2026中考化学三轮冲刺 教材”四清“02.第二单元 空气和氧气（人教版）课件

(共50张PPT)
2026中考化学三轮复习 讲解课件
2026中考化学三轮冲刺 教材“四清”
教材四清
第二单元　空气和氧气
回顾历年各省、市中考真题，不难发现有部分考题源于课本，并基于教材内容进行变式、拓展的，题在课本之外，道理却在课本之中。由此，我们设计了《教材“四清”》
《教材“四清”》是以课本实验为主线，对教材中的图片、概念、实验和课后习题进行系统梳理，回归教材，追本溯源。达到帮助学生做到“清概念”“清图片”“清实验”“清课后习题”，科学备考的目的。
中考前一个星期。
设计理念
适用时间
策划思路简介
人教九上P30图2-1　
拉瓦锡
人教九上P30图2-2　拉瓦锡研究空气成分所用的装置示意图
拉瓦锡是如何实验的，由此他得出了什么结论？
课题1 我们周围的空气
实验1：拉瓦锡把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积减小了。他研究容器里的剩余气体发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。
实验2：拉瓦锡把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减小的体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的气体中，结果所得气体的性质与空气的完全一样。
拉瓦锡得出的结论：空气由氧气和氮气组成。
人教九上P30图2-2　拉瓦锡研究空气成分所用的装置示意图
人教九上P31图2-3
空气成分示意图
通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%、其他气体0.03%（如图2-3）。
图中百分比数值指的是体积分数，不是质量分数
现象：红磷燃烧，产生大量白烟。冷却至室温，打开弹簧夹后，可以观察到烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内的液面上升。
人教九上P31图2-4　
探究空气中氧气含量的装置
在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等份，并做好标记。用弹簧夹夹紧乳胶管。在燃烧匙内放入足量的红磷，用酒精灯加热，点燃红磷后立即伸入瓶中，并塞紧橡胶塞。待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象。
思考与讨论
拓展：氮气不能支持红磷燃烧，水面不会继
续上升，说明氮气不易溶于水。
实验原理：由于足量的红磷燃烧时基本上耗尽了集气瓶内空气中的氧气使瓶内气体减少，压强降低。打开弹簧夹后，大气压将烧杯里的水压入集气瓶中。集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积。
反应原理：4P+5O2 2P2O5
人教九上P31图2-4　
探究空气中氧气含量的装置
混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。
纯净物：只由一种物质组成的物质。
意外现象：有同学做实验时发现集气瓶中进入水的体积偏小，原因是什么呢？
①红磷熄灭后未冷却到室温；
②装置漏气；
③红磷的量不足；
④有部分水留在导管中未进入集气瓶；
⑤点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中
有什么办法可以在不打开集气瓶的情况下点燃红磷呢？
优点：装置密闭，对环境无污染且能减少测量误差
改变点燃方式：
根据氧气的化学性质，还能设计哪些实验去探究空气中氧气的含量呢？
燃磷法探究空气中氧气的原理：4P+5O2 2P2O5
集气瓶中氧气(反应物)被消耗，瓶中压强减小
原理创新
现象：试管中物质由红色变成黑色
气球的作用：使装置密闭，平衡气压
原理：2Cu＋O2 2CuO
装置的优点：环保、无污染，实验结果准确
反复抽拉注射器的原因：
使装置内铜粉与氧气充分反应
人教九上P32图2-5　测定空气中
氧气含量的数字化实验示意图
数字化实验步骤：
(1)将氧气传感器与数据采集器、计算机连接；
(2)把氧气传感器插入盛有空气的容器，采集数据；
(3)通过相关软件处理数据，并在计算机屏幕上显示空气中氧气的含量
人教九上P33图2-6　氧气的用途
图中氧气的用途都反映了氧气的什么性质？
能供给呼吸
能支持燃烧
能供给呼吸
能支持燃烧
人教九上P33图2-7　氮气的用途
图中氮气的用途都反映了氮气的什么性质？
化学性质不活泼
液氮汽化吸热
氮气 + 氢气 氨气
催化剂
高温 高压
制化肥
人教九上P35图2-8　稀有气体的用途
氦气球
霓虹灯
激光器
密度比空气小，且
化学性质很不活泼
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
人教九上P36表2-1　空气质量分级标准
目前计入空气质量评价的主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10 μm的颗粒物，PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5 μm的颗粒物，PM2.5）和臭氧等。
空气质量级别越高，空气质量状况越差
空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 >300
空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级
空气质量指数类别 优 良 轻度 污染 中度 污染 重度 污染 严重
污染
练习与应用
1.科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据。
与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是( )
A.氮气 B. 氮气和氩气
C.二氧化碳和氮气 D.二氧化碳和氩气
气体 二氧化碳 氮气 氩气
体积分数/% 95 2.7 1.6
D
2.下列说法中，正确的是( )
A. 氮气的化学性质比较活泼
B. 臭氧层破坏与空气污染无关
C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
3.现有下列物质：①氧气、②人体呼出的气体、③液氮、④空气中的稀有气体、⑤二氧化碳、⑥洁净的空气，其中属于纯净物的是_________（填序号）。请从①~⑥中选出一种混合物并说明其中的成分：______
______________________________________________________________。
D
①③⑤
⑥，
⑥中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分（或其他合理答案）
4.列举4种存在于空气中的纯净物及主要用途，谈谈你如何认识“空气是一种宝贵的资源”。
答：氧气的用途：医疗急救、炼钢、气焊和航空航天等。
氮气的用途：制造硝酸和氮肥、食品充氮防腐、医疗冷冻治疗等。
稀有气体的用途：用于霓虹灯、氦气球、激光器等。
二氧化碳的用途：灭火、制作碳酸饮料、生产化肥等。
对“空气是一种宝贵的资源”的认识，可以从空气是人类赖以生存的物质、空气中的气体有着多种多样的用途等方面进行回答。（答案合理即可。）
人教九上P38图2-10　氧气
可以使带有火星的木条复燃
把带有火星的木条插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象
