否共存（看物质或离子能否结合形成沉淀、气体或水，还要注意溶液中有颜色的离子)；
(3)推断混合物中所含有的物质成分（根据实验现象推断物质是否存在)。
6.初中化学常见沉淀：简记为“五白、一蓝、一红褐”
(1)白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2
(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2
(3)红褐色沉淀：Fe(OH)3
考点三：化学肥料
例3 下列关于化学肥料的说法正确的是（ ）
A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
D.铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效
【解题技巧】解答此类题时要注意几点：(1)复合肥是指含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上的肥料；(2)氨肥、磷肥、钾肥三种化肥对农作物都有很重要的作用，但三者的功效各不相同，容易混淆。可以采用“氨浓绿，余两抗”这样的口诀来识记。其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗 [磷肥是抗寒和抗旱(不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用)，而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”。(3)化肥和农药虽能提高农作物的产量，但不能过度使用，一定要合理使用。
【答案】D
【知识归纳】1.农家肥料：营养元素含量少、肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
2.常见的肥料、主要作用及性质
常见的肥料 主要作用 性质
氮肥 硫酸铵[(NH4)2SO4] 硝酸铵(NH4NO3) 碳酸氢铵(NH4HCO3) 氨水(NH3 H2O)尿素[CO(NH2)2] 能使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 铵盐与碱反应，放出氨气：(NH4)SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3↑+H2O碳酸氢铵受热易分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
磷肥 磷矿粉[主要成分是磷酸钙Ca3(PO4)2]钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物] 能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力 大多难溶于水
钾肥 硫酸钾(K2SO4)氯化钾(KCl) 具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能 白色晶体，易溶于水
复合肥料 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]硝酸钾(KNO3) 综合了多种营养元素的作用 /
3.常用化学肥料的区别方法
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多数不溶于水或部分溶于水
加熟石灰，研磨 放出具有刺激性气味的氨气(氨态氮肥) 没有具有刺激性气味的氨气放出 /
4.使用化学肥料、农药的利与弊
(1)利：化肥、农药可保证农作物的产量。
(2)弊：不合理使用会带来很多环境问题，如土壤污染、水体污染等。
(3)合理使用化肥、农药。①农家肥和化肥的合理配用；②合理使用高效低毒农药。
【备考训练】
1.下列物质的主要成分不属于盐的是( )
A.生活中用作调味品的食盐 B.用于改良酸性土壤的熟石灰
C.用于治疗胃酸过多的小苏打 D.作为建筑材料的大理石
2.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥不属于复合肥的是( )
A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.NH4H2PO4 D.K2HPO4
3.某自热火锅的发热包中含有生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠。下列各组物质所属类别正确的是( )
物质 类别
A 生石灰和苛性钠 碱
B 活性炭和碳酸钠 含碳化合物
C 苛性钠和碳酸钠 盐
D 铁粉和铝粉 金属单质
4.用如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是( )
A.甲一定是酸 B.乙可能是盐
C.甲、乙一定发生复分解反应 D.U形管两侧液面的高度差始终不变
5.古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE"23粤化学徐棋23.PNG" INCLUDEPICTURE "23粤化学徐棋23.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\23-23-2\\23粤化学徐棋23.PNG" \* MERGEFORMATINET
A.CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B.“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C.反应②发生时，会放出热量 D.反应③是改良酸性土壤的原理
6.下列各组物质中，能发生化学反应且反应后溶液总质量不变的是( )
A.氧化铜和稀硫酸 B.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
C.盐酸和氢氧化钙溶液 D.氯化钡溶液和稀硫酸
7.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。如图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是( )
8.小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率，下图是部分操作示意图，请回答：
INCLUDEPICTURE"23粤化学徐棋24.PNG" INCLUDEPICTURE "23粤化学徐棋24.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\23-23-2\\23粤化学徐棋24.PNG" \* MERGEFORMATINET
(1)操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是________(填写一条)。
(2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是________。
(3)图示中正确的操作顺序为________(填序号)。
(4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
9.1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，其主要制备流程如下：
(1)操作①的名称________。
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式________。
(3)写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式________。
(4)反应Ⅱ的基本反应类型是________。
10.碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。
(1)取少许碳酸钾溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是：在实验过程中，先发生K2CO3+HCl=KHCO3+KCl，后发生________(写出化学方程式)。
(2)用如图装置模拟工业吸收CO2(发生反应K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3)。其中用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是________。请设计实验方案证明实验后K2CO3溶液还有较强吸收CO2的能力：取适量溶液于试管中，________(补充操作及现象；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸)。
11.某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种，为探究其成分进行如下实验。
【实验探究】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 ________ 含有铵根离子
②另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液；再滴加稀硝酸 产生白色沉淀；有气泡产生，沉淀完全溶解 一定有________，一定没有________
③取②所得溶液少量于试管中，滴加________ 产生白色沉淀 有NH4Cl存在
【实验评价】在步骤②中不能用氯化钡代替硝酸钡溶液的原因是________。
【实验反思】上述铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，用化学方程式表示其原因________(只写1个)。
12.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物10.9g，加入93.5g水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：
(1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是________g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
参考答案
1.B 2.B 3.D
4.B【解析】碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，也可能是反应放出了热量，如镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放出了大量的热，甲可能是酸，A错误；乙不一定是盐，也可能是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，B正确；甲、乙发生的反应不一定是复分解反应，发生的可能是氧化钙与水的反应，属于化合反应，C错误；U形管左、右两侧液面差不是始终保持不变，若使用的是生石灰，等温度恢复至室温，U形管左、右两侧液面差消失，D错误。
5.D【解析】CaO俗名叫生石灰，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，A正确。“烈火焚烧若等闲”，发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，描述的是反应①的变化，B正确。反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，C正确。反应③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不是改良酸性土壤的原理，D错误。
6.C【解析】氧化铜固体和稀盐酸能反应生成氯化铜和水，氯化铜能溶于水；反应后溶液总质量增大，A错误。复分解反应的条件是：生成物中有水或气体、或沉淀生成；硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液不能发生化学反应，B错误。盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能发生化学反应且反应后溶液总质量不变，C正确。氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，反应后溶液总质量减少，D错误。
7.A【解析】硝酸铵与浓碱溶液反应生成氨气，会观察到蘸有酚酞溶液的纸条变红色，可以检验铵根离子，A正确。B图中实验，硫酸能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，但最终溶液显碱性。C图中实验，能产生气泡，但不能检验气体成分。硝酸钾与氯化铁溶液交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能证明反应发生，D错误。
8.(1)液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或仪器不干净等，合理即可) (2)防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)④①②③ (4)偏低
9.(1)过滤 (2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH (4)分解反应
10.(1)KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑ (2)反应物间的接触面积更大 向试管内的溶液中逐滴滴加稀硫酸，一段时间后有气体生成
11.【实验探究】①有刺激性气味气体放出 ②(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 ③硝酸银(或AgNO3)溶液 【实验评价】会引入氯离子，影响步骤③中氯离子的检验 【实验反思】2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O[或(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NH3↑+2H2O]
12.(1)4.4
(2)解：设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 117 44
y x 4.4g
所得溶液的溶质质量分数=
答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。
同课章节目录