(共34张PPT)
2026各地中考化学全真原创模拟讲解课件
中考化学仿真原创模拟卷（五）
（湖北卷）
2026 年湖北省初中学业水平考试
综合模拟卷(五)
(满分 50 分，考试时间 60 分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48
一、选择题(共 13 题，共 18 分。1~8 题，每题 1 分；9~ 13 题，每题 2 分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学在医疗上也有不可或缺的作用。下列气体中常用于医疗急救的是 ( )
A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳
1. B
科学家将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“ 易燃空气”(H2)和黑色固体(Fe3O4)，证明水不是一种元素。回答 2~3 题。
2. 成功揭秘“水的组成”的科学家是 ( )
A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 袁隆平 D. 张青莲
2. A
3. 上述反应的基本反应类型是 ( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
3. C
4. 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利 80 周年大会中，使用近乎零污染的礼炮和歼-10 拉出无污染的彩烟，都渗透出环保的理念。下列做法不符合此理念的是 ( )
A. 水生态保护修复 B. 垃圾分类回收
C. 露天焚烧秸秆 D. 提倡植树造林
4. C
5. 下列实验基本操作正确的是 ( )
5. A
A. 砷元素的原子序数为 74
B. 砷的元素符号为 AS
C. 砷属于金属元素
D. 砷的相对原子质量为 74.92
6. D
6. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。砷元素在元素周期表中的信息如图。下列有关说法正确的是 ( )
7. 《天工开物》记载:“带露摘红花,捣熟(熟:烂)以水淘,布袋绞去黄汁。”红花是胭脂的原料之一,古代染色时会事先用酸水除去黄色素,再用碱水提取出红色素(主要成分为红花素,化学式为 C15H12O6) 。下列有关叙述错误的是 ( )
A. 红花素由33 个原子构成 B. 红花素的相对分子质量为 288
C. 红花中的红色素能溶于碱水 D. 红花可用于化妆品、染料等工业
7. A
人体胃液担负着消化食物的功能。科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，它主要是通过其产生的脲酶水解尿素,从而产生氨与人体胃酸反应，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。回答 8~9 题。
8. 如图为脲酶水解尿素反应的微观反应示意图，下列说法正确的是 ( )
A. 尿素的化学式为 CO(NH2)2
B. 该反应前后有三种氧化物
C. 和 的分子个数比为 2 ∶ 1
D. 脲酶在该反应过程中质量不断减少
8. A
9. 下列说法错误的是 ( )
A. 胃液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红
B. 幽门螺旋杆菌会导致人体胃液分泌异常
C. 治疗胃酸过多的反应都是中和反应
D. 胃酸过多用药时要谨遵医嘱
9. C
10. 基础设施的建设使我们的出行更加方便快捷,兴建客运站、铁路、高铁需要大量金属材料。下列有关金属的说法错误的是 ( )
A. 客运站建设过程中用钢材不用纯铁是因为钢材的熔点比纯铁的高
B. 高铁电路多用铜制导线的原因是铜具有延展性和导电性
C. 高铁铁轨所需材料常用铁矿石制得,铁矿石的主要成分可与稀盐酸发生反应
D. 建设完成后剩余的废旧金属可回收利用
10. A
选项 操作 现象
结论
A 气球变瘪，红墨水左移
二氧化锰对 H2O2 的分解有催化作用
B 软塑料瓶变瘪
二氧化碳能与水反应
C 气球变大
铁粉和稀盐酸反应放热
D 观察到长颈漏斗下端有气泡冒出
装置气密性良好
11. 下列实验操作的现象与结论对应正确的是 ( )
11. D
选项 劳动项目
解释
A 撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰具有碱性
B 用天然气灶炒菜
天然气具有可燃性
C 植物叶片发黄施用碳酸氢铵
碳酸氢铵易溶于水
D 用炉具清洁剂去除油污
NaOH 能与油脂反应
12. 劳育是五育并举的重要一环，下列劳动项目与解释不对应的是 ( )