现象：带有火星的木条复燃
结论：氧气能够支持燃烧
课题2 氧气
实验2-1
实验2-2
人教九上P38图2-11　木炭分别在空气和氧气中燃烧
用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰上加热，观察现象。然后把燃着的木炭插入充满氧气的集气瓶中，再观
察木炭在氧气中燃烧的现象。
木炭在空气中燃烧发出微弱的红光，放出热量
木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量
化学方程式：C+O2 CO2、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
均生成使澄清石灰水变浑浊的气体
人教九上P39图2-12
硫分别在空气和氧气中燃烧
比较硫在空气中和氧气中燃烧有什么不同。
硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的无色气体，放出热量；
硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的无色气体，放出热量。
实验2-3
化学方程式：S+O2 SO2
人教九上P40图2-13　
铁丝在空气中加热时红热， 在氧气中点燃发生剧烈燃烧
在空气中加热铁丝时，铁丝红热，不能燃烧；
在氧气中点燃铁丝时，铁丝剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体产生，放出大量的热。
把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另取一根，在其下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中(预先放入一些水，如图2-13)，观察现象。
实验2-4
化学方程式：4Fe+3O2 2Fe3O4
缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫
作缓慢氧化。
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
氧化反应：物质与氧气发生的反应。
S+O2 SO2 C+O2 CO2 3Fe+2O2 Fe3O4
观察硫、碳、铁丝在氧气中反应的化学方程式，三个反应有什么共同的特点？
练习与应用
1.下列关于氧气的描述中，不正确的是( )
A. 氧气极易溶于水
B. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体
C. 氧气在低温、高压时能变为液体或固体
D. 通常状况下，氧气是一种无色、无臭的气体
A
2.下列关于几种气体的说法中，不正确的是( )
A.氧气可与铁反应生成四氧化三铁
B.二氧化硫是一种没有颜色和气味的气体
C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯
D.氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐
B
3. 下列关于物质燃烧的说法中，正确的是( )
A. 红磷在空气中不能燃烧
B. 木炭燃烧后生成黑色固体
C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C
4. 已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的( )
A.氧化汞 汞+氧气
B.大理石+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水
C.酒精+氧气 水+二氧化碳
D.碳+氧气 二氧化碳
D
加热
点燃
点燃
连接好装置，检查装置的气密性后，把少量高锰酸钾装入试管中，在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上。将一个集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，
再将其与玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
(1)加热试管，当导管口连续并比较均匀地放出气
泡时，把导管口伸入盛满水的集气瓶，用排水法
收集一瓶氧气。
(2)把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察现象。
带有火星的木条复燃
课题3 制取氧气
实验2-5
人教九上P43图2-14
高锰酸钾分解制取氧气
原理：
要点：①先检查装置气密性
②试管口放一团棉花是防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞
③试管口略向下倾斜是防止冷凝水流至热的试
管底部，使试管炸裂
④当气泡连续、均匀冒出时，开始收集，否则
收集到的氧气中会混有空气；当观察到集气瓶
瓶口有大气泡时，说明已经收集满氧气
⑤实验结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯，
防止水槽中的水倒吸使试管炸裂
人教九上P43图2-14
高锰酸钾分解制取氧气
过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
①在试管中加入5mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象
现象：带火星的木条不复燃
分析：常温下过氧化氢溶液分解很慢，在较短的时间内放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃
人教九上P45图2-16
过氧化氢分解实验示意图
②向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象（如图2-16）
现象：加入二氧化锰后，带火星的木条复燃
分析：二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃
探究
③待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象
现象：重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条复燃
分析：氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用
结论：二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，二氧化锰本身的化学性质未见变化
过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
探究
人教九上P45图2-16
过氧化氢分解实验示意图
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
1.下列反应属于分解反应的是（ ）
A.硫+氧气 二氧化硫
B.石蜡+氧气 二氧化碳+水
C.铁+氧气 四氧化三铁
D.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
D
点燃
点燃
加热
点燃
练习与应用