12. C
13. 如图是某同学用H 形管设计的验证分子运动和探究影响化学反应速率因素的实验。向 H 形管中同时注入对应的溶液后(已知：浓氨水具有挥发性，且显碱性) ，以下分析正确的是
( )
A. 图 1 横管中浸有酚酞溶液的脱脂棉同时变色
B. 图 1 横管中会出现白烟，说明分子在不断地运动
C. 图 2 横管中浸有紫色石蕊溶液的试纸一定同时变红
D. 图 2 装置可以探究化学反应速率与反应物接触面积有关
13. B
(1)探 “净水” ：用简易净水器净化浑浊河水(图 1) ，净化后的河水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
14. (1)混合物
二、非选择题(共 7 题，共 32 分)
14. (4 分)某学校化学社团开展了以下实践活动。
(2)析 “燃烧”：观察蜡烛燃烧过程中，石蜡先熔化再燃烧(图 2) ，说明石蜡的熔点 (填 “高” 或 “低” )。
(2)低
(3)究 “锈蚀”：在潮湿空气中，铁制品易生锈(图 3) ，铁锈的主要成分是 (填化学式) ，若要除去铁锈，可用稀盐酸进行酸洗，酸洗过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)Fe2O3
Fe2O3 + 6HCl =====2FeCl 3+ 3H2O
15. (4 分)阅读科普短文。
我国于2025 年 4 月 24 日发射神舟二十号载人飞船。当神舟飞船穿越大气层时，外壳温度高达 1 600 ℃ , 于是化学家们创造了“钛合金铠甲” ，其不仅比传统钢材轻 40% ，还能在极端温度下保持强度。
此次飞行要在空间站驻留约 6 个月，空间站的环境控制和生命保障系统一般可分为开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统 4 种。我国目前采用的是半闭式系统，该系统利用太阳能电池板发电，通过电解水制氧气，同时利用吸附剂去除二氧化碳，维持舱内氧气浓度和二氧化碳浓度在适宜范围内。当前科学家们正在研发的核聚变推进系统，将让未来的星际飞船像太阳一样，通过氘、氚原子的聚合反应获得近乎无限的能量。
(1)“钛合金铠甲”相比传统钢材的优势是 (写一条)。
15. (1)更轻(或能在极端温度下保持强度)
(2)半闭式系统利用太阳能发电产生的电能电解水时发生反应的化学方程式为
。
(2)2H2O 2H2 ↑+O2 ↑
(3)中国空间站用于去除二氧化碳的吸附剂主要为氢氧化锂(LiOH)和分子筛。分子筛具有 的结构，因此具有吸附性。
(3)疏松多孔
(4)氘原子和氚原子核内都只有 1 个质子，则二者 (填“属于”或“不属于”)同一种元素。
(4)属于
16. (5 分)硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图 1。 【查阅资料】
1. 沸腾炉中发生的主要反应为 4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2。
2. Ca(OH)2 吸收 SO2 发生的反应为 SO2＋Ca(OH)2===== CaSO3 ↓+H2O。
图 1
(1)为了提高黄铁矿的煅烧效率，可采取的措施是
16. (1)将黄铁矿进行粉碎处理(合理即可)
(写一条)。
(2)沸腾炉中排出的废渣可用于工业炼铁，炼铁时发生的主要反应的化学方程式为 。
(2)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
(3)吸收塔中常用一定浓度的浓硫酸作吸收剂来吸收产生的 SO3 ，且要控制温度在一定范围内，据图2 分析浓硫酸吸收 SO3 最适宜的浓度和温度分别是
。
图 2
(3)98% 、40 ℃
(4)吸收塔尾气中的 SO2 排放到空气中可能会引起的环境问题是 。工业上常利用石灰浆吸收尾气中的 SO2 而不用石灰水吸收的原因是
。
(4)酸雨
相同体积的石灰水和石灰浆中，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差(合理即可)
17. (5 分)氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。用钛粉(Ti)生产 TiH2 的反应为 Ti+H2 TiH2。
(1)TiH2 中钛、氢元素的质量比为 。
17. (1)24 ∶ 1
(2)若要制得 100 kg TiH2 ，需要参加反应的 H2 的质量是多少？(写出计算过程)
(2)解：设需要参加反应的 H2 的质量为 x。
Ti+H2 TiH2
2 50
x 100 kg
= x=4 kg
答:需要参加反应的 H2 的质量为 4 kg。
(1)仪器①的名称为 。
18. (1)锥形瓶
18. (4 分)如图 1 是实验室制取氧气的部分装置图。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选择的发生和收集装置为 (填字母) ，发生反应的化学方程式为 。
(2)AC
(3)利用数字传感器探究溶质质量分数对过氧化氢分解速率的影响，测得结果如图 2 所示。结合图示可得出的结论是 。
(3)其他条件相同时，在一定范围内，过氧化氢溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解速率越快
19. (4 分)化学小组的同学进行“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。
Ⅰ.“碳”索发现
(1)空气中 CO2 含量增多的原因是 (写一条)。
19. (1)化石燃料的大量燃烧(合理即可)
(2)同学们设计图 1 装置验证二氧化碳能产生温室效应，用两个相同的塑料瓶分别收集空气和二氧化碳气体，放在阳光下照射一段时间。红墨水水柱向 (填“左”或“右”)边移动。
图 1
(2)左
图 2
(3)装置 B ，利用氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积(或装置 A ，装置简单易操作等，合理即可)
Ⅱ.捕风捉“碳”
(3)结合吸收效果等因素，同学们设计了如图 2 所示的 A 、B 两种 CO2 吸收装置。请选择 A 、B 两种装置的其中一种进行推广，并简要说明理由: 。
(4)同学们查阅资料可知，科学家合成了一种新型 CO2 捕集材料 COF ，COF 能对空气中的 CO2 实现循环捕捉，如图3 为 25 ℃时，不同空气湿度时，COF 材料对CO2 的吸收量。当空气湿度为 时，COF 捕集 CO2 效率最高。
图 3
(4)75%
【实践操作】在老师的指导下，同学们称取黄豆，按照制豆腐流程进行磨浆、煮浆等环节，待冷却后，老师取来一包凝固剂，取适量溶于水配成卤水，并分3～4 次加入豆浆中，同时不断搅拌，搅拌的目的是 。
任务二：探究凝固剂成分
【提出问题】该凝固剂的成分是什么？
【作出猜想】猜想 1 ：CaSO4 猜想 2 ：MgCl2
20. (6 分)豆腐是我国的传统美食之一，同学们对制作豆腐用到的某凝固剂产生兴趣，并展开探究。
任务一：了解豆腐制作过程
【查阅资料】如图为用黄豆制豆腐的制作流程，在制作中需用盐类凝固剂点卤，常用的凝固剂有 CaSO4 、MgCl2。
猜想 3 ：CaSO4 和 MgCl2
【查阅资料】20 ℃时，CaSO4 的溶解度是 0.255 g ，MgCl2 的溶解度是 35.3 g。
【进行实验】小组同学分组进行如下实验：
(1)甲组在 20 ℃时，取 1 g 凝固剂于试管中，加入 10 g 水，充分振荡，完全溶解。
20. 任务一：【实践操作】使凝固剂与豆浆充分接触(合理即可)
(2)乙组同学取少量凝固剂于试管中，加入足量水溶解，然后滴加氢氧化钠溶液，观察到 。
任务二：【进行实验】(2)产生白色沉淀
【实验结论】本次使用的凝固剂是 (填化学式) ，请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式 。
【实验结论】MgCl2
Mg(OH)2＋2HCl===== 2H2O＋MgCl2 (合理即可)
任务三：探究影响豆腐品质的因素
【进行探究】同学们准确称取 500 g 黄豆，按照黄豆的质量 ∶水的质量=1 ∶5 的比例进行磨浆等环节，设计实验研究凝固剂的用量、温度对豆腐品质的影响，实验结果如下表所示(其他因素保持一致)。
实验编号 温度/℃ 凝固剂的用量/(g/L)
感官评定
1 80 48
76
2 85 44
83
3 85 48
88
4 85 52
75
5 90 48
72
注：感官评定包括色泽、口感、质地等指标，评价越好,数字越大。
【分析交流】(1)为研究温度对豆腐口感的影响，应该对比的实验为 (填实验编号)。
任务三：【分析交流】(1)1 、3 、5
(2)通过实验，制作出口感好的豆腐的最佳实验条件为 。
(2)温度为 85 ℃ , 凝固剂的用量是 48 g/L
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2026年湖北省初中学业水平考试
综合模拟卷(五)
(满分50分，考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48
一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学在医疗上也有不可或缺的作用。下列气体中常用于医疗急救的是 ( )
A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳
1. B
科学家将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”(H2)和黑色固体(Fe3O4)，证明水不是一种元素。回答2~3题。
2. 成功揭秘“水的组成”的科学家是 ( )
A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 袁隆平 D. 张青莲
2. A
3. 上述反应的基本反应类型是 ( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
3. C
4. 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会中，使用近乎零污染的礼炮和歼-10拉出无污染的彩烟，都渗透出环保的理念。下列做法不符合此理念的是 ( )
A. 水生态保护修复 B. 垃圾分类回收
C. 露天焚烧秸秆 D. 提倡植树造林
4. C
5. 下列实验基本操作正确的是 ( )
5. A
6. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。砷元素在元素周期表中的信息如图。下列有关说法正确的是 ( )
A. 砷元素的原子序数为74
B. 砷的元素符号为AS
C. 砷属于金属元素
D. 砷的相对原子质量为74.92
6. D
7. 《天工开物》记载:“带露摘红花,捣熟(熟:烂)以水淘,布袋绞去黄汁。”红花是胭脂的原料之一,古代染色时会事先用酸水除去黄色素,再用碱水提取出红色素(主要成分为红花素,化学式为C15H12O6)。下列有关叙述错误的是 ( )
A. 红花素由33个原子构成 B. 红花素的相对分子质量为288
7. A
C. 红花中的红色素能溶于碱水 D. 红花可用于化妆品、染料等工业
人体胃液担负着消化食物的功能。科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，它主要是通过其产生的脲酶水解尿素,从而产生氨与人体胃酸反应，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。回答8~9题。
8. 如图为脲酶水解尿素反应的微观反应示意图，下列说法正确的是 ( )
A. 尿素的化学式为CO(NH2)2
B. 该反应前后有三种氧化物
C. 和的分子个数比为2∶1
D. 脲酶在该反应过程中质量不断减少
8. A
9. 下列说法错误的是 ( )
A. 胃液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红
B. 幽门螺旋杆菌会导致人体胃液分泌异常
C. 治疗胃酸过多的反应都是中和反应
D. 胃酸过多用药时要谨遵医嘱
9. C
10. 基础设施的建设使我们的出行更加方便快捷,兴建客运站、铁路、高铁需要大量金属材料。下列有关金属的说法错误的是 ( )
A. 客运站建设过程中用钢材不用纯铁是因为钢材的熔点比纯铁的高
B. 高铁电路多用铜制导线的原因是铜具有延展性和导电性
C. 高铁铁轨所需材料常用铁矿石制得,铁矿石的主要成分可与稀盐酸发生反应
D. 建设完成后剩余的废旧金属可回收利用
10. A
11. 下列实验操作的现象与结论对应正确的是 ( )
选项 操作 现象 结论
A 气球变瘪，红墨水左移 二氧化锰对H2O2的分解有催化作用
B 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应
C 气球变大 铁粉和稀盐酸反应放热
D 观察到长颈漏斗下端有气泡冒出 装置气密性良好
11. D
12. 劳育是五育并举的重要一环，下列劳动项目与解释不对应的是 ( )
选项 劳动项目 解释
A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
B 用天然气灶炒菜 天然气具有可燃性
C 植物叶片发黄施用碳酸氢铵 碳酸氢铵易溶于水
D 用炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油脂反应
12. C
13. 如图是某同学用H形管设计的验证分子运动和探究影响化学反应速率因素的实验。向H形管中同时注入对应的溶液后(已知：浓氨水具有挥发性，且显碱性)，以下分析正确的是
( )
A. 图1横管中浸有酚酞溶液的脱脂棉同时变色
B. 图1横管中会出现白烟，说明分子在不断地运动
C. 图2横管中浸有紫色石蕊溶液的试纸一定同时变红
D. 图2装置可以探究化学反应速率与反应物接触面积有关
13. B
二、非选择题(共7题，共32分)
14. (4分)某学校化学社团开展了以下实践活动。
(1)探 “净水”：用简易净水器净化浑浊河水(图1)，净化后的河水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
14. (1)混合物
(2)析 “燃烧”：观察蜡烛燃烧过程中，石蜡先熔化再燃烧(图2)，说明石蜡的熔点 (填 “高” 或 “低” )。
(2)低
(3)究 “锈蚀”：在潮湿空气中，铁制品易生锈(图3)，铁锈的主要成分是 (填化学式)，若要除去铁锈，可用稀盐酸进行酸洗，酸洗过程中发生反应的化学方程式为 。
(3)Fe2O3
Fe2O3 + 6HCl =====2FeCl 3+ 3H2O
15. (4分)阅读科普短文。
我国于2025年4月24日发射神舟二十号载人飞船。当神舟飞船穿越大气层时，外壳温度高达1 600 ℃，于是化学家们创造了“钛合金铠甲”，其不仅比传统钢材轻40%，还能在极端温度下保持强度。
此次飞行要在空间站驻留约6个月，空间站的环境控制和生命保障系统一般可分为开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统4种。我国目前采用的是半闭式系统，该系统利用太阳能电池板发电，通过电解水制氧气，同时利用吸附剂去除二氧化碳，维持舱内氧气浓度和二氧化碳浓度在适宜范围内。当前科学家们正在研发的核聚变推进系统，将让未来的星际飞船像太阳一样，通过氘、氚原子的聚合反应获得近乎无限的能量。
(1)“钛合金铠甲”相比传统钢材的优势是 (写一条)。
15. (1)更轻(或能在极端温度下保持强度)
(2)半闭式系统利用太阳能发电产生的电能电解水时发生反应的化学方程式为 。
(2)2H2O 2H2↑+O2 ↑
(3)中国空间站用于去除二氧化碳的吸附剂主要为氢氧化锂(LiOH)和分子筛。分子筛具有 的结构，因此具有吸附性。
(3)疏松多孔
(4)氘原子和氚原子核内都只有1个质子，则二者 (填“属于”或“不属于”)同一种元素。
(4)属于
16. (5分)硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图1。
【查阅资料】
1. 沸腾炉中发生的主要反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。
2. Ca(OH)2吸收SO2发生的反应为SO2＋Ca(OH)2===== CaSO3↓＋H2O。
图1
(1)为了提高黄铁矿的煅烧效率，可采取的措施是
16. (1)将黄铁矿进行粉碎处理(合理即可)
(写一条)。
(2)沸腾炉中排出的废渣可用于工业炼铁，炼铁时发生的主要反应的化学方程式为 。
(2)3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
(3)吸收塔中常用一定浓度的浓硫酸作吸收剂来吸收产生的SO3，且要控制温度在一定范围内，据图2分析浓硫酸吸收SO3最适宜的浓度和温度分别是 。
图2
(3)98%、40 ℃
(4)吸收塔尾气中的SO2排放到空气中可能会引起的环境问题是 。工业上常利用石灰浆吸收尾气中的SO2而不用石灰水吸收的原因是 。
(4)酸雨
相同体积的石灰水和石灰浆中，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差(合理即可)
17. (5分)氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。用钛粉(Ti)生产TiH2的反应为Ti+H2 TiH2。
(1)TiH2中钛、氢元素的质量比为 。
17. (1)24∶1
(2)若要制得100 kg TiH2，需要参加反应的H2的质量是多少？(写出计算过程)
(2)解：设需要参加反应的H2的质量为x。
Ti+H2 TiH2
2 50
x 100 kg
= x=4 kg
答:需要参加反应的H2的质量为4 kg。
18. (4分)如图1是实验室制取氧气的部分装置图。
(1)仪器①的名称为 。
18. (1)锥形瓶
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选择的发生和收集装置为 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。
(2)AC
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
(3)利用数字传感器探究溶质质量分数对过氧化氢分解速率的影响，测得结果如图2所示。结合图示可得出的结论是 。
(3)其他条件相同时，在一定范围内，过氧化氢溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解速率越快
19. (4分)化学小组的同学进行“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。
Ⅰ.“碳”索发现
(1)空气中CO2含量增多的原因是 (写一条)。
19. (1)化石燃料的大量燃烧(合理即可)
(2)同学们设计图1装置验证二氧化碳能产生温室效应，用两个相同的塑料瓶分别收集空气和二氧化碳气体，放在阳光下照射一段时间。红墨水水柱向 (填“左”或“右”)边移动。
图1
(2)左
Ⅱ.捕风捉“碳”
(3)结合吸收效果等因素，同学们设计了如图2所示的A、B两种CO2吸收装置。请选择A、B两种装置的其中一种进行推广，并简要说明理由: 。
图2
(3)装置B，利用氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积(或装置A，装置简单易操作等，合理即可)
(4)同学们查阅资料可知，科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF，COF能对空气中的CO2实现循环捕捉，如图3为25 ℃时，不同空气湿度时，COF材料对CO2的吸收量。当空气湿度为 时，COF捕集CO2效率最高。
图3
(4)75%
20. (6分)豆腐是我国的传统美食之一，同学们对制作豆腐用到的某凝固剂产生兴趣，并展开探究。
任务一：了解豆腐制作过程
【查阅资料】如图为用黄豆制豆腐的制作流程，在制作中需用盐类凝固剂点卤，常用的凝固剂有CaSO4、MgCl2。
【实践操作】在老师的指导下，同学们称取黄豆，按照制豆腐流程进行磨浆、煮浆等环节，待冷却后，老师取来一包凝固剂，取适量溶于水配成卤水，并分3～4次加入豆浆中，同时不断搅拌，搅拌的目的是 。
任务二：探究凝固剂成分
【提出问题】该凝固剂的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：CaSO4 猜想2：MgCl2
猜想3：CaSO4和MgCl2
【查阅资料】20 ℃时，CaSO4的溶解度是0.255 g，MgCl2的溶解度是35.3 g。
【进行实验】小组同学分组进行如下实验：
(1)甲组在20 ℃时，取1 g凝固剂于试管中，加入10 g水，充分振荡，完全溶解。
20. 任务一：【实践操作】使凝固剂与豆浆充分接触(合理即可)
(2)乙组同学取少量凝固剂于试管中，加入足量水溶解，然后滴加氢氧化钠溶液，观察到 。
任务二：【进行实验】(2)产生白色沉淀
【实验结论】本次使用的凝固剂是 (填化学式)，请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式 。
【实验结论】MgCl2
Mg(OH)2＋2HCl===== 2H2O＋MgCl2 (合理即可)
任务三：探究影响豆腐品质的因素
【进行探究】同学们准确称取500 g黄豆，按照黄豆的质量∶水的质量=1∶5的比例进行磨浆等环节，设计实验研究凝固剂的用量、温度对豆腐品质的影响，实验结果如下表所示(其他因素保持一致)。
实验编号 温度/℃ 凝固剂的用量/(g/L) 感官评定
1 80 48 76
2 85 44 83
3 85 48 88
4 85 52 75
5 90 48 72
注：感官评定包括色泽、口感、质地等指标，评价越好,数字越大。
【分析交流】(1)为研究温度对豆腐口感的影响，应该对比的实验为 (填实验编号)。
任务三：【分析交流】(1)1、3、5
(2)通过实验，制作出口感好的豆腐的最佳实验条件为 。
(2)温度为85 ℃，凝固剂的用量是48 g/L
21世纪教育网(www.21cnjy.com)2026年湖北省初中学业水平考试
综合模拟卷(五)
(满分50分，考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 48
一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学在医疗上也有不可或缺的作用。下列气体中常用于医疗急救的是 ( )
A. 氢气 B. 氧气 C. 氮气 D. 二氧化碳
科学家将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”(H2)和黑色固体(Fe3O4)，证明水不是一种元素。回答2~3题。
2. 成功揭秘“水的组成”的科学家是 ( )
A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 袁隆平 D. 张青莲
3. 上述反应的基本反应类型是 ( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
4. 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会中，使用近乎零污染的礼炮和歼-10拉出无污染的彩烟，都渗透出环保的理念。下列做法不符合此理念的是 ( )
A. 水生态保护修复 B. 垃圾分类回收
C. 露天焚烧秸秆 D. 提倡植树造林
5. 下列实验基本操作正确的是 ( )
6. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。砷元素在元素周期表中的信息如图。下列有关说法正确的是 ( )
A. 砷元素的原子序数为74
B. 砷的元素符号为AS
C. 砷属于金属元素
D. 砷的相对原子质量为74.92
7. 《天工开物》记载:“带露摘红花,捣熟(熟:烂)以水淘,布袋绞去黄汁。”红花是胭脂的原料之一,古代染色时会事先用酸水除去黄色素,再用碱水提取出红色素(主要成分为红花素,化学式为C15H12O6)。下列有关叙述错误的是 ( )
A. 红花素由33个原子构成 B. 红花素的相对分子质量为288
C. 红花中的红色素能溶于碱水 D. 红花可用于化妆品、染料等工业
人体胃液担负着消化食物的功能。科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，它主要是通过其产生的脲酶水解尿素,从而产生氨与人体胃酸反应，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。回答8~9题。
8. 如图为脲酶水解尿素反应的微观反应示意图，下列说法正确的是 ( )
A. 尿素的化学式为CO(NH2)2
B. 该反应前后有三种氧化物
C. 和的分子个数比为2∶1
D. 脲酶在该反应过程中质量不断减少
9. 下列说法错误的是 ( )
A. 胃液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红
B. 幽门螺旋杆菌会导致人体胃液分泌异常
C. 治疗胃酸过多的反应都是中和反应
D. 胃酸过多用药时要谨遵医嘱
10. 基础设施的建设使我们的出行更加方便快捷,兴建客运站、铁路、高铁需要大量金属材料。下列有关金属的说法错误的是 ( )
A. 客运站建设过程中用钢材不用纯铁是因为钢材的熔点比纯铁的高
B. 高铁电路多用铜制导线的原因是铜具有延展性和导电性
C. 高铁铁轨所需材料常用铁矿石制得,铁矿石的主要成分可与稀盐酸发生反应
D. 建设完成后剩余的废旧金属可回收利用
11. 下列实验操作的现象与结论对应正确的是 ( )
选项 操作 现象 结论
A 气球变瘪，红墨水左移 二氧化锰对H2O2的分解有催化作用
B 软塑料瓶变瘪 二氧化碳能与水反应
C 气球变大 铁粉和稀盐酸反应放热
D 观察到长颈漏斗下端有气泡冒出 装置气密性良好
12. 劳育是五育并举的重要一环，下列劳动项目与解释不对应的是 ( )
选项 劳动项目 解释
A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
B 用天然气灶炒菜 天然气具有可燃性
C 植物叶片发黄施用碳酸氢铵 碳酸氢铵易溶于水
D 用炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油脂反应
13. 如图是某同学用H形管设计的验证分子运动和探究影响化学反应速率因素的实验。向H形管中同时注入对应的溶液后(已知：浓氨水具有挥发性，且显碱性)，以下分析正确的是
( )
A. 图1横管中浸有酚酞溶液的脱脂棉同时变色
B. 图1横管中会出现白烟，说明分子在不断地运动
C. 图2横管中浸有紫色石蕊溶液的试纸一定同时变红
D. 图2装置可以探究化学反应速率与反应物接触面积有关
二、非选择题(共7题，共32分)
14. (4分)某学校化学社团开展了以下实践活动。
(1)探 “净水”：用简易净水器净化浑浊河水(图1)，净化后的河水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)析 “燃烧”：观察蜡烛燃烧过程中，石蜡先熔化再燃烧(图2)，说明石蜡的熔点 (填 “高” 或 “低” )。
(3)究 “锈蚀”：在潮湿空气中，铁制品易生锈(图3)，铁锈的主要成分是 (填化学式)，若要除去铁锈，可用稀盐酸进行酸洗，酸洗过程中发生反应的化学方程式为 。
15. (4分)阅读科普短文。
我国于2025年4月24日发射神舟二十号载人飞船。当神舟飞船穿越大气层时，外壳温度高达1 600 ℃，于是化学家们创造了“钛合金铠甲”，其不仅比传统钢材轻40%，还能在极端温度下保持强度。
此次飞行要在空间站驻留约6个月，空间站的环境控制和生命保障系统一般可分为开式系统、改进型开式系统、半闭式系统、闭式系统4种。我国目前采用的是半闭式系统，该系统利用太阳能电池板发电，通过电解水制氧气，同时利用吸附剂去除二氧化碳，维持舱内氧气浓度和二氧化碳浓度在适宜范围内。当前科学家们正在研发的核聚变推进系统，将让未来的星际飞船像太阳一样，通过氘、氚原子的聚合反应获得近乎无限的能量。
(1)“钛合金铠甲”相比传统钢材的优势是 (写一条)。
(2)半闭式系统利用太阳能发电产生的电能电解水时发生反应的化学方程式为 。
(3)中国空间站用于去除二氧化碳的吸附剂主要为氢氧化锂(LiOH)和分子筛。分子筛具有 的结构，因此具有吸附性。
(4)氘原子和氚原子核内都只有1个质子，则二者 (填“属于”或“不属于”)同一种元素。
16. (5分)硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图1。
【查阅资料】
1. 沸腾炉中发生的主要反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。
2. Ca(OH)2吸收SO2发生的反应为SO2＋Ca(OH)2===== CaSO3↓＋H2O。
图1
(1)为了提高黄铁矿的煅烧效率，可采取的措施是 (写一条)。
(2)沸腾炉中排出的废渣可用于工业炼铁，炼铁时发生的主要反应的化学方程式为 。
(3)吸收塔中常用一定浓度的浓硫酸作吸收剂来吸收产生的SO3，且要控制温度在一定范围内，据图2分析浓硫酸吸收SO3最适宜的浓度和温度分别是 。
图2
(4)吸收塔尾气中的SO2排放到空气中可能会引起的环境问题是 。工业上常利用石灰浆吸收尾气中的SO2而不用石灰水吸收的原因是 。
17. (5分)氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注。用钛粉(Ti)生产TiH2的反应为Ti+H2 TiH2。
(1)TiH2中钛、氢元素的质量比为 。
(2)若要制得100 kg TiH2，需要参加反应的H2的质量是多少？(写出计算过程)
18. (4分)如图1是实验室制取氧气的部分装置图。
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选择的发生和收集装置为 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。
(3)利用数字传感器探究溶质质量分数对过氧化氢分解速率的影响，测得结果如图2所示。结合图示可得出的结论是 。
19. (4分)化学小组的同学进行“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。
Ⅰ.“碳”索发现
(1)空气中CO2含量增多的原因是 (写一条)。
(2)同学们设计图1装置验证二氧化碳能产生温室效应，用两个相同的塑料瓶分别收集空气和二氧化碳气体，放在阳光下照射一段时间。红墨水水柱向 (填“左”或“右”)边移动。
图1
Ⅱ.捕风捉“碳”
(3)结合吸收效果等因素，同学们设计了如图2所示的A、B两种CO2吸收装置。请选择A、B两种装置的其中一种进行推广，并简要说明理由: 。
图2
(4)同学们查阅资料可知，科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF，COF能对空气中的CO2实现循环捕捉，如图3为25 ℃时，不同空气湿度时，COF材料对CO2的吸收量。当空气湿度为 时，COF捕集CO2效率最高。
图3
20. (6分)豆腐是我国的传统美食之一，同学们对制作豆腐用到的某凝固剂产生兴趣，并展开探究。
任务一：了解豆腐制作过程
【查阅资料】如图为用黄豆制豆腐的制作流程，在制作中需用盐类凝固剂点卤，常用的凝固剂有CaSO4、MgCl2。
【实践操作】在老师的指导下，同学们称取黄豆，按照制豆腐流程进行磨浆、煮浆等环节，待冷却后，老师取来一包凝固剂，取适量溶于水配成卤水，并分3～4次加入豆浆中，同时不断搅拌，搅拌的目的是 。
任务二：探究凝固剂成分
【提出问题】该凝固剂的成分是什么？
【作出猜想】猜想1：CaSO4 猜想2：MgCl2
猜想3：CaSO4和MgCl2
【查阅资料】20 ℃时，CaSO4的溶解度是0.255 g，MgCl2的溶解度是35.3 g。
【进行实验】小组同学分组进行如下实验：
(1)甲组在20 ℃时，取1 g凝固剂于试管中，加入10 g水，充分振荡，完全溶解。
(2)乙组同学取少量凝固剂于试管中，加入足量水溶解，然后滴加氢氧化钠溶液，观察到 。
【实验结论】本次使用的凝固剂是 (填化学式)，请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式 。
任务三：探究影响豆腐品质的因素
【进行探究】同学们准确称取500 g黄豆，按照黄豆的质量∶水的质量=1∶5的比例进行磨浆等环节，设计实验研究凝固剂的用量、温度对豆腐品质的影响，实验结果如下表所示(其他因素保持一致)。
实验编号 温度/℃ 凝固剂的用量/(g/L) 感官评定
1 80 48 76
2 85 44 83
3 85 48 88
4 85 52 75
5 90 48 72
注：感官评定包括色泽、口感、质地等指标，评价越好,数字越大。
【分析交流】(1)为研究温度对豆腐口感的影响，应该对比的实验为 (填实验编号)。
(2)通过实验，制作出口感好的豆腐的最佳实验条件为 。