2.以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①将试管固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中盛放试剂的部位加热；④将试剂装入试管，用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管；⑤收集完毕，将导管从水槽中取出；⑥用排水法收集氧气；⑦熄灭酒精灯。请回答下列问题。
(1)该实验正确的操作顺序是_________________(填序号)。
(2)可以用排水法收集氧气，体现了氧气____________的性质。
(3)验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是_________________________
___________________________________。
②④①③⑥⑤⑦
不易溶于水
将带火星的木条伸入集气
瓶中，如果木条复燃，则证明是氧气
3. 请根据以下图示回答问题。
(1)请用文字表示制取氧气的反应，并比较两个反应的相同点和不同点。
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
相同点：反应物都只有一种，生成物都有氧气，都属于分解反应；
不同点：生成物的种数不同；反应条件不同，高锰酸钾制取氧气需要加
热，过氧化氢制取氧气需要催化剂
(2)请描述硫和细铁丝在氧气中燃烧的实验现象。
硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。
细铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
(3)在进行细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量水，这样做的目的是什么？能否用少量细沙来代替水？
目的：防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂。
可以用少量细沙来代替水。
4.利用下列所示仪器、试剂及其他必要物品进行实验并探究。
(1)把少量二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中与把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中的实验现象是否相同？哪种方法可以得到平稳的氧气流？
实验现象不同。把少量二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中会迅速产生大量气泡；把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中会产生较平稳的氧气流。
(2)设计制取氧气和探究其性质的实验方案（下表可供参考，你也可以利用一些其他代用品自行设计其他方案），征得教师同意后实施你的方案，实验后进行小结。
目的 寻找新的催化剂 制取氧气 探究氧气性质
仪器、试剂
方案（可画简图） （提示：使用氧化铁代替二氧化锰）
步骤
结论
答：(2)用氧化铁可以代替二氧化锰作催化剂，加快过氧化氢分解。也可以再试一试身边的其他物质是否可以作为过氧化氢分解的催化剂。
1.按右图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是( )
A. 产生的泡沫可用于灭火
B. 过氧化氢分解生成水和氧气
C. 没有催化剂，过氧化氢不会分解
D. 反应前后，催化剂的化学性质不同
B
复习与提高
2.实验室某无色液体含有物质A，为了探究其成分，实验小组进行了如下实验：①用试管取适量该液体，向其中加入少量黑色粉末B，在常温下能迅速产生无色气体C，而B的质量在反应前后没有改变；②将产生的气体C收集起来，把燃着的红磷置于盛有C的集气瓶中，红磷剧烈燃烧；③把燃着的硫置于盛有C的集气瓶中，硫剧烈燃烧，生成了一种有刺激性气味的气体D。请回答下列问题。
(1)写出各物质的名称：A_________、B___________、C______、D__________。
过氧化氢
二氧化锰
氧气
二氧化硫
(2)请用文字表示上述实验中发生的化学反应，并写出反应的类型(化合反应或分解反应)。
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
分解反应
红磷+氧气 五氧化二磷
点燃
化合反应
硫+氧气 二氧化硫
点燃
化合反应
3.某实验小组探究红砖粉末能否作为过氧化氢分解反应的催化剂，设计了如下实验并进行探究。请回答下列问题。
实验步骤 现象 结论
①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管 木条 不复燃 常温下过氧化氢分解的很慢或不分解
②向上述试管中加入0.2 g红砖粉末，然后将带有火星的木条插入试管 木条 复燃 红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂
③待上述试管中的反应停止时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管 木条 复燃 在化学反应前后，红砖粉末的质量没有改变，进一步说明红砖粉末是催化剂
（1）请判断上述各步实验设计和结论是否合理，并说明理由。
②和③的结论不合理，②只能证明加入红砖粉末后产生了氧气，无法确认是其与过氧化氢溶液反应产生的氧气，还是其催化了过氧化氢的分解。③没有进行二氧化锰质量的称量，无法得出质量没有改变的实验结论，也无法说明红砖粉末是该反应的催化剂。
（2）如果要证明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂，还要增加
实验：将上述后的剩余固体分离、洗净、干燥后称重……如果______
______________________且化学性质不变，则说明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂。
红砖
粉末的质量不发生改变
人教九上P52图2-18
高锰酸钾分解制取氧气的装置
1. 制取氧气
实验活动1　氧气的实验室制取与性质
人教九上P53图2-19
木炭在氧气中燃烧实验示意图
现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光。澄清石灰水变浑浊
2. 氧气的性质
把红热的木炭插入氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？
(1)用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热到发红，插入到收集的氧气中(由瓶口向下缓慢插入)，观察到木炭在氧气中燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。观察现象
防止伸入过快使集气瓶中的氧气因受热膨胀而逸出
人教九上P53图2-20
铁丝在氧气中燃烧实验示意图
(2)点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中(瓶中预先加有少量水)。观察到铁丝在氧气中燃烧的现象。
点燃铁丝时在铁丝下端系一根火柴，火柴的作用是什么？
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的
热，火星四射，有黑色固体产生
使温度达到铁丝的着火点，引燃铁丝
Thanks!
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine